人教版九年级下册课题 1 金属材料单元测试同步训练题

这是一份人教版九年级下册课题 1 金属材料单元测试同步训练题，共9页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

能用到的相对原子质量:H-1 O-16 Mg-24 S-32 Cu-64 Zn-65


一、选择题 (本题包括15个小题,每小题2分,共30分,每小题只有一个正确答案)


1.下列各组物质中,都属于金属材料的一组是 ( )


A.陶瓷、塑料B.不锈钢、汞C.铁、氧化铁D.橡胶、玻璃


2.[2019·长沙] “中国制造”“一带一路”的基础建设都需要用到大量钢铁,下列有关钢铁的说法正确的是 ( )


A.钢是纯净物,生铁是混合物B.钢铁在潮湿的空气中容易生锈


C.生铁的熔点比纯铁高D.生锈的钢铁制品没有回收价值


3.下列说法正确的是 ( )


A.生铁会完全溶解在盐酸里


B.铁矿石用于炼铁是因为铁矿石中含有大量的单质铁


C.铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁


D.盛水的铁桶最易生锈的部位是水面附近


4.下列常见金属的用途中,利用的不是其物理性质的是( )


A.用水银填充温度计B.用铁粉作双吸剂


C.用铝材制高压锅D.用铜丝制导线


5.金属活动性顺序表在化学学习中有重要作用。下列说法正确的是 ( )


A.锌不能置换出稀硫酸中的氢


B.银能将硫酸铜溶液中的铜置换出来


C.在铝、镁、铁中金属活动性最强的是铝


D.“真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应


6.下列物质混合能发生反应的是 ( )


A.银与稀盐酸B.铜与硫酸锌溶液C.铁与稀硫酸D.锌与硫酸镁溶液


7.下列说法错误的是 ( )


A.地球上的金属资源大多数是以化合物的形式存在的


B.生活中人们常使用纯金属而不是它们的合金


C.地球上的金属资源是有限的、不可再生的


D.用塑料管代替铸铁管也是保护金属资源的一种途径


8.下列有关金属材料的使用的一些做法,不正确的是 ( )


A.铁制品应保存在干燥的环境中B.铝制品应经常用钢丝球擦洗


C.回收利用废旧金属,防止污染环境D.用铁粉作某些食品的抗氧化剂





图1


9.[2018·巴中] 若用“W”形玻璃管进行微型实验,如图1所示。下列说法错误的是( )


A.a处红棕色粉末变为黑色


B.a处实验结束时,先停止通入CO,后停止加热


C.b处澄清石灰水变浑浊证明有CO2生成


D.可利用点燃的方法进行尾气处理


10.在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉,充分反应后过滤,滤液仍为蓝色,滤渣中含有的物质不可能的情况是( )


A.一定有银B.一定没锌C.一定没铜D.可能有铜


11.X、Y两种金属都能跟硝酸银溶液发生反应,置换出银,X跟稀硫酸不反应,Y跟稀硫酸反应生成氢气。由此判断X、Y两金属可能依次是( )


A.Pt FeB.Fe ZnC.Cu HgD.Cu Zn


12.下列实验设计、现象、结论均正确的一组是( )


13.化学趣味小组在学习了金属的化学性质后,对金属R的活动性进行探究发现:将金属R放入稀盐酸中,观察到有气泡产生(该反应的化学方程式可表示为:R+2HClRCl2+H2↑),将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。下列化学方程式书写错误的是( )


A.R+MgSO4RSO4+MgB.R+CuSO4RSO4+Cu


C.R+H2SO4RSO4+H2↑D.2Al+3RSO4Al2(SO4)3+3R


14.在试管中放入一根镁条(已去除氧化膜),往其中加入硝酸银溶液至浸没镁条,观察到如下现象:①镁条表面迅速覆盖一层疏松的固体物质,经检验发现生成的固体物质中有单质银;②镁条表面有明显的气泡,经检验发现气泡中有氢气。对于上述实验现象的分析错误的是( )


A.镁能从硝酸银溶液中置换出银


B.镁跟硝酸银溶液反应能生成氢气


C.镁投入硝酸银溶液中只发生反应2AgNO3+MgMg(NO3)2+2Ag


D.根据该实验可判断镁的金属活动性比银强


15.[2018·河北] 图2所示的四个图像分别对应四种过程,其中正确的是( )





图2


A.①分别将等质量的Mg和Cu加入足量等质量、等浓度的稀硫酸中


B.②分别将等质量且足量的Zn加入等质量、不同浓度的稀硫酸中


C.③分别将等质量且足量的Mg和Zn加入等质量、等浓度的稀硫酸中


D.④分别将等质量的Mg和Zn加入足量等质量、等浓度的稀硫酸中


二、填空题(共34分)


16.(8分)人们常说的“五金”是指金、银、铜、铁、锡。根据所学知识回答:


(1)“真金不怕火炼”说明金即使在高温下也不与 反应。


(2)黄铜片(铜锌合金)和铜片相互刻画,在铜片上留下痕迹,说明黄铜片的硬度比铜片的硬度 _________(填“大” 或“小”)。


(3)铁制容器不能用来盛放农药波尔多液(主要成分是硫酸铜和氢氧化钙),用化学方程式表示其原因: 。


(4)防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径之一,写出一种防止铁制品生锈的具体方法: 。


17.(6分)我国矿物种类齐全,储量丰富。工业上从含有金属元素的矿石中提炼金属。其中赤铁矿是炼铁的主要原料。用赤铁矿冶炼铁的原理是 (填化学方程式)。铁制品广泛应用于生产、生活中,常见的铁合金有 和 。


18.(8分)[2018·泰安改编] 图3为某小组探究金属化学性质的两组实验。





图3


(1)实验Ⅰ中以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱,你认为是否合理并说明理由:______________________ ______________________ 。


(2)写出实验Ⅱ中C试管内反应的化学方程式: ;D中观察到的现象是


。


(3)实验Ⅱ中要验证铜、铁、银的活动性顺序,没有必要做的实验是 (填字母)。


19.(12分)[2019·攀枝花改编] 为了从含有FeSO4、CuSO4的工业废水中回收Cu和FeSO4晶体,某学习小组设计并进行了以下实验。





图4


(1)操作Ⅰ的名称是 ,需用到的玻璃仪器除烧杯之外还有 。


(2)固体X中含有的物质是 。


(3)加入适量试剂B时反应的化学方程式是_______________________ 。


三、实验探究题(共24分)





图5


20.(14分)常温下没有氧气存在时,铁与水几乎不反应,但高温下,铁与水蒸气能反应生成一种常见的铁的氧化物和一种气体。小明很好奇便设计了如图5所示实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物。


(1)试管尾部放一团湿棉花的目的是 。


(2)探究生成的气体是什么?


用燃着的木条靠近肥皂泡,有爆鸣声,稍后有肥皂泡飘到空中。 说明生成的气体是 。


(3)探究试管中剩余固体的成分是什么?


[查阅资料]





[初步验证] 试管中剩余固体为黑色,能全部被磁铁吸引。


[猜想与假设] 猜想一:剩余固体是Fe与Fe3O4;猜想二:剩余固体是 。


[实验探究]





[实验结论] 铁和水蒸气反应的化学方程式为 __________________________。


[反思与交流] 该黑色固体不可能是Fe2O3,理由是 __________________________。





图6


21.(10分)暖贴发热是利用了铁粉生锈放出热量的原理。某小组同学设计并进行实验,探究铁生锈的条件及影响生锈速率的因素。


Ⅰ.探究铁生锈的条件


(1)由实验B和C得出铁生锈需要与水接触,画出实验C的实验装置图。


(2)证明铁生锈需要与氧气接触的实验现象是_____________ 。


Ⅱ.探究影响铁生锈速率的因素


[查阅资料] 暖贴的发热材料主要有铁粉、活性炭、食盐、水等物质。


[猜想假设] ①活性炭能加快铁粉生锈的速率;②食盐能加快铁粉生锈的速率。


[进行实验] 下表是2 g铁粉、5 g水与不同量活性炭、食盐均匀混合后,在10 min内温度上升的实验记录。





[解释与结论] (3)表中x的值为 。


(4)对比实验1和3,得出的结论是 。


(5)欲得出结论“活性炭与食盐同时存在会大幅度加快铁生锈率”,需要对比实验 (填实验编号)。


四、计算题(共12分)


22.[2019·菏泽] 铜锌合金又叫黄铜,外观酷似黄金,极易以假乱真。某化学兴趣小组用如图7中Ⅰ所示装置测定黄铜中锌的含量。将足量的稀硫酸全部加入锥形瓶中,充分反应后天平示数的变化如图Ⅱ所示。请计算:


(1)生成氢气的质量为 g。


(2)黄铜样品中锌的质量分数。(写出计算过程)





图7





答案


1.B


2.B [解析] 生铁和钢都是铁的合金,都属于混合物;合金的熔点比其组分金属的熔点低;生锈的钢铁制品仍然有回收价值。


3.D [解析] 生铁中的碳不会与盐酸反应,所以生铁不会完全溶于盐酸;铁矿石中含有的是铁的化合物;铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁。


4.B [解析] 铁粉作双吸剂,是利用铁能与氧气、水发生化学反应。


5.D [解析] 锌在金属活动性顺序里位于氢前面,能置换出稀硫酸中的氢;银的活动性弱于铜,不能将硫酸铜溶液中的铜置换出来;在铝、镁、铁中金属活动性最强的是镁。


6.C [解析] 在金属活动性顺序中,银是氢后的不活泼金属,不能与稀盐酸反应;铜在锌后,不能置换出硫酸锌溶液中的锌;锌在镁后,不能置换出硫酸镁溶液中的镁。


7.B


8.B [解析] 铝在空气中与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜,防止铝进一步氧化,经常用钢丝球擦洗铝制品,会破坏这层保护膜;铁粉在空气中能与氧气、水反应,常用作食品的抗氧化剂。


9.B


10.C [解析] 滤液呈蓝色,说明有硝酸铜,则硝酸铜可能是一部分参加了反应有剩余,也可能是没有参加反应,所以滤渣中一定没有锌,可能有铜。又因为锌粉先和硝酸银溶液反应,所以一定有银被置换出来。


11.D [解析] 由题意可知,在金属活动性顺序里,X应位于氢的后面、银的前面,Y应位于氢的前面,只有选项D符合。


12.C [解析] 铜能从硝酸银溶液中将银置换出来,说明铜比银活泼;锌为粉末状,铁为丝状,没有控制反应物之间的接触面积这一变量,得出的结论不可靠;铝丝表面的致密的氧化铝薄膜干扰了实验现象,从而得出了错误的结论。


13.A [解析] 将金属R放入稀盐酸中,观察到有气泡产生,说明R位于H前,通过该反应的化学方程式R+2HClRCl2+H2↑可知R元素在化合物中显+2价,又因为将R放入ZnSO4溶液中无任何变化,可知R位于Zn后,所以R不能与MgSO4反应。


14.C


15.C [解析] 铜与稀硫酸不反应,不会产生氢气;等质量、不同浓度的稀硫酸与足量的锌反应后,浓度大的稀硫酸产生的氢气多,曲线的拐点高;分别将等质量的Mg和Zn加入足量等质量、等浓度的稀硫酸中,等质量的金属会完全反应,镁生成的氢气比锌多,且镁比锌产生氢气的速率快,曲线应该更陡。


16.(1)氧气


(2)大


(3)Fe+CuSO4Cu+FeSO4


(4)刷漆(或涂油或保持表面洁净、干燥或制成合金,其他合理答案均可)


17.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 生铁 钢


18.(1)不合理,因为所用酸的种类不同


(2)Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag 铁丝表面附着一层紫红色固体,溶液由蓝色逐渐变成浅绿色


(3)E


[解析] (1)判断锌、铁的活动性强弱需要控制变量,需要用等体积等浓度的同种酸。(3)通过C可知铜位于银的前面,通过D可知铁位于铜的前面,要得到铁、铜、银的活动性顺序没有必要进行E实验。


19.(1)过滤 漏斗、玻璃棒 (2)Fe和Cu


(3)Fe+H2SO4FeSO4+H2↑


20.(1)提供水蒸气


(2)H2(或氢气)


(3)[猜想与假设] Fe3O4


[实验探究]





(其他合理答案均可)


[实验结论] 3Fe+4H2O(气)Fe3O4+4H2


[反思与交流] Fe2O3为红棕色(或Fe2O3不能被磁铁吸引)


21.(1)


(2)A中铁钉不生锈,B中铁钉生锈


(3)0


(4)食盐能加快铁粉生锈的速率


(5)2、3、4(或1、2、3、4)


22.(1)0.2


(2)解:设参加反应的锌的质量为x。


Zn+H2SO4H2↑+ZnSO4


652


x0.2 g


QUOTE = QUOTE x=6.5 g


黄铜样品中锌的质量分数为: QUOTE ×100%=32.5%。


答:黄铜样品中锌的质量分数为32.5%。


选项
实验设计
现象
结论(金属的活动性)
A
将铜丝放入硝酸银溶液中
铜丝表面产生银白色金属
Ag>Cu
B
分别将锌粉与铁丝放入相同浓度的稀盐酸中
锌粉产生气泡的速率比铁丝快
Zn>Fe
C
分别将铁丝与铜丝放入相同浓度的稀盐酸中
铁丝表面产生气泡,铜丝无现象
Fe>Cu
D
将表面未处理的铝丝放入硫酸铜溶液中
铝丝表面没有变化
Cu>Al
常见铁的氧化物
FeO
Fe2O3
Fe3O4
颜色、状态
黑色粉末
红棕色粉末
黑色晶体
能否被磁铁吸引
否
否
能
实验操作
实验现象及结论
__________________
______________________________________
实验编号
活性炭/g
食盐/g
温度上升值/℃
1
0
0
0.1
2
0.2
0
22.0
3
x
0.1
3.1
4
0.2
0.1
56.3
实验操作
实验现象及结论
取一定量剩余固体于试管中,滴加CuSO4溶液,振荡
若有紫红色物质生成,则猜想一成立;若无紫红色物质生成,则猜想二成立