【化学】湖北省罗田县一中2018-2019学年高二上学期10月月考 试卷
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一、客观题单选题（48分）
1．在一定温度下,反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是（ ）
A．单位时间内生成n mol A2同时生成n molAB
B．单位时间内生成2n molAB的同时生成n molB2
C．容器内的总物质的量不随时间变化
D．单位时间内断开1molA-A键的同时生成2molA-B键
2．下列热化学方程式书写正确的是( )
A．2SO2＋O22SO3 ΔH＝－196.6 kJ·mol－1
B．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝＋393.5 kJ·mol－1
C．H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g) ΔH＝－92.5 kJ·mol－1
D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ
3．反应2A(气)+3B(气)xC(气)+yD(气)，已知起始浓度A为5 mol/L，B为3 mol/L；C的反应速率为0.5 mol/( L·min)；反应开始至平衡需2 min；平衡时D的浓度为0.5 mol/L。下列说法不正确的是( )
A. V(A)平∶V(B)平=5∶3 B. A的转化率可能为20%
C. =2∶1 D. D的反应速率为0.25 mol/（L·min）
4．下列有关铜锌原电池(下图)的叙述正确的是( )
A．正极反应为Zn－2e－==Zn2+ B． 取下盐桥，原电池仍可工作
C．在外电路中，电子从正极流向负极 D. 电池反应为Zn＋Cu2+==Zn2+＋Cu
5．下列说法正确的是( )
A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多
B．有气体参加的反应，若增大压强，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C．升高温度能使反应速率增大的主要原因是减小了反应物分子中活化分子的百分数
D．催化剂能增大活化分子的百分数，从而成千上万倍地增大反应速率
6．下列说法中正确的是（ ）
A．已知t1 ℃时，反应C＋CO22CO ΔH＞0的速率为v，若升高温度正反应速率减小
B．恒压容器中发生反应N2＋O22NO，若在容器中充入He，正逆反应的速率均不变
C． 当一定量的锌粉和过量的6 mol·L－1盐酸反应时，为了减慢反应速率，又不影响产生H2的总量，可向反应器中加入一些水、CH3COONa溶液或NaNO3溶液
D． 对任何一个化学反应，温度发生变化，化学反应速率一定发生变化
7．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH－；△H＞0，下列叙述正确的是（ ）
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，KW不变
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低
D．将水加热，KW增大，pH不变
8．将pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后，溶液的pH为 ( )
A．等于8 B．等于7 C．略小于7 D．略大于7
9．25 ℃时，向盛有50 mL pH＝2的HA溶液的绝热容器中加入pH＝13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是( )
- HA溶液的物质的量浓度为0.01 mol·L－1
B．b→c的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应
C．25 ℃时，HA的电离平衡常数K约为1.43×10－2
D．b点处，酸碱恰好中和
10．在5 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液中滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液5~6滴后,再进行下列实验,其中可证明FeCl3与KI的反应是可逆反应的实验(含现象)是( )
A．滴加AgNO3溶液,有黄色沉淀产生
B．加入CCl4振荡,下层液体为浅紫色
C．加入CCl4振荡,下层液体为浅紫色;取上层清液,滴加AgNO3溶液,有白色沉淀产生
D．加入CCl4振荡,下层液体为浅紫色;取上层清液,滴加KSCN溶液,溶液显红色
11. PH=3的CH3COOH溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+电离平衡，下列改变一定使平衡右移的是( )
A．加入PH=2的盐酸 B. 加入PH=3的盐酸
C. 加入PH=4的盐酸 D. 加入PH=3的氯化铵溶液
12. 下列叙述正确的是( )
A． 10mL0.1mol·L－1醋酸中加入几滴1mol·L－1H2SO4后，c(CH3COOH)/c(H＋)增大
B． 常温下pH=2的H2SO4与pH=13的NaOH溶液混合，所得混合液的pH=11，则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比9:1
C．90℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性
D．0.5mol·L－1的下列溶液①NH3·H2O ②NH4Cl ③NH4HCO3 ④(NH4)2SO4，
NH4＋物质的量浓度大小关系：④>①>②>③
- 已知热化学方程式：2SO2(g)+ O2(g) 2 SO3(g) △ H = -198kJ／mol，下列说法正确的是（ ）
A．2 L SO3气体分解成1 L O2与2 L SO2吸收198 kJ热量
B．1 mol O2与2 mol SO2混合，生成气态SO3放出的热量等于198 kJ
C．1个O2分子与2个SO2分子反应生成2个SO3气体分子放出198 kJ热量
D．在相同条件下，1 mol O2与2 mol SO2的能量总和大于2 mol SO3气体的能量
14．随着汽车数量的逐年增多，汽车尾气污染已成为突出的环境问题之一。反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)可用于净化汽车尾气，已知该反应速率极慢，570 K时平衡常数为1×1059。下列说法正确的是( )
A．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂
B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度
C．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO
D．570 K时及时抽走CO2、N2，平衡常数将会增大，尾气净化效率更佳
15．意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如下图所示。已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N键放出942 kJ热量，根据以上信息判断，下列说法正确的是 ( )
A．1 mol N4转变成N2将放出882 kJ热量
B．N4属于一种新型的化合物
C．1molN4比2molN2的总能量低
D．N4是由极性键组成分子
16．在固定容积的密闭容器中合成氨的反应达到了平衡，容器中含有0.1 mol N2、0.3 mol H2、0.1 mol NH3，若维持原来的条件，向该容器中再加入0.1 mol N2、0.3 mol H2、0.1 mol NH3，则( )
A．正、逆反应速率同时增大，平衡不移动
B．正、逆反应速率同时增大，NH3的百分含量升高
C．正、逆反应速率同时增大，平衡向逆反应方向移动
D．正、逆反应速率不变，平衡不移动
二、填空题(共52分)。
17.（6分）（1）对于反应：2SO2+O2⇌2SO3，如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为 ，用O2浓度变化来表示的反应速率为 ．
（2）在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率：
①集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸： ．
②熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体： ．
③同浓度、同体积的盐酸中分别放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢： ．
④夏天的食品易霉变，而冬天不易发生该现象： ．
18.（8分）（1）实验中不能直接测出石墨和氢气生成甲烷反应的反应热，但可测出甲烷、石墨、氢气燃烧的反应热：
CH4（g）+2O2（g）===CO2（g）+2H2O（l） ΔH1＝－890.3kJ/mol
C(石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH2＝―393．5kJ/mol
H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH3＝―285.8kJ/mol，则由石墨生成甲烷的反应热：C(石墨)+2H2(g)=CH4(g) ΔH 4＝ 。
（2）体积相同，pH均等于1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m________n(填>、<、= )
（3）取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混和，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为_________________
（4）常温下，某一元酸HA的Ka=2×10-5，则0.05 mol/L该酸溶液的PH =______。
19.（14分）．现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋(主要成分是CH3COOH)的总酸量(g·100 mL－1)。已知CH3COOH + NaOH=====CH3COONa + H2O 终点时所得溶液呈碱性。
Ⅰ.实验步骤：
（1）用________________(填仪器名称)量取10.00 mL食用白醋，在__________(填仪器名称)中用水稀释后转移到100 mL__________(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。
（2）用_____取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中。
（3）滴加2滴 作指示剂。
（4）读取盛装0.100 0 mol·L－1NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如右图所示，则此时的读数为________mL。
（5）滴定，当____________________ 时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。
Ⅱ.实验记录
滴定次数 实验数据（mL） | 1 | 2 | 3 | 4 |
V(样品) | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V(NaOH)(消耗) | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
Ⅲ.数据处理与讨论：
（1）甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积V＝mL＝15.24 mL。指出他计算的不合理之处： 。按正确数据处理，可得c(市售白醋)＝________mol·L－1；市售白醋总酸量＝________g·100 mL－1。
（2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是_________(填写序号)。
A．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
B．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
20.（8分）．锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li＋通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。 回答下列问题：
(1)外电路的电流方向是由________极流向________极。(填字母)
(2)电池正极反应式为__________________________。
(3)是否可用水代替电池中的混合有机溶剂?________(填“是”或“否”)，原因是__________。
(4)MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为____________________________________。
21.（16分）．已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数 | Ka＝1.8×10－5 | Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10－11 | Ka＝3.0×10－8 |
(1)物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的下列四种溶液，pH由小到大排列的顺序是 (用编号填写)
a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3
(2)常温下，0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是
(填字母)。
A．c(H＋) B． C．c(H＋)·c(OH－)
D． E．
(3)写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式 。
(4)25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH＝6，则溶液中：c(CH3COO－)－c(Na＋)＝ (填准确数值)。
(5)25℃时，将a mol·L－1的醋酸与b mol·L－1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离常数为_________。
(6)体积均为100 mL pH＝2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数___________(填“>”、”＝”或“<”)CH3COOH的电离平衡常数。
(7)标准状况下，将1.12 L CO2通入100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液中(体积变化忽略不计)，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：
①c(OH－)＝2c(H2CO3)＋_____________________。
②c(H＋)＋c(Na＋)＝________________________。
参考答案
1-5 BCADD 6-10 DBCDD 11-15 CBDAA 16 B
17．（1）2 mol•L﹣1•min﹣1；1 mol•L﹣1•min﹣1；
（2）①温度；②催化剂；③固体表面积；④温度．（每空1分）
18．（1）–74.8 kJ/mol （2）m<n （3） 0.05 mol/L （4） 3
19． 酸式滴定管(或10 mL移液管) 烧杯 容量瓶 酸式滴定管 酚酞 0.60 溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色 第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去 0.75 4.50 ab（最后两空2分，其他每空1分）
20． b a MnO2 + e- + Li+ = LiMnO2 否 电极Li能与水反应 3MnO2 + 6KOH + KClO33K2MnO4 + KCl +3H2O（方程式2分，其他每空1分）
21．(1)a＜d＜c＜b (2)B、D
(3)ClO－＋CO2＋H2O＝HCO3－＋HClO
(4)9.9×10－7 mol·L－1（或10－6-10－8）
(5) 10−7×b/(a−b) (6) >
(7)①c(HCO3－)＋c(H＋) ②c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)（每空2分）
