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【化学】黑龙江省鹤岗市第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考（10月）（解析版） 试卷
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黑龙江省鹤岗市第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考（10月）
1.下列各组物质中，都是强电解质的是（ ）
A. NH4Cl、CH3COOH、Na2S B. HBr、HCl、BaSO4
C. NaOH、Ca（OH）2、NH3·H2O D. HClO、NaF、Ba（OH）2
【答案】B
【解析】
A、NH4Cl、Na2S在水中完全电离为离子，属于强电解质，CH3COOH在水中部分电离出离子，还有未电离的醋酸分子，属于弱电解质，A错误；B、HBr、HCl为强酸，在水中完全电离出离子，属于强电解质，BaSO4虽然不溶于水，但是在熔融状态下完全电离出离子，属于强电解质，B正确；C、NaOH、Ca（OH）2为强碱，属于强电解质，NH3·H2O是弱碱，在水中部分电离出离子，属于弱电解质，C错误；D、NaF、Ba（OH）2在水中完全电离出离子，属于强电解质，HClO是弱酸，在水中部分电离出离子，属于弱电解质，D错误。正确答案为B。
2.在醋酸的电离平衡中，要使平衡右移且氢离子浓度增大 ，应采取的措施是 ( )
A. 加入氢氧化钠 B. 加入盐酸 C. 向溶液中加水 D. 升高溶液温度
【答案】D
【解析】
根据题意知，加入的物质和醋酸根离子反应或升高温度才能使电离平衡向右移动且c（H+）增大，据此分析解答。
【详解】A、加入氢氧化钠固体，氢氧化钠和氢离子反应生成水，能促进醋酸的电离，但氢离子浓度减小，选项A错误；B、加入盐酸能增大氢离子浓度但抑制醋酸的电离，选项B错误；C、加蒸馏水能促进醋酸的电离，但氢离子浓度减小，选项C错误；D、醋酸的电离是吸热反应，升高温度能促进醋酸的电离，且氢离子浓度大，选项D正确；答案选D。
【点睛】本题考查了影响弱电解质电离的因素，难度不大，注意：如果加入含有相同离子的物质就抑制其电离，如果加入和弱电解质电离的离子发生反应的物质就促进其电离。
3.已知反应FeO(s)＋C(s)＝CO(g)＋ Fe(s) 的△H>0，△S >0（假定△H、△S不随温度而变化），下列叙述中正确的是
A. 低温下为自发过程，高温下为非自发过程
B. 高温下为自发过程，低温下为非自发过程
C. 任何温度下均为非自发过程
D. 任何温度下均为自发过程
【答案】B
【解析】
【详解】△H＞0，△S＞0，低温下，△G=△H-T△S＞0，不能反应自发进行，高温下，△G=△H-T△S＜0，能反应自发，故B正确；A、C、D错误；故选B。
【点睛】本题主要考查了吉布斯自由能的运用，要能够根据吉布斯自由能△G=△H-T△S来判断，△G＜0 能反应自发进行，△G＞0不能反应自发进行。
4. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A. FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡体系中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深
B. 工业合成氨中，将氨气液化分离
C. A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B中试管中产生气泡快
D. 对于反应2NO2(g)N2O4(g) △H<0，升高温度可使体系颜色变深
【答案】C
【解析】
试题分析：A．FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡体系中加入少量KSCN固体，平衡正向移动，溶液颜色加深，符合勒夏特列原理，故A正确；B．分离出氨气，平衡正向移动，提高反应物的转化率，符合勒夏特列原理，故B正确；C．使用催化剂可以加快反应速率，不影响平衡的移动，且过氧化氢的分解不是可逆反应，不符合勒夏特列原理，故C错误；D．对于反应2NO2(g)N2O4(g) △H<0，升高温度平衡逆向移动，可使体系颜色变深，符合勒夏特列原理，故D正确；答案为C。
【考点定位】考查勒夏特列原理的应用
【名师点晴】勒夏特列原理的内容是改变影响平衡的条件，平衡向减弱这个影响的方向移动，如升高温度平衡向吸热方向移动，注意使用勒夏特列原理的前提（1）必须是可逆反应（2）平衡发生了移动，如使用催化剂，平衡不移动，（3）减弱不能消除这个因素；题中易错点为B，注意改变外界条件平衡不移动，则也不能用勒夏特列原理解释，本题难点是C选项，过氧化氢的分解本身不是可逆的，另外使用催化剂也不能用勒夏特列原理解释。
5.在一密闭容积的容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol•L-1、0.1 mol•L-1、0.2 mol•L-1。当反应达平衡时，可能存在的数据是
A. SO2为0.4 mol•L-1，O2为0.2 mol•L-1 B. SO2为0.25 mol•L-1
C. SO2、SO3均为0.15 mol•L-1 D. SO3为0.4 mol•L-1
【答案】B
【解析】
【分析】
可逆反应达到平衡时，物质都不能完全反应，反应物、生成物一定共存。
【详解】A、SO2和O2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2和O2的浓度变为0.4mol/L、0.2mol/L，实际变化应小于该值，故A错误； B、SO2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2的浓度浓度变化量为0.2mol/L，实际变化为0.05mol/L，小于0.2mol/L，故B正确； C、反应物、生产物的浓度不可能同时减小，一个减小，另一个一定增大，故C错误； D、SO3的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，若二氧化硫和氧气完全反应，SO3的浓度的浓度变为0.4mol/L，实际变化应小于该值，故D错误．
6.可逆反应：2SO2＋O22SO3达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2。下列说法正确的是(K为平衡常数，Qc为浓度商)( )
A. Qc不变，K变大，O2转化率增大 B. Qc不变，K变大，SO2转化率减小
C. Qc变小，K不变，O2转化率减小 D. Qc增大，K不变，SO2转化率增大
【答案】C
【解析】
【分析】
恒温恒容向容器中加入一定量的O2，平衡向右移动，促进二氧化硫的转化，但温度不变，K不变，以此来解答。
【详解】当可逆反应2SO2＋O22SO3达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，氧气的浓度增大，浓度商Qc变小，平衡向右进行，氧气转化率减小，平衡常数只受温度影响，温度不变平衡常数不变，答案选C。
【点睛】本题考查影响化学平衡的因素，把握浓度导致的平衡移动为解答本题的关键，注意平衡常数K只与温度有关，题目难度不大。
7.一定温度下，在2L的密闭容器中发生反应：xA(g)+B(g)2C(g) △H＜0，A、C的物质的量随时间变化的关系如图。下列有关说法正确的是（ ）
A. x=1
B. 反应进行到1min时，反应体系达到化学平衡状态
C. 2min后，A的正反应速率一定等于A的逆反应速率
D. 2min后，容器中A与B的物质的量之比一定为2∶1
【答案】C
【解析】
【详解】A、由图象可知，在2分钟内，A、C物质的量的变化相等，均是0.2mol，说明A、C的化学计量系数相等，故x=2，A错误；
B、化学平衡状态时各组分的物质的量保持不变，所以反应进行到2分钟时，达到平衡状态，反应进行到1min时，反应体系没有达到化学平衡状态，B错误；
C、根据反应速率之比等于化学计量系数之比可知2min后，A的正反应速率一定等于A的逆反应速率，C正确；
D、容器中A与B的物质的量之比取决于起始时加入A、B的量，所以平衡时A与B的物质的量之比不一定等于化学计量系数，D错误。
答案选C。
8.对于可逆反应：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是( )
A. 达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)
B. 若单位时间内生成xmol NO的同时，消耗xmol NH3，则反应达到平衡状态
C. 若有5 mol O===O键断裂，同时有12 mol H—O键形成，此时必为化学平衡状态
D. 化学平衡时，化学反应速率关系是2v正(NH3)＝3v逆(H2O)
【答案】A
【解析】
【详解】A. 达到化学平衡时正逆反应速率相等，又因为反应速率之比是相应的化学计量数之比，则4v正(O2)＝5v逆(NO)，A正确；
B. 单位时间内生成xmol NO的同时，消耗xmol NH3，均表示正反应速率，则反应不一定达到平衡状态，B错误；
C. 有5 mol O＝O键断裂，同时有12 mol H－O键形成，均表示正反应速率，则反应不一定达到平衡状态，C错误；
D. 化学平衡时正逆反应速率相等，则根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知化学反应速率关系是3v正(NH3)＝2v逆(H2O)，D错误。
答案选A。
9.在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则（ ）
A. a＜b B. 平衡向逆反应方向移动了
C. 平衡向正反应方向移动了 D. 物质B的质量分数增加了
【答案】B
【解析】
【分析】
先假设体积增加一倍时若平衡未移动，A的浓度应为原来的50%，实际平衡时A的浓度是原来的60%，比假设大，说明平衡向生成A的方向移动，则a>b。
【详解】A、减小压强，平衡向生成A的方向移动，则a>b，选项A错误；B、假设体积增加一倍时若平衡未移动，A的浓度应为原来的50%，实际平衡时A的浓度是原来的60%，大于原来的50%，说明平衡向生成A的方向移动，即向逆反应移动，选项B 正确；C、根据选项B的分析，平衡向逆反应移动，选项C错误；D、平衡向逆反应移动，物质B的质量分数减小了，选项D错误；答案选B。
10.在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是 （ ）
A. 平衡常数K=
B. 该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
C. CO合成甲醇的反应为吸热反应
D. 处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大
【答案】D
【解析】
【分析】
A．化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，据此书写；B．由图可知，T2温度下到达平衡所以时间较短，反应速率较快，故温度T2＞T1。温度越高，平衡时甲醇的物质的量越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，据此判断；C．温度高，即时速率不一定高，影响速率的因素还原压强、浓度等，图象中曲线斜率越大，即时速率越高；D．由图可知，处于A点的反应体系从T1变到T2，温度增大，平衡向逆反应方向移动，据此分析。
【详解】A．CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）的平衡常数表达式K=，选项A错误；B．由图可知，T2温度下到达平衡所以时间较短，反应速率较快，故温度T2＞T1。温度越高，平衡时甲醇的物质的量越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数降低，在T1时的平衡常数比T2时的大，选项B错误；C．温度高，即时速率不一定高，曲线斜率越大，即时速率越高，选项C错误；D．由图可知，处于A点的反应体系从T1变到T2，温度增大，平衡向逆反应方向移动，氢气物质的量增大，甲醇的物质的量减小，增大，选项D正确；答案选D。
【点睛】本题考查化学平衡图象、化学平衡影响因素、化学平衡常数等，难度中等，注意理解外界条件对化学平衡的影响，C选项为易错点，学生容易忽略平均速率与即时速率的区别。
11.下列四个图像，以下反应中完全符合上述图像的是（ ）
A. N2(g) +3H2 (g) 2NH3 (g) △H
C. 4NH3 (g) +5O2 (g) 4NO (g) +6H2O (g) △H
【答案】B
【解析】
【详解】由图像一、二可知在相同压强下，温度升高，生成物浓度增大，平衡正向移动，故正反应反向为吸热反应，故A、C项错误；压强增大，生成物浓度减小，故平衡逆向移动，故逆向为气体体积缩小的反应，则D项错误；图像三压强增大平均相对分子量增大，B项平衡逆向移动，气体总质量不变，总物质的量减小，故平均相对分子量增大；温度升高B项平衡正向移动，平均相对分子量减小，满足图像三；图四温度不变压强增大V(逆)>V（正），平衡逆向移动，故B项满足，B项反应满足各图像，故B项正确。
【点睛】化学平衡图像实际是速率或平衡随外界条件而变化的直观表达，需要学生在理解化学原理的基础上进行数学模型转化，对学生的能力要求较高。
12.可逆反应：2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（）
①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2
②单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO
③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2:2:1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部
【答案】A
【解析】
在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，据此解答。
【详解】①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2，是不同方向速率，且满足反应速率之比是化学计量数之比，反应达到平衡状态，正确；
②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO，是同方向速率，不能说明反应达到平衡，错误；
③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态，不一定达到平衡，错误；
④混合气体的颜色不再改变的状态，即二氧化氮浓度不变，达到平衡，正确；
⑤容积不变，气体质量不变，混合气体的密度是恒定值，不能说明已达到平衡状态，错误；
⑥反应前后气体分子数不相等，压强是变量，当气体的压强不再改变时即达到平衡状态，正确；
⑦气体质量不变，混合气体的物质的量是变量，即平均相对分子质量是变量，平均相对分子质量不再改变说明达到平衡状态，正确。
答案选A。
【点睛】可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据：①正反应速率和逆反应速率相等。②反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。只要抓住这两个特征就可确定反应是否达到平衡状态。判断化学反应是否达到平衡状态，关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化。④是解答的易错点，注意颜色的深浅与气体的浓度有关系。
13.反应mA（s）+nB（g）pC（g）△H＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（ ）
①m+n＞p ②x点表示的正反应速率大于逆反应速率
③x点比y点时的反应速率慢 ④n＞p
A. ①② B. ②④ C. ②③ D. ①③
【答案】C
【解析】
【分析】
由图象可以看出，增大压强，B%增大，说明平衡向逆反应方向移动，则有n＜p，注意A为固体的特征．在曲线上的点为平衡状态，图象中x和y没有达到平衡状态，根据B的含量判断反应趋向于平衡分析反应进行的方向，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，据此解答。
【详解】①图象的曲线变化特征可以看出，增大压强，B的百分含量增大，说明平衡向逆反应方向移动，A为固态，则有n＜p，m+n与p关系不能确定，故错误；②x点位于曲线上方，未达到平衡状态，由图象可以看出，当B的含量减小时，可趋向于平衡，则应是向正反应方向移动，即v正＞v逆，故正确；③由图象可以看出x点的压强小于y点压强，压强越大，反应速率越大，故x点比y点的反应速率慢，故正确；④由图象的曲线变化特征可以看出，增大压强，B的百分含量增大，说明平衡向逆反应方向移动，A为固态，则有n＜p，故错误；所以正确的有②③；答案选C。
【点睛】本题考查化学平衡图象问题，题目难度不大，注意根据图象判断化学平衡的移动方向，注意分析纵坐标随横坐标变化的趋势，特别是曲线的上的点与曲线外的点的区别，答题时注意A为固体的特点，为易错点。
14.可逆反应A(s)＋B(g)2C(g) ΔH<0，在密闭容器中达到平衡后，改变条件，能使B的转化率提高的是
A. 保持温度不变，增大容器体积使压强减小
B. 保持恒温恒容，充入氦气
C. 其他条件不变时，升高温度
D. 保持恒温恒容，加入一定量A物质
【答案】A
【解析】
正反应是体积增大且放热的可逆反应的，则A. 保持温度不变，增大容器体积使压强减小，平衡向正反应方向进行，B的转化率增大，A正确；B. 保持恒温恒容，充入氦气，平衡不移动，转化率不变，B错误；C. 其他条件不变时，升高温度平衡向逆反应方向进行，转化率降低，C错误；D. 物质A是固体，保持恒温恒容，加入一定量A物质平衡不移动，转化率不变，D错误，答案选A。
15.在一定温度下，将两种气体M和N通入容积为VL的密闭容器中进行反应，M和N的物质的量与时间的关系如图所示，下列说法正确的是( )
A. 0～t2内用M表示的平均反应速率是2/t2（mol·L－1·min－1）
B. t1～t2内容器内的压强逐渐减小
C. 该反应的方程式为N2M
D. t2与t3时刻的混合气体的平均相对分子质量相等
【答案】B
【解析】
【分析】
图像看出反应从开始到平衡，N的物质的量减小，应为反应物，M的物质的量增多，应为是生成物，结合反应的方程式可计算相关物质的反应速率以及物质的量浓度关系。
【详解】N的物质的量减小，应为反应物，平衡时物质的量变化值为8mol-2mol=6mol，M的物质的量增多，应为生成物，平衡时物质的量的变化值为5mol-2mol=3mol，则有n（N）：n（M）=6mol：3mol=2：1，可知反应的化学方程式为2NM。则
A．0～t2内M的物质的量增加了4mol－2mol＝2mol，则用M表示的平均反应速率是2mol/(VL·t2min)=2/Vt2 mol/（L•min），A错误；
B．t1～t2内容器发生反应2NM，N转化为M，物质的量减少，所以容器内的压强逐渐减小，B正确；
C．根据以上分析可知反应的化学方程式为2NM，C错误；
D．t2与t3时刻的混合气体的总物质的量不同，分别为8mol和7mol，则平均相对分子质量不等，D错误；
答案选B。
16.一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：
已知：气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数。下列说法正确的是
A. 550℃时，若充入惰性气体，ʋ正，ʋ逆 均减小，平衡不移动
B. 650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%
C. T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动
D. 925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0p总
【答案】B
【解析】
A、由于反应在体积可变的恒压密闭容器中进行，当550℃时，若充入惰性气体，容器的容积扩大，使反应混合物的浓度减小，因此ʋ正，ʋ逆 均减小，由于该反应是气体体积增大的反应，减小压强，化学平衡向气体体积最大的正反应方向移动，A错误；B．根据图像可知在650℃时，反应达平衡后CO的体积分数是40%，则CO2的体积分数是60%，假设平衡时总物质的量是1 mol，则反应产生CO 0.4 mol，其中含有CO2 0.6 mol，反应产生0.4 molCO消耗CO2的物质的量是0.2 mol，因此CO2转化率为0.2 mol÷(0．6 mol+0.2 mol)×100%=25.0%，B正确；C．T℃时，平衡时CO2和CO的体积分数都是50%，若充入等体积的CO2和CO，化学平衡不移动，C错误；D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=，D错误。答案选B。
17.某温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入H2和I2，发生反应: H2(g)+I2(g) 2HI(g)。反应体系中各物质浓度的有关数据如下。
容器
起始浓度
平衡浓度
c(H2)/(mol·L-1)
c(I2)/(mol·L-1)
c(HI)/(mol·L-1)
甲
0.01
0.01
0.004
乙
0.01
0.02
a
丙
0.02
0.01
b
丁
0.02
0.02
c
下列判断不正确的是
A. HI的平衡浓度:a=b>0.004，c=0.008 B. 平衡时，H2的转化率:丁>甲
C. 平衡时，乙中H2的转化率大于20% D. 丙中条件下，该反应的平衡常数K=0.25
【答案】B
【解析】
分析：某温度下，反应H2（g）+I2（g）2HI（g），反应前后气体体积不变，增大压强不改变化学平衡，A．甲、乙比较，乙中碘的浓度大，促进氢气的转化；甲、丙比较，丙中氢气浓度大，促进碘单质转化；B．甲、丁比较，起始物质的量为2倍关系，且物质的量比等于化学计量数之比，增大压强平衡不移动；C．由甲中数据可知，甲中氢气转化率为0.004×0.5/0.01×100%=20%，但甲、乙比较，乙中碘的浓度大，促进氢气的转化；D．甲、丙温度相同，K相同，结合表格中数据可知，K=(0.04)2/(0.01-0.002)(0.01-0.002)=0.25。
详解： A．甲、乙比较，乙中碘的浓度大，促进氢气的转化；甲、丙比较，丙中氢气浓度大，促进碘单质转化，乙丙达到相同平衡状态，则HI的平衡浓度：a=b＞0.004，反应H2（g）+I2（g）2HI（g），反应前后气体体积不变，丙投料是甲的2倍，c=0.008，故A正确；B、甲、丁比较，起始物质的量为2倍关系，且物质的量比等于化学计量数之比，增大压强平衡不移动，则平衡时，H2的转化率：甲=丁，故B错误；C、由甲中数据可知，甲中氢气转化率为0.004×1/(2×0.01)×100%=20%，但甲、乙比较，乙中碘的浓度大，促进氢气的转化，故C正确；D、甲、丙温度相同，K相同，结合表格中数据可知，K=(0.04)2/(0.01-0.002)(0.01-0.002)=0.25。故D正确；故选B。
点睛：本题考查化学平衡的计算，解题关键：把握表格中数据、转化率及K的计算、等效平衡的判断，侧重分析与计算能力的考查，注意选项B为解答的难点．
18.一定条件下，向容积为2 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，发生如下反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，5 min后反应达到平衡时c(CH3OH)为0.2 mol·L－1。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度关系如下图所示。下列说法错误的是
A. 0～5 min，CO2的平均反应速率为0.04 mol·L－1·min－1
B. 在T2 ℃时，若反应处于状态D，则v正＜v逆
C. 反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)的ΔH＜0
D. 若T1 ℃、T2 ℃时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2
【答案】B
【解析】
A．5min后反应达到平衡时c(CH3OH)为0.2mol•L-1，所以参加反应的二氧化碳为：c(CO2)=c(CH3OH)=0.2mol•L-1，所以其反应速率为：
v(CO2)===0.04mol•(L•min)-1，故A正确；B．T2时反应进行到状态D，c(CO2)高于平衡浓度，故反应向正反应进行，则一定有υ(正)＞υ(逆)，故B错误；C．由图可知，温度越高平衡时c(CO2)越大，即升高温度平衡逆移，所以逆反应为吸热方向，正方向为放热方向，即△H＜0，故C正确；D．该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，所以升温化学平衡常数减小，故K1＞K2，故D正确；故答案为B。
19.在一定温度下，改变反应物中n(SO2)对反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3(g) △H＜0的影响如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 反应b、c点均为平衡点，a点未达平衡且向正反应方向进行
B. a、b、c三点中，a点时SO2的转化率最高
C. 上述图象可以得出SO2的含量越高得到的混合气体中SO3的体积分数越高
D. a、b、c三点的平衡常数Kb＞Kc＞Ka
【答案】B
【解析】
分析：本题考查的是条件对平衡的影响，结合增大一种反应物的浓度，平衡正向移动，该物质的转化率降低，而另一种物质的转化率增大的规律进行分析。
详解：A.图像上的三点都为平衡状态，故错误；B.增加二氧化硫的物质的量，平衡正向移动，二氧化硫的转化率降低，所以a点二氧化硫的转化率最大，故正确；C.从图像分析，二氧化硫的含量越高，混合气体中三氧化硫的体积分数先增大后减小，因为剩余的二氧化硫的量在逐渐增大，故错误；D.因为没有改变温度，所以三点的平衡常数相同，故错误。故选B。
点睛：注意平衡常数只有温度有关，温度不变，平衡常数不变。
20.一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：
下列说法正确的是（ ）
A. v1< v2，c2< 2c1 B. K1> K3，p2> 2p3
C. v1< v3，α1(SO2 ) >α3(SO2 ) D. c2> 2c3，α2(SO3 )+α3(SO2 )=1
【答案】C
【解析】
【分析】
对比容器的特点，将容器1和容器2对比，将容器1和容器3对比。容器2中加入4 molSO3等效于在相司条件下反应物投入量为4 molSO2和2 molO2，容器2中起始反应物物质的量为容器1的两倍，容器2相当于在容器1达平衡后增大压强，将容器的体积缩小为原来的一半，增大压强化学反应速率加快，v2＞v1，增大压强平衡向正反应方向移动，平衡时c2＞2c1，p2＜2p1，a1（SO2）＋a2（SO3）＜1，容器1和容器2温度相同，K1＝K2；容器3相当于在容器1达到平衡后升高温度，升高温度化学反应速率加快，v3＞v1，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡时c2＜2c1，p2＞2p1，a3（SO2）＜a1（SO2），K3＜K1。
【详解】对比容器的特点，将容器1和容器2对比，将容器1和容器3对比。容器2中加入4 molSO3等效于在相司条件下反应物投入量为4 molSO2和2 molO2，容器2中起始反应物物质的量为容器1的两倍，容器2相当于在容器1达平衡后增大压强，将容器的体积缩小为原来的一半，增大压强化学反应速率加快，v2＞v1，增大压强平衡向正反应方向移动，平衡时c2＞2c1，p2＜2p1，a1（SO2）＋a2（SO3）＜1，容器1和容器2温度相同，K1＝K2；容器3相当于在容器1达到平衡后升高温度，升高温度化学反应速率加快，v3＞v1，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡时c2＜2c1，p2＞2p1，a3（SO2）＜a1（SO2），K3＜K1。根据上述分析，A、υ2>υ1，c2>2c1，选项A错误；B、K3p1，则p2<2p3，选项B错误；C、υ3>υ1，α3（SO2）<α1（SO2），选项C正确；D、c2>2c1，c32c3，α1（SO2）+α2（SO3）<1，α3（SO2）<α1（SO2），则α2（SO3）+α3（SO2）<1，选项D正确；答案选C。
21.可逆反应A(g)+2B(g)2C(g) △H＜0，在一定条件下达到平衡，若改变条件，将变化情况（“增大”、“减小”、“不变”）填入空格：
（1）升高温度，B的转化率___________，v（正）__________。
（2）使用催化剂，A的物质的量___________。
（3）增大压强，v（逆）___________，C的产率___________。
（4）增大A的浓度，则B的转化率_______，A的转化率__________，C的物质的量_______。
【答案】 (1). 减小 (2). 增大 (3). 不变 (4). 增大 (5). 增大 (6). 增大 (7). 减小 (8). 增大
【解析】
【详解】（1）正反应是放热反应，所以升高温度，正逆反应速率都增大，但平衡向逆反应方向进行，B的转化率减小，答案为减小；增大；
（2）催化剂同等程度改变化学反应速率，但不能使平衡移动，则A的物质的量不变；
（3）保持温度和体积不变，增大压强，正逆反应速率均增大，则v（逆）增大；平衡向气体体积缩小的正反应速率移动，C的产率增大；
（4）增大A的浓度，则B的转化率增大，A增加的量大于反应转化的量，故A的转化率减小，平衡正向移动，C的物质的量增大。
22.下面所列物质中,属于电解质的是__________(填序号,下同),属于非电解质的是________,属于强电解质的是__________,属于弱电解质的是________。
①CH3CH2OH ②CH3COOH ③熔融态KNO3 ④SO3 ⑤蔗糖 ⑥HF ⑦NaHCO3 ⑧氨水 ⑨Cl2 ⑩BaSO4 （11）Cu
【答案】 (1). ②③⑥⑦⑩ (2). ①④⑤ (3). ③⑦⑩ (4). ②⑥
【解析】
试题分析：电解质是在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物。②③⑥⑦⑩符合概念。
非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物，①④⑤符合概念。
弱电解质首先属于电解质，强电解质在水溶液里能够完全电离成离子，③⑦⑩都能全部电离属于强电解质；而弱电解质不能完全电离成离子，②⑥部分电离属于弱电解质。
考点：电解质与非电解质
点评：本题考查的是电解质、非电解质、弱电解质的概念，并对各种导电情况进行了区别，容易出错，需要平时多总结、多积累
23.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如表所示。
t ℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝_______________。
(2)该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。
(3)某温度下，各物质平衡浓度符合：3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为______。
(4)830 ℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。平衡____________移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。
(5)若1 200 ℃时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 mol·L－1、2 mol·L－1、4 mol·L－1、4 mol·L－1，则此时上述反应的平衡移动方向为____(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。
【答案】 (1). (2). 吸热 (3). 700 ℃ (4). 不 (5). 逆反应方向
【解析】
（1）由CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，根据化学平衡常数表达式可得K＝
（2）根据表中数据，由于温度升高，该反应的化学平衡常数增大，平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应；答案：吸热。
（3）平衡浓度符合下式：3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，则K= c(CO)·c(H2O)/ c(CO2)·c(H2)/c(CO)·c(H2) =3/5=0.6，则温度为700℃；
（4）830℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积，相当于减小了压强，因为CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，两边计量数相等，平衡不移动；答案：不。
（5）已知 CO2(g) ＋ H2(g) CO(g) ＋ H2O(g)
2 mol·L-1 2 mol·L-1 4mol·L-1 4mol·L-1
Q= c(CO)·c(H2O)/ c(CO2)·c(H2)= （4×4）/（2×2）=4>2.6,所以反应向逆反应方向移动。
24.向一个容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：x A（g） +2B（s） y C（g）； △H <0在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如下图。请回答下列问题：
（1）用A的浓度变化表示该反应0～10min内的平均反应速率v（A）=________；
（2）根据图示可确定x：y=_______________；
（3）0～l0min容器内压强_______________（填“变大”，“不变”或“变小”）
（4）推测第l0min引起曲线变化的反应条件可能是____________；第16min引起曲线变化的反应条件可能是____________；
①减压；②增大A的浓度；③增大C的量；④升温；⑤降温；⑥加催化剂
【答案】 (1). 0.02mol/(L·min) (2). 1：2 (3). 变大 (4). ④⑥ (5). ④
【解析】
【详解】（1）根据图中信息计算v（A）==0.02mol/(L·min)；
（2）根据图像分析及物质反应的物质的量之比等于化学计量数之比得知，x：y=1：2；
（3）根据（2）得知，正反应方向是体积增大的，故压强变大；
（4）l0min后化学反应速率加快了直到到达化学平衡状态，反应条件可能为升温和加催化剂，故选④⑥；16min后是化学平衡逆向移动，结合正反应是放热反应，故反应条件可能是升温，故选④。
【点睛】本题考查反应速率、平衡常数计算、平衡移动等，难度中等，考查学生对基础知识的掌握程度。
25.已知2A2(g)+B2(g)2C3(g)；△H=－Q1 kJ/mol(Q1>0)， 在一个有催化剂的容积不变的密闭容器中加入2 molA2和1 molB2，在500℃时充分反应，达平衡后C3的浓度为w mol·L－1，放出热量为Q2 kJ。
（1）达到平衡时， A2的转化率为____________。
（2）达到平衡后，若向原容器中通入少量的氩气，A2的转化率将________(填“增大“、“减小”或“不变”)
（3）若在原来的容器中，只加入2mol C3，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q3 kJ，C3浓度___(填>、=、<)w mol·L－1，Q1、Q2、Q3 之间满足何种关系：Q3=____________。
（4）改变某一条件，得到如图的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量)，可得出的结论正确的是____________；
a．反应速率c＞b＞a
b．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c
c．T2＞T1
d．b点A2和B2的物质的量之比为2：1
（5）若将上述容器改为恒压容容器，起始时加入4 molA2和2 molB2，500℃时充分反应达平衡后，放出热量Q4 kJ，则Q2__________Q4(填“>”、“<”或“=”)。
（6）下列措施可以同时提高反应速率和B2的转化率是___________(填选项序号)。
a．选择适当的催化剂 b．增大压强
c．及时分离生成的C3 d．升高温度
【答案】 (1). (2). 不变 (3). ＝ (4). Q1－Q2 (5). ad (6). ＜ (7). b
【解析】
【详解】（1）2A2（g）+B2（g）⇌2C3（g）；△H=-Q1 kJ/mol（Q1＞0），达平衡后C3的浓度为w mol•L-1，放出热量为Q2 kJ，达到平衡时，A2的转化率为；
（2）达到平衡后，若向原容器中通入少量的氩气，氩气不参与反应，A2的转化率不变；
（3）正反投2molA2和1molB2，与逆向投2molC3，是等效平衡，所以反应达平衡后，C3浓度等于 w mol/L，2A2（g）+B2（g）2C3（g），2A2（g）+B2（g）2C3（g），根据盖斯定律知：Q1=Q2+Q3；
（4）a．从左往右增加B2的物质的量反应体系中各物质的浓度变大，反应速率c＞b＞a，故选；b．B2的物质的量越大A2的转化率越大，从左往右增加B2的物质的量，达到平衡时A2的转化率大小为：c＞b，故不选；c．在B2相同时，从下往上，C3平衡时的体积分数变大，平衡正向移动，正反应是放热反应，所以温度降低，温度的大小关系是T2＜T1，故不选；d．b点A2和B2的物质的量之比为2：1，与起始浓度之比相同，故选；故答案为：ad；
（5）恒压条件下，相当给原平衡加压，由于始终保持较大压强，平衡正向移动，转化率变大，Q2＜Q4；
（6）a．选择适当的催化剂，平衡不移动，B2的转化率不变；故不选；b．增大压强，反应速率增大，平衡向正反应分析移动，B2的转化率增大，故选；c．及时分离生成的C3，反应速率减小，故不选；d．升高温度平衡向逆反应分析移动，B2的转化率减小，故不选；故答案为：b。
1.下列各组物质中，都是强电解质的是（ ）
A. NH4Cl、CH3COOH、Na2S B. HBr、HCl、BaSO4
C. NaOH、Ca（OH）2、NH3·H2O D. HClO、NaF、Ba（OH）2
【答案】B
【解析】
A、NH4Cl、Na2S在水中完全电离为离子，属于强电解质，CH3COOH在水中部分电离出离子，还有未电离的醋酸分子，属于弱电解质，A错误；B、HBr、HCl为强酸，在水中完全电离出离子，属于强电解质，BaSO4虽然不溶于水，但是在熔融状态下完全电离出离子，属于强电解质，B正确；C、NaOH、Ca（OH）2为强碱，属于强电解质，NH3·H2O是弱碱，在水中部分电离出离子，属于弱电解质，C错误；D、NaF、Ba（OH）2在水中完全电离出离子，属于强电解质，HClO是弱酸，在水中部分电离出离子，属于弱电解质，D错误。正确答案为B。
2.在醋酸的电离平衡中，要使平衡右移且氢离子浓度增大 ，应采取的措施是 ( )
A. 加入氢氧化钠 B. 加入盐酸 C. 向溶液中加水 D. 升高溶液温度
【答案】D
【解析】
根据题意知，加入的物质和醋酸根离子反应或升高温度才能使电离平衡向右移动且c（H+）增大，据此分析解答。
【详解】A、加入氢氧化钠固体，氢氧化钠和氢离子反应生成水，能促进醋酸的电离，但氢离子浓度减小，选项A错误；B、加入盐酸能增大氢离子浓度但抑制醋酸的电离，选项B错误；C、加蒸馏水能促进醋酸的电离，但氢离子浓度减小，选项C错误；D、醋酸的电离是吸热反应，升高温度能促进醋酸的电离，且氢离子浓度大，选项D正确；答案选D。
【点睛】本题考查了影响弱电解质电离的因素，难度不大，注意：如果加入含有相同离子的物质就抑制其电离，如果加入和弱电解质电离的离子发生反应的物质就促进其电离。
3.已知反应FeO(s)＋C(s)＝CO(g)＋ Fe(s) 的△H>0，△S >0（假定△H、△S不随温度而变化），下列叙述中正确的是
A. 低温下为自发过程，高温下为非自发过程
B. 高温下为自发过程，低温下为非自发过程
C. 任何温度下均为非自发过程
D. 任何温度下均为自发过程
【答案】B
【解析】
【详解】△H＞0，△S＞0，低温下，△G=△H-T△S＞0，不能反应自发进行，高温下，△G=△H-T△S＜0，能反应自发，故B正确；A、C、D错误；故选B。
【点睛】本题主要考查了吉布斯自由能的运用，要能够根据吉布斯自由能△G=△H-T△S来判断，△G＜0 能反应自发进行，△G＞0不能反应自发进行。
4. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A. FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡体系中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深
B. 工业合成氨中，将氨气液化分离
C. A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B中试管中产生气泡快
D. 对于反应2NO2(g)N2O4(g) △H<0，升高温度可使体系颜色变深
【答案】C
【解析】
试题分析：A．FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡体系中加入少量KSCN固体，平衡正向移动，溶液颜色加深，符合勒夏特列原理，故A正确；B．分离出氨气，平衡正向移动，提高反应物的转化率，符合勒夏特列原理，故B正确；C．使用催化剂可以加快反应速率，不影响平衡的移动，且过氧化氢的分解不是可逆反应，不符合勒夏特列原理，故C错误；D．对于反应2NO2(g)N2O4(g) △H<0，升高温度平衡逆向移动，可使体系颜色变深，符合勒夏特列原理，故D正确；答案为C。
【考点定位】考查勒夏特列原理的应用
【名师点晴】勒夏特列原理的内容是改变影响平衡的条件，平衡向减弱这个影响的方向移动，如升高温度平衡向吸热方向移动，注意使用勒夏特列原理的前提（1）必须是可逆反应（2）平衡发生了移动，如使用催化剂，平衡不移动，（3）减弱不能消除这个因素；题中易错点为B，注意改变外界条件平衡不移动，则也不能用勒夏特列原理解释，本题难点是C选项，过氧化氢的分解本身不是可逆的，另外使用催化剂也不能用勒夏特列原理解释。
5.在一密闭容积的容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol•L-1、0.1 mol•L-1、0.2 mol•L-1。当反应达平衡时，可能存在的数据是
A. SO2为0.4 mol•L-1，O2为0.2 mol•L-1 B. SO2为0.25 mol•L-1
C. SO2、SO3均为0.15 mol•L-1 D. SO3为0.4 mol•L-1
【答案】B
【解析】
【分析】
可逆反应达到平衡时，物质都不能完全反应，反应物、生成物一定共存。
【详解】A、SO2和O2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2和O2的浓度变为0.4mol/L、0.2mol/L，实际变化应小于该值，故A错误； B、SO2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2的浓度浓度变化量为0.2mol/L，实际变化为0.05mol/L，小于0.2mol/L，故B正确； C、反应物、生产物的浓度不可能同时减小，一个减小，另一个一定增大，故C错误； D、SO3的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，若二氧化硫和氧气完全反应，SO3的浓度的浓度变为0.4mol/L，实际变化应小于该值，故D错误．
6.可逆反应：2SO2＋O22SO3达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2。下列说法正确的是(K为平衡常数，Qc为浓度商)( )
A. Qc不变，K变大，O2转化率增大 B. Qc不变，K变大，SO2转化率减小
C. Qc变小，K不变，O2转化率减小 D. Qc增大，K不变，SO2转化率增大
【答案】C
【解析】
【分析】
恒温恒容向容器中加入一定量的O2，平衡向右移动，促进二氧化硫的转化，但温度不变，K不变，以此来解答。
【详解】当可逆反应2SO2＋O22SO3达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，氧气的浓度增大，浓度商Qc变小，平衡向右进行，氧气转化率减小，平衡常数只受温度影响，温度不变平衡常数不变，答案选C。
【点睛】本题考查影响化学平衡的因素，把握浓度导致的平衡移动为解答本题的关键，注意平衡常数K只与温度有关，题目难度不大。
7.一定温度下，在2L的密闭容器中发生反应：xA(g)+B(g)2C(g) △H＜0，A、C的物质的量随时间变化的关系如图。下列有关说法正确的是（ ）
A. x=1
B. 反应进行到1min时，反应体系达到化学平衡状态
C. 2min后，A的正反应速率一定等于A的逆反应速率
D. 2min后，容器中A与B的物质的量之比一定为2∶1
【答案】C
【解析】
【详解】A、由图象可知，在2分钟内，A、C物质的量的变化相等，均是0.2mol，说明A、C的化学计量系数相等，故x=2，A错误；
B、化学平衡状态时各组分的物质的量保持不变，所以反应进行到2分钟时，达到平衡状态，反应进行到1min时，反应体系没有达到化学平衡状态，B错误；
C、根据反应速率之比等于化学计量系数之比可知2min后，A的正反应速率一定等于A的逆反应速率，C正确；
D、容器中A与B的物质的量之比取决于起始时加入A、B的量，所以平衡时A与B的物质的量之比不一定等于化学计量系数，D错误。
答案选C。
8.对于可逆反应：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是( )
A. 达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)
B. 若单位时间内生成xmol NO的同时，消耗xmol NH3，则反应达到平衡状态
C. 若有5 mol O===O键断裂，同时有12 mol H—O键形成，此时必为化学平衡状态
D. 化学平衡时，化学反应速率关系是2v正(NH3)＝3v逆(H2O)
【答案】A
【解析】
【详解】A. 达到化学平衡时正逆反应速率相等，又因为反应速率之比是相应的化学计量数之比，则4v正(O2)＝5v逆(NO)，A正确；
B. 单位时间内生成xmol NO的同时，消耗xmol NH3，均表示正反应速率，则反应不一定达到平衡状态，B错误；
C. 有5 mol O＝O键断裂，同时有12 mol H－O键形成，均表示正反应速率，则反应不一定达到平衡状态，C错误；
D. 化学平衡时正逆反应速率相等，则根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知化学反应速率关系是3v正(NH3)＝2v逆(H2O)，D错误。
答案选A。
9.在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则（ ）
A. a＜b B. 平衡向逆反应方向移动了
C. 平衡向正反应方向移动了 D. 物质B的质量分数增加了
【答案】B
【解析】
【分析】
先假设体积增加一倍时若平衡未移动，A的浓度应为原来的50%，实际平衡时A的浓度是原来的60%，比假设大，说明平衡向生成A的方向移动，则a>b。
【详解】A、减小压强，平衡向生成A的方向移动，则a>b，选项A错误；B、假设体积增加一倍时若平衡未移动，A的浓度应为原来的50%，实际平衡时A的浓度是原来的60%，大于原来的50%，说明平衡向生成A的方向移动，即向逆反应移动，选项B 正确；C、根据选项B的分析，平衡向逆反应移动，选项C错误；D、平衡向逆反应移动，物质B的质量分数减小了，选项D错误；答案选B。
10.在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是 （ ）
A. 平衡常数K=
B. 该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
C. CO合成甲醇的反应为吸热反应
D. 处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大
【答案】D
【解析】
【分析】
A．化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，据此书写；B．由图可知，T2温度下到达平衡所以时间较短，反应速率较快，故温度T2＞T1。温度越高，平衡时甲醇的物质的量越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，据此判断；C．温度高，即时速率不一定高，影响速率的因素还原压强、浓度等，图象中曲线斜率越大，即时速率越高；D．由图可知，处于A点的反应体系从T1变到T2，温度增大，平衡向逆反应方向移动，据此分析。
【详解】A．CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）的平衡常数表达式K=，选项A错误；B．由图可知，T2温度下到达平衡所以时间较短，反应速率较快，故温度T2＞T1。温度越高，平衡时甲醇的物质的量越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数降低，在T1时的平衡常数比T2时的大，选项B错误；C．温度高，即时速率不一定高，曲线斜率越大，即时速率越高，选项C错误；D．由图可知，处于A点的反应体系从T1变到T2，温度增大，平衡向逆反应方向移动，氢气物质的量增大，甲醇的物质的量减小，增大，选项D正确；答案选D。
【点睛】本题考查化学平衡图象、化学平衡影响因素、化学平衡常数等，难度中等，注意理解外界条件对化学平衡的影响，C选项为易错点，学生容易忽略平均速率与即时速率的区别。
11.下列四个图像，以下反应中完全符合上述图像的是（ ）
A. N2(g) +3H2 (g) 2NH3 (g) △H
C. 4NH3 (g) +5O2 (g) 4NO (g) +6H2O (g) △H
【答案】B
【解析】
【详解】由图像一、二可知在相同压强下，温度升高，生成物浓度增大，平衡正向移动，故正反应反向为吸热反应，故A、C项错误；压强增大，生成物浓度减小，故平衡逆向移动，故逆向为气体体积缩小的反应，则D项错误；图像三压强增大平均相对分子量增大，B项平衡逆向移动，气体总质量不变，总物质的量减小，故平均相对分子量增大；温度升高B项平衡正向移动，平均相对分子量减小，满足图像三；图四温度不变压强增大V(逆)>V（正），平衡逆向移动，故B项满足，B项反应满足各图像，故B项正确。
【点睛】化学平衡图像实际是速率或平衡随外界条件而变化的直观表达，需要学生在理解化学原理的基础上进行数学模型转化，对学生的能力要求较高。
12.可逆反应：2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（）
①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2
②单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO
③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2:2:1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部
【答案】A
【解析】
在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，据此解答。
【详解】①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2，是不同方向速率，且满足反应速率之比是化学计量数之比，反应达到平衡状态，正确；
②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO，是同方向速率，不能说明反应达到平衡，错误；
③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态，不一定达到平衡，错误；
④混合气体的颜色不再改变的状态，即二氧化氮浓度不变，达到平衡，正确；
⑤容积不变，气体质量不变，混合气体的密度是恒定值，不能说明已达到平衡状态，错误；
⑥反应前后气体分子数不相等，压强是变量，当气体的压强不再改变时即达到平衡状态，正确；
⑦气体质量不变，混合气体的物质的量是变量，即平均相对分子质量是变量，平均相对分子质量不再改变说明达到平衡状态，正确。
答案选A。
【点睛】可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据：①正反应速率和逆反应速率相等。②反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。只要抓住这两个特征就可确定反应是否达到平衡状态。判断化学反应是否达到平衡状态，关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化。④是解答的易错点，注意颜色的深浅与气体的浓度有关系。
13.反应mA（s）+nB（g）pC（g）△H＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（ ）
①m+n＞p ②x点表示的正反应速率大于逆反应速率
③x点比y点时的反应速率慢 ④n＞p
A. ①② B. ②④ C. ②③ D. ①③
【答案】C
【解析】
【分析】
由图象可以看出，增大压强，B%增大，说明平衡向逆反应方向移动，则有n＜p，注意A为固体的特征．在曲线上的点为平衡状态，图象中x和y没有达到平衡状态，根据B的含量判断反应趋向于平衡分析反应进行的方向，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，据此解答。
【详解】①图象的曲线变化特征可以看出，增大压强，B的百分含量增大，说明平衡向逆反应方向移动，A为固态，则有n＜p，m+n与p关系不能确定，故错误；②x点位于曲线上方，未达到平衡状态，由图象可以看出，当B的含量减小时，可趋向于平衡，则应是向正反应方向移动，即v正＞v逆，故正确；③由图象可以看出x点的压强小于y点压强，压强越大，反应速率越大，故x点比y点的反应速率慢，故正确；④由图象的曲线变化特征可以看出，增大压强，B的百分含量增大，说明平衡向逆反应方向移动，A为固态，则有n＜p，故错误；所以正确的有②③；答案选C。
【点睛】本题考查化学平衡图象问题，题目难度不大，注意根据图象判断化学平衡的移动方向，注意分析纵坐标随横坐标变化的趋势，特别是曲线的上的点与曲线外的点的区别，答题时注意A为固体的特点，为易错点。
14.可逆反应A(s)＋B(g)2C(g) ΔH<0，在密闭容器中达到平衡后，改变条件，能使B的转化率提高的是
A. 保持温度不变，增大容器体积使压强减小
B. 保持恒温恒容，充入氦气
C. 其他条件不变时，升高温度
D. 保持恒温恒容，加入一定量A物质
【答案】A
【解析】
正反应是体积增大且放热的可逆反应的，则A. 保持温度不变，增大容器体积使压强减小，平衡向正反应方向进行，B的转化率增大，A正确；B. 保持恒温恒容，充入氦气，平衡不移动，转化率不变，B错误；C. 其他条件不变时，升高温度平衡向逆反应方向进行，转化率降低，C错误；D. 物质A是固体，保持恒温恒容，加入一定量A物质平衡不移动，转化率不变，D错误，答案选A。
15.在一定温度下，将两种气体M和N通入容积为VL的密闭容器中进行反应，M和N的物质的量与时间的关系如图所示，下列说法正确的是( )
A. 0～t2内用M表示的平均反应速率是2/t2（mol·L－1·min－1）
B. t1～t2内容器内的压强逐渐减小
C. 该反应的方程式为N2M
D. t2与t3时刻的混合气体的平均相对分子质量相等
【答案】B
【解析】
【分析】
图像看出反应从开始到平衡，N的物质的量减小，应为反应物，M的物质的量增多，应为是生成物，结合反应的方程式可计算相关物质的反应速率以及物质的量浓度关系。
【详解】N的物质的量减小，应为反应物，平衡时物质的量变化值为8mol-2mol=6mol，M的物质的量增多，应为生成物，平衡时物质的量的变化值为5mol-2mol=3mol，则有n（N）：n（M）=6mol：3mol=2：1，可知反应的化学方程式为2NM。则
A．0～t2内M的物质的量增加了4mol－2mol＝2mol，则用M表示的平均反应速率是2mol/(VL·t2min)=2/Vt2 mol/（L•min），A错误；
B．t1～t2内容器发生反应2NM，N转化为M，物质的量减少，所以容器内的压强逐渐减小，B正确；
C．根据以上分析可知反应的化学方程式为2NM，C错误；
D．t2与t3时刻的混合气体的总物质的量不同，分别为8mol和7mol，则平均相对分子质量不等，D错误；
答案选B。
16.一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：
已知：气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数。下列说法正确的是
A. 550℃时，若充入惰性气体，ʋ正，ʋ逆 均减小，平衡不移动
B. 650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%
C. T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动
D. 925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0p总
【答案】B
【解析】
A、由于反应在体积可变的恒压密闭容器中进行，当550℃时，若充入惰性气体，容器的容积扩大，使反应混合物的浓度减小，因此ʋ正，ʋ逆 均减小，由于该反应是气体体积增大的反应，减小压强，化学平衡向气体体积最大的正反应方向移动，A错误；B．根据图像可知在650℃时，反应达平衡后CO的体积分数是40%，则CO2的体积分数是60%，假设平衡时总物质的量是1 mol，则反应产生CO 0.4 mol，其中含有CO2 0.6 mol，反应产生0.4 molCO消耗CO2的物质的量是0.2 mol，因此CO2转化率为0.2 mol÷(0．6 mol+0.2 mol)×100%=25.0%，B正确；C．T℃时，平衡时CO2和CO的体积分数都是50%，若充入等体积的CO2和CO，化学平衡不移动，C错误；D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=，D错误。答案选B。
17.某温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入H2和I2，发生反应: H2(g)+I2(g) 2HI(g)。反应体系中各物质浓度的有关数据如下。
容器
起始浓度
平衡浓度
c(H2)/(mol·L-1)
c(I2)/(mol·L-1)
c(HI)/(mol·L-1)
甲
0.01
0.01
0.004
乙
0.01
0.02
a
丙
0.02
0.01
b
丁
0.02
0.02
c
下列判断不正确的是
A. HI的平衡浓度:a=b>0.004，c=0.008 B. 平衡时，H2的转化率:丁>甲
C. 平衡时，乙中H2的转化率大于20% D. 丙中条件下，该反应的平衡常数K=0.25
【答案】B
【解析】
分析：某温度下，反应H2（g）+I2（g）2HI（g），反应前后气体体积不变，增大压强不改变化学平衡，A．甲、乙比较，乙中碘的浓度大，促进氢气的转化；甲、丙比较，丙中氢气浓度大，促进碘单质转化；B．甲、丁比较，起始物质的量为2倍关系，且物质的量比等于化学计量数之比，增大压强平衡不移动；C．由甲中数据可知，甲中氢气转化率为0.004×0.5/0.01×100%=20%，但甲、乙比较，乙中碘的浓度大，促进氢气的转化；D．甲、丙温度相同，K相同，结合表格中数据可知，K=(0.04)2/(0.01-0.002)(0.01-0.002)=0.25。
详解： A．甲、乙比较，乙中碘的浓度大，促进氢气的转化；甲、丙比较，丙中氢气浓度大，促进碘单质转化，乙丙达到相同平衡状态，则HI的平衡浓度：a=b＞0.004，反应H2（g）+I2（g）2HI（g），反应前后气体体积不变，丙投料是甲的2倍，c=0.008，故A正确；B、甲、丁比较，起始物质的量为2倍关系，且物质的量比等于化学计量数之比，增大压强平衡不移动，则平衡时，H2的转化率：甲=丁，故B错误；C、由甲中数据可知，甲中氢气转化率为0.004×1/(2×0.01)×100%=20%，但甲、乙比较，乙中碘的浓度大，促进氢气的转化，故C正确；D、甲、丙温度相同，K相同，结合表格中数据可知，K=(0.04)2/(0.01-0.002)(0.01-0.002)=0.25。故D正确；故选B。
点睛：本题考查化学平衡的计算，解题关键：把握表格中数据、转化率及K的计算、等效平衡的判断，侧重分析与计算能力的考查，注意选项B为解答的难点．
18.一定条件下，向容积为2 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，发生如下反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，5 min后反应达到平衡时c(CH3OH)为0.2 mol·L－1。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度关系如下图所示。下列说法错误的是
A. 0～5 min，CO2的平均反应速率为0.04 mol·L－1·min－1
B. 在T2 ℃时，若反应处于状态D，则v正＜v逆
C. 反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)的ΔH＜0
D. 若T1 ℃、T2 ℃时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2
【答案】B
【解析】
A．5min后反应达到平衡时c(CH3OH)为0.2mol•L-1，所以参加反应的二氧化碳为：c(CO2)=c(CH3OH)=0.2mol•L-1，所以其反应速率为：
v(CO2)===0.04mol•(L•min)-1，故A正确；B．T2时反应进行到状态D，c(CO2)高于平衡浓度，故反应向正反应进行，则一定有υ(正)＞υ(逆)，故B错误；C．由图可知，温度越高平衡时c(CO2)越大，即升高温度平衡逆移，所以逆反应为吸热方向，正方向为放热方向，即△H＜0，故C正确；D．该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，所以升温化学平衡常数减小，故K1＞K2，故D正确；故答案为B。
19.在一定温度下，改变反应物中n(SO2)对反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3(g) △H＜0的影响如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 反应b、c点均为平衡点，a点未达平衡且向正反应方向进行
B. a、b、c三点中，a点时SO2的转化率最高
C. 上述图象可以得出SO2的含量越高得到的混合气体中SO3的体积分数越高
D. a、b、c三点的平衡常数Kb＞Kc＞Ka
【答案】B
【解析】
分析：本题考查的是条件对平衡的影响，结合增大一种反应物的浓度，平衡正向移动，该物质的转化率降低，而另一种物质的转化率增大的规律进行分析。
详解：A.图像上的三点都为平衡状态，故错误；B.增加二氧化硫的物质的量，平衡正向移动，二氧化硫的转化率降低，所以a点二氧化硫的转化率最大，故正确；C.从图像分析，二氧化硫的含量越高，混合气体中三氧化硫的体积分数先增大后减小，因为剩余的二氧化硫的量在逐渐增大，故错误；D.因为没有改变温度，所以三点的平衡常数相同，故错误。故选B。
点睛：注意平衡常数只有温度有关，温度不变，平衡常数不变。
20.一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：
下列说法正确的是（ ）
A. v1< v2，c2< 2c1 B. K1> K3，p2> 2p3
C. v1< v3，α1(SO2 ) >α3(SO2 ) D. c2> 2c3，α2(SO3 )+α3(SO2 )=1
【答案】C
【解析】
【分析】
对比容器的特点，将容器1和容器2对比，将容器1和容器3对比。容器2中加入4 molSO3等效于在相司条件下反应物投入量为4 molSO2和2 molO2，容器2中起始反应物物质的量为容器1的两倍，容器2相当于在容器1达平衡后增大压强，将容器的体积缩小为原来的一半，增大压强化学反应速率加快，v2＞v1，增大压强平衡向正反应方向移动，平衡时c2＞2c1，p2＜2p1，a1（SO2）＋a2（SO3）＜1，容器1和容器2温度相同，K1＝K2；容器3相当于在容器1达到平衡后升高温度，升高温度化学反应速率加快，v3＞v1，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡时c2＜2c1，p2＞2p1，a3（SO2）＜a1（SO2），K3＜K1。
【详解】对比容器的特点，将容器1和容器2对比，将容器1和容器3对比。容器2中加入4 molSO3等效于在相司条件下反应物投入量为4 molSO2和2 molO2，容器2中起始反应物物质的量为容器1的两倍，容器2相当于在容器1达平衡后增大压强，将容器的体积缩小为原来的一半，增大压强化学反应速率加快，v2＞v1，增大压强平衡向正反应方向移动，平衡时c2＞2c1，p2＜2p1，a1（SO2）＋a2（SO3）＜1，容器1和容器2温度相同，K1＝K2；容器3相当于在容器1达到平衡后升高温度，升高温度化学反应速率加快，v3＞v1，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡时c2＜2c1，p2＞2p1，a3（SO2）＜a1（SO2），K3＜K1。根据上述分析，A、υ2>υ1，c2>2c1，选项A错误；B、K3
21.可逆反应A(g)+2B(g)2C(g) △H＜0，在一定条件下达到平衡，若改变条件，将变化情况（“增大”、“减小”、“不变”）填入空格：
（1）升高温度，B的转化率___________，v（正）__________。
（2）使用催化剂，A的物质的量___________。
（3）增大压强，v（逆）___________，C的产率___________。
（4）增大A的浓度，则B的转化率_______，A的转化率__________，C的物质的量_______。
【答案】 (1). 减小 (2). 增大 (3). 不变 (4). 增大 (5). 增大 (6). 增大 (7). 减小 (8). 增大
【解析】
【详解】（1）正反应是放热反应，所以升高温度，正逆反应速率都增大，但平衡向逆反应方向进行，B的转化率减小，答案为减小；增大；
（2）催化剂同等程度改变化学反应速率，但不能使平衡移动，则A的物质的量不变；
（3）保持温度和体积不变，增大压强，正逆反应速率均增大，则v（逆）增大；平衡向气体体积缩小的正反应速率移动，C的产率增大；
（4）增大A的浓度，则B的转化率增大，A增加的量大于反应转化的量，故A的转化率减小，平衡正向移动，C的物质的量增大。
22.下面所列物质中,属于电解质的是__________(填序号,下同),属于非电解质的是________,属于强电解质的是__________,属于弱电解质的是________。
①CH3CH2OH ②CH3COOH ③熔融态KNO3 ④SO3 ⑤蔗糖 ⑥HF ⑦NaHCO3 ⑧氨水 ⑨Cl2 ⑩BaSO4 （11）Cu
【答案】 (1). ②③⑥⑦⑩ (2). ①④⑤ (3). ③⑦⑩ (4). ②⑥
【解析】
试题分析：电解质是在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物。②③⑥⑦⑩符合概念。
非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物，①④⑤符合概念。
弱电解质首先属于电解质，强电解质在水溶液里能够完全电离成离子，③⑦⑩都能全部电离属于强电解质；而弱电解质不能完全电离成离子，②⑥部分电离属于弱电解质。
考点：电解质与非电解质
点评：本题考查的是电解质、非电解质、弱电解质的概念，并对各种导电情况进行了区别，容易出错，需要平时多总结、多积累
23.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如表所示。
t ℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝_______________。
(2)该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。
(3)某温度下，各物质平衡浓度符合：3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为______。
(4)830 ℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。平衡____________移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。
(5)若1 200 ℃时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 mol·L－1、2 mol·L－1、4 mol·L－1、4 mol·L－1，则此时上述反应的平衡移动方向为____(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。
【答案】 (1). (2). 吸热 (3). 700 ℃ (4). 不 (5). 逆反应方向
【解析】
（1）由CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，根据化学平衡常数表达式可得K＝
（2）根据表中数据，由于温度升高，该反应的化学平衡常数增大，平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应；答案：吸热。
（3）平衡浓度符合下式：3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，则K= c(CO)·c(H2O)/ c(CO2)·c(H2)/c(CO)·c(H2) =3/5=0.6，则温度为700℃；
（4）830℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积，相当于减小了压强，因为CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，两边计量数相等，平衡不移动；答案：不。
（5）已知 CO2(g) ＋ H2(g) CO(g) ＋ H2O(g)
2 mol·L-1 2 mol·L-1 4mol·L-1 4mol·L-1
Q= c(CO)·c(H2O)/ c(CO2)·c(H2)= （4×4）/（2×2）=4>2.6,所以反应向逆反应方向移动。
24.向一个容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：x A（g） +2B（s） y C（g）； △H <0在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如下图。请回答下列问题：
（1）用A的浓度变化表示该反应0～10min内的平均反应速率v（A）=________；
（2）根据图示可确定x：y=_______________；
（3）0～l0min容器内压强_______________（填“变大”，“不变”或“变小”）
（4）推测第l0min引起曲线变化的反应条件可能是____________；第16min引起曲线变化的反应条件可能是____________；
①减压；②增大A的浓度；③增大C的量；④升温；⑤降温；⑥加催化剂
【答案】 (1). 0.02mol/(L·min) (2). 1：2 (3). 变大 (4). ④⑥ (5). ④
【解析】
【详解】（1）根据图中信息计算v（A）==0.02mol/(L·min)；
（2）根据图像分析及物质反应的物质的量之比等于化学计量数之比得知，x：y=1：2；
（3）根据（2）得知，正反应方向是体积增大的，故压强变大；
（4）l0min后化学反应速率加快了直到到达化学平衡状态，反应条件可能为升温和加催化剂，故选④⑥；16min后是化学平衡逆向移动，结合正反应是放热反应，故反应条件可能是升温，故选④。
【点睛】本题考查反应速率、平衡常数计算、平衡移动等，难度中等，考查学生对基础知识的掌握程度。
25.已知2A2(g)+B2(g)2C3(g)；△H=－Q1 kJ/mol(Q1>0)， 在一个有催化剂的容积不变的密闭容器中加入2 molA2和1 molB2，在500℃时充分反应，达平衡后C3的浓度为w mol·L－1，放出热量为Q2 kJ。
（1）达到平衡时， A2的转化率为____________。
（2）达到平衡后，若向原容器中通入少量的氩气，A2的转化率将________(填“增大“、“减小”或“不变”)
（3）若在原来的容器中，只加入2mol C3，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q3 kJ，C3浓度___(填>、=、<)w mol·L－1，Q1、Q2、Q3 之间满足何种关系：Q3=____________。
（4）改变某一条件，得到如图的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量)，可得出的结论正确的是____________；
a．反应速率c＞b＞a
b．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c
c．T2＞T1
d．b点A2和B2的物质的量之比为2：1
（5）若将上述容器改为恒压容容器，起始时加入4 molA2和2 molB2，500℃时充分反应达平衡后，放出热量Q4 kJ，则Q2__________Q4(填“>”、“<”或“=”)。
（6）下列措施可以同时提高反应速率和B2的转化率是___________(填选项序号)。
a．选择适当的催化剂 b．增大压强
c．及时分离生成的C3 d．升高温度
【答案】 (1). (2). 不变 (3). ＝ (4). Q1－Q2 (5). ad (6). ＜ (7). b
【解析】
【详解】（1）2A2（g）+B2（g）⇌2C3（g）；△H=-Q1 kJ/mol（Q1＞0），达平衡后C3的浓度为w mol•L-1，放出热量为Q2 kJ，达到平衡时，A2的转化率为；
（2）达到平衡后，若向原容器中通入少量的氩气，氩气不参与反应，A2的转化率不变；
（3）正反投2molA2和1molB2，与逆向投2molC3，是等效平衡，所以反应达平衡后，C3浓度等于 w mol/L，2A2（g）+B2（g）2C3（g），2A2（g）+B2（g）2C3（g），根据盖斯定律知：Q1=Q2+Q3；
（4）a．从左往右增加B2的物质的量反应体系中各物质的浓度变大，反应速率c＞b＞a，故选；b．B2的物质的量越大A2的转化率越大，从左往右增加B2的物质的量，达到平衡时A2的转化率大小为：c＞b，故不选；c．在B2相同时，从下往上，C3平衡时的体积分数变大，平衡正向移动，正反应是放热反应，所以温度降低，温度的大小关系是T2＜T1，故不选；d．b点A2和B2的物质的量之比为2：1，与起始浓度之比相同，故选；故答案为：ad；
（5）恒压条件下，相当给原平衡加压，由于始终保持较大压强，平衡正向移动，转化率变大，Q2＜Q4；
（6）a．选择适当的催化剂，平衡不移动，B2的转化率不变；故不选；b．增大压强，反应速率增大，平衡向正反应分析移动，B2的转化率增大，故选；c．及时分离生成的C3，反应速率减小，故不选；d．升高温度平衡向逆反应分析移动，B2的转化率减小，故不选；故答案为：b。
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