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    2019年高考化学二轮复习专题练习:14电离平衡(含解析)

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    专题14 电离平衡

    1.醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH+CH3COO,下列叙述不正确的是(  )

    A.升高温度,平衡正向移动,醋酸的电离常数Ka值增大

    B.0.10 mol·L-1的CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中[OH]增大

    C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体,平衡逆向移动

    D.25 ℃时,欲使醋酸溶液pH、电离常数Ka和电离程度都减小,可加入少量冰醋酸

    【答案】D

    2.室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是(  )

    A.溶液中所有粒子的浓度都减小

    B.溶液中不变

    C.醋酸的电离程度增大,[H]亦增大

    D.加入10 mL pH=11的NaOH溶液,混合液pH=7

    【答案】B

    解析醋酸溶液加水稀释,促进电离,溶液中[H]减小,但[OH]增大,A错误;醋酸的电离平衡常数Ka,温度不变,Ka不变,不变,B正确;醋酸溶液加水稀释,醋酸的电离程度增大,因溶液的体积增大的倍数大于n(H)增加的倍数,则[H]减小,C错误;等体积10 mL pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液混合时,醋酸的浓度大于0.001 mol·L-1,醋酸过量,混合液的pH<7,D错误。

    3.在25 ℃时,pH=1的两种酸溶液A、B各1 mL,分别加水稀释到1 000 mL,其pH与溶液体积V的关系如图所示,则下列说法不正确的是(  )

    A.稀释后,A酸溶液的酸性比B酸溶液弱

    B.稀释前,两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

    C.若a=4,则A是强酸,B是弱酸

    D.若1<a<4,则A、B都是弱酸

    【答案】B

    解析根据图像可知,稀释后A溶液的pH大于B溶液的pH,pH越大[H]越小,则A酸溶液的酸性比B酸溶液弱,A正确;因A、B酸的强弱不同,对于一元强酸,c(酸)=[H],对于一元弱酸,c(酸)>[H],则A、B两种酸溶液的物质的量浓度不相等,B错误;由图可知,若a=4,A完全电离,A是强酸,B的pH变化小,B为弱酸,C正确;pH=1的酸,加水稀释到1 000倍,若a=4,为强酸,若a<4,则A、B 都是弱酸,D正确。

    4.某温度下,相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示,下列判断正确的是(  )

    A.a点导电能力比b点强

    B.b点的KW值大于c点

    C.与盐酸完全反应时,消耗盐酸体积Va>Vc

    D.a、c两点[H]相等

    【答案】D

    5.对常温下0.1 mol·L-1的醋酸溶液,以下说法正确的是(  )

    A.由水电离出来的[H]=1.0×10-13mol·L-1

    B.[CH3COOH]>[H]>[CH3COO]>[OH]

    C.与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍:pH(醋酸)<pH(盐酸) 

    D.与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中:[CH3COOH]+[CH3COO]=0.1 mol·L-1

    【答案】B

    解析A项,醋酸是弱酸,电离产生的[H]远小于[CH3COOH],所以常温下0.1 mol·L-1的醋酸溶液,由水电离出来的[H]大于1.0×10-13mol·L-1,错误;B项,溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO+H,H2OH+OH,[H]>[CH3COO];水的电离受到抑制,[CH3COO]>[OH];由于醋酸电离程度很弱,主要以分子的形式存在,所以[CH3COOH]>[H]>[CH3COO]>[OH],正确;C项,由于醋酸的电离程度远小于盐酸的电离程度,因此稀释10倍后,溶液中[H]:醋酸<盐酸,所以pH(醋酸)>pH(盐酸),错误;D项,与等浓度等体积NaOH溶液反应,由于溶液的体积增大,所以反应后的溶液中:[CH3COOH]+[CH3COO]<0.1 mol·L-1,错误。

    11.25 ℃时,将pH均为2的HCl与HX的溶液分别加水稀释,溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(  )

    A.稀释前,[HX]=0.01 mol·L-1

    B.稀释10倍,HX溶液的pH=3

    C.a、b两点:[X]>[Cl]

    D.溶液的导电性:a>b

    【答案】C

    12.常温下,下列有关两种溶液的说法不正确的是(  )

    序号

    pH

    12

    12

    溶液

    氨水

    氢氧化钠溶液

    A.①②两溶液中[OH]相等

    B.溶液的物质的量浓度为0.01 mol·L-1

    C.①②两溶液分别加水稀释10倍,稀释后溶液的pH:> 

    D.等体积的两溶液分别与0.01 mol·L-1的盐酸完全中和,消耗盐酸的体积:>

    【答案】B

    解析常温下,pH相同的氨水和氢氧化钠溶液中,[OH]相等,A项正确,由于NH3·H2O是弱碱,故氨水的物质的量浓度大于0.01 mol·L-1,B项错误;分别加水稀释10倍时,氢氧化钠溶液的pH变为11,而氨水的pH大于11且小于12,C项正确;等体积时氨水中溶质的物质的量大于NaOH溶液,分别与0.01 mol·L-1的盐酸完全中和,消耗盐酸的体积>,D项正确。

    13.常温下,向10 mL b mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01 mol·L-1的NaOH溶液,充分反应后,溶液中[CH3COO]=[Na],下列说法不正确的是(  )

    A.b>0.01

    B.混合后溶液呈中性

    C.CH3COOH的电离常数Ka

    D.向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中,水的电离程度逐渐减小

    【答案】D

    解析反应后溶液中[CH3COO]=[Na],根据电荷守恒[Na]+[H]=[CH3COO]+[OH]得:[H]=[OH],溶液呈中性,说明醋酸过量,b>0.01,A、B正确;pH=7,[H]=10-7mol·L-1Ka,C正确;在向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中,水的电离程度先变大后逐渐减小,因为酸、碱抑制水的电离,D错误。

    14.常温下,浓度均为0.10 mol·L-1、体积均为V0的HA和HB溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lg的变化如图所示,下列叙述正确的是(  )

    A.该温度下HB的电离平衡常数约等于1.11×10-5

    B.当lg=3时,若两溶液同时升高温度,则减小

    C.相同条件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pH

    D.溶液中水的电离程度:a=c>b

    【答案】A

    15.25 ℃时,电离平衡常数:

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    HCN

    电离平

    衡常数

    1.8×10-5

    K1:4.3×10-7

    K2:5.6×10-11

    4.9×10-10

     

    请回答下列问题:

    (1)物质的量浓度为0.1 mol·L-1的下列四种物质:

    a.Na2CO3  b.NaCN  c.CH3COONa  D.NaHCO3

    pH由大到小的顺序是____________(填编号)。

    (2)25 ℃时,在0.5 mol·L-1的醋酸溶液中由醋酸电离出的[H]约是由水电离出的[H]的________倍。

    (3)写出向氰化钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式:______________________。

    (4)25 ℃时,CH3COOH与CH3COONa的混合溶液,若测得混合液pH=6,则溶液中[CH3COO]-[Na]=__________________(填准确数值)。

    (5)25 ℃时,将a mol·L-1的醋酸与b mol·L-1氢氧化钠溶液等体积混合,反应后溶液恰好显中性,用ab表示醋酸的电离平衡常数为__________________。

    答案(1)a>b>d>c (2)9×108

    (3)CN+CO2+H2O===HCO+HCN

    (4)9.9×10-7 mol·L-1 (5)

    16.食醋的主要成分是CH3COOH。请回答下列问题:

    (1)下列说法正确的是________。

    A.向某温度下的CH3COOH溶液中通入HCl气体,醋酸的电离常数会增大

    B.向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中分别通入HCl气体和加入CH3COONa固体,溶液中值均增大

    C.食醋加水稀释过程中酸味不变

    D.等体积等浓度的CH3COOH、HCl溶液分别与足量NaHCO3反应,放出的气体体积相等

    (2)研究醋酸的电离平衡。已知在25 ℃时,醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示。

    电离常数

    醋酸

    K=1.8×10-5

    碳酸

    K1=4.1×10-7 K2=5.6×10-11

    亚硫酸

    K1=1.5×10-2 K2=1.0×10-7

     

    碳酸第一步电离的电离常数表达式为____________________________________。

    醋酸加入Na2SO3中是否能发生反应?____________(填“能”或“不能”);若能,其产物为________,NaHSO3溶液呈酸性的原因为________________________________。

    醋酸加水稀释100倍,图中的纵坐标可以是________。

    A.溶液的pH

    B.醋酸的电离常数

    C.溶液的导电能力

    D.醋酸的电离程度

    答案(1)D

    (2)K1 能 NaHSO3、CH3COONa HSO的电离程度大于其水解程度 C

    17.常压下,取不同浓度、不同温度的氨水测定,得到下表实验数据。

     

    温度/℃

    [NH3·H2O] /(mol·L-1)

    电离常数

    电离度/%

    [OH] /(mol·L-1)

    0

    16.56

    1.37×10-5

    9.098

    1.507×10-2

    10

    15.16

    1.57×10-5

    10.18

    1.543×10-2

    20

    13.63

    1.71×10-5

    11.2

    1.527×10-2

     

    提示:电离度=×100%

    (1)温度升高,NH3·H2O的电离平衡向________(填“左”或“右”)移动,能支持该结论的表中数据是________(填字母)。

    a.电离常数   b.电离度

    c.[OH]  d.[NH3·H2O]

    (2)表中[OH]基本不变的原因是_____________________________。

    (3)常温下,在氨水中加入一定量的氯化铵晶体,下列说法错误的是________(填字母,下同)。

    A.溶液的pH增大   B.氨水的电离度减小

    C.[OH]减小  D.[NH]减小

    (4)将氨水与盐酸等浓度等体积混合,下列做法能使[NH]与[Cl]比值变大的是________。

    A.加入固体氯化铵  B.通入少量氯化氢

    C.降低溶液温度  D.加入少量固体氢氧化钠

    答案(1)右 a

    (2)氨水浓度降低,使[OH]减小,而温度升高,使[OH]增大,双重作用使[OH]基本不变

    (3)AD (4)AC

    18.25 ℃时,部分物质的电离平衡常数如表所示:

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    HClO

    电离平衡常数

    1.7×10-5

    K1=4.3×10-7

    K2=5.6×10-11

    3.0×10-8

     

    请回答下列问题:

    (1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为______________________。

    (2)同浓度的CH3COO、HCO、CO、ClO结合H的能力由强到弱的顺序为______________________。

    (3)常温下0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中,下列表达式的数据一定变小的是________(填字母,下同)。

    A.[H]   B.[H]/[CH3COOH]

    C.[H]·[OH]  D.[OH]/[H]

    E.

    若该溶液升高温度,上述5种表达式的数据增大的是__________。

     (4)体积为10 mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1 000 mL,稀释过程pH变化如图所示,则HX的电离平衡常数________(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数。

    (5)H浓度相同等体积的两份溶液A(盐酸)和B(CH3COOH)分别与锌粉反应,若最后仅有一份溶液中存在锌,放出氢气的质量相同,则下列说法正确的是______ (填写序号)。

    反应所需要的时间B>A 开始反应时的速率A>B

    参加反应的锌的物质的量A=B 反应过程的平均速率B>A A中有锌剩余 B中有锌剩余

    答案(1)CH3COOH>H2CO3>HClO

    (2)CO>ClO>HCO>CH3COO

    (3)A ABCE (4)大于 (5)③④⑤

     

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