【化学】江苏省海安高级中学2018-2019学年高二上学期12月月考（解析版） 试卷

江苏省海安高级中学2018-2019学年高二上学期12月月考
相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 S 32 Mn 55 Ba 137
Ⅰ卷(选择题)
一、单项选择题(本题包23小题，每小题3分，共69分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 不久前，央视8套播出的“我们恨化学”广告引起了轩然大波。由此，北京大学化学与分子生物工程学院教授周公度先生欲将央视8套告上法庭。广告中常含有科学性错误。下列广告用语中，不含科学性错误的是
A. “霸王”牌厕所清洁剂，能清除所有污秽
B. “雪山牌”矿泉水，真正的纯水
C. “大自然牌茶叶”真正的绿色饮品，天然种植不含任何化学元素
D. 吸烟有害健康
【答案】D
【解析】
试题分析：A、清洁剂不可能清除所有污秽；故A不正确； B、矿泉水不是纯水，它含多种矿物质，含有多种微量元素；故B不正确；C、茶叶也是物质，它肯定是由元素组成；故C不正确；D、吸烟会引发多种疾病，有损健康．故D正确；故选D。
考点：考查了物质的元素组成；酸的化学性质；纯净物和混合物的判别；烟的危害性及防治的相关知识。
2. 下列物质属于碱的是
A. 苛性钠 B. 生石灰 C. 纯碱 D. 胆矾
【答案】A
【解析】
试题分析：电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐，氧化物是含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，苛性钠是NaOH，属于碱，生石灰是氧化物，纯碱和胆矾属于盐，答案选A。
考点：考查物质的分类。
3.下列过程发生化学变化的是
A. 钢铁生锈 B. 干冰升华 C. 冰糖粉碎 D. 氨气液化
【答案】A
【解析】
【分析】
物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成,如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。
【详解】A、钢铁生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化，选项A符合；
B、干冰升华只是物质的状态发生变化，没生成新物质，属于物理变化，选项B不符合；
C、冰糖粉碎的过程中没有新物质生成，属于物理变化，选项C不符合；
D、氨气液化只是物质的状态发生变化，没有新物质的生成，属于物理变化，选项D不符合；
答案选A。
4.下列物质中含有共价键的是
A. MgBr2 B. KI C. Na2O D. CCl4
【答案】D
【解析】
【详解】A．溴化镁中镁离子和溴离子之间只存在离子键，选项A错误；
B．碘化钾中钾离子和碘离子之间只存在离子键，选项B错误；
C．氧化钠中钠离子和氧离子之间存在离子键，选项C错误；
D．四氯化碳中氯原子和碳原子之间只存在共价键，选项D正确；
答案选D。
5.通常状况下，下列物质呈无色的是
A. CuSO4·5H2O B. NO2 C. Br2 D. NH3
【答案】D
【解析】
【详解】A. CuSO4·5H2O为蓝色晶体，选项A不符合；
B. NO2为红棕色气体，选项B不符合；
C. Br2为红棕色液体，选项C不符合；
D. NH3为无色气体，选项D符合。
答案选D。
6.下列物质互为同分异构体的一组是
A. 甲烷和乙烷 B. 乙醇和二甲醚 C. l2C与14C D. O2和O3
【答案】B
【解析】
【分析】
具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；
【详解】A．甲烷和乙烷结构相似，组成上相差一个CH2，属于同系物，选项A错误；
B．乙醇和二甲醚的分子式相同、结构不同，二者互为同分异构体，选项B正确；
C．l2C与14C具有相同的质子数和不同的中子数，为碳的两种核素，互为同位素，选项C错误；
D．O2和O3为同种元素组成的不同单质，二者互为同素异形体，选项D错误；
答案选B。
【点睛】本题考查了同分异构体、同位素、同系物的判断，题目难度不大，注意掌握同系物、同素异形体、同分异构体的概念及区别。
7.下列试剂需要用棕色试刑瓶保存的是
A. 浓硝酸 B. 食盐水 C. 浓盐酸 D. 烧碱溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A、浓硝酸是见光易分解的液体，4HNO3（浓）4NO2↑+O2↑+2H2O，所以应储存在棕色试剂瓶中，选项A正确；
B、食盐水见光不易分解，所以不需要储存在棕色试剂瓶中，选项B错误；
C、浓盐酸易挥发而使溶液变稀，但浓盐酸见光不分解，所以浓盐酸应密封保存，不需要储存在棕色试剂瓶中，选项C错误；
D、烧碱既不易分解也不易挥发，但能和空气中的二氧化碳反应而变质，所以为了防止变质要密封保存但不用保存在棕色试剂瓶中，选项D错误；
答案选A。
8.下列化学用语正确的是
A. 氯化钠的电子式： B. 氯离子的结构示意图：
C. 硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=Na2++SO42- D. 乙醛的结构简式：C2H5OH
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯化钠为离子化合物，其中氯离子必须标出所带电荷，氯化钠的电子式为，选项A错误；
B．氯离子的最外层达到8电子稳定结构，正确的离子结构示意图为 ，选项B正确；
C．硫酸钠在溶液中完全电离，其电离方程式为Na2SO4=2Na++SO42-，选项C错误；
D．乙醛由甲基和醛基构成，结构简式为CH3CHO，选项D错误；
答案选B。
【点睛】本题考查常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及离子结构示意图、电子式、结构简式等知识，明确常见化学用语的表示方法为解答关键，A项为易错点，注意氯化钠是离子化合物。
9. 足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为 （ ）
A. 1︰2 B. 3︰2 C. 3︰1 D. 6︰1
【答案】B
【解析】
试题分析：铝粉和稀硫酸反应方程式2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2，铝粉和NaOH反应方程式2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，生成的氢气体积相等，溶液的浓度又相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为3：2，答案选B。
考点：考查铝与酸碱反应的计算
10.可用于甲状腺疾病的治疗。下列叙述正确的是
A. 原子序数是131 B. 质量数是53 C. 中子数是78 D. 电子数是184
【答案】C
【解析】
【分析】
根据原子符号中左下角数字为质子数，左上角数字为质量数，中子数=质量数-质子数，核外电子数=核内质子数分析。
【详解】的质子数为53，原子序数为53，核外电子数为53，质量数为131，中子数为131-53=78，则选项C正确。
答案选C。
【点睛】本题主要考查原子符号的含义以及粒子数目之间的关系，难度不大，注意质量数、质子数、中子数、核外电子数之间的关系，为易错点。
11.亚氯酸钠(NaClO2)是一种漂白剂。用过氧化钠与ClO2作用,可得到纯净的NaClO2: 2C1O2+ Na2O2 =2NaC1O2+O2。对于该反应下列说法正确的是
A. C1O2发生氧化反应 B. Na2O2是氧化剂
C. C1O2在反应过程中体现还原性 D. 当转移1mol电子时，该反应生成1molNaClO2
【答案】D
【解析】
【分析】
该反应中，Na2O2中O元素化合价由-1价变为0价，被氧化作为还原剂；C1O2中氯元素由+4价变为+3价被还原作为氧化剂，据此分析解答。
【详解】A. C1O2中氯元素由+4价变为+3价被还原作为氧化剂，发生还原反应，选项A错误；
B. Na2O2中O元素化合价由-1价变为0价，被氧化作为还原剂，选项B错误；
C. C1O2中氯元素由+4价变为+3价被还原作为氧化剂，只体现氧化性，选项C错误；
D. 根据反应2C1O2+ Na2O2 =2NaC1O2+O2，当转移1mol电子时，该反应生成1molNaClO2，选项D正确。
答案选D。
12.某溶液中存在大量的NH4+、Ba2+、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是
A. OH- B. SO42- C. Ag+ D. K+
【答案】D
【解析】
由题可知，A、OH-与NH4+反应生成弱电解质NH3·H2O，不能大量共存，A项错误；B、SO42-与Ba2+反应形成沉淀BaSO4，不能大量共存，B项错误；C、Ag+与Cl-反应生成沉淀AgCl，不能大量共存，C项错误；D、K+不与某溶液中的NH4+、Ba2+、Cl-反应，可以大量共存，D项正确；答案选D。
点睛：能与溶液大量共存的离子是与溶液中的离子不能反应生成弱电解质、沉淀和气体。
13.下列有关物质的用途说法错误的是
A. 明矾可用于净水的混凝剂 B. 液氨可用作工业上的制冷剂
C. 碳酸氢钠可用于焙制糕点 D. 碳酸钡可做肠胃检查内服药
【答案】D
【解析】
【详解】A、明矾溶于水后生成的氢氧化铝胶体对悬浮杂质具有吸附性，使杂质沉降，除去水中悬浮杂质，可用于净水的混凝剂，选项A正确；
B．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂，选项B正确；
C、碳酸氢钠用于焙制糕点，在加热时分解2NaHCO3Na2CO3+H2O+ CO2↑，选项C正确；
D．Ba2+有很强的毒性，碳酸钡能和胃酸反应生成钡离子，所以碳酸钡不能用作钡餐，用作钡餐的是硫酸钡，选项D错误；
答案选D。
14.下列反应属于放热反应的是
A. C+CO2 2CO B. 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
C. C+H2OCO+H2 D. CaCO3CaO+CO2↑
【答案】B
【解析】
【分析】
一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，物质的燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。
【详解】A. C+CO2 2CO属于吸热反应，选项A不符合；
B. 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3属于放热反应，选项B符合；
C. C+H2OCO+H2属于吸热反应，选项C不符合；
D. CaCO3CaO+CO2↑属于吸热反应，选项D不符合；
答案选B。
15.下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是

实验操作
实验目的
A
用手轻轻的在瓶口扇动，闻气体气味
鉴别NH3和NO
B
向氢氧化钠溶液中通入足量Cl2
模拟工业上制取漂白粉
C
分别取少量固体于试管中加热.冷却后称重
鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体
D
向溶液中加入KSCN溶液，观察颜色变化
检验溶液中是否含有Fe2+
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、闻气体用手轻轻的在瓶口扇动，仅使少量的气体飘入鼻孔，务必不要把鼻子凑到容器口直接去闻气体，但氨气的密度小于空气不能正立，选项A错误；
B、工业上用氯气通入冷的石灰乳反应制漂白粉，而不是氢氧化钠溶液，选项B错误；
C、Na2CO3固体受热不分解，质量不变，NaHCO3固体热稳定性差，受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，质量减小，可分别取少量固体于试管中加热，冷却后称重鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体，选项C正确；
D．滴加KSCN溶液，溶液不变色，则不含铁离子，滴加氯水后溶液显血红色，可知亚铁离子被氧化为铁离子，则原溶液中一定含Fe2+，若只加入KSCN溶液只能检验是否含有Fe3+，选项D错误；
答案选C。
16.下列离子方程式正确的是
A. 铁与硫酸铜溶液反应：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu
B. 碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C. 氨水与盐酸反应：H++OH-=H2O
D. 二氧化氮与水反应：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
【答案】D
【解析】
【详解】A. 铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，选项A错误；
B. 碳酸钙难溶于水必须写化学式，与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，选项B错误；
C.一水合氨必须写化学式，氨水与盐酸反应生成氯化铵和水，反应的离子方程式为：H++NH3•H2O=NH4++H2O，选项C错误；
D. 二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的离子方程式为：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，选项D正确。
答案选D。
【点睛】本题考查离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，B和C项为易错点，注意沉淀、弱电解质等不能写成离子形式，题目难度不大。
17.下列实验装置或操作正确的是
A. 石油的分馏
B. 干燥Cl2
C. 称量NaOH固体
D. 稀释浓硫酸
【答案】B
【解析】
【详解】A．分馏时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口附近，选项A错误；
B、利用浓硫酸干燥氯气，气体进气时长进短出，实验操作正确，选项B正确；
C、氢氧化钠易潮解，称量时应放在小烧杯或称量瓶中进行，且应符合“左物右码”的原则，选项C错误；
D．稀释浓硫酸时应将浓硫酸注入到水中并不断搅拌，选项D错误；
答案选B。
【点睛】本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、实验装置的作用、实验技能等为解答的关键，C项为易错点，注意NaOH易潮解，不能放在滤纸上称量，题目难度不大。
18.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 常温常压下，16gO3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA
B. 标准状况下，22.4LC2H5OH中含有的分子数为NA
C. 1molNa在空气中完全燃烧转移的电子数为2NA
D. 1L1mol/LCaCl2溶液中含有的氯离子数为NA
【答案】A
【解析】
16 g O3的物质的量是16g÷48g/mol=1/3mol，所以含有的原子数为NA，，故A正确；标准状况下 H2O是液体，故B错误；钠元素化合价有0变为+1价，所以1 mol Na在空气中完全燃烧转移的电子数为NA，故C错误；1 L 1 mol·L－1 CaCl2溶液中含氯化钙1mol，氯离子数为2NA，故D错误。
19.将一张滤纸剪成四等份，用铜片、锌片、发光二极管、导线在玻璃片上连接成如图所示的装置，在四张滤纸上滴入稀H2SO4直至全部润湿。下列叙述正确的是

A. 锌片上有气泡，铜片溶解 B. Zn都是负极，发生还原反应
C. 电子都是从铜片经外电路流向锌片 D. 该装置至少有两种形式的能量转换
【答案】D
【解析】
【分析】
根据图示，Zn为负极，被氧化，Cu为正极，原电池工作时，电子从负极经外电路流向正极进行解答。
【详解】A、锌为负极，铜为正极，正极上生成氢气，选项A错误；
B．锌为负极，发生氧化反应，选项B错误；
C．电子从锌极经外电路流向铜极，选项C错误；
D．该装置存在电能、化学能与电能、光能的转化，选项D正确。
答案选D。
【点睛】本题考查原电池的工作原理，题目难度不大，注意把握原电池正负极的判断以及电子、电流的流向。
20.下列有关乙醇性质的化学方程式正确的是
A. 与金属钠反应：2CH3CH2OH＋2Na2CH3CH2ONa＋H2↑
B. 与氧气的催化氧化：CH3CH2OH＋O2CH3CHO＋H2O
C. 与氧气的燃烧反应：CH3CH2OH＋3O22CO2＋2H2O
D. 与乙酸的酯化反应：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3
【答案】A
【解析】
试题分析：A．乙醇与金属钠反应生产乙醇钠和氢气：2CH3CH2OH＋2Na2CH3CH2ONa＋H2↑，故A正确；B．乙醇与氧气的燃烧反应生成二氧化碳和水，故B错误；C．乙醇与氧气的催化氧化反应生成乙醛和水，故C错误；D．乙醇与乙酸的酯化反应生成乙酸乙酯和水，故D错误；故选A。
考点：考查了乙醇的性质和有机反应方程式的正误判断的相关知识。
21.下列关于反应2SO2+O22SO3的说法正确的是
A. 增加O2的浓度能加快反应速率 B. 改变体系温度不影响反应速率
C. 使用催化剂对反应速率无影响 D. 在高压条件下，SO2和O2能100%转化为SO3
【答案】A
【解析】
【分析】
对于2SO2+O2⇌2SO3反应来说，该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，一般来说，增大浓度、压强、升高温度或加入催化剂，可增大反应速率，以此解答。
【详解】A、增大二氧化硫、氧气、三氧化硫的浓度均能加快该化学反应的速率，选项A正确；
B、升高温度使得任何化学反应的化学反应速率加快，降低温度使得任何化学反应速率减慢，选项B错误；
C、加入催化剂可以加快化学反应速率，选项C错误；
D、可逆反应的反应物不能完全转化，选项D错误。
答案选A。
【点睛】本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于基本概念的综合考查和运用，难度大不，注意把握题目要求以及影响反应速率的因素。
22.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是
A. X与W只能形成一种化合物
B. 原子半径由小到大的顺序为：W＜X＜Y＜ Z
C. Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物稳定
D. Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4
【答案】B
【解析】
【详解】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素， X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，只能为电子层数为2，最外层电子数为6，即X为O元素，X、Z同族，则Z为S元素；Y的最高正价与最低负价代数和为6，其最高价为+7价，Y、Z同周期，Y为Cl元素，W与X、Y既不同族也不同周期，则W为H元素；
A．X与W可形成的两种化合物为H2O、H2O2，选项A错误；
B．W为H元素，原子半径最小，电子层越多，半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径由小到大的顺序为：W＜X＜Y＜Z，选项B正确；
C．非金属性Cl＞S，则Y、Z两种元素气态氢化物中，Y的气态氢化物最稳定，选项C错误；
D．Y为Cl，Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式HYO4，选项D错误；
答案选B。
23.硝酸工业尾气中的NO、NO2进入大气后，会形成光化学烟雾、破坏臭氧层等。可用氢氧化钠溶液对含氮氧化物的废气进行处理，反应的化学方程式如下：
NO2+NO+2NaOH=2 NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
氨气也可以用来处理氮氧化物。例如，氨气与一氧化氮可发生如下反应： 4NH3+6NO=5N2+6H2O
将一定量NO和NO2的混合气体通入300 mL 5mol/LNaOH溶液中，恰好被完全吸收。下列说法不正确的
A. 原混合气体中NO在标准状况下的体积可能为16.8 L
B. 所得溶液中NaNO3和NaNO2的物质的量之比可能为1︰2
C. 若用氨气处理，所需氨气在标准状况下的体积可能为22.4 L
D. 在用氨气处理氮氧化物时，氮氧化物发生还原反应
【答案】C
【解析】
A项，300 mL 5mol/LNaOH溶液，含NaOH的物质的量为1.5mol，若只发生反应NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，则n(NO)=0.75mol，在标准状况下的体积可能为16.8 L，A正确；B项，不确定NO和NO2的量，因为可能发生NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O和2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O两个反应，所以所得溶液中n(NaNO3)2)，物质的量之比可能为1︰2，B正确；C项，由上述分析可得V(NO)≤16.8L，若发生反应4NH3+6NO=5N2+6H2O，则所需NH3在标准状况下的体积≤16.8L×=11.2L，不可能为22.4 L，C错误；D项，反应4NH3+6NO=5N2+6H2O中NO作氧化剂被还原为N2，D正确。
点睛：本题有一定难度，试题既注重基础，更侧重能力的培养和训练。有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。也有利于培养学生的环境保护意识，增强学生的学习积极性。
第Ⅱ卷 非选择题 共31分
24.(1)2015年为加强南海建设，我国对南海多个岛屿进行了“吹埋扩建”。
① 海岛生态环境十分脆弱，下列做法不利于海岛环境保护的是____(填字母)。
a．在海岛上植树造林，加强绿化
b．建设海水淡化厂，减少对海岛地下水的开采
c．在海岛上开展风力发电，减少燃油发电机的使用
d．将生活垃圾运离海岛，就近抛入大海
② 建设岛屿时需用大量各种材料。请写出天然橡胶的结构简式____。
③ 建设岛屿的工程机械易生锈受损，下列措施中不能减缓工程机械生锈受损的是___(填字母)。
a．对机械配件进行发蓝处理 b．机械停用后及时擦干涂油
c．在机械表面刷上油漆 d．在机械表面上附着多块铜板
④ 海岛上往往缺少新鲜蔬菜，建岛工人需服用含______(填字母)的营养剂以防止患上“坏血病”。
a．维生素A b．维生素B c．维生素C d．维生素D
⑤ 海岛上生存环境恶劣，工人需准备一些常用药物，可选用____(填字母)进行镇热解痛。
a．阿司匹林 b．青霉素 c．胃舒平 d．吗啡
(2)食物是人类赖以生存的物质基础。
① 食物中含有的蛋白质、油脂、淀粉都是人体所需的营养素。蛋白质在人体中完全水解产生____(填物质名称)，油脂在人体中水解生成____(填物质名称)和甘油，淀粉在人体内水解的最终产物是葡萄糖，写出该过程的反应方程式：____。
② 市场上销售的食盐品种很多。下列食盐中，所添加的元素不属于人体必需微量元素的是_____(填字母)。
a．加锌盐 b．加碘盐 c．加钙盐
③ 纤维素被称为“第七营养素”。从化学成分看，纤维素是一种______(填字母)。
a．多糖 b．蛋白质 c．脂肪
(3)受经济结构转型以及大气环保压力的抑制，2016年我国对煤炭需求明显减少。
① 煤炭直接燃烧引起多种环境问题。燃煤产生的SO2增加了_____形成的可能；燃煤排放出大量CO2，CO2浓度增加会加剧______效应，引起地球表面温度上升。
② 治理被酸雨侵蚀过的酸性土壤，可以加入适量的______(填写母)。
a．Ca(OH)2 b．KNO3 c．SiO2 d．NaCl
③ 处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S，发生反应的化学方程式为：_____。
【答案】 (1). d (2). (3). d (4). c (5). a (6). 氨基酸 (7). 高级脂肪酸 (8). (C6H10O5)n＋nH2OnC6H12O6 (9). c (10). a (11). 酸雨 (12). 温室 (13). a (14). 2 CO＋SO2S＋2 CO2
【解析】
【详解】（1）①a．在海岛上植树造林，加强绿化，有得于保护环境，故a正确；
b．建设海水淡化厂，减少对海岛地下水的开采，有得于保护环境，故b正确；
c．在海岛上开展风力发电，减少燃油发电机的使用，有得于保护环境，故c正确；
d．将生活垃圾运离海岛，就近抛入大海，破坏生态环境，故d错误；
答案为d。
②天然橡胶是聚2—甲基—1,3—丁二烯，结构简式为；
③a．对机械配件进行发蓝处理，增加保护层，可防腐，故a正确；
b．机械停用后及时擦干涂油，增加保护层，可防腐，故b正确；
c．在机械表面刷上油漆，增加保护层，可防腐，故c正确；
d．在机械表面上附着多块铜板，利用原电池原理，加快机械腐蚀，故d错误；
答案为d；
④ 新鲜蔬菜富含维生素C，其有搞坏血病的功能，建岛工人需服用含维生素C的营养剂以防止患上“坏血病”，故答案为c；
⑤ a．阿司匹林是镇热解痛药物，故a正确；
b．青霉素是消炎药物，故b错误；
c．胃舒平是中和胃酸的，故c错误；
d．吗啡是镇静剂，故d错误；
答案为a；
(2)①蛋白质在人体中完全水解产生氨基酸，油脂在人体中水解生成高级脂肪酸和甘油，淀粉在人体内水解的最终产物是葡萄糖，发生反应化学方程式为(C6H10O5)n＋nH2OnC6H12O6；
②食盐中一般添加含碘元素的物质、含锌元素的物质，则食盐中不需要加含钙元素的物质，故答案为：c；
③淀粉、纤维素都属于多糖，故答案为：a；
(3)① 煤炭直接燃烧引起多种环境问题。燃煤产生的SO2增加了酸雨形成的可能；燃煤排放出大量CO2，CO2浓度增加会加剧温室效应，引起地球表面温度上升；
② 酸与碱发生中和反应，土壤呈酸性，可以加入适量的氢氧化钙中和，答案选a；
③ 处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S，发生反应的化学方程式为：2 CO＋SO2S＋2 CO2。
25.有关物质的转化关系如下图所示(部分物质与条件己略去)。A是中学化学常见的单质。C为中学化学常见的暗紫色固体，其水溶液为紫红色。 B、D是常用的强酸溶液，E是温室气体的主要成分，检验F气体常用品红溶液，G是日常生活中的常见液体，H是黄绿色气体。J、K的焰色为黄色，M是普通玻璃的成分之一。

请回答下列问题：
(1)E的电子式为_______。
(2) M的化学式为________。
(3) 写出反应②的离子方程式：_____________。
(4) 写出反应①的化学方程式：_____________。
【答案】 (1). (2). SiO2 (3). Cl2 + SO2 + 2H2O＝4H+ + 2Cl-+ SO42- (4). 2KMnO4 + 16HCl＝2KCl+ 2MnCl2 + 5Cl2 ↑ + 8H2O
【解析】
【详解】E是温室气体的主要成分则为二氧化碳，检验F气体常用品红溶液则为二氧化硫，G是日常生活中的常见液体则为水，B是常用的强酸溶液，B为浓硫酸，A是中学化学常见的单质，根据E、F、G可知A为碳。H是黄绿色气体则为氯气。C为中学化学常见的暗紫色固体，其水溶液为紫红色则为高锰酸钾。D是常用的强酸溶液则为浓盐酸，浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯化锰、氯化钾、氯气和水，J、K的焰色为黄色则含钠元素，M是普通玻璃的成分之一。可知J为硅酸钠，K为碳酸钠，L为硅酸，M为二氧化硅。
(1)E为二氧化碳，电子式为；
(2) M为二氧化硅，化学式为SiO2；
(3) 反应②是氯气与二氧化硫在水中反应生成盐酸和硫酸，反应的离子方程式为：Cl2 + SO2 + 2H2O＝4H+ + 2Cl-+ SO42-；
(4) 反应①是高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为：2KMnO4 + 16HCl＝2KCl+ 2MnCl2 + 5Cl2 ↑ + 8H2O。
26.某研究小组利用软锰矿浆（主费成分是MnO2）吸收工业要气中的SO2，并制备硫酸锰的生产流程如下（浸出液的pH