【化学】河南省新乡县龙泉中学2018-2019学年高二上学期首月（10月）月考理科综合 试卷

河南省新乡县龙泉中学2018-2019学年高二上学期首月（10月）月考理科综合

可能用到的原子量：C—12   H—1   O—16   N—14    Ca—40

第Ⅰ卷  选择题

一、选择题：本题共16小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7. 氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，气态氯化氢。已知破坏1 mol H—H键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol Cl—Cl键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol H—Cl键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中正确的是(　　)

A. 2Q1＋Q2＞4Q3              B. 2Q1＋Q2＜4Q3

C. Q1＋Q2＜Q3                D. Q1＋Q2＜2Q3

8. 在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态（    ）

①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③ B的物质的量浓度 ④混合气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v(C)与v(D)的比值 ⑦混合气体的总质量 ⑧C、D的分子数之比为1∶1

A. ②③④⑤    B. ①③⑤⑦    C. ②③⑤⑦    D. ②③⑤⑥

9. 一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是(　　)

A. CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)　ΔH＞0

B. CH3CH2OH(g ) CH2===CH2(g)＋H2O(g)　ΔH＞0

C. 2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g) 2C6H5CH===CH2(g)＋2H2O(g)　ΔH＜0

D. CO2(g)＋2NH3(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g)　ΔH＜0

10. 能源分类相关图如下图所示，下列四组选项中，全部符合右图中阴影部分的能源是(  )

A. 煤炭、石油、潮汐能    B. 水能、生物能、天然气

C. 太阳能、风能、沼气    D. 地热能、海洋能、核能

11. 有些化学反应反应速率很慢且副反应较多，测定这些反应的焓变可运用（    ）

A. 盖斯定律    B. 勒夏特列原理    C. 阿伏加德罗定律    D. 质量守恒定律

12. 已知（l） ＝H2O（g）    △H1＝a kJ·

（2） ＝2H2O（g）   △H2＝b kJ·

（3）＝H2O（l）     △H3＝c kJ·

（4） ＝2H2O（l）    △H4＝d kJ·

下列关系式中正确的是（   ）

A. a＜c＜0    B. b＞d＞0    C. 2a＝b＜0    D. 2c＝d＞0

13. 在平衡体系2NO+O2 2NO2中通入18O组成的氧气，重新达到平衡后，则18O（  ）

A. 只存在于O2中              B. 只存在于NO2中

C. 只存在于O2和NO2中         D. 存在于NO、O2、NO2

27.（10分） NH3的催化氧化是工业制取硝酸的关键步骤之一，该反应的化学方程式为：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，△H＜0。

请回答下列问题：

（1）在恒温恒容下判断该反应达到平衡状态的标志是______（填字母）。

a．NH3和NO浓度相等          b．NO百分含量保持不变

c．容器中气体的压强不变       d．NH3的生成速率与NO的消耗速率相等

（2）当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高NH3平衡转化率的是_____________。（填字母）

a．向装置中再充入N2      b．向装置中再充入O2  

c．改变反应的催化剂      d．降低温度

（3）将0.050 mol NH3 (g)和0.060 mol O2(g)放入容积为1L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得c(NO)＝0.040 mol/L。计算该条件下反应的NH3的转化率。平衡时，NH3的转化率α(NH3 )=_________。

28. （15分） 亚硝酸氯(C1NO)是有机合成中的重要试剂。可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)，

（1）已知几种化学键的键能数据如下表(亚硝酸氯的结构为Cl-N=O):

则2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)反应的△H和a的关系为△H=____kJ/mol。

（2）在1L的恒容密闭容器中充入2molNO(g)和1molC12(g)，在不同温度下测得c(C1NO)与时间的关系如图A:

① 由图A可判断T1 ____T2，该反应的△H____0 (填“>”“<”或“=”)。

② 反应开始到10min时NO的平均反应速率v(NO)=______mol/(L·min)。

（3）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(C12)的变化图象如图B，则A、B、C三状态中，NO的转化率最大的是________点。

29. （10分）（1）一定条件下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1 mol CH3OH（g）和3 mol H2O（g），CH3OH（g） + H2O（g）CO2（g） + 3H2（g）   H（298K）＝+ 49.4 kJ/mol。实验测得：达到平衡状态时，吸收热量19.76 kJ。则

（1）①达平衡时混合气体的压强是反应前的____________倍。

②该条件下反应达平衡状态的依据是（填序号）_______________。

A．v正（CH3OH）＝v正（CO2）  B．混合气体的密度不变

C．c（CH3OH）＝c（H2O）     D．混合气体的总物质的量不变

（2）在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热Q kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_____________________。

30. （23分）（一）氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料，也是一种常用的制冷剂。

（1）某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应。在容积固定为2L 的密闭容器内充入1mol N2和3mol H2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：

则从反应开始到25 min 时，以N2 表示的平均反应速率=__________。

（2）工业合成氨的反应方程式为： N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ΔH 下图1是合成氨反应的能量与反应过程相关图(未使用催化剂)；图D 是合成氨反应在2L 容器中、相同投料情况下、其它条件都不变时，某一反应条件的改变对反应的影响图。

下列说法正确的是________________。

A.ΔH＝－92.4kJ/mol

B.使用催化剂会使E1的数值增大

C.为了提高转化率，工业生产中反应的浓度越低越好

D.图II是不同温度下反应体系中氨的物质的量与反应时间关系图，且TA>TB；

E.在曲线A条件下，反应从开始到平衡，消耗N2的平均速率为mol·L-1·min-1

（3）一定温度下，向一个容积为2 L的密闭容器中通入2 mol N2和7 mol H2，达到平衡时测得容器的压强为起始时的倍，在同一温度，同一容器中，将起始物质改为amol N2 ，b molH2，c mol NH3 (a,b,c均不为零）欲使平衡混合物中各物质的质量与原平衡相同，则a,b,c满足的关系为_____________(用含a,b,c的表达式表示），且欲使反应在起始时向逆反应方向进行，c的取值范围是_______

（二） 在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：

（1）反应的△H______0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为________mol·L-1·s-1

（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。T_______100℃（填“大于”“小于”），判断理由是________。

（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向_______（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是__________________。

（4）已知：

甲醇脱水反应2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g)     △H1＝－23.9kJ·mol－1

甲醇制烯烃反应2CH3OH(g)＝C2H4 (g)＋H2O(g)     △H2＝－29.1kJ·mol－1

乙醇异构化反应2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g))         △H3＝＋50.7kJ·mol－1

则乙烯气相直接水合反应C2H4 (g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的△H＝____________ kJ·mol－1。

参考答案

7.【答案】D

8【答案】C

9.【答案】D

10. 【答案】C

11. 【答案】A

12. 【答案】C

13.【答案】D

27. 【答案】    (1). bc    (2). bd    (3). 80%

28.【答案】    (1)289-2a    (2) ①<    <    ② 0.1     (3). A

29. 【答案】    (1) ①1.2    ② D   

(2) CH3OH（l）+3/2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-32QkJ·mol-1

30.(一)

【答案】 (1) 0.01 mol·L-1·min-1   (2) ADE    (3) a+c/2= 2,d+3c/2= 7     2<c<4

(二)

【答案】    (1)大于   0.001 

(2)大于    c(N2O4)降低平衡正向移动，正反应为吸热反应，故温度升高     

(3)逆反应   增大压强平衡向气体体积减小的方向移动即逆反应方向  

(4)－45.5