2019高考化学一轮训练学题2（含解析）

人教化学2019高考一轮训练学题（2） 一、选择题1、五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同主族，B和D同主族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的气态化合物在水中呈碱性，C和E形成化合物为CE。下列说法不正确的是（  ）A. 稳定性BA3>DA3>AEB. B离子的半径大于C离子的半径C. 将C的单质放入CuSO4溶液中会有蓝色沉淀产生D. E的最高价氧化物对应水化物的化学式为HEO4【参考答案】A2、某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是(　　)A．铜电极附近观察到黄绿色气体B．石墨电极附近溶液呈红色C．溶液中的Na＋向石墨电极移动D．铜电极上发生还原反应解析：根据电解饱和食盐水的装置，如果通电两极均有气泡产生，则金属铜一定是阴极，该极上的反应为：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，石墨为阳极，发生的电极反应为：2Cl－－2e－===Cl2↑，故石墨电极附近观察到黄绿色气体，铜电极附近溶液呈红色，A、B错误；选项C，Na＋应向阴极也就是铜电极移动，故C项错误；选项D，铜电极为阴极，发生还原反应，故D正确。答案：D3．下列有关电化学装置的说法正确的是(　　)A．用图1装置处理银器表面的黑斑(Ag2S)，银器表面发生的反应为Ag2S＋2e－===2Ag＋S2－B．用图2装置电解一段时间后，铜电极部分溶解，溶液中铜离子的浓度基本不变C．图3装置中若直流电源的X极为负极，则该装置可实现粗铜的电解精炼D．图4装置中若M是铜，则该装置能防止铁被腐蚀解析：题图1装置中，银器、铝与食盐水构成原电池，银器是正极，银器上的Ag2S发生还原反应生成银，A项正确；题图2装置中，铜电极是阴极，铜不参与电极反应，B项错误；题图3装置中若X极为负极，则粗铜是阴极，电解精炼铜时粗铜应作阳极，C项错误；题图4装置中，铁作负极，铁被腐蚀，D项错误。答案：A4、现有四种溶液：①pH＝3的CH3COOH溶液，②pH＝3的盐酸，③pH＝11的氨水，④pH＝11的NaOH溶液。相同条件下，下列有关上述溶液的叙述中，错误的是(　　)A．①、④等体积混合，溶液显碱性B．将②、③溶液混合后，pH＝7，消耗溶液的体积：②>③C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量①最大D．向溶液中加入100 mL水后，溶液的pH：③>④>②>①解析：pH＝3的CH3COOH溶液中，c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1，因弱电解质的电离是微弱的，所以c(CH3COOH)远大于1×10－3 mol·L－1，pH＝11的NaOH溶液，c(NaOH)＝1×10－3 mol·L－1，两者等体积混合，醋酸远过量，溶液呈酸性，A项错误；同理，若等体积的②、③混合，溶液呈碱性，现在混合溶液呈中性，说明碱的体积小，B项正确；同A项分析，CH3COOH溶液浓度远大于NaOH溶液和盐酸，所以CH3COOH放出H2最多，C项正确；加等量水稀释，碱的pH变小，酸的pH变大，因一水合氨和醋酸是弱电解质，所以pH变化小，D项正确。答案：A5、下列有关实验操作的说法正确的是(　　)A．可用10 mL量筒量取5.00 mL KMnO4溶液B．用瓷坩埚灼烧氢氧化钠、碳酸钠C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过其容积的2/3，液体也不能蒸干D．把片状氢氧化钠固体放在天平的托盘中称量，其质量为7.4 g解析：10 mL量筒的精确度为0.1 mL，只能量取5.0 mL KMnO4溶液，A项错误；瓷坩埚中含有SiO2，高温时能与氢氧化钠、碳酸钠发生反应，B项错误；氢氧化钠在空气中容易潮解，且具有腐蚀性，不能直接放在天平的托盘中称量，应放在小烧杯中称量，D项错误。答案：C6．肉桂酸是一种食用香精，广泛应用于牙膏、糖果及调味品中。工业上可通过下列反应制得：A．肉桂酸的分子式为C9H8OB．检验肉桂醛中是否有残留的苯甲醛：加入酸性KMnO4溶液，看是否褪色C．1 mol肉桂醛完全燃烧消耗10.5 mol O2D．肉桂醛分子中含有的官能团：醛基、碳碳双键解析：根据肉桂酸的结构式确定其分子式为C9H8O，A正确；检验肉桂醛中是否有残留的苯甲醛不能用酸性KMnO4溶液，因为肉桂醛中含有的碳碳双键和醛基也可以使酸性KMnO4溶液褪色，B错误；根据肉桂醛的化学式可知，1 mol肉桂醛完全燃烧消耗10.5 mol O2，C正确；肉桂醛分子中含有碳碳双键和醛基，D正确。答案：B二、非选择题1、甲醇是一种可再生能源，工业上可用合成气制备甲醇，反应为CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)。某温度下在容积为V L的密闭容器中进行反应，其相关数据如下图；反应开始至平衡时，用H2表示化学反应速率为________。该温度下CO的平衡转化率为________。答案　 mol·L－1·min－1　60%解析　反应开始至平衡时需要时间为10 min，H2的变化物质的量为2.0 mol－0.8 mol＝1.2 mol，则用H2表示化学反应速率为＝ mol·L－1·min－1；至平衡时CO的变化物质的量为1.0 mol－0.4 mol＝0.6 mol，该温度下CO的平衡转化率为×100%＝60%。2、元素周期表中第三周期包括Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar 8种元素。请回答下列问题：(1)基态磷原子核外有________种运动状态不同的电子。(2)第三周期8种元素按单质熔点(℃)大小顺序绘制的柱形图(已知柱形“1”代表Ar)如下所示，则其中“2”原子的结构示意图为________，“8”原子的电子排布式为________。 (3)氢化镁储氢材料的晶胞结构如图所示，已知该晶体的密度为ρ g·cm－3，则该晶体的化学式为________，晶胞的体积为________cm3(用ρ、NA表示，其中NA表示阿伏加德罗常数的值)。(4)实验证明：KCl、MgO、CaO三种晶体的结构与NaCl晶体的结构相似，已知NaCl、KCl、CaO晶体的晶格能数据如下表：晶体NaClKClCaO晶格能/(kJ·mol－1)7867153401则KCl、MgO、CaO三种晶体的熔点从高到低的顺序是________。其中MgO晶体中一个Mg2＋周围和它最近且等距离的Mg2＋有________个。(5)Si、C和O的成键情况如下：化学键C—OC===OSi—OSi===O键能/(kJ·mol－1)360803464640C和O之间形成含有双键的CO2分子晶体，而Si和O之间则易形成含有单键的SiO2原子晶体，请结合数据分析其原因：_____________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)P的核外有15个电子，每个电子的运动状态均不同。(2)第三周期元素的单质，除Ar外，只有Cl2为气体，熔点较低，单质硅为原子晶体，熔点最高。(3)该晶体的晶胞中含有2个“MgH2”，则晶胞的体积为÷ρ＝ (cm3)。(4)晶格能越大，离子晶体的熔点越高，而晶格能与离子的电荷和半径有关，可以判断晶格能：MgO>CaO>KCl，则熔点：MgO>CaO>KCl。答案：(1)15(2)　1s22s22p63s23p2或[Ne]3s23p2(3)MgH2　(4)MgO>CaO>KCl　12(5)碳与氧之间形成含有双键的分子放出的能量(803 kJ·mol－1×2＝1 606 kJ·mol－1)大于形成含单键的原子晶体放出的能量(360 kJ·mol－1×4＝1 440 kJ·mol－1)，故碳与氧之间易形成含双键的CO2分子晶体；硅与氧之间形成含有双键的分子放出的能量(640 kJ·mol－1×2＝1 280 kJ·mol－1)小于形成含单键的原子晶体放出的能量(464 kJ·mol－1×4＝1 856 kJ·mol－1)，故硅与氧之间易形成含单键的SiO2原子晶体