【化学】广西贵港市覃塘高级中学2018-2019学年高二3月月考 试卷

广西贵港市覃塘高级中学2018-2019学年高二3月月考

可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   N 14   O 16   Na 23  S 32    第Ⅰ卷（选择题48分）

一、 选择题 （本题包括 16 小题，每题 3 分，共计48分。每小题只有一个选项符合题意。 ）  

1．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是（    ）

A．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3

B．《抱朴子》中“以曾青涂铁，铁赤色如铜，“曾青”是可溶性铁盐

C．高铁“复兴号”车厢连接关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于无机高分子材料

D．“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅

2．水热法制Fe3O4纳米颗粒的总反应为3Fe2++2S2O32-+O2+xOH- ＝Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法正确的是（    ）

A．O2、S2O32- 都是氧化剂                   

B．x=2

C． 氧化产物只有S4O62-                                

D．每转移3mol电子，有1.5molFe 2+ 被氧化  

3．下列说法正确的是(　　)

A．图①中ΔH1＝ΔH2＋ΔH3

B．图②在催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E2

C．图③表示醋酸溶液滴定 NaOH溶液和氨水混合溶液的电导率变化曲线

D．图④可表示由CO(g)生成CO2(g)的过程中要放出566 kJ 热量

4．下列说法不正确的是（    ）

A．Na2CO3溶液蒸干并灼烧可得无水Na2CO3

B．除去MgCl2溶液中混有的少量FeCl3，可向溶液中加入足量MgCO3，过滤

C．pH相同的①CH3COONa、②NaClO的两种溶液的c(Na+)：① < ②

D．任何温度下均能自发进行2H2O2(l) = 2H2O(l) + O2(g)，则该反应的△H < 0，△S > 0

5．NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（   ）

A．密闭容器中，2 mol NO和1molO2充分反应后分子总数为2NA

B．常温常压下，28gCO含有的质子数为14NA

C．标准状况下，2.24L甲醇在足量O2中完全燃烧，生成CO2的分子数为0.1NA

D．常温常压下，30g乙烷含有的共价键数目为6NA

6．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（    ）

A．加酚酞呈浅红色的溶液中：Ba2+、K+、HCO3-、NO3-

B．由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Ca2+、Na+、C1-、HS-

C．加入铝粉能放出氢气的溶液中：Mg2+、Fe3+、Cl-、NO3-

D．无色透明的溶液中：A13+、Cu2+、SiO32-、CH3COO-

7．某有机物X的结构简式如图所示，则下列有关说法中正确的是（    ）

A．X的分子式为C12H16O3

B．可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X

C．X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应

D．在Ni作催化剂的条件下，1 mol X最多只能与1 mol H2加成

8．下列实验“操作和现象”与“结论”对应且正确的是(  　)      

A．A           B．B          C．C               D．D

9．已知反应2A（g）⇌2B（g）+C（g）△H＜0，达平衡时，要使c（A）增大同时使v（正）增大，应改变的条件为（　　）

A．减小容器容积      B．增大容器容积       C．减小B的浓度      D．降温

10．在一定温度下的定容的容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A（g）+ 2B（g） C（g）+ D（g）已达到平衡状态的是(　　)

①混合气体的压强 ②混合气体的密度  ③B的物质的量浓度  ④混合气体总物质的量  ⑤混合气体的平均相对分子质量  ⑥混合气体总质量   ⑦混合气体总体积.

A．①②③④⑤⑥⑦      B．①③④⑤      C．①②③④⑤⑦      D．①③④⑤⑦

11．短同期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子核外最外层电子数是次外层的2倍，也是Y原子最外层电子数的2倍，X与Z同主族。Y单质能在X单质中燃烧，生成的二元化合物与H2O反应，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。下列说法正确的是(    )

A．简单离子半径：r(Z)＞r(Y)＞r(X)            

B．气态氢化物的沸点：Z＞X＞W

C．含氧酸的酸性：X＞Z＞W                 

D．Y单质能与W的氧化物发生置换反应

12．某新型电池，以NaBH4(B的化合价为＋3价)和H2O2作原料，该电池可用作深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（    ）

A．电池工作时Na＋从b极区移向a极区

B．a极上的电极反应式为：BH4－＋8OH－－8e－＝BO2－＋6H2O

C．每消耗3 mol H2O2，转移3 mol e－

D．b极上的电极反应式为：H2O2＋2e－＋2H＋＝2H2O

13．某有机物分子式为C5H10O3，与饱和NaHCO3溶液反应放出气体体积与同等状况下与Na反应放出气体体积相等，该有机物有(不含立体异构)（    ）

A．9种          B．10种          C．11种            D．12种

14． 已知25 ℃时，Ka(HF)＝3.6×10－4， Ksp(CaF2)＝1.46×10－10， 现向1 L 0.2 mol·L－1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（    ）

A．25 ℃时，0.1 mol·L－1 HF溶液中pH＝1        

B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化

C．该体系中没有沉淀产生                     

D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀

15．在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，CO2的平衡浓度c

(CO2)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是（    ）

A．反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的 ΔH﹥0

B．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)大

C．在T2时，若反应处于状态D，则一定有ν(正)﹥ν(逆)

D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1﹤K2

16．在常温下，用0.1000 mol/L的盐酸滴定25 mL 0.1000 mol/L Na2CO3溶液，所得滴定曲线如下图所示。下列有关滴定过程中溶液相关微粒浓度间的关系不正确的是（    ）

A．a点：c( HCO3-)>c(Cl-)>c(C032-)

B．b点：c(Na+)+c(H+)=c(Cl一)+c(HCO3-)+c（CO32-）+c（OH -）

C．c点：c(OH -)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)

D．d点：c（Cl-）=c(Na+)

第Ⅱ卷（非选择题，共52分）

二、非选择题 （本题包括 5 小题，共52分。）

17．(14分）某校的化学兴趣小组经常做探究实验：

（一）为了探究一氧化氮能否被Na2O2完全吸收，设计了如下实验。装置如下（加热装置省略）：

查阅资料所知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；②酸性条件下，NO或NO2都能与KMnO4溶液反应生成NO3-。回答下列问题：

（1）仪器a名称：____________。

（2）B瓶内装的物质是：______________。

（3）若NO能被Na2O2完全吸收，E装置中的现象为__________________。

（4）三颈烧瓶A中反应的化学方程式为______________________。

（5）C装置的作用是_________________________。

（二）实验室常用Na2SO3固体与浓硫酸反应制取SO2

（6）某同学测定部分变质的Na2SO3样品中Na2SO3的含量（已知在酸性条件下IO3- 能将SO32－氧化为SO42-，自身还原为I-）：

①用电子天平称取16.00gNa2SO3固体配成l00mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，并加入几滴淀粉溶液。

②用0.1000mol/L酸性KIO3溶液（硫酸酸化）滴定，三次平行实验所用标准液体积的平均值为24.00mL。则滴定终点时锥形瓶中产生的现象____________________________，写出与产生终点现象有关反应的离子方程式____________，样品中Na2SO3的质量分数为_________。（计算结果保留四位有效数字）

18．（12分）将生物质气(主要成分为CO、CO2和H2)甲烷化是改善燃气质量、改善燃气热值的有效手段之一。在催化剂的作用下，某密闭容器中，进行生物质气甲烷化时发生的主要反应为

①CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)    △H1；

②CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)    △H2=－165.1kJ·mol－1；

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)    △H3=－41.2kJ·mol－1。

请回答下列问题：

（1）△H1=___________，该反应在___________(填“高温”或“低温”)条件下能够自发进行。

（2）在合成气投料比保持恒定时，体系中的CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图所示。α(CO)随温度升高而减小的原因是______________________。图中的压强由大到小的顺序为_____________。

（3）温度为T1℃，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)，该反应中，正反应速率为v正=k正c(CO)c3(H2)，逆反应速率为v逆=k逆c(CH4)·c(H2O)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。在第I个容器中，3min反应达到平衡时，CH4与CO的体积分数相同，则氢气的速率v(H2)=___________；下列说法正确的是___________(填序号)。

1. 当温度改变为T2时，若k正=1.5k逆，则T2>T1
2. 达平衡时，容器Ⅱ中H2的体积分数小于25%
3. 达平衡时，容器Ⅲ与容器I中的总压强之比小于19︰20
4. 达平衡时，容器Ⅱ中α(CO)大于容器I中α(CO)

19．（12分）铋及其化合物在工业生产中用途广泛，某研究小组用浮选过的辉铋矿（主要成分是Bi2S3，还含少量SiO2等杂质）制备NaBiO3，其流程如下：

已知：水解能力：Bi3+＞Fe3+。

回答下列问题：

（1）“浸取”时，为了提高浸取速率，可采取的措施有______________（任写一条）；过滤1的滤渣的主要成分有__________（填化学式）。

（2）浸取时加入过量浓盐酸的目的是________________________________；“母液”中通入气体X后可循环利用，气体X为______________（填名称）。

（3）写出焙烧时生成铋酸钠的化学方程式_______________________________，当消耗标准状况下4.48 L O2时，转移电子的数目是__________。

（4）25℃时，向浓度均为0.04 mol·L－1的Cu2＋、Pb2＋、Bi3＋的混合溶液中滴加(NH4)2S溶液（设溶液体积增加1倍），当Pb2+恰好沉淀完全时，所得溶液中c(Cu2+)∶c(Bi3+)＝____________。[已知：Ksp(CuS)＝6.0×10－36、Ksp(PbS)＝3.0×10－28、Ksp(Bi2S3)＝1.6×10－20]

20．(14分)苦杏仁酸在医药工业可用于合成头孢羟唑、羟苄唑、匹莫林等的中间体，下列路线是合成苦杏仁酸及其衍生物的一种方法：

（1）试写出B的结构简式____________________，C中官能团的名称为_____________________。

（2）反应①的反应类型为_________________，D的核磁共振氢谱共有_____组峰。

（3）1molE最多可以与______molNaOH反应。反应③的化学方程式为_____________________________。

（4）两个C分子可以反应生成具有三个六元环的化合物F，则F的结构简式为______________________。

（5）写出满足下列条件的C的同分异构体的结构简式________________________。

A．既能发生银镜反应，又能发生水解反应

B．遇FeCl3能显紫色

C．苯环上具有两个位于对位的取代基

（6）已知：RCH2COOHRCHClCOOH，请以冰醋酸为原料（无机试剂任选）设计制备聚乙醇酸（）的合成路线_____________________。

参考答案

17. 【答案】分液漏斗    水或者H2O    酸性高锰酸钾溶液不褪色或者溶液紫色不褪去    C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O    干燥NO，除去二氧化碳(或除去水和CO2)    溶液(由无色)变蓝，且半分钟内不褪色    6H++5I-+IO3-=I2+3H2O    22.68% 

 【详解】(6)酸性KIO3溶液滴定，与亚硫酸钠发生氧化还原反应生成碘离子，当亚硫酸根离子完全反应，再滴入碘酸根离子发生氧化还原反应生成碘单质，遇淀粉变蓝；则滴定终点时锥形瓶中产生的现象为：当加入最后一滴酸性KIO3溶液时，溶液变蓝，且半分钟内不褪色；产生终点现象有关反应的离子方程式：6H++5I-+IO3-=I2+3H2O，25mL溶液消耗碘酸钾的物质的量为0.1×24×10-3mol，由KIO3～3Na2SO3，可知25mL溶液中Na2SO3物质的量为0.1×24×10-3mol×3，故16.00g样品中Na2SO3物质的量为0.1×24×10-3mol×3×，样品中Na2SO3的质量分数为[(0.1×24×10-3mol×3××126g/mol)÷16.00g]×100%=22.68%。

18.【答案】-206.3kJ·mol－1    低温    反应①与反应③皆为放热反应，温废升高，平衡向左移动，使得CO的转化率减小    P3>P2>P1    v(H2)=1mol·L-1·min-1    C

 【详解】

（1）由盖斯定律，△H1=△H2+△H3=－165.1+(－41.2)=-206.3kJ·mol－1；反应后气体体积变小，是一个熵减的反应（ΔS<0），由△H-T△S可知ΔH<0，ΔS<0在低温下能自发进行；

（2）反应①与反应③皆为放热反应，温废升高，平衡向左移动，使得CO的转化率减小；反应①正方向为体积减小的方向，增大压强平衡正向移动，转化率增大，P3的转化率最大，则P3压强最大；故P3＞P2＞P1；

（3）由题意列“三段式”，

CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)

起始量（mol）：2       4         0        0

变化量（mol）：x      3x         x        x

平衡量（mol）：2-x    4-3x        x        x

反应达到平衡时，CH4与CO的体积分数相同，则：2-x=x，x=1，故v(H2)=1mol·L-1·min-1。

温度为T1时达到平衡状态时K1=1，当温度改变为T2时正逆反应速率相等，k正c(CO)c3(H2) =k逆c(CH4)·c(H2O)，又k正=1.5k逆，则K2=1.5, K2＞K1，该反应为放热反应，则T2＜T1，故A错误；与I中H2的体积分数为25%相比，Ⅱ投料减半，相当于减小压强，平衡逆向移动，H2的体积分数应大于25%，故B错误；同时Ⅱ中α(CO)应小于容器I中α(CO)，故D错误；Ⅲ中开始时浓度商=，反应正向进行，又该反应为气体体积减小反应，达平衡时总物质的量小于1+1+0.6+1.2=3.8mol，I中平衡时总物质的量为4mol，恒容恒温时气体压强之比等于其物质的量之比，故容器Ⅲ与容器I中的总压强之比小于19︰20，C项正确；

18. 【答案】粉碎矿石、适当提高浸取时温度、适当提高溶液浓度、搅拌等    S、SiO2    防止 FeCl3及 BiCl3水解生成不溶性沉淀，提高原料的浸出率    氯气    2Bi＋2O2＋Na2O2 =2NaBiO3    NA或 6.02×1023    10-11∶1   

【详解】(3)焙烧时，钠与氧气、过氧化钠反应生成NaBiO3，结合元素守恒和得失电子守恒可得到反应方程式为：2Bi＋2O2＋Na2O2 =2NaBiO3；当消耗标准状况下4.48 L O2，即0.2mol O2时，转移电子的数目是：NA或 6.02×1023；

(4)当Pb2+恰好沉淀完全时，c(S2-)=Ksp(PbS)/c(Pb2+)＝3.0×10－28/10-5=3.0×10－23 mol·L－1，此时，c(Cu2+)=Ksp(CuS)/c(S2-)=6.0×10－36/3.0×10－23=2×10－13mol·L－1。溶液中c(Bi3+)=0.02mol·L－1，Q= c2(Bi3+)·c3(S2-)< Ksp(Bi2S3)，所以，此时Bi3+没有沉淀。c(Cu2+)∶c(Bi3+)＝2×10－13：0.02=10-11∶1；

20.【答案】OHCCOOH    羟基、羧基    加成反应    6    2                   

【详解】

（5）根据上述分析可知，C的同分异构体中既能发生银镜反应，又能发生水解反应，要求含有醛基和酯基，则其为甲酸的酯；遇FeCl3能显紫色，则其含酚羟基；苯环上具有两个位于对位的取代基，因此其同分异构体为；

（6）由冰醋酸合成，由其结构可知该高分子为聚酯，按照逆合成分析法，上一步产物为,按照已知条件，其上一步产物为，可由CH3COOH转化而来，因此合成路线为。