2019高考化学一轮训练学题11（含解析）

人教化学2019高考一轮训练学题（11） 一、选择题1、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（     ）A．标准状况下，2.24L乙醇在O2中完全燃烧得到0.3NA个水分子B．2.3g钠在足够量氧气中充分反应，常温和燃烧条件下转移的电子数均为0.1NAC．常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为2NAD．标准状况下，2. 24L Cl2与水充分反应转移的电子数目为0. 2NA【参考答案】B2、已知某化学实验的结果如下表：实验序号反应物大小相同在相同温度下测得的反应速率v/mol·L－1·min－1的金属片酸溶液1镁条1 mol·L－1盐酸v12铁片1 mol·L－1盐酸v23铁片0.1 mol·L－1盐酸v3下列结论正确的是(　　)A．v1>v2>v3　B．v3>v2>v1C．v1>v3>v2  D．v2>v3>v1解析：影响化学反应速率的主要因素是反应物自身的性质，由于镁的活动性比铁强，所以与相同浓度的盐酸反应时，镁条放出氢气的速率大；反应物浓度也影响反应速率，在一定范围内，速率与浓度成正比，故v2>v3。答案：A3、一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(s)　ΔH>0，若0～15 s内c(HI)由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1，则下列说法正确的是(　　)A．0～15 s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)＝0.001 mol·L－1·s－1B．c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1所需的反应时间小于10 sC．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢D．减小反应体系的体积，化学反应速率加快解析：I2为固体，故不能用它表示化学反应速率，A错误；v(HI)＝＝0.002 mol·L－1·s－1，若反应仍以该速率进行，则t＝＝10 s，但随着反应的进行，反应物浓度降低，反应速率减慢，所用时间应大于10 s，B错误；升高温度，正、逆反应速率均加快，C错误；减小反应体系的体积，从而增大了压强，化学反应速率将加快，D正确。答案：D4、已知t ℃时，水的离子积为KW，该温度下，将a mol·L－1氨水溶液和b mol·L－1 HCl溶液等体积混合，下列判断一定正确的是(　　)A．若c(OH－)＝ mol·L－1，则混合液一定呈中性B．若a>b，则混合液中的c(NH)大于c(Cl－)C．若溶液呈酸性，则a<bD．混合液中c(Cl－)＝c(NH)＋c(NH3·H2O)解析：a>b时，溶液可能呈酸性、中性或碱性，c(NH)可能小于、等于或大于c(Cl－)，B不正确；当a＝b时，氨水和HCl恰好完全反应生成NH4Cl，因水解该溶液呈酸性，C不正确；只有a＝b时，混合液中c(Cl－)＝c(NH)＋c(NH3·H2O)才成立，D不正确。答案：A5、利用实验器材(规格和数量不限)能完成相应实验的一项是(　　)选项实验器材(省略夹持装置)相应实验A烧杯、玻璃棒、蒸发皿CuSO4溶液的浓缩结晶B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去BaSO4中少量的BaCO3C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体NaCl配制0.5 mol·L－1的溶液D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量的NaI解析：A项，缺少酒精灯、铁架台(或三角架)，不能完成CuSO4溶液的浓缩结晶，错误；B项，缺少漏斗、铁架台等实验器材，不能完成过滤操作，错误；C项，缺少称量仪器天平，不能称量NaCl固体，无法配制0.5 mol·L－1的NaCl溶液，错误；D项，Br2＋2I－===2Br－＋I2，然后用CCl4萃取I2，利用烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗完成分液操作，正确。答案：D6．工程塑料PBT的结构简式为，下列有关PBT的说法不正确的是(　　)A．PBT是缩聚反应得到的高分子化合物B．PBT分子中含有羧基、羟基和酯基C．PBT的单体中有芳香烃D．PBT的单体均能与Na反应解析：PBT是一种高分子化合物，是通过缩聚反应得到的，A正确；PBT分子中含有羧基、羟基和酯基，B正确；PBT的单体是对苯二甲酸和1,4－丁二醇，不含芳香烃类物质，C错误；对苯二甲酸和1，4－丁二醇都可以与Na反应，D正确。答案：C二、非选择题1、CuCl2溶液中的铜主要以Cu(H2O)、CuCl形式存在，将CuCl2溶于浓盐酸中，存在下列平衡：Cu(H2O)(aq)＋4Cl－(aq)??CuCl (aq)＋4H2O(l)　ΔH<0。(1)该反应的平衡常数表达式为________。(2)常温下，测定平衡体系中：Cu(H2O)浓度为a mol·L－1、Cl－浓度为b mol·L－1、CuCl浓度为c mol·L－1，Cl－的转化率为________(用含a、b、c的字母表示)。答案　(1)　(2)解析　(1)反应Cu(H2O)(aq)＋4Cl－(aq)??CuCl (aq)＋4H2O(l) 的平衡常数表达式为K＝。(2)已知Cu(H2O)(aq)＋4Cl－(aq)??CuCl (aq)＋4H2O(l)　平衡体系中：Cu(H2O)浓度为a mol·L－1、Cl－浓度为b mol·L－1、CuCl浓度为c mol·L－1，则Cl－变化的浓度为4c mol·L－1，Cl－起始的浓度为(b＋4c) mol·L－1，Cl－的转化率为。2、扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F的路线如下：(1)A分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为________。写出A＋B→C的化学反应方程式：________________________________________________________________________。(2)C()中①、②、③3个—OH的酸性由强到弱的顺序是________。(3)E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E分子中不同化学环境的氢原子有________种。(4)D→F的反应类型是________，1 mol F在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为________mol。写出符合下列条件的F的所有同分异构体(不考虑立体异构)的结构简式：________________________________________________________________________。①属于一元酸类化合物②苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基(5)已知：A有多种合成方法，在方框中写出由乙酸合成A的路线流程图(其他原料任选)。合成路线流程图示例如下：H2C===CH2CH3CH2OHCH3COOC2H5解析：(1)A的分子式为C2H2O3，A可发生银镜反应，且具有酸性，则结构中含有醛基和羧基，其结构简式为；对比A、C的结构可知B为苯酚，则A＋B→C的化学反应方程式为 。(2)①、②、③分别对应的是酚羟基、醇羟基、羟基，其—OH上氢原子的活泼性顺序为羟基>酚羟基>醇羟基，则3个—OH的酸性由强到弱的顺序是③>①>②。(3)C中有羧基和醇羟基，两个C分子可以发生酯化反应生成含有3个六元环的化合物，其结构如下，左右对称，分子中不同化学环境的氢原子有4种。(4)对比D、F的结构可知，相当于溴原子取代了羟基，所以D→F的反应类型是取代反应；F中含有酯基、溴原子和酚羟基，三种基团均能与NaOH溶液反应，故1 mol F在一定条件下最多消耗3 mol NaOH。由条件①可知F的同分异构体中含有—COOH，由条件②可知结构中含有，则剩余的只有两个碳原子、一个溴原子和三个氢原子，可通过移动—COOH与—Br书写出符合要求F的同分异构体。(5)根据信息可知，羧酸在PCl3和加热的条件下可在与羧基相连的碳原子上引入一个氯原子，而氯原子水解即可生成羟基，据此即可写出由乙酸合成A的路线流程图如下：。答案：(1)醛基、羟基(2)③>①>②(3)4(4)取代反应　3