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【化学】江苏省扬州中学2018-2019学年高二下学期4月月考试题
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江苏省扬州中学2018-2019学年高二下学期4月月考试题
本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cr-52
选择题（共40分）
单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列有关工业生产叙述正确的是
A．工业上通常使用电解法制备金属钠、镁、铝等
B．合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于加快反应速率
C．硫酸工业中，采用常压条件的原因是此条件下催化剂活性最高
D．电解精炼铜时，将粗铜与电源的负极相连
2．一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是
A．能与金属Al反应放出H2的溶液 B．加酚酞后显无色的溶液
C．pH=6的某溶液 D．c(H+)>c(OH—)的任意水溶液
3．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是
A．用蒸馏水冼净滴定管后，装入标准盐酸进行滴定
B．用蒸馏水冼净锥形瓶后，再用NaOH液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液
C．用甲基橙做指示剂，当溶液由黄色变成橙色，立刻读数盐酸体积
D．用碱式滴定管取10.00 mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入适量蒸馏水后再进行滴定
4．NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．18g D2O和18g H2O中含有的质子数均为10NA
B．2 L 0.5mol•L−1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA
C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
D．密闭容器中，催化剂作用下2mol SO2与1mol O2充分反应，产物的分子数为2NA
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．能使甲基橙试液显红色的溶液：Na+、NH4+、Fe3+、NO3—
B．能使苯酚变紫色的溶液：K+、Mg2+、I－、SO42-
C．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、K+、HCO3－、Cl－
D．水电离产生的c(OH－)＝1×10－11mol/L的溶液：Cu 2+、SO42－、NO3－、Cl－
6．下列事实能说明NH3·H2O一定是弱电解质的是
①常温下，NH3·H2O溶液能使酚酞变红；
②用NH3·H2O溶液做导电性实验，灯泡很暗；
③常温下，0.1mol / L的氨水pH约为11
④常温下，体积相同且pH相同的NH3·H2O溶液和NaOH溶液，与相同浓度的HCl溶液中和时，消耗HCl溶液的体积：前者＞后者
A．①②③④ B．②③④ C．③④ D．②④
7．下列离子方程式中，正确的是
A．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl—+H2O通电 2OH—+Cl2↑+H2↑
B．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O=SO42－＋2I－＋4H+
C．氯气通入冷水中：Cl2 ＋H2O Cl－ ＋ClO－ ＋2H+
D．碳酸镁悬浊液中加醋酸：CO32－＋2CH3COOH ＝ 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
8．一种微生物燃料电池如图所示,下列关于该电池的说法正确的是
A. a电极发生还原反应
B. H+由右室通过质子交换膜进入左室
C. b电极反应式为2NO3－+10e－+12H+N2↑+6H2O
D. 电池工作时,电流由a电极沿导线流向b电极
9．三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示,采用惰性电极,ab、cd均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是
A. 通电后中间隔室的SO42-向正极迁移,正极区溶液pH增大
B. 该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品
C. 负极区反应为2H2O-4e-O2↑+4H+,负极区溶液pH降低
D. 当电路中通过1 mol电子的电量时,会有0.5 mol O2生成
10. 下列关于焓变(ΔH)的叙述或判断错误的是
图1 图2
A. 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行,则该反应的ΔH<0
B. 500 ℃、30 MPa下,0.5 mol N2和1.5 mol H2充分反应放出 19.3 kJ 热量,则反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的ΔH=-38.6 kJ·mol-1
C. 据图1知:ΔH1=ΔH2+ΔH3
D. 据图2知:E的大小对该反应的ΔH 无影响
不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
11．一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol A和1 mol B进行反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，经60 s达到平衡，生成0.6 mol C。下列说法正确的是
A．以A浓度变化表示的反应速率为0.001 mol·L－1·s－1
B．其他条件不变，将容器体积变为5 L，C的平衡浓度变为原来的2倍
C．其他条件不变，若增大压强，则物质A的转化率减小
D．达到平衡时，C的体积百分含量为0.353
12．根据下列有关图象，说法正确的是
A．由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的ΔH<0
B．由图Ⅱ知，反应在t6时刻，NH3体积分数最大
C．由图Ⅱ知，t3时采取增大反应体系压强的措施
D．若图Ⅲ表示在10 L容器、850℃时的反应，由图知，到4 min时，反应放出51.6 kJ的热量
13．下列能用勒夏特列原理解释的是
A．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快
B．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅
C．以石墨为电极电解饱和食盐水（加有酚酞），阴极区变红
D．H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深
14．浓度均为0.10 mol•L−1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是
A．MOH的碱性强于ROH的碱性
B．ROH的电离程度：b点大于a点
C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH−)相等
D．当=2时，若两溶液同时升高温度，则增大
15.一定温度下,在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0。达到平衡时,下列说法正确的是
容器
温度/℃
物质的起始浓度/mol·L-1
物质的平衡浓度/mol·L-1
c(SO2)
c(O2)
c(SO3)
c(SO3)
Ⅰ
758
0.2
0.1
0
0.044
Ⅱ
758
0.1
0.05
0
Ⅲ
858
0.2
0.1
0
A. 从开始至平衡时,容器Ⅰ中SO3的反应速率为0.044 mol·L-1·s-1
B. 平衡时,容器Ⅱ中SO3的浓度小于0.022mol·L-1
C. 平衡时,容器Ⅲ中SO3的浓度大于0.044mol·L-1
D. 若起始时,向容器Ⅰ中充入0.02mol SO2、0.01mol O2和0.02mol SO3,则反应向逆反应方向进行
非 选 择 题 （共80分）
16．（8分）图a是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，图b是反应中的CO和NO的浓度随时间变化的示意图。根据图意回答下列问题：
a b
(1)写出NO2和CO反应的热化学方程式 。
(2)从反应开始到平衡，用NO2浓度变化表示平均反应速率v(NO2)＝ 。
(3)此温度下该反应的平衡常数K= ；温度降低，K （填“变大”、“变小”或“不变”）
17. （12分）已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数如下表所示：
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
平衡常数
Ka=1.8×10-5
Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
Ka=3.0×10-8
回答下列问题：
(1)物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的四种溶液：
a. CH3COOH b. H2CO3 c. NaHCO3 d. HClO
pH由小到大的排列顺序是 (填字母)。
（2）常温下，0.1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数值变大的是 (填字母)。
A. c(H+) B. C. c(H+)·c(OH-)
D. E.
(3)体积均为100 mL、pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示，则HX的电离平衡常数 (填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数，理由是 。
在上述体积、pH均相同的CH3COOH与一元酸HX中加入足量的锌，生成的氢气在相同情况的体积大小关系为：CH3COOH (填“大于”、“小于”或“等于”)HX
18.(16分)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等。其一种生产工艺如下:
(1) 写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式: 。
(2) “电解”中阴极反应的主要产物是 。
(3) “电解”所用食盐水由粗盐水精制而成。精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为 溶液、 溶液。(填化学式)
(4) “尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。写出“尾气吸收”的离子方程式： 。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(5) “有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力。其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为 g(计算结果保留两位小数)。
19．(16分)在2 L的密闭容器内，500℃时反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH<0体系中，n(SO2)随时间的变化如表：
时间(s)
0
1
2
3
4
5
n(SO2)(mol)
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
(1) 写出该反应的平衡常数表达式：K＝______________________。
(2) 下图表示SO3的变化的曲线是__________。
用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝______________。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a．v(SO3)＝2v(O2) b．容器内压强保持不变
c．v逆(SO2)＝2v正(O2) d．容器内密度保持不变
(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。
a．及时分离出SO3气体 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂
(5)若在容积均为2 L的密闭容器内，500℃时按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH=-QkJ·mol-1(Q>0)，保持恒温恒容。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下:
实验
甲
乙
丙
初始投料
2molSO2、
1molO2
2molSO3
4molSO2、
2molO2
平衡时n(SO3)
0.5mol
n2
n3
反应的能量变化
放出Q1kJ
吸收Q2kJ
放出Q3kJ
体系的压强
p1
p2
p3
反应物的转化率
α1
α2
α3
三个容器中的反应分别达平衡时下列各组数据关系正确的是 (填字母)。
A.α1+α2=1 B. Q1+Q2=Q C. α3<α1
D. p3<2p1=2p2 E. n2
相同温度下，在甲、乙两容器中各投入2molSO2、1molO2，甲、乙两容器的初始体积均为1L，甲、乙容器达到平衡所用时间：甲 (填“>”、“<”或“=”,下同)乙，平衡时SO2的转化率：甲 乙。
20．(16分)以CH4和 H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：
已知：2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H＝－566 kJ·mol-1
CH3OCH3 (g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O (g) △H＝－1323 kJ·mol-1
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝－484 kJ·mol-1
（1）反应室3中发生反应：CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(g)。该反应在一定条件下能自发进行的原因是 。
（2）反应室2中发生反应：2CO(g)＋4H2(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O (g) △H＝ 。
（3）反应室1中发生反应：CH4(g)＋H2O (g) CO(g)＋3H2(g)。对此反应进行如下研究：T℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CH4(g)和H2O (g)进行反应，实验测得反应过程中的部分数据见下表（表中t1＜t2）：
反应时间/min
n(CH4)/mol
n(H2O)/ mol
0
1.20
0.60
t1
0.80
t2
0.20
①反应从开始到t1分钟时的平均反应速率为v(H2)= mol·L-1·min-1
②若保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CH4和1.20 mol H2O，反应一段时间后，测得容器中H2的物质的量为0.60 mol，则此时v正 v逆（填“>”、“<”或“=”）。
③若上述反应改变某一条件，测得H2的物质的量随时间变化见图中曲线B（A为原反应的曲线），则改变的条件可能是 。
（4）以反应室1出来的CO和H2为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质构成的一种碳酸盐燃料电池如右上图所示。
①该电池的正极反应式为 。
②若电路中流过4 mol电子，则理论上消耗CO和H2的总体积为 L（标准状况）。
21. (12分)化学工业中会产生大量含铬废水。需进行无害化处理检测达标后才能排放。
(1) 工业常用NaHSO3还原法处理，方法如下：向酸性废水中加入NaHSO3使Cr2O72-还原成为Cr3+，然后加入熟石灰调节废水的pH，使Cr3+完全沉淀。
写出NaHSO3与Cr2O72-反应的离子方程式： 。
(2) 废水中铬元素总浓度的测定方法如下：向一定量含Cr2O72-和Cr3+的酸性废水样中加入足量(NH4)2S2O8溶液将Cr3+氧化成Cr2O72-，煮沸除去过量的(NH4)2S2O8；再加入过量的KI溶液，Cr2O72-与I-完全反应生成Cr3+和I2后，以淀粉为指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。测定过程中物质的转化关系如下：Cr3+Cr2O72-I2S4O62-。
①上述操作过程中，若无煮沸操作，则测定的铬元素总浓度会 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
②以淀粉为指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点时的现象为
③准确移取含Cr2O72-和Cr3+的酸性废水样100.00 mL,按上述方法测定废水样中铬元素总浓度,消耗0.01000 mol·L-1Na2S2O3标准溶液13.50 mL。计算该废水中铬元素总浓度(以mg·L-1表示)(写出计算过程)。
参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
A
D
D
C
A
C
B
C
题号
9
10
11
12
13
14
15
答案
B
B
AD
D
BC
D
BD
16．(8分)（每空2分）
（1）NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g) ΔH= —234 kJ/mol
（2）1.50/t1 mol·L－1·min－1 （3） 9 ； 变大
17．（12分） (1) a
（4）小于
18.（16分）（1）2NaClO3＋SO2＋H2SO4＝2ClO2＋2NaHSO4（2分）
（2） NaClO2或ClO2－（2分）
（3） NaOH （2分） Na2CO3 （2分）
（4）2ClO2＋2OH－＋H2O2＝2ClO2－＋O2＋2H2O（2分） 2:1（2分）
（5）1.57（4分）
19.（16分）(1)略 (2)b 1.5×10－3 mol·L－1·s－1 (3)bc (4)c
（5）ABD （6）>，<
20.（16分）（1）△H<0（2分）（2）－211kJ/mol（2分）
（3）①0.6/t1 （2分） ②＞（2分） ③减小压强或及时分离出CO（2分）
（4）①O2＋2CO2＋4e－＝2CO32－ （2分） ②44.8 L（4分）
21.（12分）（1）3HSO3－＋Cr2O72-＋5H+＝2Cr3+＋3SO42－＋4H2O（2分）
（2）①偏大（2分） ②溶液恰好由蓝色变成无色，且半分钟不恢复为原色（2分）
③I2＋2S2O32－＝2I-＋S4O32－
n（I2）=n（S2O32－）/2=6.750×10-5 mol （ 2分）
Cr2O72-＋6I-＋14H+＝2Cr3+＋3I2＋7H2O
n（Cr2O72-）=n（I2）/3=2.250×10-5 mol
n（Cr）=2n（Cr2O72-）=4.500×10-5 mol （ 2分）
废水样中铬元素总浓度=23.40mg/L （ 2分）
本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cr-52
选择题（共40分）
单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列有关工业生产叙述正确的是
A．工业上通常使用电解法制备金属钠、镁、铝等
B．合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于加快反应速率
C．硫酸工业中，采用常压条件的原因是此条件下催化剂活性最高
D．电解精炼铜时，将粗铜与电源的负极相连
2．一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是
A．能与金属Al反应放出H2的溶液 B．加酚酞后显无色的溶液
C．pH=6的某溶液 D．c(H+)>c(OH—)的任意水溶液
3．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是
A．用蒸馏水冼净滴定管后，装入标准盐酸进行滴定
B．用蒸馏水冼净锥形瓶后，再用NaOH液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液
C．用甲基橙做指示剂，当溶液由黄色变成橙色，立刻读数盐酸体积
D．用碱式滴定管取10.00 mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入适量蒸馏水后再进行滴定
4．NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．18g D2O和18g H2O中含有的质子数均为10NA
B．2 L 0.5mol•L−1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA
C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
D．密闭容器中，催化剂作用下2mol SO2与1mol O2充分反应，产物的分子数为2NA
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．能使甲基橙试液显红色的溶液：Na+、NH4+、Fe3+、NO3—
B．能使苯酚变紫色的溶液：K+、Mg2+、I－、SO42-
C．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、K+、HCO3－、Cl－
D．水电离产生的c(OH－)＝1×10－11mol/L的溶液：Cu 2+、SO42－、NO3－、Cl－
6．下列事实能说明NH3·H2O一定是弱电解质的是
①常温下，NH3·H2O溶液能使酚酞变红；
②用NH3·H2O溶液做导电性实验，灯泡很暗；
③常温下，0.1mol / L的氨水pH约为11
④常温下，体积相同且pH相同的NH3·H2O溶液和NaOH溶液，与相同浓度的HCl溶液中和时，消耗HCl溶液的体积：前者＞后者
A．①②③④ B．②③④ C．③④ D．②④
7．下列离子方程式中，正确的是
A．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl—+H2O通电 2OH—+Cl2↑+H2↑
B．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O=SO42－＋2I－＋4H+
C．氯气通入冷水中：Cl2 ＋H2O Cl－ ＋ClO－ ＋2H+
D．碳酸镁悬浊液中加醋酸：CO32－＋2CH3COOH ＝ 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
8．一种微生物燃料电池如图所示,下列关于该电池的说法正确的是
A. a电极发生还原反应
B. H+由右室通过质子交换膜进入左室
C. b电极反应式为2NO3－+10e－+12H+N2↑+6H2O
D. 电池工作时,电流由a电极沿导线流向b电极
9．三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示,采用惰性电极,ab、cd均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是
A. 通电后中间隔室的SO42-向正极迁移,正极区溶液pH增大
B. 该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品
C. 负极区反应为2H2O-4e-O2↑+4H+,负极区溶液pH降低
D. 当电路中通过1 mol电子的电量时,会有0.5 mol O2生成
10. 下列关于焓变(ΔH)的叙述或判断错误的是
图1 图2
A. 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行,则该反应的ΔH<0
B. 500 ℃、30 MPa下,0.5 mol N2和1.5 mol H2充分反应放出 19.3 kJ 热量,则反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的ΔH=-38.6 kJ·mol-1
C. 据图1知:ΔH1=ΔH2+ΔH3
D. 据图2知:E的大小对该反应的ΔH 无影响
不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
11．一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol A和1 mol B进行反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，经60 s达到平衡，生成0.6 mol C。下列说法正确的是
A．以A浓度变化表示的反应速率为0.001 mol·L－1·s－1
B．其他条件不变，将容器体积变为5 L，C的平衡浓度变为原来的2倍
C．其他条件不变，若增大压强，则物质A的转化率减小
D．达到平衡时，C的体积百分含量为0.353
12．根据下列有关图象，说法正确的是
A．由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的ΔH<0
B．由图Ⅱ知，反应在t6时刻，NH3体积分数最大
C．由图Ⅱ知，t3时采取增大反应体系压强的措施
D．若图Ⅲ表示在10 L容器、850℃时的反应，由图知，到4 min时，反应放出51.6 kJ的热量
13．下列能用勒夏特列原理解释的是
A．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快
B．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅
C．以石墨为电极电解饱和食盐水（加有酚酞），阴极区变红
D．H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深
14．浓度均为0.10 mol•L−1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是
A．MOH的碱性强于ROH的碱性
B．ROH的电离程度：b点大于a点
C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH−)相等
D．当=2时，若两溶液同时升高温度，则增大
15.一定温度下,在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0。达到平衡时,下列说法正确的是
容器
温度/℃
物质的起始浓度/mol·L-1
物质的平衡浓度/mol·L-1
c(SO2)
c(O2)
c(SO3)
c(SO3)
Ⅰ
758
0.2
0.1
0
0.044
Ⅱ
758
0.1
0.05
0
Ⅲ
858
0.2
0.1
0
A. 从开始至平衡时,容器Ⅰ中SO3的反应速率为0.044 mol·L-1·s-1
B. 平衡时,容器Ⅱ中SO3的浓度小于0.022mol·L-1
C. 平衡时,容器Ⅲ中SO3的浓度大于0.044mol·L-1
D. 若起始时,向容器Ⅰ中充入0.02mol SO2、0.01mol O2和0.02mol SO3,则反应向逆反应方向进行
非 选 择 题 （共80分）
16．（8分）图a是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，图b是反应中的CO和NO的浓度随时间变化的示意图。根据图意回答下列问题：
a b
(1)写出NO2和CO反应的热化学方程式 。
(2)从反应开始到平衡，用NO2浓度变化表示平均反应速率v(NO2)＝ 。
(3)此温度下该反应的平衡常数K= ；温度降低，K （填“变大”、“变小”或“不变”）
17. （12分）已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数如下表所示：
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
平衡常数
Ka=1.8×10-5
Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
Ka=3.0×10-8
回答下列问题：
(1)物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的四种溶液：
a. CH3COOH b. H2CO3 c. NaHCO3 d. HClO
pH由小到大的排列顺序是 (填字母)。
（2）常温下，0.1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数值变大的是 (填字母)。
A. c(H+) B. C. c(H+)·c(OH-)
D. E.
(3)体积均为100 mL、pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示，则HX的电离平衡常数 (填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数，理由是 。
在上述体积、pH均相同的CH3COOH与一元酸HX中加入足量的锌，生成的氢气在相同情况的体积大小关系为：CH3COOH (填“大于”、“小于”或“等于”)HX
18.(16分)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等。其一种生产工艺如下:
(1) 写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式: 。
(2) “电解”中阴极反应的主要产物是 。
(3) “电解”所用食盐水由粗盐水精制而成。精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为 溶液、 溶液。(填化学式)
(4) “尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。写出“尾气吸收”的离子方程式： 。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(5) “有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力。其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为 g(计算结果保留两位小数)。
19．(16分)在2 L的密闭容器内，500℃时反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH<0体系中，n(SO2)随时间的变化如表：
时间(s)
0
1
2
3
4
5
n(SO2)(mol)
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
(1) 写出该反应的平衡常数表达式：K＝______________________。
(2) 下图表示SO3的变化的曲线是__________。
用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝______________。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a．v(SO3)＝2v(O2) b．容器内压强保持不变
c．v逆(SO2)＝2v正(O2) d．容器内密度保持不变
(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。
a．及时分离出SO3气体 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂
(5)若在容积均为2 L的密闭容器内，500℃时按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH=-QkJ·mol-1(Q>0)，保持恒温恒容。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下:
实验
甲
乙
丙
初始投料
2molSO2、
1molO2
2molSO3
4molSO2、
2molO2
平衡时n(SO3)
0.5mol
n2
n3
反应的能量变化
放出Q1kJ
吸收Q2kJ
放出Q3kJ
体系的压强
p1
p2
p3
反应物的转化率
α1
α2
α3
三个容器中的反应分别达平衡时下列各组数据关系正确的是 (填字母)。
A.α1+α2=1 B. Q1+Q2=Q C. α3<α1
D. p3<2p1=2p2 E. n2
相同温度下，在甲、乙两容器中各投入2molSO2、1molO2，甲、乙两容器的初始体积均为1L，甲、乙容器达到平衡所用时间：甲 (填“>”、“<”或“=”,下同)乙，平衡时SO2的转化率：甲 乙。
20．(16分)以CH4和 H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：
已知：2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H＝－566 kJ·mol-1
CH3OCH3 (g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O (g) △H＝－1323 kJ·mol-1
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝－484 kJ·mol-1
（1）反应室3中发生反应：CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(g)。该反应在一定条件下能自发进行的原因是 。
（2）反应室2中发生反应：2CO(g)＋4H2(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O (g) △H＝ 。
（3）反应室1中发生反应：CH4(g)＋H2O (g) CO(g)＋3H2(g)。对此反应进行如下研究：T℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CH4(g)和H2O (g)进行反应，实验测得反应过程中的部分数据见下表（表中t1＜t2）：
反应时间/min
n(CH4)/mol
n(H2O)/ mol
0
1.20
0.60
t1
0.80
t2
0.20
①反应从开始到t1分钟时的平均反应速率为v(H2)= mol·L-1·min-1
②若保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CH4和1.20 mol H2O，反应一段时间后，测得容器中H2的物质的量为0.60 mol，则此时v正 v逆（填“>”、“<”或“=”）。
③若上述反应改变某一条件，测得H2的物质的量随时间变化见图中曲线B（A为原反应的曲线），则改变的条件可能是 。
（4）以反应室1出来的CO和H2为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质构成的一种碳酸盐燃料电池如右上图所示。
①该电池的正极反应式为 。
②若电路中流过4 mol电子，则理论上消耗CO和H2的总体积为 L（标准状况）。
21. (12分)化学工业中会产生大量含铬废水。需进行无害化处理检测达标后才能排放。
(1) 工业常用NaHSO3还原法处理，方法如下：向酸性废水中加入NaHSO3使Cr2O72-还原成为Cr3+，然后加入熟石灰调节废水的pH，使Cr3+完全沉淀。
写出NaHSO3与Cr2O72-反应的离子方程式： 。
(2) 废水中铬元素总浓度的测定方法如下：向一定量含Cr2O72-和Cr3+的酸性废水样中加入足量(NH4)2S2O8溶液将Cr3+氧化成Cr2O72-，煮沸除去过量的(NH4)2S2O8；再加入过量的KI溶液，Cr2O72-与I-完全反应生成Cr3+和I2后，以淀粉为指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。测定过程中物质的转化关系如下：Cr3+Cr2O72-I2S4O62-。
①上述操作过程中，若无煮沸操作，则测定的铬元素总浓度会 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
②以淀粉为指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点时的现象为
③准确移取含Cr2O72-和Cr3+的酸性废水样100.00 mL,按上述方法测定废水样中铬元素总浓度,消耗0.01000 mol·L-1Na2S2O3标准溶液13.50 mL。计算该废水中铬元素总浓度(以mg·L-1表示)(写出计算过程)。
参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
A
D
D
C
A
C
B
C
题号
9
10
11
12
13
14
15
答案
B
B
AD
D
BC
D
BD
16．(8分)（每空2分）
（1）NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g) ΔH= —234 kJ/mol
（2）1.50/t1 mol·L－1·min－1 （3） 9 ； 变大
17．（12分） (1) a
（4）小于
18.（16分）（1）2NaClO3＋SO2＋H2SO4＝2ClO2＋2NaHSO4（2分）
（2） NaClO2或ClO2－（2分）
（3） NaOH （2分） Na2CO3 （2分）
（4）2ClO2＋2OH－＋H2O2＝2ClO2－＋O2＋2H2O（2分） 2:1（2分）
（5）1.57（4分）
19.（16分）(1)略 (2)b 1.5×10－3 mol·L－1·s－1 (3)bc (4)c
（5）ABD （6）>，<
20.（16分）（1）△H<0（2分）（2）－211kJ/mol（2分）
（3）①0.6/t1 （2分） ②＞（2分） ③减小压强或及时分离出CO（2分）
（4）①O2＋2CO2＋4e－＝2CO32－ （2分） ②44.8 L（4分）
21.（12分）（1）3HSO3－＋Cr2O72-＋5H+＝2Cr3+＋3SO42－＋4H2O（2分）
（2）①偏大（2分） ②溶液恰好由蓝色变成无色，且半分钟不恢复为原色（2分）
③I2＋2S2O32－＝2I-＋S4O32－
n（I2）=n（S2O32－）/2=6.750×10-5 mol （ 2分）
Cr2O72-＋6I-＋14H+＝2Cr3+＋3I2＋7H2O
n（Cr2O72-）=n（I2）/3=2.250×10-5 mol
n（Cr）=2n（Cr2O72-）=4.500×10-5 mol （ 2分）
废水样中铬元素总浓度=23.40mg/L （ 2分）
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