【化学】河南省辉县市一中2018-2019学年高二（培优班）上学期第一次阶段性考试

河南省辉县市一中2018-2019学年高二（培优班）上学期第一次阶段性考试

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上，在试卷上作答无效

可能用到的相对原子质量：C-12   H-1  O-16  Fe-56   Cr-52 

第Ⅰ卷（选择题，共48分）

一、选择题（每题3分，共48分）

1．生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000~20000倍，在大气中寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：

下列说法中正确的是（   ）

A．过程放出能量  

B．过程放出能量 

C．反应=的

D．吸收能量后如果没有化学键的断裂与形成，仍可能发生化学反应

2．已知：C（s，石墨）=C（s，金刚石）.下列有关说法正确是

A．相同条件下，1 mol石墨比1 mol金刚石能量高

B．断裂1 mol 石墨中的化学键吸收的能量比断裂1 mol 金刚石中的化学键吸收的能量少

C．若：C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）  △H­1=-393.5kJ·mol-1，则有

C（s，金刚石）+O2（g）=CO2（g）  △H­2=-395.4kJ·mol-1

D．其他条件不变时，加入合适的催化剂，可实现该反应的反应热转变为△H<0

3．下列说法中正确的是（    ）

①化学反应的实质是活化分子有适合取向时的有效碰撞；

②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应；

③活化分子比普通分子具有较高的能量；

④化学反应的实质是原子的重新组合；

⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程；

⑥活化分子间的碰撞一定能发生化学反应.

A．①③④⑤   B．②③⑥   C．③④⑤⑥   D．②④⑤

4．已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）  △H= -483.6 kJ·mol-1；

②H2（g）+S（g）=H2S（g）△H= -20.1 kJ·mol-1.

下列判断一定正确的是（    ）

A．由①知，氢气的燃烧热为241.8kJ

B．由①、②知，2H2S（g）+O2（g）=2S（g）+2H2O（g）  △H= -443.4 kJ·mol-1

C．反应②中的能量变化可用上图表示

D．若反应②中改用固态硫，则放热大于20.1kJ

5．已知：=  ；

=

=

=

=

下列关于上述反应焓变的判断正确的是

A．，     B． 

C．    D．

6．已知：= ，

=  .

具有正四面体结构，中键的键能为，中键的键能为，下列叙述正确的是（  ）

A．键的键能大于键的键能

B．可求出=的反应热

C．键的键能为

D．键的键能为

7．可逆反应：在恒温恒容密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是

①单位时间内生成的同时生成

②单位时间内生成的同时生成

③用、、的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①④⑥   B．②③⑤   C．①③④   D．①②③④⑤⑥

8．已知.向同温同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲）和；（乙）和；（丙）.恒温、恒容下反应达到平衡时，下列关系一定正确的是（  ）

A．容器内压强 B．的质量：

C．与之比： 

D．反应放出或吸收热量的数值：

9．汽车尾气中产生的反应为：，一定条件下，等物质的量的和在恒容密闭容器中反应，右图曲线表示该反应在温度下浓度随时间的变化，曲线表示该反应在某一起始条件改变时的浓度随时间的变化.下列叙述正确的是（   ）

A．温度T下，该反应的平衡常数

B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小

C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂

D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的

10．一定量的与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：

.平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：

已知：气体分压气体总压×体积分数.下列说法正确的是

A．550℃时，若充入惰性气体，、均减小，平衡不移动

B．650℃时，反应达平衡后的转化率为25.0%

C．T℃时，若充入等体积的和，平衡向逆反应方向移动

D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数

11．℃时，在2 L的密闭容器中发生反应：（未配平），各物质的物质的量随时间变化的关系如图a所示.其他条件相同，温度分别为℃、℃时发生反应，X的物质的量随时间变化的关系如图b所示.下列叙述正确的是

A．该反应的正反应是吸热反应

B．℃，从反应开始到平衡时：

C．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%

D．℃时，若该反应的平衡常数，则

12．恒温恒容条件下，往一真空密闭容器中通入一定量的气体A，发生如下反应：

.达平衡后，测得容器内的压强增大了，A的平衡转化率为a%.则下列推断中正确的是

A．若，则    B．若，则

C．若，则    D．若，则

13．溶液中存在电离平衡和.若向溶液中

A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

B．通入过量气体，平衡向左移动，溶液PH增大

C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液PH减小

D．加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小

14．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是

A．酸式滴定管未润洗就装标准液滴定

B．锥形瓶未用待测液润洗

C．读取标准液体积时，滴前仰视，滴定到终点后俯视

D．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失

15．①的溶液； ②的盐酸； ③的氨水；

④的溶液. 相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是

A．水电离的：①=②=③=④

B．若将②、③溶液混合后，则消耗溶液的体积：②>③

C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成的量：②最大

D．向溶液中加入100 mL水后，溶液的：③>④>②>①

16．现有温度相同，和的两种溶液，已知，将两种溶液等体积混合后，所得溶液的接近于

A．   B．   C．   D．

第Ⅱ卷（非选择题，共52分）

17．（10分）完成下列各题：

（1）甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：

    ①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)             △H1

    ②CO2(g)+3H2(g) CH3OH（g）+H2O(g)    △H2

    ③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)         △H3

（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：

由此计算△H1＝        kJ·mol-1，已知△H2＝-58kJ·mol-1，则△H3＝       kJ·mol-1。

（2）已知反应=的，、分子中化学键断裂时分别需要吸收、的能量，则分子中化学键断裂时需吸收的能量为               .

（3）已知H2的燃烧热为，18g水蒸气变成液态水放出的热量，其他相关数据如下表：

则表中x为           .

（4）SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S-F键. 已知1 mol S（s）转化为气态硫原子时吸收的能量为280kJ，断裂1 mol  F-F、S-F键需吸收的能量分别为、. 则=的反应热为      .

18．（8分）碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质. 请回答下列问题：

（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：

ΔH＝＋88.6 kJ·mol－1

则M、N相比，较稳定的是               。

（2）已知CH3OH(l)的燃烧热为238.6 kJ·mol－1，CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－a kJ·mol－1，则a           238.6(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（3）使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量。写出该反应的热化学方程式：                         。

（4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)=2Al2O3(s)＋3TiC(s)　ΔH＝－1176 kJ·mol－1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为         。

19．（10分）Ⅰ．用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为： C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g）．某研究小组向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如表：

（1）前20 min，平均反应速率            .

（2）在T℃时，该反应的平衡常数为        （保留两位小数）.

（3）在30 min时，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件是         .

Ⅱ．科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变为CO2和N2，其反应为： 

研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率. 为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下表中：

上表中：a=        ，e=            .

20.（10分）（Ⅰ）在一个容器固定不变的密闭容器中进行反应：.

若把2molX和1molY充入该容器时，处于状态I，反应在绝热条件下达到平衡时处于状态II（如图），则该反应的△H            0 ( 填：“< ，> ，= ”)。该反应在            （填“高温”或“低温”）条件下能自发进行。

（Ⅱ）在容积可变的密闭容器中发生反应：mA(g) + nB(g)  pC(g) , 在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表

（1）当压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时，平衡          移动（填：向左， 向右 ，不）

（2）维持压强为2×105 Pa，当反应达到平衡状态时，体系中共有amol气体，再向体系中加入bmolB,当重新达到平衡时，体系中气体总物质的量是               mol.

（3）当压强为1×106 Pa时，此反应的平衡常数表达式：                 。

21．（14分）Ⅰ.已知水在25 ℃和95 ℃时，其电离平衡曲线如图所示：

（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为______（填“A”或“B”），请说明理由：       .

（2）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为______．

（3）95℃时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前a与b之间应满足的关系是______．

（4）曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5．请分析其原因：______．

Ⅱ．氧化还原滴定是水环境检测常用的方法，可用于测定废水中的化学消耗氧量（单位：mg/L—每升水样中还原性物质被氧化需O2或氧化剂折合成O2的质量）。某废水样100.00 mL，用硫酸酸化后，加入0.01667mol/L K2Cr2O7溶液25.00mL，使水样中的还原性物质在一定条件下被完全氧化，然后用0.100 mol/L的FeSO4溶液滴定剩余的Cr2O72-，实验数据记录如下：

（1）完成离子方程式的配平 

    Cr2O72- +     Fe2+ +          ===     Cr3+ +     Fe3+ +      H2O

（2）计算废水样的化学耗氧量为             mg/L（保留一位小数）.

参考答案

一、选择题

二、非选择题

17．（1）-99  41  （2）299 （3）436 （4）

18．（1）M  （2）<  

（3）= 

（4）98kJ

19．Ⅰ.（1）0.003mol·L-1 ·min-1  （2）0.56  （3）减小的浓度

    Ⅱ．280  5.80×10-3

20．（Ⅰ）<  低温

   （Ⅱ）（1）不  （2）a+b （3）

21．Ⅰ.（1）A 水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，·小

（2）10:1  （3）  

（4）曲线B对应95℃，此时水的离子积为10-12，HA若为强酸，最后应为pH=6，现pH=5，说明HA为弱酸，HA中和后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H+.

Ⅱ．（1）1  6 14H+  2 6 7 

（2）80.0（或80.1）