2020版高考化学苏教版大一轮复习精练：专题11 第1课时《原子结构与元素的性质》（含解析）

课时1　原子结构与元素的性质

一、选择题

1．下列说法中正确的是(　　)

 A．所有金属元素都分布在d区和ds区

 B．最外层电子数为2的元素都分布在s区

 C．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素

 D．s区均为金属元素

 解析　A项，s区、p区也有金属元素；B项，最外层电子数为2的元素有的也位于d区或ds区；D项，s区中的氢是非金属元素。

 答案　C

2．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是(　　)

 A．最易失去的电子能量最高

B．电离能最小的电子能量最高

 C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

 D．在离核最近区域内运动的电子能量最低

 解析　在同一能层中p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量，但在不同能层中s轨道电子能量也可能高于p轨道电子能量，如E(3s)＞E(2p)。

 答案　C

3．(2016·济南一中期末)下列各项叙述中，正确的是(　　)

 A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态

 B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素

 C．所有原子任一电子层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同

 D．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2

 解析　A项镁原子由基态转化为激发态，要吸收能量；价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期ⅢA族，是p区元素；原子轨道处于全空、全满或半充满状态时，能量最低，故24Cr原子的核外电子排布式应是1s22s22p63s23p63d54s1。

 答案　C

4．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol-1)。

 下列关于元素R的判断中一定正确的是(　　)

 A．R的最高正价为＋3价

 B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族

 C．R元素的原子最外层共有4个电子

 D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s2

 解析　由表示数据I3≫I2知其最高正价为＋2价，R元素位于第ⅡA族，最外层有2个电子，R不一定是Be元素。

 答案　B

5．下列表示氮原子结构的化学用语中，对核外电子运动状态描述正确且能据此确定电子的能级的是(　　)

 A.

 B．

 C．1s22s22p3

 D．

 答案　C

6．(2016·青岛二中月考)现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s2 2p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s2 2p3；④1s22s22p5。

 则下列有关比较中正确的是(　　)

A．第一电离能：④>③>②>①

 B．原子半径：④>③>②>①

 C．电负性：④>③>②>①

 D．最高正化合价：④>①>③＝②

 解析　①表示S，②表示P，③表示N，④表示F。第一电能：F＞N＞P＞S，A项正确；原子半径：P＞S＞N＞F，B项错误；电负性F＞N＞S＞P，C项错误；F无正价，D项错误。

 答案　A

7．下列说法中正确的是(　　)

 A．第三周期所有元素中钠的第一电离能最小

 B．钠的第一电离能比镁的第一电离能大

 C．在所有元素中，氟的第一电离能最大

 D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大

 解析　C项，在所有元素中，He的第一电离能最大。

 答案　A

8．如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是(　　)

 A．y轴表示的可能是第一电离能

 B．y轴表示的可能是电负性

 C．y轴表示的可能是原子半径

 D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数

 解析　对于第三周期11～17号元素，随着原子序数的增大，第一电离能呈现增大的趋势，但Mg、P特殊，A项错误；原子半径逐渐减小，C项错误；形成基态离子转移的电子数依次为：Na为1，Mg为2，Al为3，Si不易形成离子，P为3，S为2，Cl为1，D项错误。

 答案　B

9．(2016·黄冈模拟)以下有关元素性质的说法不正确的是(　　)

 A．具有下列电子排布式的原子中：①1s22s22p63s23p2，②1s22s22p3，③1s22s22p2，④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①

 B．具有下列价电子排布式的原子中：①3s23p1，②3s23p2，③3s23p3，④3s23p4，第一电离能最大的是③

 C．①Na、K、Rb，②N、P、As，③O、S、Se，④Na、P、Cl中，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④

 D．某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3＋

解析　A项，①为Si，②为N，③为C，④为S，原子半径最大的为Si，正确；B项，①为Al，②为Si，③为P，④为S，第一电离能最大的为P，正确；C项，同一主族元素，电负性从上到下逐渐减小；同一周期元素，电负性呈增大趋势，正确；D项，根据各级电离能变化趋势，基态原子的最外层应有2个电子，所以与Cl2反应时应呈＋2价，D错。

 答案　D

二、填空题

10．(2016·银川质检)现有1～20号元素A、B、C、D所对应的物质的性质或微粒结构如下表：

 (1)元素A的原子最外层共有________种不同运动状态的电子，这些电子中有________种能量不同的电子。B的离子与D的离子相互组合形成的干燥剂的化学式是________。

 (2)元素C与氢元素形成带一个单位正电荷的离子，写出该微粒的电子式________(用元素符号表示)。

 (3)元素A与元素D相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________。

 A．常温下A的单质和D的单质状态不同

 B．A的氢化物比D的氢化物稳定

 C．一定条件下D能从A的氢化物水溶液中置换出A单质

 D．D的氢化物水溶液酸性比A的氢化物水溶液酸性强

 (4)C的氢化物固态时属于________晶体，该氢化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是_________________________________。

 解析　根据物质性质和微粒结构，A为S，D为Cl，B为Ca，C为N。(1)S的最外层有6个电子，其运动状态各不相同，3s、3p轨道上电子能量不相同，所以应有2种能量不同的电子。CaCl2是一种中性干燥剂。(2)该离子应为NH，其电子式为(3)S和Cl相比较，Cl的非金属性强，可以根据氢化物的稳定性，最高价氧化物对应水化物的酸性以及Cl2＋H2S===2HCl＋S↓进行判断。(4)NH3为分子晶体，NH3和H2SO4反应生成(NH4)2SO4。

 答案　(1)6　2　CaCl2　(2)

(3)Cl　C　(4)分子　2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4

11．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素，F为第四周期元素，F还是前四周期中电负性最小的元素。

 已知：A原子的核外电子数与电子层数相等；B元素原子的核外p电子数比s电子数少1个；C原子的第一至第四电离能为I1＝738 kJ·mol-1，I2＝1 451 kJ·mol-1，I3＝7 733 kJ·mol-1，I4＝10 540 kJ·mol-1；D原子核外所有p轨道为全充满或半充满；E元素的族序数与周期序数的差为4。

 (1)写出E元素在周期表中位置：________；D元素的原子的核外电子排布式：__________________。

 (2)某同学根据题目信息和掌握的知识分析C的核外电子排布为该同学所画的轨道式违背了________。

 (3)已知BA5为离子化合物，写出其电子式：________。

 (4)DE3中心原子杂化方式为________，其空间构型为_________________。

 解析　(1)由题意分析知F为K，A为H，B为N；由电离能知C的常见化合价为＋2价，为Mg，D为P，E为Cl。(2)原子的核外电子分能级排布，按构造原理先排能量低的能级，再排能量高的能级，遵循能量最低原理时，该原子才最稳定。该同学未排满3s能级就排3p能级，违背了能量最低原理。(3)NH5为离子化合物，则为铵盐，存在NH和H-。(4)PCl3中心原子P上的价层电子对＝3＋(5-3×1)＝4，杂化类型为sp3杂化；存在一个孤电子对，故分子构型为三角锥形。

 答案　(1)第三周期ⅦA族　1s22s22p63s23p3　(2)能量最低原理

 (3)　(4)sp3　三角锥形

12．(选做题)(2016·昌乐模拟)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：

 (1)元素p为26号元素，请写出其基态原子的电子排布式________________。

 (2)d与a反应的产物的分子中，中心原子的杂化形式为________________。

 (3)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：________________________________________。

 (4)o、p两元素的部分电离能数据列于下表：

 比较两元素的I2、I3可知，气态o2＋再失去一个电子比气态p2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是___________________________________。

 (5)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图Ⅰ所示，其中电负性最大的是________(填图中的序号)。

 (6)表中所列的某主族元素的电离能情况如图Ⅱ所示，则该元素是________(填元素符号)。

 解析　(1)26号为铁元素，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。(2)d为N元素，a为H元素，二者形成的NH3中N原子的杂化形式为sp3。(3)h为Mg元素，Mg单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，原因是电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量。(4)o元素为Mn，其基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，Mn2＋的基态离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，其3d能级为半充满结构，相对比较稳定，当其失去第三个电子时比较困难，而p2＋的基态离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，其3d能级再失去一个电子即为半充满结构，形成相对比较稳定的结构，故其失去第三个电子比较容易。(5)第三周期8种元素分别为钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩，其单质中钠、镁、铝形成金属晶体，熔点依次升高；硅形成原子晶体；磷、硫、氯、氩形成分子晶体，且常温下磷、硫为固体，氯气、氩为气体，故8种元素按单质熔点由高到低的顺序为硅、铝、镁、硫、磷、钠、氯、氩，其中电负性最大的为氯。(6)由图可知，该元素的电离能I4远大于I3，故为第ⅢA族元素，周期表中所列的第ⅢA族元素i属于第三周期，应为Al。

 答案　(1)1s22s22p63s23p63d64s2

 (2)sp3

 (3)电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量

 (4)Mn2＋的3d轨道电子排布为半满状态，比较稳定

 (5)2

 (6)Al