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重庆市2018年中考化学总复习第二轮重难专题研究专题五《流程图题》练习(含解析)
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第二轮 重庆重难专题研究
专题五 流程图题
专题精练
类型一 海水资源的利用(A卷：2017.19，2016.21；B卷：2016.22)
重庆真题
1. (2016重庆B卷)工业上用海水获取粗盐以及实验室用粗盐制得精盐都包含着许多化学实验知识。分析以下过程后填写下列空白。
第1题图1
(1)操作Ⅰ的名称是__________。
(2)海水晒盐与上述操作中________的原理相同。
(3)上述操作可能用到下列装置(如图2)。装置B中仪器①的名称是________，用甲制取淡水可选用装置__________(填序号)，装置A中玻璃棒的作用是________________________________。
第1题图2
2. (2017重庆A卷)常温下，氯酸钾的溶解度较小，在工业上可通过如下转化制得。
第2题图
(1)实验室用KClO3制取氧气的化学方程式为______________________。
(2)反应I中，通电时发生的反应方程式为NaCl＋3X NaClO3＋3H2↑，则X的化学式为______。
(3)反应Ⅱ的基本反应类型为______________。
(4)该转化中可以循环利用的物质是__________(填名称)。
3. (2016重庆A卷)海水中含有丰富的镁，目前世界上生产的镁60%来自于海水。分离出食盐的海水称作苦卤水，其中含有丰富的MgCl2。工业上以苦卤水为原料制取金属镁的流程如下：
第3题图
(1)写出沉淀槽中发生反应的化学方程式____________________________，____________________________。
(2)Y与Z反应后的产物溶于水可得X溶液，从而实现了Y的循环利用，则Z的化学式为________，X溶液的名称是________。
(3)烘干后得到的MgCl2中可能含有的杂质是________。
好题精练
4. (2017绥化)从海水中可制备纯碱和金属镁，其流程如图所示。
第4题图
(1)粗盐提纯时，每步操作都会用到的一种玻璃仪器是________。(填仪器名称)
(2)粗盐水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性杂质，可加入下列物质：a.适量的盐酸；b.稍过量的Na2CO3溶液；c.稍过量的Ba(OH)2溶液，利用过滤等操作进行除杂，则加入这三种物质的先后顺序为________。(填字母序号)
(3)向饱和的氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳，经过一系列变化，最终可制得纯碱。请写出第Ⅲ步反应的化学方程式______________________。
(4)第Ⅴ步Mg(OH)2与盐酸的反应________中和反应。(选填“是”或“不是”)
5. (2017玉林)海水“晒盐”得到的粗盐，含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质，必须对其进行分离和提纯，才能用于工业生产和人们的日常生活。某实验小组设计如下流程除去粗盐中的可溶性杂质，得到氯化钠晶体。请回答下列问题。
第5题图
(1)步骤Ⅱ加入的物质有：①过量的碳酸钠溶液、②过量的氢氧化钠溶液、③过量的氯化钡溶液，正确的加入顺序有三种，请你把它写出来(用物质前的序号表示)，第一种：________；第二种：______；第三种：________。
(2)步骤Ⅳ的实验操作是______________。
(3)工业上电解饱和氯化钠溶液可制得烧碱，同时还有氯气和氢气生成。该反应的化学方程式为________________________。
6. (2017郴州)海水中有着丰富的化学资源，人们可以从海水中提取出很多的物质，如：氯化钠、镁等。如图就是利用海水提取氯化钠的大致过程：
第6题图1
(1)图中①是________(填“蒸发池”或“冷却池”)。
(2)析出晶体后的母液是氯化钠的________(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。
(3)实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：
Ⅰ溶解 Ⅱ________(填操作名称) Ⅲ蒸发
上述三个步骤中，用到的同一种玻璃仪器的名称是________，该玻璃仪器在步骤Ⅱ中的作用是________________。
(4)提取粗盐后的母液中含有较多氯化镁，从母液中提取金属镁的过程大致如下：
第6题图2
该过程中反应Ⅰ的基本反应类型是________________________________________________________________________；
写出反应Ⅱ的化学方程式为________________________________________________________________________。
类型 二 金属及矿物利用[B卷：2017.21(2)，2016.19]
重庆真题
1. (2017重庆B卷节选) 2017年“全国生态文化村”遴选工作已启动。为了保护环境，我市某村办企业需对含硫酸的废水处理呈中性后排放。
(2)某同学欲利用该村的赤铁矿(杂质不溶于水，也不与酸反应)来处理废水，并制取红色颜料(Fe2O3)从而变废为宝。他设计了如下方案，试回答相关问题。
第1题图
溶液A中一定含有的金属阳离子是________(填符号)，写出反应②的化学方程式__________________________，反应③是分解反应，另外一种产物的名称是________(已知：不溶于水的碱受热易分解为两种氧化物，且化合价不变)。
2. (2016重庆B卷) 空气中的氧气在细菌的作用下将辉铜矿中的硫化亚铜(Cu2S)转化成硫化铜(CuS)，再把不溶性的硫化铜转化为可溶性的硫酸铜是“生物炼铜”的重要环节。根据下列物质间的转化关系回答问题。
第2题图
(1)硫化铜在水中可以产生极少量的S2－，其结构示意图为，则一个硫原子中含有______个电子。
(2)反应①、②中，细菌均起________作用。
(3)反应②的基本反应类型是________________。
(4)反应③的化学方程式为____________________________。
好题精练
3. (2017黄石)随着环境问题的日益严重，垃圾的处理问题正日益被人们所重视。某垃圾处理厂对金属垃圾(主要成分是铁、钢、氧化铁、二氧化硅)处理及综合利用的部分工艺如图所示，请回答下列问题：
第3题图
(1)Ⅰ、Ⅱ均为________操作，此操作中玻璃棒的作用是搅拌、________。
(2)步骤③所发生的反应属于基本反应类型中的____________。
(3)请写出步骤②、④所发生反应的化学方程式：
②____________________________； ④____________________________。
4. (2017资阳)以黄铁矿(主要成分是FeS2)为原料工业生产硫酸的简要流程如下：
第4题图
(1)在沸腾炉里，空气中主要气体未参加反应的是________；反应前后元素化合价变化： ―→ ，则S的化合价变化：S―→ S(标出化合价)。
(2)SO2转化为SO3的反应属于(填写“氧化”或“还原”)________反应。
(3)炉渣可作为炼铁的原料，写出用炉渣炼铁反应的化学方程式：________________________。
(4)浓硫酸可作为某些气体的干燥剂，是因为浓硫酸具有较强的________。浓硫酸加水稀释后得到的稀硫酸与炉渣的主要成分反应，写出反应的化学方程式：____________________________。
5. (2017陕西)我国每年报废的手机超过1亿部。废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验。
已知：Cu＋H2O2＋H2SO4=== CuSO4＋2H2O；不考虑金、银发生类似反应。
第5题图
(1)将电路板粉碎成粉末的目的是________________________。
(2)步骤①所得滤液中的溶质除硫酸外，还有________________________。
(3)步骤②中的实验现象是：固体部分溶解，______________________。
(4)步骤④中反应的化学方程式是________________________。
类型 三) 石灰石工业(A卷：2017.14)
重庆真题
1. (2017重庆A卷)在牙膏中常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。小李在实验室以石灰石(杂质不反应也不溶于水)为原料制取轻质碳酸钙和氢氧化钠。
第1题图
(1)操作②的名称是________。
(2)该流程中有两个反应，产物中均出现碳酸钙，这两个反应的化学方程式分别为________________________、________________________。
(3)为了验证加入Na2CO3溶液后，溶液M中的溶质是否反应完全，可取上层清液加入________(填序号)进行检验。
A. 碳酸钠溶液 B. 铁粉 C. 无色酚酞
好题精练
2. (2017乌鲁木齐)以纯碱和石灰石为原料制备烧碱的工艺流程如下图所示。请回答下列问题。
第2题图
(1)下列物质中均能与石灰石、生石灰、熟石灰发生反应的是________(填字母序号)。
A. 水 B. 盐酸 C. 二氧化碳
(2)步骤④发生反应的化学方程式是____________________________。
(3)如果要检验上述产品中的烧碱溶液里是否含有纯碱，可用的试剂为________(填一种试剂的化学式)。
3. (2017北京)超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意如下：
第3题图
(1)石灰石主要成分的化学式为________。
(2)乳化池中，生石灰与水发生反应，其化学方程式为________________________。
(3)过筛的目的是拦截________(填“大于”或“小于”)筛孔直径的颗粒。
(4)碳化塔中反应的化学方程式为________________________。
4. (2017镇江)以下为制备纳米CaCO3的一种流程：
第4题图
(1)实验室中进行操作1、2时，所用玻璃仪器有________、玻璃棒和烧杯。
(2)过程中的生成物可直接应用于流程的是______。
(3)为了提高“转化”速率，可采取的措施有______(选填序号)。
a．搅拌溶液
b．适当增大通入气体的速率
c．加热溶液至100 ℃
(4)操作2所得固体用蒸馏水洗涤。检验固体已洗净的方法是____________________________。
拓展类型
1. (2017安徽)五氧化二钒(V2O5)是一种工业催化剂，下图是制取V2O5的工艺流程。
第1题图
(1)写出反应①的化学方程式________________________。
(2)操作a的名称是________，实验室进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。
(3)反应②的反应类型是____________，物质X中一定含有的元素是________。
(4)写出副产物KCl的一种用途________________________。
2. (2017江西)碱式碳酸镁是一种新型阻燃剂，其工业制备流程如下：
第2题图
(1)常温下向溶液中加入少量的NH4HCO3固体，固体不能溶解，则该溶液为NH4HCO3的________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)操作1的名称是________；“一系列操作”中包括蒸发，实验室中蒸发溶液时用玻璃棒搅拌的作用是________________________________________________________________________。
(3)副产品氯化铵与氢氧化钠反应，生成了一种可直接进入上述流程循环利用的物质是________。
答案
类型一 海水资源的利用
1. (1)溶解 (2)蒸发 (3)漏斗 C 搅拌，防止局部温度过高使液体飞溅
【解析】(1)粗盐提纯要经过溶解、过滤、蒸发的过程完成，故操作Ⅰ为溶解。(2)海水晒盐的原理是将海水中的水分蒸发，然后得到食盐，所以海水晒盐与蒸发的原理相同。(3)装置B中仪器①为漏斗；蒸馏的方法可以将海水淡化，故可选用图中C装置；装置A为蒸发，其玻璃棒的作用是搅拌，使液体均匀受热，防止因局部受热而使液体外溅。
2. (1)2KClO3 2KCl＋3O2↑ (2)H2O (3)复分解反应 (4)氯化钠
【解析】(1)氯酸钾在二氧化锰的催化作用下分解生成氯化钾和氧气。(2)由反应的化学方程式NaCl＋3X NaClO3＋3H2↑，应用质量守恒定律的“两个不变”：①化学反应前后元素种类不变，②原子个数不变可知：
元素种类
Na
Cl
O
H
生成物
1
1
3
6
已知反应物
1
1
0
0
差值
0
0
3
6
一个X的微粒中
0
0
1
2
X的化学式
H2O
从表格数据可以得出X的化学式为H2O。(3)反应Ⅱ为氯酸钠溶液与氯化钾溶液反应生成氯酸钾和氯化钠。该反应是盐与盐反应生成两种新盐，属于复分解反应。(4)反应Ⅰ中消耗氯化钠溶液，反应Ⅱ中的产物氯化钠可以循环利用。
3. (1)CaO＋H2O=== Ca(OH)2 Ca(OH)2＋MgCl2===
Mg(OH)2↓＋CaCl2 (2)H2 盐酸 (3)CaCl2
【解析】(1)将苦卤水引入沉淀槽，向沉淀槽中分批加入氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液与苦卤水中的氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钙，过滤后可得氢氧化镁沉淀，由于氢氧化钙微溶于水，所以过滤后的沉淀中还可能混有氢氧化钙。(2)根据质量守恒定律分析，电解氯化镁后生成金属镁和一种单质，该单质为氯气，氯气与单质Z反应后的产物溶于水得到X溶液，根据氢氧化镁与过量X溶液反应生成氯化镁，可知X溶液是稀盐酸，则单质Z是氢气。(3)由于将沉淀槽中反应后的物质过滤后得到的沉淀中可能混有氢氧化钙，因此向沉淀中加入过量稀盐酸后会产生氯化钙，导致烘干后得到的氯化镁中可能含有氯化钙。
4. (1)玻璃棒 (2)cba (3)2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O (4)是
【解析】(1)粗盐提纯中每步都用到的玻璃仪器是玻璃棒。(2)除去粗盐中含有氯化钙、硫酸镁等可溶性杂质，根据提供的试剂可知，加入氢氧化钡溶液是为了除去硫酸镁，加入碳酸钠溶液是为了除去氯化钙中的钙离子和过量的钡离子，加入稀盐酸是为了除去过量的碳酸钠溶液和氢氧化根离子，因此加入的顺序为先加入稍过量的氢氧化钡溶液，再加入过量的碳酸钠溶液，过滤后再加入稀盐酸。(3)碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。(4)Mg(OH)2属于碱，盐酸属于酸，两者的反应是中和反应。
5. (1)②③① ③②① ③①② (2)蒸发 (3)2NaCl＋2H2O 2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
【解析】(1)步骤Ⅱ中加入氢氧化钠的目的是除去Mg2＋，加入氯化钡的目的是除去SO，加入碳酸钠的目的是除去Ca2＋、Ba2＋，过量的氢氧化钠或碳酸钠可以通过步骤Ⅲ除去，所以碳酸钠必须在氯化钡之后加入，所以加入的顺序可以是②③①、③②①、 ③①②。(2)氯化钠在水中的溶解度受温度影响不大，可以利用恒温蒸发溶剂的方法使氯化钠从溶液中析出来。(3)饱和氯化钠溶液中含有NaCl、H2O两种物质，该反应的生成物是NaOH、Cl2、H2，NaCl只有两种元素，说明该反应的反应物是NaCl和H2O，反应的化学方程式为2NaCl＋2H2O 2NaOH＋Cl2↑＋H2↑。
6. (1)蒸发池 (2)饱和溶液 (3)过滤 玻璃棒 引流 (4)复分解反应 Mg(OH)2＋2HCl=== MgCl2＋2H2O
【解析】(2)析出晶体后的母液不能继续溶解氯化钠固体，因此，该母液是氯化钠的饱和溶液。(3)实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要操作步骤是：溶解、过滤、蒸发。三个步骤中都要用到玻璃棒，过滤时玻璃棒的作用是引流。(4)反应Ⅰ是氯化镁与氢氧化钙的反应，是由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，它属于复分解反应。反应Ⅱ的一种反应物是氢氧化镁，生成物是氯化镁，则试剂X为HCl，其反应化学方程式为Mg(OH)2＋2HCl=== MgCl2＋2H2O。
类型二 金属及矿物利用
1. (2)Fe3＋ 6NaOH＋Fe2(SO4)3=== 3Na2SO4＋2Fe(OH)3↓ 水
【解析】(2)废水中的硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，所以溶液A中一定含有的金属阳离子是Fe3＋；硫酸铁和烧碱溶液反应的化学方程式为6NaOH＋Fe2(SO4)3=== 3Na2SO4＋2Fe(OH)3↓；氢氧化铁中含有铁元素、氢元素和氧元素，根据反应前后元素的种类不变，不溶于水的碱受热易分解为两种氧化物，且化合价不变，则氢氧化铁受热分解会产生氧化铁和水。
2. (1)16 (2)催化 (3)化合反应 (4)CuO＋H2SO4=== CuSO4＋H2O
【解析】(1)在原子中，质子数＝电子数，所以硫原子核外有16个电子。(2)由反应前后物质的组成可知，细菌不属于反应物和生成物，所以为催化剂，催化剂所起的作用是催化作用。(3)反应②为硫化铜与氧气反应生成硫酸铜，符合“多变一”的特点，属于化合反应。(4)反应③为氧化铜与硫酸的反应，化学方程式为CuO＋H2SO4=== CuSO4＋H2O。
3. (1)过滤 引流 (2)复分解反应 (3)②Fe2O3＋3H2SO4=== Fe2(SO4)3＋3H2O ④2Fe(OH)3 Fe2O3＋3H2O
【解析】(1)操作Ⅰ将硫酸铁溶液和二氧化硅固体分离开，可知该操作为过滤。玻璃棒在过滤操作中的作用是引流。(2)根据图示信息可知步骤③的反应为盐与碱反应生成新碱和新盐，属于复分解反应。(3)②氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水。④根据化学反应前后元素种类不变分析，该反应为氢氧化铁在加热条件下反应生成氧化铁和水。
4. (1)N2(或氮气) → (2)氧化 (3)Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2(合理即可) (4)吸水性 Fe2O3＋3H2SO4=== Fe2(SO4)3＋3H2O
【解析】(1)根据流程图信息可知，沸腾炉内与二硫化亚铁反应的气体是氧气，因此空气中未参加反应的主要气体是氮气。化合物中各元素正负化合价的代数和为零；反应前二硫化亚铁中硫元素显－1价，反应后二氧化硫中硫元素显＋4价。(2)二氧化硫转化为三氧化硫的过程中，二氧化硫与氧气反应，属于氧化反应。(3)炉渣的主要成分为氧化铁，氧化铁与一氧化碳(或C)在高温条件下反应生成铁和二氧化碳。(4)浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂；氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水。
5. (1)增大与稀硫酸的接触面积，使反应更充分，加快反应速率
(2)FeSO4和Al2(SO4)3(或硫酸亚铁和硫酸铝) (3)溶液由无色变为蓝色(或溶液变为蓝色) (4)Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑
【解析】(1)将电路板粉碎的目的是让里面的各种金属与稀硫酸充分接触，使反应更充分和彻底，加快反应速率。(2)步骤①加入过量的稀硫酸，稀硫酸与铝、铁反应，分别生成硫酸铝和硫酸亚铁，而铜、银、金等不与稀硫酸反应，过滤后，滤液中有硫酸铝、硫酸亚铁和过量的稀硫酸；滤渣中有铜、银、金等。(3)步骤②中铜与稀硫酸、过氧化氢溶液反应生成硫酸铜，观察到的现象是固体部分溶解，溶液由无色变为蓝色，而金、银没有反应，过滤后存在于滤渣中。(4)滤液(硫酸铜溶液)中加入过量铁粉，发生反应Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu，过滤后的滤渣中有铜和过量的铁粉，再加入过量的稀硫酸，稀硫酸与铁粉发生反应为Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑，除去铁粉，过滤后得到铜。
类型三 石灰石工业
1. (1)蒸发(或结晶) (2)CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O Na2CO3＋Ca(OH)2=== 2NaOH＋CaCO3↓(两空答案可互换) (3)A
【解析】(1)根据流程图信息可知，操作②可使氢氧化钠从溶液中结晶析出，可知操作②是蒸发。(2)石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和水，氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。(3)溶液M是氢氧化钙溶液，碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，向上层清液中加入碳酸钠溶液，如果清液中含有氢氧化钙，会产生白色沉淀，如果清液中不含氢氧化钙，则无明显变化，据此可用碳酸钠溶液进行检验，A正确。
2. (1)B (2)Ca(OH)2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH (3)HCl[或Ca(OH)2或CaCl2合理即可]
【解析】(1)盐酸与石灰石、生石灰、熟石灰反应的化学方程式分别为CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑，CaO＋2HCl=== CaCl2＋H2O，2HCl＋Ca(OH)2=== CaCl2＋2H2O；水能与生石灰反应，但不能与石灰石和熟石灰反应，二氧化碳能与熟石灰反应，但不能与石灰石和生石灰反应。(2)氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为Ca(OH)2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH。(3)碳酸钠能与稀盐酸反应生成气体，与氢氧化钙或氯化钙反应产生白色沉淀，而氢氧化钠与稀盐酸反应无明显现象，与氢氧化钙或氯化钙不反应，根据实验现象可以检验。
3. (1)CaCO3 (2)CaO＋H2O=== Ca(OH)2 (3)大于 (4)CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O
【解析】(1)石灰石的主要成分为碳酸钙，其化学式为CaCO3。(2)乳化池中，生石灰与水发生反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO＋H2O=== Ca(OH)2。(3)过筛的目的是拦截大于筛孔直径的颗粒。(4)碳化塔中为二氧化碳与氢氧化钙的反应，反应的化学方程式为CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O。
4. (1)漏斗 (2)CO2 (3)a、b (4)取最后一次洗涤后的滤液，滴加AgNO3溶液和稀硝酸，无现象(或取最后一次洗涤后的滤液，加入NaOH溶液并加热，无刺激性气味的气体产生)
【解析】(1)操作1、2是将固体和液体分开的过滤操作，此操作过程中所用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。(2)由图知，“酸溶”过程的生成物CO2可直接应用于“转化”过程。(3)搅拌溶液可使通入的气体尽快地与溶液接触并发生反应，可提高“转化”速率；适当增大通入气体的速率也可使反应速率加快；将溶液温度升高，气体的溶解度下降，不利于气体与溶液的反应，不能增大反应速率。(4)操作2所得固体用蒸馏水洗涤的目的是除去其表面的氯化铵。氯化铵属于可溶盐酸盐，也属于铵盐；可溶性盐酸盐遇硝酸银溶液时能产生白色沉淀氯化银，铵盐遇碱加热或研磨时能产生具有刺激性气味的气体。检验其已洗净的方法是取最后一次洗涤后的滤液，滴加AgNO3溶液和稀硝酸，无现象可证明已洗净，或取最后一次洗涤后的滤液，加入NaOH溶液并加热，无刺激性气味的气体产生也可证明。
拓展类型
1. (1)KVO3＋NH4Cl === NH4VO3↓＋KCl (2)过滤 漏斗
(3)分解反应 氮(或N) (4)可用作化肥(其他合理答案均可)
【解析】(1)反应①是KVO3溶液和氯化铵反应生成NH4VO3沉淀和氯化钾溶液，因此反应的化学方程式为KVO3＋NH4Cl === NH4VO3↓＋KCl。(2)操作a是将NH4VO3沉淀和氯化钾溶液分离(即固液分离)，因此操作a的名称是过滤，过滤所需玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。(3)反应②是NH4VO3一种物质生成V2O5 、物质X以及H2O三种物质，属于分解反应；NH4VO3是由N、H、V、O四种元素组成的，由于V2O5 和H2O中不含氮元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变可知物质X中一定含有氮元素。(4)KCl中含有钾元素因此可作为钾肥。
2. (1)饱和 (2)过滤 防止局部温度过高，造成液滴飞溅 (3)氨气(或NH3)
【解析】(1)在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液就是该温度下该溶质的饱和溶液，常温下向溶液中加入少量的NH4HCO3固体，固体不能溶解，则该溶液为NH4HCO3的饱和溶液。(2)把不溶性固体和液体分离开的操作是过滤；实验室中蒸发溶液时用玻璃棒搅拌的作用是防止局部温度过高，造成液滴飞溅。(3)氯化铵与氢氧化钠反应生成氯化钠、水和氨气，由此可知，二者反应后生成物中可直接进入上述流程循环利用的物质是氨气。
专题五 流程图题
专题精练
类型一 海水资源的利用(A卷：2017.19，2016.21；B卷：2016.22)
重庆真题
1. (2016重庆B卷)工业上用海水获取粗盐以及实验室用粗盐制得精盐都包含着许多化学实验知识。分析以下过程后填写下列空白。
第1题图1
(1)操作Ⅰ的名称是__________。
(2)海水晒盐与上述操作中________的原理相同。
(3)上述操作可能用到下列装置(如图2)。装置B中仪器①的名称是________，用甲制取淡水可选用装置__________(填序号)，装置A中玻璃棒的作用是________________________________。
第1题图2
2. (2017重庆A卷)常温下，氯酸钾的溶解度较小，在工业上可通过如下转化制得。
第2题图
(1)实验室用KClO3制取氧气的化学方程式为______________________。
(2)反应I中，通电时发生的反应方程式为NaCl＋3X NaClO3＋3H2↑，则X的化学式为______。
(3)反应Ⅱ的基本反应类型为______________。
(4)该转化中可以循环利用的物质是__________(填名称)。
3. (2016重庆A卷)海水中含有丰富的镁，目前世界上生产的镁60%来自于海水。分离出食盐的海水称作苦卤水，其中含有丰富的MgCl2。工业上以苦卤水为原料制取金属镁的流程如下：
第3题图
(1)写出沉淀槽中发生反应的化学方程式____________________________，____________________________。
(2)Y与Z反应后的产物溶于水可得X溶液，从而实现了Y的循环利用，则Z的化学式为________，X溶液的名称是________。
(3)烘干后得到的MgCl2中可能含有的杂质是________。
好题精练
4. (2017绥化)从海水中可制备纯碱和金属镁，其流程如图所示。
第4题图
(1)粗盐提纯时，每步操作都会用到的一种玻璃仪器是________。(填仪器名称)
(2)粗盐水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性杂质，可加入下列物质：a.适量的盐酸；b.稍过量的Na2CO3溶液；c.稍过量的Ba(OH)2溶液，利用过滤等操作进行除杂，则加入这三种物质的先后顺序为________。(填字母序号)
(3)向饱和的氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳，经过一系列变化，最终可制得纯碱。请写出第Ⅲ步反应的化学方程式______________________。
(4)第Ⅴ步Mg(OH)2与盐酸的反应________中和反应。(选填“是”或“不是”)
5. (2017玉林)海水“晒盐”得到的粗盐，含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质，必须对其进行分离和提纯，才能用于工业生产和人们的日常生活。某实验小组设计如下流程除去粗盐中的可溶性杂质，得到氯化钠晶体。请回答下列问题。
第5题图
(1)步骤Ⅱ加入的物质有：①过量的碳酸钠溶液、②过量的氢氧化钠溶液、③过量的氯化钡溶液，正确的加入顺序有三种，请你把它写出来(用物质前的序号表示)，第一种：________；第二种：______；第三种：________。
(2)步骤Ⅳ的实验操作是______________。
(3)工业上电解饱和氯化钠溶液可制得烧碱，同时还有氯气和氢气生成。该反应的化学方程式为________________________。
6. (2017郴州)海水中有着丰富的化学资源，人们可以从海水中提取出很多的物质，如：氯化钠、镁等。如图就是利用海水提取氯化钠的大致过程：
第6题图1
(1)图中①是________(填“蒸发池”或“冷却池”)。
(2)析出晶体后的母液是氯化钠的________(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。
(3)实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：
Ⅰ溶解 Ⅱ________(填操作名称) Ⅲ蒸发
上述三个步骤中，用到的同一种玻璃仪器的名称是________，该玻璃仪器在步骤Ⅱ中的作用是________________。
(4)提取粗盐后的母液中含有较多氯化镁，从母液中提取金属镁的过程大致如下：
第6题图2
该过程中反应Ⅰ的基本反应类型是________________________________________________________________________；
写出反应Ⅱ的化学方程式为________________________________________________________________________。
类型 二 金属及矿物利用[B卷：2017.21(2)，2016.19]
重庆真题
1. (2017重庆B卷节选) 2017年“全国生态文化村”遴选工作已启动。为了保护环境，我市某村办企业需对含硫酸的废水处理呈中性后排放。
(2)某同学欲利用该村的赤铁矿(杂质不溶于水，也不与酸反应)来处理废水，并制取红色颜料(Fe2O3)从而变废为宝。他设计了如下方案，试回答相关问题。
第1题图
溶液A中一定含有的金属阳离子是________(填符号)，写出反应②的化学方程式__________________________，反应③是分解反应，另外一种产物的名称是________(已知：不溶于水的碱受热易分解为两种氧化物，且化合价不变)。
2. (2016重庆B卷) 空气中的氧气在细菌的作用下将辉铜矿中的硫化亚铜(Cu2S)转化成硫化铜(CuS)，再把不溶性的硫化铜转化为可溶性的硫酸铜是“生物炼铜”的重要环节。根据下列物质间的转化关系回答问题。
第2题图
(1)硫化铜在水中可以产生极少量的S2－，其结构示意图为，则一个硫原子中含有______个电子。
(2)反应①、②中，细菌均起________作用。
(3)反应②的基本反应类型是________________。
(4)反应③的化学方程式为____________________________。
好题精练
3. (2017黄石)随着环境问题的日益严重，垃圾的处理问题正日益被人们所重视。某垃圾处理厂对金属垃圾(主要成分是铁、钢、氧化铁、二氧化硅)处理及综合利用的部分工艺如图所示，请回答下列问题：
第3题图
(1)Ⅰ、Ⅱ均为________操作，此操作中玻璃棒的作用是搅拌、________。
(2)步骤③所发生的反应属于基本反应类型中的____________。
(3)请写出步骤②、④所发生反应的化学方程式：
②____________________________； ④____________________________。
4. (2017资阳)以黄铁矿(主要成分是FeS2)为原料工业生产硫酸的简要流程如下：
第4题图
(1)在沸腾炉里，空气中主要气体未参加反应的是________；反应前后元素化合价变化： ―→ ，则S的化合价变化：S―→ S(标出化合价)。
(2)SO2转化为SO3的反应属于(填写“氧化”或“还原”)________反应。
(3)炉渣可作为炼铁的原料，写出用炉渣炼铁反应的化学方程式：________________________。
(4)浓硫酸可作为某些气体的干燥剂，是因为浓硫酸具有较强的________。浓硫酸加水稀释后得到的稀硫酸与炉渣的主要成分反应，写出反应的化学方程式：____________________________。
5. (2017陕西)我国每年报废的手机超过1亿部。废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验。
已知：Cu＋H2O2＋H2SO4=== CuSO4＋2H2O；不考虑金、银发生类似反应。
第5题图
(1)将电路板粉碎成粉末的目的是________________________。
(2)步骤①所得滤液中的溶质除硫酸外，还有________________________。
(3)步骤②中的实验现象是：固体部分溶解，______________________。
(4)步骤④中反应的化学方程式是________________________。
类型 三) 石灰石工业(A卷：2017.14)
重庆真题
1. (2017重庆A卷)在牙膏中常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。小李在实验室以石灰石(杂质不反应也不溶于水)为原料制取轻质碳酸钙和氢氧化钠。
第1题图
(1)操作②的名称是________。
(2)该流程中有两个反应，产物中均出现碳酸钙，这两个反应的化学方程式分别为________________________、________________________。
(3)为了验证加入Na2CO3溶液后，溶液M中的溶质是否反应完全，可取上层清液加入________(填序号)进行检验。
A. 碳酸钠溶液 B. 铁粉 C. 无色酚酞
好题精练
2. (2017乌鲁木齐)以纯碱和石灰石为原料制备烧碱的工艺流程如下图所示。请回答下列问题。
第2题图
(1)下列物质中均能与石灰石、生石灰、熟石灰发生反应的是________(填字母序号)。
A. 水 B. 盐酸 C. 二氧化碳
(2)步骤④发生反应的化学方程式是____________________________。
(3)如果要检验上述产品中的烧碱溶液里是否含有纯碱，可用的试剂为________(填一种试剂的化学式)。
3. (2017北京)超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意如下：
第3题图
(1)石灰石主要成分的化学式为________。
(2)乳化池中，生石灰与水发生反应，其化学方程式为________________________。
(3)过筛的目的是拦截________(填“大于”或“小于”)筛孔直径的颗粒。
(4)碳化塔中反应的化学方程式为________________________。
4. (2017镇江)以下为制备纳米CaCO3的一种流程：
第4题图
(1)实验室中进行操作1、2时，所用玻璃仪器有________、玻璃棒和烧杯。
(2)过程中的生成物可直接应用于流程的是______。
(3)为了提高“转化”速率，可采取的措施有______(选填序号)。
a．搅拌溶液
b．适当增大通入气体的速率
c．加热溶液至100 ℃
(4)操作2所得固体用蒸馏水洗涤。检验固体已洗净的方法是____________________________。
拓展类型
1. (2017安徽)五氧化二钒(V2O5)是一种工业催化剂，下图是制取V2O5的工艺流程。
第1题图
(1)写出反应①的化学方程式________________________。
(2)操作a的名称是________，实验室进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。
(3)反应②的反应类型是____________，物质X中一定含有的元素是________。
(4)写出副产物KCl的一种用途________________________。
2. (2017江西)碱式碳酸镁是一种新型阻燃剂，其工业制备流程如下：
第2题图
(1)常温下向溶液中加入少量的NH4HCO3固体，固体不能溶解，则该溶液为NH4HCO3的________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)操作1的名称是________；“一系列操作”中包括蒸发，实验室中蒸发溶液时用玻璃棒搅拌的作用是________________________________________________________________________。
(3)副产品氯化铵与氢氧化钠反应，生成了一种可直接进入上述流程循环利用的物质是________。
答案
类型一 海水资源的利用
1. (1)溶解 (2)蒸发 (3)漏斗 C 搅拌，防止局部温度过高使液体飞溅
【解析】(1)粗盐提纯要经过溶解、过滤、蒸发的过程完成，故操作Ⅰ为溶解。(2)海水晒盐的原理是将海水中的水分蒸发，然后得到食盐，所以海水晒盐与蒸发的原理相同。(3)装置B中仪器①为漏斗；蒸馏的方法可以将海水淡化，故可选用图中C装置；装置A为蒸发，其玻璃棒的作用是搅拌，使液体均匀受热，防止因局部受热而使液体外溅。
2. (1)2KClO3 2KCl＋3O2↑ (2)H2O (3)复分解反应 (4)氯化钠
【解析】(1)氯酸钾在二氧化锰的催化作用下分解生成氯化钾和氧气。(2)由反应的化学方程式NaCl＋3X NaClO3＋3H2↑，应用质量守恒定律的“两个不变”：①化学反应前后元素种类不变，②原子个数不变可知：
元素种类
Na
Cl
O
H
生成物
1
1
3
6
已知反应物
1
1
0
0
差值
0
0
3
6
一个X的微粒中
0
0
1
2
X的化学式
H2O
从表格数据可以得出X的化学式为H2O。(3)反应Ⅱ为氯酸钠溶液与氯化钾溶液反应生成氯酸钾和氯化钠。该反应是盐与盐反应生成两种新盐，属于复分解反应。(4)反应Ⅰ中消耗氯化钠溶液，反应Ⅱ中的产物氯化钠可以循环利用。
3. (1)CaO＋H2O=== Ca(OH)2 Ca(OH)2＋MgCl2===
Mg(OH)2↓＋CaCl2 (2)H2 盐酸 (3)CaCl2
【解析】(1)将苦卤水引入沉淀槽，向沉淀槽中分批加入氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液与苦卤水中的氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钙，过滤后可得氢氧化镁沉淀，由于氢氧化钙微溶于水，所以过滤后的沉淀中还可能混有氢氧化钙。(2)根据质量守恒定律分析，电解氯化镁后生成金属镁和一种单质，该单质为氯气，氯气与单质Z反应后的产物溶于水得到X溶液，根据氢氧化镁与过量X溶液反应生成氯化镁，可知X溶液是稀盐酸，则单质Z是氢气。(3)由于将沉淀槽中反应后的物质过滤后得到的沉淀中可能混有氢氧化钙，因此向沉淀中加入过量稀盐酸后会产生氯化钙，导致烘干后得到的氯化镁中可能含有氯化钙。
4. (1)玻璃棒 (2)cba (3)2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O (4)是
【解析】(1)粗盐提纯中每步都用到的玻璃仪器是玻璃棒。(2)除去粗盐中含有氯化钙、硫酸镁等可溶性杂质，根据提供的试剂可知，加入氢氧化钡溶液是为了除去硫酸镁，加入碳酸钠溶液是为了除去氯化钙中的钙离子和过量的钡离子，加入稀盐酸是为了除去过量的碳酸钠溶液和氢氧化根离子，因此加入的顺序为先加入稍过量的氢氧化钡溶液，再加入过量的碳酸钠溶液，过滤后再加入稀盐酸。(3)碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。(4)Mg(OH)2属于碱，盐酸属于酸，两者的反应是中和反应。
5. (1)②③① ③②① ③①② (2)蒸发 (3)2NaCl＋2H2O 2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
【解析】(1)步骤Ⅱ中加入氢氧化钠的目的是除去Mg2＋，加入氯化钡的目的是除去SO，加入碳酸钠的目的是除去Ca2＋、Ba2＋，过量的氢氧化钠或碳酸钠可以通过步骤Ⅲ除去，所以碳酸钠必须在氯化钡之后加入，所以加入的顺序可以是②③①、③②①、 ③①②。(2)氯化钠在水中的溶解度受温度影响不大，可以利用恒温蒸发溶剂的方法使氯化钠从溶液中析出来。(3)饱和氯化钠溶液中含有NaCl、H2O两种物质，该反应的生成物是NaOH、Cl2、H2，NaCl只有两种元素，说明该反应的反应物是NaCl和H2O，反应的化学方程式为2NaCl＋2H2O 2NaOH＋Cl2↑＋H2↑。
6. (1)蒸发池 (2)饱和溶液 (3)过滤 玻璃棒 引流 (4)复分解反应 Mg(OH)2＋2HCl=== MgCl2＋2H2O
【解析】(2)析出晶体后的母液不能继续溶解氯化钠固体，因此，该母液是氯化钠的饱和溶液。(3)实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要操作步骤是：溶解、过滤、蒸发。三个步骤中都要用到玻璃棒，过滤时玻璃棒的作用是引流。(4)反应Ⅰ是氯化镁与氢氧化钙的反应，是由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，它属于复分解反应。反应Ⅱ的一种反应物是氢氧化镁，生成物是氯化镁，则试剂X为HCl，其反应化学方程式为Mg(OH)2＋2HCl=== MgCl2＋2H2O。
类型二 金属及矿物利用
1. (2)Fe3＋ 6NaOH＋Fe2(SO4)3=== 3Na2SO4＋2Fe(OH)3↓ 水
【解析】(2)废水中的硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，所以溶液A中一定含有的金属阳离子是Fe3＋；硫酸铁和烧碱溶液反应的化学方程式为6NaOH＋Fe2(SO4)3=== 3Na2SO4＋2Fe(OH)3↓；氢氧化铁中含有铁元素、氢元素和氧元素，根据反应前后元素的种类不变，不溶于水的碱受热易分解为两种氧化物，且化合价不变，则氢氧化铁受热分解会产生氧化铁和水。
2. (1)16 (2)催化 (3)化合反应 (4)CuO＋H2SO4=== CuSO4＋H2O
【解析】(1)在原子中，质子数＝电子数，所以硫原子核外有16个电子。(2)由反应前后物质的组成可知，细菌不属于反应物和生成物，所以为催化剂，催化剂所起的作用是催化作用。(3)反应②为硫化铜与氧气反应生成硫酸铜，符合“多变一”的特点，属于化合反应。(4)反应③为氧化铜与硫酸的反应，化学方程式为CuO＋H2SO4=== CuSO4＋H2O。
3. (1)过滤 引流 (2)复分解反应 (3)②Fe2O3＋3H2SO4=== Fe2(SO4)3＋3H2O ④2Fe(OH)3 Fe2O3＋3H2O
【解析】(1)操作Ⅰ将硫酸铁溶液和二氧化硅固体分离开，可知该操作为过滤。玻璃棒在过滤操作中的作用是引流。(2)根据图示信息可知步骤③的反应为盐与碱反应生成新碱和新盐，属于复分解反应。(3)②氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水。④根据化学反应前后元素种类不变分析，该反应为氢氧化铁在加热条件下反应生成氧化铁和水。
4. (1)N2(或氮气) → (2)氧化 (3)Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2(合理即可) (4)吸水性 Fe2O3＋3H2SO4=== Fe2(SO4)3＋3H2O
【解析】(1)根据流程图信息可知，沸腾炉内与二硫化亚铁反应的气体是氧气，因此空气中未参加反应的主要气体是氮气。化合物中各元素正负化合价的代数和为零；反应前二硫化亚铁中硫元素显－1价，反应后二氧化硫中硫元素显＋4价。(2)二氧化硫转化为三氧化硫的过程中，二氧化硫与氧气反应，属于氧化反应。(3)炉渣的主要成分为氧化铁，氧化铁与一氧化碳(或C)在高温条件下反应生成铁和二氧化碳。(4)浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂；氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水。
5. (1)增大与稀硫酸的接触面积，使反应更充分，加快反应速率
(2)FeSO4和Al2(SO4)3(或硫酸亚铁和硫酸铝) (3)溶液由无色变为蓝色(或溶液变为蓝色) (4)Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑
【解析】(1)将电路板粉碎的目的是让里面的各种金属与稀硫酸充分接触，使反应更充分和彻底，加快反应速率。(2)步骤①加入过量的稀硫酸，稀硫酸与铝、铁反应，分别生成硫酸铝和硫酸亚铁，而铜、银、金等不与稀硫酸反应，过滤后，滤液中有硫酸铝、硫酸亚铁和过量的稀硫酸；滤渣中有铜、银、金等。(3)步骤②中铜与稀硫酸、过氧化氢溶液反应生成硫酸铜，观察到的现象是固体部分溶解，溶液由无色变为蓝色，而金、银没有反应，过滤后存在于滤渣中。(4)滤液(硫酸铜溶液)中加入过量铁粉，发生反应Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu，过滤后的滤渣中有铜和过量的铁粉，再加入过量的稀硫酸，稀硫酸与铁粉发生反应为Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑，除去铁粉，过滤后得到铜。
类型三 石灰石工业
1. (1)蒸发(或结晶) (2)CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O Na2CO3＋Ca(OH)2=== 2NaOH＋CaCO3↓(两空答案可互换) (3)A
【解析】(1)根据流程图信息可知，操作②可使氢氧化钠从溶液中结晶析出，可知操作②是蒸发。(2)石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和水，氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。(3)溶液M是氢氧化钙溶液，碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，向上层清液中加入碳酸钠溶液，如果清液中含有氢氧化钙，会产生白色沉淀，如果清液中不含氢氧化钙，则无明显变化，据此可用碳酸钠溶液进行检验，A正确。
2. (1)B (2)Ca(OH)2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH (3)HCl[或Ca(OH)2或CaCl2合理即可]
【解析】(1)盐酸与石灰石、生石灰、熟石灰反应的化学方程式分别为CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑，CaO＋2HCl=== CaCl2＋H2O，2HCl＋Ca(OH)2=== CaCl2＋2H2O；水能与生石灰反应，但不能与石灰石和熟石灰反应，二氧化碳能与熟石灰反应，但不能与石灰石和生石灰反应。(2)氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为Ca(OH)2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH。(3)碳酸钠能与稀盐酸反应生成气体，与氢氧化钙或氯化钙反应产生白色沉淀，而氢氧化钠与稀盐酸反应无明显现象，与氢氧化钙或氯化钙不反应，根据实验现象可以检验。
3. (1)CaCO3 (2)CaO＋H2O=== Ca(OH)2 (3)大于 (4)CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O
【解析】(1)石灰石的主要成分为碳酸钙，其化学式为CaCO3。(2)乳化池中，生石灰与水发生反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO＋H2O=== Ca(OH)2。(3)过筛的目的是拦截大于筛孔直径的颗粒。(4)碳化塔中为二氧化碳与氢氧化钙的反应，反应的化学方程式为CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O。
4. (1)漏斗 (2)CO2 (3)a、b (4)取最后一次洗涤后的滤液，滴加AgNO3溶液和稀硝酸，无现象(或取最后一次洗涤后的滤液，加入NaOH溶液并加热，无刺激性气味的气体产生)
【解析】(1)操作1、2是将固体和液体分开的过滤操作，此操作过程中所用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。(2)由图知，“酸溶”过程的生成物CO2可直接应用于“转化”过程。(3)搅拌溶液可使通入的气体尽快地与溶液接触并发生反应，可提高“转化”速率；适当增大通入气体的速率也可使反应速率加快；将溶液温度升高，气体的溶解度下降，不利于气体与溶液的反应，不能增大反应速率。(4)操作2所得固体用蒸馏水洗涤的目的是除去其表面的氯化铵。氯化铵属于可溶盐酸盐，也属于铵盐；可溶性盐酸盐遇硝酸银溶液时能产生白色沉淀氯化银，铵盐遇碱加热或研磨时能产生具有刺激性气味的气体。检验其已洗净的方法是取最后一次洗涤后的滤液，滴加AgNO3溶液和稀硝酸，无现象可证明已洗净，或取最后一次洗涤后的滤液，加入NaOH溶液并加热，无刺激性气味的气体产生也可证明。
拓展类型
1. (1)KVO3＋NH4Cl === NH4VO3↓＋KCl (2)过滤 漏斗
(3)分解反应 氮(或N) (4)可用作化肥(其他合理答案均可)
【解析】(1)反应①是KVO3溶液和氯化铵反应生成NH4VO3沉淀和氯化钾溶液，因此反应的化学方程式为KVO3＋NH4Cl === NH4VO3↓＋KCl。(2)操作a是将NH4VO3沉淀和氯化钾溶液分离(即固液分离)，因此操作a的名称是过滤，过滤所需玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。(3)反应②是NH4VO3一种物质生成V2O5 、物质X以及H2O三种物质，属于分解反应；NH4VO3是由N、H、V、O四种元素组成的，由于V2O5 和H2O中不含氮元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变可知物质X中一定含有氮元素。(4)KCl中含有钾元素因此可作为钾肥。
2. (1)饱和 (2)过滤 防止局部温度过高，造成液滴飞溅 (3)氨气(或NH3)
【解析】(1)在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液就是该温度下该溶质的饱和溶液，常温下向溶液中加入少量的NH4HCO3固体，固体不能溶解，则该溶液为NH4HCO3的饱和溶液。(2)把不溶性固体和液体分离开的操作是过滤；实验室中蒸发溶液时用玻璃棒搅拌的作用是防止局部温度过高，造成液滴飞溅。(3)氯化铵与氢氧化钠反应生成氯化钠、水和氨气，由此可知，二者反应后生成物中可直接进入上述流程循环利用的物质是氨气。
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