【化学】四川省德阳五中2018-2019高二下学期第三次月考 试卷

四川省德阳五中2018-2019高二下学期第三次月考
可能用到的相对原子量：H-1 P-31 Fe-56 O-16 K-39 C-12
第 Ⅰ 卷（选择题 共42分）
一、单选题（本大题共14小题，共42分）
1、化学无处不在，下列与化学有关的说法正确的是(　　)
A.液氨汽化时能吸收大量的热，故可用作制冷剂
B. SO2能漂白纸浆等，故可广泛用于食品的漂白
C.味精的主要成分是蛋白质，烧菜时可加入适量
D.氢氟酸可用于雕刻玻璃制品，这是利用酸的通性
2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)
A.25℃的Na2CO3溶液中含有OH-的数目为0.01NA
B. 31 g白磷分子中，含有的共价单键数目是1.5NA
C.1 mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA
D.在铜与硫的反应中，1 mol铜失去电子数为2NA
3、下列反应的离子方程式书写不正确的是(　　)
A.用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O + SO2 = NH4+ + HSO3-
B. 用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：
C. 双氧水作脱氧剂，用于消除水中的氯气：
D. 向溶液中滴入溶液恰好使完全沉淀：
4、下列说法错误的是(　　)
A. 油脂在酸性和碱性条件下都能水解
B. 淀粉、蔗糖在一定条件下水解最终产物均为葡萄糖
C. 只用酸性KMnO4溶液可以鉴别苯、乙醇和乙酸
D. 有机物 的二氯代物有6种
5、体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。某种兴奋剂的结构简式如图所示。有关该物质的说法中正确的是(　　)

A. 该物质与苯酚属于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色
B. 滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键
C. 该分子中的所有碳原子可能共平面
D. 1mol该物质分别与浓溴水和反应时最多消耗和分别为1mol和7mol
6、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是(　　)
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向稀硫酸与蔗糖共热后的溶液中滴加银氨溶液，水浴加热
无银镜产生
蔗糖未发生水解
B
溴乙烷与NaOH溶液共热后，加酸化呈酸性，加溶液
出现淡黄色沉淀
溴乙烷发生了水解
C
向1mL  NaOH溶液加入2mL 的溶液，振荡后滴加葡萄糖溶液，加热
未出现红色沉淀
葡萄糖中不含有醛基
D
溴乙烷、乙醇及固体NaOH混合加热，产生的气态物质Y，直接通入酸性高锰酸钾溶液
酸性高锰酸钾溶液褪色
Y一定是纯净的乙烯
7、根据图转化关系判断下列说法不正确的是反应条件已略去(　　)

A. 反应中MnO2均被还原
B. 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
C. 反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
D. 反应是置换反应
8、四种短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中Y是构成物质种类最多的一种元素。m、n、p均为由这些元素组成的二元化合物，甲、乙、丙是其中三种元素对应的单质，m的自述是“诞生在闪电的弧光中，强大的能量造就了我”。n能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。上述物质的转化关系如图所示反应条件已略去。下列说法正确的是(　　)

A. 常温常压下，X与Y组成的化合物一定为气体
B. X、Z、W三种元素不能组成离子化合物
C. 原子半径：
D. 图示转化关系中涉及的反应均为氧化还原反应
9、通过以下反应均可获取下列有关说法正确的是(　　)
太阳光催化分解水制氢：
焦炭与水反应制氢：
甲烷与水反应制氢：。
A.反应中电能转化为化学能
B. 反应为放热反应
C. 反应使用催化剂，减小
D. 反应 的
10、某铁的氧化物(FexO)1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112ml Cl2，恰好将Fe2+完全氧化x值为(　　)
A. 0.80 B. 0.85 C. D.
11、最近，科学家用氮化镓材料与铜组装如图所示的人工光合系统，实现了以CO2和H2O为原料制备CH4和O2下列有关说法中正确的是 (　　)

A.该装置只有化学能转化为电能
B. 氮化镓电极是阴极
C. 导线中经过2mol的电子，氮化镓电极生成
D. 铜电极表面的电极反应式：
12、，，，下列说法正确的是　　
A. 向浓度均为的和NaCl混合溶液中滴加溶液，AgCl先析出
B. 向AgCl悬浊液加入水，和均减小
C. AgCl和共存的悬浊液中，
D. 向悬浊液中加入NaCl浓溶液，不能转化为AgCl
13、一定条件下，与发生反应：。设起始，在恒压下，平衡时的体积分数与Z和温度的关系如图所示，下列说法正确的是　　

A. 该反应的焓变
B. 图中Z的大小为
C. 图中X点对应的平衡混合物中
D. 温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后减小
14、常温下，的溶液中、、三者中所占物质的量分数分布
系数随pH变化的关系如图所示下列表述不正确的是　　
A.     
B. 在  溶液中，各离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-)
C. 常温下HF的 Ka=1×10-3.45，将少量溶液加入到足量NaF溶液中，发生的反应为：
+ F— == HF +
D. 将等物质的量的、溶于水中，所得溶液pH恰好为
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
二、实验题（本题12分）
15、磷化铝、磷化锌、磷化钙与水反应产生高毒的气体熔点为，还原性强、易自燃，可用于粮食熏蒸杀虫。卫生安全标准规定：当粮食中磷化物以计的含量低于时算合格。可用以下方法测定粮食中残留的磷化物含量：

【操作流程】安装吸收装置的产生与吸收转移吸收溶液亚硫酸钠标准溶液滴定。
【实验装置】C中盛100g原粮，D中盛有   溶酸化。
请回答下列问题：
仪器E的名称是______；原粮最好先打成粉末，其原因是______。
在安好装置后，加入实验药品前应进行的操作是______。
中盛装溶液的作用是除去空气中的还原性气体；B中盛装焦性没食子酸的碱性溶液，其作用是吸收空气中的，防止______。
中被氧化成磷酸，所发生反应的离子方程式为______。
把D中吸收液转移至容量瓶中，加水稀释至250mL，取于锥形瓶中，用的标准溶液滴定剩余的溶液，消耗标准溶液，则该原粮中磷化物以计的含量为______。
三、简答题
16、（本题14分）研究、NO、、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
已知：CO可将部分氮的氧化物还原为。
反应I：
反应II：
则反应的______。
一定条件下，将与CO以体积比1：2置于密闭容器中发生反应II，下列能说明反应达到平衡状态的是______。
体系压强保持不变              容器中气体密度保持不变
混合气体颜色保持不变         每消耗的同时生成
温度为容积为10L的恒容密闭容器中，充入1molCO和 mol 发生反应：
 实验测得生成的体积分数 随着时间的变化曲线如图1所示：

达到平衡状态时，的转化率为______，该温度下反应的平衡常数______。
其它条件保持不变，再向上述平衡体系中充入SO2(g)、CO(g)、、各，此时正______逆 填“”“”或“”。
法是工业上消除氦氧化物的常用方法，反应原理为在催化剂作用下，NO转化率与温度的关系如图2所示：图 中 A 点处 NO 的转化率______ 填“可能是”、“一定是”或“一定不是”该温度下的平衡转化率；B点之后，NO转化率降低的原因可能是______。
A.平衡常数变大                   副反应增多
C.催化剂活性降低                 反应活化能增加
17、 （本题12分）是一种制造锂电池电极的原料。以含钴废渣主要成分CoO、，还含有、ZnO等杂质为原料制备的一种工艺流程如下：


如表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的开始沉淀的pH按金属离子浓度为计算
金属离子
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH









(1) “酸浸”时通人的目的是______。
“除铝”时调节溶液pH范围为______，该过程中主要反应的离子方程式为______。
“萃取”过程可表示为水层有机层有机层水层，由有机层获取溶液的操作是______。
“沉钴”时溶液需缓慢滴加的原因是______。
隔绝空气灼烧可以生成，该反应的化学方程式为______。
四．（本题12分）
18、石墨烯图 是一种由单层碳原子构成的平面结构新型导电材料，具有大共轭体系。石墨烯 中部分碳原子被氧化后，其平面结构发生改变，转化为氧化石墨烯图 。


图 a 中，1 号 C  的杂化方式为______，石墨烯中含有的化学键类型是______（填极性键，非极性键）； 图 b中键角 ______键角 填“”、“”或“”，第一电离能C______O 填“”、“”或“”,水分子的空间构型是______。
(2)基态钒原子的价电子排布图为______。
醋酸铜可合成复合材料石墨烯，其制备原料为、 和醋酸等。
写出一种与 互为等电子体的分子______。
二聚醋酸铜的结构示意图如图1所示，的配位数为______。

石墨烯可转化为富勒烯，  和 K  能形成新型化合物，其晶胞如图2所示，晶胞参数为 a  该化合物中 K 原子和  分 子的个数比为______，该晶体的密度 ______ 列出计算式
五．（本题8分）
19、化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：

已知：
回答下列问题：
为笨甲醛，其官能团名称为______。
由C生成D和E生成F的反应类型分别为______、______。
的结构简式为______。
为甲苯的同分异构体，由D生成E的化学方程式为______。
芳香化合物X是C的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出且能使溴水褪色，符合要求的X的结构简式______种。
写出用环戊烷和丁炔为原料制备化合物的合成路线______其他试剂任选。
参考答案
1. A 2. B 3. D 4. B 5. C 6. B 7. B
8. D 9. D 10. A 11. D 12. A 13. A 14. D
15.（本题12分，每空2分） 分液漏斗；使原粮中磷化物与水充分反应；
（2）检查整套装置气密性。
氧化装置C中生成的；
；
。
16. （本题14分，每空2分）   （2） ac （3）      （4）  一定不是   C   。
17. （本题12分，每空2分）（1）将还原为；（2）；；（3）向有机相中加入适量的硫酸溶液充分振荡，静置，分液；（4）防止滴加过快，导致产生沉淀；（5）
18.（本题12分，（4）题每空2分，其余每空1分）（1）   非极性键     V形（2）   （3）     5  （4） 3：1  或其它
19. （本题8分，（6）题2分，其余每空1分）醛基；
加成反应；取代反应；
；

5；

【解析】
1. 解：液氨汽化时能吸收大量的热，故可用作制冷剂，故A正确；
B.具有漂白性，但是有毒，不能用于食品添加剂，故B错误；
C.味精的主要成分是谷氨酸，不是蛋白质，故C错误；
D.氢氟酸可用于雕刻玻璃制品，是因为氢氟酸与二氧化硅反应，是氢氟酸的特性，别的酸不具有此性质，故D错误；
故选：A．
A.液氨汽化是一个吸热的过程；
B.具有漂白性，但是有毒，不能用于食品添加剂；
C.谷氨酸钠是调味剂--味精的主要成分；
D.氢氟酸与二氧化硅反应是其特性．
本题考查了氨气、二氧化硫、蛋白质、氢氟酸的性质，侧重考查学生对基础知识掌握的熟练程度，题目难度不大，注意对基础知识的积累．
2. 【分析】
本题考查阿伏加德罗常数，试题综合性强，解答这类问题应注意知识的积累以及物质的量相关的计算等，试题难度一般。
【解答】
A.缺少溶液体积，无法计算氢氧根离子数目，故A错误；
B.一个白磷分子中含有6个磷磷键，因此31 g白磷分子中，含有的共价单键数目是，故B正确；
C.苯乙烯分子中只含1个碳碳双键，因此1 mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为，故C错误；
D.在铜与硫的反应中，铜由0价到价，故1 mol铜失去电子数为，故D错误。
故选B。
3. 解：氨水与过量的二氧化硫反应生成亚硫酸氢铵，反应的离子方程式为：，故A正确；
B.酸性条件下，过氧化氢与碘离子反应生成单质碘和水，反应的离子方程式为：，故B正确；
C.氯气与双氧水反应生成HCl和氧气，反应的离子方程式为：，故C正确；
D.向溶液中滴入溶液恰好使完全沉淀，生成一水合氨和氢氧化铝，离子方程式为：，故D错误。
故选：D。
A.氨水与过量的二氧化硫反应生成亚硫酸氢铵；
B.酸性条件下，过氧化氢与碘离子反应生成单质碘和水；
C.氯气与双氧水反应生成HCl和氧气；
D.向溶液中滴入溶液恰好使完全沉淀，说明与的比例是1：2，生成一水合氨和氢氧化铝．
本题考查了离子方程式的书写，题目难度中等，涉及氧化还原反应、复分解反应，明确反应实质是解题关键，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．
4. 【分析】
本题考查了酯类和糖类的水解以及有机物的鉴别、氯代物种类的判断等，应注意的是除了可以用高锰酸钾溶液将苯、乙醇和乙酸鉴别之外，碳酸钠溶液或碳酸氢钠溶液也可以鉴别苯、乙醇和乙酸。
【解答】
A.酯基在酸性和碱性条件下均能水解，而油脂属于酯类，在酸性条件下水解为高级脂肪酸和甘油，在碱性条件下水解为高级脂肪酸盐和甘油，故A正确；
B.蔗糖水解为葡萄糖和果糖，淀粉的水解产物为葡萄糖，故B错误；
C.高锰酸钾溶液和苯不互溶，即和苯混合后分层，苯在上层，而高锰酸钾溶液在下层；高锰酸钾溶液能将乙醇氧化，故高锰酸钾溶液褪色；高锰酸钾和乙酸不反应，会混溶，故可以用高锰酸钾溶液将三者区分，故C正确；
D.根据的一氯代物有2种，移动另一个氯原子，得其二氯代物有6种，故D正确。
故选B。
5. 解：苯酚的同系物含1个苯环，1个酚，该物质含2个苯环、3个酚，结构不相似，不是苯酚同系物，含酚，遇溶液呈紫色，故A错误；
B.酚、碳碳双键均能被高锰酸钾氧化，则紫色褪去，不能证明其结构中存在碳碳双键，故B错误；
C.苯环、双键为平面结构，且直接相连，则所有碳原子可能共平面，故C正确；
D.酚的邻对位与溴水发生取代反应，碳碳双键与溴水发生加成反应，苯环、双键均与氢气发生加成反应，则1mol该物质分别与浓溴水和反应时最多消耗和分别为4mol和7mol，故D错误；
故选：C。
A.苯酚的同系物含1个苯环，1个酚，该物质含2个苯环、3个酚；
B.酚、碳碳双键均能被高锰酸钾氧化；
C.苯环、双键为平面结构，且直接相连；
D.酚的邻对位与溴水发生取代反应，碳碳双键与溴水发生加成反应，苯环、双键均与氢气发生加成反应。
本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，熟练掌握常见有机物的性质，选项C为解答的难点，题目难度不大。
6. 解：银镜反应必须在碱性条件下进行，该实验过程中没有滴加NaOH中和酸，所以实验不成功，故A错误；
B.溴乙烷中检验溴元素，先将溴元素转化为溴离子，再用硝酸酸化的硝酸银检验溴离子，其检验方法是溴乙烷与NaOH溶液共热后，加酸化呈酸性，加溶液，生成淡黄色沉淀，说明溴乙烷发生水解生成溴离子，故B正确；
C.碱不足，氢氧化铜与葡萄糖的反应在碱性条件下，则实验中不会出现红色沉淀，但葡萄糖中含醛基，故C错误；
D.加热时乙醇挥发导致Y中含有乙醇，乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以Y是混合物，故D错误；
故选B．
A.银镜反应必须在碱性条件下进行；
B.溴乙烷中检验溴元素，先将溴元素转化为溴离子，再用硝酸酸化的硝酸银检验溴离子；
C.碱不足，氢氧化铜与葡萄糖的反应在碱性条件下；
D.乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化．
本题考查化学实验方案评价，涉及官能团检验、物质检验等知识点，明确实验原理是解本题关键，注意从实验反应原理及实验原理分析解答，易错选项是D．
7. 解：反应中Mn元素化合价从变为，反应中Mn元素化合价从变为0价，均被还原，故A正确；
B.反应浓中，Mn元素的化合价由价降低为价，HCl中Cl元素的化合价由价升高为0，由电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故B错误；
C.反应中，只有氯气中Cl元素的化合价发生变化，则既是氧化剂，又是还原剂，故C正确；
D.反应中二氧化锰与铝反应生成Mn和氧化铝，属于置换反应，故D正确；
故选B。
本题考查氧化还原反应的应用，题目难度不大，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，注意元素的化合价判断及电子守恒应用。
8. 【分析】
本题是物质的推断题，结合题干中的信息和元素及其化合物的性质进行解答，有一定难度。
【解答】
由框图和m的自述是“诞生在闪电的弧光中，强大的能量造就了我”，推知m为NO，n能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可知n为，丙为，甲为，乙为，Y是构成物质种类最多的一种元素，可知Y为C，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，可知X为H、Z为N、W为O，据此解答，
A.常温常压下，X与Y组成的化合物为烃，可以为气体、液体、固体，故A错误；
B.X、Z、W三种元素组成的化合物可以是，属于离子化合物，故B错误；
C.原子半径：，故C错误；
D.图示转化关系中涉及的反应为：，，均为氧化还原反应，故D正确。
故选D。
9. 解：A、太阳光催化分解水制氢气，是光能转化为化学能，故A错误；
B、反应的，故该反应为吸热反应，故B错误；
C、催化剂不能改变反应热的大小，只能改变化学反应速率，故C错误；
D、根据盖斯定律，目标反应 相当于，故，，故D正确。
故选：D。
A、太阳光催化分解水制氢气，是光能转化为化学能；
B、，反应为吸热反应；
C、催化剂不能改变反应热的大小；
D、根据盖斯定律，目标反应 相当于。
本题考查了化学反应与能量变化，利用盖斯定律进行相关计算，注意催化剂不能改变焓变，盖斯定律计算时焓变的加减时正负号为易错点，题目难度较小。
10. 解：中Fe的平均化合价为，被氧化为，根据电子守恒可知，转移的电子数和转移的电子数相等。标准状况下转移电子数为。则有：，解得，
故选：A。
根据电子守恒可知，被氧化为转移的电子数和转移的电子数相等．
本题考查氧化还原反应计算，注意氧化还原反应计算中电子转移守恒运用，本题中注意平均化合价的应用，侧重考查学生的分析计算能力．
11. 解：根据图知，该装置中有太阳能转化为化学能、化学能转化为电能，故A错误；
B.根据电子流向可知GaN是负极，故B错误；
C.根据电子流向知，GaN是负极，负极反应式为，导线中经过2mol的电子，氮化镓电极生成，故C错误；
D.Cu是正极，正极反应式为，故D正确；
故选D．
该装置中，根据电子流向知，GaN是负极、Cu是正极，负极反应式为，正极反应式为，电解质溶液中阳离子向正极移动，据此分析解答．
本题考查化学电源新型电池，明确原电池原理、电极反应等即可解答，难点是电极反应式的书写，题目难度中等，侧重于考查学生对原电池原理的应用能力．
12. 解：由图可知，随着温度升高甲烷的体积分数逐渐减小，说明升温平衡正向移动，则正反应为吸热反应，即焓变，故A正确；
B.由图可知，以时作比较，增大水蒸气的物质的量，平衡正向移动，则的比值越大，则甲烷的体积分数越小，故，故B错误；
C.起始加入量的比值为3，但随着反应的进行，升高温度平衡正向移动，甲烷和水是按等物质的量反应，所以到平衡时比值不是3，故C错误；
D.温度不变时，加压，平衡逆向移动，甲烷的体积分数增大，故D错误；
故选A。
A.由图可知，T升高时减小；
B.由图可知，以时作比较，结合平衡移动可知越大，甲烷的含量越小；
C.起始，结合温度升高对平衡移动的影响判断；
D.该反应为气体体积增大的反应，压强增大平衡逆向移动。
本题考查化学平衡移动原理及应用，为高频考点，把握平衡移动的因素、图像分析等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意平衡移动原理的理解，选项B为解答的难点，题目难度一般。
13. 【分析】
本题主要考查了沉淀溶解平衡以及溶度积方面的相关知识，题目难度一般。
【解答】
A.析出沉淀时，AgCl溶液中，溶液中浓度的和NaCl，据此得出后者前者，越小，则越先生成沉淀，所以两种阴离子产生沉淀的先后顺序为、，故A正确；
B.向AgCl饱和溶液中加入水，和均不减小，故B错误；
C.两者共存的溶液中，存在：，，故，故C错误；
D.溶解度大于AgCl，难溶物质有向更难溶物质转化的趋势，故A能转化为AgCl，故D错误。
故选A。
14. 解：由，可知，时，，所以，故A正确；
B.溶液显酸性，以的电离为主，在溶液中部分电离，则各离子浓度大小关系为：，故B正确；
C.常温下的，，HF的，则酸性：，所以将少量溶液加入到足量NaF溶液中，发生的反应为；故C正确；
D.将等物质的量的、溶于水中，电离程度大于的水解程度，所以溶液中，则溶液pH大于，故D错误；
故选D．
A.，时，；
B.溶液显酸性，以的电离为主，在溶液中部分电离；
C.根据电离常数判断酸性强弱，酸性强的制备酸性弱的；
D.将等物质的量的、溶于水中，电离程度大于的水解程度．
本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，明确溶液中的溶质组成为解答的关键，并注意利用溶液中水解的程度及电离的程度、电荷守恒来分析解答．
15. 【分析】
本题以粮食中残留磷化氢的定量测定为命题背景，考查元素化合物知识氧化还原反应滴定及相关计算，综合考查了水解方程式的书写、非常规装置气密性的检验方法、实验原理的理解和定量测定的有关计算和误差分析等。
【解答】
结合仪器C的结构可知其为三颈烧瓶，将原粮打成粉末，增大原粮与水的接触面积，使原粮中磷化物与水充分反应，
故答案为：三颈烧瓶；使原粮中磷化物与水充分反应；
依据题干信息，磷化钙和水反应，水解生成和氢氧化钙，反应的化学方程式为：；利用连续装置特征，结合气体压强变化，可以利用抽气泵抽气观察各装置中气体的产生，若有气泡冒出，证明气密性完好；
故答案为：；打开抽气泵抽气，观察各装置中是否有气泡产生；
中盛装焦性没食子酸的碱性溶液，其作用是吸收空气中的，防止氧化装置C中生成的；准确测定的含量，需要用高锰酸钾溶液全部吸收，避免产生较大误差，通入空气的作用是保证全部被吸收的措施；
故答案为：氧化装置C中生成的；保证生成的全部被酸性溶液吸收；
被酸性高锰酸钾氧化成磷酸，高锰酸钾被还原为锰离子，结合电子守恒和电荷守恒、原子守恒配平书写得到离子方程式为，
故答案为：；
加水稀释至250mL，取出25mL，用浓度为标准溶液滴定剩余的溶液，消耗标准溶液；依据滴定反应：；；未反应的高锰酸钾物质的量；与反应的高锰酸钾物质的量；根据反应；得到定量关系为：；计算得到物质的量；则的质量分数，为合格产品；
故答案为：；合格。
16. 解：
已知：CO可将部分氮的氧化物还原为。
反应I：
反应II：
盖斯定律计算反应反应得到反应，
故答案为：；
反应II：，反应为气体体积减小的放热反应，
反应前后气体物质的量减小，体系压强保持不变，说明反应达到平衡状态，故a正确；
反应前后气体质量和体积不变，容器中气体密度始终保持不变，不能说明反应达到平衡状态，故b错误；
混合气体颜色保持不变说明气体二氧化氮浓度不变，反应大多平衡状态，故c正确；
每消耗的同时生成，只能说明反应正向进行，不能说明反应达到平衡状态，故d错误；
故答案为：ac；
图象得到达到平衡状态体积分数，设消耗二氧化硫物质的量浓度x，结合三行计算列式计算得到平衡浓度，
                       
起始量                          0             0
变化量                x               2x             x
平衡量                  2x            x
，
二氧化硫的转化率，
平衡常数，
故答案为：； ；
其它条件保持不变，再向上述平衡体系中充入、、、各，
                           
起始量              0 0
变化量                                  
平衡量                                 
加入后：               
此时浓度商，反应正向进行，正逆，
故答案为：；
催化剂随温度升高NO转化率先增大后减小是因为催化剂在温度高的条件下催化活性减小，在催化剂甲作用下，图中M点处对应温度为的转化率一定不是该温度下的平衡转化率，高于时，NO转化率降低是副反应增多，故选C，
故答案为：一定不是；C；
恒实验b到达平衡时总压强变大，说明平衡逆向移动，而化学反应速率变大，考虑到该反应是放热反应，可能是升高温度所导致，a和b平衡时，体积分数较大的是a，b起始压强人于a，说明其温度高于a，而该反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，体积分数减小；b起始压强大ta，说明其温度高于a，
故答案为：a； b起始压强人于a，说明其温度高于a，而该反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，体积分数减小；b 起始压强大ta，说明其温度高于a；
已知：CO可将部分氮的氧化物还原为。
反应I：
反应II：
盖斯定律计算反应反应得到反应的；
达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变；
图象得到达到平衡状态体积分数，结合三行计算列式计算得到平衡浓度，转化率，平衡常数；
计算此时的浓度商和平衡常数比较判断反应进行的方向；
图象可知开始NO转化率增大反应正向进行，达到最大转化率后，升温NO转化率减小，说明升温平衡逆向进行，催化剂随温度升高NO转化率先增大后减小是因为催化剂在温度高的条件下催化活性减小；高于左右时，NO转化率降低是催化剂活性降低；
实验b到达平衡时总压强变大，说明平衡逆向移动，而化学反应速率变大，考虑到该反应是放热反应，可能是升高温度所导致的；
本题考查化学平衡常数、反应速率计算、含义及影响因素、热化学方程式的书写、反应进行方向的判断等，侧重考查学生对知识的迁移应用，题目难度中等。
17. 解：含钴废渣含有，最后得到，酸浸”时通入的目的是：将还原为，
故答案为：将还原为；
调节pH使铝离子完全转化为氢氧化铝沉淀，但、不能沉淀，由表中数据可知pH应在 范围之间，形成沉渣时发生反应的离子方程式为，
故答案为：；；
从有机相中获取溶液，应使平衡逆向移动，需要向有机相中加入适量的硫酸溶液充分振荡，静置，分液，
故答案为：向有机相中加入适量的硫酸溶液充分振荡，静置，分液；
溶液滴加过快，会导致局部碱性过强而产生，导致产品不纯，
故答案为：防止滴加过快，导致产生沉淀；
隔绝空气灼烧可以生成，Co的价态升高，则碳元素化合价降低，由Co原子守恒可知生成，失去电子为2mol，C原子为2mol，剩余O原子分别为3mol，相当于CO、分别为1mol，生成1molCO获得电子为2mol，即分解生成、1molCO与，反应方程式为：，
故答案为：。
钴废渣主要成分为CoO、，还含有、ZnO等杂质，加入硫酸酸浸并通入二氧化硫，纵观整个流程最后得到，二氧化硫还原，发生反应：，硫酸与CoO、氧化铝、氧化锌反应，所得溶液中还含有硫酸铝、硫酸锌等，加入碳酸钠调节溶液的pH，使铝离子转化为氢氧化铝沉淀，过滤除去，然后加入萃取剂，萃取锌离子，在有机层中加入稀硫酸，可得到硫酸锌。在水相中加入碳酸钠生成固体。
含钴废渣含有，最后得到，则价的Co被二氧化硫还原生成价Co；
调节pH使铝离子完全转化为氢氧化铝沉淀，但、不能沉淀；碳酸根与铝离子发生水解反应生成氢氧化铝沉淀与二氧化碳；
从有机相中获取溶液，应使平衡逆向移动，需要加入硫酸，然后分液；
溶液滴加过快，会导致局部碱性过强而产生；
隔绝空气灼烧可以生成，Co的价态升高，则碳元素化合价降低，由Co原子守恒可知生成，失去电子为2mol，C原子为2mol，剩余O原子分别为3mol，相当于CO、分别为1mol，生成1molCO获得电子为2mol，即分解生成、1molCO与。
本题考查物质制备工艺流程，涉及对试剂的分析评价、条件控制、物质的分离提纯、平衡移动、陌生方程式书写等，关键是理解工艺流程，注意对题目信息的理解与运用。
18. 解：号C与相邻C形成3个键，没有孤对电子，杂化方式均为，石墨烯中碳原子之间形成化学键为非极性键，键角 的交点碳原子为杂化，为四面体结构，且连接的羟基中氧原子有孤对电子，孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，键角小于，而键角的交点碳原子为杂化，为平面正三角形，键角为，键角 键角，
故答案为：；；
钒处于第四周期VB族，基态钒原子的价电子排布式为：，钛的价电子排布式为：，同周期元素中最外层电子数与钛相同，主族元素有Mg，由洪特规则特例副族中价电子排布为、除外，副族有10列，每列一种元素，故符合条件的共有种；钒的价电子比钛的多，而钒的原子半径更小，则其静电作用更强，则钒的金属键更强，钒的熔点高于钛的，
故答案为：；9；钒；钒的价电子比钛的多，而钒的原子半径更小，则其静电作用更强，则钒的金属键更强，钒的熔点高于钛的，
有5个原子、价电子总数为32，平均价电子数为，应是电子数为7的4个原子与价电子数为4的一个原子构成的微粒，可以是等，
故答案为：；
由结构可知，Cu原子数目为2、基团数为4、数目为2，其化学式为，与周围的5个O原子形成配位键，
故答案为：；5；
晶胞中 K 原子原子数目、 分 子数目，化合物中 K 原子和  分 子的个数比为6：：1；晶胞中 K 原子、 分 子的总质量，晶体密度，
故答案为：3：1；。
号C与相邻C形成3个键，没有孤对电子；同种元素原子之间形成非极性键；键角 的交点碳原子为杂化，且连接的羟基中氧原子有孤对电子，而键角的交点碳原子为杂化；
钒处于第四周期VB族；钛的价电子排布式为：，同周期元素中最外层电子数与钛相同，主族元素有Mg，由洪特规则特例副族中价电子排布为、除外；价电子越多、原子半径越小，金属键越强，熔点越高；
有5个原子、价电子总数为32，平均价电子数为，应是电子数为7的4个原子与价电子数为4的一个原子构成的微粒；
由结构可知，Cu原子数目为2、基团数为4、数目为2；与周围的5个O原子形成配位键；
根据均摊法计算晶胞中 K 原子、 分 子数目，确定二者数目之比；计算晶胞中 K 原子、 分 子的总质量，再利用计算晶体密度。
本题是对物质结构与性质的考查，需要学生具备扎实的基础，题目侧重考查学生分析能力，从静电作用理解影响金属熔点高低的因素，注意核外电子排布中洪特规则特例，掌握均摊法进行晶胞的计算。
19. 解：由以上分析可知A为苯甲醛，故答案为：苯甲醛；
为，发生加成反应生成，E为，与乙醇发生酯化反应生成F，也为取代反应，故答案为：加成反应；取代反应；
由以上分析可知E为，故答案为：；
为，F为，二者发生加成反应生成H，反应的方程式为，
故答案为：；
为，芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出，说明含有羧基，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6：2：1：1，则分子中应含有2个甲基，且为对称结构，可能结构有，
故答案为：；
环戊烷和丁炔为原料制备化合物，环戊烷应先生成环戊烯，然后与丁炔发生加成反应生成，最后与溴发生加成可生成，在反应的流程为，
故答案为：。
由信息可知A应含有醛基，且含有7个C原子，应为，则B为，则C为，D为，E为，与乙醇发生酯化反应生成F为，对比F、H的结构简式可知G为，以此解答；
为，芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出，说明含有羧基，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6：2：1：1，则分子中应含有2个甲基，且为对称结构；
环戊烷和丁炔为原料制备化合物，环戊烷应先生成环戊烯，然后与丁炔发生加成反应生成，最后与溴发生加成可生成，以此解答该题。
本题为2017年考题，考查有机物推断和合成，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确官能团及其性质关系、常见反应类型及反应条件是解本题关键，注意题给信息的灵活运用，题目难度不大。