【化学】山西省长治二中2018-2019学年高二上学期第二次月考 试卷

山西省长治二中2018-2019学年高二上学期第二次月考

可能用到的相对原子质量：H—1   C—12   N—14   O—16   Na—23   Mg—24   Al—27

第Ⅰ卷  （选择题 共48分）

一、单项选择题(每小题3分，共48分)

1．室温下，下列事实不能说明NH3•H2O为弱电解质的是（　　）

A．0.1 mol•L﹣1 NH3•H2O溶液的pH小于13

B．0.1 mol•L﹣1 NH3•H2O能使无色酚酞试液变红色

C．相同条件下，浓度均为0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱

D．0.1 mol•L﹣1 NH4Cl溶液的pH小于7

2．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（　　）

A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸

B．用托盘天平称量25.20g NaCl

C．用25mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70mL

D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

3．下列说法正确的是（　　）

A．25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NaCl溶液的KW

B．100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

C．根据溶液的pH与酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性

D．常温下，pH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为1:104

4．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

A．纯碱溶液中：Al3+、Ba2+、Cl-、NO3-

B．室温下，c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO3-、NO3-

C．无色溶液中：Na+、Al3+、Cl-、HCO3-

D．室温下，pH=1的溶液中：K+、Fe2+、MnO4-、I-

5．下列有关说法正确的是 (　　)

A．反应NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H<0

B．所有的化学反应都需要一定的活化能来推动

C．CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中 的值增大

D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH 减小

6．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是(　　)

A．向K2Cr2O4溶液中滴入浓的NaOH溶液后，溶液黄色加深

B．高压比常压更有利于合成SO3

C．反应2SO2＋O22SO3　ΔH<0，工业上采取高温的措施有利于提高SO2的转化率

D．合成氨反应：N2＋3H22NH3　ΔH<0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施

7．下列有关说法正确的是（    ）

A．一定条件下反应N2+3H22NH3，达到平衡时，3v正(H2)=2v正(NH3)

B．25℃时，0.1 mol/L的NaHB溶液呈酸性，说明H2B为强酸

C．将pH=a+1的氨水稀释为pH=a的过程中，c(OH－)/c(NH3•H2O)变小

D．10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的Zn粉反应，若加入适量的CH3COONa溶液，既能降低反应速率，又不影响H2的生成

8．某温度下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是(　　)

A．a点导电能力比b点强

B．a、c两点的c(H+)相等

C．与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积Va＞Vc

D．b点的Kw值大于c点

9．常温下，向20mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图。下列分析正确的是(　　)

A．d点所示溶液中：c(NH4+)═2c(SO42−)

B．C点所示溶液中：c(H+)−c(OH−)═2c(NH3·H2O)

C．NH3·H2O的电离常数K=10−4

D．V=40

10．下列有关说法正确的是(　　)

A．由MgCl2溶液制备无水MgCl2，将MgCl2溶液加热蒸干

B．室温下，测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨是弱碱：NH4++2H2O=NH3·H2O+H3O+

C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释

D．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同

11．常温下，有①氨水、②NH4Cl溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L−1,下列说法错误的是(　　)

A．Na2CO3溶液加水稀释后，溶液中c(HCO3−)/c(CO32−)的值增大

B．将③、④等体积混合所得溶液中：2c(OH−)−2c(H+)=3c(H2CO3)+2c(HCO3−)−c(CO32−)

C．向溶液①、②中分别滴加25mL 0.1mol·L−1盐酸后,溶液中c(NH4+)：①<②

D．将溶液①、②等体积混合所得溶液呈碱性且：c(NH4+)>c(NH3·H2O)

12．准确取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L−1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是(　　)

A．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大

B．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定

C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定

D．滴定终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小

13．已知部分弱酸的电离平衡常数如表：

下列选项正确的是(　　)

A．少量CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO−═CO32−+2HClO

B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO−═CaSO3↓+2HClO

C．少量SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+H2O+2CO32−═SO32−+2HCO3−

D．相同浓度NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合：H++HCO3−═CO2↑+H2O

14．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是(　　)

15．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：p(Ba2+)=−lgc(Ba2+)，p(SO42−)=−lgc(SO42−)。下列说法正确的是(　　)

A．该温度下，Ksp(BaSO4)=1.0×10−24

B．加入BaCl2可以使溶液由c点变到a点

C．d点表示的是该温度下BaSO4的不饱和溶液

D．a点的Ksp(BaSO4)小于b点的Ksp(BaSO4)

16．H2C2O4为二元弱酸，Ka1 (H2C2O4 ) =5.4×10−2，Ka2 (H2C2O4 ) =5.4×10−5，设H2C2O4溶液中c(总)=c(H2C2O4)+c(HC2O4−)+c(C2O42−)。室温下用NaOH溶液滴定25.00 mL 0.1000 mol·L−1H2C2O4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是(　　)

A．0.1000 mol·L−1 H2C2O4溶液：c(H+ )=0.1000mol·L−1+c(C2O42− )+c(OH−)−c(H2C2O4 )

B．c(Na+ ) =c(总)的溶液：c(Na+ ) >c(H2C2O4 ) >c(C2O42− ) >c(H+ )

C．pH = 7的溶液：c(Na+ ) =0.1000 mol·L−1+ c(C2O42−) −c(H2C2O4)

D．c(Na+ ) =2c(总)的溶液：c(OH−)+c(H+) = 2c(H2C2O4) +c(HC2O4−)

第Ⅱ卷  （非选择题 共52分）

17．（8分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0.10 mol·L-1 NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。请完成下列填空：

（1）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_______________（保留四位有效数字）。

（2）在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有_______。

A．用酸式滴定管取20.00 mL待测盐酸，使用前，水洗后未用待测盐酸润洗

B．锥形瓶水洗后未干燥

C．称量NaOH固体时，有小部分NaOH潮解

D．滴定终点读数时俯视

E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

（3）氧化还原滴定实验同中和滴定类似，指的是用已知浓度的氧化剂（还原剂）溶液滴定未知浓度的还原剂（氧化剂）溶液。现有0.001 mol·L-1KMnO4酸性溶液和未知浓度的无色H2C2O4溶液。反应离子方程式是_________________________________，滴定达到终点的标志是___________________________________________________。

18．（14分）雾霾的形成与汽车尾气和燃煤有直接的关系，新近出版的《前沿科学》杂志刊发的中国环境科学研究院研究员的论文《汽车尾气污染及其危害》，其中系统地阐述了汽车尾气排放对大气环境及人体健康造成的严重危害。

（1）用SO2气体可以消除汽车尾气中NO2，已知NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)

一定条件下，将NO2与SO2以物质的量比1∶2置于体积为1L 密闭容器中发生上述反应，测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6，则平衡常数K=_____。

（2）目前降低尾气中的NO和CO可行方法是在汽车排气管上安装催化转化器。NO和CO在催化转换器中发生反应：

2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)   △H=－a kJ·mol-1

在25℃和101kPa下，将2.0mol NO、2.4mol气体CO通入到固定容积为2L的容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：

①有害气体NO的转化率为________________。

②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是_________。

a．缩小容器体积    b．增加CO的量    c．降低温度    d．扩大容器体积

（3）消除汽车尾气中NO2也可以用CO，已知2NO(g)＋O2(g)= 2NO2(g) △H=－b kJ·mol-1；CO的燃烧热△H=－c kJ·mol-1。写出消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与CO的反应的热化学反应方程式                                           。

（4）已知NH3·H2O的Kb=2.0 ×10-5

①求0.10 mol/L的 NH3·H2O的c(OH-)=___________ mol/L。

②若向其中加入固体NH4Cl，使c(NH4+)的浓度达到0.20 mol/L，则c(OH-)=______mol/L。

19．（12分）电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。

（1）已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：

①HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3这4种溶液中阴离子结合质子能力最强的______。

②体积相同、c(H+)相同的三种酸溶液①HCOOH；②HCN；③H2SO4分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填序号) _____________；

（2）一定浓度的NaCN溶液pH=9，用离子方程式表示呈碱性的原因是___________；此时c(HCN)/c(CN-)=______________。

（3）已知CaCO3的Ksp=2.8×l0-9，现将浓度为5.6×l0-4mol/LNa2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为__________ mol/L。

20．（18分) 现用氯化铜晶体(CuCl2·2H2O，含氯化亚铁杂质)制取纯净的CuCl2·2H2O。先将其制成水溶液，后按如图步骤进行提纯：

已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表：

请回答下列问题：

（1）现有氧化剂NaClO、H2O2、KMnO4，X加哪种好，为什么?__________，该反应的离子方程式为________________________。

（2）溶液II中除Cu2+外，还有___________金属离子，检验试剂为___________。物质Y 不能为下列的                  。

a.CuO     b.Cu(OH)2   c.CuCO3     d.Cu2(OH)2CO3    e.CaO     f.NaOH

（3）常温下，除去CuCl2 溶液中的Fe2+，加入氧化剂X，使Fe2+氧化为Fe3+，然后加入物质Y 至溶液pH=4，此时c(Fe3+)=________mol/L。[已知Fe(OH)3 的Ksp=4×10-38]

（4）若在空气中加热固体CuCl2·2H2O，可水解生成Cu(OH)Cl，写出相关的化学方程式_______________________________________。

参考答案

一、选择题（每题3分，共48分）

二、非选择题（共52分）

17．（8分，每空2分）

（1）0.1151mol/L

（2）CE

（3）2MnO4-+5H2C2O4+6H+10CO2↑+2Mn2++8H2O

当滴入最后一滴 KMnO4 溶液时，溶液由无色变为浅粉色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点

18．（14分，每空2分，方程式4分）

（1）2.67(8/3)

（2）①40%   ②c d

（3）4CO(g)＋2NO2(g)N2(g)＋4CO2(g)   △H=－a+b-2c kJ·mol-1 （4分）

（4）1.4×10-3或×10-3        1 ×10-5

19．（12分，每空2分，方程式4分）

（1）Na2CO3    ②>①>③

（2）CN- +H2OHCN+OH- （4分）   2

（3）2×10-5

20．（18分，每空2分，方程式4分）

（1）H2O2，不引入杂,；     H2O2+2H++2Fe2+=2 Fe3++2H2O（4分）

（2）Fe3+；     KSCN溶液；     ef

（3）4×10-8

（4）CuCl2·2H2O =Cu(OH)Cl+H2O+HCl（4分）