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【化学】河北省邯郸大名一中2018-2019高二6月月考 试卷
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河北省邯郸大名一中2018-2019高二6月月考
一选择题（每个2分共计64分）
1．从海带中提取碘应该包括灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、蒸馏等过程。下列有关图示操作正确的是( )
A．用装置甲将海带灼烧成灰 B．用装置乙过滤得含I－的溶液
C．用装置丙分离出碘的CCl4溶液 D．用装置丁蒸馏获得碘并回收CCl4
2．下列叙述不正确的是( )
A．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火
B．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高
C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置
D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线
3．下列有关试纸的叙述正确的是( )
A．用干燥洁净的玻璃棒蘸取某溶液，滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对比测定溶液pH
B．使湿润的KI淀粉试纸变蓝的气体一定是氯气
C．使湿润的品红试纸褪色的气体一定是SO2
D．使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体一定是氨气
4．下列有关实验的叙述正确的是( )
A．可用碱式滴定管量取12.85 mL的KMnO4溶液
B．实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置
C．取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶
D．配制500 mL 0.4 mol·L－1NaCl溶液，必要的仪器如图乙所示
5．仅用表中提供的仪器(夹持仪器和试剂任选)不能实现相应实验目的的是( )
选项
实验目的
仪器
A
从食盐水中获得NaCl晶体
坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角
B
除去氢氧化铝胶体中的泥沙
漏斗(带滤纸)、烧杯、玻璃棒
C
用0.100 0 mol·L－1盐酸测定未知浓度的NaOH溶液浓度
碱式滴定管、酸式滴定管、锥形瓶、胶头滴管、烧杯
D
用MnO2和浓盐酸反应制取干燥、纯净的Cl2
圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯、洗气瓶、集气瓶、导管、石棉网
6．下列装置正确的是( )
7．下列选项中为完成相应实验，所用仪器、试剂及相关操作合理的是( )
A
B
C
D
稀释浓硫酸
测量Cl2的体积
过滤
用NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸
8．下是Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋被OH－完全沉淀时溶液的pH。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2＋、Fe3＋杂质，为制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是( )
金属离子
Fe2＋
Fe3＋
Zn2＋
完全沉淀时的pH
7.7
4.5
6.5
A.H2O2、Zn B．氨水 C．KMnO4、ZnCO3 D．NaOH溶液
9．仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)或实验装置能达到相应实验目的的是( )
选项
A
B
C
D
实验目的
除去KCl中少量MnO2
用10 mol·L－1盐酸配制100 mL 0.1 mol·L－1盐酸
用NaCl溶液制备NaCl晶体
除去乙烯中少量SO2
实验仪器或装置
烧杯、玻璃棒、分液漏斗
100 mL容量瓶、玻璃棒、烧杯
10．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是( )
选项
实验目的
分离方法
原理
A
除去CO2中的HCl
通入饱和Na2CO3溶液洗气
HCl与Na2CO3溶液反应生成CO2
B
除去乙醇中少量的乙酸
加入足量生石灰蒸馏
乙醇和乙酸钙的沸点相差较大
C
除去KNO3固体中的NaCl
冷却热饱和溶液重结晶
NaCl在水中的溶解度很大
D
分离乙酸乙酯和乙醇
分液
乙酸乙酯和乙醇的密度不同
11．下列各组混合物的分离和提纯方法正确的是( )
A．用萃取法分离汽油和水的混合液
B．用结晶法提纯NaCl和KNO3混合物中的KNO3
C．直接蒸馏酒精溶液得到无水乙醇
D．除去FeCl3溶液中少量的FeCl2，加入足量的铁屑，充分反应后，过滤
12下列实验方案不能达到实验目的的是( )
A．图甲装置用Cu和浓硝酸可制取NO
B．图乙装置可用于实验室制备Cl2
C．图丙装置可用于实验室制取乙酸乙酯
D．图丁装置可用于实验室分离CO和CO2
13．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3 -＝Cu2++2NO2↑+H2O
B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe＝2Fe3+
C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3﹒H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+
D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+＝H2SiO3↓+3Na+
14．制备（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH<1）进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（ ）
A．通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-
B．加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-
C．加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-
D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-
15下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（ ）
A．某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-
B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-
C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
16．下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（ ）
A．室温下，测的氯化铵溶液pH<7,证明一水合氨的是弱碱：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋
B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑
C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：
+2HCO3-→+2H2O+2CO2↑
D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
17．水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
A．NH4+ 、Ba2+、Br-、CO32- B．Cl-、SO32-、Fe2+、H+
C．K+、Na+、SO42-、MnO4- D．Na+、H+、NO3-、HCO3-
18．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－
B．=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－
C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－
D．水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－
19．水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42- B．Fe2+、H+ 、SO32-、ClO-
C．Mg2+、NH4+、Cl- 、SO42-D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-
20 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、CO32－
B．c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－
C．0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－
D．0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2＋、NH4＋、SCN－、SO42－
21．下列有关溶液组成的描述合理的是（ ）
A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl‾、S2‾
B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I‾
C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3‾
D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SO42‾
22．下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是（ ）
A．该溶液中Na+、NH4+、NO3-、Mg2+可以大量共存
B．通入CO2气体产生蓝色沉淀
C．与H2S反应的离子方程式：Cu2++ S2-=CuS↓
D．与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
23．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2O
B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32—+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO32—
C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3 ++4 NH3·H2O=[Al(OH)4]—+4NH4+
D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑
24．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（ ）
A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2 +2OH－=== Cl－+ ClO－+ H2O
B．该消毒液的pH约为12：ClO－+ H2OHClO+ OH－
C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2 ↑+ H2O
D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+ CH3COO—
25．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（ ）
A．该溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存
B．该溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存
C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：
2Fe2++ClO-+2H+=== Cl-+2Fe3++H2O
D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个
26下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．氯气溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－
B．Na2CO3溶液中CO32－的水解：CO32－＋H2O=HCO3－＋OH－
C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3－＋I－＋6H＋=I2＋3H2O
D．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O
27．下列反应可用离子方程式“H++OH−=H2O” 表示的是（ ）
A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B．NH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合
C．HNO3溶液与KOH溶液混合 D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合
28．下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是（ ）
A．该溶液中K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存
B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－＝Fe2＋＋I2
C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO42—＋Ba2＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓＋Ba SO4↓
D．1 L0.1 mol·L—1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe
29下列解释事实的方程式不正确的是（ ）
A．测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3·H2ONH4++OH-
B．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2 Cu2++2Cl-
D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
30．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2O
B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓
C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－
31．下列离子方程式错误的是（ ）
A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋ SO42 － =BaS04↓＋2H2O
B．酸性介质中KMnO4氧化 H2O2：2MnO4－ ＋5H2O2＋6H＋ = 2Mn2＋＋5O2↑＋ 8H2O
C．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2 和 HC1 溶液混合：Mg2＋＋2OH－= Mg(OH)2↓
D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4＋2H2O－2e- = PbO2＋4H＋＋SO42 －
32．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2O
B．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O
C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2O
D．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
二填空试题（每空2分共计36分）
33．如图所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置。请回答下列问题：
(1)装置A分液漏斗与烧瓶中分别盛装浓盐酸、MnO2，反应的化学方程式为_________ A中g管的作用是_____________________。
(2)装置D可以实现用纯净的氯气和铁粉反应制取少量氯化铁固体，已知氯化铁熔、沸点较低，易水解。
①装置B内盛装的试剂为________，作用是___________________。
②装置F内盛装的试剂为________，作用是___________________。
③该实验设计存在一个明显的缺陷，改进的措施是_____________________。
(3)若装置B、C、D、E、F内分别盛有氢硫酸、水、炭粉、紫色石蕊试液、氢氧化钠溶液。已知B中有黄色固体生成，D中发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢。
①写出装置B中反应的离子方程式___________________________________________， D中反应的化学方程式_________________________。
②在装置E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是__________
34．高氯酸铵可用于火箭推进剂，实验室可由NaClO3等原料制取(部分物质溶解度如下图)，其实验流程如下：
(1)氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠的化学方程式为__________________。
(2)80 ℃时浸取液冷却至0 ℃过滤，滤渣的主要成分为________(写化学式)。
(3)反应器中加入氯化铵饱和溶液发生反应的离子方程式为__________________。
(4)已知：2NH4ClO4N2↑＋2O2↑＋Cl2↑＋4H2O，现可提供下列试剂：
a．饱和食盐水 b．浓H2SO4 c．NaOH溶液
d．Mg e．Cu f．Fe
利用下图装置对高氯酸铵热分解产生的三种气体进行分别吸收或收集。
①E中收集到的气体可能是________(填化学式)。
②A、B、C中盛放的药品依次是________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
Ⅰ.a、b、d Ⅱ.c、b、e Ⅲ.b、c、f
35．三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点：33 ℃，沸点：73 ℃。实验室可用如图装置制取ICl3。
(1)仪器a的名称是____________。
(2)制备氯气选用的药品为漂白精固体[主要成分为Ca(ClO)2]和浓盐酸，相关反应的化学方程式为______________________。
(3)装置B可用于除杂，也是安全瓶，能监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时装置B中的现象：__________________。
参考答案
一选择
1 C 2B 3D 4C 5 A 6C 7B 8A 9C 10B 11B 12 C 13 C 14D 15C 16B 17C 18B 19C 20C 21 C 22 A 23 D 24 B 25 D 26 D 27 C 28 D 29 C 30 D 31 C 32 D
二填空
33 .(1)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 平衡分液漏斗与烧瓶内的气体压强，利于向烧瓶中加入浓盐酸
(2)①饱和食盐水 除去Cl2中含有的HCl ②浓H2SO4
防止空气中的水蒸气进入装置E ③在装置F后面添加一个盛NaOH溶液的洗气瓶
(3)①Cl2＋H2S===2H＋＋2Cl－＋S↓
2Cl2＋2H2O＋C4HCl＋CO2 ②D中产生的HCl、CO2等能使紫色石蕊试液变为红色，过量的Cl2与H2O反应产生的HClO能使石蕊试液褪色
34 .(1)4NaClO33NaClO4＋NaCl (2)NaClO4
(3)NH＋ClO===NH4ClO4↓ (4)①N2 ②Ⅱ
35 .(1)蒸馏烧瓶
(2)Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O
(3)吸滤瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升
一选择题（每个2分共计64分）
1．从海带中提取碘应该包括灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、蒸馏等过程。下列有关图示操作正确的是( )
A．用装置甲将海带灼烧成灰 B．用装置乙过滤得含I－的溶液
C．用装置丙分离出碘的CCl4溶液 D．用装置丁蒸馏获得碘并回收CCl4
2．下列叙述不正确的是( )
A．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火
B．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高
C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置
D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线
3．下列有关试纸的叙述正确的是( )
A．用干燥洁净的玻璃棒蘸取某溶液，滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对比测定溶液pH
B．使湿润的KI淀粉试纸变蓝的气体一定是氯气
C．使湿润的品红试纸褪色的气体一定是SO2
D．使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体一定是氨气
4．下列有关实验的叙述正确的是( )
A．可用碱式滴定管量取12.85 mL的KMnO4溶液
B．实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置
C．取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶
D．配制500 mL 0.4 mol·L－1NaCl溶液，必要的仪器如图乙所示
5．仅用表中提供的仪器(夹持仪器和试剂任选)不能实现相应实验目的的是( )
选项
实验目的
仪器
A
从食盐水中获得NaCl晶体
坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角
B
除去氢氧化铝胶体中的泥沙
漏斗(带滤纸)、烧杯、玻璃棒
C
用0.100 0 mol·L－1盐酸测定未知浓度的NaOH溶液浓度
碱式滴定管、酸式滴定管、锥形瓶、胶头滴管、烧杯
D
用MnO2和浓盐酸反应制取干燥、纯净的Cl2
圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯、洗气瓶、集气瓶、导管、石棉网
6．下列装置正确的是( )
7．下列选项中为完成相应实验，所用仪器、试剂及相关操作合理的是( )
A
B
C
D
稀释浓硫酸
测量Cl2的体积
过滤
用NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸
8．下是Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋被OH－完全沉淀时溶液的pH。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2＋、Fe3＋杂质，为制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是( )
金属离子
Fe2＋
Fe3＋
Zn2＋
完全沉淀时的pH
7.7
4.5
6.5
A.H2O2、Zn B．氨水 C．KMnO4、ZnCO3 D．NaOH溶液
9．仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)或实验装置能达到相应实验目的的是( )
选项
A
B
C
D
实验目的
除去KCl中少量MnO2
用10 mol·L－1盐酸配制100 mL 0.1 mol·L－1盐酸
用NaCl溶液制备NaCl晶体
除去乙烯中少量SO2
实验仪器或装置
烧杯、玻璃棒、分液漏斗
100 mL容量瓶、玻璃棒、烧杯
10．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是( )
选项
实验目的
分离方法
原理
A
除去CO2中的HCl
通入饱和Na2CO3溶液洗气
HCl与Na2CO3溶液反应生成CO2
B
除去乙醇中少量的乙酸
加入足量生石灰蒸馏
乙醇和乙酸钙的沸点相差较大
C
除去KNO3固体中的NaCl
冷却热饱和溶液重结晶
NaCl在水中的溶解度很大
D
分离乙酸乙酯和乙醇
分液
乙酸乙酯和乙醇的密度不同
11．下列各组混合物的分离和提纯方法正确的是( )
A．用萃取法分离汽油和水的混合液
B．用结晶法提纯NaCl和KNO3混合物中的KNO3
C．直接蒸馏酒精溶液得到无水乙醇
D．除去FeCl3溶液中少量的FeCl2，加入足量的铁屑，充分反应后，过滤
12下列实验方案不能达到实验目的的是( )
A．图甲装置用Cu和浓硝酸可制取NO
B．图乙装置可用于实验室制备Cl2
C．图丙装置可用于实验室制取乙酸乙酯
D．图丁装置可用于实验室分离CO和CO2
13．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3 -＝Cu2++2NO2↑+H2O
B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe＝2Fe3+
C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3﹒H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+
D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+＝H2SiO3↓+3Na+
14．制备（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH<1）进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（ ）
A．通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-
B．加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-
C．加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-
D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-
15下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（ ）
A．某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-
B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-
C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
16．下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（ ）
A．室温下，测的氯化铵溶液pH<7,证明一水合氨的是弱碱：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋
B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑
C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：
+2HCO3-→+2H2O+2CO2↑
D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
17．水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
A．NH4+ 、Ba2+、Br-、CO32- B．Cl-、SO32-、Fe2+、H+
C．K+、Na+、SO42-、MnO4- D．Na+、H+、NO3-、HCO3-
18．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－
B．=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－
C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－
D．水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－
19．水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42- B．Fe2+、H+ 、SO32-、ClO-
C．Mg2+、NH4+、Cl- 、SO42-D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-
20 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、CO32－
B．c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－
C．0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－
D．0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2＋、NH4＋、SCN－、SO42－
21．下列有关溶液组成的描述合理的是（ ）
A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl‾、S2‾
B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I‾
C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3‾
D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SO42‾
22．下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是（ ）
A．该溶液中Na+、NH4+、NO3-、Mg2+可以大量共存
B．通入CO2气体产生蓝色沉淀
C．与H2S反应的离子方程式：Cu2++ S2-=CuS↓
D．与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
23．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2O
B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32—+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO32—
C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3 ++4 NH3·H2O=[Al(OH)4]—+4NH4+
D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑
24．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（ ）
A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2 +2OH－=== Cl－+ ClO－+ H2O
B．该消毒液的pH约为12：ClO－+ H2OHClO+ OH－
C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2 ↑+ H2O
D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+ CH3COO—
25．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（ ）
A．该溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存
B．该溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存
C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：
2Fe2++ClO-+2H+=== Cl-+2Fe3++H2O
D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个
26下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．氯气溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－
B．Na2CO3溶液中CO32－的水解：CO32－＋H2O=HCO3－＋OH－
C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3－＋I－＋6H＋=I2＋3H2O
D．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O
27．下列反应可用离子方程式“H++OH−=H2O” 表示的是（ ）
A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B．NH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合
C．HNO3溶液与KOH溶液混合 D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合
28．下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是（ ）
A．该溶液中K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存
B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－＝Fe2＋＋I2
C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO42—＋Ba2＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓＋Ba SO4↓
D．1 L0.1 mol·L—1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe
29下列解释事实的方程式不正确的是（ ）
A．测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3·H2ONH4++OH-
B．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2 Cu2++2Cl-
D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
30．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2O
B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓
C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－
31．下列离子方程式错误的是（ ）
A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋ SO42 － =BaS04↓＋2H2O
B．酸性介质中KMnO4氧化 H2O2：2MnO4－ ＋5H2O2＋6H＋ = 2Mn2＋＋5O2↑＋ 8H2O
C．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2 和 HC1 溶液混合：Mg2＋＋2OH－= Mg(OH)2↓
D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4＋2H2O－2e- = PbO2＋4H＋＋SO42 －
32．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2O
B．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O
C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2O
D．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
二填空试题（每空2分共计36分）
33．如图所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置。请回答下列问题：
(1)装置A分液漏斗与烧瓶中分别盛装浓盐酸、MnO2，反应的化学方程式为_________ A中g管的作用是_____________________。
(2)装置D可以实现用纯净的氯气和铁粉反应制取少量氯化铁固体，已知氯化铁熔、沸点较低，易水解。
①装置B内盛装的试剂为________，作用是___________________。
②装置F内盛装的试剂为________，作用是___________________。
③该实验设计存在一个明显的缺陷，改进的措施是_____________________。
(3)若装置B、C、D、E、F内分别盛有氢硫酸、水、炭粉、紫色石蕊试液、氢氧化钠溶液。已知B中有黄色固体生成，D中发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢。
①写出装置B中反应的离子方程式___________________________________________， D中反应的化学方程式_________________________。
②在装置E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是__________
34．高氯酸铵可用于火箭推进剂，实验室可由NaClO3等原料制取(部分物质溶解度如下图)，其实验流程如下：
(1)氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠的化学方程式为__________________。
(2)80 ℃时浸取液冷却至0 ℃过滤，滤渣的主要成分为________(写化学式)。
(3)反应器中加入氯化铵饱和溶液发生反应的离子方程式为__________________。
(4)已知：2NH4ClO4N2↑＋2O2↑＋Cl2↑＋4H2O，现可提供下列试剂：
a．饱和食盐水 b．浓H2SO4 c．NaOH溶液
d．Mg e．Cu f．Fe
利用下图装置对高氯酸铵热分解产生的三种气体进行分别吸收或收集。
①E中收集到的气体可能是________(填化学式)。
②A、B、C中盛放的药品依次是________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
Ⅰ.a、b、d Ⅱ.c、b、e Ⅲ.b、c、f
35．三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点：33 ℃，沸点：73 ℃。实验室可用如图装置制取ICl3。
(1)仪器a的名称是____________。
(2)制备氯气选用的药品为漂白精固体[主要成分为Ca(ClO)2]和浓盐酸，相关反应的化学方程式为______________________。
(3)装置B可用于除杂，也是安全瓶，能监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时装置B中的现象：__________________。
参考答案
一选择
1 C 2B 3D 4C 5 A 6C 7B 8A 9C 10B 11B 12 C 13 C 14D 15C 16B 17C 18B 19C 20C 21 C 22 A 23 D 24 B 25 D 26 D 27 C 28 D 29 C 30 D 31 C 32 D
二填空
33 .(1)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 平衡分液漏斗与烧瓶内的气体压强，利于向烧瓶中加入浓盐酸
(2)①饱和食盐水 除去Cl2中含有的HCl ②浓H2SO4
防止空气中的水蒸气进入装置E ③在装置F后面添加一个盛NaOH溶液的洗气瓶
(3)①Cl2＋H2S===2H＋＋2Cl－＋S↓
2Cl2＋2H2O＋C4HCl＋CO2 ②D中产生的HCl、CO2等能使紫色石蕊试液变为红色，过量的Cl2与H2O反应产生的HClO能使石蕊试液褪色
34 .(1)4NaClO33NaClO4＋NaCl (2)NaClO4
(3)NH＋ClO===NH4ClO4↓ (4)①N2 ②Ⅱ
35 .(1)蒸馏烧瓶
(2)Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O
(3)吸滤瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升
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