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【化学】吉林省长春市田家炳实验中学2018-2019学年高二上学期第一学程检测（解析版）
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吉林省长春市田家炳实验中学2018-2019学年高二上学期第一学程检测
考试时间：90分钟 满分： 100分
可能用到的相对原子质量： H：1 C： 12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24
Al：27 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Ag：108 Ni:59
第I卷
一、选择题(共10小题,每小题2分,共20分)
1.下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是（ ）
A． 向0.1 mol·L-1、pH=1的NaHA 溶液中加入 NaOH 溶液：HA-+OH-=A2-+H2O
B． 标准状况下，将1.12 L CO2气体通入1 L 0.1 mol·L-1的NaAlO2溶液中：
CO2+2H2O+A1O=A1(OH)3↓+HCO
C． 由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO
D． 向NH4Al(SO4)2溶液中滴加 Ba(OH)2溶液使 SO完全沉淀：NH+Al3++2SO+2Ba2++4OH-=NH3·H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓
2.下列描述中，符合生产实际的是（ ）
A． 电解食盐水制得金属钠
B． 电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极
C． 一氧化碳高温还原铁矿石制得铁
D． 电解法精炼粗铜，用纯铜作阳极
3.据报道，在300℃、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g）下列叙述错误的是（ ）
A． 使用Cu﹣Zn﹣Fe催化剂可大大提高生产效率
B． 反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应
C． 充入大量CO2气体可提高H2的转化率
D． 从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
4.将0.4 mol·L－1NH4Cl溶液和0.2 mol·L－1NaOH溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量关系正确的是( )
A．c()＝c(Na＋)＝c(OH－)＞c(NH3·H2O)
B．c()＝c(Na＋)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H＋)
C．c()＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(NH3·H2O)
D．c()＞c(Na＋)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H＋)
5.下列物质不能跟氢氧化钠溶液发生反应的是( )
A． Mg(OH)2 B． Al(OH)3 C． Al2O3 D． SiO2
6.有如图所示的两个原电池装置，下列说法不正确的是( )
A． A池中负极的电极反应为Mg－2e－===Mg2＋
B． Mg在A池中为负极，在B池中为正极
C． A池和B池中电子的流向：Mg→导线→Al
D． 原电池工作一段时间后，A池溶液的pH会增大
7.已知反应：
H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH1 ，N2(g)＋O2(g)=NO2(g) ΔH2，N2(g)＋H2(g)=NH3(g) ΔH3
则反应2NH3(g)＋O2(g)=2NO2(g)＋3H2O(g)的ΔH为( )
A． 2ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3 B． ΔH1＋ΔH2－ΔH3
C． 3ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3 D． 3ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3
8.对于可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH＜0，下列研究目的和示意图相符的是（ ）
9.针对下图装置的说法中正确的是( )
A． 溶液中pH明显下降
B． 铁片为正极，镀锌铁片为负极
C． 铁片的电极反应式：Fe－2e－=Fe2＋
D． 电子由锌经溶液流向铁
10.室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是( )
A． 若pH＞7，则一定是c1V1＝c2V2
B． 在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
C． 当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2＞c1
D． 若V1＝V2，c1＝c2，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)
二、选择题（共10小题,每小题3分,共30分）
11.一定条件下，在一个体积可变的密闭容器中充入2 mol的气体A和1 mol的气体B发生反应：2A(g)＋B(g)3C(g) ΔH>0。t1时刻反应达到平衡，并测得C在容器中的体积分数为φ1。t2时刻改变某一条件(其他条件不变)，C在容器中的体积分数的变化如图所示，则t2时刻改变的条件是( )
A． 加入1 mol氦气
B． 加入1 mol B
C． 增大压强
D． 升高温度
12.已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN＋HNO2=HCN＋NaNO2，
②NaCN＋HF=HCN＋NaF，③NaNO2＋HF=HNO2＋NaF。
由此可判断下列叙述中不正确的是( )
A． HF的电离平衡常数为7.2×10－4
B． HNO2的电离平衡常数为4.9×10－10
C． 根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱
D． HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小
13.下列说法中不正确的是( )
A． 体系有序性越高，熵值就越低 B． 自发过程可以导致体系的熵增大
C． 吸热反应不可以自发进行 D． 同种物质气态时熵值最大
14.在－50 ℃时液氨中存在着下列平衡：2NH3(液)＋，两种离子的平衡浓度均为1.0×10－15mol·L－1。以下有关－50 ℃时离子积的叙述中正确的是( )
A． 离子积为1.0×10－15
B． 离子积为1.0×10－30
C． 向液氨中加入氨基钠(NaNH2)，液氨的离子积增大
D． 向液氨中加入NH4Cl，c()增大，离子积的数值也随之增大
15.为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：
电池：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)＋2H2O(l)；
电解池：2Al＋3H2OAl2O3＋3H2↑，电解过程中，以下判断正确的是( )
16.下列关于化学反应的自发性叙述正确的是( )
A． 焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的
B． 焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的
C． 焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的
D． 熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的
17.25 ℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是( )
A．c()＞c()＞c(H＋)＝c(OH－) B．c()＝2c()
C．c()＋c(NH3·H2O)＝2c() D．c(OH－)＋c()＝c(H＋)＋c()
18.对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）ΔH＜0，下列各图中正确的是（ ）
19.下图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是( )
A． 上述可逆反应的正反应为放热反应
B． X、Y、Z均为气态
C． X和Y中最多只有一种为气态，Z为气态
D． 上述反应的逆反应的ΔH＞0
20.下列电池工作时，O2在正极放电的是( )
第II卷
三、填空题(共4小题,共50分)
21.(14分) 某二元酸(H2A)在水溶液中的电离方程式是：H2A=H＋＋HA－；HA－H＋＋A2－，回答下列问题：
(1)Na2A溶液显________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是____________________(用离子方程式表示)；NaHA溶液显________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是____________ ____(用离子方程式表示)。
(2)若0.1 mol·L－1NaHA溶液的pH＝2，则0.1 mol·L－1H2A溶液中c(H＋)________(填“＞”、“＝”或“＜”)0.11 mol·L－1。
(3)0.1 mol·L－1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是__________________。
(4)H2A溶液和Na2A溶液能否发生反应？若能反应请写出离子方程式：________________________________________________________________________。
22.（6分） 在一定温度下，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），2 min末反应达到平衡状态，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.4 mol·。由此推断：
（1）x值等于 ；
（2）A的转化率为 ；
（3）B的平衡浓度为 mol·。
23.（18分） 如图中，甲是电解饱和食盐水，乙是铜的电解精炼，丙是电镀，回答：
（1）b极上的电极反应式为 ，甲电池的总反应化学方程式是 。
（2）在粗铜的电解过程中，图中c电极的材料是 （填“粗铜板”或“纯铜板”）；在d电极上发生的电极反应为 ；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe等杂质，则沉积在电解槽底部（阳极泥）的杂质是 ，电解一段时间后，电解液中的金属离子有 。
（3）如果要在铁制品上镀镍（二价金属），则e电极的材料是 （填“铁制品”或“镍块”，下同），f电极的材料是 。
（4）若e电极的质量变化118 g，则a电极上产生的气体在标准状况下的体积为 。
24.（12分）用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
(1)准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在________(填字母)称量。
A．小烧杯中 B．洁净纸片上 C．托盘上
(2)滴定时，用0.200 0 mol·L－1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用________(填字母)作指示剂。
A．甲基橙 B．石蕊 C．酚酞 D．甲基红
(3)滴定过程中，眼睛应注视__________________；在铁架台上垫一张白纸，其目的是______________________。
(4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________ mol·L－1，烧碱样品的纯度是________。
参考答案
1.【答案】D
【解析】0.1 mol·L-1、pH=1的NaHA溶液表示HA-完全电离，加入NaOH溶液：H++OH-===H2O，A错误；n(CO2）==0.05 mol，n(NaAlO2）=0.1 mol，二氧化碳不足，生成沉淀和碳酸钠，离子反应为CO2+3H2O+2AlO===2Al(OH）3↓+CO，B错误；由水电离出的c(H+）=1×10-12mol·L-1的溶液，为酸或碱溶液，碱溶液中不能大量存在Mg2+，酸溶液中I-、H+、NO发生氧化还原反应不能共存，C错误；使SO完全沉淀，以1∶2反应，生成硫酸钡、氢氧化铝和水，离子反应为NH+Al3++2SO+2Ba2++4OH-===NH3•H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓，D正确。
2.【答案】C
【解析】惰性电极电解食盐水生成NaOH、氢气、氯气，应电极熔融NaCl冶炼Na，A错误；铁作阳极时，Fe失去电子，亚铁离子的氧化性大于铝离子，阴极上可能生成Fe，应选惰性电极电解熔融的氧化铝制取金属铝，B错误；Fe为较活泼金属，可利用热还原法冶炼，则一氧化碳高温还原铁矿石制得铁，C正确；电解法精炼粗铜，粗铜作阳极，失去电子发生氧化反应，而纯铜作阴极，电解质溶液含铜离子，D错误。
3.【答案】B
【解析】因催化剂能提高化学反应速率，加快反应进行，则在一定时间内提高了生产效率，故A对；反应需在300℃进行是为了获得较快的反应速率，不能说明反应是吸热还是放热，故B错；充入大量CO2气体，能使平衡正向移动，提高H2的转化率，故C对；从平衡混合物中及时分离出产物，使平衡正向移动，可提高CO2和H2的转化率，故D对；故选B。
4.【答案】D
【解析】NaOH＋NH4Cl===NaCl＋ NH3·H2O，最后溶质为NaCl、NH4Cl和NH3·H2O，浓度均为0.1 mol·L－1，前二种为强电解质，后一种为弱电解质，c(Na＋)＝0.1 mol·L－1,c(Cl－)＝
0.2 mol·L－1，c(OH－)来自氨水的部分电离，c(NH3·H2O)>c(OH－)，淘汰A和C；若c(OH－)＞c(H＋)，溶液呈碱性，在溶液中存在NH3·H2O＋OH－，＋H2ONH3·H2O ＋H＋，说明以电离为主，水解可忽略，c()>0.1 mol·L－1，c(NH3·H2O)< 0.1 mol·L－1，综合得c()＞c(Na＋)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H＋)，D正确，B错误。
5.【答案】A
【解析】Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋H2O; Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O; SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O；Mg(OH)2不能溶解。
6.【答案】C
【解析】相同原电池电极材料，电解质溶液不同，电池正负极可发生互换，A池中发生反应Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，镁是负极，Mg－2e－===Mg2＋，A正确；B池中发生反应2Al＋2OH－＋2H2O===＋3H2↑，铝是负极，Mg是正极，B正确；A池中电子流向为Mg→导线→Al ，B池中电子流向为Al→导线→Mg，C错误；A池中正极2H＋＋2e－===H2↑，随着反应进行，c(H＋)减少，pH增大，D正确。
7.【答案】D
【解析】由题意把已知反应依次编号为①、②、③，根据盖斯定律将方程式①×3＋②×2－③×2得2NH3(g)＋O2(g)===2NO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝3ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3。
8.【答案】C
【解析】该反应中增大压强平衡向正反应方向移动，则氨气的体积分数增大，并且压强越大，化学反应速率越大，达到化学平衡的时间越少，与图像不符，故A错误；因反应是放热反应，升高温度化学平衡向逆反应反应移动，则氮气的转化率降低，与图像中转化率增大不符，故B错误；反应平衡后，增大氮气的量，则这一瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变，然后正反应速率在不断减小，逆反应速率不断增大，直到新的平衡，与图像符合，故C正确；因催化剂对化学平衡无影响，但催化剂加快化学反应速率，则有催化剂时达到化学平衡的时间少，与图像不符，故D错误；故选C。
9.【答案】B
【解析】锌的金属性强于铁，因此锌是负极，失去电子，Zn－2e－===Zn2＋，铁是正极，溶液中的氢离子得到电子，2H＋＋2e－===H2↑，溶液中pH明显升高，A、C、D错误，B正确。
10.【答案】A
【解析】NaOH溶液与CH3COOH溶液混合时发生反应：CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O，二者恰好完全反应时，生成CH3COONa，溶液显碱性。A项pH＞7，可能是二者恰好反应或NaOH溶液过量，则有c1V1≥c2V2；B项任何情况下溶液都呈电中性，则有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)；C项NaOH与CH3COOH恰好完全反应时，溶液呈碱性，若pH＝7，CH3COOH应稍过量，即n(CH3COOH)＞n(NaOH)，当V1＝V2时，则有c2＞c1；D项当V1＝V2，c1＝c2时，NaOH与CH3COOH恰好完全反应生成CH3COONa，CH3COONa部分发生水解生成CH3COOH，根据物料守恒可得c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)。
11.【答案】D
【解析】氦气与该反应无关，在恒压条件下，加入氦气，为保证恒压，只有增大容器体积，相当于直接减小压强，但此反应前后气体分子数相等，压强的变化对平衡无影响，C的体积分数不变，A项错误；在恒压条件下增加B，平衡正向移动，C的量增加，气体总物质的量增加更多，C的体积分数减小，B项错误；增大压强平衡不移动，C的体积分数不变，C项错误；升高温度，平衡正移，C的体积分数增大，D项正确。
12.【答案】B
【解析】由这三个反应化学方程式可以得出：HF、HNO2、HCN的酸性依次减弱。酸性越强，电离常数越大，据此可以将三个K值与酸对应起来。以上三个反应中，第①个反应说明酸性HNO2>HCN，第③个反应说明酸性HF>HNO2，只根据这两个反应即可作出比较。
13.【答案】C
【解析】ΔG＝ΔH－TΔS，ΔG<0时，反应能自发进行；ΔG的正负由ΔH和ΔS的正负号共同决定。如氢氧化钡晶体与氯化铵反应为吸热反应，它在常温下可自发进行，C错误。
14.【答案】B
【解析】Kw＝c(H＋)·c(OH－)，与水的离子积相似，液氨的离子积为c()·c()＝1.0×10－15×1.0×10－15＝1.0×10－30，B正确，A错误；水的离子积只和温度有关，同样液氨的离子积也只与温度有关，与加入的物质无关，C、D错误。
15.【答案】D
【解析】铅蓄电池负极为Pb，Pb－2e－＋SO===PbSO4；正极是PbO2，PbO2＋2e－＋SO＋4H＋===PbSO4＋2H2O, C错误，H＋向正极移动，移向PbO2，A错误；由于两极均生成了PbSO4，两极质量均增加。电解池中，阳极Al失去电子，反应式：2Al＋3H2O－6e－===Al2O3＋6H＋；阴极Pb,6H＋＋6e－===3H2；根据电子守恒，3Pb～6e－～Al2O3，B错误；电解池中Pb为阴极，电极本身不参与反应，质量不变，D正确。
16.【答案】A
【解析】ΔG＝ΔH－TΔS，ΔG<0时，反应能自发进行，当ΔH>0，ΔS>0时，ΔG＝ΔH－TΔS的正负与T有关，C错误；当ΔH>0，ΔS<0时，ΔG＝ΔH－TΔS>0，非自发反应，D错误；当ΔH<0，ΔS>0时，ΔG＝ΔH－TΔS<0，一定是自发反应，A正确；当ΔH<0，ΔS<0时，ΔG＝ΔH－TΔS的正负与T有关，B错误。
17.【答案】B
【解析】稀氨水与稀硫酸形成溶液溶质可能是(NH4)2SO4，(NH4)2SO4和H2SO4，(NH4)2SO4和NH3·H2O三种情况，前二种溶液一定呈酸性，后一种溶液可能是酸性、中性或碱性。溶液pH＝7，有c(OH－)＝c(H＋)；溶质只能是(NH4)2SO4和NH3·H2O，存在电荷守恒式c(OH－)＋2c()＝c()＋c(H＋)，则2c()＝c()，可得c()＞c()，A、D错误，B正确；在单一(NH4)2SO4溶液中，根据n(N) ＝2n()得物料守恒c()＋c(NH3·H2O)＝2c()，pH＝7时，溶质必须是(NH4)2SO4和NH3·H2O，c()＋c(NH3·H2O)>2c(), C错误。
18.【答案】A
【解析】该反应为放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，C的质量分数减小，故A正确；根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强，平衡向正反应方向移动，正逆反应速率都增大，且v正＞v逆，故B错误；催化剂同等程度地改变正逆反应速率，平衡不发生移动，故C错误；该反应为放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，本题温度的曲线不正确，故D错误。故选A。
19.【答案】C
【解析】由图中任意一条等压线可知，随温度升高Z的体积分数增大，平衡正向移动，升温平衡向着吸热反应方向移动，正反应为吸热反应，A、D项错误；由图中等温线可知，压强越大Z的体积分数小，平衡向着逆反应方向移动，加压平衡向着气体分子数减小方向移动，逆反应气体分子数减小，X、Y中至少有一种不是气体，B项错误，C项正确。
20.【答案】B
【解析】A项，锌锰电池，Zn是负极，MnO2为正极，所以正极放电的物质是MnO2；B项，氢燃料电池中，通入氢气的一极为电源的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为原电池的正极；C项，铅蓄电池负极为Pb，正极为PbO2放电；D项，镍镉电池负极为Cd，正极为NiO(OH)放电。
21【答案】(1)碱性 H2O＋A2－HA－＋OH－ 酸性 HA－H＋＋A2－ (2)＜ (3)c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(OH－) (4)A2－＋H＋=HA－
【解析】(1)由H2A的二级电离特点可知，Na2A溶液中A2－离子可水解，H2O＋A2－
HA－＋OH－，显碱性；HA－离子只电离不水解，HA－H＋＋A2－，NaHA溶液呈酸性。
(2)NaHA溶液中：NaHA===Na＋＋HA－，HA－对应的酸为H2A，为强酸，HA－不能发生水解；0.1 mol·L－1NaHA溶液pH＝2，由HA－H＋＋A2－可知HA－电离出c(H＋)＝0.01 mol·L－1；在0.1 mol·L－1H2A溶液中，H2A===H＋＋HA－，则第一步电离出c(HA－)和c(H＋)都为0.1 mol·L－1，第一步电离生成的H＋抑制了HA－的电离，溶液中c(H＋)浓度小于0.1 mol·L－1＋0.01 mol·L－1＝0.11 mol·L－1。
(3)NaHA溶液显酸性，存在HA－H＋＋A2－，H2OH＋＋OH－，则c(H＋)＞c(A2－)；前者电离程度大，则c(A2－)＞c(OH－)，综合可得NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(OH－)。
(4)根据H2A===H＋＋HA－、HA－H＋＋A2－知，H2A第一步完全电离、第二步部分电离，所以H2A和Na2A反应生成NaHA，离子方程式为A2－＋H＋===HA－。
22. 【答案】（1）2 （2）60% （3）0.8
【解析】解：（1）平衡时c（D）==0.4 mol·，同一可逆反应中同一段时间内化学反应速率之比=计量数之比=，c（C）∶c（D）=0.4 mol·0.4 mol·=1∶1，所以x=2，故答案为：2；
（2）根据方程式知，生成n（D）与参加反应的n（A）之比=2∶3，生成n（D）=0.8 mol，则参加反应的n（A）=×n（D）=×0.8 mol=1.2 mol，A的转化率=×100%=×100%=60%，故答案为60%；
（3）根据方程式知，生成n（D）与参加反应的n（B）之比=2∶1，生成n（D）=0.8 mol，则参加反应的n（B）=×n（D）=×0.8 mol=0.4 mol，剩余n（B）=（2﹣0.4）mol=1.6 mol，平衡时c（B）===0.8 mol·，故答案为0.8。
23【答案】（1）2H++2e﹣=H2↑ 2NaCl+2H2O=2NaCl+Cl2↑+H2↑
（2）粗铜板 Cu2++2e﹣=Cu Au、Ag Cu2+、Fe2+
（3）镍块 铁制品 （4）44.8L
【解析】（1）甲是电解饱和食盐水，M为正极，则a为阳极发生氧化反应，b为阴极发生还原反应，电极反应式为2H++2e﹣===H2↑，电解饱和食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠，总反应化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑。
（2）用电解法进行粗铜提纯时，粗铜应作阳极，精铜作阴极，该装置中M为原电池的正极，N为原电池的负极，所以c为电解池的阳极，d为电解池的阴极，电解时，以硫酸铜溶液为电解液，溶液中的Cu2+得到电子在阴极上发生还原反应，即Cu2++2e﹣===Cu；作阳极的粗铜中的铜以及比铜活泼的金属失去电子进入溶液，所以Fe发生Fe﹣2e﹣===Fe2+反应，以Fe2+的形式进入溶液中；比铜不活泼的金属Au、Ag不会失去电子，以单质的形成沉入电解槽形成“阳极泥”，则沉积在电解槽底部（阳极泥）的杂质是Au、Ag，电解一段时间后，电解液中的金属离子有Cu2+、Fe2+。
（3）要在铁制品上镀镍（二价金属），则铁作阴极与电源负极N相连即f极，镍为阳极与电源正极M相连即e极。
（4）若e电极的质量变化118 g，根据转移电子数相等，Ni～2e﹣～Cl2，则a电极上产生的气体在标准状况下的体积为×22.4 L·mol-1=44.8 L。
24【答案】(1)A (2)B
(3)锥形瓶内溶液颜色的变化 便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差
(4)0.400 0 97.56%
【解析】(1)称量氢氧化钠等易潮解、腐蚀性强的试剂时，样品应放在小烧杯中。(2)酸碱中和滴定时，一般应选甲基橙、酚酞等颜色变化较明显的指示剂，石蕊在酸或碱溶液中颜色变化不明显，易造成误差。(4)根据c(NaOH)＝分别求第一、二次的值，再求平均值，解得c(NaOH)＝0.400 0 mol·L－1，ω(NaOH)＝×100%≈97.56%。
考试时间：90分钟 满分： 100分
可能用到的相对原子质量： H：1 C： 12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24
Al：27 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Ag：108 Ni:59
第I卷
一、选择题(共10小题,每小题2分,共20分)
1.下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是（ ）
A． 向0.1 mol·L-1、pH=1的NaHA 溶液中加入 NaOH 溶液：HA-+OH-=A2-+H2O
B． 标准状况下，将1.12 L CO2气体通入1 L 0.1 mol·L-1的NaAlO2溶液中：
CO2+2H2O+A1O=A1(OH)3↓+HCO
C． 由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO
D． 向NH4Al(SO4)2溶液中滴加 Ba(OH)2溶液使 SO完全沉淀：NH+Al3++2SO+2Ba2++4OH-=NH3·H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓
2.下列描述中，符合生产实际的是（ ）
A． 电解食盐水制得金属钠
B． 电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极
C． 一氧化碳高温还原铁矿石制得铁
D． 电解法精炼粗铜，用纯铜作阳极
3.据报道，在300℃、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g）下列叙述错误的是（ ）
A． 使用Cu﹣Zn﹣Fe催化剂可大大提高生产效率
B． 反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应
C． 充入大量CO2气体可提高H2的转化率
D． 从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
4.将0.4 mol·L－1NH4Cl溶液和0.2 mol·L－1NaOH溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量关系正确的是( )
A．c()＝c(Na＋)＝c(OH－)＞c(NH3·H2O)
B．c()＝c(Na＋)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H＋)
C．c()＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(NH3·H2O)
D．c()＞c(Na＋)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H＋)
5.下列物质不能跟氢氧化钠溶液发生反应的是( )
A． Mg(OH)2 B． Al(OH)3 C． Al2O3 D． SiO2
6.有如图所示的两个原电池装置，下列说法不正确的是( )
A． A池中负极的电极反应为Mg－2e－===Mg2＋
B． Mg在A池中为负极，在B池中为正极
C． A池和B池中电子的流向：Mg→导线→Al
D． 原电池工作一段时间后，A池溶液的pH会增大
7.已知反应：
H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH1 ，N2(g)＋O2(g)=NO2(g) ΔH2，N2(g)＋H2(g)=NH3(g) ΔH3
则反应2NH3(g)＋O2(g)=2NO2(g)＋3H2O(g)的ΔH为( )
A． 2ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3 B． ΔH1＋ΔH2－ΔH3
C． 3ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3 D． 3ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3
8.对于可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH＜0，下列研究目的和示意图相符的是（ ）
9.针对下图装置的说法中正确的是( )
A． 溶液中pH明显下降
B． 铁片为正极，镀锌铁片为负极
C． 铁片的电极反应式：Fe－2e－=Fe2＋
D． 电子由锌经溶液流向铁
10.室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是( )
A． 若pH＞7，则一定是c1V1＝c2V2
B． 在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
C． 当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2＞c1
D． 若V1＝V2，c1＝c2，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)
二、选择题（共10小题,每小题3分,共30分）
11.一定条件下，在一个体积可变的密闭容器中充入2 mol的气体A和1 mol的气体B发生反应：2A(g)＋B(g)3C(g) ΔH>0。t1时刻反应达到平衡，并测得C在容器中的体积分数为φ1。t2时刻改变某一条件(其他条件不变)，C在容器中的体积分数的变化如图所示，则t2时刻改变的条件是( )
A． 加入1 mol氦气
B． 加入1 mol B
C． 增大压强
D． 升高温度
12.已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN＋HNO2=HCN＋NaNO2，
②NaCN＋HF=HCN＋NaF，③NaNO2＋HF=HNO2＋NaF。
由此可判断下列叙述中不正确的是( )
A． HF的电离平衡常数为7.2×10－4
B． HNO2的电离平衡常数为4.9×10－10
C． 根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱
D． HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小
13.下列说法中不正确的是( )
A． 体系有序性越高，熵值就越低 B． 自发过程可以导致体系的熵增大
C． 吸热反应不可以自发进行 D． 同种物质气态时熵值最大
14.在－50 ℃时液氨中存在着下列平衡：2NH3(液)＋，两种离子的平衡浓度均为1.0×10－15mol·L－1。以下有关－50 ℃时离子积的叙述中正确的是( )
A． 离子积为1.0×10－15
B． 离子积为1.0×10－30
C． 向液氨中加入氨基钠(NaNH2)，液氨的离子积增大
D． 向液氨中加入NH4Cl，c()增大，离子积的数值也随之增大
15.为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：
电池：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)＋2H2O(l)；
电解池：2Al＋3H2OAl2O3＋3H2↑，电解过程中，以下判断正确的是( )
16.下列关于化学反应的自发性叙述正确的是( )
A． 焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的
B． 焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的
C． 焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的
D． 熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的
17.25 ℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是( )
A．c()＞c()＞c(H＋)＝c(OH－) B．c()＝2c()
C．c()＋c(NH3·H2O)＝2c() D．c(OH－)＋c()＝c(H＋)＋c()
18.对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）ΔH＜0，下列各图中正确的是（ ）
19.下图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是( )
A． 上述可逆反应的正反应为放热反应
B． X、Y、Z均为气态
C． X和Y中最多只有一种为气态，Z为气态
D． 上述反应的逆反应的ΔH＞0
20.下列电池工作时，O2在正极放电的是( )
第II卷
三、填空题(共4小题,共50分)
21.(14分) 某二元酸(H2A)在水溶液中的电离方程式是：H2A=H＋＋HA－；HA－H＋＋A2－，回答下列问题：
(1)Na2A溶液显________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是____________________(用离子方程式表示)；NaHA溶液显________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是____________ ____(用离子方程式表示)。
(2)若0.1 mol·L－1NaHA溶液的pH＝2，则0.1 mol·L－1H2A溶液中c(H＋)________(填“＞”、“＝”或“＜”)0.11 mol·L－1。
(3)0.1 mol·L－1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是__________________。
(4)H2A溶液和Na2A溶液能否发生反应？若能反应请写出离子方程式：________________________________________________________________________。
22.（6分） 在一定温度下，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），2 min末反应达到平衡状态，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.4 mol·。由此推断：
（1）x值等于 ；
（2）A的转化率为 ；
（3）B的平衡浓度为 mol·。
23.（18分） 如图中，甲是电解饱和食盐水，乙是铜的电解精炼，丙是电镀，回答：
（1）b极上的电极反应式为 ，甲电池的总反应化学方程式是 。
（2）在粗铜的电解过程中，图中c电极的材料是 （填“粗铜板”或“纯铜板”）；在d电极上发生的电极反应为 ；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe等杂质，则沉积在电解槽底部（阳极泥）的杂质是 ，电解一段时间后，电解液中的金属离子有 。
（3）如果要在铁制品上镀镍（二价金属），则e电极的材料是 （填“铁制品”或“镍块”，下同），f电极的材料是 。
（4）若e电极的质量变化118 g，则a电极上产生的气体在标准状况下的体积为 。
24.（12分）用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
(1)准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在________(填字母)称量。
A．小烧杯中 B．洁净纸片上 C．托盘上
(2)滴定时，用0.200 0 mol·L－1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用________(填字母)作指示剂。
A．甲基橙 B．石蕊 C．酚酞 D．甲基红
(3)滴定过程中，眼睛应注视__________________；在铁架台上垫一张白纸，其目的是______________________。
(4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________ mol·L－1，烧碱样品的纯度是________。
参考答案
1.【答案】D
【解析】0.1 mol·L-1、pH=1的NaHA溶液表示HA-完全电离，加入NaOH溶液：H++OH-===H2O，A错误；n(CO2）==0.05 mol，n(NaAlO2）=0.1 mol，二氧化碳不足，生成沉淀和碳酸钠，离子反应为CO2+3H2O+2AlO===2Al(OH）3↓+CO，B错误；由水电离出的c(H+）=1×10-12mol·L-1的溶液，为酸或碱溶液，碱溶液中不能大量存在Mg2+，酸溶液中I-、H+、NO发生氧化还原反应不能共存，C错误；使SO完全沉淀，以1∶2反应，生成硫酸钡、氢氧化铝和水，离子反应为NH+Al3++2SO+2Ba2++4OH-===NH3•H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓，D正确。
2.【答案】C
【解析】惰性电极电解食盐水生成NaOH、氢气、氯气，应电极熔融NaCl冶炼Na，A错误；铁作阳极时，Fe失去电子，亚铁离子的氧化性大于铝离子，阴极上可能生成Fe，应选惰性电极电解熔融的氧化铝制取金属铝，B错误；Fe为较活泼金属，可利用热还原法冶炼，则一氧化碳高温还原铁矿石制得铁，C正确；电解法精炼粗铜，粗铜作阳极，失去电子发生氧化反应，而纯铜作阴极，电解质溶液含铜离子，D错误。
3.【答案】B
【解析】因催化剂能提高化学反应速率，加快反应进行，则在一定时间内提高了生产效率，故A对；反应需在300℃进行是为了获得较快的反应速率，不能说明反应是吸热还是放热，故B错；充入大量CO2气体，能使平衡正向移动，提高H2的转化率，故C对；从平衡混合物中及时分离出产物，使平衡正向移动，可提高CO2和H2的转化率，故D对；故选B。
4.【答案】D
【解析】NaOH＋NH4Cl===NaCl＋ NH3·H2O，最后溶质为NaCl、NH4Cl和NH3·H2O，浓度均为0.1 mol·L－1，前二种为强电解质，后一种为弱电解质，c(Na＋)＝0.1 mol·L－1,c(Cl－)＝
0.2 mol·L－1，c(OH－)来自氨水的部分电离，c(NH3·H2O)>c(OH－)，淘汰A和C；若c(OH－)＞c(H＋)，溶液呈碱性，在溶液中存在NH3·H2O＋OH－，＋H2ONH3·H2O ＋H＋，说明以电离为主，水解可忽略，c()>0.1 mol·L－1，c(NH3·H2O)< 0.1 mol·L－1，综合得c()＞c(Na＋)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H＋)，D正确，B错误。
5.【答案】A
【解析】Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋H2O; Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O; SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O；Mg(OH)2不能溶解。
6.【答案】C
【解析】相同原电池电极材料，电解质溶液不同，电池正负极可发生互换，A池中发生反应Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，镁是负极，Mg－2e－===Mg2＋，A正确；B池中发生反应2Al＋2OH－＋2H2O===＋3H2↑，铝是负极，Mg是正极，B正确；A池中电子流向为Mg→导线→Al ，B池中电子流向为Al→导线→Mg，C错误；A池中正极2H＋＋2e－===H2↑，随着反应进行，c(H＋)减少，pH增大，D正确。
7.【答案】D
【解析】由题意把已知反应依次编号为①、②、③，根据盖斯定律将方程式①×3＋②×2－③×2得2NH3(g)＋O2(g)===2NO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝3ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3。
8.【答案】C
【解析】该反应中增大压强平衡向正反应方向移动，则氨气的体积分数增大，并且压强越大，化学反应速率越大，达到化学平衡的时间越少，与图像不符，故A错误；因反应是放热反应，升高温度化学平衡向逆反应反应移动，则氮气的转化率降低，与图像中转化率增大不符，故B错误；反应平衡后，增大氮气的量，则这一瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变，然后正反应速率在不断减小，逆反应速率不断增大，直到新的平衡，与图像符合，故C正确；因催化剂对化学平衡无影响，但催化剂加快化学反应速率，则有催化剂时达到化学平衡的时间少，与图像不符，故D错误；故选C。
9.【答案】B
【解析】锌的金属性强于铁，因此锌是负极，失去电子，Zn－2e－===Zn2＋，铁是正极，溶液中的氢离子得到电子，2H＋＋2e－===H2↑，溶液中pH明显升高，A、C、D错误，B正确。
10.【答案】A
【解析】NaOH溶液与CH3COOH溶液混合时发生反应：CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O，二者恰好完全反应时，生成CH3COONa，溶液显碱性。A项pH＞7，可能是二者恰好反应或NaOH溶液过量，则有c1V1≥c2V2；B项任何情况下溶液都呈电中性，则有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)；C项NaOH与CH3COOH恰好完全反应时，溶液呈碱性，若pH＝7，CH3COOH应稍过量，即n(CH3COOH)＞n(NaOH)，当V1＝V2时，则有c2＞c1；D项当V1＝V2，c1＝c2时，NaOH与CH3COOH恰好完全反应生成CH3COONa，CH3COONa部分发生水解生成CH3COOH，根据物料守恒可得c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)。
11.【答案】D
【解析】氦气与该反应无关，在恒压条件下，加入氦气，为保证恒压，只有增大容器体积，相当于直接减小压强，但此反应前后气体分子数相等，压强的变化对平衡无影响，C的体积分数不变，A项错误；在恒压条件下增加B，平衡正向移动，C的量增加，气体总物质的量增加更多，C的体积分数减小，B项错误；增大压强平衡不移动，C的体积分数不变，C项错误；升高温度，平衡正移，C的体积分数增大，D项正确。
12.【答案】B
【解析】由这三个反应化学方程式可以得出：HF、HNO2、HCN的酸性依次减弱。酸性越强，电离常数越大，据此可以将三个K值与酸对应起来。以上三个反应中，第①个反应说明酸性HNO2>HCN，第③个反应说明酸性HF>HNO2，只根据这两个反应即可作出比较。
13.【答案】C
【解析】ΔG＝ΔH－TΔS，ΔG<0时，反应能自发进行；ΔG的正负由ΔH和ΔS的正负号共同决定。如氢氧化钡晶体与氯化铵反应为吸热反应，它在常温下可自发进行，C错误。
14.【答案】B
【解析】Kw＝c(H＋)·c(OH－)，与水的离子积相似，液氨的离子积为c()·c()＝1.0×10－15×1.0×10－15＝1.0×10－30，B正确，A错误；水的离子积只和温度有关，同样液氨的离子积也只与温度有关，与加入的物质无关，C、D错误。
15.【答案】D
【解析】铅蓄电池负极为Pb，Pb－2e－＋SO===PbSO4；正极是PbO2，PbO2＋2e－＋SO＋4H＋===PbSO4＋2H2O, C错误，H＋向正极移动，移向PbO2，A错误；由于两极均生成了PbSO4，两极质量均增加。电解池中，阳极Al失去电子，反应式：2Al＋3H2O－6e－===Al2O3＋6H＋；阴极Pb,6H＋＋6e－===3H2；根据电子守恒，3Pb～6e－～Al2O3，B错误；电解池中Pb为阴极，电极本身不参与反应，质量不变，D正确。
16.【答案】A
【解析】ΔG＝ΔH－TΔS，ΔG<0时，反应能自发进行，当ΔH>0，ΔS>0时，ΔG＝ΔH－TΔS的正负与T有关，C错误；当ΔH>0，ΔS<0时，ΔG＝ΔH－TΔS>0，非自发反应，D错误；当ΔH<0，ΔS>0时，ΔG＝ΔH－TΔS<0，一定是自发反应，A正确；当ΔH<0，ΔS<0时，ΔG＝ΔH－TΔS的正负与T有关，B错误。
17.【答案】B
【解析】稀氨水与稀硫酸形成溶液溶质可能是(NH4)2SO4，(NH4)2SO4和H2SO4，(NH4)2SO4和NH3·H2O三种情况，前二种溶液一定呈酸性，后一种溶液可能是酸性、中性或碱性。溶液pH＝7，有c(OH－)＝c(H＋)；溶质只能是(NH4)2SO4和NH3·H2O，存在电荷守恒式c(OH－)＋2c()＝c()＋c(H＋)，则2c()＝c()，可得c()＞c()，A、D错误，B正确；在单一(NH4)2SO4溶液中，根据n(N) ＝2n()得物料守恒c()＋c(NH3·H2O)＝2c()，pH＝7时，溶质必须是(NH4)2SO4和NH3·H2O，c()＋c(NH3·H2O)>2c(), C错误。
18.【答案】A
【解析】该反应为放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，C的质量分数减小，故A正确；根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强，平衡向正反应方向移动，正逆反应速率都增大，且v正＞v逆，故B错误；催化剂同等程度地改变正逆反应速率，平衡不发生移动，故C错误；该反应为放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，本题温度的曲线不正确，故D错误。故选A。
19.【答案】C
【解析】由图中任意一条等压线可知，随温度升高Z的体积分数增大，平衡正向移动，升温平衡向着吸热反应方向移动，正反应为吸热反应，A、D项错误；由图中等温线可知，压强越大Z的体积分数小，平衡向着逆反应方向移动，加压平衡向着气体分子数减小方向移动，逆反应气体分子数减小，X、Y中至少有一种不是气体，B项错误，C项正确。
20.【答案】B
【解析】A项，锌锰电池，Zn是负极，MnO2为正极，所以正极放电的物质是MnO2；B项，氢燃料电池中，通入氢气的一极为电源的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为原电池的正极；C项，铅蓄电池负极为Pb，正极为PbO2放电；D项，镍镉电池负极为Cd，正极为NiO(OH)放电。
21【答案】(1)碱性 H2O＋A2－HA－＋OH－ 酸性 HA－H＋＋A2－ (2)＜ (3)c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(OH－) (4)A2－＋H＋=HA－
【解析】(1)由H2A的二级电离特点可知，Na2A溶液中A2－离子可水解，H2O＋A2－
HA－＋OH－，显碱性；HA－离子只电离不水解，HA－H＋＋A2－，NaHA溶液呈酸性。
(2)NaHA溶液中：NaHA===Na＋＋HA－，HA－对应的酸为H2A，为强酸，HA－不能发生水解；0.1 mol·L－1NaHA溶液pH＝2，由HA－H＋＋A2－可知HA－电离出c(H＋)＝0.01 mol·L－1；在0.1 mol·L－1H2A溶液中，H2A===H＋＋HA－，则第一步电离出c(HA－)和c(H＋)都为0.1 mol·L－1，第一步电离生成的H＋抑制了HA－的电离，溶液中c(H＋)浓度小于0.1 mol·L－1＋0.01 mol·L－1＝0.11 mol·L－1。
(3)NaHA溶液显酸性，存在HA－H＋＋A2－，H2OH＋＋OH－，则c(H＋)＞c(A2－)；前者电离程度大，则c(A2－)＞c(OH－)，综合可得NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(OH－)。
(4)根据H2A===H＋＋HA－、HA－H＋＋A2－知，H2A第一步完全电离、第二步部分电离，所以H2A和Na2A反应生成NaHA，离子方程式为A2－＋H＋===HA－。
22. 【答案】（1）2 （2）60% （3）0.8
【解析】解：（1）平衡时c（D）==0.4 mol·，同一可逆反应中同一段时间内化学反应速率之比=计量数之比=，c（C）∶c（D）=0.4 mol·0.4 mol·=1∶1，所以x=2，故答案为：2；
（2）根据方程式知，生成n（D）与参加反应的n（A）之比=2∶3，生成n（D）=0.8 mol，则参加反应的n（A）=×n（D）=×0.8 mol=1.2 mol，A的转化率=×100%=×100%=60%，故答案为60%；
（3）根据方程式知，生成n（D）与参加反应的n（B）之比=2∶1，生成n（D）=0.8 mol，则参加反应的n（B）=×n（D）=×0.8 mol=0.4 mol，剩余n（B）=（2﹣0.4）mol=1.6 mol，平衡时c（B）===0.8 mol·，故答案为0.8。
23【答案】（1）2H++2e﹣=H2↑ 2NaCl+2H2O=2NaCl+Cl2↑+H2↑
（2）粗铜板 Cu2++2e﹣=Cu Au、Ag Cu2+、Fe2+
（3）镍块 铁制品 （4）44.8L
【解析】（1）甲是电解饱和食盐水，M为正极，则a为阳极发生氧化反应，b为阴极发生还原反应，电极反应式为2H++2e﹣===H2↑，电解饱和食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠，总反应化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑。
（2）用电解法进行粗铜提纯时，粗铜应作阳极，精铜作阴极，该装置中M为原电池的正极，N为原电池的负极，所以c为电解池的阳极，d为电解池的阴极，电解时，以硫酸铜溶液为电解液，溶液中的Cu2+得到电子在阴极上发生还原反应，即Cu2++2e﹣===Cu；作阳极的粗铜中的铜以及比铜活泼的金属失去电子进入溶液，所以Fe发生Fe﹣2e﹣===Fe2+反应，以Fe2+的形式进入溶液中；比铜不活泼的金属Au、Ag不会失去电子，以单质的形成沉入电解槽形成“阳极泥”，则沉积在电解槽底部（阳极泥）的杂质是Au、Ag，电解一段时间后，电解液中的金属离子有Cu2+、Fe2+。
（3）要在铁制品上镀镍（二价金属），则铁作阴极与电源负极N相连即f极，镍为阳极与电源正极M相连即e极。
（4）若e电极的质量变化118 g，根据转移电子数相等，Ni～2e﹣～Cl2，则a电极上产生的气体在标准状况下的体积为×22.4 L·mol-1=44.8 L。
24【答案】(1)A (2)B
(3)锥形瓶内溶液颜色的变化 便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差
(4)0.400 0 97.56%
【解析】(1)称量氢氧化钠等易潮解、腐蚀性强的试剂时，样品应放在小烧杯中。(2)酸碱中和滴定时，一般应选甲基橙、酚酞等颜色变化较明显的指示剂，石蕊在酸或碱溶液中颜色变化不明显，易造成误差。(4)根据c(NaOH)＝分别求第一、二次的值，再求平均值，解得c(NaOH)＝0.400 0 mol·L－1，ω(NaOH)＝×100%≈97.56%。
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