【化学】内蒙古北方重工业集团有限公司第三中学2018-2019学年高二10月月考 试卷

内蒙古北方重工业集团有限公司第三中学2018-2019学年高二10月月考

考试时间：2018年10月12日   满分：120分  考试时长：100分钟

可能用到的相对分子质量：C—12  H—1  O—16  N—14   Na—23   Al—27   Fe—56  Cu—64

第一部分选择题（每小题只有一个选项符合题意，共18题，每题2.5分，共45分）

1．下列措施不符合节能减排的是

A．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水

B．大力发展火力发电，解决电力紧张问题

C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染

D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气

2．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A．应用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．化学变化中的能量变化都是以热能形式表现出来的

D．    同温同压下，H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g)在光照和点燃条件下的不同

3．下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是

A．氢气在氧气中燃烧               B．能量变化如上图所示的化学反应  

C．焦炭在高温下与水蒸气反应       D．铝热反应

4．已知1 mol白磷转化成红磷，放出18.39 kJ的热量，又知：P4 (白，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)   ΔH1，

4P(红，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH2 。 则ΔH1和ΔH2的关系正确的是

A．    ΔH1＞ΔH2    B．ΔH1＝ΔH2      C．ΔH1＜ΔH2    D．无法确定

5．在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，表示甲醇燃烧热的热化学方程式为

A.  CH3OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)    ΔH＝－725.76 kJ·mol－1

B．2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)   ΔH＝－1451.52 kJ·mol－1

C．CH3OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)   ΔH＝+725.76 kJ·mol－1

D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)  ΔH＝＋1451.52 kJ·mol－1

6．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：

S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)   ΔH= x kJ·mol－1

已知碳的燃烧热ΔH1= a kJ·mol－1

S(s)+2K(s)==K2S(s)   ΔH2= b kJ·mol－1

2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s)   ΔH3= c kJ·mol－1

则x为

A．c+a－b      B．c +3a－b   C．a+b－c     D．3a+b－c

7．已知反应：①101 kPa时，2C（s）+O2(g)====2CO(g)  ΔH = -221 kJ·mol-1

②稀溶液中，H+(aq) + OH-(aq) ==== H2O(l)  ΔH= -57.3 kJ·mol-1

下列结论正确的是

A．碳的燃烧热等于110.5 kJ·mol-1   

B．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应放出57.3 kJ热量

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热 ΔH=-57.3 kJ·mol-1

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

8．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为             

A． 436 kJ          B．557 kJ  C．920 kJ           D．188 kJ

9．反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在四种不同情况下的反应速率，其中反应速率最大的是

A．v(D) = 24mol·L-1·min-1     B．v(C) = 0.5mol·L-1·s-1
C．v(B) = 30mol·L-1·min-1     D．v(A) = 0.15 mol·L-1·s-1

10．少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的量，可以使用如下方法中的

①加H2O； ②加NaOH固体； ③滴入几滴浓盐酸；④加CH3COONa固体；⑤加NaCl溶液；⑥滴入几滴硫酸铜溶液；⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)；⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸

A.①⑥⑦   B. ③⑦⑧  C. ③⑤⑧  D.⑤⑦⑧

11．下列说法正确的是

A．增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞几率增大

B．有气体参加的反应，若增大压强（缩小容积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

D．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

12．下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是

A．混合物中各组分的浓度改变            B．正、逆反应速率改变

C．混合物中各组分的百分含量改变        D．混合体系的压强发生改变

13．在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应 A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已达平衡状态的是

①混合气体的压强；②混合气体的密度；③B的物质的量浓度；④气体的总物质的量；⑤混合气体的平均相对分子质量；⑥v(B)：v(D)=3：1；⑦3v(C)正=2 v(B)逆

A．①②③⑥       B．②③⑤⑦       C．①③⑤⑥      D．①④⑤⑦

14．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)＋yB(g) zC(g)，达到平衡时，测得A的浓度为0.5 mol/L，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使再达到平衡，测的A的浓度降低为0.3 mol/L，下列有关判断正确的是

A．x＋y＜z                  B．C的体积分数下降

C．平衡向正反应方向移动     D．B的浓度增大

15. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅

B．氯水保存要在低温暗处

C．反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）ΔH＜0，达平衡后，升高温度体系颜色变深

D．对于2HI（g）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

16．臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，

下列由该反应相关图像作出的判断正确的是

17．反应X(g)＋Y(g)3Z(g)　ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是

A．减小容器体积，平衡常数K减小     

B．保持温度和容器体积不变，充入氦气，平衡逆向移动

C．增大c(X)，X的转化率增大         

D．降低温度，Y的转化率增大

18．下列说法正确的是

A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的

B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小

C．常温下，反应C(s)＋CO2(g) 2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0

D．反应2Mg(s)＋CO2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH>0

第二部分选择题（每小题只有一个选项符合题意，共4题，每题3.5分，共14分）

19．将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积体系重新达到平衡，下列说法正确的是

A．氧气压强不变      B．BaO量不变    C．平衡常数减小       D．BaO2量减小

20．N2与H2反应生成NH3的过程中能量变化曲线如下图所示。若在一个固定容积的密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2使反应N2+3H22NH3达到平衡，测得反应放出热量为Q1。下列叙述正确的是

A．该反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）ΔH= -Q1 kJ·mol-1

B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C．上述条件下达平衡时H2的转化率为Q1/92

D．在温度体积一定的条件下，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则Q2=2Q1 

21．某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）3Z（g）

平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、

Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是（   ）

A．m=2                                   

B．两次平衡的平衡常数相同

C．X与Y的两次平衡转化率之比均为1:1     

D．第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L－1

22．一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，设起始=Z，在恒压下，平衡时 (CH4)的体积分数与Z和T（温度）的关系如右图所示。下列说法正确的是（   ）

A．该反应的焓变△H>0

B．图中Z的大小为a>3>b

C．图中X点对应的平衡混合物中=3

D．温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后 (CH4)减小

第三部分（非选择题  共61分）

23．(13分)通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是              ；由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？

(2)烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是                                  

(3)大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值         （填“偏大”、“偏小’、“无影响”）。

(4)实验中改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量          （填“相等”或“不相等”），理由是                  

                                                                      ；

若实验操作均正确，所求中和热的数值会         （填“相等”或“不相等”），理由是    

(5) 用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会_______(填“偏大、“偏小”、“无影响”)。

24．(10分)某研究小组为了研究不同条件下金属铝粉在过量稀硫酸中的溶解性能，设计如下实验。已知：

c（H2SO4）＝4.5 mol·L－1，反应均需要搅拌60 min。

(1)实验①和②的目的是________               _________________。

为了获得铝粉溶解量，还需要测量的数据是______________________ 。

(2)实验①和③是为了研究硫酸的浓度对该反应的影响，则

t1＝　　　　℃，V1＝　　　　mL。

（3）实验③和④是为了研究加入CuSO4溶液对该反应的影响，则

t2＝　　　　　℃，V2＝             mL。

(3)研究表明，在相同条件下加入少量CuSO4有利于Al的溶解。原因是_____________________           __________________________________________。

25. (22分)对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH＝－196.6kJ/mol。

在一定温度下，向一个容积不变且为2L的容器中，通入3mol SO2和2mol O2及固体催化剂，使之反应。5min后达到平衡，平衡时容器内气体压强为起始时的90％。此时

(1)用O2表示前5min内的化学反应速率=        ，计算该温度下此反应的化学平衡常数K=              。

达到平衡时，此反应放出的热量为         ，SO3的体积分数为             。

(2)相同条件下，反应进行到某时刻时各组分浓度依次为：c(SO2)＝0.8mol·L－1、c(O2)＝0.65 mol·L－1、c(SO3)＝0.35mol·L－1，此时正、逆反应速率的大小：v正________v逆(填“>”、“<”或“＝”)。

(3)保持同一温度，在相同的容器中，将起始物质的量改为amol SO2、bmol O2、cmol SO3(g)及固体催化剂，欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，且平衡时SO3的体积分数为2/9，a的取值范围是            。

(4)保持温度与容积不变，平衡后加入3mol SO3，则平衡           移动(填“正向、不、逆向或无法确定是否”)，

再次平衡时SO2的转化率             (填“增大、不变或变小或无法确定是否”)

(5)某SO2(g)和O2(g)体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如下图所示，若不改变SO2(g)和O2(g)的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是__________；图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是____________。

(6)各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：

K1、K2、K3、K4之间的关系为__________________。

26．(16分) (1)硝酸厂的尾气直接排放将污染空气。目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为：CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H=﹣574kJ•mol﹣1

CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H=﹣1160kJ•mol﹣1

 则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：_______             _____________ 。

(2)工业上可利用CO2和H2可以合成甲醇，反应原理为H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) ，该反应在500℃、800℃时的平衡常数分别为1.0、2.5。在3L容积可变的密闭容器中发生该反应：已知c(CO)—反应时间t变化曲线I如图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线I变为曲线II和曲线III。

①当曲线I变为曲线II时，改变的条件是               。

②当曲线I变为曲线III时，改变的条件是               。

(2)利用CO和H2可以合成甲醇，反应原理为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。一定条件下，在容积为VL的密闭容器中充入a molCO与2a molH2合成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①p1    p2(填“＞”、“＜”或“=”)，理由是       。

②该甲醇合成反应在A点的平衡常数K=    (用a和V表示)。

③该反应达到平衡时，反应物转化率的关系是CO     H2。(填“＞”、“＜”或“=”)。

④下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是       (填字母)。

A.使用高效催化剂     B.降低反应温度           C.增大体系压强

D.不断将CH3OH从反应混合物中分离出来        E.增加等物质的量的CO和H2

参考答案

1-5 BACCA   6-10DCABC   11-15 DCBBD   16-20 ADCAC   21-22 DA

23．（13分，未标注均每空2分）

(1)环形玻璃搅拌棒（1分）；在大小烧杯间填满碎塑料泡沫(或碎纸条)使小烧杯口与大烧杯口相平  

(2)减少实验过程中的热量损失（1分）   (3)偏小（1分）  

(4)不相等（1分）；因为酸、碱发生中和反应放出的热量与生成水的物质的量有关；

相等（1分）；中和热是指强酸与强碱的稀溶液发生反应生成lmolH2O所放出的热量 

(5)偏小 

24．（10分，未标注均每空2分）

（1）其它条件不变，温度对稀硫酸溶解铝粉量的影响；反应60min后剩余铝粉的质量 

（2）20  20    （各1分）     （3）20  15    （各1分）

(3)加入硫酸铜，铝置换出少量的铜构成铝铜原电池，加快反应速率

25．（22分，每空2分）

 (1)0.05 mol·L-1·min-1， 3，98.3kJ    2/9   (2) <  (3)2<a<3   (4)逆向，增大 (5)升温   t3-t4   (6) K1= K2> K3= K4

26．（16分，每空2分）

(1)CH4(g)+2NO2(g) N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g)  △H=﹣867kJ•mol﹣1

(2)加入催化剂   将容器的体积快速压缩至2L

(3)＜；甲醇的合成反应是分子数减少的反应，相同温度下，增大压强CO的转化率提高；   12V2/a2    =        C