2019年高考化学二轮复习专题练习：14电离平衡(含解析)

专题14 电离平衡

1．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是(　　)

A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka值增大

B．0.10 mol·L－1的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中[OH－]增大

C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动

D．25 ℃时，欲使醋酸溶液pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸

【答案】D

2．室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是(　　)

A．溶液中所有粒子的浓度都减小

B．溶液中不变

C．醋酸的电离程度增大，[H＋]亦增大

D．加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7

【答案】B

【解析】醋酸溶液加水稀释，促进电离，溶液中[H＋]减小，但[OH－]增大，A错误；醋酸的电离平衡常数Ka＝，温度不变，Ka不变，不变，B正确；醋酸溶液加水稀释，醋酸的电离程度增大，因溶液的体积增大的倍数大于n(H＋)增加的倍数，则[H＋]减小，C错误；等体积10 mL pH＝3的醋酸与pH＝11的NaOH溶液混合时，醋酸的浓度大于0.001 mol·L－1，醋酸过量，混合液的pH＜7，D错误。

3.在25 ℃时，pH＝1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示，则下列说法不正确的是(　　)

A．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱

B．稀释前，两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

C．若a＝4，则A是强酸，B是弱酸

D．若1＜a＜4，则A、B都是弱酸

【答案】B

【解析】根据图像可知，稀释后A溶液的pH大于B溶液的pH，pH越大[H＋]越小，则A酸溶液的酸性比B酸溶液弱，A正确；因A、B酸的强弱不同，对于一元强酸，c(酸)＝[H＋]，对于一元弱酸，c(酸)＞[H＋]，则A、B两种酸溶液的物质的量浓度不相等，B错误；由图可知，若a＝4，A完全电离，A是强酸，B的pH变化小，B为弱酸，C正确；pH＝1的酸，加水稀释到1 000倍，若a＝4，为强酸，若a＜4，则A、B 都是弱酸，D正确。

4.某温度下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是(　　)

A．a点导电能力比b点强

B．b点的KW值大于c点

C．与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积Va>Vc

D．a、c两点[H＋]相等

【答案】D

5．对常温下0.1 mol·L－1的醋酸溶液，以下说法正确的是(　　)

A．由水电离出来的[H＋]＝1.0×10－13mol·L－1

B．[CH3COOH]>[H＋]>[CH3COO－]>[OH－]

C．与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍：pH(醋酸)<pH(盐酸)　

D．与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：[CH3COOH]＋[CH3COO－]＝0.1 mol·L－1

【答案】B

【解析】A项，醋酸是弱酸，电离产生的[H＋]远小于[CH3COOH]，所以常温下0.1 mol·L－1的醋酸溶液，由水电离出来的[H＋]大于1.0×10－13mol·L－1，错误；B项，溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，H2OH＋＋OH－，[H＋]>[CH3COO－]；水的电离受到抑制，[CH3COO－]>[OH－]；由于醋酸电离程度很弱，主要以分子的形式存在，所以[CH3COOH]>[H＋]>[CH3COO－]>[OH－]，正确；C项，由于醋酸的电离程度远小于盐酸的电离程度，因此稀释10倍后，溶液中[H＋]：醋酸<盐酸，所以pH(醋酸)>pH(盐酸)，错误；D项，与等浓度等体积NaOH溶液反应，由于溶液的体积增大，所以反应后的溶液中：[CH3COOH]＋[CH3COO－]<0.1 mol·L－1，错误。

11.25 ℃时，将pH均为2的HCl与HX的溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．稀释前，[HX]＝0.01 mol·L－1

B．稀释10倍，HX溶液的pH＝3

C．a、b两点：[X－]＞[Cl－]

D．溶液的导电性：a＞b

【答案】C

12.常温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是(　　)

A.①②两溶液中[OH－]相等

B．①溶液的物质的量浓度为0.01 mol·L－1

C．①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①>②　

D．等体积的①、②两溶液分别与0.01 mol·L－1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①>②

【答案】B

【解析】常温下，pH相同的氨水和氢氧化钠溶液中，[OH－]相等，A项正确，由于NH3·H2O是弱碱，故氨水的物质的量浓度大于0.01 mol·L－1，B项错误；分别加水稀释10倍时，氢氧化钠溶液的pH变为11，而氨水的pH大于11且小于12，C项正确；等体积时氨水中溶质的物质的量大于NaOH溶液，分别与0.01 mol·L－1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积①>②，D项正确。

13.常温下，向10 mL b mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01 mol·L－1的NaOH溶液，充分反应后，溶液中[CH3COO－]＝[Na＋]，下列说法不正确的是(　　)

A．b>0.01

B．混合后溶液呈中性

C．CH3COOH的电离常数Ka＝

D．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小

【答案】D

【解析】反应后溶液中[CH3COO－]＝[Na＋]，根据电荷守恒[Na＋]＋[H＋]＝[CH3COO－]＋[OH－]得：[H＋]＝[OH－]，溶液呈中性，说明醋酸过量，b>0.01，A、B正确；pH＝7，[H＋]＝10－7mol·L－1，Ka＝＝＝，C正确；在向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度先变大后逐渐减小，因为酸、碱抑制水的电离，D错误。

14.常温下，浓度均为0.10 mol·L－1、体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示，下列叙述正确的是(　　)

A．该温度下HB的电离平衡常数约等于1.11×10－5

B．当lg＝3时，若两溶液同时升高温度，则减小

C．相同条件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pH

D．溶液中水的电离程度：a＝c＞b

【答案】A

15.25 ℃时，电离平衡常数：

请回答下列问题：

(1)物质的量浓度为0.1 mol·L－1的下列四种物质：

a．Na2CO3　 b．NaCN　 c．CH3COONa　 D．NaHCO3

pH由大到小的顺序是____________(填编号)。

(2)25 ℃时，在0.5 mol·L－1的醋酸溶液中由醋酸电离出的[H＋]约是由水电离出的[H＋]的________倍。

(3)写出向氰化钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：______________________。

(4)25 ℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH＝6，则溶液中[CH3COO－]－[Na＋]＝__________________(填准确数值)。

(5)25 ℃时，将a mol·L－1的醋酸与b mol·L－1氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为__________________。

【答案】(1)a＞b＞d＞c　(2)9×108

(3)CN－＋CO2＋H2O===HCO＋HCN

(4)9.9×10－7 mol·L－1　(5)

16．食醋的主要成分是CH3COOH。请回答下列问题：

(1)下列说法正确的是________。

A．向某温度下的CH3COOH溶液中通入HCl气体，醋酸的电离常数会增大

B．向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中分别通入HCl气体和加入CH3COONa固体，溶液中值均增大

C．食醋加水稀释过程中酸味不变

D．等体积等浓度的CH3COOH、HCl溶液分别与足量NaHCO3反应，放出的气体体积相等

(2)研究醋酸的电离平衡。已知在25 ℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示。

①碳酸第一步电离的电离常数表达式为____________________________________。

②醋酸加入Na2SO3中是否能发生反应？____________(填“能”或“不能”)；若能，其产物为________，NaHSO3溶液呈酸性的原因为________________________________。

③醋酸加水稀释100倍，图中的纵坐标可以是________。

A．溶液的pH

B．醋酸的电离常数

C．溶液的导电能力

D．醋酸的电离程度

【答案】(1)D

(2)①K1＝　②能　NaHSO3、CH3COONa　HSO的电离程度大于其水解程度　③C

17．常压下，取不同浓度、不同温度的氨水测定，得到下表实验数据。

提示：电离度＝×100%

(1)温度升高，NH3·H2O的电离平衡向________(填“左”或“右”)移动，能支持该结论的表中数据是________(填字母)。

a．电离常数   b．电离度

c．[OH－]  d．[NH3·H2O]

(2)表中[OH－]基本不变的原因是_____________________________。

(3)常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是________(填字母，下同)。

A．溶液的pH增大   B．氨水的电离度减小

C．[OH－]减小  D．[NH]减小

(4)将氨水与盐酸等浓度等体积混合，下列做法能使[NH]与[Cl－]比值变大的是________。

A．加入固体氯化铵  B．通入少量氯化氢

C．降低溶液温度  D．加入少量固体氢氧化钠

【答案】(1)右　a

(2)氨水浓度降低，使[OH－]减小，而温度升高，使[OH－]增大，双重作用使[OH－]基本不变

(3)AD　(4)AC

18．25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

请回答下列问题：

(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为______________________。

(2)同浓度的CH3COO－、HCO、CO、ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序为______________________。

(3)常温下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________(填字母，下同)。

A．[H＋]   B．[H＋]/[CH3COOH]

C．[H＋]·[OH－]  D．[OH－]/[H＋]

E.

若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是__________。

 (4)体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数________(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数。

(5)H＋浓度相同等体积的两份溶液A(盐酸)和B(CH3COOH)分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是______ (填写序号)。

①反应所需要的时间B＞A　②开始反应时的速率A＞B

③参加反应的锌的物质的量A＝B　④反应过程的平均速率B＞A　⑤A中有锌剩余　⑥B中有锌剩余

【答案】(1)CH3COOH>H2CO3>HClO

(2)CO>ClO－>HCO>CH3COO－

(3)A　ABCE　(4)大于　(5)③④⑤