【化学】浙江省东阳中学2018-2019学年高二6月月考（解析版） 试卷

浙江省东阳中学2018-2019学年高二6月月考
1.生活中碰到某些问题常常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是（ ）
A. 人的皮肤在紫外线的照射下将逐步会失去生理活性
B. 变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应
C. 血液是由血球在血浆中形成的胶体，因而肾功能衰竭的病人血液中的毒素可以通过透析的方法除去
D. 蜂蚁叮咬人皮肤时将分泌物甲酸注入人体，此时可在患处涂抹小苏打溶液或氨水
【答案】B
【详解】A．强紫外线可使蛋白质发生变性失去生理活性，故A正确；
B．变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了氧化反应，与油脂的水解反应无关，故B错误；
C．血液是胶体，毒素可以通过透析的方法除去，故C正确；
D．甲酸能与小苏打或稀氨水发生反应，则减缓疼痛，故D正确；
故答案为B。
2.下列说法正确的是（ ）
A. 天然油脂的分子中含有酯基，属于酯类
B. 煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化
C. 棉、麻、丝、毛完全燃烧都只生成CO2和H2O
D. 可以用加热的方法分离提纯蛋白质
【答案】A
【详解】A．天然油脂是高级脂肪酸甘油酯，分子中含有酯基，属于酯类，故A正确；
B．煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程，属于化学变化，故B错误；
C．棉、麻是纤维素，组成元素是C、H、O，完全燃烧生成CO2和水，而丝、毛的成分为蛋白质，含C、H、O、N等元素，完全燃烧生成CO2、水和氮气，故C错误；
D．加热会使蛋白质变性，分离提纯蛋白质应用盐析，故D错误；
故答案A。
3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A. 0.1mol·L—1NaOH溶液：K+、Na+、SO42--、CO32—
B. 0.1mol·L—1Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO3—、Cl—
C. 0.1mol·L—1AlCl3溶液：K+、NH4+、F—、SO42—
D. c(H+)/c(OH—) = 1×1014的溶液：Ca2+、Na+、ClO—、NO3—
【答案】A
【详解】A．碱性溶液中，离子之间不发生任何反应，则一定能大量共存，故A正确；
B．Ba2+与CO32-反应生成BaCO3沉淀，不能大量共存，故B错误；
C．Al3+可与F-发生离子反应生成配合离子，不能大量共存，故C错误；
D．c(H+)/c(OH-)=1×1014的溶液呈酸性，ClO-不能在酸性条件下大量存在，故D错误；
故答案为A。
【点睛】考查离子共存，要注意题意中隐含信息的理解。常见的附加条件：①酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、加入铝粉后放出氢气的溶液、由水电离出的c（H+）或c（OH-）=1×10-10mol/L的溶液等；②有色离子MnO4-、Fe3+、Fe2+、Cu2+；③MnO4-，NO3-在酸性条件下具有强氧化性等；另外弱酸的酸式弱酸根离子不能与强碱(OH-)、强酸(H+)共存。发生氧化还原反应的情况要尤其注意。
4. 某反应过程中能量变化如右图所示，下列有关叙述正确的是（ ）

A. 该反应为放热反应
B. 催化剂能改变反应的焓变
C. 催化剂能降低反应的活化能
D. 逆反应的活化能大于正反应的活化能
【答案】C
【解析】A．根据图示可知反应物的能量比生成物的低，属于该反应为吸热反应，错误；B．催化剂不能改变反应物、生成物所具有的能量，因此不能改变反应的焓变，错误；C． 催化剂改变了反应途径，降低了反应的活化能，正确；D．根据图示可知逆反应的活化能小于正反应的活化能，该反应的正反应是吸热反应，逆反应是放热反应，错误。
考点：考查图示法在反应物、生成物的能量表示及反应热的应用的知识。
5. 下列有关物质的性质与应用不相对应的是（ ）
A. 明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂
B. FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路
C. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
D. Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料
【答案】C
【解析】 C项二氧化硫用于漂白，是利用了其漂白性。
考点：物质的性质及应用。
6.将15mL 1.0mol/L的CH3COOH（Ka＝1.8×10－5）加入到5mL 2.0mol/L的NaOH溶液中，并将混合溶液稀释至100mL，则制得的溶液pH值约为（ ）
A. 4.4 B. 4.8
C. 5.0 D. 5.4
【答案】C
【详解】15mL 1.0mol/L的CH3COOH中CH3COOH的物质的量为0.015L×1.0mol/L=0.015mol，5mL 2.0mol/L的NaOH溶液中NaOH的物质的量为0.005L×2.0mol/L=0.01mol，混合后生成的CH3COONa为0.01mol，浓度为=0.1mol/L，多余的CH3OOH为0.005mol，浓度为=0.05mol/L，由CH3COOHCH3COO-+H+可知Ka＝=1.8×10－5，c(H+)=9×10-6 mol/L，此时溶液的pH=6-lg9=5.04≈5，故答案为C。
7.下列混合物可用分液漏斗分离的是（ ）
A. 苯和植物油 B. 乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液
C. 甘油和水 D. 苯和液溴
【答案】B
【详解】A、C、D中的物质均互溶，不分层，不能利用分液漏斗分离；只有B中乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液分层，可用分液漏斗分离，故答案为B。
8.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 标准状况下，0. 1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0. 1NA
B. 常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为3NA
C. 标准状况下，11. 2 L CH3CH2OH 中含有的分子数目为0. 5NA
D. 常温常压下，2. 24 L CO 和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0. 1NA
【答案】
【解析】A、氯气与水的反应是可逆反应，因此标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目小于0.1NA，选项A错误；B、1.8g的H2O物质的量= =0.1mol，1个水分子含10个电子，0.1mol水分子中含有的电子数为NA，选项B正确；C、标准状况下CH3CH2OH为液态，无法计算，11.2LCH3CH2OH的物质的量远大于0.5mol，选项C错误；D、常温常压下，2.24L CO和CO2混合气体的物质的量小于0.1mol，含有的碳原子数目小于0.1 NA，选项D错误。答案选B。
9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A. 用NaNO2氧化酸性溶液中的KI：2I— + NO2—+ 2H+ = I2 + NO↑+ H2O
B. 向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4+ + OH— NH3 ↑+ H2O
C. 将过量SO2通入冷氨水中：SO2 + NH3·H2O = HSO3- + NH4+
D. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag + 4H+ + NO3—= Ag+ + NO↑+ 2H2O
【答案】C
【详解】A．用NaNO2氧化酸性溶液中的碘化钾，生成I2和NO，正确的离子反应为：2I- +2 NO2-+ 4H+ = I2 + 2NO↑+ 2H2O，故A错误；
B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热，碳酸氢根离子与铵离子都完全反应，正确的离子方程式为：HCO3-+NH4++2OH-NH3↑+CO32-+2H2O，故B错误；
C．将过量SO2通入冷氨水中，反应生成亚硫酸氢铵，反应的离子方程式为：SO2+NH3•H2O=HSO3-+NH4+，故C正确；
D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜的离子方程式为：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O，故D错误；
故答案为C。
【点睛】考查离子方程式的正误判断，需要明确判断离子方程式常用方法(1)检查反应能否发生；(2)检查反应物、生成物是否正确；(3)检查各物质拆分是否正确；(4)检查是否符合守恒关系(如：原子守恒和电荷守恒等)；(5)检查是否符合原化学方程式。
10.下列有关说法正确的是（ ）
A. CaCO3(s) == CaO(s) + CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0
B. 镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
C. N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) △H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大
D. 水的离子积常数KW随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应
【答案】B
【解析】A、碳酸钙分解的反应，是熵增的反应，但反应不能在室温下自发进行，说明该反应的△H>0，错误；B、镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈，是因为铁比铜活泼，形成原电池时，铁做负极，被腐蚀，正确；C、N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)加快，而平衡逆向移动，氢气的转化率降低，错误；D、水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明升高温度，平衡正向移动，则水的电离是放吸热反应，错误，答案选B。
考点：考查反应自发判断依据，金属腐蚀的判断，化学平衡的移动的判断
11.普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示，下列关于普伐他汀的描述正确的是（ ）

A. 能与FeCl3溶液发生显色反应 B. 常温下易溶于水
C. 能发生加成、取代、消去反应 D. 1mol 该物质最多可与1mol NaOH反应
【答案】C
【详解】A．分子中不含酚羟基，则不能与FeCl3溶液发生显色反应，故A错误；
B．分子结构中虽然含可溶于水的醇羟基、羧基，但也含有不易溶于水的酯基，且含碳原子数较多，普伐他汀是一种调节血脂的药物，此有机物常温下不易溶于水，故B错误；
C．含碳碳双键可发生加成反应，含-OH、—COOH和酯基可发生取代，含—OH且与—OH相连碳原子的邻碳上有H，能发生消去反应，故C正确；
D．-COOH、酯基可与NaOH反应，则1mol该物质最多可与2mol NaOH反应，故D错误；
故答案为C。
12.下列说法不正确的是（ ）
A. 用量热计测定盐酸与氢氧化钠溶液的反应热时，完成一次实验共要用温度计三次
B. 冬季时的乙酸常结成冰状固体，取用时可先将试剂瓶置于石棉网上用小火加热使乙酸熔化，再倾倒法或用胶头滴管吸取
C. 向试管中依次加入NaOH酚酞混合溶液、乙酸乙酯，再置于水浴中加热，实验过程中不可以振荡试管以防止乙酸乙酯萃取酚酞而造成界面模糊不清
D. 在实验室要得到干燥沉淀，常用方法有抽滤、用无水乙醇洗涤、用滤纸吸干以及放入干燥器中晾干
【答案】B
【详解】A．测定中和热时需要用温度计测稀盐酸和稀NaOH溶液的初始温度，还要测定混合后溶液的最高温度，共三次，故A正确；
B．冬季取用结冰的乙酸，应将试剂瓶置于温水浴中加热使乙酸熔化，再倾倒法或用胶头滴管吸取，千万不能置于石棉网上用小火加热，易造成试剂瓶炸裂，故B错误；
C．酚酞易溶于有机溶剂，故做乙酸乙酯碱性水解实验时，实验过程中不可以振荡试管以防止乙酸乙酯萃取酚酞而造成界面模糊不清，故C正确；
D．抽滤、用无水乙醇洗涤、用滤纸吸干以及放入干燥器中晾干是实验室常用干燥沉淀的方法，故D正确；
故答案为B。
13.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液
均有固体析出
蛋白质均发生了变性
B
向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液
出现白色沉淀
溶液X中一定含有SO42-
C
向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体
出现白色沉淀
H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强
D
向海带提取液中加少量氯水及淀粉溶液
溶液变蓝色
说明海带中含碘元素

【答案】D
【详解】A．向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固体析出，但前者发生的是盐析，后者发生的是变性，故A错误；
B．向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，原溶液中如含有SO32-，会被硝酸氧化为SO42-，也能生成BaSO4白色沉淀，则原溶液中不一定含有SO42-，故B错误；
C．向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，生成硅酸沉淀，说明H2SiO3 的酸性比H2CO3的酸性弱，故C错误；
D．向海带提取液中加少量氯水及淀粉溶液，溶液变蓝色，说明溶液中有I2，即可推断海带中含有碘元素，故D正确；
故答案为D。
14.温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5(g) PCl3 (g)+ Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表。下列说法正确的是（ ）
t/s
0
50
150
250
350
n(PCl3)/mol
0
0.16
0.19
0.20
0.20

A. 反应在前50s的平均速率v(PCl3) = 0.0032mol·L—1·s—1
B. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3) = 0.11mol·L—1，则反应的△H＜0
C. 相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol PCl5 、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2，反应达到平衡前v(正)＞v(逆)
D. 相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3 和2.0mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%
【答案】C
【解析】A、v (PCl3)= mol·L－1·s－1，A错误；B、原来达平衡n(PCl3)=0.2mol，所以c(PCl3)=0.1 mol·L－1，新平衡中c(PCl3)=0.11 mol·L－1说明升高温度平衡向右移动，正反应吸热△H＞0，B错误；C、根据题目数据计算出达平衡时各物质的浓度：c(PCl5)=0.4 mol·L－1，c(PCl3)= c(Cl2)=0.1 mol·L－1，所以平衡常数K=0.025。相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，浓度为c(PCl5)=0.5 mol·L－1，c(PCl3)= c(Cl2)=0.1 mol·L－1，所以Q=0.02＜K=0.025，平衡正向进行，v (正)＞v (逆)，C正确；D、若起始时加入1.0 mol PCl3、1.0 mol Cl2，则和题目初始时加入1.0molPCl5的关系是等效平衡，达平衡时平衡态应该相同，即n(PCl3)=0.2mol，所以PCl3的转化率为80%。D选项改为加入入2.0 mol PCl3、2.0 mol Cl2，是加入1.0 mol PCl3、1.0 mol Cl2的二倍，恒容下投料量翻倍，相当于增大压强，所以转化率增加，应该大于80%，D错误。
点睛：本题的D选项实际可以使用平衡常数K进行计算，但是过程比较复杂，而且需要解一个一元二次方程（注意：在高中化学解题过程中一般是不要求解二次方程的，遇到这种情况要考虑是不是有更好的解决方法。）。所以利用等效的方法进行比较是一种相对简单的解题方法。另外本题使用了一个结论：恒容下，同时同程度增大所有反应物或生成物浓度，体系中比例量（转化率、体积分数、平均分子量等）的变化，相当于没有增大浓度，而直接缩小体积增大压强。
15.250C时，有c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.1mol·L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH 的关系如图7 所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是（ ）

A. pH=5. 5 的溶液中： c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
B. W 点所表示的溶液中： c(Na＋)+c(H＋)= c(CH3COOH)+c(OH－)
C. pH =3.5 的溶液中： c(Na＋) +c(H＋) -c(OH－) +c(CH3COOH)=0.1mol·L-1
D. 向W 点所表示的1.0L 溶液中通入0.05mol HCl 气体(溶液体积变化可忽略)： c(H＋)= c(CH3COOH)+c(OH－)
【答案】BC
【解析】分析pH变化，可分析出降低的是醋酸浓度，升高的是醋酸根离子浓度。A选项错误，由图直接看出离子浓度大于分子浓度；B选项正确，w点醋酸分子浓度大于醋酸根离子浓度，所以该关系是溶液的电荷守恒；C选项正确，等式中的前3项即醋酸根离子浓度，该式即题中的等式关系；D选项错误，理论上氯化氢与醋酸根离子全部反应，生成醋酸，醋酸是弱电解质，溶液中氢离子浓度较小，比可能大于醋酸浓度。
【考点定位】溶液中离子浓度比较
16.下列实验操作会导致实验结果偏高的是（ ）
A. 用NaOH标准液测定未知浓度的盐酸时，滴定后滴定管尖嘴出现气泡
B. 测定中和热实验中，两只烧杯口不相平
C. 测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，加热分解后的样品置于空气中自然冷却
D. 配制0.1 mol·L－1 NaCl溶液时，定容时俯视刻度线
【答案】D
【详解】A．用NaOH标准液测定未知浓度的盐酸时，滴定后滴定管尖嘴出现气泡，导致消耗标准液的体积偏小，测定的盐酸浓度偏低，故A不符合题意；
B．大小烧杯的杯口不相平，易造成空气对流，热量容易散失，中和热的数值偏低，故B不符合题意；
C．加热分解后的样品置于空气中自然冷却，会吸收空气中的水重新形成晶体，加热前后质量差减小，测定结果偏低，故C不符合题意；
D．配制0.1 mol·L－1 NaCl溶液，定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，配制浓度偏高，故D符合题意；
故答案为D。
【点睛】关于中和滴定误差分析，注意利用公式来分析解答，无论哪一种类型的误差，都可以归结为对标准溶液体积的影响，然后根据c(待测)= 分析，若标准溶液的体积偏小，那么测得的物质的量的浓度也偏小；若标准溶液的体积偏大，那么测得的物质的量的浓度也偏大。
17.某白色固体可能由①NH4Cl、②AlCl3、③NaCl、④AgNO3、⑤KOH中的一种或几种组成，此固体投入水中得澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色，若向溶液中加稀硝酸到过量，最终有白色沉淀生成。对原固体的判断不正确的是（ ）
A. 肯定存在① B. 至少存在②和⑤
C. 无法确定是否有③ D. 至少存在①④⑤
【答案】B
【解析】该溶液可使酚酞呈红色，一定含有KOH；若向溶液中加稀硝酸到过量，有白色沉淀产生，一定含有AgNO3、NH4Cl；无法确定是否含有AlCl3、NaCl，故选B。
考点：本题考查离子反应、离子检验。
18.实验室用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程（Fe3+在pH=5时已完全沉淀），下列分析正确的是（ ）

A. 用98%的浓硫酸配制4.5 mol·L—1稀硫酸，只需3种玻璃仪器
B. 步骤②目的是将溶液Ⅰ中的Fe2+氧化成Fe3+，操作是通入足量的氯气
C. 用Cu(OH)2 替代CuO也可调节溶液pH而不影响实验结果
D. 操作⑤是蒸发结晶，所需仪器是蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、泥三角、三脚架
【答案】C
【分析】样品与足量硫酸反应，生成硫酸铜、硫酸亚铁和硫酸铁，加入过氧化氢，发生氧化还原反应将硫酸亚铁氧化成硫酸铁，然后加入CuO或Cu（OH）2等物质的调节溶液的pH=5，使Fe3+水解成Fe(OH)3沉淀而除去，经过滤得到硫酸铜溶液，将硫酸铜溶液经蒸发浓缩、冷却结晶得到硫酸铜晶体；
【详解】A．98%的浓硫酸配制溶解所用的4.5 mol•L-1的稀硫酸需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，故A错误；
B．步骤②目的是将溶液Ⅰ中的Fe2+氧化成Fe3+，若通入足量的氯气会引入新的杂质对后面晶体的纯度产生影响，所以应该用绿色氧化剂过氧化氢溶液，故B错误；
C．Cu(OH)2和CuO都能与溶液中H+反应，起到调节溶液pH的作用，并且不引入新的杂质，氢氧化铜可以代替氧化铜调节溶液的pH，对实验结果无影响，故C正确；
D．操作⑤是从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体，操作是蒸发浓缩、冷却结晶，故D错误；
故答案为C。
19.某物质可能含有甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯四种物质中的一种或几种，在鉴定时有下列现象：（1）有银镜反应；（2）加入新制氢氧化铜悬浊液少许，沉淀不溶解；（3）与含酚酞的氢氧化钠溶液共热，红色逐渐消失。下列叙述正确的是（ ）
A. 四种物质都存在 B. 有甲酸乙酯和甲酸
C. 有甲酸乙酯和甲醇 D. 有甲酸乙酯，可能有甲醇
【答案】D
【详解】①有银镜反应：说明分子结构中含有醛基，可能含甲酸、甲酸乙酯；
②加入新制氢氧化铜悬浊液少许，沉淀不溶解；说明不含羧酸，不含甲酸、乙酸；
③与含酚酞的氢氧化钠溶液共热，红色逐渐消失，说明和氢氧化钠反应，证明一定含有甲酸乙酯；
所以一定含有甲酸乙酯，一定不含甲酸、乙酸，甲醇不能确定。
故选D。
20. 下列说法正确的是（ ）
A. 蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下能水解
B. 分子式为C5H12O且氧化产物能发生银镜反应的醇有6种
C. 分子中至少有11个碳原子处于同一平面
D. 1 mol β-紫罗兰酮与1 mol H2发生加成反应可得到3种不同产物
【答案】C
【解析】A、油脂是高级脂肪酸和甘油形成酯类，不是高分子化合物，A不正确；B、醇发生催化氧化生成醛的前提是，醇结构必须满足R－CH2OH，所以分子式为C5H12O且氧化产物能发生银镜反应的醇必须满足C4H9－CH2OH，所以共计是4种，B不正确；C、由于苯环是平面正六边形结构，又因为碳碳单键可以旋转，所以该有机物分子中至少有11个碳原子处于同一平面上，C正确；D、β-紫罗兰酮分子中含有2个碳碳双键和1个碳氧双键，因此1 mol β-紫罗兰酮与1 mol H2发生加成反应可得到4种不同产物，D不正确，答案选C。
考点：考查有机物的结构和性质
21.I．利用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、NO2）反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下：

（1）一定条件下，NO与NO2存在下列反应：NO(g) + NO2(g) N2O3(g)，其平衡常数表达式为K = __________。
（2）吸收时，尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋，好处是___________________。
（3）为提高Ca(NO2)2的产率及纯度，则n(NO)∶n(NO2)应控制为________________。
（4）生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为___________________________________________________。
II．铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。
（1）真空碳热还原—氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，相关的热化学方程式如下：
Al2O3(s) + AlCl3(g) + 3C(s) =3AlCl(g) + 3CO(g) △H = a kJ·mol—1
3AlCl (g)=2Al(l) + AlCl3(g) △H = bkJ·mol—1
则Al2O3(s) + 3C(s) =2Al(l) + 3CO(g) △H = __kJ·mol—1（用含a、b的代数式表示）。
（2）铝电池性能优越，Al—AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。该电池反应化学方程式为___________________________________________。

【答案】 (1). c(N2O3)/[c(NO)·c(NO2)] (2). 使尾气中NO、NO2被充分吸收 (3). 1：1 (4). 3NO2-- + 2H+ =NO3-- + 2NO ↑+ H2O (5). a+b (6). 2Al+3AgO+2NaOH= 2NaAlO2 +3Ag + H2O
【分析】I．由流程可知，石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，生成Ca(NO2)2，过量的石灰乳以滤渣存在；
(1)结合反应及在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值表示K；
(2)可增大反应物的接触面积，提高吸收率；
(3)若n(NO)：n(NO2)＞1：1，则一氧化氮过量，若n(NO)：n(NO2)＜1：1，则Ca（NO2）2中混有Ca（NO3）2；
(4)根据NO2-被还原成NO，说明还有NO2-被氧化成NO3-，根据得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒书写离子方程式；
II．(1)根据盖斯定律，将题中所给两热化学方程式相加即可；
(2)该电池中铝做负极，失电子被氧化，在碱性溶液中生成NaAlO2，AgO做正极，得电子被还原为Ag，据此书写方程式。
【详解】I．由流程可知，石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，生成Ca(NO2)2，过量的石灰乳以滤渣存在；
(1)化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，则反应NO(g)+NO2(g)⇌N2O3(g)的平衡常数表达式为K= c(N2O3)/[c(NO)·c(NO2)]；
(2)吸收时，尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋，使尾气中NO、NO2与石灰乳充分接触，NO、NO2被充分吸收；
(3)若n(NO)：n(NO2)＞1：1，则一氧化氮过量，排放气体中NO含量升高，产率低；若n(NO)：n(NO2)＜1：1，则还会有二氧化氮与石灰乳生成Ca(NO3)2的反应，影响产品纯度，故为提高Ca(NO2)2的产率及纯度， n(NO)∶n(NO2)应控制为1:1；
(4)反应物是NO2-和H+，生成物是一氧化氮，NO2-被还原成NO，说明还有NO2-被氧化成NO3-，根据得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒，反应的离子方程式为3NO2-+2H+=NO3-+2NO↑+H2O；
II．(1)已知：①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)═3AlCl(g)+3CO(g)△H=akJ•mol-1
②3AlCl(g)═2Al(l)+AlCl3(g)△H=bkJ•mol-1
根据盖斯定律，①+②得Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g) △H=(a+b)kJ•mol-1；
(2)铝做负极，失电子被氧化，在碱性溶液中生成NaAlO2，AgO做正极，得电子被还原为Ag，电解质溶液为NaOH溶液，所以其电池反应式为：2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O。
【点睛】应用盖斯定律进行简单计算的基本方法是参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的ΔH与原热化学方程式之间ΔH的换算关系。
22. (15 分)化合物H 是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体，其合成路线如下：

(1)化合物A 中的含氧官能团为 和 (填官能团名称)。
(2)反应①→⑤中，属于取代反应的是 (填序号)。
(3)写出同时满足下列条件的B 的一种同分异构体的结构简式： 。
I. 分子中含有两个苯环；II. 分子中有7 种不同化学环境的氢；III. 不能与FeCl3溶液发生显色反应，但水解产物之一能发生此反应。
(4)实现D→E 的转化中，加入的化合物X 能发生银镜反应，X 的结构简式为 。
(5)已知：。化合物是合成抗癌药物美法伦的中间体，请写出以和为原料制备该化合物的合成路线流程图(无机试剂任用)。
【答案】(1)羟基 醛基 (2)①③⑤
(3)(或)
(4)
(5)

【解析】（1）化合物A中的含氧官能团为羟基和醛基。（2）对比A、B的分子式知，①为A中酚羟基除H以外的部分取代了氯的位置，属于取代反应，②为醛基反应成羟基，去氧加氢，在有机中称为还原反应，③为氯原子取代羟基的取代反应，④为碳碳双键被加成，这属于还原反应，同时还少掉了含氧的苯环一部分，这应为取代反应，⑤为除氯以外的含氧环部分取代了F中羟基上的H，属于取代反应。（3）B的同分异构体不能与FeCl3发生显色，则无酚羟基存在，但是水解产生中含有酚羟基，故应为酚酯。再结合分子中有7种不同化学环境的氢，写出相应的结构。（4）X能发生银镜反应，则含有醛基，对比E和D的结构，可知X应为：。（5）先在苯环上引入硝基，生成，再将其还原得，断开氮氢键，断开一个碳氧键，与2分子发生反应生成。根据题中C→D的转化，与SOCl2反应生成。
【考点定位】有机物的推断与合成
23.硫酸钠—过氧化氢加合物（xNa2SO4·yH2O2·zH2O）的组成可通过下列实验测定：
①准确称取1.7700g样品，配制成100.00mL溶液A。
②准确量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g。
③准确量取25.00mL溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.02000mol·L—1KMnO4溶液至终点，消耗KMnO4溶液25.00mL。H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：
2MnO4— + 5H2O2 + 6H+ =2Mn2+ + 8H2O +5O2↑。
通过计算确定样品的组成（写出必要的计算过程）。_______________
【答案】25mL溶液中：n（Na2SO4）=n（SO42—）= 0.5825g÷233 g/mol= 2.5×10—3mol； n（H2O2）= n（KMnO4）= ×0.02mol/L×0.025L=1.25×10—3mol； n（H2O）= (1.7700g× —2.5×10—3mol×142g/mol—1.25×10—3mol×34g/mol)÷18g/mol = 2.5×10—3mol；所以固体组成为：2Na2SO4·H2O2·2H2O
【分析】结合生成的BaSO4沉淀和滴定时消耗的KMnO4溶液的体积先计算出样品中n(Na2SO4)、n(H2O2)，再根据样品的质量计算出样品中n(H2O)，最后由三者的物质的量之比得到样品的化学式。
【详解】n(Na2SO4)=n(BaSO4)=0.5825g÷233g/mol=2.5×10-3mol，
根据2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑可知，
n(H2O2)=×0.02000mol•L-1×0.025L=1.25×10-3mol，
m(Na2SO4)=142g•mol-1×2.5×10-3mol=0.355g
m(H2O2)=34g•mol-1×1.25×10-3mol=0.0425g
n(H2O)=(1.7700g×-0.355g-0.0425g)÷18g•mol-1=2.5×10-3mol，
x：y：z=n(Na2SO4)：n(H2O2)：n(H2O)=2：1：2，
硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式为2Na2SO4•H2O2•2H2O。
24.A、B、C三种有机化合物，分子式都是C9H11O2N。
（1）化合物A是天然蛋白质的水解产物，光谱测定显示，分子结构中不存在甲基（—CH3）。化合物A的结构简式是__________。
（2）化合物B是某种芳香烃与混酸在加热条件下进行硝化反应后的唯一产物。化合物B的结构简式是________________。
（3）化合物C能发生银镜反应、水解反应，且 氢核磁共振谱显示只有4组峰。化合物C的结构简式是________________。
【答案】 (1). (2). (3). 、、
【分析】(1)天然蛋白质的水解产物是α-氨基酸；
(2)化合物B是芳香烃硝化后只得到一种产物，结合硝化反应原理，可知芳香烃的分子式为C9H12，且芳香烃的结构对称，该芳香烃应为1，3，5-三甲基苯；
(3)化合物C能发生银镜反应说明含有醛基，能水解反应说明含有酯基，则一定含有HCOO-，结合氢核磁共振谱显示只有4组峰分析。
【详解】(1)A是天然蛋白质的水解产物，一定是一种α-氨基酸，光谱测定显示，分子结构中不存在甲基(-CH3)，所以是含有苯环的结构，所以结构简式为：；
(2)化合物B是芳香烃硝化后只得到一种产物，结合硝化反应原理，可知芳香烃的分子式为C9H12，且芳香烃的结构对称，该芳香烃应为1，3，5-三甲基苯，则化合物B的结构简式为；
(3)化合物C能发生银镜反应说明含有醛基，能水解反应说明含有酯基，则一定含有HCOO-，氢核磁共振谱显示只有4组峰，则可能结构中除HCOO-外，还含有2个甲基、一个-NH2，对应的结构简式为和；也可能还含有一个，对应的结构简式为。
25. B． [实验化学]
次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在印染、医药以及原子能工业中应用广泛。以Na2SO3、SO2、HCHO 和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：
步骤1：在烧瓶中(装置如图 所示) 加入一定量Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH 约为4，制得NaHSO3溶液。步骤2：将装置A 中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80 ~ 90益下，反应约3h，冷却至室温，抽滤。步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。

(1)装置B 的烧杯中应加入的溶液是 。
(2)①步骤2 中，反应生成的Zn(OH)2会覆盖在锌粉表面阻止反应进行，防止该现象发生的措施是_______________________________________________________________________。②冷凝管中回流的主要物质除H2O 外还有 (填化学式)。
(3)①抽滤装置所包含的仪器除减压系统外还有 、 (填仪器名称)。②滤渣的主要成分有 、 (填化学式)。
(4)次硫酸氢钠甲醛具有强还原性，且在120益以上发生分解。步骤3 中不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是 。
【答案】

【解析】（1）装置B用来吸收剩余的SO2尾气，应该用NaOH溶液吸收。（2）①防止Zn(OH)2附着在锌粉的表面可用快速搅拌的方法。②反应物中的甲醛沸点较低，具有挥发性，会在冷凝管中冷却。（3）抽滤装置还包含布氏漏斗和吸滤瓶。滤渣中含有生成的Zn(OH)2以及部分未反应的锌。（4）由题意知，次硫酸氢钠甲醛具有强还原性，真空蒸发的目的是防止其被空气中的氧气氧化。
【考点定位】化学实验模块