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    2020版高考化学苏教版大一轮复习精练:专题5 第1课时《原子结构与核外电子排布 Word版含解析

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    课时1 原子结构与核外电子排布

    一、选择题

    1(2017·宝鸡模拟)美日科学家因在研究钯催化交叉偶联反应所作出的杰出贡献,曾获得诺贝尔化学奖。钯(Pd)元素的原子序数为46,下列叙述错误的是(  )

    A.PdPd互为同位素

    B.钯是第5周期元素

    CPd2核外有48个电子

    D.Pd的原子核内有62个中子

    解析 Pd原子核外有46个电子,则Pd2核外有44个电子。

    答案 C

    2.有两种不同的碳原子,一种原子核内有6个质子和6个中子,另一种原子核内有6个质子和7个中子,则它们不相同的是(  )

    A.核电荷数 B核外电子数

    C.电子层数 D原子的质量数

    解析 由题意可知,这两种碳原子分别为CC,它们的核电荷数均为6,核外电子数均为6,电子层数均为2但其质量数分别为1213

    答案 D

    3.长征2号火箭承担运载神六的使命,氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征2(CZ2F)火箭的优良炸药。下列说法正确的是(  )

    ALiHLiDLiT的摩尔质量之比为123

    B.它们都是强氧化剂

    CHDT之间互称为同素异形体

    D.它们都是强还原剂

    解析 LiHLiDLiT的摩尔质量之比等于它们的相对分子质量之比,应为8910A错;氕化锂、氘化锂、氚化锂中氕、氘、氚均为-1价,处于最低价态,具有强还原性,是强还原剂,故B错,D对;HDT之间互称为同位素,C错。

    答案 D

    4.下列关于原子结构及微粒间的数量关系的说法不正确的是(  )

    A.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数

    B.微粒NaMg2O2具有相同的电子层结构

    C.短周期第AA族元素的原子间构成的分子,均满足原子最外层8电子结构

    D.Ca2的中子数比核外电子数多10

    解析 同种元素的不同核素的原子间质子数相同,中子数不相同,如1H2H3H质子数都是1,但中子数分别是012A错误;微粒NaMg2O2核外都是10个电子,即核外都有2个电子层,电子数分别是28B正确;A(X表示)A(Y表示)形成的化合物为XY4X形成4个共价键即4对共用电子对,最外层共8个电子,每个Y形成一个共价键即一对共用电子对,加上未成键的6个电子,共有8个电子,C正确;Ca2的质量数是48,中子数为482028,核外电子数是18,则中子数比核外电子数多10D正确。

    答案 A

    5.下列指定微粒的个数比为21的是(  )

    ABe2中的质子和电子

    B.H原子中的中子和质子

    CNaHCO3晶体中的阳离子和阴离子

    DBaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子

    解析 A选项,Be24号元素的阳离子,质子数为4,电子数为2,所以,质子数电子数=21B选项,质量数=质子数+中子数,所以,质子数中子数=11C选项,阳离子为Na,阴离子为HCO,它们的比值为11D选项,BaO2是离子化合物,由阴离子O和阳离子Ba2组成,其比值为11

    答案 A

    6(2017·青岛统考)已知阴离子R2的原子核内有n个中子,R原子的质量数为m,则w g R2所含有电子的物质的量是(  )

    A. mol Bmol

    C.(mn2)mol D(mn2)mol

    解析 R原子的质子数为(mn),其核外电子数也为(mn),所以R2的核外电子数为(mn2),而w g R原子的物质的量为mol,所以形成的R2含有的电子为(mn2)mol,故选D

    答案 D

    7.下列叙述中正确的是(  )

    A.质量数是原子核内质子质量与中子质量之和

    B.具有相同质子数的微粒,其化学性质一定相同

    C.最外层有5个电子的原子都是非金属原子

    D.最外层有8个电子的微粒,不一定是稀有气体的原子

    解析 质量数是质子数和中子数的和,质子数相同的微粒,可能是原子,也可能是分子或离子,因此化学性质不一定相同,第A族锑、铋最外层电子数为5,属于金属原子,故ABC不正确。

    答案 D

    8.原子核外电子是分层排布的,下面关于L层与M层的比较中不正确的是(  )

    AL层离核比M层离核近

    BM层上电子所具有的能量高于L层上的电子

    C.当L层上的电子数为奇数时,M层上不可能有电子

    DM层上最多可填充8个电子

    解析 L层最多可填充8个电子(偶数)C正确;M层不是最外层时,最多可填充18个电子,D错误。

    答案 D

    9X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同,且X的离子半径小于负二价硫离子的半径,X元素为(  )

    AAl   BP  

    CAr   DK

    解析 由题意可知,元素X形成的离子中,KLM电子层上的电子数分别为288,与S2的电子层结构相同,对于电子层结构相同的离子,核电荷数越大,半径越小,故X的核电荷数应大于S的核电荷数,所给选项中符合要求的元素是KD项正确。

    答案 D

    10.短周期元素X和元素Y,元素X原子的最外层电子数为a,次外层电子数为b;元素Y原子的M层电子数为(ab)L层电子数为(ab),则下列说法正确的是(  )

    A.可形成YX型化合物

    BY原子质子数比X原子大6

    CXY的单质在化学反应中均易得到电子

    DXY的单质均易与氯气反应

    解析 由元素Y原子的电子层结构特点可得到ab8,8>a>b,再与元素X原子的电子层结构相结合可确定b2a6,即X是氧元素,Y是硅元素,则A错误、B正确;硅在化学反应中更易表现出还原性而失电子,C错误;氧气不易直接与氯气反应,D错误。

    答案 B

    11(2017·吉林市高三调研)X是第三周期非金属元素,该原子如果要达到8电子稳定结构,需要的电子数小于其次外层和最内层的电子数之差,且等于最内层电子数的整数倍。下列说法正确的是(  )

    AX最高价氧化物对应的水化物一定是强酸

    BX元素的氢化物化学式一定为H2X

    CX的单质一定是良好的半导体材料

    DX元素的氧化物一定能与烧碱反应

    解析 A项,根据已知位、构、性方面的信息推断,XSiS,最高价氧化物对应的水化物为H2SiO3H2SO4,前者是弱酸,后者是强酸,错误;B项,气态氢化物为SiH4H2S,错误;C项,单质为SiS,前者是半导体材料,后者是绝缘体材料,错误;D项,氧化物为SiO2SO2SO3,都是酸性氧化物,正确。

    答案 D

    12.短周期元素XYZ的原子序数依次递增,其原子的最外层电子数之和为13XYZ位于相邻周期,Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。则下列有关说法正确的是(  )

    AX的氢化物溶于水显酸性

    BY的氧化物是离子化合物

    CZ的氧化物的水化物是强酸

    DXZ的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸

    解析 由题意知Z的最外层电子数为6Y的最外层电子数为2X的最外层电子数为13625,依XYZ的原子序数依次递增,可知X只能有两个电子层,XN,所以YZ分别为MgS;由NH3溶于水显碱性、MgO是离子化合物、H2SO3是弱酸、HNO3H2SO4均是强酸,可知只有B正确。

    答案 B

    二、填空题

    13.现有下列9种微粒:HHCCNFe2Fe3O2O3。按要求完成以下各题:

    (1)HHH分别是氢元素的一种________,它们互称为________

    (2)互为同素异形体的是________

    (3)对于X,按下列要求各举一例(要求:每小题分别写出符合题意的两种粒子,且从以上所给微粒中选择)

    Znb相同而A不同:

    ______________________________________________________________

    Anb相同而Z不同:

    ______________________________________________________________

    AZb相同而n不同:

    ______________________________________________________________

    ZnA相同而b不同:

    ______________________________________________________________

    答案 (1)核素 同位素

    (2)O2O3

    (3)HH(CC) CN Fe2Fe3

    O2O3

    14短周期的三种元素XYZ原子序数依次变小原子核外电子层数之和是5X元素原子最外层电子数是YZ两元素原子最外层电子数的总和;Y元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍,XZ可以形成XZ3化合物。请回答:

    (1)XYZ元素的名称分别是________________________

    (2)化合物XZ3的分子式是________,电子式是____________

    (3)XY的含氧酸的分子式分别为________________________________

    解析 短周期即一、二、三周期,又原子序数依次变小,核外电子层数之和是5,所以XYZ原子核外电子层数分别是221,在元素周期表内的二、二、一周期,所以Z在第一周期,XY在第二周期。Y元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍,则Y是碳(C)元素,其最外层电子数是4。原子序数X>Y,又XZ可以形成化合物XZ3,所以预测Z是氢(H)元素、X是氮(N)元素,正好与X元素原子最外层电子数是YZ两元素原子最外层电子数的总和相吻合。

    答案 (1)氮 碳 氢

    (2)NH3 

    (3)HNO3(HNO2) H2CO3

    15(2016·江西省部分重点中学联考)元素WXYZMN均为短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为34M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为34,且M原子的质子数是Y原子的2倍;X元素的最高正价与最低负价绝对值之差为2NZW的半径逐渐减小;化合物WN常温下为气体,据此回答下列问题:

    (1)XYN的元素名称分别为________________________

    (2)W的所有核素符号分别为_______________________________

    (3)M的离子结构示意图为________

    (4)WY可分别形成10电子和18电子的分子,写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式:___________________________________

    (5)AB均为由上述六种元素中的三种元素组成的强电解质,且组成元素的原子个数之比均为111。若在各自的水溶液中,A能抑制水的电离,B能促进水的电离,则A的化学式为________B的电子式是________

    解析 Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为34YO;由M原子最外层电子数与次外层电子数之比为34MS;由X的最高正价与最低负价绝对值之差为2,且原子序数比Y(O)小知XN;由N且短周期原子序数大于M(S)NCl;由Z且原子序数大于Y(O)小于M(S)ZNa;由WCl常温下为气体知WH

    答案 (1)氮 氧 氯

    (2)HHH(H写成DH写成T也可给分)

    (3)

    (4)2H2O22H2OO2

    (5)NaOH (也可)

    16(2017·合肥模拟)现有部分元素的原子结构特点如表:

    X

    L层电子数是K层电子数的3

    Y

    核外电子层数等于原子序数

    Z

    L层电子数是K层和M层电子数之和

    W

    共用三对电子形成双原子分子,常温下为气体单质

    (1)画出W原子结构示意图_____________________________________

    (2)元素X与元素Z相比,非金属性较强的是_____________________,写出一个能表示XZ非金属性强弱关系的化学反应方程式_________________________________________________________

    (3)XYZW四种元素形成的一种离子化合物,其水溶液显强酸性,该化合物的化学式为________

    (4)元素X和元素Y以原子个数比11化合形成的化合物Q,元素W和元素Y化合形成的化合物MQM的电子总数相等。以M为燃料,Q为氧化剂,可作火箭推进剂,最终生成无毒的、且在自然界中稳定存在的物质,写出该反应的化学方程式__________________________________________

    解析 由表中信息可确定XOYHZSWN

    答案 (1)

    (2)X(或氧) 2H2SO22H2O2S(其他合理答案也可)

    (3)NH4HSO4

    (4)N2H42H2O2N24H2O

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