【化学】四川省成都市双流区棠湖中学2018-2019学年高二上学期第一次月考理科综合（解析版） 试卷

四川省成都市双流区棠湖中学2018-2019学年高二上学期第一次月考理科综合

1.NO和CO都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成N2和CO2，对此反应有关的叙述中不正确的是

A. 降低压强能加快化学反应速率    B. 使用适当催化剂可以加快化学反应速率

C. 升高温度能加快化学反应速率    D. 增大浓度可以加快此反应的速率

【答案】A

【解析】

【分析】

影响反应速率的因素主要有温度、压强、浓度、催化剂、表面积等,升高温度会加快反应速率；对有气体参加的反应,增大压强会增大反应速率；增大浓度会增大反应速率；使用催化剂可以加快反应速率，以此解答该题。

【详解】NO和CO都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成N2和CO2，反应方程式为：NO（g）+CO（g）= N2（g）+CO2（g）；

A.对于有气体参加的化学反应,降低压强,各物质浓度减小，化学反应速率减慢,故A错误；

B.催化剂能降低反应的活化能，可以加快化学反应速率，B正确；

C.温度对任何化学反应的速率都会造成影响，升高温度，化学反应速率加快，C正确；

D. 根据反应可知，各物质均为气态，增大浓度，可以加快此反应的速率，D正确；

综上所述，本题选A。

2.下列能确认化学平衡发生了移动的是

A. 化学反应速率发生改变

B. 有气态物质参加的可逆反应达到平衡后,改变压强

C. 由于某一条件的改变,使平衡体系中反应物的转化率发生改变

D. 可逆反应达到平衡后,使用催化剂

【答案】C

【解析】

【详解】A项，对于反应前后气态物质分子数不变的反应，改变压强，正逆反应速率发生同等程度的改变，但是仍相等，平衡不移动，故A项错误；

B项，若气态物质反应物和生成物的化学计量系数相同，则改变压强，平衡不发生移动，故B项错误；

C项，转化率为反应物的变化量与反应物的起始量的比值，当平衡体系中反应物的转化率发生改变时，平衡发生了移动，故C项正确；

D项，平衡后加入催化剂，正逆反应速率同等增加，平衡不移动，故D项错误。

综上所述，本题选C。

3.用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出旧印刷电路板上中的铜。已知:

Cu(s)＋2H＋(aq)=Cu2＋(aq)＋H2(g)   △H=64.39kJ·mol－1

2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g)   △H=－196.6kJ·mol－1

H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)  △H=－285.84kJ·mol－1

在H2SO4溶液中Cu和H2O2反应生成Cu2＋(aq)和H2O(l)的反应热△H等于

A. -417.91kJ·mol－1    B. -319.75kJ·mol－1

C. +546.69kJ·mol－1    D. -448.46kJ·mol－1

【答案】B

【解析】

【详解】由①Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H1=64.39kJ•mol-1；②2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H2=-196.6kJ•mol-1；③H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）H3=-285.84kJ•mol-1；则根据盖斯定律可知：①+②×1/2+③得到反应Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l） △H=△H1+△H2×1/2+△H3=64.39kJ•mol-1 +（-196.6kJ•mol-1）×1/2+（-285.84kJ•mol-1）=-319.75kJ．mol-1，即Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.75kJ•mol-1；综上所述，本题选B。

4.低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2（g）2N2(g)＋3H2O(g)  △H<0，在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是

A. 平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的速率加快，平衡常数增大

B. 平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小

C. 单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时 ，反应达到平衡

D. 其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

【答案】C

【解析】

【详解】A、达到化学平衡，其他条件不变，升高温度反应速率加快，平衡向逆反应方向进行，平衡常数减小，选项A错误；B、平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，平衡向正反应方向进行，废气中氮氧化物的转化率增大，选项B错误；C、单位时间内消耗NO说明反应方向是正反应方向，消耗N2说明反应方向是逆反应方向，并且它们的消耗量是1：2，达到化学化学平衡，选项C正确；D、其他条件不变，使用催化剂只能影响反应速率，对化学平衡无影响，选项D错误。答案选C。

5.下列溶液一定呈中性的是

A. pH＝7的溶液                             B. c(H+)＝c(OH-)的溶液

C. 由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液    D. 非电解质溶于水得到的溶液

【答案】B

【解析】

试题分析：A．在室温下，pH=7的溶液为中性，若温度不是室温，则pH=7的溶液不一定是中性溶液，错误。B．在任何温度下，c（H+）= c（OH-）的溶液一定为中性溶液，正确。C．强酸、强碱的元数没有确定，所以二者以等物质的量反应得到的溶液不一定是中性溶液，错误。D．非电解质溶于水若发生反应产生酸或碱，则溶液可能显酸性或碱性，因此不一定得到中性溶液，错误。

考点：考查溶液的酸碱性及中性的判断的知识。

6.对达到平衡状态的可逆反应：A＋BC＋D，若t1时增大压强，正、逆反应速率变化如图所示(v代表反应速率，t代表时间)，下列有关A、B、C、D的状态叙述中正确的是

A. A、B、C是气体，D不是气体

B. A、B是气体，C、D有一种是气体

C. C、D是气体，A、B有一种是气体

D. C、D有一种是气体，A、B都不是气体

【答案】C

【解析】

由图可知t1时增大压强，正、逆反应速率都增大，而且逆反应速率增大程度更大，说明该反应反应物和生成物都存在气体，而且气体化学计量数之和增大。A．气体物质化学计量数之和减小，故A错误；B. 气体物质化学计量数之和减小，故B错误；C．气体化学计量数之和增大，故C正确；D. 反应物中不存在气体，故D错误。故选C。

7.已知H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH<0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是

A. 甲、乙提高相同温度    B. 甲中加入0.1 mol He，乙不变

C. 甲降低温度，乙不变    D. 甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2

【答案】C

【解析】

试题分析：相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，此时甲和乙建立的平衡是等效的，则A、甲、乙提高相同温度，平衡均逆向移动，HI的平衡浓度均减小，A错误；B、甲中加人0.1molHe，在定容密封容器中，平衡不会移动，B错误；C、甲降低温度，平衡正向移动，甲中HI的平衡浓度增大，乙不变，C正确；D、甲中加人0.1molH2，平衡正向移动，乙增加0.1 mol I2向生成HI的方向进行，HI的平衡浓度增加，D错误，答案选C。

【考点定位】本题主要是考查学生影响化学平衡移动的因素和等效平衡知识

【名师点晴】理解等效平衡规律是答题的关键，对应该题同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，由于乙按化学计量数转化到左边，可以得到H2和I2各0.1mol，故此时甲和乙建立的平衡是等效的，欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取措施使平衡向正反应移动，但不能降低HI的浓度，然后结合影响化学平衡移动的因素来回答。

8.雾霾天气严重影响人们的生活，汽车尾气所排放的氮氧化物及燃煤所排放的硫氧化物是造成雾霾的重要原因。

（1）NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图1所示：

① 由图1可知，SCR技术中的氧化剂为__________________。

已知c(NO2)∶c(NO)＝1∶1时脱氮效果最佳，若生成1molN2时反应放出的热量为QkJ。此时对应的脱反应的热化学方程式为___________。

 ② 图2是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业使用的最佳的催化剂和相应的温度分别为________________。

（2）改善能源结构是治理雾霾问题的最直接有效途径。二甲醚是一种清洁能源，可用合成气在催化剂存在下制备二甲醚，其反应原理为：2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3 (g)＋H2O(g)　ΔH，已知在一定条件下，该反应中CO的平衡转化率α随温度、投料比的变化曲线如图3所示。

① a、b、c按由大到小的顺序排序为____________；ΔH_____0(填“>”“<”或“=”)。 

②在恒容密闭容器里按体积比为1∶2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是__________。

A. 一氧化碳的转化率减小     B. 容器的压强增大    C. 化学平衡常数K值减小  D. 逆反应速率先增大后减小   E. 混合气体的密度增大

【答案】    (1). NO、NO2    (2). 2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)===2N2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－2QkJ·mol－1    (3). Mn、200℃左右    (4). a>b>c    (5). <    (6). CD

【解析】

【详解】（1）①由图1知氮氧化物中的氮元素价态降低，故NO、NO2是氧化剂；已知c(NO2)∶c(NO)＝1∶1时脱氮效果最佳，设氨气为xmol, NO2和NO各为1mol，根据电子得失守恒可知：3x=1×4+1×2，x=2，据此可知反应的方程式为：2NH3＋NO＋NO2===2N2＋3H2O；又生成1molN2时反应放出的热量为QkJ，生成2molN2时反应放出的热量为2QkJ，所以该反应的热化学方程式为：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)===2N2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－2QkJ·mol－1 ；综上所述，本题答案是：NO、NO2；2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)===2N2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－2QkJ·mol－1 。

②条件越低，效果要好，效果最佳；因此温度越低，脱氮效率越高，这是最佳选择；由图可知工业使用的最佳的催化剂和相应的温度分别为Mn、200℃左右；综上所述，本题答案是：Mn、200℃左右。

（2）根据图像可知，增大氢气的浓度，平衡右移，一氧化碳的转化率增大，故有a>b>c；温度升高，转化率降低，说明该反应为放热反应，ΔH<0；综上所述，本题答案是：a>b>c，<。

②可逆反应：2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3 (g)＋H2O(g)　 ΔH<0；在恒容密闭容器里按体积比为1∶2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态；

A. 增加一氧化碳气体的浓度，平衡右移，一氧化碳的转化率减小，错误；

B.，如果容器的体积、温度不变，充入和反应无关的气体，容器的压强增大，各物质的浓度不变，平衡不移动，错误；  

C. 该反应为放热反应，升高温度，平衡左移，化学平衡常数K值减小，正确；

D. 逆反应速率先增大后减小，说明逆反应速率大于正反应速率，平衡左移，正确；

E. 该反应在反应前后混合气体的质量不发生变化，混合气体的密度增大，说明气体的体积减小，相当于增大压强，平衡右移，错误；

综上所述，本题选CD。

9.500.50 盐酸与500.55 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:

（1）从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器有__________。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是__________。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值__________(填“偏大”“偏小”“无影响”)。

（4）实验中改用60 0.50 盐酸跟50 0.55 溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量__________(填“相等”“不相等”),所求中和热__________(填“相等”“不相等”),简述理由__________。

（5）用相同浓度和体积的氨水代替溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会__________;用50 0.50 溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会__________。(均填“偏大”“偏小”“无影响”)

【答案】    (1). 环形玻璃搅拌棒    (2). 减少实验过程中的热量损失    (3). 偏小    (4). 不相等    (5). 相等    (6). 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol水所放出的能量,与酸碱的用量无关    (7). 偏小    (8). 偏小

【解析】

【详解】（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒；综上所述，本题答案是：环形玻璃搅拌棒。

（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是减少实验过程中的热量损失；综上所述，本题答案是：减少实验过程中的热量损失。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失,求得的中和热数值将会减小；综上所述，本题答案是：偏小。
（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，即不相等；但是中和热指的是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热,所以中和热相等；综上所述，本题答案是：不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol水所放出的能量，与酸碱的用量无关。 

（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3・H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值偏小，因为氨水为弱碱，与盐酸反应过程中会发生弱电解质的电离，弱电解质的电离是一个吸热过程，因此实际测定的反应热会偏小；用50mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验，因此很难保证NaOH与盐酸完全反应，测定的热量偏小，因此测得的中和热的数值会偏小；综上所述，本题答案是：偏小； 偏小。

10.已知下列反应：

①；ΔH=196．6kJ•mol-1

②；ΔH＜0

③；ΔH＝92.4 kJ•mol-1

（1）在一定条件下向一密闭容器中充入1mol SO2和0.5mol O2,充分反应后，放出的热量_________（填“＜”“＞”“＝”）98.3kJ；理由是_____________________；

（2）反应②的化学平衡常数表达式K＝___________，温度降低时，K值_______（填“增大”、“减小”或“无影响”）；

（3）在0.2L的密闭容器中，加入1.0mol N2 和 3.0mol H2当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的总物质的量为3 mol，则平衡时氮气的转化率＝___________；

（4）反应③中为有效提高氢气的转化率，理论上可采取的措施有____________________。

A.升高温度      B.增大压强       C.减小压强       D.及时移出氨   E.循环利用和不断补充氢气

【答案】    (1). ＜    (2). 可逆反应不能进行到底    (3).     (4). 增大    (5). 50%    (6). BD

【解析】

【详解】（1）根据反应：①2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=196．6kJ•mol-1可知，生成1molSO3放出热量98.3kJ；由于可逆反应不能进行到底，故在一定条件下向一密闭容器中充入1mol SO2和0.5molO2,充分反应后，放出热量<98.3kJ；综上所述，本题答案是：＜；可逆反应不能进行到底。

② 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O ΔH＜0的化学平衡常数表达式K＝c4(NO)c6(H2O)/c4(NH3)c5(O2)；该反应为放热反应，温度降低时，平衡正向移动，K值增大；综上所述，本题答案是：c4(NO)c6(H2O)/c4(NH3)c5(O2)； 增大。  

（3）设平衡时氨气的转化率为x，则

       N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)

起始量  1        3                0

变化量 x        3x                2x

平衡量 1-x    3-3x               2x

平衡混合气的总物质的量为3mol，则1-x+3-3x+2x=3，x=0.5，则平衡时氮气的转化率＝0.5/1×100%=50%；综上所述，本题答案是：50%。

（4）为有效提高氢气的转化率，可采取的措施有：A.反应是放热反应，升温平衡左移，氢气的转化率降低，不符合；B.增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即向右移动，氢气的转化率增大，符合；C.减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，即向左移动，氢气的转化率减小，不符合； D.及时移出氨，平衡右移， 氢气的转化率增大，符合；E.循环利用和不断补充氢气，增大了氮气的转化率但是降低了氢气的转化率，不符合；综上所述，本题答案是：BD。

【点睛】对于N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)可逆反应，在体积温度不变的情况下，增加N2的浓度，平衡右移，但是N2的转化率降低，H2的转化率增大；即两种物质参加反应，增加该物质浓度，该物质的转化率减小，另外一种物质的转化率增大。

11.在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：

（1）反应的△H______0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为________mol/(L·s)，反应的平衡常数K1为__________

（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020mol/(L·s)的平均速率降低，经10s又达到平衡。

①T_______100℃（填“大于”“小于”），判断理由是_____________________。

②列式计算温度T时反应的平衡常数K2 =________。

（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向_______（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是__________________。

（4）已知：甲醇脱水反应2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g)     △H1＝－23.9kJ·mol－1

甲醇制烯烃反应2CH3OH(g)＝C2H4 (g)＋H2O(g)     △H2＝－29.1kJ·mol－1

乙醇异构化反应2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g))         △H3＝＋50.7kJ·mol－1

则乙烯气相直接水合反应C2H4 (g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的△H＝____________ kJ·mol－1。

【答案】    (1). 大于0    (2). 0.001mol·L-1·s-1    (3). 0.36    (4). 大于    (5). 判断理由是c(N2O4)降低平衡正向移动，正反应为吸热反应，故温度升高    (6). =1.3    (7). 逆反应    (8). 判断理由是增大压强平衡向气体物质的量减小的方向即逆反应方向移动    (9). -45.5kJ·mol－1。

【解析】

本题分析：本题主要考查化学平衡。

（1）升温，平衡右移，反应的△H大于0；100℃时，在0~60s时段，N2O4减少0.060mol，反应速率v(N2O4)为0.001mol·L-1·s-1，平衡浓度：c(N2O4)=0.040mol/L，c(NO2)=0.120mol/L，反应的平衡常数K1==0.36。

（2）①T大于100℃，判断理由是c(N2O4)降低平衡正向移动，正反应为吸热反应，故温度升高。

②平衡浓度：c(N2O4)=0.020mol/L，c(NO2)=0.160mol/L，平衡常数K2 = =1.3。

（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向逆反应方向移动，判断理由是增大压强平衡向气体物质的量减小的方向即逆反应方向移动。

（4）△H＝△H1-2△H2-△H3=-45.5kJ·mol－1。