【化学】山西省平遥中学2018-2019高二下学期第二次月考 试卷

山西省平遥中学校2018-2019高二下学期第二次月考

可能用到的相对原子质量：  O:16    N:14

一、选择题（共14小题，每小题5分，共70分。每小题只有一个选项符合题意）

1. 下列元素相关粒子的电子排布式中，前者一定是金属元素，后者一定是非金属元素的是

A．[Ne]3s1　[Ne]3s2 B．[Ar]4s1　[Ne]3s23p4

C．[Ne]3s2　[Ar]4s2 D．[He]2s22p4　[Ne]3s23p5

2．下列说法错误的是

A．ns电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量

B．6C的电子排布式1s22s22p违反了洪特规则

C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理

D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理

3．下列有关σ键的说法错误的是

A．如果电子云图像是由两个s电子重叠形成的，即形成s-s σ键

B．s电子与p电子形成s-p σ键

C．p电子与p电子不能形成σ键

D．HCl分子里含一个s-p σ键

4．下列关于价层电子对互斥理论(VSEPR模型)的叙述中不正确的是

A．VSEPR模型可用来预测分子的立体构型

B．分子中价电子对相互排斥决定了分子的空间结构

C．中心原子上的孤电子对也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥

D．分子中键角越大，价电子对相互排斥力越大，分子越稳定

5．下列关于配合物的说法中不正确的是

A．许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而过渡金属配合物远比主族金属配合物多

B．配合物中中心离子与配体间、配离子与酸根离子间都是以配位键结合

C．配离子中，中心离子提供空轨道，配体提供孤电子对

D．中心离子所结合配体的个数称为配位数，不同离子的配位数可能不同

6．已知以下反应中的四种物质由三种元素组成，其中a的分子立体构型为正四面体

形，组成a物质的两种元素的原子序数之和小于10，组成b物质的元素为第三周期

元素。下列判断正确的是

A．四种分子中的化学键均是极性键

B．a、c分子中中心原子均采用sp3杂化

C．四种分子中既有σ键，又有π键

D．b、d分子中共价键的键能：b>d

7．下列关于粒子结构的描述不正确的是

A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子

B．HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子

C．CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子

D．SO2和SO3杂化轨道类型均为sp2杂化，立体构型分别为V形、平面三角形

8．下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是

A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能

B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C．p能级未成对电子最多的是Z元素

D．X元素是电负性最大的元素

9．下列分子中，各分子的空间构型、中心原子的杂化方式以及孤电子对数均正确的是

10．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是

A．同周期元素中X的金属性最强

B．原子半径X>Y，离子半径X＋>Z2－

C．同族元素中Z的简单氢化物稳定性最高

D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

11．Co(Ⅲ)的八面体配合物CoClm·nNH3，若1 mol该配合物与AgNO3作用生成1 mol AgCl沉淀，则m、n的值是

A．m＝1，n＝5 B．m＝3，n＝4

C．m＝5，n＝1 D．m＝4，n＝5

12．科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图所示)。已知该分子中N—N—N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是

A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键

B．分子中四个氮原子共平面

C．该物质既有氧化性又有还原性

D．15.2g该物质含有6.02×1022个原子

13．下列结构图中，●代表前二周期元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。示例：

根据各图表示的结构特点，下列有关叙述正确的是

A．上述结构图中共出现6种元素

B．甲、乙、丙为非极性分子，丁为极性分子

C．甲与丁可以发生化合反应生成离子化合物

D．向CaCl2溶液中加入(或通入)丙有白色沉淀产生

14．某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是

A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6

B．该配合物可能是平面正方形结构

C．Cl－和NH3分子均为Pt4＋配体

D．配合物中Cl－与Pt4＋配位，而NH3分子不配位

二、填空题（共2小题，共30分）

15．(14分)氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类很多。

(1)氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为__________。氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为__________。

(2)根据等电子体原理，在NO中氮原子轨道杂化类型是__________；1 mol O中含有的π键数目为__________个。

(3)氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物，如和铬可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等。Cr3＋基态核外电子排布式为__________。

(4)下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是__________。

A．H2O　 B．CO2

C．SO2　　　 D．BeCl2

(5)O3分子是否为极性分子？__________

16．(16分) 硫酸铜溶液中滴加氨水，首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液。

（1）写出该过程中涉及到的离子方程式：                                 、

（2）[Cu(NH3)4]SO4中的非金属元素H、N、O的电负性由大到小的顺序为__________________ (用元素符号回答）

（3）[Cu(NH3)4] 2+中Cu2+与NH3之间形成的化学键为___________，提供孤电子对的成键原子是______________

（4）[Cu(NH3)4]SO4中阴离子的空间构型是__________，与该阴离子互为等电子体的五原子微粒有 _______________________（填写一种即可）。

参考答案

一、选择题（共14小题，每小题5分，共70分。每小题只有一个选项符合题意）

1-14   B A C D B       B C D B B     B C C C

二、填空题（共2小题，共30分）

15．(14分，每空2分)

(1)F>N>O　V形  　(2)sp　2NA　   (3)1s22s22p63s23p63d3　  (4)C　   (5)是

16．(16分，（1）每空3分，其余每空2分)

（1）Cu2+ + 2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+ 2NH4+

Cu(OH)2 + 4 NH3·H2O=[Cu(NH3)4] 2+ +2OH-  + 4H2O

（2）O>N>H （3）配位键  氮（或N) （4） 正四面体 PO43-或ClO4-等