【化学】吉林省延边第二中学2018-2019学年高二下学期第二次月考 试卷

吉林省延边第二中学2018-2019学年高二下学期第二次月考

试卷说明：试卷分为两部分，第一部分选择题共20题（共60分），第二部分为非选择题(共40分)

可能用到的相对原子量：H:1 Li:7 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56Cu:64 Ba:137

Ⅰ部分（共60分）

1．下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（    ）

A．明矾作净水剂             B．甘油作护肤保湿剂

C．漂粉精作消毒剂             D．铁粉作食品袋内的脱氧剂

2．图表归纳是学习化学的常用方法，某同学归纳的下表物质与图中对应关系正确的是（    ）

3．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（    ）

A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化

D．向豆浆中加入盐卤（主要成分为MgCl2）可制作豆腐，利用了胶体聚沉的性质

4．阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是（    ）

A．1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，NH4+的数量为0.1NA

B．2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA

C．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA

D．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA

5．下列实验能达到目的且符合安全要求的是（    ）

6．实验室按照如图操作程序提纯某种物质，下列分析一定正确的是（　　）

A．操作I一定是过滤，其目的是将固液分离

B．可以提纯含少量氧化铁杂质的氧化铝

C．可以提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾

D．可以提纯含少量碘杂质的氧化钠

7．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（     ）

A．常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4NA

B．100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA

C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

D．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA

8．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是（     ）

A．用装置甲灼烧碎海带

B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液

C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2

D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气

9．下列实验操作能达到实验目的的是（     ）

10．下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的是（     ）

A、C60、液氯是单质，HD和干冰是化合物，NO2是酸性氧化物     

B、胆矾、铝热剂、漂白粉、福尔马林都是混合物

C、煤的干馏、煤的气化、煤的液化、海带中提取碘的过程都包括化学变化

D、已知NaH2PO2是正盐，其水溶液呈碱性，则H3PO2属于三元弱酸

11．同温同压下，x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是（     ）

A．x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比

B．x∶y等于等质量的甲与乙的分子个数之比

C．x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比

D．y∶x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比

12．标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρg·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L－1，则下列关系中不正确的是（    ）

A．ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V)

B．w＝17c/(1 000ρ)

C．w＝17V/(17V＋22 400)

D．c＝1 000Vρ/(17V＋22 400)

13．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（    ）

A．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

B．32 g S8（分子结构：）中的共价键数目为NA

C．标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为NA

D．39g钾与氧气完全反应，生成K2O转移NA个电子，生成KO2转移2NA电子

14．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：

①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解，再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；

②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为（    ）

A．NaHCO3、Al(OH)3                   B．AgCl、NaHCO3

C．Na2SO3、BaCO3                       D．Na2CO3、CuSO4

15．利用下列实验装置不能完成相应实验的是（    ）

A．用装置①测量生成氧气的化学反应速率

B．用装置②比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

C．装置③中分液漏斗内的液体可顺利加入蒸馏烧瓶中

D．装置④可实现制取CO2实验中的“即关即止，即开即用”的作用

16．一定温度下，某物质在水中的溶解度为S，计算该温度下这种饱和溶液中溶质的物质的量浓度，必不可少的物理量是（    ）

①溶液中溶质的摩尔质量       ②溶液中溶质和溶剂的质量比

③溶液的密度                 ④溶液的体积

A.①②           B.②③          C.①③          D.②④

17．正丁醛经催化加氢可制备1－丁醇。为提纯含少量正丁醛杂质的1－丁醇，现设计如下路线：

已知：①正丁醛与饱和NaHSO3溶液反应可生成沉淀；    ②乙醚的沸点是34℃，难溶于水，与1－丁醇互溶；③1－丁醇的沸点是118℃。则操作1～4分别是（    ）

A．萃取、过滤、蒸馏、蒸馏     B．过滤、分液、蒸馏、萃取

C．过滤、蒸馏、过滤、蒸馏     D．过滤、分液、过滤、蒸馏

18．一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入350mL 2mol•L﹣1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现．若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为（    ）

19．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是（    ）

A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液

B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度

C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热

D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气

20． 1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL(标准状况)。向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是（    ）

A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1

B．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

C．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L

D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL

II部分（共40分）

21．（10分）人体血液里Ca2＋的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草        酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸   (H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2＋的浓度。

【配制KMnO4标准溶液】如图所示是配制50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。

(1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有_____________(填序号)。

(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是_____________(填名称)。

(3)如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将_________(填“偏大”或“偏小”)。

【测定血液样品中Ca2＋的浓度】抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL KMnO4溶液。

(4)已知草酸跟KMnO4反应的离子方程式为2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O，则方程式中的x＝________。

(5)经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为________mg/cm3。

22．（10分）醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·H2O］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，回答下列问题：

（1）仪器a的名称是___________。

（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭K3。

①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为_________________________。

②同时c中有气体产生，该气体的作用是__________________________________。

（3）打开K3，关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d，其原因是_______________________；

（4）指出装置d可能存在的缺点____________________________。

23．（20分）硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：

 回答下列问题：

（1）基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为______________________，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_________形。

（2）根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是_________。

（3）图（a）为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为_________________________________________。

（4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为_______________形，其中共价键的类型有_____________种；固体三氧化硫中存在如图（b）所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为________________。

（5）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为__________________g·cm−3；晶胞中Fe2+位于S22-所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为____________________nm。1molFeS2晶体中含有阴阳离子总数为                。

参考答案

1-20 DCCDB   CCBDC   BABCB   CDCBD 

21. (1)②⑤　(2)容量瓶　(3)偏小　(4)2　(5)1.2

22. (1)分液(或滴液)漏斗

(2)①Zn＋2Cr3＋===Zn2＋＋2Cr2＋　②排除c中空气

(3)c中产生H2使压强大于大气压(答案合理即可)　

(4)敞开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触(答案合理即可)　

23. (1)略    哑铃  ⑵H2S  ⑶S8属于分子晶体，熔点高低与其相对分子质量的大小直接相关，因为S8的相对分子质量比SO2大的多，因此其熔沸点比SO2高许多。⑷平面三角形    2   sp3杂化    (5)

   (答案合理即可)　 √2a/2   2NA