【化学】新疆兵团第二师华山中学2018-2019学年高二上学期第一次调研考试

新疆兵团第二师华山中学2018-2019学年高二上学期第一次调研考试

（考试时间：90分钟，满分：100分）  

相对原子质量：H1   C12    O16    N14     Na23     S32      Ba137    Cl35.5

第I卷（选择题）

一、单选题(每小题3分，共48分)

1．下列物质中属于弱电解质的是

A． 冰醋酸    B． H2SO4溶液    C． BaSO4    D． Cl2

2．常温下，最适宜薄荷生长的土壤pH≈8，土壤中的c(OH—) 最接近于

A． 1×10-5 mol/L    B． 1×10-6 mol/L   

C． 1×10-8 mol/L    D． 1×10-9 mol/L

3．常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c(OH-)=1×10-4 mol/L，则该溶液中的溶质可能是

A．H2SO4         B．NaOH        C．KHSO4       D．CH3COONa

4．一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应X＋2Y2Z一定达到化学平衡状态的是

A． Z(气体)的浓度不再发生变化       B． X、Y、Z的物质的量之比是1∶2∶2

C． 容器气体的总压强不再发生变化    D． 单位时间内生成n mol Z，同时消耗2n mol Y

5．25℃时，某溶液中由水电离产生的C（H+）和C（OH-）的乘积为1×10-20，该溶液中一定能大量存在的离子是

A． CO32-    B． HCO3-    C． Ba2+    D． NH4+

6． 0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释或升高温度的过程中，下列表达式的数值一定变大的是（    ）

A． c（H+）    B． c（H+）·c（OH-）    C．     D．

7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是

A． 某密闭容器中盛有0.2 mol SO2和0.1 mol O2，一定条件下充分反应，生成SO3分子数小于0.2 NA

B． 一定条件下，2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失去的电子数0.1 NA

C． 25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为 0.1 NA

D． 20g D2O中含有的质子数为10 NA

8．醋酸的电离方程式为CH3COOH(aq)H＋(aq)+CH3COO－(aq) ΔH＞0。

25℃时，0.1mol/L醋酸溶液中存在下述关系：Ka=，其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数（Ka）。下列说法正确的是

A． 向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H＋)减小

B． 向该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡正向移动

C． 该温度下0.01mol/L醋酸溶液Ka＜1.75×10-5

D． 升高温度，c(H＋)增大，Ka变大

9．水的电离平衡曲线如下图所示

下列说法正确的是

A． 图中对应点的温度关系为： a＞b

B． 水的电离常数KW数值大小关系为：b＞d

C． 温度不变，加入少量NaOH可使溶液从c点变到a点

D． 在b点对应温度下，将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性

10．下列热化学方程式中ΔH数值代表燃烧热的是

A． CH4(g)＋2O2(g)===2H2O(1)＋CO2(g)　ΔH1

B． S(s)＋3/2O2(g)===SO3(g)　ΔH2

C． C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(g)　ΔH3

D． 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH4

11．下图是将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图，下列说法不正确的是

A． 该装置将化学能转化为电能

B． 催化剂b表面O2发生还原反应，其附近酸性增强

C． 催化剂a表面的反应：SO2＋2H2O－2e－===SO42－＋4H＋

D． 若得到的硫酸浓度仍为49%,则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为8∶15

12．某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是(   )        

A．t5时增大了压强        

B．t3时降低了温度

C．t2时加入了催化剂      

D．t4～t5时间内转化率一定最低

13．下列关于电离常数（K）的说法正确的是( )

A． 电离平衡常数只与温度有关，升高温度，K值减小

B． 电离常数K与温度无关

C． 电离常数（K）越小，表示弱电解质的电离能力越弱

D． 多元弱酸各步电离常数相互关系为K1＜K2＜K3

14．某同学在实验报告中记录了以下数据：

①用量筒量取7.34mL盐酸；②用托盘天平称取8.7g食盐；③用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，用去盐酸23.10mL；④用广范pH试纸测得某溶液的pH是4.5，

其中数据合理的是（    ）

 A．①④        B．②③        C．①③        D．①②

15．已知反应：2NO2（红棕色）N2O4（无色），分别进行如下两个实验：

实验ⅰ：将NO2球分别浸泡在热水和冰水中，现象如图1。

实验ⅱ：将一定量的NO2充入注射器中后封口，测定改变注射器体积的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小），如图2。下列说法不正确的是

A． 图1现象说明该反应为放热反应    

B． 图2中b点的操作是压缩注射器

C． c点：v(正)＞v(逆)     

D． 若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T(d)＜T(c)

16．下列实验操作规范且能达到目的的是

第II卷（非选择题）

二、实验题

17．（每空2分，共18分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0.10 mol·L－1 NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。完成下列填空：

I、（1）滴定达到终点的标志是是                      。

（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为           （保留小数点后3位）。

（3）排除碱式滴定管尖嘴中气泡的方法应采用        操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有           。

A．用酸式滴定管取20.00 mL待测盐酸，使用前，水洗后未用待测盐酸润洗

B．锥形瓶水洗后未干燥

C．称量NaOH固体时，有小部分NaOH潮解

D．滴定终点读数时俯视

E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

II、硼酸（H3BO3）是生产其它硼化物的基本原料。

已知H3BO3的电离常数为5.8×10－10，H2CO3的电离常数为K1=4.4×10－7、K2=4.7×10－11。向盛有饱和硼酸溶液的试管中,滴加0.1 mol/LNa2CO3溶液，            （填“能”或“不能”）观察到气泡逸出。

已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH－=B（OH）4－，

写出硼酸在水溶液中的电离方程式                     。

Ⅲ、某温度时测得0.01 mol/L的NaOH溶液pH为11，求该温度下水的离子积常数KW =    。

Ⅳ （1）图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B,B与C刻度间相差1mL,如果刻度A为4，量简中液体的体积是________mL。
（2）图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a ，则滴定管中液体的体积（填代号）______________。
A. 是amL  

B.是（50-a)mL 

C. 一定大于amL  

D.一定大于（50-a)mL

三、填空题

18、（10分）醋酸是一种常见的弱酸，在0.1mol·L﹣1醋酸中加入下列物质，醋酸的电离平衡及平衡时物质的浓度的变化：

（填“正向”、“逆向”或“不移动”， “增大”、“减小”或“不变”， 填“>”、“<”或“=”）

（1）向醋酸中加入醋酸钠固体，电离平衡向___________移动；pH __________

（2）向醋酸中加入碳酸钙固体，电离平衡向________移动；c（CH3COOH）_________．

（3）向醋酸中加入大量的水，c（OH-）_________．导电能力__________．

（4）体积相同、物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的①盐酸、②醋酸两种溶液，pH：①_____②；与完全相同的镁条发生反应，开始时的反应速率：①______ ②；中和等量NaOH时消耗的体积：①______②；与足量的Zn反应生成H2的物质的量：①_______②。

19、（每空1分，此题6分）

现有a.盐酸、b.醋酸、c.硫酸三种稀溶液，用字母回答下列问题。
(1)若三种酸的物质的量浓度相等，取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积比为___________________。
(2)若三种酸溶液中的c(H＋)相等，取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为____________________。
⑶将6gCH3COOH溶于水制成1L溶液，经测定溶液中含CH3COO–为1.4×10–3mol/L，此温度下醋酸的电离常数：Ka＝____________，温度升高Ka将____________(填“变大”、“不变”或“变小”)。

（4）在25℃时，有PH为a的盐酸VaL和PH为b的氢氧化钠溶液VbL恰好中和，若a+b>14,则Va:Vb=____________________(填写表达式)，且Va____________Vb（填“>”、“<”或“=”）

20、（每空2分，此题18分）

在某温度下，冰醋酸（纯醋酸）加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示，则：

（1）起点导电能力为0的理由是__________________．

（2）用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果______（偏大、偏小或不变）

（3）比较a、b、c三点的下列数据大小或等量关系：（如a＞b＞c、c=a＞b、a=b=c等）

①pH：________；

②醋酸的电离程度：_________；

③醋酸的电离平衡常数：____________；

④a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：______．

（4）若使c点溶液中c（CH3COO﹣）增大，c（H+）减小，可采用的措施有（答二类不同的物质）：①_________     ②__________．

（5）在稀释过程中，随着c（CH3COOH）的降低，下列始终保持增大趋势的量是______．

A．c（H+）      B．H+个数     C．CH3COOH个数     D．．

参考答案

1-5ABDAC    6-10CCDBA     11-15BCCBD   16．B

17．（18分）I、（1）最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色    （2）0.115mol/L          （3）丙            （4）CE

II、不能；   H3BO3＋H2OB（OH）4－＋H＋。   

Ⅲ、1×10-13

Ⅳ、（1）3.2     （2）D

18、（1）逆向  增大；

（2）正向  减小；

（3）增大  减小

（4）<   ＞   =  =

19、(1) (1) 1:1:2　⑵ b>a＝c　⑶ 1.96×10－5　变大  （4）

20、（1）无自由移动的离子  

（2）偏小

（3）①pH： c＞a＞b     ② c＞b＞a      ③ a=b=c      ④ a=b=c ．

（4）①加 NaOH ②加 Na2CO3  锌等

（5） BD