还剩55页未读，
继续阅读
所属成套资源：2018-2020中考化学真题分项详解（含解析）
成套系列资料，整套一键下载
2018-2020中考化学真题分项详解 考点 23 溶解度及溶解度曲线（解析版）
展开
考点 23 溶解度及溶解度曲线 （解析版）
★考点归纳
归纳1 溶解度
1.固体物质的溶解度
（1）固体的溶解度表示在 一定温度 下，某固态物质在 100 g 溶剂里达到 饱和状态 时所溶解的质量。四要素：a.一定温度下；b.100 g溶剂里；c.达到饱和；d.溶解的质量。
（2）影响固体溶解度的因素
内因：a. 溶质 的性质，b. 溶剂 的性质；外因：c.温度。
2.气体溶解度
（1）气体溶解度，表示该气体的压强为101 kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。
（2）影响气体溶解度的因素
内因：a. 溶质 的性质，b.溶剂的性质；外因：c.压强，d.温度。
（3）气体溶解度与温度、压强的关系
①压强越大，溶解度 越大 ；②温度越高，溶解度越小。
（4）会用气体溶解度的影响因素解释简单实际问题：
①喝汽水易打嗝是因为：体内温度高，二氧化碳溶解度变小逸出。
②打开汽水瓶盖会冒出大量气泡是因为：打开瓶盖时瓶内压强变小，二氧化碳溶解度变小逸出。
④水沸腾前就会出现气泡是因为：温度升高，水中空气的溶解度变小逸出。
归纳2 溶解度曲线
1.溶解度曲线应用：（注：A、B、C代表物质依次为——硝酸钾、氯化钠、熟石灰或气体）
⑴会比较S大小：0℃时溶解度大小顺序为
50
B、C、A ，t2℃时三种物质溶解度大小
顺序为A、B、C。
⑵会查S并进行简单推算、判断：
①t2℃50g水中最多能溶解A物质25g。
②t2℃一瓶饱和A溶液的浓度为33.3%。
③t2℃把25gA物质放入100g 水中，所
得溶液质量为125g，浓度为20%，所得溶液是否饱和：不是；降温至t1℃，所得溶液质量为115g，此时溶液是否饱和：是。
⑶会判断饱和溶液浓度随温度变化情况：
①t2℃三物质的饱和溶液降温至t1℃，A
溶液浓度将变小，B溶液浓度将变小，C溶液浓度将不变。
②t1℃三物质的饱和溶液升温至t2℃，A溶液浓度将不变，B溶液浓度将不变，C溶液浓度将变小。
③t1℃三物质的饱和溶液（杯内有剩余晶体），升温至t2℃，A溶液浓度将变大，B溶液浓度将变大，C溶液浓度将变小。A溶液中能看到的现象是晶体减少，C溶液中能看到的现象是晶体增多。
④t1℃的三种物质饱和溶液，升温时浓度变小的是C，降温时浓度变小的是A、B。
⑤t2℃时三个物质饱和溶液的浓度大小顺序为A、B、C，降温至t1℃时溶液浓度的大小顺序为B、A、C（可画水平线判断：A溶解度虽下降但并没有低于C在t2℃的“高度”）。
⑷M点含义是：t1℃时A和C的溶解度相等都是15g（注意：纵坐标若给出数值需指出）。
⑸会观察溶解度曲线图选择合适的结晶方法：从溶液中析出A常用冷却热饱和溶液结晶法，从溶液中析出B常用蒸发溶剂结晶法，欲除去A中少量B常用冷却热饱和溶液结晶法，欲除去B中少量的A常用的方法是蒸发溶剂法后再趁热过滤。
⑹会判断饱和与不饱和转化方法：欲使C的溶液达到饱和方法有加入足量C、升温、蒸发溶剂；欲使A溶液达到饱和方法有加入足量A、降温、蒸发溶剂。
⑺在指定的温度下（即不许改变温度）考查饱和溶液与不饱和溶液的转化方法：t2℃时，使A、B、C不饱和溶液变为饱和溶液的方法依次是加入足量A、加入足量B、加入足量C，或恒温蒸发水；t2℃时，使A、B、C的饱和溶液变为不饱和溶液的方法均为加入足量水。
t1
t2
a
b
c
温度
S
0
A
B
C
2. 溶解度曲线的含义：
①曲线上的点表示对应温度下的溶解度。
②两曲线的交点表示该点所对温度下，两物质溶解度相等。
③曲线下方的点表示的溶液为不饱和溶液，曲线上方的点表示的溶液
为饱和溶液且有未溶晶体，曲线中的点表示的溶液为恰好饱和；如a点
表示A物质的饱和溶液且A固体有剩余，b点表示A物质的恰好饱和的溶液，c点表示A物
质的不饱和溶液。
④曲线图中点的移动：曲线上方的点移动到曲线下方，说明溶液由饱和
变为不饱和；曲线下方的点移动到曲线中，说明溶液由不饱和变为饱和；曲线中的点沿曲
线向下移动，则有晶体析出。如，a溶液变为c溶液的操作是：将a溶液降温至t1℃，结晶、过滤出晶体后再升温至t2℃即可。
★三年真题
2020年中考真题
一、多选题
1．（2020·江苏泰州�中考真题）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．在t2°C时，甲、乙两物质的溶解度相等
B．在t1°C时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质甲的质量最大
C．甲中混有少量乙时，宜采用降温结晶的方法提纯甲
D．将t3°C的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1°C时，只有丙溶液仍是饱和溶液
【答案】AC
【解析】
A、由图可知，t2°C时，甲、乙的溶解度曲线相交于一点，故该温度下，甲、乙两物质的溶解度相等，符合题意；
B、t1°C时，溶解度：丙＞乙＞甲，饱和溶液的溶质质量分数：丙＞乙＞甲，故该温度下，等质量的饱和溶液中，溶质甲的质量最小，溶液质量未知，无法比较，不符合题意；
C、由图可知，甲、乙的溶解度随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故甲中混有少量乙时，宜采用降温结晶的方法提纯甲，符合题意；
D、由图可知，甲、乙的溶解度随温度的升高而增加，丙的溶解度随温度的升高而减小，将t3°C的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1°C时，甲、乙溶解度减小，还是饱和溶液，丙的溶解度增加，丙溶液变为不饱和溶液，不符合题意。
故选AC。
二、单选题
2．（2020·广西防城港�中考真题）下列实验探究与结论不相符的是（ ）
选项
A
B
C
D
实验探究
结论
水发生了化学变化
分子在不断运动
不同物质在同一溶剂中的溶解性不同
蜡烛熄灭时产生的白烟具有可燃性
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】
A、对水加热，水变为水蒸气，水蒸气遇玻璃片形成水滴，是水状态的变化，没有生成新物质，属于物理变化，A错。
B、浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨气进入酚酞溶液中，使酚酞溶液显碱性，溶液变红，溶液变红说明分子不断运动的，B正确。
C、0.1g碘在水中不溶解，0.1g高锰酸钾在水中溶解，说明不同物质在同一溶剂中的溶解性不同，C正确。
D、燃烧火柴靠近蜡烛熄灭生成的白烟，白烟被点燃，说明蜡烛熄灭时产生的白烟具有可燃性，D正确。
故选：A。
3．（2020·江苏无锡�中考真题）如图是KNO3和NH4Cl的溶解度曲线，下列叙述错误的是（ ）
A．t1℃时，KNO3的溶解度与NH4Cl的溶解度相等
B．t2℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数是37.5%
C．t1℃时，NH4Cl的不饱和溶液降温，肯定无晶体析出
D．t2℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数大于NH4Cl饱和溶液中溶质的质量分数
【答案】C
【解析】
A、如溶解度曲线图所示，t1℃时，KNO3的溶解度与NH4Cl的溶解度曲线相交，此时KNO3的溶解度与NH4Cl的溶解度相等，故说法A正确；
B、t2℃时，KNO3饱和溶液中溶解度为60g，所以此时KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为，故说法B正确；
C、如溶解度曲线图所示，NH4Cl的溶解度随着温度的降低而降低，所以给NH4Cl的不饱和溶液降温，可能有晶体析出，故说法C错误；
D、如溶解度曲线图所示，t2℃时，KNO3的溶解度大于NH4Cl的溶解度，所以此时KNO3饱和溶液中溶质的质量分数大于NH4Cl饱和溶液中溶质的质量分数，故说法D正确。
故选C。
4．（2020·广东东莞�中考真题）A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是（ ）
A．t2℃时，A、B两种溶液中溶质的质量分数相同
B．t1℃时，三种物质的溶解度从大到小关系：B>C>A
C．t1℃时，30g固体A放入50g水中充分溶解，形成饱和溶液65g
D．要从B溶液中得到B固体，通常采用蒸发溶剂的方法
【答案】A
【解析】
A、t2℃时，A、B溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数相等，现在未说明是饱和溶液，A、B两种溶液中溶质的质量分数不一定相同，A错。
B、由图可知t1℃时，三种物质的溶解度从大到小关系：B>C>A，B正确。
C、t1℃时，A溶解度30g，30g固体A放入50g水中充分溶解，只能溶解15gA，形成饱和溶液15g+50g=65g，C正确。
D、B溶解度随温度变化不大，要从B溶液中得到B固体，通常采用蒸发溶剂的方法，D正确。
故选：A。
5．（2020·广西贵港�中考真题）下列说法正确的是（ ）
A．利用洗洁精的乳化作用，可洗去餐具上的油污
B．降低温度一定能使不饱和溶液变为饱和溶液
C．水能灭火是因为水能降低可燃物的着火点
D．氧气的化学性质比较活泼，可以跟任何物质发生反应
【答案】A
【解析】
A、洗洁精具有乳化作用，能够乳化油污，所以可以使用洗洁精洗去餐具上的油污，选项正确；
B、降低温度不一定能使不饱和溶液变为饱和溶液，如氢氧化钙的溶解度随温度升高反而减小，将氢氧化钙的不饱和溶液变为饱和溶液可以通过升温的方法来实现，选项错误；
C、水能灭火是因为水能够吸收热量使可燃物的温度降低至可燃物的着火点以下来实现灭火，选项错误；
D、虽然氧气的化学性质比较活泼，但并不能可以跟任何物质发生反应，选项错误，故选A。
6．（2020·江苏常州�中考真题）甲、乙试管中各盛有10.0g水，向其中一支中加入3.0gKNO3固体，另一支中加入3.0gNaCl固体，按图1进行实验（KNO3和NaCl的溶解度曲线如图2），下列说法正确的是（ ）
A．甲中加入的固体是KNO3
B．0℃时，甲中溶液可能饱和，乙中溶液一定饱和
C．KNO3中含有少量NaCl杂质，可用冷却KNO3热饱和溶液的方法提纯
D．40℃时，若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，甲中加入对应的溶质质量大于乙中加入对应的溶质质量
【答案】C
【解析】
A、0℃时，硝酸钾溶解度小于氯化钠溶解度，从40℃降温至0℃时乙试管有晶体析出，故乙中加入的固体是硝酸钾，说法错误；
B、0℃时，乙中有晶体析出，溶液一定饱和，甲中加入的是氯化钠，0℃时氯化钠的溶解度为35.7g，10g水中最多能溶解氯化钠的质量为3.57g＞3g，故甲中溶液为不饱和溶液，说法错误；
C、硝酸钾溶解度随温度降低而快速减小，硝酸钾中含有少量NaCl杂质，可用冷却硝酸钾热饱和溶液的方法提纯，说法正确；
D、40℃时，硝酸钾溶解度大于氯化钠溶解度，若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，乙中加入的硝酸钾的质量要更大，故乙中加入对应的溶质质量大于甲中加入对应的溶质质量，说法错误。
故选：C。
7．（2020·云南昆明�中考真题）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．甲是易溶物
B．60℃时，将等质量的甲、乙饱和溶液降温至40℃，溶液的质量乙>甲
C．60℃时，将100g乙的饱和溶液配成质量分数为5%的溶液，需加水380g
D．甲中混有少量丙，若要得到较纯净的甲，常采用蒸发结晶的方法
【答案】B
【解析】
A、由图可知，20℃时，甲的溶解度是5g，属于可溶物，不符合题意；
B、由图可知，60℃时，溶解度：甲＞乙，该温度下，饱和溶液的溶质质量分数：甲＞乙，故等质量的甲、乙饱和溶液中溶质质量：甲＞乙，40℃时，溶解度：甲=乙，故该温度下，饱和溶液的溶质质量分数：甲=乙，溶质质量：甲=乙，故降温后，析出晶体的质量：甲＞乙，溶液的质量：乙＞甲，符合题意；
C、由图可知，60℃时，乙的溶解度是25g，乙的饱和溶液的溶质质量分数为：，将100g乙的饱和溶液配成质量分数为5%的溶液，根据稀释前后，溶质的质量不变，设加水的质量为x，则100g×20%=（100g+x）5%，x=300g，不符合题意；
D、由图可知，甲的溶解度随温度的升高而增加，且受温度影响较大，丙的溶解度随温度的升高而减小，故甲中混有少量丙，若要得到较纯净的甲，常采用降温结晶的方法，不符合题意。
故选B。
8．（2020·江苏徐州�中考真题）甲、乙两种均不含结晶水的固体物质（设它们从溶液中析出时也都不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，若甲、乙两溶液的质量相等，则两溶液中溶剂的质量一定相等
B．t1℃时，用不断搅拌的方法，能增大乙在水中的溶解度
C．将t2℃的甲溶液170g降温至t1℃，析出的甲一定是34g
D．t2℃时将40g甲加入到50g水中，充分溶解形成的溶液一定是饱和溶液
【答案】D
【解析】
A、由图可知，t1℃时，甲、乙的溶解度相同，t1℃时，若甲、乙两种物质的饱和溶液的质量相等，则两溶液中溶剂的质量一定相等，选项中没有指明溶液是否为饱和溶液，选项错误；
B、搅拌只能加快物质的溶解速率，不会改变物质的溶解度，由图可知，乙物质的溶解度随温度升高而增大，选项错误；
C、t2℃时甲的溶解度为70g，t1℃时甲的溶解度为36g，则将t2℃的甲的饱和溶液170g降温至t1℃，析出的甲一定是34g，选项中没有指明溶液是否为饱和溶液，选项错误；
D、由图可知，t2℃时甲的溶解度为70g，则t2℃时将40g甲加入到50g水中，充分溶解后只能溶解35g，形成的溶液一定是饱和溶液，选项正确，故选D。
9．（2020·广东广州�中考真题）硝酸钾的溶解度曲线如图所示，将100g60℃的KNO3饱和溶液分别进行如下操作后，,所得溶液与原溶液相比，变化结果完全正确的是（ ）
选项
操作
溶质质量
溶液质量
溶质的质量分数
KNO3的溶解度
A
升温
变大
变大
不变
变大
B
降温
变小
变小
不变
变小
C
加入KNO3固体
不变
变大
变大
变大
D
恒温蒸发部分水
变小
变小
不变
不变
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】
A、根据硝酸钾的溶解度曲线可知，升温后硝酸钾的溶解度变大，溶质质量、溶液质量、溶质的质量分数都不变，故错误；
B、根据硝酸钾的溶解度曲线可知，降温后硝酸钾的溶解度变小，硝酸钾会结晶析出，溶质质量、溶液质量、溶质的质量分数都变小，故错误；
C、加入KNO3固体后，不会继续溶解，溶质质量、溶液质量、溶质的质量分数、溶解度都不变，故错误；
D、恒温蒸发部分水，硝酸钾会结晶析出，溶质质量、溶液质量都变小，溶质的质量分数、解度都不变，故正确。
故选D。
10．（2020·山东潍坊�中考真题）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t2℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．t1℃时乙的饱和溶液降温析出固体后变为不饱和溶液
D．将t2℃时等质量的甲、乙的饱和溶液降温到t1℃，甲析出固体的质量大
【答案】D
【解析】
A、温度大于t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，不能脱离温度比较物质的溶解度，说法错误；
B、t2℃时，甲的溶解度大于乙，根据饱和溶液溶质质量分数，甲的饱和溶液中溶质的质量分数大于乙，说法错误；
C、乙的溶解度随温度降低而减小，t1℃时乙的饱和溶液降温析出固体后仍为饱和溶液，说法错误；
D、t2℃时，甲的溶解度大于乙，t1℃时，甲、乙溶解度相等，将t2℃时甲、乙的等质量饱和溶液降温到t1℃，甲析出固体的质量大于乙，说法正确；
故选：D。
11．（2020·湖北仙桃�中考真题）根据如图溶解度曲线，判断下列说法，其中错误的是
A．通过降温可将X从其饱和溶液中析出
B．海水晒盐利用了NaCl的溶解度受温度影响不大的特点
C．KNO3的溶解度随温度升高而增大
D．KNO3中含有少量NaCl，可采用降温结晶的方法进行提纯
【答案】A
【解析】
A、由图可知，X的溶解度随温度的升高而减小，所以将X从其饱和溶液中析出，应该采用升高温度的方法，选项错误；
B、海水晒盐利用了NaCl的溶解度受温度影响不大的特点，改变温度几乎不改变氯化钠在水中溶解的量，不利于氯化钠的析出，将溶剂蒸发，氯化钠能析出，选项正确；
C、由图可知，KNO3的溶解度受温度影响较大，且随温度升高而增大，选项正确；
D、KNO3的溶解度受温度影响较大，且随温度升高而迅速增大，而NaCl的溶解度受温度影响很小，如KNO3中含有少量NaCl，将饱和溶液降温时，大部分硝酸钾结晶析出，而氯化钠几乎不析出，可采用降温结晶的方法进行提纯硝酸钾，选项正确。
故选A。
12．（2020·四川眉山�中考真题）如图是甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线。
下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时丙的饱和溶液升温到t3℃变为不饱和溶液
B．t2℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等
C．甲中混有少量的乙，可采用蒸发结晶的方法提纯甲
D．t1℃时将20克丙物质溶于50克水中得到70克溶液
【答案】B
【解析】
A、丙溶解度随着温度升高而减小，t1℃时丙的饱和溶液升温到t3℃仍然是饱和溶液，故选项错误；
B、t2℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等，故选项正确；
C、甲溶解度受温度变化影响较大，乙溶解度受温度变化影响较小，甲中混有少量的乙，可采用降温结晶的方法提纯甲，故选项错误；
D、t1℃时丙溶解度是30g，将20g丙物质溶于50g水中，最多能够溶解15g，得到65g溶液，故选项错误。故选B。
13．（2020·湖南怀化�中考真题）下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液一定是混合物
B．饱和溶液的浓度比不饱和溶液的浓度一定大
C．医用碘酒是碘的水溶液
D．添加溶质是不饱和溶液变成饱和溶液的唯一方法
【答案】A
【解析】
A、溶液是由溶剂和溶质混合而成，一定是混合物，符合题意；
B、同种物质，在同温度下，饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大，物质不同、温度不同，无法比较，不符合题意；
C、医用碘酒，溶质是碘，溶剂是酒精，不符合题意；
D、不饱和溶液可通过增加溶质、恒温蒸发溶剂，降温（溶解度随温度升高而增加）的方法，不符合题意。
故选A。
14．（2020·湖北恩施�中考真题）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A．甲物质的溶解度随温度的升高而增大
B．t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
C．t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%
D．当甲中混有少量丙时，可采用降温结晶的方法提纯
【答案】C
【解析】
A、根据溶解度曲线知道，甲物质的溶解度随温度的升高而增大，说法正确，不符合题意；
B、根据溶解度曲线知道，t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，不符合题意；
C、t1℃时，丙的溶解度是40g，即100g水中最多能溶解丙物质40g，则饱和溶液中溶质的质量分数为：，说法错误，说法正确，符合题意；
D、甲物质的溶解度随温度的降低而降低，所以甲会析出；由于丙的溶解度随温度的降低而增大，温度越低，丙的溶解度会越大，因此降温不会使丙析出；当甲中混有少量丙时，可采用降温结晶的方法提纯甲，说法正确，不符合题意。故选C。
三、填空题
15．（2020·山东日照�中考真题）硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度曲线见下图，这两种物质的溶解度见下表。
温度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
甲
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
乙
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
请回答下列问题：
（1）观察溶解度曲线和溶解度表，判断物质乙是指________（填写化学式）。
（2）60℃时，饱和KNO3溶液中混有少量KCl，应采用________的方法提纯KNO3（填写“蒸发溶剂”或“冷却结晶”）。
（3）60℃时，分别将等质量的KNO3和KCl两种物质的饱和溶液温度降至t ℃，析出晶体的质量关系为：KNO3_____ KCl（填写“＞”“=”或“＜”）。
（4）如图所示，20℃时，将一定质量的KNO3固体放入盛水的试管中，发现有少量固体未溶解，向烧杯的水中加入某物质后，试管内固体能完全溶解。则加入的物质可以是_____（填写字母标号）。
①冰块 ②生石灰固体 ③硝酸铵固体 ④干冰 ⑤浓硫酸 ⑥氢氧化钠固体
A ①③④ B ②⑤⑥ C ①③⑤ D ②④⑥
（5）60 ℃时，将45g KCl固体溶解于100 g水中，降温至20 ℃，析出晶体的质量是______。
【答案】（1）KCl （2）冷却结晶 （3）> （4）B （5） 11g （或11.0 g，漏写单位不得分）
【解析】
（1）观察溶解度曲线和溶解度表，乙物质的溶解度受温度影响不大，则物质乙是指KCl；
（2）KCl的溶解度受温度影响不大，KNO3的溶解度受温度影响大，则60℃时，饱和KNO3溶液中混有少量KCl，应采用降温结晶的方法提纯KNO3；
（3）60℃时，分别将等质量的KNO3和KCl两种物质的饱和溶液温度降至t ℃，析出晶体的质量关系为：KNO3＞KCl，因为KNO3的溶解度受温度影响大，降温析出晶体更多；
（4）20℃时，将一定质量的KNO3固体放入盛水的试管中，发现有少量固体未溶解，向烧杯的水中加入某物质后，试管内固体能完全溶解，KNO3的溶解度受温度影响大，所以加入物质后烧杯中的水温度升高；则能使水温升高的有：生石灰固体和水反应放热，浓硫酸、氢氧化钠固体是溶于水放热。故选B；
（5）60 ℃时，将45g KCl固体溶解于100 g水中，降温至20 ℃，此时KCl的溶解度为34g，析出晶体的质量是45g-34g=11g。
16．（2020·山东枣庄�中考真题）a、b两种固体物质的溶解度曲线如图所示，据图回答：
（1）两种物质中，溶解度随温度升高而减小的是_________________。
（2）当温度为______________℃时，a和b的溶解度相等。
（3）t2°C时，由图2推测W是图1中的_____________物质。
【答案】（1）b （2） t1 （3）b
【解析】
（1）由图可知，两种物质中，溶解度随温度升高而减小的是b；
（2）由图可知，t1℃时，a和b的溶解度曲线相交于一点，故t1℃时，a和b的溶解度相等；
（3）由图可知，t2°C时，向100g水中，加入60gW，W未能全部溶解，故该温度下，W的溶解度小于60g，由图1可知，t2°C时，b的溶解度小于60g，故W是b物质。
17．（2020·湖北十堰�中考真题）如图是a、b、c三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线图。请根据图示回答下列问题：
（1）20℃时，溶解度最大的是_________________。
（2）欲将c物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是___________（填“降低”或“升高”）温度。
（3）20℃时，向30g物质a中加入50g水，充分溶解并恢复到原温度，所得溶液中溶质的质量为____________g。
（4）下列说法正确的是_______________。
A当b中混有少量a时，可用蒸发结晶的方法提纯b。
B20℃时，用a、b、c三种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量大小关系是b>a=c
C将20℃的a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为b>a>c
【答案】（1）b （2）降低 （3） 17.5 （4） AC
【解析】
（1）由图可知，20℃时，溶解度最大的是b；
（2）由图可知，c的溶解度随温度的升高而减小，故欲将c物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是降低温度；
（3）由图可知，20℃时，a的溶解度是35g，即，该温度下，100g水中最多能溶解35ga物质，故向30g物质a中加入50g水，充分溶解并恢复到原温度，只能溶解17.5g，故所得溶液中溶质的质量为17.5g；
（4）A、由图可知，a、b的溶解度随温度的升高而增加，a的溶解度受温度的影响较大，b的溶解度受温度影响较小，当b中混有少量a时，可用蒸发结晶的方法提纯b，符合题意；
B、20℃时，溶解度：b＞a=c，饱和溶液的溶质质量分数：b＞a=c，等质量的饱和溶液中溶质质量：b＞a=c，所需水的质量大小关系是a=c＞b，不符合题意；
C、由图可知，a、b的溶解度随温度的升高而增加，c的溶解度随温度的升高而减小，将20℃的a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t℃，a、b的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，c的溶解度减小，还是饱和溶液，20℃时b的溶解度大于20℃时a的溶解度大于t℃时c的溶解度，故20℃时，b的饱和溶液的溶质质量分数大于20℃时a的饱和溶液的溶质质量分数大于t℃时c的饱和溶液的溶质质量分数，故所得溶液中溶质的质量分数大小关系为b>a>c，符合题意。
故选AC。
18．（2020·甘肃金昌�中考真题）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：
（1）0℃时，三种物质中溶解度最小的是__________________。
（2）将甲溶液由A点转变为B点，可采用的方法是______________（填一种）。
（3）t2℃时在盛有50g水的烧杯中加入35g丙物质，充分搅拌后所得溶液的质量是______________g。
（4）若将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，没有晶体析出的是___物质。
【答案】（1）甲 （2）增加甲物质或恒温蒸发溶剂 （3）80 （4）丙
【解析】
（1）由图可知，0℃时，三种物质中溶解度最小的是：甲；
（2）A点是t3℃时，甲的不饱和溶液，B点是t3℃时，甲的饱和溶液，将甲溶液由A点转变为B点，可采用的方法是：增加甲物质或恒温蒸发溶剂；
（3）由图可知，t2℃时，丙的溶解度是60g，即，该温度下，100g水中最多能溶解60g丙物质，故该温度下，在盛有50g水的烧杯中加入35g丙物质，只能溶解30g，充分搅拌后所得溶液的质量是：50g+30g=80g；
（4）由图可知，甲、乙的溶解度随温度的升高而增加，丙的溶解度随温度的升高而减小，故若将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，甲、乙的溶解度减小，有溶质析出，丙的溶解度增加，无溶质析出。
19．（2020·四川内江�中考真题）如图是NaC1和KNO3在不同温度下的溶解度曲线，根据曲线回答下列问题。
（1）t℃时，饱和NaCl溶液与饱和KNO3溶液的溶质质量分数___________(填“相同”、“不同”或“无法确定”）。
（2）40℃时，相同质量的饱和NaCl溶液与饱和KNO3溶液均降温至20℃，析出晶体质量较多的是___________。
【答案】（1）相同 （2）KNO3
【解析】
（1）t℃时，NaCl溶液与KNO3溶液的溶解度相等，饱和NaCl溶液与饱和KNO3溶液的溶质质量分数等于溶解度除以100g水与溶解度的和，所以它们的溶质质量分数相等。故填：相同。
（2）40℃时，相同质量的饱和NaCl溶液与饱和KNO3溶液均降温至20℃，硝酸钾的溶解度降低的比氯化钠多，等质量的饱和溶液，溶解度降低大的析出晶体质量较多，所以析出晶体质量较多的是硝酸钾。故填：KNO3。
20．（2020·内蒙古呼和浩特�中考真题）下表是甲和乙在不同温度时水中的溶解度，根据此表回答：
温度/℃
10
20
30
40
50
溶解度/g
甲
30
33
35
38
41
乙
21
31
45
65
88
（1）从表中数据可以看出，两种物质的溶解度受温度影响变化较大的是_____。
（2）在30℃时，100g水中加入50g甲，充分搅拌后得到的溶液质量为_____g。
（3）由表中的数据分析可知，甲和乙在某一温度时具有相同的溶解度xg。则x取值范围是_____。
（4）某同学取甲、乙中的一种物质，按如图所示进行实验，下列有关说法不正确的是_____（填序号）。
①烧杯中加入的是乙
②w取值为50
③40℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量乙＞甲
④将等质量的甲、乙分别加入等质量的水中，所得溶液的溶质质量分数甲＝乙
【答案】（1）乙 （2）135 （3）33＜x＜35 （4） ②③④
【解析】
（1）从表中数据可以看出，乙物质的溶解度受温度影响变化较大；故填：乙；
（2）在30℃时，甲物质的溶解度为35g，即在该温度下，100g水中最多能溶解35g甲，则在30℃时，100g水中加入50g甲，充分搅拌后得到的溶液质量为135g；故填：135；
（3）由表中的数据分析可知，甲和乙在某一温度时具有相同的溶解度xg。则x取值范围是33＜x＜35；故填：33＜x＜35；
（4）①由图示可知，46.5g该物质在50℃时能完全溶解于100g水中，所以在该温度下，这种物质的溶解度大于或等于46.5g，因此烧杯中加入的是乙，选项说法正确；
②20℃时，乙物质的溶解度为31g，设在该温度下完全溶解46.5g乙物质，至少需要水的质量为x，则：
x＝150g
则至少需要加水的质量为：150g﹣100g＝50g;即w≥50，选项说法错误；
③由于饱和溶液的质量关系是未知的，所以无法比较40℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量大小，选项说法错误；
④将等质量的甲、乙分别加入等质量的水中，由于不知道溶质是否完全溶解，所以无法比较溶液的溶质质量分数，选项说法错误。
故选：②③④。
21．（2020·吉林中考真题）根据KNO3和NaCl的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）30℃时，KNO3和NaCl中溶解度较大的是___________。
（2）20℃时，使接近饱和的KNO3溶液变为该温度下的饱和溶液的方法之一是__________。
（3）为了使NaCl溶液中的溶质全部析出，应采用的方法是___________结晶。
【答案】（1）KNO3（或硝酸钾） （2） 增加溶质（或恒温蒸发溶剂） （3）蒸发
【解析】
（1）由图可知，30℃时，KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度，故KNO3和NaCl中溶解度较大的是：硝酸钾。
（2）20℃时，使接近饱和的KNO3溶液变为该温度下的饱和溶液的方法之一是：增加溶质或恒温蒸发溶剂。因为必须变为该温度下的饱和溶液，所以不能采用降温的方法。
（3）由图可知，氯化钠的溶解度随温度的升高而增加，但是受温度的影响不大，故为了使NaCl溶液中的溶质全部析出，应采用的方法是：蒸发结晶。
22．（2020·吉林长春�中考真题）根据KNO3和NaCl的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）10℃时，溶解度较小的是___________（选填“KNO3”或“NaCl”）；
（2）根据溶解度曲线分析，从海水中获得粗盐不采用降温结晶方法的原因是__________________。
（3）下列说法正确的是______________。
A 将不饱和的KNO3溶液变为饱和，可采用加KNO3的方法
B 20℃时，KNO3和NaC1两种饱和溶液中，所含溶质质量NaCl大于KNO3
C 30℃时，溶质质量分数为20%的KNO3溶液甲，降温至20℃得到溶液乙，再降温至10℃得到溶液丙，三种溶液中溶质的质量分数大小关系：甲=乙>丙
【答案】（1）KNO3 N（2）aCl溶解度受温度影响小 （3） AC
【解析】
（1）10℃时，由溶解度曲线可以看出，溶解度较小的是KNO3；
（2）降温结晶适用于溶解度随温度变化大而且是随温度降低而降低的溶质。而根据溶解度曲线分析，从海水中获得粗盐不采用降温结晶方法的原因是NaCl溶解度受温度影响小。
（3）A、添加溶质可以将不饱和溶液变为饱和溶液，因此A将不饱和的KNO3溶液变为饱和，可采用加KNO3的方法，正确；
B、未强调同等质量的KNO3和NaC1两种饱和溶液，错误；
C、设30℃时，溶液的质量为100g,溶质的质量为有 ，30℃时，溶液甲为不饱和溶液，降温至20℃得到溶液乙，依旧为不饱和溶液，没有晶体析出，因此两者的溶质质量分数相等，再降温至10℃得到溶液丙，此时溶液的溶解度为20g,有5g溶质析出，因此质量分数小于甲、乙，因此三种溶液中溶质的质量分数大小关系：甲=乙>丙，正确。故选AC。
23．（2020·黑龙江鸡西�中考真题）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。
（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小顺序为____________。
（2）当甲中混有少量的乙时，可采用___________（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯甲。
（3）将t2℃时180g甲的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量为_____________。
（4）取等质量的甲、乙、丙三种物质，分别配制成t2℃时的恰好饱和溶液，所得三种溶液的质量由大到小顺序为_________。
【答案】（1）乙>甲=丙 （2） 降温结晶 （3） 55 （4） 丙>甲=乙
【解析】
（1）由图可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小顺序为：乙＞甲=丙；
（2）由图可知，甲、乙的溶解度随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故当甲中混有少量的乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲；
（3）由图可知，t2℃时甲的溶解度是80g，即该温度下，100g水中最多能溶解80g甲，故180g甲的饱和溶液中溶质质量为80g，降温到t1℃，t1℃时，甲的溶解度是25g，即该温度下，100g水中最多能溶解25g甲，故析出晶体的质量为：80g-25g=55g；
（4）由图可知，t2℃时，溶解度：甲=乙＞丙，故取等质量的甲、乙、丙三种物质，分别配制成t2℃时的恰好饱和溶液，所需溶剂的质量：丙＞甲=乙，所得三种溶液的质量由大到小顺序为：丙＞甲=乙。
24．（2020·云南中考真题）下图为甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。
①20℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是______。
②30℃时，50g水中加入10g固体丙，充分溶解后，所得溶液的质量为___g。
③60℃时，将等质量的甲、乙、丙三种固体分别溶于水中，都恰好配制成饱和溶液，所得甲、乙、丙的三种饱和溶液的质量由大到小的顺序为_________。
【答案】（1）乙＞甲＞丙 （2）55 （3）丙＞乙＞甲
【解析】
①由图可知，20℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是：乙＞甲＞丙；
②由图可知，30℃时，固体丙的溶解度是10g，即该温度下，100g水中最多能溶解10g丙物质，故30℃时，50g水中加入10g固体丙，只能溶解5g，故充分溶解后，所得溶液的质量为：55g；
③由图可知，60℃时，溶解度：甲＞乙＞丙，60℃时，将等质量的甲、乙、丙三种固体分别溶于水中，都恰好配制成饱和溶液，所需溶剂的质量：丙＞乙＞甲，故所得甲、乙、丙的三种饱和溶液的质量由大到小的顺序为：丙＞乙＞甲。
25．（2020·江苏徐州�中考真题）一种或几种物质分散到另一种物质里的现象在生活生产中广泛存在。
（1）勤洗手是好的生活习壤。某肥皂的主要成分是硬脂酸钠，用该肥皂洗手时，硬脂酸钠能把手上的油渍以很小的液滴的形式分散到水中面洗去，这一事实的原理是_________ （填”溶解”或“乳化”）。
（2）戴口罩能防止空气中分散的一些颗粒物等进入人体。已知某口罩的制作材料之一是聚丙烯塑料（[CH2CH(CH3)]n，n为正整数），则聚丙烯的相对分子质量比硬脂酸钠（C18H35O2Na）的相对分子质量_________ （填“大”或“小”）
（3）某同学做了在常温下将碘分别在水和汽油中分散的实验：
实验步骤及操作
实验现象
1.取一支试管，加入约3mL水，再加入1小粒碘充分振荡后静置
试管底部有碘固体，液体呈淡黄色
2.再向上述试管中加入约1mL汽油，充分振荡后静置。
试管底部无固体，液体分层，上层呈紫红色，下层接近无色
①该实验的目的是______________
②由此可知，碘在水中的溶解性比在汽油中____ （填“强”或“弱”）。
【答案】（1）乳化 （2）大 （3）证明同一溶质在不同的溶剂中的溶解性不同 弱
【解析】
（1）乳化是一种液体以极微小液滴均匀地分散在互不相溶的另一种液体中的作用，某肥皂的主要成分是硬脂酸钠，用该肥皂洗手时，硬脂酸钠能把手上的油渍以很小的液滴的形式分散到水中面洗去，这一事实的原理是乳化。
（2）某口罩的制作材料之一是聚丙烯塑料（[CH2CH(CH3)]n，n为正整数），聚丙烯塑料是几百万至几千万的高分子水溶性有机聚合物，硬脂酸钠（C18H35O2Na）的相对分子质量为，则聚丙烯的相对分子质量比硬脂酸钠（C18H35O2Na）的相对分子质量大。
（3）①实验是在常温下将碘分别在水和汽油中分散的实验，故该实验的目的是证明同一溶质在不同的溶剂中的溶解性不同。
②向1小粒碘中加入约3mL水，试管底部有碘固体，液体呈淡黄色；加入约1mL汽油，试管底部无固体，液体分层，上层呈紫红色，下层接近无色，说明碘在水中的溶解性较弱，在汽油中溶解性较强，故由此可知，碘在水中的溶解性比在汽油中弱。
26．（2020·湖南常德�中考真题）A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示，请按要求回答下列问题：
（1）温度为0℃时溶解度A____B（填“>”“<”或“=”）。
（2）温度变化对A、B溶解度影响较大的是____（填“A”或“B”）。
（3）若将A从A、B的混合溶液中析出，宜采用的方法是_____。
（4）40℃时B的饱和溶液的溶质质量分数为___（精确至0.1%），若将50℃时80gA的饱和溶液降温至40℃，析出A的质量是_______。
【答案】（1）< （2）A （3）降温结晶（或冷却热饱和溶液） （4） 28.6% 10g
【解析】
（1）根据溶解度曲线，在温度为0℃时，溶解度A
（3）由于A的溶解度随温度变化较大，宜采用的方法是降温结晶（或冷却热饱和溶液），故填：降温结晶（或冷却热饱和溶液）。
（4）40℃时B的饱和溶液的溶解度为40g，则溶质质量分数为，50℃时A的溶解度为60g，表示该温度下100g水中溶解60gA达到饱和状态，那么该温度下80gA的饱和溶液中溶质的质量为x，则 ，x=30g，则溶剂的质量为80g-30g=50g，40℃时A的溶解度为40g表示该温度下100g水中溶解40gA达到饱和状态，则50g水最多溶解20gA，析出A的质量是30g-20g=10g，故填：28.6%，10g。
27．（2020·湖南怀化�中考真题）如图是甲、乙两种固体物质的溶液度曲线。请回答下 列问题：
（1）a1℃时甲和乙的饱和溶液，升温到a2℃时____（填“仍是”或“不是”）饱和溶液。
（2）甲和乙的溶解度在___℃时相等。
（3）a1℃时，将20g乙加入50g水中，所得溶液质量为____g。
（4）a2℃时，在100g水中加入25g甲，所得溶液溶质的质量分数为___。
【答案】（1）不是 （2） a1 （3）65 （4） 20%
【解析】
（1）由图可知，甲、乙的溶解度随温度的升高而增加，a1℃时甲和乙的饱和溶液，升温到a2℃时，溶解度增加，变为不饱和溶液，故填：不是；
（2）由图可知，甲和乙的溶解度曲线在a1℃时相交于一点，故甲和乙的溶解度在a1℃时相等；
（3）由图可知，a1℃时，乙的溶解度是30g，即该温度下，100g水中最多能溶解30g乙物质，故将20g乙加入50g水中，最多溶解15g，所得溶液质量=50g+15g=65g；
（4）由图可知，a2℃时，甲的溶解度是50g，即该温度下，100g水中最多能溶解50g甲物质，在100g水中加入25g甲，能全部溶解，所得溶液溶质的质量分数为：。
28．（2020·湖南株洲�中考真题）如图为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。据此回答下列问题：
（1）当温度为 ______________ °C时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
（2）图中c点对应的乙溶液是_________________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）当温度为a2°C时，在100g水中加入60g甲，溶液中溶质的质量分数为______________（结果保留三位有效数字）。
【答案】（1）a1 （2）不饱和 （3）33.3%
【解析】
（1）由溶解度曲线图可知，当温度为a1°C时，甲、乙两种物质的溶解度相等，故填：a1。
（2）点c在溶解度曲线乙的下方，故属于不饱和溶液，故填不饱和。
（3）a2°C时甲物质的溶解度是50g，故在100g水中加入60g甲，只能溶解50g的甲物质，溶液中溶质的质量分数为 ×100%≈33.3%
29．（2020·四川攀枝花�中考真题）KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示：
温度/°C
0
10
20
30
40
50
60
70
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
KCl
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
48.3
回答下列问题：
（1）20℃时，KCl的溶解度为________________g。
（2）依据表中数据，绘制KNO3和KCl的溶解度曲线，下图中能表示KCl溶解度曲线的是_______（选填“a”或“b”）。
（3）20℃时，向10g水中加入2.5gKNO3充分搅拌得到X，再加入2.5gKNO3充分搅拌得到Y，继续升温至50℃得到Z，则X、Y、Z中为饱和溶液的是______________。
（4）40℃时，现有质量均为100g的硝酸钾和氯化钾两种饱和溶液，若将它们同时降温至10℃。下列说法正确的是________________。
A 40℃时，硝酸钾饱和溶液中水的质量大于氯化钾饱和溶液中水的质量
B 降温至10℃时，析出的KNO3晶体质量比析出的KCl晶体质量大
C 降温至10℃时，硝酸钾饱和溶液的质量分数大于氯化钾饱和溶液的质量分数
D 当温度降至20℃和30℃之间的某一温度，两种溶液的质量分数可能相等
【答案】（1）34.0g （2）b （3） Y （4）BD
【解析】
（1）根据KCl在不同温度时的溶解度表可知，20℃时，KCl的溶解度为34.0g；
（2）依据表中数据，KNO3和KCl的溶解度均随温度的升高而升高，且KNO3的溶解度受温度的影响大，所以图中能表示KCl溶解度曲线的是b。
（3）20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，即表示100g水中最多溶解31.6g，所以向10g水中加入KNO3充分搅拌最多溶解3.16g。则向10g水中加入2.5gKNO3充分搅拌得到X，X为不饱和溶液；再加入2.5gKNO3充分搅拌得到Y，此时加入的溶质质量为2.5g+2.5g=5g>3.15g，所以Y溶液为饱和溶液；继续升温至50℃得到Z，50℃时，KNO3的溶解度为85.5g，10g水中最多溶解KNO3的质量为8.55g>5 g，所得溶液为不饱和溶液。则X、Y、Z中为饱和溶液的是Y。
（4）40℃时，KNO3和KCl的溶解度分别为63.9g、40.0g。10℃时，KNO3和KCl的溶解度分别为20.9g、31.0g。
A、40℃时，KNO3和KCl的溶解度分别为63.9g、40.0g，所以硝酸钾饱和溶液中水的质量小于氯化钾饱和溶液中水的质量，故选项错误；
B、40℃时，KNO3和KCl的溶解度分别为63.9g、40.0g。10℃时，KNO3和KCl的溶解度分别为20.9g、31.0g。降温至10℃时，析出的KNO3晶体质量比析出的KCl晶体质量大，故选项正确；
C、对于饱和溶液的溶质的质量分数=，降温至10℃时，KNO3和KCl的溶解度分别为20.9g、31.0g，所以硝酸钾饱和溶液的质量分数小于氯化钾饱和溶液的质量分数，故选项错误；
D、20℃时，KNO3和KCl的溶解度分别为31.6g、34.0g，30℃时，KNO3和KCl的溶解度分别为45.8g、37.0g，所以当温度降至20℃和30℃之间的某一温度，两种溶液的质量分数可能相等，故选项正确。故选BD。
30．（2020·四川遂宁�中考真题）如下图是A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。请回答下列问题：
（1）在____________℃时，A、C的溶解度相同。
（2）A中混有少量B，提纯A的方法是_____________结晶。
【答案】（1）t1 （2） 降温
【解析】
（1）由图可知，t1℃时，A、C溶解度曲线相交于一点，故t1℃时，A、C的溶解度相等；
（2）由图可知，A、B的溶解度随温度的升高而增加，A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度影响较小，故A中混有少量B，提纯A的方法是：降温结晶。
31．（2020·湖南郴州�中考真题）t℃时，将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量之间的关系如图所示。回答下列问题：
（1）蒸发溶剂前，____________（填“甲”或“乙”）是饱和溶液；
（2）b点对应的乙溶液是____________（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）；
（3）t℃时，____________（填“甲”或“乙”）的溶解度更大；
（4）甲的饱和溶液的质量分数是____________（用含m、n的代数式表示）。
【答案】（1）甲 （2） 饱和溶液 （3）乙 （4）
【解析】
（1）由图可知，随着蒸发溶剂的质量增加，甲析出晶体的质量一直增加，说明蒸发溶剂前，甲是饱和溶液，蒸发一段时间后，乙才析出晶体，说明乙是不饱和溶液，故填：甲；
（2）b点对应的乙溶液有晶体析出，说明是饱和溶液；
（3）由图可知，乙析出晶体的质量随蒸发溶剂的质量变化幅度更大，说明蒸发相同质量的溶剂，乙析出的晶体质量大，故乙的溶解度大；
（4）由图可知，蒸发溶剂的质量是mg时，析出甲晶体的质量是ng，说明该温度下，mg水中最多能溶解ng甲物质，故甲的饱和溶液的质量分数是：。
32．（2020·湖南长沙�中考真题）数据处理是对数据进行加工的过程，列表法和作图法是常用的数据处理方法。请你根据图表分析：
表：两种物质在不同温度时的溶解度
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
（1）KNO3对应的是图中的_____物质。
（2）25℃时，向100g水中加入45.8g KNO3，充分搅拌后，所得的溶液是_____溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（3）当甲中含有少量乙时，应采用_____结晶法提纯甲。
【答案】（1）甲 （2） 饱和 （3） 降温
【解析】
（1）由表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠溶解度受温度变化影响较小，故KNO3对应的是图中的甲物质。
（2）25℃时硝酸钾溶解度小于45.8g，向100g水中加入45.8g KNO3，充分搅拌后，不能全部溶解，故所得的溶液是饱和溶液。
（3）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，氯化钠溶解度受温度变化影响较小，则甲曲线是硝酸钾的溶解度曲线，乙曲线是氯化钠的溶解度曲线，当硝酸钾中含有少量氯化钠时，应采用降温结晶法提纯。
33．（2020·辽宁营口�中考真题）日常生活中的红糖、白糖和冰糖主要成分都是蔗糖。蔗糖的溶解度随温度的升高而急剧升高。同学们想除去红糖中的色素和少量可溶性盐得到冰糖，操作步骤如下：
①取一定质量的红糖加足量水溶解，制成红糖水；
②对红糖水进行脱色处理；
③分离无色糖水和固体残渣；
④将无色糖水蒸发浓缩制得浓糖水；
⑤经过操作得到冰糖。
请根据以上信息完成下列问题：
（1）步骤①中，玻璃棒不断搅拌的目的是______________；
（2）步骤②中应加入______________；
（3）步骤③进行的操作是_____________；
（4）步骤⑤进行的操作是______________。
【答案】（1）加速溶解（加快固体物质的溶解速率） （2）活性炭 （3）过滤 （4） 降温结晶（冷却热饱和溶液）
【解析】
（1）被溶解的物质与溶剂接触越充分，溶解越迅速，越彻底，步骤①中，玻璃棒不断搅拌的目的是加速溶解（加快固体物质的溶解速率）；
（2）步骤②中应加入是活性炭，因活性炭结构疏松多孔，有吸附性，能吸附色素和异味，可以对红糖水进行脱色处理；
（3）步骤③是将不溶固体与液体分离，进行的操作是过滤；
（4）蔗糖的溶解度随温度的升高而急剧升高，所以降温有利于蔗糖晶体析出，步骤⑤进行的操作是降温结晶。
34．（2020·湖北宜昌�中考真题）甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。据图作答：
（1）甲、乙两物质的溶解度受温度影响较大的是________________；在0℃~t1℃之间时，相同温度下甲物质的溶解度______________（填“>”“<”或“=”）乙物质的溶解度。
（2）t2℃时，把20g甲物质加入50g水中充分溶解，所得溶液为______________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，把该溶液降温到t1℃时，会析出甲物质_________g。
【答案】（1）甲 < （2）不饱和 7.5
【解析】
（1）在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。由图可知，甲的溶解度随温度升高快速增大，而乙的溶解度随温度升高增大较少，甲、乙两物质的溶解度受温度影响较大的是甲；由图可知，在0℃~t1℃之间，相同温度下甲物质的溶解度<乙物质的溶解度；
（2）t2℃时，甲的溶解度是50g，即在t2℃时，100g水中最多可溶解50g甲，故50g水中最多可溶解25g，把20g甲物质加入50g水中充分溶解，所得溶液为不饱和溶液；t1℃时，甲的溶解度是25g，即在t1℃时，100g水中最多可溶解25g甲，50g水中最多可溶解12.5g，故把该溶液降温到t1℃，会析出甲物质7.5g。
35．（2020·青海中考真题）如图为硝酸钾、氯化钠两种物质的溶解度曲线据图回答下列问题。
（1）在_______℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等。
（2）将40℃时接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可采用________（填“升高”或“降低”）温度的方法。
（3）比较在40℃时硝酸钾和氯化钠饱和溶液的溶质质量分数，硝酸钾___________氯化钠（填“>”“=”“<”）。
【答案】（1）30 （2）降低 （3）＞
【解析】
（1）根据溶解度曲线可知：在30℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等；
（2）硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，因此可采取增加溶质、蒸发溶剂或降低温度的方法把接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，故将40℃时接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可采用降低温度的方法；
（3）40℃时硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，所以二者的饱和溶液的溶质质量分数是硝酸钾＞氯化钠。
【点睛】饱和溶液的溶质质量分数= 。
2019年中考真题
1．【2019年广东省深圳市】现有t2 ℃时的溶液Ⅰ、Ⅱ各100 g，溶液Ⅰ中含物质甲50 g，溶液Ⅱ是物质乙的饱和溶液。物质甲、乙（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．t2 ℃时，溶液Ⅰ是甲的饱和溶液
B．t2 ℃时，溶液Ⅰ中甲的质量分数为50%
C．t2 ℃时，溶液Ⅱ中含乙37 g
D．从t2 ℃降温至t1 ℃时，乙不会从溶液Ⅱ中析出
【答案】B
【解析】A、t2 ℃时，甲物质的溶解度是137 g，所以50 g的水中能溶解68.5 g甲，所以Ⅰ是甲的不饱和溶液，故A错误；B、t2 ℃时，甲物质的溶解度是137 g，100 g溶液Ⅰ中含物质甲50 g，所以溶液Ⅰ中甲的质量分数为×100%＝50%，故B正确；C、t2 ℃时，乙物质的溶解度是137 g，所以100 g溶液Ⅱ中含乙的质量为100 g××100%＝57.8 g，故C错误；D、乙物质的溶解度随温度降低而减小，从t2 ℃降温至t1 ℃时，乙的饱和溶液会有溶质析出，故D错误。故选B。
2．【2019年四川省成都市】根据图示实验、部分记录和溶解度曲线，判断下列说法正确的是（ ）
A．无法判断a中溶液是否为饱和溶液
B．c中溶液溶质的质量分数为33.3%
C．b中溶液在加热过程中始终为饱和溶液
D．常用冷却热的饱和溶液的方法获得氯化钠晶体
【答案】C
【解析】A、20 ℃时，氯化钠的溶解度是36 g，20 g水中最多能溶解氯化钠7.2 g，所以a中溶液是为不饱和溶液，故A错误；B、100 ℃时，氯化钠的溶解度是40 g，所以20 g水中最多能溶解氯化钠8 g，所以c中溶液溶质的质量分数为×100%＝28.6%，故B错误；C、b中溶液在加热过程中，烧杯底部有固体剩余，所以始终为饱和溶液，故C正确；D、氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以常用降温结晶的方法获得氯化钠晶体，故D错误。故选C。
3．【2019年安徽省】压强为101 kPa下，硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度如下表。下列说法正确的是（ ）
温度/℃
10
20
30
60
溶解度/g
KNO3
20.9
31.6
45.8
110
NH3
70
56
44.5
20
A．两种物质的溶解度均随温度升高而增大
B．20 ℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为31.6%
C．60 ℃的KNO3饱和溶液降温至30 ℃，有晶体析出
D．NH3的溶解度与压强大小无关
【答案】C
【解析】A、由表中的数据可知，硝酸钾的溶解度均随温度升高而增大，氨气的溶解度均随温度升高而减小，故A错误；B、20 ℃时，KNO3的溶解度是31.6 g，饱和溶液中溶质的质量分数为×100%≈24%，故B错误；C、由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以60 ℃的KNO3饱和溶液降温至30 ℃，有晶体析出，故C正确；D、NH3是气体，NH3的溶解度随压强增大而增大，故D错误。故选C。
4．【2019年广西省梧州市】a、b、c三种不含结晶水的物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（ ）
A．a的溶解度大于b的溶解度
B．将a的溶液由t2 ℃降温到t1 ℃，一定有晶体析出
C．t2 ℃时，50 g的a溶于50 g水，溶液的质量分数为50%
D．c的饱和溶液由t2 ℃降温到t1 ℃，溶液的质量分数不变
【答案】D
【解析】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；B、将a的溶液由t2 ℃降温到t1 ℃，溶液的状态不能确定，所以不一定有晶体析出，故B错误；C、t2 ℃时，a物质的溶解度是50 g，所以50 g的a溶于50 g水，溶液的质量分数为×100%＝33.3%，故C错误；D、c的饱和溶液由t2 ℃降温到t1 ℃，溶解度增大，不会析出晶体，溶剂质量也不变，所以溶液的质量分数不变，故D正确。故选D。
5．【2019年黑龙江省哈尔滨市】分析下图溶解度曲线，判断下列说法错误的是（ ）
A．t2 ℃时，硝酸钾的溶解度为110 g
B．硝酸钾中含有少量氯化钠时，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯硝酸钾
C．将t2 ℃时硝酸钾的饱和溶液降温到t1 ℃，一定会析出（110-a)g晶体
D．t2 ℃时，等质量的两种物质的饱和溶液中，含硝酸钾的质量一定比含氯化钠的质量大
【答案】C
【解析】A、通过分析溶解度曲线可知，t2 ℃时，硝酸钾的溶解度为110 g，故A正确；B、硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以硝酸钾中含有少量氯化钠时，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯硝酸钾，故B正确；C、将t2 ℃时硝酸钾的饱和溶液降温到t1 ℃，饱和溶液的质量不能确定，所以析出晶体的质量也不能确定，故C错误；D、t2 ℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，所以等质量的两种物质的饱和溶液中，含硝酸钾的质量一定比含氯化钠的质量大，故D正确。故选C。
6．【2019年重庆市A】甲、乙的溶解度曲线如图所示（不考虑水的变化）。下列说法正确的是（ ）
A．依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大
B．t2 ℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为40%
C．t2 ℃时，将甲、乙的饱和溶液分別降温到t1 ℃，析出晶体甲的质量大
D．t1 ℃时，将甲、乙的饱和溶液分别升温到t2 ℃，两溶液中溶质质量分数相等
【答案】D
【解析】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；B、t2 ℃时，甲物质的溶解度是40 g，所以甲的饱和溶液中溶质质量分数为×100%≠40%，故B错误；C、t2 ℃时，甲、乙的饱和溶液的质量不能确定，所以分別降温到t1 ℃，析出晶体的质量不能确定，故C错误；D、t1 ℃时，将甲、乙的饱和溶液分别升温到t2 ℃，两物质的溶解度增大，溶质、溶剂质量都不会改变，所以两溶液中溶质质量分数相等，故D正确。故选D。
7．【2019年海南省】如图为甲、乙两种固体在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．甲物质的溶解度比乙物质的大
B．t2 ℃时，a g甲溶于100 g水形成甲的不饱和溶液
C．t1 ℃时，甲、乙的饱和溶液溶质的质量分数都是25%
D．将t1 ℃时甲和乙的饱和溶液升温至t2 ℃，仍然都是饱和溶液
【答案】B
【解析】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；B、t2 ℃时，甲物质的溶解度大于a g，所以a g甲溶于100 g水形成甲的不饱和溶液，故B正确；C、t1 ℃时，甲、乙物质的溶解度是25 g，所以饱和溶液溶质的质量分数都是×100%＝20%，故C错误；D、将t1 ℃时甲和乙的饱和溶液升温至t2 ℃，甲物质的溶解度增大，变成不饱和溶液，乙物质的溶解度减小，仍然是饱和溶液，故D错误。故选B。
8．【2019年河南省】如图是甲、乙固体的溶解度曲线。甲、乙溶解度相等时的温度为___________℃；将a1 ℃时等质量甲、乙饱和溶液升温到a2 ℃，溶质的质量为甲____________乙（填“大于”“小于”或“等于”）；a2 ℃时，65 g甲饱和溶液稀释到20%，需加水______________g。
【答案】a1 等于 10
【解析】通过分析溶解度曲线可知，甲、乙溶解度相等时的温度为a1 ℃；将a1 ℃时，等质量甲、乙饱和溶液升温到a2 ℃，溶解度增大，不会析出晶体，所以溶质的质量为甲等于乙；a2 ℃时，甲物质的溶解度是30 g，所以65 g甲饱和溶液稀释到20%，需加水﹣65 g＝10 g。
9．【2019年天津市】溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
①t1 ℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是_____________________。
②A、B、C三种物质中，溶解度随温度升高而减小的是____________。
③t2 ℃时，完全溶解a g A物质最少需要水的质量是____________g。
④t2 ℃时，相同质量的A、B饱和溶液中，A的饱和溶液中所含水的质量____________B的饱和溶液中所含水的质量（填“大于”、“等于”或“小于”）。
（2）实验室欲除去粗盐样品中含有的不溶性泥沙，在过滤操作中需要用到的实验仪器和用品有：烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、____________和滤纸。
（3）在实验室中，配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液45 g，需要氯化钠固体的质量是________g。将45 g 10%的氯化钠溶液配成含氯化钠为0.9%的溶液，得到氯化钠溶液的质量是____________g。
【答案】（1）①C＞B＞A ②C ③100 g ④小于
（2）漏斗
（3）4.5 500
【解析】（1）①通过分析溶解度曲线可知，t1 ℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是：C＞B＞A；②A、B、C三种物质中，溶解度随温度升高而减小的是C；③t2℃时，A物质的溶解度是a g，所以完全溶解a g A物质最少需要水的质量是100 g；④t2℃时，A物质的溶解度大于B物质的溶解度，所以相同质量的A、B饱和溶液中，A的饱和溶液中所含水的质量小于B的饱和溶液中所含水的质量。
（2）实验室欲除去粗盐样品中含有的不溶性泥沙，在过滤操作中需要用到的实验仪器和用品有：烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、漏斗和滤纸。
（3）在实验室中，配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液45 g，需要氯化钠固体的质量是10%×45 g＝4.5 g，将45 g 10%的氯化钠溶液配成含氯化钠为0.9%的溶液，得到氯化钠溶液的质量是＝500 g。
10．【2019年广东省】如图所示是三种物质的溶解度曲线。请回答：
（1）溶解度随温度升高而降低的是____________；30 ℃时溶解度最大的是____________。
（2）80 ℃时硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数为____________。使硝酸钠不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的措施有____________________________________（写一种）。
（3）某硝酸钾固体中混有少量硫酸铈杂质，分离提纯硝酸钾的操作是：配成高温下的硝酸钾饱和溶液、____________、过滤、洗涤、干燥。
【答案】（1）硫酸铈 硝酸钠
（2）60% 增加溶质或减少溶剂或降低温度
（3）降温结晶
【解析】（1）由溶解度曲线可知：溶解度随温度升高而降低的是硫酸铈；30 ℃溶解度最大的是硝酸钠。
（2）80 ℃时硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数＝×100%＝60%；使硝酸钠不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的措施有：增加溶质、减少溶剂、降低温度。
（3）某硝酸钾固体中混有少量硫酸铈杂质，分离提纯硝酸钾的操作是：配成高温下的硝酸钾饱和溶液、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。
11．【2019年青海省西宁市】如图所示为a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，请回答以下问题：
（1）P点是a、c两条曲线的交点，其含义是____________________________________。
（2）t2 ℃时，将a物质20 g加入到50 g水中，充分搅拌后所得溶液的质量是____________g。
（3）t2 ℃时，将a、b、c的饱和溶液各100 g，分别降温至t1 ℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是____________。
【答案】（1）在t1 ℃时，a、c两种物质的溶解度相等
（2）65
（3）b＞a＞c
【解析】（1）P点是a、c两条曲线的交点，其含义是：在t1 ℃时，a、c两种物质的溶解度相等。
（2）t2 ℃时，a物质的溶解度是30 g，将a物质20 g加入到50 g水中，充分搅拌后最多溶解15 g，所得溶液的质量＝15 g+50 g＝65 g。
（3）t2 ℃时，将a、b、c的饱和溶液各100 g，分别降温至t1 ℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是：b＞a＞c，因为降温后b的溶解度大于a，c的质量分数不变，还是最小。
12．【2019年广西省贵港市】已知甲物质的溶解度与温度的关系如下表所示：
温度/℃
10
20
30
40
溶解度/g
10.0
18.0
36.0
56.0
按如图步骤进行操作：
（1）甲属于___________（填“易”或“可”）溶性物质，它的溶解度随温度的升高而____________。
（2）在A~E的溶液中，属于不饱和溶液的是____________（填序号，下同），与B溶液的溶质质量分数相同的是____________。
（3）要使E中未溶的甲物质全部溶解，至少需要加入30 ℃的水____________g。
【答案】（1）易 增大 （2）C、D A （3）50
【解析】（1）20 ℃时，甲物质的溶解度是18 g，所以甲属于易溶性物质，它的溶解度随温度的升高而增大。
（2）20 ℃时，甲物质的溶解度是18 g，40 ℃时，甲物质的溶解度是56 g，30 ℃时，甲物质的溶解度是36 g，所以在A~E的溶液中，属于不饱和溶液的是A、C、D；与B溶液的溶质质量分数相同的是A，都是×100%。
（3）30 ℃时，甲物质的溶解度是36 g，100 g的水中加入54 g的甲物质，所以要使E中未溶的甲物质全部溶解，至少需要加入30 ℃的水50 g。
14．【2019年甘肃省平凉市】如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。
（1）在__________℃时，A、C两种物质的溶解度相等。
（2）A、B、C三种物质，溶解度受温度影响最小的是___________。
（3）要使A物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是____________（填“升高”或“降低”）温度。
（4）温度为t ℃时，三种物质的溶解度关系满足“C＜A＜B”的条件，则t的取值范围是__________。
【答案】（1）t1 （2）B （3）降低 （4）t1＜t＜t2
【解析】（1）由溶解度曲线可知：在t1℃时，A、C两种物质的溶解度相等。
（2）A、B、C三种物质，溶解度受温度影响最小的是B。
（3）要使A物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是：降低温度，增加溶质，蒸发水。
（4）温度为t ℃时，三种物质的溶解度关系满足“C＜A＜B”的条件，则t的取值范围是：t1＜t＜t2。
15．【2019年内蒙古自治区通辽市】（1）水与人类的生活密切相关。
①硬水给生活和生产带来许多麻烦，一般可用____________来区分硬水和软水。
②可利用活性炭吸附水中的异味和色素，活性炭的吸附性属于____________（填“物理”或“化学”）性质。
（2）下表是KNO3和Ca(OH)2在不同温度时的溶解度。回答有关问题：
温度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
KNO3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110.0
Ca(OH)2
0.19
0.17
0.16
0.14
0.13
0.11
①两种物质中，溶解度随温度升高而减小的是___________________。
②60 ℃时，按图示操作：
A中的溶液是____________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
C中析出固体的质量是____________g。
③如图，向烧杯中加入一定量的硝酸铵固体，此时试管中氢氧化钙溶液的溶质质量分数将____________（填“变大”“不变”或“变小”）。
【答案】（1）①肥皂水 ②物理
（2）①Ca(OH)2
②不饱和 3.16 ③不变
【解析】（1）①硬水给生活和生产带来许多麻烦，一般可用肥皂水来区分硬水和软水，遇肥皂水产生泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生泡沫多的是软水。
②可利用活性炭吸附水中的异味和色素，活性炭的吸附性不需要经过化学变化来表现，属于物理性质。
（2）①由表中的数据可知，两种物质中，溶解度随温度升高而减小的是Ca(OH)2。
②由于在60 ℃时硝酸钾的溶解度是110 g，在此温度时在100 g的水中加入31.6 g的硝酸钾，形成的A溶液是不饱和溶液。在20 ℃时硝酸钾的溶解度是31.6 g，形成的B溶液是饱和溶液，在蒸发10 g水时析出的晶体是3.16 g。
③向烧杯中加入一定量的硝酸铵固体，硝酸铵溶于水溶液温度降低，氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增大，溶液由饱和变不饱和，此时试管中氢氧化钙溶液的溶质质量分数将不变。
16．【2019年辽宁省葫芦岛市】A、B、C三种物质的溶解度曲线如图。请回答下列问题。
（1）t1 ℃时，A物质的溶解度是____________g。
（2）保持温度不变将B的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的一种方法是_________________。
（3）将t2 ℃时等质量A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1 ℃，所得溶液中溶剂质量最少的是____________。
（4）t1 ℃时将A、B、C三种物质各5 g分别加入20 g水中充分溶解，所得溶液质量的大小关系为______________________。
【答案】（1）20 （2）增加溶质 （3）A （4）B＞A＝C
【解析】（1）通过分析溶解度曲线可知，t1 ℃时，A物质的溶解度是20 g。
（2）保持温度不变将B的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的一种方法是增加溶质。
（3）t2 ℃时，A物质的溶解度最大，等质量A、B、C三种物质的饱和溶液中，A物质中的溶剂最少，降温至t1 ℃，不会影响溶剂的质量，所以所得溶液中溶剂质量最少的是A。
（4）t1 ℃时，B物质的溶解度最大，A、C物质的溶解度相等，所以将A、B、C三种物质各5 g分别加入20 g水中充分溶解，所得溶液质量的大小关系为B＞A＝C。
17．【2019年辽宁省辽阳市】硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度如下表，请回答。
温度/℃
20
40
60
80
100
溶解度/g
硝酸钾
31.6
63.9
110
169
246
氯化钠
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
（1）60 ℃时硝酸钾的溶解度是____________g。
（2）若硝酸钾中混有少量的氯化钠，提纯硝酸钾可以采取的方法是_____________________。
（3）20 ℃时，将硝酸钾和氯化钠两种固体各36 g分别加入盛有100 g水的烧杯中，充分溶解后可观察到如图所示的现象。
①烧杯A中溶解的物质是____________。
②若向烧杯A中加入一定量的水使剩余固体刚好全部溶解变为饱和溶液，则溶液中溶质的质量分数____________（填“变大”、“变小”或“不变”）。
③若将A、B烧杯中的物质同时升温至80 ℃，则A、B中溶质的质量____________（填“一定”或“不一定”）相等。
【答案】（1）110
（2）降温结晶
（3）①硝酸钾 ②不变 ③一定
【解析】（1）通过分析表格可知，60 ℃时硝酸钾的溶解度是110 g。
（2）硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以若硝酸钾溶液中混有少量的氯化钠，则提纯硝酸钾可采取的方法是降温结晶。
（3）①20 ℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以取KNO3、NaCl两种固体各36 g分别放入20 ℃时的100 g水中充分溶解，20 ℃时有如图所示的实验现象，烧杯A中溶解的物质是硝酸钾，烧杯B中溶解的物质氯化钠。②若向烧杯A中加入一定量的水使剩余固体刚好全部溶解变为饱和溶液，则溶液中溶质的质量分数不变。③若将A、B烧杯中的物质同时升温至80 ℃，物质全部溶解，则A、B中溶质的质量一定相等。
2018年中考真题
1. （2018•江苏连云港）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. T2℃时，取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量：甲>乙
B. T2℃时，将甲、乙的饱和溶液均降温到T1℃，得到的溶液仍饱和
C.若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲
D. T2℃时，甲、乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液
【答案】D
【解析】根据溶解度曲线判断T2℃时，甲的溶解度大于乙，取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量：甲>乙；T2℃时，将甲、乙的饱和溶液均降温到T1℃，得到的溶液仍饱和；丙的溶解度受温度影响不大，若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲；T2℃时，甲、乙溶解度均大于30g，甲、乙各30g分别加入100g水中，均不能形成饱和溶液。故选D。
2. （2018•四川德阳）下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中错误的是( )
A. 20℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等
B. 40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
C. 40℃时，乙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%
D. 将40℃甲的饱和溶液降温到20℃，会有晶体析出
【答案】C
【解析】A、由溶解度曲线可知，20 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，根据饱和溶液的溶质质量分数=，故20 ℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等，正确；
B、由溶解度曲线可知，40 ℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，正确；
C、由图可知，40 ℃时，乙的溶解度为40 g，故40 ℃时，乙的饱和溶液中溶质的质量分数为=28.6%，故错误；
D、甲物质的溶解度随温度的升高而升高，故将40 ℃甲的饱和溶液降温到20 ℃，会有晶体析出，正确。故选C。
3. （2018•江苏扬州） KNO3与KCl的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是( )
A. KNO3的溶解度比KCl的溶解度大
B. t1温度下的KCl的饱和溶液升温至t2，有晶体析出
C. A点所表示的KCl饱和溶液溶质的质量分数为29%
D. 冷却热的KNO3饱和溶液可获得KNO3晶体
【答案】D
【解析】A、没有确定的温度，无法比较物质的溶解度，错误；B、氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，所以t1温度下的KCl的饱和溶液升温至t2，没有晶体析出，错误；C、A点所表示的KCl的溶解度是29g，所以饱和溶液溶质的质量分数=×100%=22.5%，错误；D、硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以冷却热的KNO3饱和溶液可获得KNO3晶体，正确。故选D。
点睛：一定温度下，饱和溶液溶质的质量分数=×100%。
4. （2018•四川雅安）ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A. N点对应的ZnSO4溶液升温或降温均都可能析出晶体
B. M点对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液
C. ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大
D. 40℃时，ZnSO4的溶解度为41g
【答案】A
【解析】根据所学知识和题中信息知，A、N点对应的ZnSO4溶液升温或降温均都可能析出晶体，N点ZnSO4 溶质质量分数最大，溶解度最大，故A正确；B、M点ZnSO4溶解度难以确定，对应的ZnSO4溶液难以确定是不是不饱和溶液，故B错误；C、ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数70℃之前，随温度升高而增大，70℃之后，随温度升高而减小，故C错误；D、40℃时，ZnSO4的溶质质量分数是41％，故D错误。
5. （2018•江苏宿迁）下图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A. 甲的溶解度大于乙的溶解度
B. 降温可使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液
C. 将t2°C甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数：乙>甲=丙
D. P点表示t1℃时甲、丙两种物质的溶解度都是25g
【答案】D
【解析】A、溶解度的大小与温度有关，错误；
B、丙物质的溶解度随温度的升高而降低，故降温可以使接近饱和的丙溶液变为不饱和溶液，故错误；
C、将t2°C甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，甲乙为饱和溶液，丙为不饱和溶液，故所得溶液的溶质质量分数大小关系为乙>甲>丙，故错误；
D、P点表示t1℃时甲、丙两种物质的溶解度都是25g，正确。故选D。
6. （2018•黑龙江哈尔滨） 下图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A. 乙中含有少量甲，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
B. t3℃时，甲的溶液溶质质量分数一定大于乙的溶液溶质质量分数
C. t3℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至t2℃，析出晶体的质量甲一定大于乙
D. t1℃时，乙的不饱和溶液只有通过蒸发溶剂的方法才能转变成饱和溶液
【答案】C
【解析】A. 对于溶解度受温度影响较大的物质，可用冷却热饱和溶液的方法提纯，如果甲中含有少量乙，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，错误；B. t3℃时，甲饱和溶液溶质质量分数一定大于乙饱和溶液溶质质量分数，错误；C. 甲的溶解度受温度影响比乙大，所以t3℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至t2℃，析出晶体的质量甲一定大于乙，正确；D. t1℃时，乙的不饱和溶液可通过蒸发溶剂、加入固体乙的方法转变成饱和溶液，错误。故选C。
7．（2018•湖南岳阳）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是：甲=乙＞丙
B．乙中含有少量甲时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯乙
C．a1℃时，将30g乙加入50g水中充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为3：5
D．将a3℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至a2℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是：甲＞丙＞乙
【答案】B
【解答】解：A、据图可以看出，a2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是：甲=丙＞乙，错误；
B、乙的溶解度随温度的升高变化不明显，故乙中含有少量的甲时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯乙，正确；
C、a1℃ 时，乙的溶解度为40g，将30g乙加入50g水中充分溶解，只能溶解20g，故所得溶液中溶质与溶剂的质量比为2：5，错误；
D、a3℃ 甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至a2℃，甲和乙的溶解度减小会析出固体，而丙的溶解度增大，溶液组成不变，故所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是甲＞丙＞乙，错误；
故选：B。
8．（2018•甘肃白银）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
B．甲乙物质的溶解度都随温度的升高而增大
C．20℃时，甲乙溶液中溶质的质量分数一定相等
D．将40℃时乙的饱和溶液降温至20℃，仍然是饱和溶液
【答案】C
【解答】解：A、40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度正确，正确但不符合题意，故选项错误；
B、甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，正确但不符合题意，故选项错误；
C、20℃时，甲乙溶液中溶质的质量分数一定相等错误，因为没有指明是饱和溶液，错误符合题意，故选项正确；
D、将40℃时乙的饱和溶液降温至20℃，仍然是饱和溶液正确，正确但不符合题意，故选项错误；
故选：C。
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的变化等，本考点主要出现在选择题和填空题中。
9．（2018•广西）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．降温可使丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液
B．t2℃时，等质量甲、乙、丙的饱和溶液中溶剂的质量：甲＞乙＞丙
C．t2℃时，将15g甲物质加入到50g水中，再降温到t1℃，所得溶液溶质的质量分数不变
D．分别将甲、乙、丙三种物质t2℃的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质的质量分数乙＞甲=丙
【答案】C
【解答】解：A、丙物质的溶解度随温度的降低而增大，降温不能使丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液，故A错误；
B、t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为甲＞乙＞丙，因此等质量甲、乙、丙分别配制成饱和溶液所需要的水的质量丙＞乙＞甲，即溶剂质量丙＞乙＞甲，故B错误；
C、t2℃时，甲物质的溶解度为40g，50g水中能溶解甲物质20g，因此将15g甲物质加入到50g水中得到不饱和溶液，又因为甲物质溶解度随温度降低而减小，t1℃时甲物质溶解度为30g，50g水中能溶解甲物质15g，此时不饱和溶液变成饱和溶液，所得溶液溶质的质量分数不变，故C正确；
D、t1℃时，乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相等，降低温度，甲、乙物质析出晶体，丙物质不会析出晶体，应该按照t2℃时的溶解度计算，所以分别将甲、乙、丙三种物质t2℃的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质的质量分数乙＞甲＞丙，故D错误。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
10. （2018•山东泰安） 甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 甲、乙物质都适用降温结晶法使溶质从溶液中析出
B. 60℃时将40g甲物质加入50g水中能得到90g饱和溶液
C. 通过降温能使A点甲的不饱和溶液变为饱和溶液
D. 分别将甲、乙物质饱和溶液从60℃降至20℃，甲析出晶体较多
【答案】C
【解析】A、甲、乙的溶解度都随温度的降低而减小，但乙的溶解度受温度影响较小，乙适用蒸发结晶法使溶质从溶液中析出，故A错误；B、 60℃时，甲的溶解度为60g，将40g的甲加入50g水中只能溶解30g，能得到80g饱和溶液，故B错误；C、甲的溶解度随温度的降低而减小，通过降温能使A点甲的不饱和溶液变为饱和溶液，故C正确；D、溶液的质量没有确定，无法确定将甲、乙饱和溶液从60℃降至20℃，溶质的析出质量，故D错误。故选C。
11．（2018•河南）如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。甲和乙的溶解度相等时的温度为 ℃；t2℃时，分别用甲、乙的固体配制相同质量甲、乙的饱和溶液，所需要水的质量关系为甲 乙（填“大于”、“小于”或“等于”）； t2℃时，将75g甲的饱和溶液与50g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为 。
【答案】t1；＜；20%。
【解答】解：如图所示，甲、乙两种固体的溶解度曲线的交点的横坐标是 t1℃，所以甲和乙的溶解度相等时的温度为 t1℃；
t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，属于配制相同质量的甲、乙饱和溶液，乙需要水的质量多
t2℃时，甲物质的溶解度是50g，所以75g甲物质的饱和溶液中含有溶质质量为25g，烧杯中加入50g水，充分混合后所得溶液的溶质质量分数是×100%=20%。
故答案是：t1；＜；20%。
【点评】溶解度曲线图中任何点的都表示该温度下100g水溶解一定量溶质所得到的溶液；曲线下方的任意一点对应的溶液是一定温度下的不饱和溶液；曲线上的任意点对应的溶液是一定温度下的该溶质的饱和溶液；曲线上方的任意一点代表该温度下的饱和溶液和未溶晶体（溶质）的共存。
12．（2018•吉林）根据如图中甲、乙两种固体物质的溶解度曲线回答问题。
（1）P点的含义：在t℃时甲与乙的溶解度 相等 ；
（2）在温度不变的情况下，把乙的不饱和容液变为饱和溶液的方法是 加入乙物质 ；
（3）甲中含有少量的乙，若提纯甲应采用的结晶方法是 降温结晶 。
【答案】（1）相等（或相同）；（2）加入乙物质（或加入溶质或蒸发溶剂或蒸发水或减少水等，但改变温度不给分）；（3）降温结晶（或冷却热饱和溶液）。
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，P点的含义：在t℃时甲与乙的溶解度相等；
（2）乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以在温度不变的情况下，把乙的不饱和容液变为饱和溶液的方法是：加入乙物质；
（3）甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以甲中含有少量的乙，若提纯甲应采用的结晶方法是：降温结晶。
故答案为：（1）相等（或相同）；
（2）加入乙物质（或加入溶质或蒸发溶剂或蒸发水或减少水等，但改变温度不给分）；
（3）降温结晶（或冷却热饱和溶液）。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
13．（2018•呼和浩特）某同学将甲乙固体各30克分别加入100克水中后，进行了如图1所示的实验。甲乙两种固体的溶解度曲线如图2所示。
请回答：
（1）10℃时，甲乙两种物质的溶解度大小关系：甲 乙〔填“＜““＞”或“=”）。
（2）m的取值范围 。
（3）40℃时，取等质量的甲乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到40℃．下列说法正确的是 （填字母）。
A．恢复到原温度后，溶液中溶剂的质量：甲=乙
B．恢复到原温度后，析出晶体的质量：乙＞甲
C．若再降温到20℃时，溶液的质量：甲＞乙
D．若再降温到20℃时，溶液的溶质质量分数：甲=乙
【答案】（1）＞ （2）2g＜m＜40g （3）BC
【解答】解：（1）通过图1、图2对比可知，乙的溶解度受温度影响变化比甲大，10℃时，甲乙两种物质的溶解度大小关系：甲＞乙；故答案为：＞；
（2）m的取值范围2g＜m＜40g；故答案为：2g＜m＜40g；
（3）40℃时，取等质量的甲乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到40℃．下列说法正确的是：恢复到原温度后，析出晶体的质量：乙＞甲；若再降温到20℃时，溶液的质量：甲＞乙；故答案为：BC；
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的变化等，本考点主要出现在选择题和填空题中。
14．（2018•天津）溶液与人们的生产生活密切相关。
（1）将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是 （填字母）
A．高锰酸钾 B．汽油 C．面粉 D．白糖
（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度没有明显变化的是 （填字母）。
A．烧碱 B．硝酸铵 C．氯化钠 D．浓硫酸
（3）如图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
①溶解度随温度升高而增大的物质是 （填“甲”或“乙”）。
②某同学按图2所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C溶液，在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是 （填字母）。 向溶液C中再加入25g甲，充分搅拌，恢复到t2℃时，所得溶液中溶质的质量分数为 （结果精确到0.1%）。
③将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数甲 乙 （填“＜”、“=”或“＞“）。
【答案】（1）D；（2）C；（3）①甲；②B，28.6%；③＞。
【解答】解：（1）高锰酸钾溶于水，溶液显紫色，汽油、面粉难溶于水，白糖溶于水，溶液显无色，故选：D；
（2）氢氧化钠、浓硫酸溶于水溶液温度升高，硝酸铵溶于水，溶液温度降低，氯化钠溶于水，溶液温度基本不变，所以温度没有明显变化的是C；
（3）①通过分析溶解度曲线可知，溶解度随温度升高而增大的物质是甲；
②t1℃时，甲物质的溶解度时20g，t2℃时，甲物质的溶解度是40g，所以按图2所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C溶液，在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是B，A、C是不饱和溶液，向溶液C中再加入25g甲，充分搅拌，恢复到t2℃时，所得溶液中溶质的质量分数为：×100%=28.6%；
③降低温，甲物质会析出晶体，乙物质不会析出晶体，t1℃时，甲物质的溶解度大于t2℃时，乙物质的溶解度，所以将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数甲＞乙。
故答案为：（1）D；（2）C；（3）①甲；②B，28.6%；③＞。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
15．（2018•重庆）将80gM物质加入50g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示，按要求填空。
（1）A点时，该溶液的溶质质量分数为 。
（2）A、B、C三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是 （填字母）。
（3）在40℃时，M物质的溶解度为 g，若保持溶剂的质量不变，从C点对应的溶液获得M的晶体，可以采用的方法是 。
【答案】（1）50% （2）C （3）160 降温结晶
【解答】解：（1）A点时，该溶液的溶质质量分数==50%；故答案为：50%；
（2）A、B、C三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是C，因为温度升高，没有固体了，溶液不会增加；故答案为：C；
（3）在40℃时，M物质的溶解度为160g，若保持溶剂的质量不变，从C点对应的溶液获得M的晶体，可以采用的方法是：降温结晶；故答案为：降温结晶；
16. （2018•贵州安顺） 根据表中内容回答下列问题。
温度
溶解度
物质
0
20
40
60
80
110
169
NaCl
随温度升高，溶解度的变化趋势是______填“增大”、“减小”或“不变”。
根据上表推断硝酸钾与氯化钠溶解度相等时的温度范围是______。
取、NaCl两种固体各36g分别放入时的100g水中充分溶解，时存在如图1所示的实验现象，烧杯b中溶解的物质是______；烧杯a所得溶液溶质的质量分数是______结果精确到，若要使其溶质质量分数增大可采用的方法是______。
如图2所示，若向烧杯中加入足量的硝酸铵固体并使之充分溶解，在试管中可观察到的现象是__ ____。
【答案】(1). 减小； (2)； (3).氯化钠； ； 升温； （4）烧杯内水温下降，试管中有晶体析出
【解析】通过分析溶解度表可知，随温度升高，硝酸钾溶解度的变化趋势是减小；故填：减小；
根据表格可以看出，在温度在范围之内时，硝酸钾与氯化钠溶解度相等，故填：；
时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以取、NaCl两种固体各36g分别放入时的100g水中充分溶解，时有如图1所示的实验现象，烧杯b中溶解的物质氯化钠；则烧杯a中溶解的是硝酸钾，此时硝酸钾溶液是饱和溶液，其中溶质的质量分数为：；因为硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，所以若要使其溶质质量分数增大可以升高温度；
硝酸铵溶于水，溶液温度降低，所以向烧杯中加入足量的硝酸铵使之充分溶解，可观察到的现象是：烧杯内水温下降，试管中有晶体析出。
17 （2018•陕西）下表是KNO3在不同温度时的溶解度,回答问题。
(1)影响固体物质溶解度大小的因素有__________(填一种)。
(2)30℃时KNO3溶液的溶质质量分数的最大值是_______(只列出表达式)。
(3)90℃时,将一定质量的KNO3溶液按图示进行操作:
90℃时的KNO3溶液是__ ___(填“饱和”或“不饱和”)溶液。图中n的数值为__ _。
【答案】 (1). 温度（溶质种类或溶质性质或溶剂性质）； (2). ×100％； (3).不饱和； 93.5
【解析】(1)根据影响固体物质溶解度的因素解答；(2)根据30℃时KNO3的溶解度解答；(3)根据由80℃降温到60℃析出晶体的质量分析解答。(1)影响固体物质溶解度大小的因素有温度（溶质种类或溶质性质或溶剂性质）；(2)由表中数据可知，30℃时KNO3的溶解度是45.8g，故30℃时KNO3溶液的溶质质量分数的最大值是×100％；(3) 由80℃降温到60℃析出晶体的质量为69g-10g=59g，结合表中数据可知，此溶液中溶剂的质量应为100g。由90℃降温到80℃析出10g晶体可知，90℃时溶解的KNO3的质量为169g+10g=179g，此时KNO3溶液是不饱和溶液；由表中数据可知，50℃时，KNO3的溶解度85.5g。降温到50℃时，共析出晶体的质量为179g-85.5g=93.5g，故n值为93.5。
18. （2018•黑龙江齐齐哈尔）请根据下图a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题:
(1)在_______℃时，a、c两种物质的溶解度相等。
(2)在t2℃时，向盛有50ga物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的质量为______g。
(3)若a物质中混有少量b物质，最好采用___的方法提纯。(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。
(4)t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序是_____。
(5)下列说法正确的是______。
A.将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数一定减小
B.将t1℃时c物质的饱和溶液升温到t2℃，其溶液的质量一定减小
C.配制一定溶质质量分数的b物质溶液，若量取水时俯视读数，其它操作均正确，则配制的b溶液中溶质的质量分数将偏高
【答案】 (1). t1 (2). 75 (3). 降温结晶 (4). c>b>a或cba (5). BC
【解析】根据溶解度曲线分析解答。(1)由溶解度曲线可知，在t1℃时，a、c两条曲线有交点，故t1℃时a、c两种物质的溶解度相等；(2) 由溶解度曲线可知，t2℃时a物质的溶解度为50g，即100g水中最多溶解50ga物质，那么50g水中最多溶解25ga物质，故在t2℃时，向盛有50ga物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的质量为75g；(3)由溶解度曲线可知，a、b的溶解度都随温度的升高而增大，但a受温度的影响变化较大，b受温度的影响变化较小，故若a物质中混有少量b物质，最好采用降温结晶的方法提纯；(4) 由溶解度曲线可知，t2℃时a、b、c三种物质的溶解度大小关系是a＞b＞c，故t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序是 c>b>a（或cba）；(5)A、将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数不一定减小，如升高温度，此时溶质质量分数不变，错误；B、由溶解度曲线可知，C的溶解度随温度的升高而增大，故将t1℃时c物质的饱和溶液升温到t2℃，有C物质析出，其溶液的质量一定减小，正确；C、俯视读数，数据偏大，容器内水的体积实际偏小，故配制的溶液中溶质的质量分数将偏高，正确。故选BC。
★考点归纳
归纳1 溶解度
1.固体物质的溶解度
（1）固体的溶解度表示在 一定温度 下，某固态物质在 100 g 溶剂里达到 饱和状态 时所溶解的质量。四要素：a.一定温度下；b.100 g溶剂里；c.达到饱和；d.溶解的质量。
（2）影响固体溶解度的因素
内因：a. 溶质 的性质，b. 溶剂 的性质；外因：c.温度。
2.气体溶解度
（1）气体溶解度，表示该气体的压强为101 kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。
（2）影响气体溶解度的因素
内因：a. 溶质 的性质，b.溶剂的性质；外因：c.压强，d.温度。
（3）气体溶解度与温度、压强的关系
①压强越大，溶解度 越大 ；②温度越高，溶解度越小。
（4）会用气体溶解度的影响因素解释简单实际问题：
①喝汽水易打嗝是因为：体内温度高，二氧化碳溶解度变小逸出。
②打开汽水瓶盖会冒出大量气泡是因为：打开瓶盖时瓶内压强变小，二氧化碳溶解度变小逸出。
④水沸腾前就会出现气泡是因为：温度升高，水中空气的溶解度变小逸出。
归纳2 溶解度曲线
1.溶解度曲线应用：（注：A、B、C代表物质依次为——硝酸钾、氯化钠、熟石灰或气体）
⑴会比较S大小：0℃时溶解度大小顺序为
50
B、C、A ，t2℃时三种物质溶解度大小
顺序为A、B、C。
⑵会查S并进行简单推算、判断：
①t2℃50g水中最多能溶解A物质25g。
②t2℃一瓶饱和A溶液的浓度为33.3%。
③t2℃把25gA物质放入100g 水中，所
得溶液质量为125g，浓度为20%，所得溶液是否饱和：不是；降温至t1℃，所得溶液质量为115g，此时溶液是否饱和：是。
⑶会判断饱和溶液浓度随温度变化情况：
①t2℃三物质的饱和溶液降温至t1℃，A
溶液浓度将变小，B溶液浓度将变小，C溶液浓度将不变。
②t1℃三物质的饱和溶液升温至t2℃，A溶液浓度将不变，B溶液浓度将不变，C溶液浓度将变小。
③t1℃三物质的饱和溶液（杯内有剩余晶体），升温至t2℃，A溶液浓度将变大，B溶液浓度将变大，C溶液浓度将变小。A溶液中能看到的现象是晶体减少，C溶液中能看到的现象是晶体增多。
④t1℃的三种物质饱和溶液，升温时浓度变小的是C，降温时浓度变小的是A、B。
⑤t2℃时三个物质饱和溶液的浓度大小顺序为A、B、C，降温至t1℃时溶液浓度的大小顺序为B、A、C（可画水平线判断：A溶解度虽下降但并没有低于C在t2℃的“高度”）。
⑷M点含义是：t1℃时A和C的溶解度相等都是15g（注意：纵坐标若给出数值需指出）。
⑸会观察溶解度曲线图选择合适的结晶方法：从溶液中析出A常用冷却热饱和溶液结晶法，从溶液中析出B常用蒸发溶剂结晶法，欲除去A中少量B常用冷却热饱和溶液结晶法，欲除去B中少量的A常用的方法是蒸发溶剂法后再趁热过滤。
⑹会判断饱和与不饱和转化方法：欲使C的溶液达到饱和方法有加入足量C、升温、蒸发溶剂；欲使A溶液达到饱和方法有加入足量A、降温、蒸发溶剂。
⑺在指定的温度下（即不许改变温度）考查饱和溶液与不饱和溶液的转化方法：t2℃时，使A、B、C不饱和溶液变为饱和溶液的方法依次是加入足量A、加入足量B、加入足量C，或恒温蒸发水；t2℃时，使A、B、C的饱和溶液变为不饱和溶液的方法均为加入足量水。
t1
t2
a
b
c
温度
S
0
A
B
C
2. 溶解度曲线的含义：
①曲线上的点表示对应温度下的溶解度。
②两曲线的交点表示该点所对温度下，两物质溶解度相等。
③曲线下方的点表示的溶液为不饱和溶液，曲线上方的点表示的溶液
为饱和溶液且有未溶晶体，曲线中的点表示的溶液为恰好饱和；如a点
表示A物质的饱和溶液且A固体有剩余，b点表示A物质的恰好饱和的溶液，c点表示A物
质的不饱和溶液。
④曲线图中点的移动：曲线上方的点移动到曲线下方，说明溶液由饱和
变为不饱和；曲线下方的点移动到曲线中，说明溶液由不饱和变为饱和；曲线中的点沿曲
线向下移动，则有晶体析出。如，a溶液变为c溶液的操作是：将a溶液降温至t1℃，结晶、过滤出晶体后再升温至t2℃即可。
★三年真题
2020年中考真题
一、多选题
1．（2020·江苏泰州�中考真题）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．在t2°C时，甲、乙两物质的溶解度相等
B．在t1°C时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质甲的质量最大
C．甲中混有少量乙时，宜采用降温结晶的方法提纯甲
D．将t3°C的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1°C时，只有丙溶液仍是饱和溶液
【答案】AC
【解析】
A、由图可知，t2°C时，甲、乙的溶解度曲线相交于一点，故该温度下，甲、乙两物质的溶解度相等，符合题意；
B、t1°C时，溶解度：丙＞乙＞甲，饱和溶液的溶质质量分数：丙＞乙＞甲，故该温度下，等质量的饱和溶液中，溶质甲的质量最小，溶液质量未知，无法比较，不符合题意；
C、由图可知，甲、乙的溶解度随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故甲中混有少量乙时，宜采用降温结晶的方法提纯甲，符合题意；
D、由图可知，甲、乙的溶解度随温度的升高而增加，丙的溶解度随温度的升高而减小，将t3°C的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1°C时，甲、乙溶解度减小，还是饱和溶液，丙的溶解度增加，丙溶液变为不饱和溶液，不符合题意。
故选AC。
二、单选题
2．（2020·广西防城港�中考真题）下列实验探究与结论不相符的是（ ）
选项
A
B
C
D
实验探究
结论
水发生了化学变化
分子在不断运动
不同物质在同一溶剂中的溶解性不同
蜡烛熄灭时产生的白烟具有可燃性
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】
A、对水加热，水变为水蒸气，水蒸气遇玻璃片形成水滴，是水状态的变化，没有生成新物质，属于物理变化，A错。
B、浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨气进入酚酞溶液中，使酚酞溶液显碱性，溶液变红，溶液变红说明分子不断运动的，B正确。
C、0.1g碘在水中不溶解，0.1g高锰酸钾在水中溶解，说明不同物质在同一溶剂中的溶解性不同，C正确。
D、燃烧火柴靠近蜡烛熄灭生成的白烟，白烟被点燃，说明蜡烛熄灭时产生的白烟具有可燃性，D正确。
故选：A。
3．（2020·江苏无锡�中考真题）如图是KNO3和NH4Cl的溶解度曲线，下列叙述错误的是（ ）
A．t1℃时，KNO3的溶解度与NH4Cl的溶解度相等
B．t2℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数是37.5%
C．t1℃时，NH4Cl的不饱和溶液降温，肯定无晶体析出
D．t2℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数大于NH4Cl饱和溶液中溶质的质量分数
【答案】C
【解析】
A、如溶解度曲线图所示，t1℃时，KNO3的溶解度与NH4Cl的溶解度曲线相交，此时KNO3的溶解度与NH4Cl的溶解度相等，故说法A正确；
B、t2℃时，KNO3饱和溶液中溶解度为60g，所以此时KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为，故说法B正确；
C、如溶解度曲线图所示，NH4Cl的溶解度随着温度的降低而降低，所以给NH4Cl的不饱和溶液降温，可能有晶体析出，故说法C错误；
D、如溶解度曲线图所示，t2℃时，KNO3的溶解度大于NH4Cl的溶解度，所以此时KNO3饱和溶液中溶质的质量分数大于NH4Cl饱和溶液中溶质的质量分数，故说法D正确。
故选C。
4．（2020·广东东莞�中考真题）A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是（ ）
A．t2℃时，A、B两种溶液中溶质的质量分数相同
B．t1℃时，三种物质的溶解度从大到小关系：B>C>A
C．t1℃时，30g固体A放入50g水中充分溶解，形成饱和溶液65g
D．要从B溶液中得到B固体，通常采用蒸发溶剂的方法
【答案】A
【解析】
A、t2℃时，A、B溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数相等，现在未说明是饱和溶液，A、B两种溶液中溶质的质量分数不一定相同，A错。
B、由图可知t1℃时，三种物质的溶解度从大到小关系：B>C>A，B正确。
C、t1℃时，A溶解度30g，30g固体A放入50g水中充分溶解，只能溶解15gA，形成饱和溶液15g+50g=65g，C正确。
D、B溶解度随温度变化不大，要从B溶液中得到B固体，通常采用蒸发溶剂的方法，D正确。
故选：A。
5．（2020·广西贵港�中考真题）下列说法正确的是（ ）
A．利用洗洁精的乳化作用，可洗去餐具上的油污
B．降低温度一定能使不饱和溶液变为饱和溶液
C．水能灭火是因为水能降低可燃物的着火点
D．氧气的化学性质比较活泼，可以跟任何物质发生反应
【答案】A
【解析】
A、洗洁精具有乳化作用，能够乳化油污，所以可以使用洗洁精洗去餐具上的油污，选项正确；
B、降低温度不一定能使不饱和溶液变为饱和溶液，如氢氧化钙的溶解度随温度升高反而减小，将氢氧化钙的不饱和溶液变为饱和溶液可以通过升温的方法来实现，选项错误；
C、水能灭火是因为水能够吸收热量使可燃物的温度降低至可燃物的着火点以下来实现灭火，选项错误；
D、虽然氧气的化学性质比较活泼，但并不能可以跟任何物质发生反应，选项错误，故选A。
6．（2020·江苏常州�中考真题）甲、乙试管中各盛有10.0g水，向其中一支中加入3.0gKNO3固体，另一支中加入3.0gNaCl固体，按图1进行实验（KNO3和NaCl的溶解度曲线如图2），下列说法正确的是（ ）
A．甲中加入的固体是KNO3
B．0℃时，甲中溶液可能饱和，乙中溶液一定饱和
C．KNO3中含有少量NaCl杂质，可用冷却KNO3热饱和溶液的方法提纯
D．40℃时，若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，甲中加入对应的溶质质量大于乙中加入对应的溶质质量
【答案】C
【解析】
A、0℃时，硝酸钾溶解度小于氯化钠溶解度，从40℃降温至0℃时乙试管有晶体析出，故乙中加入的固体是硝酸钾，说法错误；
B、0℃时，乙中有晶体析出，溶液一定饱和，甲中加入的是氯化钠，0℃时氯化钠的溶解度为35.7g，10g水中最多能溶解氯化钠的质量为3.57g＞3g，故甲中溶液为不饱和溶液，说法错误；
C、硝酸钾溶解度随温度降低而快速减小，硝酸钾中含有少量NaCl杂质，可用冷却硝酸钾热饱和溶液的方法提纯，说法正确；
D、40℃时，硝酸钾溶解度大于氯化钠溶解度，若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，乙中加入的硝酸钾的质量要更大，故乙中加入对应的溶质质量大于甲中加入对应的溶质质量，说法错误。
故选：C。
7．（2020·云南昆明�中考真题）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．甲是易溶物
B．60℃时，将等质量的甲、乙饱和溶液降温至40℃，溶液的质量乙>甲
C．60℃时，将100g乙的饱和溶液配成质量分数为5%的溶液，需加水380g
D．甲中混有少量丙，若要得到较纯净的甲，常采用蒸发结晶的方法
【答案】B
【解析】
A、由图可知，20℃时，甲的溶解度是5g，属于可溶物，不符合题意；
B、由图可知，60℃时，溶解度：甲＞乙，该温度下，饱和溶液的溶质质量分数：甲＞乙，故等质量的甲、乙饱和溶液中溶质质量：甲＞乙，40℃时，溶解度：甲=乙，故该温度下，饱和溶液的溶质质量分数：甲=乙，溶质质量：甲=乙，故降温后，析出晶体的质量：甲＞乙，溶液的质量：乙＞甲，符合题意；
C、由图可知，60℃时，乙的溶解度是25g，乙的饱和溶液的溶质质量分数为：，将100g乙的饱和溶液配成质量分数为5%的溶液，根据稀释前后，溶质的质量不变，设加水的质量为x，则100g×20%=（100g+x）5%，x=300g，不符合题意；
D、由图可知，甲的溶解度随温度的升高而增加，且受温度影响较大，丙的溶解度随温度的升高而减小，故甲中混有少量丙，若要得到较纯净的甲，常采用降温结晶的方法，不符合题意。
故选B。
8．（2020·江苏徐州�中考真题）甲、乙两种均不含结晶水的固体物质（设它们从溶液中析出时也都不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，若甲、乙两溶液的质量相等，则两溶液中溶剂的质量一定相等
B．t1℃时，用不断搅拌的方法，能增大乙在水中的溶解度
C．将t2℃的甲溶液170g降温至t1℃，析出的甲一定是34g
D．t2℃时将40g甲加入到50g水中，充分溶解形成的溶液一定是饱和溶液
【答案】D
【解析】
A、由图可知，t1℃时，甲、乙的溶解度相同，t1℃时，若甲、乙两种物质的饱和溶液的质量相等，则两溶液中溶剂的质量一定相等，选项中没有指明溶液是否为饱和溶液，选项错误；
B、搅拌只能加快物质的溶解速率，不会改变物质的溶解度，由图可知，乙物质的溶解度随温度升高而增大，选项错误；
C、t2℃时甲的溶解度为70g，t1℃时甲的溶解度为36g，则将t2℃的甲的饱和溶液170g降温至t1℃，析出的甲一定是34g，选项中没有指明溶液是否为饱和溶液，选项错误；
D、由图可知，t2℃时甲的溶解度为70g，则t2℃时将40g甲加入到50g水中，充分溶解后只能溶解35g，形成的溶液一定是饱和溶液，选项正确，故选D。
9．（2020·广东广州�中考真题）硝酸钾的溶解度曲线如图所示，将100g60℃的KNO3饱和溶液分别进行如下操作后，,所得溶液与原溶液相比，变化结果完全正确的是（ ）
选项
操作
溶质质量
溶液质量
溶质的质量分数
KNO3的溶解度
A
升温
变大
变大
不变
变大
B
降温
变小
变小
不变
变小
C
加入KNO3固体
不变
变大
变大
变大
D
恒温蒸发部分水
变小
变小
不变
不变
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】
A、根据硝酸钾的溶解度曲线可知，升温后硝酸钾的溶解度变大，溶质质量、溶液质量、溶质的质量分数都不变，故错误；
B、根据硝酸钾的溶解度曲线可知，降温后硝酸钾的溶解度变小，硝酸钾会结晶析出，溶质质量、溶液质量、溶质的质量分数都变小，故错误；
C、加入KNO3固体后，不会继续溶解，溶质质量、溶液质量、溶质的质量分数、溶解度都不变，故错误；
D、恒温蒸发部分水，硝酸钾会结晶析出，溶质质量、溶液质量都变小，溶质的质量分数、解度都不变，故正确。
故选D。
10．（2020·山东潍坊�中考真题）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t2℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．t1℃时乙的饱和溶液降温析出固体后变为不饱和溶液
D．将t2℃时等质量的甲、乙的饱和溶液降温到t1℃，甲析出固体的质量大
【答案】D
【解析】
A、温度大于t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，不能脱离温度比较物质的溶解度，说法错误；
B、t2℃时，甲的溶解度大于乙，根据饱和溶液溶质质量分数，甲的饱和溶液中溶质的质量分数大于乙，说法错误；
C、乙的溶解度随温度降低而减小，t1℃时乙的饱和溶液降温析出固体后仍为饱和溶液，说法错误；
D、t2℃时，甲的溶解度大于乙，t1℃时，甲、乙溶解度相等，将t2℃时甲、乙的等质量饱和溶液降温到t1℃，甲析出固体的质量大于乙，说法正确；
故选：D。
11．（2020·湖北仙桃�中考真题）根据如图溶解度曲线，判断下列说法，其中错误的是
A．通过降温可将X从其饱和溶液中析出
B．海水晒盐利用了NaCl的溶解度受温度影响不大的特点
C．KNO3的溶解度随温度升高而增大
D．KNO3中含有少量NaCl，可采用降温结晶的方法进行提纯
【答案】A
【解析】
A、由图可知，X的溶解度随温度的升高而减小，所以将X从其饱和溶液中析出，应该采用升高温度的方法，选项错误；
B、海水晒盐利用了NaCl的溶解度受温度影响不大的特点，改变温度几乎不改变氯化钠在水中溶解的量，不利于氯化钠的析出，将溶剂蒸发，氯化钠能析出，选项正确；
C、由图可知，KNO3的溶解度受温度影响较大，且随温度升高而增大，选项正确；
D、KNO3的溶解度受温度影响较大，且随温度升高而迅速增大，而NaCl的溶解度受温度影响很小，如KNO3中含有少量NaCl，将饱和溶液降温时，大部分硝酸钾结晶析出，而氯化钠几乎不析出，可采用降温结晶的方法进行提纯硝酸钾，选项正确。
故选A。
12．（2020·四川眉山�中考真题）如图是甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线。
下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时丙的饱和溶液升温到t3℃变为不饱和溶液
B．t2℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等
C．甲中混有少量的乙，可采用蒸发结晶的方法提纯甲
D．t1℃时将20克丙物质溶于50克水中得到70克溶液
【答案】B
【解析】
A、丙溶解度随着温度升高而减小，t1℃时丙的饱和溶液升温到t3℃仍然是饱和溶液，故选项错误；
B、t2℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等，故选项正确；
C、甲溶解度受温度变化影响较大，乙溶解度受温度变化影响较小，甲中混有少量的乙，可采用降温结晶的方法提纯甲，故选项错误；
D、t1℃时丙溶解度是30g，将20g丙物质溶于50g水中，最多能够溶解15g，得到65g溶液，故选项错误。故选B。
13．（2020·湖南怀化�中考真题）下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液一定是混合物
B．饱和溶液的浓度比不饱和溶液的浓度一定大
C．医用碘酒是碘的水溶液
D．添加溶质是不饱和溶液变成饱和溶液的唯一方法
【答案】A
【解析】
A、溶液是由溶剂和溶质混合而成，一定是混合物，符合题意；
B、同种物质，在同温度下，饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大，物质不同、温度不同，无法比较，不符合题意；
C、医用碘酒，溶质是碘，溶剂是酒精，不符合题意；
D、不饱和溶液可通过增加溶质、恒温蒸发溶剂，降温（溶解度随温度升高而增加）的方法，不符合题意。
故选A。
14．（2020·湖北恩施�中考真题）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A．甲物质的溶解度随温度的升高而增大
B．t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
C．t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%
D．当甲中混有少量丙时，可采用降温结晶的方法提纯
【答案】C
【解析】
A、根据溶解度曲线知道，甲物质的溶解度随温度的升高而增大，说法正确，不符合题意；
B、根据溶解度曲线知道，t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，不符合题意；
C、t1℃时，丙的溶解度是40g，即100g水中最多能溶解丙物质40g，则饱和溶液中溶质的质量分数为：，说法错误，说法正确，符合题意；
D、甲物质的溶解度随温度的降低而降低，所以甲会析出；由于丙的溶解度随温度的降低而增大，温度越低，丙的溶解度会越大，因此降温不会使丙析出；当甲中混有少量丙时，可采用降温结晶的方法提纯甲，说法正确，不符合题意。故选C。
三、填空题
15．（2020·山东日照�中考真题）硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度曲线见下图，这两种物质的溶解度见下表。
温度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
甲
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
乙
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
请回答下列问题：
（1）观察溶解度曲线和溶解度表，判断物质乙是指________（填写化学式）。
（2）60℃时，饱和KNO3溶液中混有少量KCl，应采用________的方法提纯KNO3（填写“蒸发溶剂”或“冷却结晶”）。
（3）60℃时，分别将等质量的KNO3和KCl两种物质的饱和溶液温度降至t ℃，析出晶体的质量关系为：KNO3_____ KCl（填写“＞”“=”或“＜”）。
（4）如图所示，20℃时，将一定质量的KNO3固体放入盛水的试管中，发现有少量固体未溶解，向烧杯的水中加入某物质后，试管内固体能完全溶解。则加入的物质可以是_____（填写字母标号）。
①冰块 ②生石灰固体 ③硝酸铵固体 ④干冰 ⑤浓硫酸 ⑥氢氧化钠固体
A ①③④ B ②⑤⑥ C ①③⑤ D ②④⑥
（5）60 ℃时，将45g KCl固体溶解于100 g水中，降温至20 ℃，析出晶体的质量是______。
【答案】（1）KCl （2）冷却结晶 （3）> （4）B （5） 11g （或11.0 g，漏写单位不得分）
【解析】
（1）观察溶解度曲线和溶解度表，乙物质的溶解度受温度影响不大，则物质乙是指KCl；
（2）KCl的溶解度受温度影响不大，KNO3的溶解度受温度影响大，则60℃时，饱和KNO3溶液中混有少量KCl，应采用降温结晶的方法提纯KNO3；
（3）60℃时，分别将等质量的KNO3和KCl两种物质的饱和溶液温度降至t ℃，析出晶体的质量关系为：KNO3＞KCl，因为KNO3的溶解度受温度影响大，降温析出晶体更多；
（4）20℃时，将一定质量的KNO3固体放入盛水的试管中，发现有少量固体未溶解，向烧杯的水中加入某物质后，试管内固体能完全溶解，KNO3的溶解度受温度影响大，所以加入物质后烧杯中的水温度升高；则能使水温升高的有：生石灰固体和水反应放热，浓硫酸、氢氧化钠固体是溶于水放热。故选B；
（5）60 ℃时，将45g KCl固体溶解于100 g水中，降温至20 ℃，此时KCl的溶解度为34g，析出晶体的质量是45g-34g=11g。
16．（2020·山东枣庄�中考真题）a、b两种固体物质的溶解度曲线如图所示，据图回答：
（1）两种物质中，溶解度随温度升高而减小的是_________________。
（2）当温度为______________℃时，a和b的溶解度相等。
（3）t2°C时，由图2推测W是图1中的_____________物质。
【答案】（1）b （2） t1 （3）b
【解析】
（1）由图可知，两种物质中，溶解度随温度升高而减小的是b；
（2）由图可知，t1℃时，a和b的溶解度曲线相交于一点，故t1℃时，a和b的溶解度相等；
（3）由图可知，t2°C时，向100g水中，加入60gW，W未能全部溶解，故该温度下，W的溶解度小于60g，由图1可知，t2°C时，b的溶解度小于60g，故W是b物质。
17．（2020·湖北十堰�中考真题）如图是a、b、c三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线图。请根据图示回答下列问题：
（1）20℃时，溶解度最大的是_________________。
（2）欲将c物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是___________（填“降低”或“升高”）温度。
（3）20℃时，向30g物质a中加入50g水，充分溶解并恢复到原温度，所得溶液中溶质的质量为____________g。
（4）下列说法正确的是_______________。
A当b中混有少量a时，可用蒸发结晶的方法提纯b。
B20℃时，用a、b、c三种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量大小关系是b>a=c
C将20℃的a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为b>a>c
【答案】（1）b （2）降低 （3） 17.5 （4） AC
【解析】
（1）由图可知，20℃时，溶解度最大的是b；
（2）由图可知，c的溶解度随温度的升高而减小，故欲将c物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是降低温度；
（3）由图可知，20℃时，a的溶解度是35g，即，该温度下，100g水中最多能溶解35ga物质，故向30g物质a中加入50g水，充分溶解并恢复到原温度，只能溶解17.5g，故所得溶液中溶质的质量为17.5g；
（4）A、由图可知，a、b的溶解度随温度的升高而增加，a的溶解度受温度的影响较大，b的溶解度受温度影响较小，当b中混有少量a时，可用蒸发结晶的方法提纯b，符合题意；
B、20℃时，溶解度：b＞a=c，饱和溶液的溶质质量分数：b＞a=c，等质量的饱和溶液中溶质质量：b＞a=c，所需水的质量大小关系是a=c＞b，不符合题意；
C、由图可知，a、b的溶解度随温度的升高而增加，c的溶解度随温度的升高而减小，将20℃的a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t℃，a、b的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，c的溶解度减小，还是饱和溶液，20℃时b的溶解度大于20℃时a的溶解度大于t℃时c的溶解度，故20℃时，b的饱和溶液的溶质质量分数大于20℃时a的饱和溶液的溶质质量分数大于t℃时c的饱和溶液的溶质质量分数，故所得溶液中溶质的质量分数大小关系为b>a>c，符合题意。
故选AC。
18．（2020·甘肃金昌�中考真题）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：
（1）0℃时，三种物质中溶解度最小的是__________________。
（2）将甲溶液由A点转变为B点，可采用的方法是______________（填一种）。
（3）t2℃时在盛有50g水的烧杯中加入35g丙物质，充分搅拌后所得溶液的质量是______________g。
（4）若将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，没有晶体析出的是___物质。
【答案】（1）甲 （2）增加甲物质或恒温蒸发溶剂 （3）80 （4）丙
【解析】
（1）由图可知，0℃时，三种物质中溶解度最小的是：甲；
（2）A点是t3℃时，甲的不饱和溶液，B点是t3℃时，甲的饱和溶液，将甲溶液由A点转变为B点，可采用的方法是：增加甲物质或恒温蒸发溶剂；
（3）由图可知，t2℃时，丙的溶解度是60g，即，该温度下，100g水中最多能溶解60g丙物质，故该温度下，在盛有50g水的烧杯中加入35g丙物质，只能溶解30g，充分搅拌后所得溶液的质量是：50g+30g=80g；
（4）由图可知，甲、乙的溶解度随温度的升高而增加，丙的溶解度随温度的升高而减小，故若将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，甲、乙的溶解度减小，有溶质析出，丙的溶解度增加，无溶质析出。
19．（2020·四川内江�中考真题）如图是NaC1和KNO3在不同温度下的溶解度曲线，根据曲线回答下列问题。
（1）t℃时，饱和NaCl溶液与饱和KNO3溶液的溶质质量分数___________(填“相同”、“不同”或“无法确定”）。
（2）40℃时，相同质量的饱和NaCl溶液与饱和KNO3溶液均降温至20℃，析出晶体质量较多的是___________。
【答案】（1）相同 （2）KNO3
【解析】
（1）t℃时，NaCl溶液与KNO3溶液的溶解度相等，饱和NaCl溶液与饱和KNO3溶液的溶质质量分数等于溶解度除以100g水与溶解度的和，所以它们的溶质质量分数相等。故填：相同。
（2）40℃时，相同质量的饱和NaCl溶液与饱和KNO3溶液均降温至20℃，硝酸钾的溶解度降低的比氯化钠多，等质量的饱和溶液，溶解度降低大的析出晶体质量较多，所以析出晶体质量较多的是硝酸钾。故填：KNO3。
20．（2020·内蒙古呼和浩特�中考真题）下表是甲和乙在不同温度时水中的溶解度，根据此表回答：
温度/℃
10
20
30
40
50
溶解度/g
甲
30
33
35
38
41
乙
21
31
45
65
88
（1）从表中数据可以看出，两种物质的溶解度受温度影响变化较大的是_____。
（2）在30℃时，100g水中加入50g甲，充分搅拌后得到的溶液质量为_____g。
（3）由表中的数据分析可知，甲和乙在某一温度时具有相同的溶解度xg。则x取值范围是_____。
（4）某同学取甲、乙中的一种物质，按如图所示进行实验，下列有关说法不正确的是_____（填序号）。
①烧杯中加入的是乙
②w取值为50
③40℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量乙＞甲
④将等质量的甲、乙分别加入等质量的水中，所得溶液的溶质质量分数甲＝乙
【答案】（1）乙 （2）135 （3）33＜x＜35 （4） ②③④
【解析】
（1）从表中数据可以看出，乙物质的溶解度受温度影响变化较大；故填：乙；
（2）在30℃时，甲物质的溶解度为35g，即在该温度下，100g水中最多能溶解35g甲，则在30℃时，100g水中加入50g甲，充分搅拌后得到的溶液质量为135g；故填：135；
（3）由表中的数据分析可知，甲和乙在某一温度时具有相同的溶解度xg。则x取值范围是33＜x＜35；故填：33＜x＜35；
（4）①由图示可知，46.5g该物质在50℃时能完全溶解于100g水中，所以在该温度下，这种物质的溶解度大于或等于46.5g，因此烧杯中加入的是乙，选项说法正确；
②20℃时，乙物质的溶解度为31g，设在该温度下完全溶解46.5g乙物质，至少需要水的质量为x，则：
x＝150g
则至少需要加水的质量为：150g﹣100g＝50g;即w≥50，选项说法错误；
③由于饱和溶液的质量关系是未知的，所以无法比较40℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量大小，选项说法错误；
④将等质量的甲、乙分别加入等质量的水中，由于不知道溶质是否完全溶解，所以无法比较溶液的溶质质量分数，选项说法错误。
故选：②③④。
21．（2020·吉林中考真题）根据KNO3和NaCl的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）30℃时，KNO3和NaCl中溶解度较大的是___________。
（2）20℃时，使接近饱和的KNO3溶液变为该温度下的饱和溶液的方法之一是__________。
（3）为了使NaCl溶液中的溶质全部析出，应采用的方法是___________结晶。
【答案】（1）KNO3（或硝酸钾） （2） 增加溶质（或恒温蒸发溶剂） （3）蒸发
【解析】
（1）由图可知，30℃时，KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度，故KNO3和NaCl中溶解度较大的是：硝酸钾。
（2）20℃时，使接近饱和的KNO3溶液变为该温度下的饱和溶液的方法之一是：增加溶质或恒温蒸发溶剂。因为必须变为该温度下的饱和溶液，所以不能采用降温的方法。
（3）由图可知，氯化钠的溶解度随温度的升高而增加，但是受温度的影响不大，故为了使NaCl溶液中的溶质全部析出，应采用的方法是：蒸发结晶。
22．（2020·吉林长春�中考真题）根据KNO3和NaCl的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）10℃时，溶解度较小的是___________（选填“KNO3”或“NaCl”）；
（2）根据溶解度曲线分析，从海水中获得粗盐不采用降温结晶方法的原因是__________________。
（3）下列说法正确的是______________。
A 将不饱和的KNO3溶液变为饱和，可采用加KNO3的方法
B 20℃时，KNO3和NaC1两种饱和溶液中，所含溶质质量NaCl大于KNO3
C 30℃时，溶质质量分数为20%的KNO3溶液甲，降温至20℃得到溶液乙，再降温至10℃得到溶液丙，三种溶液中溶质的质量分数大小关系：甲=乙>丙
【答案】（1）KNO3 N（2）aCl溶解度受温度影响小 （3） AC
【解析】
（1）10℃时，由溶解度曲线可以看出，溶解度较小的是KNO3；
（2）降温结晶适用于溶解度随温度变化大而且是随温度降低而降低的溶质。而根据溶解度曲线分析，从海水中获得粗盐不采用降温结晶方法的原因是NaCl溶解度受温度影响小。
（3）A、添加溶质可以将不饱和溶液变为饱和溶液，因此A将不饱和的KNO3溶液变为饱和，可采用加KNO3的方法，正确；
B、未强调同等质量的KNO3和NaC1两种饱和溶液，错误；
C、设30℃时，溶液的质量为100g,溶质的质量为有 ，30℃时，溶液甲为不饱和溶液，降温至20℃得到溶液乙，依旧为不饱和溶液，没有晶体析出，因此两者的溶质质量分数相等，再降温至10℃得到溶液丙，此时溶液的溶解度为20g,有5g溶质析出，因此质量分数小于甲、乙，因此三种溶液中溶质的质量分数大小关系：甲=乙>丙，正确。故选AC。
23．（2020·黑龙江鸡西�中考真题）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。
（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小顺序为____________。
（2）当甲中混有少量的乙时，可采用___________（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯甲。
（3）将t2℃时180g甲的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量为_____________。
（4）取等质量的甲、乙、丙三种物质，分别配制成t2℃时的恰好饱和溶液，所得三种溶液的质量由大到小顺序为_________。
【答案】（1）乙>甲=丙 （2） 降温结晶 （3） 55 （4） 丙>甲=乙
【解析】
（1）由图可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小顺序为：乙＞甲=丙；
（2）由图可知，甲、乙的溶解度随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故当甲中混有少量的乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲；
（3）由图可知，t2℃时甲的溶解度是80g，即该温度下，100g水中最多能溶解80g甲，故180g甲的饱和溶液中溶质质量为80g，降温到t1℃，t1℃时，甲的溶解度是25g，即该温度下，100g水中最多能溶解25g甲，故析出晶体的质量为：80g-25g=55g；
（4）由图可知，t2℃时，溶解度：甲=乙＞丙，故取等质量的甲、乙、丙三种物质，分别配制成t2℃时的恰好饱和溶液，所需溶剂的质量：丙＞甲=乙，所得三种溶液的质量由大到小顺序为：丙＞甲=乙。
24．（2020·云南中考真题）下图为甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。
①20℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是______。
②30℃时，50g水中加入10g固体丙，充分溶解后，所得溶液的质量为___g。
③60℃时，将等质量的甲、乙、丙三种固体分别溶于水中，都恰好配制成饱和溶液，所得甲、乙、丙的三种饱和溶液的质量由大到小的顺序为_________。
【答案】（1）乙＞甲＞丙 （2）55 （3）丙＞乙＞甲
【解析】
①由图可知，20℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是：乙＞甲＞丙；
②由图可知，30℃时，固体丙的溶解度是10g，即该温度下，100g水中最多能溶解10g丙物质，故30℃时，50g水中加入10g固体丙，只能溶解5g，故充分溶解后，所得溶液的质量为：55g；
③由图可知，60℃时，溶解度：甲＞乙＞丙，60℃时，将等质量的甲、乙、丙三种固体分别溶于水中，都恰好配制成饱和溶液，所需溶剂的质量：丙＞乙＞甲，故所得甲、乙、丙的三种饱和溶液的质量由大到小的顺序为：丙＞乙＞甲。
25．（2020·江苏徐州�中考真题）一种或几种物质分散到另一种物质里的现象在生活生产中广泛存在。
（1）勤洗手是好的生活习壤。某肥皂的主要成分是硬脂酸钠，用该肥皂洗手时，硬脂酸钠能把手上的油渍以很小的液滴的形式分散到水中面洗去，这一事实的原理是_________ （填”溶解”或“乳化”）。
（2）戴口罩能防止空气中分散的一些颗粒物等进入人体。已知某口罩的制作材料之一是聚丙烯塑料（[CH2CH(CH3)]n，n为正整数），则聚丙烯的相对分子质量比硬脂酸钠（C18H35O2Na）的相对分子质量_________ （填“大”或“小”）
（3）某同学做了在常温下将碘分别在水和汽油中分散的实验：
实验步骤及操作
实验现象
1.取一支试管，加入约3mL水，再加入1小粒碘充分振荡后静置
试管底部有碘固体，液体呈淡黄色
2.再向上述试管中加入约1mL汽油，充分振荡后静置。
试管底部无固体，液体分层，上层呈紫红色，下层接近无色
①该实验的目的是______________
②由此可知，碘在水中的溶解性比在汽油中____ （填“强”或“弱”）。
【答案】（1）乳化 （2）大 （3）证明同一溶质在不同的溶剂中的溶解性不同 弱
【解析】
（1）乳化是一种液体以极微小液滴均匀地分散在互不相溶的另一种液体中的作用，某肥皂的主要成分是硬脂酸钠，用该肥皂洗手时，硬脂酸钠能把手上的油渍以很小的液滴的形式分散到水中面洗去，这一事实的原理是乳化。
（2）某口罩的制作材料之一是聚丙烯塑料（[CH2CH(CH3)]n，n为正整数），聚丙烯塑料是几百万至几千万的高分子水溶性有机聚合物，硬脂酸钠（C18H35O2Na）的相对分子质量为，则聚丙烯的相对分子质量比硬脂酸钠（C18H35O2Na）的相对分子质量大。
（3）①实验是在常温下将碘分别在水和汽油中分散的实验，故该实验的目的是证明同一溶质在不同的溶剂中的溶解性不同。
②向1小粒碘中加入约3mL水，试管底部有碘固体，液体呈淡黄色；加入约1mL汽油，试管底部无固体，液体分层，上层呈紫红色，下层接近无色，说明碘在水中的溶解性较弱，在汽油中溶解性较强，故由此可知，碘在水中的溶解性比在汽油中弱。
26．（2020·湖南常德�中考真题）A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示，请按要求回答下列问题：
（1）温度为0℃时溶解度A____B（填“>”“<”或“=”）。
（2）温度变化对A、B溶解度影响较大的是____（填“A”或“B”）。
（3）若将A从A、B的混合溶液中析出，宜采用的方法是_____。
（4）40℃时B的饱和溶液的溶质质量分数为___（精确至0.1%），若将50℃时80gA的饱和溶液降温至40℃，析出A的质量是_______。
【答案】（1）< （2）A （3）降温结晶（或冷却热饱和溶液） （4） 28.6% 10g
【解析】
（1）根据溶解度曲线，在温度为0℃时，溶解度A
（3）由于A的溶解度随温度变化较大，宜采用的方法是降温结晶（或冷却热饱和溶液），故填：降温结晶（或冷却热饱和溶液）。
（4）40℃时B的饱和溶液的溶解度为40g，则溶质质量分数为，50℃时A的溶解度为60g，表示该温度下100g水中溶解60gA达到饱和状态，那么该温度下80gA的饱和溶液中溶质的质量为x，则 ，x=30g，则溶剂的质量为80g-30g=50g，40℃时A的溶解度为40g表示该温度下100g水中溶解40gA达到饱和状态，则50g水最多溶解20gA，析出A的质量是30g-20g=10g，故填：28.6%，10g。
27．（2020·湖南怀化�中考真题）如图是甲、乙两种固体物质的溶液度曲线。请回答下 列问题：
（1）a1℃时甲和乙的饱和溶液，升温到a2℃时____（填“仍是”或“不是”）饱和溶液。
（2）甲和乙的溶解度在___℃时相等。
（3）a1℃时，将20g乙加入50g水中，所得溶液质量为____g。
（4）a2℃时，在100g水中加入25g甲，所得溶液溶质的质量分数为___。
【答案】（1）不是 （2） a1 （3）65 （4） 20%
【解析】
（1）由图可知，甲、乙的溶解度随温度的升高而增加，a1℃时甲和乙的饱和溶液，升温到a2℃时，溶解度增加，变为不饱和溶液，故填：不是；
（2）由图可知，甲和乙的溶解度曲线在a1℃时相交于一点，故甲和乙的溶解度在a1℃时相等；
（3）由图可知，a1℃时，乙的溶解度是30g，即该温度下，100g水中最多能溶解30g乙物质，故将20g乙加入50g水中，最多溶解15g，所得溶液质量=50g+15g=65g；
（4）由图可知，a2℃时，甲的溶解度是50g，即该温度下，100g水中最多能溶解50g甲物质，在100g水中加入25g甲，能全部溶解，所得溶液溶质的质量分数为：。
28．（2020·湖南株洲�中考真题）如图为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。据此回答下列问题：
（1）当温度为 ______________ °C时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
（2）图中c点对应的乙溶液是_________________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）当温度为a2°C时，在100g水中加入60g甲，溶液中溶质的质量分数为______________（结果保留三位有效数字）。
【答案】（1）a1 （2）不饱和 （3）33.3%
【解析】
（1）由溶解度曲线图可知，当温度为a1°C时，甲、乙两种物质的溶解度相等，故填：a1。
（2）点c在溶解度曲线乙的下方，故属于不饱和溶液，故填不饱和。
（3）a2°C时甲物质的溶解度是50g，故在100g水中加入60g甲，只能溶解50g的甲物质，溶液中溶质的质量分数为 ×100%≈33.3%
29．（2020·四川攀枝花�中考真题）KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示：
温度/°C
0
10
20
30
40
50
60
70
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
KCl
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
48.3
回答下列问题：
（1）20℃时，KCl的溶解度为________________g。
（2）依据表中数据，绘制KNO3和KCl的溶解度曲线，下图中能表示KCl溶解度曲线的是_______（选填“a”或“b”）。
（3）20℃时，向10g水中加入2.5gKNO3充分搅拌得到X，再加入2.5gKNO3充分搅拌得到Y，继续升温至50℃得到Z，则X、Y、Z中为饱和溶液的是______________。
（4）40℃时，现有质量均为100g的硝酸钾和氯化钾两种饱和溶液，若将它们同时降温至10℃。下列说法正确的是________________。
A 40℃时，硝酸钾饱和溶液中水的质量大于氯化钾饱和溶液中水的质量
B 降温至10℃时，析出的KNO3晶体质量比析出的KCl晶体质量大
C 降温至10℃时，硝酸钾饱和溶液的质量分数大于氯化钾饱和溶液的质量分数
D 当温度降至20℃和30℃之间的某一温度，两种溶液的质量分数可能相等
【答案】（1）34.0g （2）b （3） Y （4）BD
【解析】
（1）根据KCl在不同温度时的溶解度表可知，20℃时，KCl的溶解度为34.0g；
（2）依据表中数据，KNO3和KCl的溶解度均随温度的升高而升高，且KNO3的溶解度受温度的影响大，所以图中能表示KCl溶解度曲线的是b。
（3）20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，即表示100g水中最多溶解31.6g，所以向10g水中加入KNO3充分搅拌最多溶解3.16g。则向10g水中加入2.5gKNO3充分搅拌得到X，X为不饱和溶液；再加入2.5gKNO3充分搅拌得到Y，此时加入的溶质质量为2.5g+2.5g=5g>3.15g，所以Y溶液为饱和溶液；继续升温至50℃得到Z，50℃时，KNO3的溶解度为85.5g，10g水中最多溶解KNO3的质量为8.55g>5 g，所得溶液为不饱和溶液。则X、Y、Z中为饱和溶液的是Y。
（4）40℃时，KNO3和KCl的溶解度分别为63.9g、40.0g。10℃时，KNO3和KCl的溶解度分别为20.9g、31.0g。
A、40℃时，KNO3和KCl的溶解度分别为63.9g、40.0g，所以硝酸钾饱和溶液中水的质量小于氯化钾饱和溶液中水的质量，故选项错误；
B、40℃时，KNO3和KCl的溶解度分别为63.9g、40.0g。10℃时，KNO3和KCl的溶解度分别为20.9g、31.0g。降温至10℃时，析出的KNO3晶体质量比析出的KCl晶体质量大，故选项正确；
C、对于饱和溶液的溶质的质量分数=，降温至10℃时，KNO3和KCl的溶解度分别为20.9g、31.0g，所以硝酸钾饱和溶液的质量分数小于氯化钾饱和溶液的质量分数，故选项错误；
D、20℃时，KNO3和KCl的溶解度分别为31.6g、34.0g，30℃时，KNO3和KCl的溶解度分别为45.8g、37.0g，所以当温度降至20℃和30℃之间的某一温度，两种溶液的质量分数可能相等，故选项正确。故选BD。
30．（2020·四川遂宁�中考真题）如下图是A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。请回答下列问题：
（1）在____________℃时，A、C的溶解度相同。
（2）A中混有少量B，提纯A的方法是_____________结晶。
【答案】（1）t1 （2） 降温
【解析】
（1）由图可知，t1℃时，A、C溶解度曲线相交于一点，故t1℃时，A、C的溶解度相等；
（2）由图可知，A、B的溶解度随温度的升高而增加，A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度影响较小，故A中混有少量B，提纯A的方法是：降温结晶。
31．（2020·湖南郴州�中考真题）t℃时，将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量之间的关系如图所示。回答下列问题：
（1）蒸发溶剂前，____________（填“甲”或“乙”）是饱和溶液；
（2）b点对应的乙溶液是____________（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）；
（3）t℃时，____________（填“甲”或“乙”）的溶解度更大；
（4）甲的饱和溶液的质量分数是____________（用含m、n的代数式表示）。
【答案】（1）甲 （2） 饱和溶液 （3）乙 （4）
【解析】
（1）由图可知，随着蒸发溶剂的质量增加，甲析出晶体的质量一直增加，说明蒸发溶剂前，甲是饱和溶液，蒸发一段时间后，乙才析出晶体，说明乙是不饱和溶液，故填：甲；
（2）b点对应的乙溶液有晶体析出，说明是饱和溶液；
（3）由图可知，乙析出晶体的质量随蒸发溶剂的质量变化幅度更大，说明蒸发相同质量的溶剂，乙析出的晶体质量大，故乙的溶解度大；
（4）由图可知，蒸发溶剂的质量是mg时，析出甲晶体的质量是ng，说明该温度下，mg水中最多能溶解ng甲物质，故甲的饱和溶液的质量分数是：。
32．（2020·湖南长沙�中考真题）数据处理是对数据进行加工的过程，列表法和作图法是常用的数据处理方法。请你根据图表分析：
表：两种物质在不同温度时的溶解度
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
（1）KNO3对应的是图中的_____物质。
（2）25℃时，向100g水中加入45.8g KNO3，充分搅拌后，所得的溶液是_____溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（3）当甲中含有少量乙时，应采用_____结晶法提纯甲。
【答案】（1）甲 （2） 饱和 （3） 降温
【解析】
（1）由表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠溶解度受温度变化影响较小，故KNO3对应的是图中的甲物质。
（2）25℃时硝酸钾溶解度小于45.8g，向100g水中加入45.8g KNO3，充分搅拌后，不能全部溶解，故所得的溶液是饱和溶液。
（3）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，氯化钠溶解度受温度变化影响较小，则甲曲线是硝酸钾的溶解度曲线，乙曲线是氯化钠的溶解度曲线，当硝酸钾中含有少量氯化钠时，应采用降温结晶法提纯。
33．（2020·辽宁营口�中考真题）日常生活中的红糖、白糖和冰糖主要成分都是蔗糖。蔗糖的溶解度随温度的升高而急剧升高。同学们想除去红糖中的色素和少量可溶性盐得到冰糖，操作步骤如下：
①取一定质量的红糖加足量水溶解，制成红糖水；
②对红糖水进行脱色处理；
③分离无色糖水和固体残渣；
④将无色糖水蒸发浓缩制得浓糖水；
⑤经过操作得到冰糖。
请根据以上信息完成下列问题：
（1）步骤①中，玻璃棒不断搅拌的目的是______________；
（2）步骤②中应加入______________；
（3）步骤③进行的操作是_____________；
（4）步骤⑤进行的操作是______________。
【答案】（1）加速溶解（加快固体物质的溶解速率） （2）活性炭 （3）过滤 （4） 降温结晶（冷却热饱和溶液）
【解析】
（1）被溶解的物质与溶剂接触越充分，溶解越迅速，越彻底，步骤①中，玻璃棒不断搅拌的目的是加速溶解（加快固体物质的溶解速率）；
（2）步骤②中应加入是活性炭，因活性炭结构疏松多孔，有吸附性，能吸附色素和异味，可以对红糖水进行脱色处理；
（3）步骤③是将不溶固体与液体分离，进行的操作是过滤；
（4）蔗糖的溶解度随温度的升高而急剧升高，所以降温有利于蔗糖晶体析出，步骤⑤进行的操作是降温结晶。
34．（2020·湖北宜昌�中考真题）甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。据图作答：
（1）甲、乙两物质的溶解度受温度影响较大的是________________；在0℃~t1℃之间时，相同温度下甲物质的溶解度______________（填“>”“<”或“=”）乙物质的溶解度。
（2）t2℃时，把20g甲物质加入50g水中充分溶解，所得溶液为______________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，把该溶液降温到t1℃时，会析出甲物质_________g。
【答案】（1）甲 < （2）不饱和 7.5
【解析】
（1）在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。由图可知，甲的溶解度随温度升高快速增大，而乙的溶解度随温度升高增大较少，甲、乙两物质的溶解度受温度影响较大的是甲；由图可知，在0℃~t1℃之间，相同温度下甲物质的溶解度<乙物质的溶解度；
（2）t2℃时，甲的溶解度是50g，即在t2℃时，100g水中最多可溶解50g甲，故50g水中最多可溶解25g，把20g甲物质加入50g水中充分溶解，所得溶液为不饱和溶液；t1℃时，甲的溶解度是25g，即在t1℃时，100g水中最多可溶解25g甲，50g水中最多可溶解12.5g，故把该溶液降温到t1℃，会析出甲物质7.5g。
35．（2020·青海中考真题）如图为硝酸钾、氯化钠两种物质的溶解度曲线据图回答下列问题。
（1）在_______℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等。
（2）将40℃时接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可采用________（填“升高”或“降低”）温度的方法。
（3）比较在40℃时硝酸钾和氯化钠饱和溶液的溶质质量分数，硝酸钾___________氯化钠（填“>”“=”“<”）。
【答案】（1）30 （2）降低 （3）＞
【解析】
（1）根据溶解度曲线可知：在30℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等；
（2）硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，因此可采取增加溶质、蒸发溶剂或降低温度的方法把接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，故将40℃时接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可采用降低温度的方法；
（3）40℃时硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，所以二者的饱和溶液的溶质质量分数是硝酸钾＞氯化钠。
【点睛】饱和溶液的溶质质量分数= 。
2019年中考真题
1．【2019年广东省深圳市】现有t2 ℃时的溶液Ⅰ、Ⅱ各100 g，溶液Ⅰ中含物质甲50 g，溶液Ⅱ是物质乙的饱和溶液。物质甲、乙（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．t2 ℃时，溶液Ⅰ是甲的饱和溶液
B．t2 ℃时，溶液Ⅰ中甲的质量分数为50%
C．t2 ℃时，溶液Ⅱ中含乙37 g
D．从t2 ℃降温至t1 ℃时，乙不会从溶液Ⅱ中析出
【答案】B
【解析】A、t2 ℃时，甲物质的溶解度是137 g，所以50 g的水中能溶解68.5 g甲，所以Ⅰ是甲的不饱和溶液，故A错误；B、t2 ℃时，甲物质的溶解度是137 g，100 g溶液Ⅰ中含物质甲50 g，所以溶液Ⅰ中甲的质量分数为×100%＝50%，故B正确；C、t2 ℃时，乙物质的溶解度是137 g，所以100 g溶液Ⅱ中含乙的质量为100 g××100%＝57.8 g，故C错误；D、乙物质的溶解度随温度降低而减小，从t2 ℃降温至t1 ℃时，乙的饱和溶液会有溶质析出，故D错误。故选B。
2．【2019年四川省成都市】根据图示实验、部分记录和溶解度曲线，判断下列说法正确的是（ ）
A．无法判断a中溶液是否为饱和溶液
B．c中溶液溶质的质量分数为33.3%
C．b中溶液在加热过程中始终为饱和溶液
D．常用冷却热的饱和溶液的方法获得氯化钠晶体
【答案】C
【解析】A、20 ℃时，氯化钠的溶解度是36 g，20 g水中最多能溶解氯化钠7.2 g，所以a中溶液是为不饱和溶液，故A错误；B、100 ℃时，氯化钠的溶解度是40 g，所以20 g水中最多能溶解氯化钠8 g，所以c中溶液溶质的质量分数为×100%＝28.6%，故B错误；C、b中溶液在加热过程中，烧杯底部有固体剩余，所以始终为饱和溶液，故C正确；D、氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以常用降温结晶的方法获得氯化钠晶体，故D错误。故选C。
3．【2019年安徽省】压强为101 kPa下，硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度如下表。下列说法正确的是（ ）
温度/℃
10
20
30
60
溶解度/g
KNO3
20.9
31.6
45.8
110
NH3
70
56
44.5
20
A．两种物质的溶解度均随温度升高而增大
B．20 ℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为31.6%
C．60 ℃的KNO3饱和溶液降温至30 ℃，有晶体析出
D．NH3的溶解度与压强大小无关
【答案】C
【解析】A、由表中的数据可知，硝酸钾的溶解度均随温度升高而增大，氨气的溶解度均随温度升高而减小，故A错误；B、20 ℃时，KNO3的溶解度是31.6 g，饱和溶液中溶质的质量分数为×100%≈24%，故B错误；C、由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以60 ℃的KNO3饱和溶液降温至30 ℃，有晶体析出，故C正确；D、NH3是气体，NH3的溶解度随压强增大而增大，故D错误。故选C。
4．【2019年广西省梧州市】a、b、c三种不含结晶水的物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（ ）
A．a的溶解度大于b的溶解度
B．将a的溶液由t2 ℃降温到t1 ℃，一定有晶体析出
C．t2 ℃时，50 g的a溶于50 g水，溶液的质量分数为50%
D．c的饱和溶液由t2 ℃降温到t1 ℃，溶液的质量分数不变
【答案】D
【解析】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；B、将a的溶液由t2 ℃降温到t1 ℃，溶液的状态不能确定，所以不一定有晶体析出，故B错误；C、t2 ℃时，a物质的溶解度是50 g，所以50 g的a溶于50 g水，溶液的质量分数为×100%＝33.3%，故C错误；D、c的饱和溶液由t2 ℃降温到t1 ℃，溶解度增大，不会析出晶体，溶剂质量也不变，所以溶液的质量分数不变，故D正确。故选D。
5．【2019年黑龙江省哈尔滨市】分析下图溶解度曲线，判断下列说法错误的是（ ）
A．t2 ℃时，硝酸钾的溶解度为110 g
B．硝酸钾中含有少量氯化钠时，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯硝酸钾
C．将t2 ℃时硝酸钾的饱和溶液降温到t1 ℃，一定会析出（110-a)g晶体
D．t2 ℃时，等质量的两种物质的饱和溶液中，含硝酸钾的质量一定比含氯化钠的质量大
【答案】C
【解析】A、通过分析溶解度曲线可知，t2 ℃时，硝酸钾的溶解度为110 g，故A正确；B、硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以硝酸钾中含有少量氯化钠时，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯硝酸钾，故B正确；C、将t2 ℃时硝酸钾的饱和溶液降温到t1 ℃，饱和溶液的质量不能确定，所以析出晶体的质量也不能确定，故C错误；D、t2 ℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，所以等质量的两种物质的饱和溶液中，含硝酸钾的质量一定比含氯化钠的质量大，故D正确。故选C。
6．【2019年重庆市A】甲、乙的溶解度曲线如图所示（不考虑水的变化）。下列说法正确的是（ ）
A．依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大
B．t2 ℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为40%
C．t2 ℃时，将甲、乙的饱和溶液分別降温到t1 ℃，析出晶体甲的质量大
D．t1 ℃时，将甲、乙的饱和溶液分别升温到t2 ℃，两溶液中溶质质量分数相等
【答案】D
【解析】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；B、t2 ℃时，甲物质的溶解度是40 g，所以甲的饱和溶液中溶质质量分数为×100%≠40%，故B错误；C、t2 ℃时，甲、乙的饱和溶液的质量不能确定，所以分別降温到t1 ℃，析出晶体的质量不能确定，故C错误；D、t1 ℃时，将甲、乙的饱和溶液分别升温到t2 ℃，两物质的溶解度增大，溶质、溶剂质量都不会改变，所以两溶液中溶质质量分数相等，故D正确。故选D。
7．【2019年海南省】如图为甲、乙两种固体在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．甲物质的溶解度比乙物质的大
B．t2 ℃时，a g甲溶于100 g水形成甲的不饱和溶液
C．t1 ℃时，甲、乙的饱和溶液溶质的质量分数都是25%
D．将t1 ℃时甲和乙的饱和溶液升温至t2 ℃，仍然都是饱和溶液
【答案】B
【解析】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；B、t2 ℃时，甲物质的溶解度大于a g，所以a g甲溶于100 g水形成甲的不饱和溶液，故B正确；C、t1 ℃时，甲、乙物质的溶解度是25 g，所以饱和溶液溶质的质量分数都是×100%＝20%，故C错误；D、将t1 ℃时甲和乙的饱和溶液升温至t2 ℃，甲物质的溶解度增大，变成不饱和溶液，乙物质的溶解度减小，仍然是饱和溶液，故D错误。故选B。
8．【2019年河南省】如图是甲、乙固体的溶解度曲线。甲、乙溶解度相等时的温度为___________℃；将a1 ℃时等质量甲、乙饱和溶液升温到a2 ℃，溶质的质量为甲____________乙（填“大于”“小于”或“等于”）；a2 ℃时，65 g甲饱和溶液稀释到20%，需加水______________g。
【答案】a1 等于 10
【解析】通过分析溶解度曲线可知，甲、乙溶解度相等时的温度为a1 ℃；将a1 ℃时，等质量甲、乙饱和溶液升温到a2 ℃，溶解度增大，不会析出晶体，所以溶质的质量为甲等于乙；a2 ℃时，甲物质的溶解度是30 g，所以65 g甲饱和溶液稀释到20%，需加水﹣65 g＝10 g。
9．【2019年天津市】溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
①t1 ℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是_____________________。
②A、B、C三种物质中，溶解度随温度升高而减小的是____________。
③t2 ℃时，完全溶解a g A物质最少需要水的质量是____________g。
④t2 ℃时，相同质量的A、B饱和溶液中，A的饱和溶液中所含水的质量____________B的饱和溶液中所含水的质量（填“大于”、“等于”或“小于”）。
（2）实验室欲除去粗盐样品中含有的不溶性泥沙，在过滤操作中需要用到的实验仪器和用品有：烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、____________和滤纸。
（3）在实验室中，配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液45 g，需要氯化钠固体的质量是________g。将45 g 10%的氯化钠溶液配成含氯化钠为0.9%的溶液，得到氯化钠溶液的质量是____________g。
【答案】（1）①C＞B＞A ②C ③100 g ④小于
（2）漏斗
（3）4.5 500
【解析】（1）①通过分析溶解度曲线可知，t1 ℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是：C＞B＞A；②A、B、C三种物质中，溶解度随温度升高而减小的是C；③t2℃时，A物质的溶解度是a g，所以完全溶解a g A物质最少需要水的质量是100 g；④t2℃时，A物质的溶解度大于B物质的溶解度，所以相同质量的A、B饱和溶液中，A的饱和溶液中所含水的质量小于B的饱和溶液中所含水的质量。
（2）实验室欲除去粗盐样品中含有的不溶性泥沙，在过滤操作中需要用到的实验仪器和用品有：烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、漏斗和滤纸。
（3）在实验室中，配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液45 g，需要氯化钠固体的质量是10%×45 g＝4.5 g，将45 g 10%的氯化钠溶液配成含氯化钠为0.9%的溶液，得到氯化钠溶液的质量是＝500 g。
10．【2019年广东省】如图所示是三种物质的溶解度曲线。请回答：
（1）溶解度随温度升高而降低的是____________；30 ℃时溶解度最大的是____________。
（2）80 ℃时硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数为____________。使硝酸钠不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的措施有____________________________________（写一种）。
（3）某硝酸钾固体中混有少量硫酸铈杂质，分离提纯硝酸钾的操作是：配成高温下的硝酸钾饱和溶液、____________、过滤、洗涤、干燥。
【答案】（1）硫酸铈 硝酸钠
（2）60% 增加溶质或减少溶剂或降低温度
（3）降温结晶
【解析】（1）由溶解度曲线可知：溶解度随温度升高而降低的是硫酸铈；30 ℃溶解度最大的是硝酸钠。
（2）80 ℃时硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数＝×100%＝60%；使硝酸钠不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的措施有：增加溶质、减少溶剂、降低温度。
（3）某硝酸钾固体中混有少量硫酸铈杂质，分离提纯硝酸钾的操作是：配成高温下的硝酸钾饱和溶液、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。
11．【2019年青海省西宁市】如图所示为a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，请回答以下问题：
（1）P点是a、c两条曲线的交点，其含义是____________________________________。
（2）t2 ℃时，将a物质20 g加入到50 g水中，充分搅拌后所得溶液的质量是____________g。
（3）t2 ℃时，将a、b、c的饱和溶液各100 g，分别降温至t1 ℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是____________。
【答案】（1）在t1 ℃时，a、c两种物质的溶解度相等
（2）65
（3）b＞a＞c
【解析】（1）P点是a、c两条曲线的交点，其含义是：在t1 ℃时，a、c两种物质的溶解度相等。
（2）t2 ℃时，a物质的溶解度是30 g，将a物质20 g加入到50 g水中，充分搅拌后最多溶解15 g，所得溶液的质量＝15 g+50 g＝65 g。
（3）t2 ℃时，将a、b、c的饱和溶液各100 g，分别降温至t1 ℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是：b＞a＞c，因为降温后b的溶解度大于a，c的质量分数不变，还是最小。
12．【2019年广西省贵港市】已知甲物质的溶解度与温度的关系如下表所示：
温度/℃
10
20
30
40
溶解度/g
10.0
18.0
36.0
56.0
按如图步骤进行操作：
（1）甲属于___________（填“易”或“可”）溶性物质，它的溶解度随温度的升高而____________。
（2）在A~E的溶液中，属于不饱和溶液的是____________（填序号，下同），与B溶液的溶质质量分数相同的是____________。
（3）要使E中未溶的甲物质全部溶解，至少需要加入30 ℃的水____________g。
【答案】（1）易 增大 （2）C、D A （3）50
【解析】（1）20 ℃时，甲物质的溶解度是18 g，所以甲属于易溶性物质，它的溶解度随温度的升高而增大。
（2）20 ℃时，甲物质的溶解度是18 g，40 ℃时，甲物质的溶解度是56 g，30 ℃时，甲物质的溶解度是36 g，所以在A~E的溶液中，属于不饱和溶液的是A、C、D；与B溶液的溶质质量分数相同的是A，都是×100%。
（3）30 ℃时，甲物质的溶解度是36 g，100 g的水中加入54 g的甲物质，所以要使E中未溶的甲物质全部溶解，至少需要加入30 ℃的水50 g。
14．【2019年甘肃省平凉市】如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。
（1）在__________℃时，A、C两种物质的溶解度相等。
（2）A、B、C三种物质，溶解度受温度影响最小的是___________。
（3）要使A物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是____________（填“升高”或“降低”）温度。
（4）温度为t ℃时，三种物质的溶解度关系满足“C＜A＜B”的条件，则t的取值范围是__________。
【答案】（1）t1 （2）B （3）降低 （4）t1＜t＜t2
【解析】（1）由溶解度曲线可知：在t1℃时，A、C两种物质的溶解度相等。
（2）A、B、C三种物质，溶解度受温度影响最小的是B。
（3）要使A物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是：降低温度，增加溶质，蒸发水。
（4）温度为t ℃时，三种物质的溶解度关系满足“C＜A＜B”的条件，则t的取值范围是：t1＜t＜t2。
15．【2019年内蒙古自治区通辽市】（1）水与人类的生活密切相关。
①硬水给生活和生产带来许多麻烦，一般可用____________来区分硬水和软水。
②可利用活性炭吸附水中的异味和色素，活性炭的吸附性属于____________（填“物理”或“化学”）性质。
（2）下表是KNO3和Ca(OH)2在不同温度时的溶解度。回答有关问题：
温度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
KNO3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110.0
Ca(OH)2
0.19
0.17
0.16
0.14
0.13
0.11
①两种物质中，溶解度随温度升高而减小的是___________________。
②60 ℃时，按图示操作：
A中的溶液是____________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
C中析出固体的质量是____________g。
③如图，向烧杯中加入一定量的硝酸铵固体，此时试管中氢氧化钙溶液的溶质质量分数将____________（填“变大”“不变”或“变小”）。
【答案】（1）①肥皂水 ②物理
（2）①Ca(OH)2
②不饱和 3.16 ③不变
【解析】（1）①硬水给生活和生产带来许多麻烦，一般可用肥皂水来区分硬水和软水，遇肥皂水产生泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生泡沫多的是软水。
②可利用活性炭吸附水中的异味和色素，活性炭的吸附性不需要经过化学变化来表现，属于物理性质。
（2）①由表中的数据可知，两种物质中，溶解度随温度升高而减小的是Ca(OH)2。
②由于在60 ℃时硝酸钾的溶解度是110 g，在此温度时在100 g的水中加入31.6 g的硝酸钾，形成的A溶液是不饱和溶液。在20 ℃时硝酸钾的溶解度是31.6 g，形成的B溶液是饱和溶液，在蒸发10 g水时析出的晶体是3.16 g。
③向烧杯中加入一定量的硝酸铵固体，硝酸铵溶于水溶液温度降低，氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增大，溶液由饱和变不饱和，此时试管中氢氧化钙溶液的溶质质量分数将不变。
16．【2019年辽宁省葫芦岛市】A、B、C三种物质的溶解度曲线如图。请回答下列问题。
（1）t1 ℃时，A物质的溶解度是____________g。
（2）保持温度不变将B的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的一种方法是_________________。
（3）将t2 ℃时等质量A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1 ℃，所得溶液中溶剂质量最少的是____________。
（4）t1 ℃时将A、B、C三种物质各5 g分别加入20 g水中充分溶解，所得溶液质量的大小关系为______________________。
【答案】（1）20 （2）增加溶质 （3）A （4）B＞A＝C
【解析】（1）通过分析溶解度曲线可知，t1 ℃时，A物质的溶解度是20 g。
（2）保持温度不变将B的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的一种方法是增加溶质。
（3）t2 ℃时，A物质的溶解度最大，等质量A、B、C三种物质的饱和溶液中，A物质中的溶剂最少，降温至t1 ℃，不会影响溶剂的质量，所以所得溶液中溶剂质量最少的是A。
（4）t1 ℃时，B物质的溶解度最大，A、C物质的溶解度相等，所以将A、B、C三种物质各5 g分别加入20 g水中充分溶解，所得溶液质量的大小关系为B＞A＝C。
17．【2019年辽宁省辽阳市】硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度如下表，请回答。
温度/℃
20
40
60
80
100
溶解度/g
硝酸钾
31.6
63.9
110
169
246
氯化钠
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
（1）60 ℃时硝酸钾的溶解度是____________g。
（2）若硝酸钾中混有少量的氯化钠，提纯硝酸钾可以采取的方法是_____________________。
（3）20 ℃时，将硝酸钾和氯化钠两种固体各36 g分别加入盛有100 g水的烧杯中，充分溶解后可观察到如图所示的现象。
①烧杯A中溶解的物质是____________。
②若向烧杯A中加入一定量的水使剩余固体刚好全部溶解变为饱和溶液，则溶液中溶质的质量分数____________（填“变大”、“变小”或“不变”）。
③若将A、B烧杯中的物质同时升温至80 ℃，则A、B中溶质的质量____________（填“一定”或“不一定”）相等。
【答案】（1）110
（2）降温结晶
（3）①硝酸钾 ②不变 ③一定
【解析】（1）通过分析表格可知，60 ℃时硝酸钾的溶解度是110 g。
（2）硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以若硝酸钾溶液中混有少量的氯化钠，则提纯硝酸钾可采取的方法是降温结晶。
（3）①20 ℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以取KNO3、NaCl两种固体各36 g分别放入20 ℃时的100 g水中充分溶解，20 ℃时有如图所示的实验现象，烧杯A中溶解的物质是硝酸钾，烧杯B中溶解的物质氯化钠。②若向烧杯A中加入一定量的水使剩余固体刚好全部溶解变为饱和溶液，则溶液中溶质的质量分数不变。③若将A、B烧杯中的物质同时升温至80 ℃，物质全部溶解，则A、B中溶质的质量一定相等。
2018年中考真题
1. （2018•江苏连云港）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. T2℃时，取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量：甲>乙
B. T2℃时，将甲、乙的饱和溶液均降温到T1℃，得到的溶液仍饱和
C.若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲
D. T2℃时，甲、乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液
【答案】D
【解析】根据溶解度曲线判断T2℃时，甲的溶解度大于乙，取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量：甲>乙；T2℃时，将甲、乙的饱和溶液均降温到T1℃，得到的溶液仍饱和；丙的溶解度受温度影响不大，若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲；T2℃时，甲、乙溶解度均大于30g，甲、乙各30g分别加入100g水中，均不能形成饱和溶液。故选D。
2. （2018•四川德阳）下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中错误的是( )
A. 20℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等
B. 40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
C. 40℃时，乙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%
D. 将40℃甲的饱和溶液降温到20℃，会有晶体析出
【答案】C
【解析】A、由溶解度曲线可知，20 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，根据饱和溶液的溶质质量分数=，故20 ℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等，正确；
B、由溶解度曲线可知，40 ℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，正确；
C、由图可知，40 ℃时，乙的溶解度为40 g，故40 ℃时，乙的饱和溶液中溶质的质量分数为=28.6%，故错误；
D、甲物质的溶解度随温度的升高而升高，故将40 ℃甲的饱和溶液降温到20 ℃，会有晶体析出，正确。故选C。
3. （2018•江苏扬州） KNO3与KCl的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是( )
A. KNO3的溶解度比KCl的溶解度大
B. t1温度下的KCl的饱和溶液升温至t2，有晶体析出
C. A点所表示的KCl饱和溶液溶质的质量分数为29%
D. 冷却热的KNO3饱和溶液可获得KNO3晶体
【答案】D
【解析】A、没有确定的温度，无法比较物质的溶解度，错误；B、氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，所以t1温度下的KCl的饱和溶液升温至t2，没有晶体析出，错误；C、A点所表示的KCl的溶解度是29g，所以饱和溶液溶质的质量分数=×100%=22.5%，错误；D、硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以冷却热的KNO3饱和溶液可获得KNO3晶体，正确。故选D。
点睛：一定温度下，饱和溶液溶质的质量分数=×100%。
4. （2018•四川雅安）ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A. N点对应的ZnSO4溶液升温或降温均都可能析出晶体
B. M点对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液
C. ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大
D. 40℃时，ZnSO4的溶解度为41g
【答案】A
【解析】根据所学知识和题中信息知，A、N点对应的ZnSO4溶液升温或降温均都可能析出晶体，N点ZnSO4 溶质质量分数最大，溶解度最大，故A正确；B、M点ZnSO4溶解度难以确定，对应的ZnSO4溶液难以确定是不是不饱和溶液，故B错误；C、ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数70℃之前，随温度升高而增大，70℃之后，随温度升高而减小，故C错误；D、40℃时，ZnSO4的溶质质量分数是41％，故D错误。
5. （2018•江苏宿迁）下图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A. 甲的溶解度大于乙的溶解度
B. 降温可使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液
C. 将t2°C甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数：乙>甲=丙
D. P点表示t1℃时甲、丙两种物质的溶解度都是25g
【答案】D
【解析】A、溶解度的大小与温度有关，错误；
B、丙物质的溶解度随温度的升高而降低，故降温可以使接近饱和的丙溶液变为不饱和溶液，故错误；
C、将t2°C甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，甲乙为饱和溶液，丙为不饱和溶液，故所得溶液的溶质质量分数大小关系为乙>甲>丙，故错误；
D、P点表示t1℃时甲、丙两种物质的溶解度都是25g，正确。故选D。
6. （2018•黑龙江哈尔滨） 下图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A. 乙中含有少量甲，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
B. t3℃时，甲的溶液溶质质量分数一定大于乙的溶液溶质质量分数
C. t3℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至t2℃，析出晶体的质量甲一定大于乙
D. t1℃时，乙的不饱和溶液只有通过蒸发溶剂的方法才能转变成饱和溶液
【答案】C
【解析】A. 对于溶解度受温度影响较大的物质，可用冷却热饱和溶液的方法提纯，如果甲中含有少量乙，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，错误；B. t3℃时，甲饱和溶液溶质质量分数一定大于乙饱和溶液溶质质量分数，错误；C. 甲的溶解度受温度影响比乙大，所以t3℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至t2℃，析出晶体的质量甲一定大于乙，正确；D. t1℃时，乙的不饱和溶液可通过蒸发溶剂、加入固体乙的方法转变成饱和溶液，错误。故选C。
7．（2018•湖南岳阳）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是：甲=乙＞丙
B．乙中含有少量甲时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯乙
C．a1℃时，将30g乙加入50g水中充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为3：5
D．将a3℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至a2℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是：甲＞丙＞乙
【答案】B
【解答】解：A、据图可以看出，a2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是：甲=丙＞乙，错误；
B、乙的溶解度随温度的升高变化不明显，故乙中含有少量的甲时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯乙，正确；
C、a1℃ 时，乙的溶解度为40g，将30g乙加入50g水中充分溶解，只能溶解20g，故所得溶液中溶质与溶剂的质量比为2：5，错误；
D、a3℃ 甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至a2℃，甲和乙的溶解度减小会析出固体，而丙的溶解度增大，溶液组成不变，故所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是甲＞丙＞乙，错误；
故选：B。
8．（2018•甘肃白银）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
B．甲乙物质的溶解度都随温度的升高而增大
C．20℃时，甲乙溶液中溶质的质量分数一定相等
D．将40℃时乙的饱和溶液降温至20℃，仍然是饱和溶液
【答案】C
【解答】解：A、40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度正确，正确但不符合题意，故选项错误；
B、甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，正确但不符合题意，故选项错误；
C、20℃时，甲乙溶液中溶质的质量分数一定相等错误，因为没有指明是饱和溶液，错误符合题意，故选项正确；
D、将40℃时乙的饱和溶液降温至20℃，仍然是饱和溶液正确，正确但不符合题意，故选项错误；
故选：C。
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的变化等，本考点主要出现在选择题和填空题中。
9．（2018•广西）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．降温可使丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液
B．t2℃时，等质量甲、乙、丙的饱和溶液中溶剂的质量：甲＞乙＞丙
C．t2℃时，将15g甲物质加入到50g水中，再降温到t1℃，所得溶液溶质的质量分数不变
D．分别将甲、乙、丙三种物质t2℃的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质的质量分数乙＞甲=丙
【答案】C
【解答】解：A、丙物质的溶解度随温度的降低而增大，降温不能使丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液，故A错误；
B、t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为甲＞乙＞丙，因此等质量甲、乙、丙分别配制成饱和溶液所需要的水的质量丙＞乙＞甲，即溶剂质量丙＞乙＞甲，故B错误；
C、t2℃时，甲物质的溶解度为40g，50g水中能溶解甲物质20g，因此将15g甲物质加入到50g水中得到不饱和溶液，又因为甲物质溶解度随温度降低而减小，t1℃时甲物质溶解度为30g，50g水中能溶解甲物质15g，此时不饱和溶液变成饱和溶液，所得溶液溶质的质量分数不变，故C正确；
D、t1℃时，乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相等，降低温度，甲、乙物质析出晶体，丙物质不会析出晶体，应该按照t2℃时的溶解度计算，所以分别将甲、乙、丙三种物质t2℃的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质的质量分数乙＞甲＞丙，故D错误。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
10. （2018•山东泰安） 甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 甲、乙物质都适用降温结晶法使溶质从溶液中析出
B. 60℃时将40g甲物质加入50g水中能得到90g饱和溶液
C. 通过降温能使A点甲的不饱和溶液变为饱和溶液
D. 分别将甲、乙物质饱和溶液从60℃降至20℃，甲析出晶体较多
【答案】C
【解析】A、甲、乙的溶解度都随温度的降低而减小，但乙的溶解度受温度影响较小，乙适用蒸发结晶法使溶质从溶液中析出，故A错误；B、 60℃时，甲的溶解度为60g，将40g的甲加入50g水中只能溶解30g，能得到80g饱和溶液，故B错误；C、甲的溶解度随温度的降低而减小，通过降温能使A点甲的不饱和溶液变为饱和溶液，故C正确；D、溶液的质量没有确定，无法确定将甲、乙饱和溶液从60℃降至20℃，溶质的析出质量，故D错误。故选C。
11．（2018•河南）如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。甲和乙的溶解度相等时的温度为 ℃；t2℃时，分别用甲、乙的固体配制相同质量甲、乙的饱和溶液，所需要水的质量关系为甲 乙（填“大于”、“小于”或“等于”）； t2℃时，将75g甲的饱和溶液与50g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为 。
【答案】t1；＜；20%。
【解答】解：如图所示，甲、乙两种固体的溶解度曲线的交点的横坐标是 t1℃，所以甲和乙的溶解度相等时的温度为 t1℃；
t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，属于配制相同质量的甲、乙饱和溶液，乙需要水的质量多
t2℃时，甲物质的溶解度是50g，所以75g甲物质的饱和溶液中含有溶质质量为25g，烧杯中加入50g水，充分混合后所得溶液的溶质质量分数是×100%=20%。
故答案是：t1；＜；20%。
【点评】溶解度曲线图中任何点的都表示该温度下100g水溶解一定量溶质所得到的溶液；曲线下方的任意一点对应的溶液是一定温度下的不饱和溶液；曲线上的任意点对应的溶液是一定温度下的该溶质的饱和溶液；曲线上方的任意一点代表该温度下的饱和溶液和未溶晶体（溶质）的共存。
12．（2018•吉林）根据如图中甲、乙两种固体物质的溶解度曲线回答问题。
（1）P点的含义：在t℃时甲与乙的溶解度 相等 ；
（2）在温度不变的情况下，把乙的不饱和容液变为饱和溶液的方法是 加入乙物质 ；
（3）甲中含有少量的乙，若提纯甲应采用的结晶方法是 降温结晶 。
【答案】（1）相等（或相同）；（2）加入乙物质（或加入溶质或蒸发溶剂或蒸发水或减少水等，但改变温度不给分）；（3）降温结晶（或冷却热饱和溶液）。
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，P点的含义：在t℃时甲与乙的溶解度相等；
（2）乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以在温度不变的情况下，把乙的不饱和容液变为饱和溶液的方法是：加入乙物质；
（3）甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以甲中含有少量的乙，若提纯甲应采用的结晶方法是：降温结晶。
故答案为：（1）相等（或相同）；
（2）加入乙物质（或加入溶质或蒸发溶剂或蒸发水或减少水等，但改变温度不给分）；
（3）降温结晶（或冷却热饱和溶液）。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
13．（2018•呼和浩特）某同学将甲乙固体各30克分别加入100克水中后，进行了如图1所示的实验。甲乙两种固体的溶解度曲线如图2所示。
请回答：
（1）10℃时，甲乙两种物质的溶解度大小关系：甲 乙〔填“＜““＞”或“=”）。
（2）m的取值范围 。
（3）40℃时，取等质量的甲乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到40℃．下列说法正确的是 （填字母）。
A．恢复到原温度后，溶液中溶剂的质量：甲=乙
B．恢复到原温度后，析出晶体的质量：乙＞甲
C．若再降温到20℃时，溶液的质量：甲＞乙
D．若再降温到20℃时，溶液的溶质质量分数：甲=乙
【答案】（1）＞ （2）2g＜m＜40g （3）BC
【解答】解：（1）通过图1、图2对比可知，乙的溶解度受温度影响变化比甲大，10℃时，甲乙两种物质的溶解度大小关系：甲＞乙；故答案为：＞；
（2）m的取值范围2g＜m＜40g；故答案为：2g＜m＜40g；
（3）40℃时，取等质量的甲乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到40℃．下列说法正确的是：恢复到原温度后，析出晶体的质量：乙＞甲；若再降温到20℃时，溶液的质量：甲＞乙；故答案为：BC；
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的变化等，本考点主要出现在选择题和填空题中。
14．（2018•天津）溶液与人们的生产生活密切相关。
（1）将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是 （填字母）
A．高锰酸钾 B．汽油 C．面粉 D．白糖
（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度没有明显变化的是 （填字母）。
A．烧碱 B．硝酸铵 C．氯化钠 D．浓硫酸
（3）如图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
①溶解度随温度升高而增大的物质是 （填“甲”或“乙”）。
②某同学按图2所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C溶液，在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是 （填字母）。 向溶液C中再加入25g甲，充分搅拌，恢复到t2℃时，所得溶液中溶质的质量分数为 （结果精确到0.1%）。
③将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数甲 乙 （填“＜”、“=”或“＞“）。
【答案】（1）D；（2）C；（3）①甲；②B，28.6%；③＞。
【解答】解：（1）高锰酸钾溶于水，溶液显紫色，汽油、面粉难溶于水，白糖溶于水，溶液显无色，故选：D；
（2）氢氧化钠、浓硫酸溶于水溶液温度升高，硝酸铵溶于水，溶液温度降低，氯化钠溶于水，溶液温度基本不变，所以温度没有明显变化的是C；
（3）①通过分析溶解度曲线可知，溶解度随温度升高而增大的物质是甲；
②t1℃时，甲物质的溶解度时20g，t2℃时，甲物质的溶解度是40g，所以按图2所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C溶液，在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是B，A、C是不饱和溶液，向溶液C中再加入25g甲，充分搅拌，恢复到t2℃时，所得溶液中溶质的质量分数为：×100%=28.6%；
③降低温，甲物质会析出晶体，乙物质不会析出晶体，t1℃时，甲物质的溶解度大于t2℃时，乙物质的溶解度，所以将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数甲＞乙。
故答案为：（1）D；（2）C；（3）①甲；②B，28.6%；③＞。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
15．（2018•重庆）将80gM物质加入50g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示，按要求填空。
（1）A点时，该溶液的溶质质量分数为 。
（2）A、B、C三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是 （填字母）。
（3）在40℃时，M物质的溶解度为 g，若保持溶剂的质量不变，从C点对应的溶液获得M的晶体，可以采用的方法是 。
【答案】（1）50% （2）C （3）160 降温结晶
【解答】解：（1）A点时，该溶液的溶质质量分数==50%；故答案为：50%；
（2）A、B、C三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是C，因为温度升高，没有固体了，溶液不会增加；故答案为：C；
（3）在40℃时，M物质的溶解度为160g，若保持溶剂的质量不变，从C点对应的溶液获得M的晶体，可以采用的方法是：降温结晶；故答案为：降温结晶；
16. （2018•贵州安顺） 根据表中内容回答下列问题。
温度
溶解度
物质
0
20
40
60
80
110
169
NaCl
随温度升高，溶解度的变化趋势是______填“增大”、“减小”或“不变”。
根据上表推断硝酸钾与氯化钠溶解度相等时的温度范围是______。
取、NaCl两种固体各36g分别放入时的100g水中充分溶解，时存在如图1所示的实验现象，烧杯b中溶解的物质是______；烧杯a所得溶液溶质的质量分数是______结果精确到，若要使其溶质质量分数增大可采用的方法是______。
如图2所示，若向烧杯中加入足量的硝酸铵固体并使之充分溶解，在试管中可观察到的现象是__ ____。
【答案】(1). 减小； (2)； (3).氯化钠； ； 升温； （4）烧杯内水温下降，试管中有晶体析出
【解析】通过分析溶解度表可知，随温度升高，硝酸钾溶解度的变化趋势是减小；故填：减小；
根据表格可以看出，在温度在范围之内时，硝酸钾与氯化钠溶解度相等，故填：；
时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以取、NaCl两种固体各36g分别放入时的100g水中充分溶解，时有如图1所示的实验现象，烧杯b中溶解的物质氯化钠；则烧杯a中溶解的是硝酸钾，此时硝酸钾溶液是饱和溶液，其中溶质的质量分数为：；因为硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，所以若要使其溶质质量分数增大可以升高温度；
硝酸铵溶于水，溶液温度降低，所以向烧杯中加入足量的硝酸铵使之充分溶解，可观察到的现象是：烧杯内水温下降，试管中有晶体析出。
17 （2018•陕西）下表是KNO3在不同温度时的溶解度,回答问题。
(1)影响固体物质溶解度大小的因素有__________(填一种)。
(2)30℃时KNO3溶液的溶质质量分数的最大值是_______(只列出表达式)。
(3)90℃时,将一定质量的KNO3溶液按图示进行操作:
90℃时的KNO3溶液是__ ___(填“饱和”或“不饱和”)溶液。图中n的数值为__ _。
【答案】 (1). 温度（溶质种类或溶质性质或溶剂性质）； (2). ×100％； (3).不饱和； 93.5
【解析】(1)根据影响固体物质溶解度的因素解答；(2)根据30℃时KNO3的溶解度解答；(3)根据由80℃降温到60℃析出晶体的质量分析解答。(1)影响固体物质溶解度大小的因素有温度（溶质种类或溶质性质或溶剂性质）；(2)由表中数据可知，30℃时KNO3的溶解度是45.8g，故30℃时KNO3溶液的溶质质量分数的最大值是×100％；(3) 由80℃降温到60℃析出晶体的质量为69g-10g=59g，结合表中数据可知，此溶液中溶剂的质量应为100g。由90℃降温到80℃析出10g晶体可知，90℃时溶解的KNO3的质量为169g+10g=179g，此时KNO3溶液是不饱和溶液；由表中数据可知，50℃时，KNO3的溶解度85.5g。降温到50℃时，共析出晶体的质量为179g-85.5g=93.5g，故n值为93.5。
18. （2018•黑龙江齐齐哈尔）请根据下图a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题:
(1)在_______℃时，a、c两种物质的溶解度相等。
(2)在t2℃时，向盛有50ga物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的质量为______g。
(3)若a物质中混有少量b物质，最好采用___的方法提纯。(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。
(4)t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序是_____。
(5)下列说法正确的是______。
A.将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数一定减小
B.将t1℃时c物质的饱和溶液升温到t2℃，其溶液的质量一定减小
C.配制一定溶质质量分数的b物质溶液，若量取水时俯视读数，其它操作均正确，则配制的b溶液中溶质的质量分数将偏高
【答案】 (1). t1 (2). 75 (3). 降温结晶 (4). c>b>a或cba (5). BC
【解析】根据溶解度曲线分析解答。(1)由溶解度曲线可知，在t1℃时，a、c两条曲线有交点，故t1℃时a、c两种物质的溶解度相等；(2) 由溶解度曲线可知，t2℃时a物质的溶解度为50g，即100g水中最多溶解50ga物质，那么50g水中最多溶解25ga物质，故在t2℃时，向盛有50ga物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的质量为75g；(3)由溶解度曲线可知，a、b的溶解度都随温度的升高而增大，但a受温度的影响变化较大，b受温度的影响变化较小，故若a物质中混有少量b物质，最好采用降温结晶的方法提纯；(4) 由溶解度曲线可知，t2℃时a、b、c三种物质的溶解度大小关系是a＞b＞c，故t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序是 c>b>a（或cba）；(5)A、将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数不一定减小，如升高温度，此时溶质质量分数不变，错误；B、由溶解度曲线可知，C的溶解度随温度的升高而增大，故将t1℃时c物质的饱和溶液升温到t2℃，有C物质析出，其溶液的质量一定减小，正确；C、俯视读数，数据偏大，容器内水的体积实际偏小，故配制的溶液中溶质的质量分数将偏高，正确。故选BC。
相关资料
更多
