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    2019版高考化学一轮复习方案:第1章 从实验学化学 4 第3讲 课后达标训练(含解析)
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    2019版高考化学一轮复习方案:第1章 从实验学化学 4 第3讲 课后达标训练(含解析)

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    [课后达标训练]

    一、选择题

    1下列几种说法中正确的是(  )

    A摩尔是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量

    B某物质含有6.02×1023个微粒含有这个数目微粒的物质一定是1 mol

    C1 mol氢气分子可以表示为1 mol H2

    D硫酸的摩尔质量为98 g

    解析:CA摩尔是物质的量的单位不是物理量;B6.02×1023个微粒是1 mol但含有这个数目微粒的物质不一定是1 mol如含6.02×1023NaNa2CO30.5 molB项错误;D项单位错误。

    2下列说法中正确的是(  )

    A在一定温度和压强下固体或液体物质体积大小只由构成微粒的大小决定

    B不同的气体若体积不同则它们所含的分子数一定不同

    C在一定温度下各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定

    D22 g CO2与标准状况下11.2 L HCl所含的分子数相同

    解析:D。在一定温度和压强下固体或液体的体积主要取决于粒子数和粒子大小A错误;决定气体体积的因素是温度、压强、气体的分子数不同的气体体积不同它们所含的分子数不一定不同B错误;压强对分子间的距离有影响该选项未指明压强无法使用阿伏加德罗定律判断C错误;根据公式求算n(CO2)0.5 moln(HCl)0.5 mol二者物质的量相等所以分子数相等D正确。

    3.如图表示1 g O21 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系X气体可能是(  )

    AC2H4        BCH4

    CCO2   DNO

    解析:C。由图可知相同温度时p(O2)>p(X)在同质量、同体积、同温度条件下气体相对分子质量与压强成反比即相对分子质量越大压强越小。所给选项中只有CO2的相对分子质量大于O2C正确。

    4在标准状况下向一质量为100 g的密闭容器中充满CO2质量为166 g相同条件下向相同的容器中充满未知气体称其质量为142 g则该气体可能为(  )

    AO2   BCH4

    CCO   DH2

    解析:C。设该气体的摩尔质量为MM28 g·mol1故选C

    5室温时两个容积相同的烧瓶中分别盛有MN两种气体(同温同压)取下弹簧夹A使两烧瓶内的气体充分混合后容器内的压强由大到小的顺序是(  )

    编号

    气体M

    H2S

    H2

    NH3

    NO

    气体N

    SO2

    Cl2

    HCl

    O2

    A.②④①③   B①②③④

    C④①②③   D①④③②

    解析:A。设气体MN的物质的量均为a mol

    2H2S  SO2===3S2H2O

      a mol      a mol

    n(SO2)a mol

    H2Cl2混合不反应n()2a mol

    NH3HCl===NH4Cl

    气体的物质的量变为0

    2NO  O2 === 2NO2

      a mol     a mol   a mol

    n()a mol

    6在两个密闭容器中分别充有质量相等的甲、乙两种气体它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系判断下列说法中正确的是(  )

    AM()M()则分子数:甲<乙

    BM()>M()则气体摩尔体积:甲<乙

    CM()M()则气体的压强:甲>

    DM()>M()则气体的体积:甲<乙

    解析:C。等质量的气体其摩尔质量与物质的量(或分子数)成反比M()M()则分子数:甲>A项错误;若M()>M()则物质的量:甲<乙又气体体积相等故气体摩尔体积:甲>B项错误;同温同体积同质量的气体或混合气体压强与摩尔质量成反比C项正确;由质量和密度相等可知气体体积相等D项错误。

    7下列叙述中正确的是(  )

    标准状况下1 L HCl1 L H2O的物质的量相同

    标准状况下1 g H214 g N2的体积相同

    28 g CO的体积为22.4 L

    两种物质的物质的量相同则它们在标准状况下的体积也相同

    同温同体积下气体物质的物质的量越大则压强越大

    同温同压下气体的密度与气体的相对分子质量成正比

    A①②③         B②⑤⑥

    C②③⑥   D④⑤⑥

    解析:B。标准状况下H2O不是气体HCl为气体所以虽然二者等体积但物质的量不相同错误;同样在所指的物质不一定是气体错误;标准状况下1 g H214 g N2的物质的量均为0.5 mol故体积相同正确;28 g CO的物质的量是1 mol但条件不确定所以体积不一定是22.4 L错误;同温同体积下气体的压强与物质的量成正比所以物质的量越大则压强越大正确;同温同压下气体的密度与其相对分子质量成正比正确。故选B

    8(2018·潍坊统考)NA表示阿伏加德罗常数的值下列说法错误的是(  )

    A1 L 0.1 mol·L1NaF溶液中含有0.1NAF

    B32 g硫跟足量金属铜反应转移电子数为2NA

    C48 g O2O3的混合气体中含有3NA个氧原子

    D1 mol H2O中含有2NA个共价键

    解析:A1 L 0.1 mol·L1NaF溶液中F由于发生水解其数目小于0.1NAA项说法错误;根据反应2CuSCu2S可知32 g硫跟足量铜反应转移电子数为2NAB项说法正确;48 g O2O3的混合气体中氧原子数为×NA3NAC项说法正确;1H2O分子中含有2H—O1 mol H2O中含有2NA个共价键D项说法正确。

    9(2018·保定高三质检)C16OC18O组成的混合气体与同温、同压下空气(平均相对分子质量为29)的密度相同则下列关系正确的是(  )

    A混合气体中C16OC18O的分子数之比为1415

    B混合气体中C16OC18O的物质的量之比为11

    C混合气体中C16OC18O的质量之比为1514

    D混合气体中C16OC18O的密度之比为11

    解析:BC16O的相对分子质量为28C18O的相对分子质量为30它们的平均相对分子质量为29利用十字交叉法很容易求出其物质的量之比为11A项应为11C项应为1415D同温、同压下气体密度与摩尔质量成正比应为1415

    10(N2H4)是火箭常用的高能燃料常温下为液体其球棍模型如图所示。肼能与双氧水发生反应:N2H42H2O2===N24H2O。用NA表示阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是(  )

    A标准状况下11.2 L N2中含电子总数为5NA

    B标准状况下22.4 L N2H4中所含原子总数为6NA

    C标准状况下3.2 g N2H4中含有共价键的总数为0.6NA

    D若生成3.6 g H2O则上述反应转移电子的数目为0.2NA

    解析:D1N2分子含有14个电子标准状况下11.2 L N2的物质的量为0.5 mol则所含电子数为7NAA项错误;标准状况下肼不是气体不能用气体摩尔体积计算其物质的量故所含原子数不是6NAB项错误;1个肼分子含有5个共价键3.2 g N2H4的物质的量为0.1 mol则所含共价键的数目为0.5NAC项错误;反应N2H42H2O2===N24H2O生成4 mol H2O时转移4 mol电子故生成3.6 g(0.2 mol)H2O转移电子的数目为0.2NAD项正确。

    二、非选择题

    11(2018·北京西城区高三模拟)物质的量是高中化学中常用的物理量请回答以下有关其内容的计算。

    (1)0.2 g H2含有________个氢原子。

    (2)标准状况下含有相同氧原子数的COCO2的体积之比为________

    (3)9.5 g某二价金属的氯化物中含0.2 mol Cl此氯化物的摩尔质量为________;该金属元素的相对原子质量为________

    (4)标准状况下6.72 L CO与一定量的Fe2O3恰好完全反应后剩余固体的质量为________g

    解析:(1)0.2 g H2的物质的量为0.1 mol含有0.2 mol 氢原子其数目为1.204×1023(2)含有相同氧原子数的COCO2的物质的量之比为21标准状况下体积之比为21(3)二价金属的氯化物可以表示为MCl29.5 g某二价金属的氯化物中含0.2 mol Cl9.5 g该氯化物的物质的量为0.1 mol该氯化物的摩尔质量为95 g/mol;该金属元素的相对原子质量为957124(4)COFe2O3反应的化学方程式为3COFe2O32Fe3CO2标准状况下6.72 L CO的物质的量为0.3 mol恰好与Fe2O3完全反应时生成0.2 mol Fe则剩余固体的质量为11.2 g

    答案:(1)1.204×1023 (2)21 (3)95 g/mol 24

    (4)11.2

    12在标准状况下COCO2组成的混合气体6.72 L质量为12 g。此混合物中:

    (1)COCO2物质的量比是________

    (2)CO的体积分数是________CO的质量分数是________

    (3)CO原子个数比是________

    (4)混合气体的平均相对分子质量是________对氢气的相对密度是________

    解析:(1)COCO2的物质的量分别为xy

    由题意得:

    解得

    n(CO)n(CO2)13

    (2)CO的体积分数为25%CO的质量分数为×100%17.5%

    (3)CO的原子个数比是0.3(0.0750.225×2)47

    (4)混合气体的平均相对分子质量是40对氢气的相对密度为20

    答案:(1)13 (2)25% 17.5% (3)47 (4)40 20

    13合成氨工业生产中所用的α ­Fe催化剂的主要成为FeOFe2O3

    (1)FeOFe2O3混合物中铁、氧的物质的量之比为45其中Fe2Fe3物质的量之比为________

    (2)当催化剂中Fe2Fe3的物质的量之比为12其催化剂活性最高此时混合物中铁的质量分数为________(保留两位小数)

    (3)写出由C(炭粉)Fe2O3在高温下反应制备α­铁触媒的化学方程式(另一种产物可溶于水)________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________

    (4)为制得这种活性最高的催化剂理论上应向480 g Fe2O3粉末加入炭粉的质量为________生成实验条件下CO2的体积为________(假设此实验条件下气体摩尔体积为24 L·mol1)

    解析:(1)FeOFe2O3分别为x moly mol根据铁、氧物质的量之比得:(x2y)(x3y)45xy21Fe2Fe3物质的量之比为x2y11(2)根据催化剂中Fe2Fe3的物质的量之比为12可推知FeOFe2O3的物质的量之比为11混合物中铁的质量分数为×100%72.41%(3)由题给信息知C(炭粉)会将一部分Fe2O3还原成FeO同时C(炭粉)被氧化成CO2(4)由于催化剂中Fe2Fe3的物质的量之比为12其催化剂活性最高此时反应后的混合物中FeOFe2O3的物质的量之比为11原料480 g Fe2O33 molFe2O32FeO原料中必须有Fe2O3参加反应1 mol Fe2O3参加反应理论上要有0.5 mol C反应6 g C生成0.5 mol CO2在该条件下体积为12 L

    答案:(1)11 (2)72.41% (3)2Fe2O3C4FeOCO2 (4)6 g 12 L

    14现有14.4 g COCO2的混合气体在标准状况下所占的体积约为8.96 L。回答下列问题:

    (1)该混合气体的平均摩尔质量:__________________________________________

    (2)混合气体中碳原子的个数:________(NA表示阿伏加德罗常数的值)

    (3)将混合气体依次通过如图装置最后收集在气球中。

    气球中收集到的气体的摩尔质量为_____________________________________

    标准状况下气球中收集到的气体的体积为_______________________________

    气球中收集到的气体的电子总数为______________________________________

    (NA表示阿伏加德罗常数的值)

    解析:(1)混合气体的体积为8.96 L则其物质的量为n0.4 mol混合气体的平均摩尔质量为36 g·mol1(2)设混合气体中CO的物质的量为x molCO2的物质的量为y mol根据混合物的质量为14.4 g可得:28x44y14.4;根据气体的物质的量为0.4 mol可得:xy0.4;联立①②解得:x0.2y0.2;由于COCO2分子中均含1个碳原子0.2 mol CO0.2 mol CO2中共含0.4 mol C原子0.4NA个;(3)将混合气体依次通过如图装置CO2会被NaOH溶液吸收剩余CO被浓硫酸干燥后则在气球中收集到的是干燥纯净的CO气体;气球中收集到的气体为CO故收集到的气体的摩尔质量为28 g·mol1气球中的气体为CO其体积VnVm0.2 mol×22.4 L·mol14.48 L一个CO含有14个电子0.2 mol CO含有电子的物质的量为0.2 mol×142.8 mol电子总数为2.8NA

    答案:(1)36 g·mol1 (2)0.4NA

    (3)28 g·mol1 4.48 L 2.8NA

     

     

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