【化学】山东省微山县第二中学2018-2019学年高二上学期第三学段教学质量监测
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第Ⅰ卷（选择题，共60分）
原子量：H：1 O：16 C：12 N：14 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32
一、选择题（本题共30小题，每小题2分，共60分）
1．下列对化学反应的认识错误的是( )
A．一定有化学键的变化 B．一定会产生新的物质
C．一定有物质状态的变化 D．一定伴随着能量的变化
2．已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）；ΔH=－348.3kJ/mol
（2）2Ag（s）+1/2 O2（g）= Ag2O（s）；ΔH=－31.0kJ/mol
则Zn（s）+ Ag2O（s）== ZnO（s）+ 2Ag（s）的ΔH等于 ( )
A．－317.3kJ/mol B．－379.3kJ/mol C．－332.8 kJ/mol D．+317.3 kJ/mol
3．以下说法中正确的是( )
A．△H＜0的反应均是自发反应
B．自发进行的反应一定能迅速进行
C．冰在室温下自动熔化成水，是熵增的重要结果
D．高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程
4．分析下图的能量变化示意图，下列选项正确的是( )
A．C(g)=A(g)+1/2B(g) △H＞0 B．2C=2A+B △H＞0
C．2A+B=2C △H＞O D．A(g)+1/2B(g)=C(g) △H<0
5．在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，达到新平衡时，B的浓度是原来的60%。则下列叙述正确的是( )
A．a＞b B．平衡向正反应方向移动了
C．A的转化率减小了 D．B的质量分数减小了
6．一定条件下的可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，若改变下列条件，可提高反应物中的活化分子百分数的是( )
A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．增大反应物浓度
7．下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是( )
A．NaCl B．Na2CO3 C．NaHSO4 D．NH4Cl
8．下列溶液一定呈中性的是( )
A．pH＝7的溶液 B．c(H+)＝c(OH-)的溶液
C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 D．非电解质溶于水得到的溶液
9．下列说法正确的是( )
A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等
B．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态
C．在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动
D．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态
10．某同学按照课本实验要求，用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH 溶液在图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法正确的是( )
A．实验过程中没有热量损失
B．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
C．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
D．若将盐酸体积改为60 mL，理论上所求中和热不相等
11．常温下，用0.1 mol/L的HCl溶液滴定a mL NaOH稀溶液，反应恰好完全时，消耗HCl溶液b mL，此时溶液中氢氧根离子的浓度c(OH－)是( )
A．1×10－7 mol/L B．1×107 mol/L C.0.1mol/L D.0.01 mol/L
12．将pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是( )
A．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－) B．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
C．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－) D．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H＋)
13．用食用白醋（醋酸浓度约1 mol•L-1）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（ ） A.白醋中滴入石蕊试液呈红色 B. 白醋加入豆浆中有沉淀产生
C. 蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D. pH试纸显示白醋的pH为2~3
14．95℃时，纯水中H＋的物质的量浓度为10－6 mol/L。若将0.01 mol NaOH固体溶解在95℃水中配成1 L溶液，则溶液中由水电离出的H＋的浓度(单位：mol/L)( )
A．10－6 B．10－10 C．10－8 D．10－12
15．在25℃时，0.1 mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6×10－4mol2·L－2、1.8×10－4mol2·L－2、4.9×10－10mol2·L－2、K1＝4.3×10－7mol2·L－2和K2＝5.6×10－11mol2·L－2，其中氢离子浓度最小的是 ( )
A．HNO2 B．HCOOH C．HCN D．H2CO3
16．在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是( )
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
17．室温下，某溶液中水电离出的H＋和OH－的物质的量浓度乘积为1×10－26，该溶液中一定不能大量存在的是( )
A．Cl－ B．HCO3- C．Na＋ D．NO3-
18．用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体质量最大的是( )
A．20 mL 2 mol/L FeCl3溶液 B．40 mL 1 mol/L NaHCO3溶液
C．20 mL 1 mol/L Na2SO3溶液 D．40 mL 2 mol/L NH4HCO3溶液
19．下列化学方程式中，属于水解反应的是( )
A．H2O＋H2OH3O＋＋OH－ B．＋OH－H2O＋
C．CO2＋H2OH2CO3 D． ＋H2O＋OH－
20．关于用惰性电极电解NaCl溶液，下列叙述正确的是 ( )
A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠
B．若向阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色
C．若向阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色
D．电解一段时间后，将电解液全部转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性
21．下列说法错误的是( )
A．升高温度可使吸热反应的反应速率增大，使放热反应的反应速率减小
B．决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质
C．对于有气体参加的反应，增大压强，反应速度加快
D．催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大化学反应速率
22．在不同条件下分别测得反应2SO2+O22SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是( )
A．v (SO2)＝4mol/(L·min) B．v (O2)＝3mol/(L·min)
C．v (SO2)＝0.1mol/(L·s) D．v (O2)＝0.1mol/(L·s)
23．物质的量浓度相同的三种盐 NaX、NaY 和 NaZ 的溶液，其中pH值依次为
8、9、10，则 HX、HY、HZ 的酸性由强到弱的顺序是 ( )
A. HX、HZ、HY B. HX、HY、HZ
C. HZ、HY、HX D.HY、HZ、HX
24．工业品MnCl2溶液中含有Cu2＋、Pb2＋等离子，加入过量难溶电解质MnS，可使Cu2＋、Pb2＋等离子形成沉淀，以制取纯净MnCl2。由此可推知MnS ( )
A．具有吸附性 B．溶解度小于CuS、PbS
C．溶解度与CuS、PbS相同 D．溶解度大于CuS、PbS
25．锰锌干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为：Zn+2MnO2+2NH4＋＝Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O。在此电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物质是( )
A．Zn B．碳 C．MnO2和NH4+ D．Zn和NH3
26. 在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）⇌R（g）+2L，此反应符合如图，下列叙述正确的是（ ）
A． 正反应吸热，L是气体 B． 正反应吸热，L是固体
C． 正反应放热，L是气体 D． 正反应放热，L是固体或液体
27. 下列关于金属腐蚀的说法中不正确的是（ ）
A．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化
B．金属腐蚀一般包括化学腐蚀和电化学腐蚀
C．纯的金属一般难以发生电化学腐蚀
D．镀锌铁当镀层破损后，镀层则对铁失去了保护作用
28．若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是( )
①将铜片接在电池的正极上 ②将银片接在电源的正极上
③在铜片上发生的反应是：Ag++e– = Ag
④在银片上发生的反应是：4OH–- 4e– =O2+2H2O
⑤需用CuSO4溶液 ⑥需用AgNO3溶液作电解液
A．②③⑥ B．①③⑥ C．①④⑤ D．②③④⑥
29.下面是某些元素的最外层电子排布，各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（ ）
A. 2S22P2和2S22P4 B. 3s1和3s23p4
C. 3s2和2s22p5 D.3S23P4和2S22P4
30.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 ( )
A．最高正化合价：③＞②＞① B．原子半径：③＞②＞①
C．第一电离能：③＞②＞① D．电负性：③＞②＞①
第Ⅱ卷（共40分）
二、非选择题(共40分)
31.（20分，每空2分）
X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层只有两对成对电子，Y原子的核外L层电子数是K层的两倍，Z是地壳中含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大，F元素的基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，请回答下列问题：
（1）X、Y、F的元素符号分别是 、 、 ，XZ2与YZ2的分子式分别为 和 。
（2）Q的元素符号是 ，它位于第 周期，它的核外电子排布式为 ，在形成化合物时它最高的化合价为 。
（3）E的单质与水反应的化学方程式为 。
32. （每空2分，共20分）按要求完成下列各小题
（1）25 °C时，0.1 mol·L－1NH4Cl溶液的pH____7(填“＜”、“＝”或“＞”)，其原因是_________(用离子方程式表示)；
（2）下列物质能导电且属于电解质的是________(填序号)。
A.铁 B.盐酸 C.氯化钠晶体 D.熔融氢氧化钠
（3）可用阳离子交换膜法电解饱和食盐水制NaOH，其工作原理如下图所示。
①请写出A、B两处物质的名称： A_______________ B__________________
②请写出电解食盐水的离子方程式__________________________________________
（4）合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：
温 度（℃） | 360 | 440 | 520 |
K值 | 0.036 | 0.010 | 0.0038 |
若25℃时1摩尔氮气完全转化为氨气放出92.4KJ的热量，写出工业合成氨的热化学方程式_______________________________________。
（5）合成氨的原料气H2还可通过反应CO(g) + H2O(g)CO2 (g) + H2(g) 获取。
①T ℃时，向容积固定为5 L的容器中充入1 mol水蒸气和1 mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08 mol·L-1，则平衡时CO的转化率为_______，该温度下反应的平衡常数K值为_________。
②保持温度仍为T ℃，只改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入该容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是_____________（填序号）。
a．容器内压强不随时间改变
b．混合气体的密度不随时间改变
c．单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2
d．混合气中n(CO) : n(H2O) : n(CO2) : n(H2) ＝ 1: 16 : 6 : 6
参考答案
一、选择题(60分）
1-5: C A C C B 6-10: A D B D C 11-15 A B D B C
16-20: B B A D D 21-25 A D B D C 26-30 C D A B C
二、填空题
31. （20分，每空2分）
（1）S；C；N；SO2；CO2（2）Cr；四；1S22S22P63S23P63d54S1；+6
（3）2F2+2H2O=4HF+O2
32. （20分，每空2分）
(1) ＜ NH4++H2ONH3·H2O-+H+
（2）D
（3）①饱和食盐水 氢氧化钠
② 2Cl- +2H2O=电解=Cl2↑+H2↑+2OH-
（4）N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=92.4KJ/mol
（5）①60% 9/4 ②cd
