【化学】黑龙江省哈尔滨市宾县第一中学2018-2019学年高二上学期第二次月考试卷
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注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
3. 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Ar 40 S 32 Fe 56 Zn 65
Cu 64 Na 23 C 12 Al 27 Cl 35.5
第I卷（选择题）
| 一、单项选择题（本题有18小题，每小题3分，共54分。） |
1．下列变化过程，属于放热反应的是( )
①液态水变成水蒸气 ②酸碱中和反应 ③浓H2SO4 稀释 ④固体NaOH溶于水 ⑤ H2 在 Cl2 中燃烧 ⑥食物腐败
A．②⑤⑥ B．②③④ C．①③⑤ D．②③④⑤⑥
2．在做中和热实验测定中和热时，应使用的仪器正确的组合是（ ）
①天平②量筒③烧杯④容量瓶⑤温度计⑥试管⑦酒精灯
A．①②④⑤ B．②③⑤ C．②③④⑦ D．全部
3．肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应时，N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g) ΔH＝＋8.7 kJ/mol，N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534.0 kJ/mol，下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是( )
A． 2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－542.7 kJ/mol
B． 2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1 059.3 kJ/mol
C． 2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1 076.7 kJ/mol
D． N2H4(g)＋1/2N2O4(g)===3/2N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1 076.7 kJ/mol
4．已知H-H键键能为436kJ/mol，H-N键键能为391kJ/mol，根据化学方程式：N2+3H22NH3，反应1molN2时放出92.4kJ的热量，则N≡N键键能是（ ）
A． 431kJ/mol B． 869kJ/mol C． 649kJ/mol D． 945.6kJ/mol
5．对于反应2A（g）＋B（g）2C（g）（正反应放热），下列图象正确的是（）
6．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）
A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-517.6kJ ▪mol-1,则氢的燃烧热285.8 kJ ▪mol-1
B．已知C(石墨,S)=C(金刚石,s) △H>0,则金刚石比石墨稳定
C．含20.0gNaoH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq) +H2O(l) △H=-57.4kJ·mol-1
D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1 2C(s)+02(g)=2C0(g)△H2,则△H1>△H2
7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A．水电离的c(H+)=1×10-13mol/L 的溶液中：K+、Na+、SiO32-、SO42-
B． 1.0mol/L的CH3COOH溶液：K+、Fe3+、NO3-、Cl-
C．在c(OH-)：c(H+)=1×1012的溶液: NH4+、Ca2+、Cl-、K+
D．滴入酚酞试剂不变色的溶液：Na+、CO32-、NO3-、SO32-
8．常温下，下列混合溶液的PH一定小于7的是（）
A PH＝3的盐酸和PH＝11的氨水等体积混合
B PH＝3的盐酸和PH＝11的氢氧化钡等体积混合
C PH＝3的醋酸和PH＝11的氢氧化钡等体积混合
D PH＝3的硫酸和PH＝11的氨水等体积混合
9．常温下用pH试纸测定某溶液的pH，如果将pH试纸用蒸馏水润湿后，再把待
测液滴到pH试纸上，跟比色卡对照，测得pH＝6。则此溶液的实际pH（）
A．小于6 B．大于6 C．等于6 D．大于7
10．在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)。在500 ℃时，平衡常数K＝9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02 mol/L，则在此条件下CO的转化率为( )
A． 25% B． 50% C． 75% D． 80%
11．在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1g N2和1g H2，乙容器中充入2g N2和2g H2。下列叙述中，错误的是（）
A．化学反应速率：乙＞甲 B．平衡后N2的浓度：乙＞甲
C． H2的转化率：乙＞甲 D．平衡混合气中H2的体积分数：乙＞甲
12．a1、a2分别为A在甲、乙两个恒温容器中建立平衡体系A(g)2B(g)时的转化率，已知甲容器保持压强不变，乙容器保持容器体积不变。在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是（）
A．a1、a2均减小 B．a1减小，a2增大
C．a1不变，a2增大 D．a1不变，a2减小
13．对于可逆反应N2 (g)+ 3H2 (g)2NH3 (g)△H＜0，下列研究目的和图示相符的是( )
| 研究目的 | 图示 |
A | 压强对反应的影响(p2＞p1) | |
B | 温度对反应的影响 | |
C | 平衡体系增加N2对反应的影响 | |
D | 催化剂对反应的影响 |
14．下列溶液一定呈中性的是（）
A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6mol·L－1的溶液 B． pH＝7的溶液
C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
15．在CH3COOHH＋＋CH3COO－的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是（）
A．加入NaOH B．加入纯醋酸 C．加水 D．降低温度
16．在某一元酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）
A． 1mol/L的某一元酸溶液中c(H＋)约为1×10－2mol/L
B．某一元酸能与水以任意比例互溶
C． 1mol/L的某一元酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应
D．在相同条件下，某一元酸溶液的导电性比硫酸弱
17．在相同温度时，100 mL 0.01 mol·L－1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液相比，下列数值前者大于后者的是（）
A．中和时所需NaOH的量 B．溶液的pH
C 电离常数Ka D． CH3COOH的物质的量
18．25℃下列四种溶液：①c(H＋)＝1mol·L－1的醋酸②0.1mol·L－1的盐酸③0.01mol·L－1的NaOH溶液 ④c(OH－)＝10－3mol·L－1氨水溶液。由水电离出的氢离子浓度之比为（）
A．1∶10∶100∶1000 B． 0∶1∶12∶11
C． 14∶13∶12∶11 D． 14∶13∶2∶3
第II卷（非选择题，本题包括4个小题，共46分。）
二．填空题。（本题包括3个小题，共36分。）
19.硝酸氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂。亚硝酸氯可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）。
（1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应：
①4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g） K1
②2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）K2
③2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K3
则K1，K2，K3之间的关系为K3=______________。
（2）T℃时，2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）的正反应速率表达式为
v正= k cn（ClNO），测得速率和浓度的关系如下表：
序号 | c（ClNO）/mol·L-1 | v/mol·L-1·s-1 |
① | 0.30 | 3.6×10-8 |
② | 0.60 | 1.44×10-7 |
③ | 0.90 | 3.24×10-7 |
n=____________；k=____________（注明单位）。
（3）在2L的恒容密闭容器中充入4molNO（g）和2molCl2（g），在不同温度下测得c（ClNO）与时间的关系如图A：
①温度为T1时，能作为该反应达到平衡的标志的有；
a．容器体积保持不变
b．容器压强保持不变
c．平衡常数K保持不变
d．气体颜色保持不变
e．v（ClNO）= v（NO）
f．NO与ClNO的物质的量比值保持不变
②反应开始到10min时Cl2的平均反应速率v（Cl2）=____________；
③温度为T2时，10min已经达到平衡，该反应的平衡常数K=____________（注明单位）。
（4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO（g）和Cl2（g），平衡时ClNO的体积分数φ随n（NO）/n（Cl2）的变化图象如图B，则A、B、C三状态中，NO的转化率最小的是__________点，当n（NO）/n（Cl2）=2.8时，达到平衡状态ClNO的体积分数φ可能是D、E、F三点中的_________点。
20.25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：回答下列问题：
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数 | 1.8×10-5 | K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 | 3.0×10－8
|
（1）一般情况下，当温度升高时，电离平衡常数K________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）下列四种离子结合质子能力最强的是______(填字母)。
a.CO32－b.ClO－c.CH3COO－d.HCO3－
（3）下列反应不能发生的是________(填字母)。
a.CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
b.ClO－＋CH3COOH＝CH3COO－＋HClO
c.CO32－＋2HClO＝CO2↑＋H2O＋2ClO－
d.2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32－＋2HClO
21.（1）下列10种物质：①石墨 ②三氧化硫 ③液态氯化氢 ④氯气 ⑤熔融的硫酸钾 ⑥氯化钠晶体 ⑦稀硫酸 ⑧乙醇 ⑨冰醋酸 ⑩NH3·H2O，其中是强电解质有________，（填序号，下同。）是弱电解质有__________，是非电解质有________。
（2）常温下0.01mol·L－1 NaOH溶液的pH＝________。
（3）在一定温度下，测得0.1 mol·L－1CH3COOH溶液的pH为4 ，则此温度下CH3COOH的电离平衡常数值约为______。
（4）将等pH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相等，则m________n（填“大于”、“等于”或“小于”）。
（5）体积均为100mL、 pH＝2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数________（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数。
三．实验题。（本题包括1个小题，每空2分，共10分。）
22.（每空2分）甲、乙两个实验小组利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素。
（1）该反应的离子方程式为 （提示：H2C2O4的一级电离平衡常数为5.4×10-2）。
设计实验方案如下（实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：
（2）甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分见下表：
序号 | A溶液 | B溶液 |
① | 2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液 | 4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液 |
② | 2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液 | 4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液 |
③ | 2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液 | 4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液和少量MnSO4 |
该实验探究的是对化学反应速率的影响。在反应停止之前，相同时间内针管中所得CO2的体积由大到小的顺序是 (用实验序号填空)。
（3）乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率的大小。
取两支试管各加入2 mL 0.1 mol/LH2C2O4溶液，另取两支试管各加入4 mL 0.1 mol/L KMnO4溶液。将四支试管分成两组（各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的试管），一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。该实验目的是研究对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液褪色，其原因是 。
参考答案
第I卷
单项选择题（本题有18小题，每小题3分，共54分。
1-18 ABCDD ABCAC DDCAB ABA
第II卷
（非选择题，本题包括4个小题，每空2分，共46分。）
19.（1）K22/K1
（2）n=2；k=4.0×10-7mol-1·L·s-1（注明单位）。
（3）①bdf；②0.05mol·L-1·min-1；③2L/mol（注明单位）。
（4）C点 F点。
20.(1)增大
（2）a
（3）cd
21.（1） ③ ⑤ ⑥ ⑨ ⑩ ② ⑧
（2）12
（3）10-7
（4)小于
(5)大于
