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广西2018-2020年近三年中考化学试题分类（9）——金属及其化合物(含解析)
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广西2018-2020年中考化学试题分类（10）——金属及其化合物
一．选择题（共12小题）
1．（2020•贵港）现有一包由2.4g镁、6.5g锌、1.6g碳混合而成的粉末，把它加入到一定量的硝酸银溶液中，反应结束后，经过滤、洗涤、干燥，测得滤渣含有三种物质。则滤渣的质量可能是（ ）
A．10.5g B．35.6g C．44.8g D．45.8g
2．（2019•柳州）将甲、乙、丙三种金属分别放入稀盐酸中，甲、乙表面有气泡产生，丙没有明显现象；甲放入乙的硝酸盐溶液中，没有明显现象。甲、乙、丙的金属活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．甲＞乙＞丙 B．甲＞丙＞乙 C．乙＞丙＞甲 D．乙＞甲＞丙
3．（2019•桂林）《吕氏春秋》记载“金（即铜单质）柔锡（即锡单质）柔，合两柔则刚（即坚硬）”。这句话说明合金具有的特性是（ ）
A．合金的熔点一般比其组分低
B．合金的硬度一般比其组分大
C．合金的抗腐蚀性一般比其组分强
D．合金的耐磨性一般比其组分好
4．（2019•南宁）下列措施中，不能防止金属制品锈蚀的是（ ）
A．在表面刷漆 B．在表面涂油 C．在表面镀铬 D．用湿布擦拭
5．（2018•百色）下列物质露置于空气中，能与氧气、水蒸气同时发生反应的是（ ）
A．浓硫酸 B．生石灰 C．铁粉 D．食盐
6．（2018•柳州）下列鉴别方案正确的是（ ）
A．NH4NO3和（NH4）2SO4固体：加熟石灰混合研磨后闻气味
B．稀硫酸和稀盐酸：加入Na2CO3溶液观察是否生成气体
C．氢氧化钠和碳酸钠固体：加水后滴加酚酞试液观察颜色变化
D．黄铜片（铜锌合金）与纯铜：相互刻划比较硬度
7．（2018•河池）把X、Y、Z三种光亮的金属片分别插入稀盐酸中，X，Z表面有气泡产生，Y无变化；再把X插入Z的盐溶液中，X表面无变化，则三种金属的活动顺序为（ ）
A．Z＞X＞Y B．Z＞Y＞X C．X＞Y＞Z D．X＞Z＞Y
8．（2018•贺州）将一定量的锌粒投入到含溶质为Al（NO3）3、Cu（NO3）2、AgNO3的溶液中，充分反应后过滤，往滤液中滴加稀盐酸，无明显现象，则下列说法正确的是（ ）
A．滤渣中一定有Ag、Cu
B．滤渣中可能有Ag、Cu、Al
C．滤液中一定没有Cu（NO3）2、AgNO3
D．滤液中一定没有AgNO3
9．（2018•贵港）现有X、Y、Z三种金属，已知：①X+YSO4＝XSO4+Y ②Y+2ZNO3＝Y（NO3）2+2Z ③Y+H2SO4不反应，则下列符合要求的X、Y、Z分别是（ ）
A．Mg、Zn、Ag B．Mg、Fe、Ag C．Zn、Fe、Ag D．Fe、Cu、Ag
10．（2018•桂林）下列金属活动性最强的是（ ）
A．锌 B．铜 C．钾 D．金
11．（2018•玉林）保护金属资源的有效途径，不包括下列的（ ）
A．合理开采矿物 B．寻找金属替代品
C．回收利用金属 D．禁止使用铁制品
12．（2018•玉林）在一定量的硝酸银和硝酸铜溶液中加入锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，下列分析正确的是（ ）
A．如果滤液显蓝色，则滤渣一定没有Cu
B．如果滤渣只含一种金属，滤液中的溶质可能含有三种
C．在滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，滤液中的溶质可能含有两种
D．在滤渣中加入稀盐酸没有气泡产生，则滤渣一定含有Ag和Cu
二．填空题（共7小题）
13．（2020•柳州）赤铁矿是一种常见的铁矿石，赤铁矿主要成分是 。在高温条件下用碳还原赤铁矿冶炼成铁，同时产生CO、CO2混合气体，此混合气体中碳的质量分数为40%，请写出该反应的化学方程式 。
14．（2019•柳州）在下列图片和各自意义的表述中，找到对应关系，在答题卡上用字母填空。
A B C D E F 。
15．（2019•南宁）2019年是新中国成立70周年，中华民族奋力谱写新篇章。
（1）我国在纪念海军成立70周年海上阅兵活动中，展示了航母、核潜艇等战舰。建造战舰时，常用氮气或稀有气体作焊接金属保护气，因为它们的化学性质 。
（2）“中国芯”彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，工业上利用三氯硅烷（ HSiCl3）还原法制取高纯硅，三氯硅烷含有 种元素。
（3）稀土是我国的战略资源。铈是稀土中的一种很珍贵的元素，如图是铈元素在元素周期表中的相关信息，则铈元素的相对原子质量是 。湿法冶金是稀土的冶炼方法之一，我国是湿法冶金的先驱。古籍记载：“曾青得铁则化为铜”（曾青指硫酸铜溶液），该反应的化学方程式为 。
16．（2019•桂林）金属在生活中随处可见。请回答以下问题：
（1）用金属的下列特性填空（填字母序号）：
a．导热性、b．导电性、c．延展性。
①黄金经反复捶打可制成金箔，利用了金有良好的 。
②铁锅常用于烹饪，利用了铁有良好的 。
（2）《淮南万毕术》记载有“曾青（指硫酸铜溶液）得铁化为铜”，相关的化学方程式是 ，该反应说明铁的金属活动性比铜 （填“强”或“弱”）。
（3）下列钢铁制品最容易生锈的是 （填字母序号）。
a．不锈钢杯子 b．涂油的自行车链条 c．切酸菜后没有洗干净的菜刀
17．（2018•柳州）请在A﹣H八种物质中，选择符合题意的物质，用字母填空。
A．酒精B．不锈钢C．硫酸D．合成橡胶E．二氧化碳F．大米 G．pH试纸 H．大理石
（1）属于合金的是 ；
（2）富含淀粉的是 ；
（3）可用于灭火的是 ；
（4）可用于测定溶液酸碱度的是 ；
（5）属于酸类的是 ；
（6）实验室常用作液体燃料的是 ；
（7）属于有机高分子化合物的是 ；
（8）主要成分为碳酸钙的是 。
18．（2018•百色）现有①氢气②食盐③稀盐酸④氢氧化钠⑤石墨⑥钛合金六种物质。请按下列要求填空（填序号）：
（1）可用来制造人造骨的是 ；
（2）可用作清洁燃料的是 ；
（3）可用于制铅笔芯的是 ；
（4）烹饪时可用作调味品的是 ；
（5）炉具清洁剂中含有的是 ；
（6）可用于金属表面除锈的是 。
19．（2018•河池）南宁市地铁1号、2号线已经开通运行，给人们的生活带来很多便利，地铁的建设广泛使用金属材料。请回答下列问题。
（1）地壳中含量最多的金属元素是 元素（填元素名称）
（2）防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径之一。下列情况铁最不容易生锈的是 （填序号）
①部分浸没在海水中②在潮湿空气中③浸没在植物油中
（3）向AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，滤液为浅绿色。则滤液中一定含有 ；滤渣中一定含有 ；可能含有 。
三．实验探究题（共4小题）
20．（2020•贵港）根据如图装置回答问题。
（1）写出标号仪器的名称：① ，② 。
（2）实验室用装置B制取氧气的化学方程式为 。
（3）下列混合气体（括号内气体为杂质）能用装置C进行除杂、干燥、收集的是 （填序号）。
①O2（CO2）
②CO2（HCl）
③NH3（O2）
④H2（HCl）
（4）利用装置D进行实验探究得出铁生锈的条件是 ；若U形管水中的钢丝棉也产生少量锈迹，说明该实验还需改进，你的改进方法是 。
21．（2018•柳州）某校化学兴趣小组将Cu块加入到盛稀H2SO4溶液的试管中，Cu块不溶解，不发生化学反应。再向此试管中加入KNO3溶液，发现Cu块逐渐溶解，有无色气体产生，该气体与空气接触后变成红棕色的气体，最后Cu块完全溶解，变成蓝色溶液。
【提出问题】Cu块与什么物质发生了化学反应，产生的气体是H2吗？
小军同学认为产生的气体一定不是H2，你认为他作出此判断的合理理由是 。
【查阅资料】他们通过查阅资料知道：NO是一种无色气体，与空气接触后生成红棕色的NO2气体。请写出此气体颜色发生变化的化学方程式 。
【提出猜想】
猜想一：Cu块与KNO3溶液发生了化学反应；
猜想二：Cu块与K2SO4溶液发生了化学反应；
猜想三：Cu块与 溶液发生了化学反应。
【设计实验】
实验步骤
实验现象
解释或结论
①将Cu块加入KNO3溶液中。
Cu块不溶解
说明猜想一是错误的
②将Cu块加入到 溶液中
Cu块不溶解
说明猜想二是错误的
③将Cu块加入到稀HNO3溶液中
Cu块溶解，有无色气体产生，该气体与空气接触后变成红棕色的气体，溶液变成蓝色
说明猜想三是正确的
【实验结论】猜想三成立。请写出Cu块加入到稀HNO3溶液中发生反应的化学方程式 。
【讨论交流】实验结束后，同学们在一起进行交流。从复分解反应的角度分析，H2SO4和KNO3 （填“能”或“不能”）发生化学反应。Cu块是如何与稀HNO3溶液发生化学反应的呢？他们带着这个问题去请教老师，老师告诉他们：H2SO4溶液解离出H+和SO42﹣，KNO3溶液解离出 ，可以间接地看成有HNO3溶液。老师还告诉大家：Ag也能与稀HNO3溶液反应。请写出将Ag粉加入到HCl和NaNO3混合溶液中所产生的实验现象 。
22．（2018•百色）某化学兴趣小组的同学在进行“活泼金属与酸的反应”实验时，对铝和铝的化合物的性质进行了探究。
【查阅资料】铝是一种活泼金属，在空气中表现出良好的抗腐蚀性，是由于铝与氧气作用形成一层致密的氧化膜覆盖在铝的表面。
【性质探究】（1）金属的活动性
甲同学将用砂纸打磨过的铝片放入氯化镁溶液中，看到的现象是 ，说明铝的金属活动性排在镁的 。
（2）金属与酸的反应
①铝片与稀硫酸反应产生氢气的速度与时间的关系如图1所示，单质铝与稀硫酸反应的化学方程式为 。图中从a点到c点曲线上升的原因可能是 。
②将铝片与pH相同的足量稀硫酸、稀盐酸反应，结果是生成氢气的速度前者比后者慢很多。
甲同学认为，可能是两片铝片的大小、质地等不一致的原因，于是将某铝片从中间切成两等份，再分别放入pH相同的稀硫酸和稀盐酸中，观察反应现象，结果仍是生成氢气的速度前者比后者慢得多。此实验方法是 。
乙同学提出，可能是与稀硫酸反应的铝片表面有氧化膜的原因，大家一致表示反对，因为 。
丙同学对比盐酸和硫酸的化学式之后，认为可能是盐酸中的氯离子对反应产生促进作用，你认为还存在另一种可能是 。
【验证猜想】为了验证是“盐酸中的氯离子对反应产生促进作用”的猜想，大家一起设计了如图2所示的实验。如果该实验能证明猜想，则加入的两种溶液的溶质化学式分别为A ，B 。
23．（2018•玉林）根据如图回答问题。
（1）A中仪器①的名称是 ，发生反应的化学方程式是 。
（2）B中木条变黑，说明浓硫酸具有 性。
（3）C中会出现明显现象的是试管 （填序号），试管Ⅱ中的蒸馏水需要煮沸、迅速冷却后再使用，目的是 。
四．解答题（共4小题）
24．（2020•柳州）在如图图片和各自意义的表述中，找到对应关系，在答题卡上用字母填空
25．（2020•南宁）金属材料广泛应用于生产、生活中。
（1）用铜作导线，利用了铜的延展性和 性。
（2）镁是一种活泼的金属，请写出镁与稀盐酸反应的化学方程式 。
（3）将等质量的A、B、C三种金属（生成物中金属元素均为+2价）。分别放入质量分数相等且足量的稀盐酸中，产生H2的质量与反应时间的关系如图所示。A、B、C三种金属中，金属活动性由强到弱的顺序是 ，相对原子质量最大的是 。
（4）向一定量的硝酸银和硝酸亚铁混合溶液中加入mg锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列分析正确的是 （填字母序号）。
A．若滤渣只含一种金属，则滤液中的溶质只有三种
B．若滤液中含有两种金属离子，则滤渣中的固体只有两种
C．若最终得到的滤渣质量仍为mg，则滤液中溶质最多有两种
D．若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中的溶质最多有两种
26．（2020•南宁）2020年，我国科技发展取得了重大突破。
（1）3月26日，国家自然资源部宣布，在南海神狐海域，可燃冰试采创造了产气总量和日均产气量两项世界纪录，可燃冰主要含有甲烷水合物，甲烷燃烧的化学方程式为 。
（2）6月8日，我国首台作业型全海深自主遥控潜水器“海斗一号”，完成首次万米海试，填补了我国万米级作业型无人潜水器的空白。潜水器用涂料覆盖，可以有效防止铁与 同时接触而生锈。
（3）6月23日，北斗三号最后一颗全球组网卫星发射成功。北斗三号卫星采用铷原子钟，使时间更精准，如图是铷元素在元素周期表的相关信息和原子结构示意图，请据图回答：铷元素的相对原子质量为 ，在化学变化中铷原子容易 （填“得到”或“失去”）电子，形成 （填微粒符号）。
27．（2018•桂林）铝是地壳中含量最多的金属元素，铝的化合物种类繁多。氧化铝的熔点（2050℃），高于铝的熔点（660℃）。硬铝（含铝、铜、镁、硅）是用途广泛的铝合金。结合课本知识回答下列问题。
（1）硬铝比铝的硬度 （填“大”或“小”），硬铝含有的非金属元素是 。
（2）氧化铝可用于制造耐火砖等耐高温材料，这是因为 。
（3）从活泼金属的化合物中提炼单质比较困难。人类3000多年前就使用铜，1500多年前就使用铁，推测人类使用铝比使用铁的年代 （填“早”或“晚”）
（4）药物“胃舒平”（主要成分是氢氧化铝）可治疗胃酸过多，反应的化学方程式是 。
广西2018-2020年中考化学试题分类（10）——金属及其化合物
一．选择题（共12小题）
1．（2020•贵港）现有一包由2.4g镁、6.5g锌、1.6g碳混合而成的粉末，把它加入到一定量的硝酸银溶液中，反应结束后，经过滤、洗涤、干燥，测得滤渣含有三种物质。则滤渣的质量可能是（ ）
A．10.5g B．35.6g C．44.8g D．45.8g
【答案】B
【解答】解：镁能与硝酸银反应，锌能与硝酸银反应，碳不与硝酸银反应，由于滤渣中含有三种物质，一定含有碳和银，还含有的就是锌，镁全部参加反应，
2.4g镁生成的银的质量为：
Mg﹣﹣2Ag
24 216
2.4g 21.6g
若是6.5g锌全部参加反应，则生成的银的质量为：
Zn﹣﹣2Ag
65 216
6.5g 21.6g
若是锌全部参加反应，则滤渣是两种物质，故滤渣的质量最大不能达到：21.6g+21.6g+1.6g＝44.8g
若是锌不参加反应，则滤渣的成分是三种，故滤渣的质量最小为：6.5g+21.6g+1.6g＝29.7g
故滤渣的质量应该大于等于29.7g，小于44.8g。
故选：B。
2．（2019•柳州）将甲、乙、丙三种金属分别放入稀盐酸中，甲、乙表面有气泡产生，丙没有明显现象；甲放入乙的硝酸盐溶液中，没有明显现象。甲、乙、丙的金属活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．甲＞乙＞丙 B．甲＞丙＞乙 C．乙＞丙＞甲 D．乙＞甲＞丙
【答案】D
【解答】解：将甲、乙、丙三种金属分别放入稀盐酸中，甲、乙表面有气泡产生，丙没有明显现象，这说明金属丙的活动性最弱；甲放入乙的硝酸盐溶液中，没有明显现象，说明甲的活动性不如乙，故三种金属的活动性强弱关系是：乙＞甲＞丙。
故选：D。
3．（2019•桂林）《吕氏春秋》记载“金（即铜单质）柔锡（即锡单质）柔，合两柔则刚（即坚硬）”。这句话说明合金具有的特性是（ ）
A．合金的熔点一般比其组分低
B．合金的硬度一般比其组分大
C．合金的抗腐蚀性一般比其组分强
D．合金的耐磨性一般比其组分好
【答案】B
【解答】解：合金与其组分相比：硬度大、熔点低、抗腐蚀性增强，这里说的是硬度大。
故选：B。
4．（2019•南宁）下列措施中，不能防止金属制品锈蚀的是（ ）
A．在表面刷漆 B．在表面涂油 C．在表面镀铬 D．用湿布擦拭
【答案】D
【解答】解：A、在表面刷漆，能隔绝氧气和水，能防止金属制品锈蚀，故选项错误。
B、在表面涂油，能隔绝氧气和水，能防止金属制品锈蚀，故选项错误。
C、在表面镀铬，能隔绝氧气和水，能防止金属制品锈蚀，故选项错误。
D、用湿布擦拭，金属制品能与氧气、水分充分接触，不能防止金属制品锈蚀，故选项正确。
故选：D。
5．（2018•百色）下列物质露置于空气中，能与氧气、水蒸气同时发生反应的是（ ）
A．浓硫酸 B．生石灰 C．铁粉 D．食盐
【答案】C
【解答】解：A、浓硫酸不与水和氧气反应，错误；
B、氧化钙只与水反应，错误；
C、铁粉能同时与水和氧气反应，正确；
D、食盐不与水和氧气反应，错误；
故选：C。
6．（2018•柳州）下列鉴别方案正确的是（ ）
A．NH4NO3和（NH4）2SO4固体：加熟石灰混合研磨后闻气味
B．稀硫酸和稀盐酸：加入Na2CO3溶液观察是否生成气体
C．氢氧化钠和碳酸钠固体：加水后滴加酚酞试液观察颜色变化
D．黄铜片（铜锌合金）与纯铜：相互刻划比较硬度
【答案】D
【解答】解：A、加熟石灰混合研磨后，都能够产生刺激性气味，因此不能区分硝酸铵和硫酸铵；
B、加入Na2CO3溶液时，都能够产生气泡，因此不能区分稀硫酸和稀盐酸；
C、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性的溶液，都能使酚酞试液变红色，因此不能区分氢氧化钠和碳酸钠；
D、黄铜片（铜锌合金）与纯铜相互刻划时，两种物质的痕迹不同，痕迹明显的硬度小，因此可以比较两种物质的硬度。
故选：D。
7．（2018•河池）把X、Y、Z三种光亮的金属片分别插入稀盐酸中，X，Z表面有气泡产生，Y无变化；再把X插入Z的盐溶液中，X表面无变化，则三种金属的活动顺序为（ ）
A．Z＞X＞Y B．Z＞Y＞X C．X＞Y＞Z D．X＞Z＞Y
【答案】A
【解答】解：由题意可知，把X、Y、Z三种金属片分别加入稀盐酸中，X、Z表面有气泡产生，说明X、Z在氢前，Y无变化，说明排在氢后；再把X插入Z的盐溶液中，X表面无变化，说明金属的活动性是Z＞X，即三种金属的活动性顺序为Z＞X＞Y，观察选项A正确。
故选：A。
8．（2018•贺州）将一定量的锌粒投入到含溶质为Al（NO3）3、Cu（NO3）2、AgNO3的溶液中，充分反应后过滤，往滤液中滴加稀盐酸，无明显现象，则下列说法正确的是（ ）
A．滤渣中一定有Ag、Cu
B．滤渣中可能有Ag、Cu、Al
C．滤液中一定没有Cu（NO3）2、AgNO3
D．滤液中一定没有AgNO3
【答案】D
【解答】解：金属活动性由强到弱的顺序为铝＞锌＞氢＞铜＞银，将一定量的锌粒投入到含溶质为Al（NO3）3、Cu（NO3）2、AgNO3的溶液中，锌不能与硝酸铝反应，先与硝酸银反应，当硝酸银完全反应，再与硝酸铜反应。充分反应后过滤，往滤液中滴加稀盐酸，无明显现象，说明了溶液中没有硝酸银。
A、由上述分析可知，滤渣中一定有Ag，可能含有Cu，故A说法不正确；
B、由上述分析可知，滤渣中不可能有Al，故B说法不正确；
C、滤液中一定没有AgNO3，可能含有Cu（NO3）2，故C说法不正确；
D、滤液中一定没有AgNO3，故D说法正确。
故选：D。
9．（2018•贵港）现有X、Y、Z三种金属，已知：①X+YSO4＝XSO4+Y ②Y+2ZNO3＝Y（NO3）2+2Z ③Y+H2SO4不反应，则下列符合要求的X、Y、Z分别是（ ）
A．Mg、Zn、Ag B．Mg、Fe、Ag C．Zn、Fe、Ag D．Fe、Cu、Ag
【答案】D
【解答】解：①X+YSO4＝XSO4+Y，说明X的金属活动性比Y强，即X＞Y；并且X、Y在化合物中显+2价。 ②Y+2ZNO3＝Y（NO3）2+2Z，说明Y的金属活动性比Z强，即Y＞Z，并且Z在化合物中显+1价，③Y+H2SO4不反应，说明Y的金属活动性比氢弱，即H＞Y．故活动性由强到弱的顺序为X＞H＞Y＞Z。
A、锌的金属活动性比氢强，Mg、Zn、Ag不符合上述条件，故选项错误。
B、铁的金属活动性比氢强，Mg、Fe、Ag不符合上述条件，故选项错误。
C、铁的金属活动性比氢强，Zn、Fe、Ag不符合上述条件，故选项错误。
D、Fe、Cu、Ag符合X＞H＞Y＞Z，并且Fe、Cu置换反应中在化合物中显+2价，Ag在化合物中显+1价，故选项正确。
故选：D。
10．（2018•桂林）下列金属活动性最强的是（ ）
A．锌 B．铜 C．钾 D．金
【答案】C
【解答】解：由常见的金属活动性顺序表K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au可知：题干中四种金属的活动性强弱是：钾＞锌＞铜＞金，所以金属活动性最强的是钾。
故选：C。
11．（2018•玉林）保护金属资源的有效途径，不包括下列的（ ）
A．合理开采矿物 B．寻找金属替代品
C．回收利用金属 D．禁止使用铁制品
【答案】D
【解答】解：A、保护金属资源的有效途径之一是合理开采矿物，正确；
B、用代用品代替钢和其他的合金制管道和汽车外壳，既节约金属，又可以改变车和管道的性能，正确；
C、回收利用废旧金属既减少了金属对环境的污染，又可以节约金属资源，正确；
D、禁止使用铁制品不现实，错误。
故选：D。
12．（2018•玉林）在一定量的硝酸银和硝酸铜溶液中加入锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，下列分析正确的是（ ）
A．如果滤液显蓝色，则滤渣一定没有Cu
B．如果滤渣只含一种金属，滤液中的溶质可能含有三种
C．在滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，滤液中的溶质可能含有两种
D．在滤渣中加入稀盐酸没有气泡产生，则滤渣一定含有Ag和Cu
【答案】B
【解答】解：金属活动性顺序可知，三种金属的活动性顺序为：锌、铜、银，所以向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的锌粉，则锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，所以
A、如果滤液显蓝色，则滤渣可能置换出部分Cu，故A错误；
B、如果滤渣只含一种金属，锌可能与部分的硝酸银反应，滤液中的溶质可能含有硝酸银、硝酸铜、硝酸锌三种，故B正确；
C、在滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，硝酸铜、硝酸银完全反应，所以滤液中的溶质只含有硝酸锌，故C错误；
D、在滤渣中加入稀盐酸没有气泡产生，则滤渣一定含有Ag，可能含有Cu，故D错误。
故选：B。
二．填空题（共7小题）
13．（2020•柳州）赤铁矿是一种常见的铁矿石，赤铁矿主要成分是 氧化铁 。在高温条件下用碳还原赤铁矿冶炼成铁，同时产生CO、CO2混合气体，此混合气体中碳的质量分数为40%，请写出该反应的化学方程式 3Fe2O3+8CCO2↑+7CO↑+6Fe 。
【答案】氧化铁；3Fe2O3+8CCO2↑+7CO↑+6Fe。
【解答】解：赤铁矿的主要成分是氧化铁，在高温条件下用碳还原赤铁矿冶炼成铁，同时产生CO、CO2混合气体，此混合气体中碳的质量分数为40%，设产生二氧化碳的分子个数为x，产生一氧化碳的分子个数为y，则有：12x+12y＝（44x+28y）×40%，x：y＝1：7，则该反应的化学方程式为：3Fe2O3+8CCO2↑+7CO↑+6Fe，故填：氧化铁；3Fe2O3+8CCO2↑+7CO↑+6Fe。
14．（2019•柳州）在下列图片和各自意义的表述中，找到对应关系，在答题卡上用字母填空。
A ③ B ② C ⑤ D ④ E ⑥ F ① 。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：①铜具有优良的导电性，可以制成导线；
②图示是过滤操作；
③图示为塑料包装制品回收标志；
④图示为禁止烟火标志；
⑤图示模型是由1个碳原子和2个氧原子构成的二氧化碳分子结构模型；
⑥青菜中富含维生素。
故答案为：③；②；⑤；④；⑥；①。
15．（2019•南宁）2019年是新中国成立70周年，中华民族奋力谱写新篇章。
（1）我国在纪念海军成立70周年海上阅兵活动中，展示了航母、核潜艇等战舰。建造战舰时，常用氮气或稀有气体作焊接金属保护气，因为它们的化学性质 化学性质不活泼 。
（2）“中国芯”彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，工业上利用三氯硅烷（ HSiCl3）还原法制取高纯硅，三氯硅烷含有 三 种元素。
（3）稀土是我国的战略资源。铈是稀土中的一种很珍贵的元素，如图是铈元素在元素周期表中的相关信息，则铈元素的相对原子质量是 140.1 。湿法冶金是稀土的冶炼方法之一，我国是湿法冶金的先驱。古籍记载：“曾青得铁则化为铜”（曾青指硫酸铜溶液），该反应的化学方程式为 Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。 。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）建造战舰时，常用氮气或稀有气体作焊接金属保护气，体现了它们的化学性质不活泼；
（2）根据三氯硅烷（ HSiCl3）的化学式可知，三氯硅烷含有氢、硅、氯三种元素；
（3）根据铈元素在元素周期表中的相关信息可知，铈元素的相对原子质量是140.1；铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。
故答案为：
（1）化学性质不活泼；
（2）三；
（3）140.1；Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。
16．（2019•桂林）金属在生活中随处可见。请回答以下问题：
（1）用金属的下列特性填空（填字母序号）：
a．导热性、b．导电性、c．延展性。
①黄金经反复捶打可制成金箔，利用了金有良好的 c 。
②铁锅常用于烹饪，利用了铁有良好的 a 。
（2）《淮南万毕术》记载有“曾青（指硫酸铜溶液）得铁化为铜”，相关的化学方程式是 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu ，该反应说明铁的金属活动性比铜 强 （填“强”或“弱”）。
（3）下列钢铁制品最容易生锈的是 c （填字母序号）。
a．不锈钢杯子 b．涂油的自行车链条 c．切酸菜后没有洗干净的菜刀
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）①黄金经反复捶打可制成金箔，利用了金有良好的延展性。
②铁锅常用于烹饪，利用了铁有良好的导热性。
故填：c；a。
（2）《淮南万毕术》记载有“曾青（指硫酸铜溶液）得铁化为铜”，是因为铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式是：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，该反应说明铁的金属活动性比铜强。
故填：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；强。
（3）下列钢铁制品最容易生锈的是切酸菜后没有洗干净的菜刀。
故填：c。
17．（2018•柳州）请在A﹣H八种物质中，选择符合题意的物质，用字母填空。
A．酒精B．不锈钢C．硫酸D．合成橡胶E．二氧化碳F．大米 G．pH试纸 H．大理石
（1）属于合金的是 B ；
（2）富含淀粉的是 F ；
（3）可用于灭火的是 E ；
（4）可用于测定溶液酸碱度的是 G ；
（5）属于酸类的是 C ；
（6）实验室常用作液体燃料的是 A ；
（7）属于有机高分子化合物的是 D ；
（8）主要成分为碳酸钙的是 H 。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）属于合金的是不锈钢；
（2）富含淀粉的是大米；
（3）可用于灭火的是二氧化碳；
（4）可用于测定溶液酸碱度的是pH试纸；
（5）属于酸类的是硫酸；
（6）实验室常用作液体燃料的是酒精；
（7）属于有机高分子化合物的是合成橡胶；
（8）主要成分为碳酸钙的是大理石。
故填：B；F；E；G；C；A；D；H。
18．（2018•百色）现有①氢气②食盐③稀盐酸④氢氧化钠⑤石墨⑥钛合金六种物质。请按下列要求填空（填序号）：
（1）可用来制造人造骨的是 ⑥ ；
（2）可用作清洁燃料的是 ① ；
（3）可用于制铅笔芯的是 ⑤ ；
（4）烹饪时可用作调味品的是 ② ；
（5）炉具清洁剂中含有的是 ④ ；
（6）可用于金属表面除锈的是 ③ 。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）可用来制造人造骨的是钛合金；
（2）可用作清洁燃料的是氢气；
（3）可用于制铅笔芯的是石墨；
（4）烹饪时可用作调味品的是食盐；
（5）炉具清洁剂中含有的是氢氧化钠；
（6）可用于金属表面除锈的是稀盐酸。
故填：⑥；①；⑤；②；④；③。
19．（2018•河池）南宁市地铁1号、2号线已经开通运行，给人们的生活带来很多便利，地铁的建设广泛使用金属材料。请回答下列问题。
（1）地壳中含量最多的金属元素是 铝 元素（填元素名称）
（2）防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径之一。下列情况铁最不容易生锈的是 ③ （填序号）
①部分浸没在海水中②在潮湿空气中③浸没在植物油中
（3）向AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，滤液为浅绿色。则滤液中一定含有 硝酸锌和硝酸亚铁 ；滤渣中一定含有 银 ；可能含有 铁 。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）铝元素是地壳中含量最多的金属元素；故填：铝；
（2）铁与氧气、水同时接触时，易发生锈蚀，而盐能加快金属的锈蚀；洁净的铁钉在潮湿的空气中、部分浸入食盐水中容易生锈，故填：③；
（3）在金属活动性顺序中，锌＞铁＞银，锌能与硝酸银反应生成银和硝酸锌，可以和硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌；所以放入锌后锌要先置换出硝酸银中银，再去置换硝酸亚铁的铁，充分反应后过滤，滤液为浅绿色，说明硝酸亚铁没有被完全置换，所以滤液中一定存在硝酸锌和硝酸亚铁，可能含有硝酸银；滤渣中一定含有银，可能含有铁，一定不含锌；故填：硝酸锌和硝酸亚铁；银；铁。
三．实验探究题（共4小题）
20．（2020•贵港）根据如图装置回答问题。
（1）写出标号仪器的名称：① 铁架台 ，② 酒精灯 。
（2）实验室用装置B制取氧气的化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑ 。
（3）下列混合气体（括号内气体为杂质）能用装置C进行除杂、干燥、收集的是 ④ （填序号）。
①O2（CO2）
②CO2（HCl）
③NH3（O2）
④H2（HCl）
（4）利用装置D进行实验探究得出铁生锈的条件是 铁与氧气和水同时接触 ；若U形管水中的钢丝棉也产生少量锈迹，说明该实验还需改进，你的改进方法是 在U型管两端的液面上滴加植物油 。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）铁架台是常用的夹持仪器，酒精灯是常用的加热仪器，故答案为：铁架台；酒精灯；
（2）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；故答案为：2H2O22H2O+O2↑；
（3）能用装置C进行除杂、干燥、收集的是H2（HCl），氯化氢气体被氢氧化钠溶液吸收，然后用浓硫酸干燥氢气，最后收集氢气；故答案为：④；
（4）利用装置D进行实验探究得出铁生锈的条件是：铁与氧气和水同时接触；若U形管水中的钢丝棉也产生少量锈迹，说明该实验还需改进，我的改进方法是：在U型管两端的液面上滴加植物油，因为水面下的钢丝棉生了绣，说明水中进了氧气。若氧气由U型管水面上的空气中溶解而入，则需要在水面上滴加植物油；故答案为：铁与氧气和水同时接触；在U型管两端的液面上滴加植物油。
21．（2018•柳州）某校化学兴趣小组将Cu块加入到盛稀H2SO4溶液的试管中，Cu块不溶解，不发生化学反应。再向此试管中加入KNO3溶液，发现Cu块逐渐溶解，有无色气体产生，该气体与空气接触后变成红棕色的气体，最后Cu块完全溶解，变成蓝色溶液。
【提出问题】Cu块与什么物质发生了化学反应，产生的气体是H2吗？
小军同学认为产生的气体一定不是H2，你认为他作出此判断的合理理由是 氢气在空气中不会变成红棕色 。
【查阅资料】他们通过查阅资料知道：NO是一种无色气体，与空气接触后生成红棕色的NO2气体。请写出此气体颜色发生变化的化学方程式 2NO+O2＝2NO2 。
【提出猜想】
猜想一：Cu块与KNO3溶液发生了化学反应；
猜想二：Cu块与K2SO4溶液发生了化学反应；
猜想三：Cu块与 HNO3 溶液发生了化学反应。
【设计实验】
实验步骤
实验现象
解释或结论
①将Cu块加入KNO3溶液中。
Cu块不溶解
说明猜想一是错误的
②将Cu块加入到 K2SO4 溶液中
Cu块不溶解
说明猜想二是错误的
③将Cu块加入到稀HNO3溶液中
Cu块溶解，有无色气体产生，该气体与空气接触后变成红棕色的气体，溶液变成蓝色
说明猜想三是正确的
【实验结论】猜想三成立。请写出Cu块加入到稀HNO3溶液中发生反应的化学方程式 3Cu+8HNO3＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 。
【讨论交流】实验结束后，同学们在一起进行交流。从复分解反应的角度分析，H2SO4和KNO3 不能 （填“能”或“不能”）发生化学反应。Cu块是如何与稀HNO3溶液发生化学反应的呢？他们带着这个问题去请教老师，老师告诉他们：H2SO4溶液解离出H+和SO42﹣，KNO3溶液解离出 K+、NO3﹣ ，可以间接地看成有HNO3溶液。老师还告诉大家：Ag也能与稀HNO3溶液反应。请写出将Ag粉加入到HCl和NaNO3混合溶液中所产生的实验现象 银粉溶解，有无色气体产生，该气体与空气接触后变成红棕色的气体，同时生成了白色沉淀 。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：【提出问题】氢气是一种无色气体，但是在空气中不会变成红棕色，所以该气体一定不是氢气；故填：氢气在空气中不会变成红棕色；
【查阅资料】一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮；故填：2NO+O2＝2NO2；
【提出猜想】在溶液中，硫酸能电离出氢离子和硫酸根离子，硝酸钾能电离出钾离子和硝酸根离子，所以可提出以下三个猜想：
猜想一：Cu块与KNO3溶液发生了化学反应；
猜想二：Cu块与K2SO4溶液发生了化学反应；
猜想三：Cu块与硝酸溶液发生了化学反应；
故填：HNO3；
【设计实验】②由实验结论可知：猜想二是错误的，也就是Cu块与K2SO4溶液不能发生化学反应，所以是将Cu块加入到硫酸钾溶液中；故填：K2SO4；
【实验结论】铜和稀硝酸反应生成了硝酸铜、一氧化氮和水；故填：3Cu+8HNO3＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
【讨论交流】从复分解反应的角度分析，H2SO4和KNO3在溶液中交换成分后，既没有气体生成，也没有水或沉淀生成，所以不能发生化学反应；H2SO4溶液解离出H+和SO42﹣，KNO3溶液解离出钾离子和硝酸根离子；将Ag粉加入到HCl和NaNO3混合溶液中，银能与稀硝酸反应生成硝酸银、一氧化氮和水，一氧化氮接触空气又变成了红棕色，而硝酸银中的银离子又可以与溶液中的氯离子结合成氯化银白色沉淀，所以观察到的现象是银粉溶解，有无色气体产生，该气体与空气接触后变成红棕色的气体，同时生成了白色沉淀；故填：不能；K+、NO3﹣；银粉溶解，有无色气体产生，该气体与空气接触后变成红棕色的气体，同时生成了白色沉淀。
22．（2018•百色）某化学兴趣小组的同学在进行“活泼金属与酸的反应”实验时，对铝和铝的化合物的性质进行了探究。
【查阅资料】铝是一种活泼金属，在空气中表现出良好的抗腐蚀性，是由于铝与氧气作用形成一层致密的氧化膜覆盖在铝的表面。
【性质探究】（1）金属的活动性
甲同学将用砂纸打磨过的铝片放入氯化镁溶液中，看到的现象是 无现象 ，说明铝的金属活动性排在镁的 后面 。
（2）金属与酸的反应
①铝片与稀硫酸反应产生氢气的速度与时间的关系如图1所示，单质铝与稀硫酸反应的化学方程式为 2Al+3 H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑ 。图中从a点到c点曲线上升的原因可能是 随着反应的进行，温度升高，加快了反应的速度 。
②将铝片与pH相同的足量稀硫酸、稀盐酸反应，结果是生成氢气的速度前者比后者慢很多。
甲同学认为，可能是两片铝片的大小、质地等不一致的原因，于是将某铝片从中间切成两等份，再分别放入pH相同的稀硫酸和稀盐酸中，观察反应现象，结果仍是生成氢气的速度前者比后者慢得多。此实验方法是 控制变量法 。
乙同学提出，可能是与稀硫酸反应的铝片表面有氧化膜的原因，大家一致表示反对，因为 与盐酸反应的铝片表面也有氧化膜 。
丙同学对比盐酸和硫酸的化学式之后，认为可能是盐酸中的氯离子对反应产生促进作用，你认为还存在另一种可能是 硫酸根离子对反应有抑制作用 。
【验证猜想】为了验证是“盐酸中的氯离子对反应产生促进作用”的猜想，大家一起设计了如图2所示的实验。如果该实验能证明猜想，则加入的两种溶液的溶质化学式分别为A NaCl ，B Na2SO4 。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：【性质探究】（1）甲同学将用砂纸打磨过的铝片放入氯化镁溶液中，观察不到明显的现象，说明铝的金属活动性排在镁的后面，故填：无现象；后面。
（2）①铝片与稀硫酸反应产生氢气和硫酸铝，反应的化学方程式为2Al+3 H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑．图中从a点到c点曲线上升，是因为随着反应的进行，温度升高，加快了反应的速度。故填：2Al+3 H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑；随着反应的进行，温度升高，加快了反应的速度；
②将某铝片从中间切成两等份，再分别放入pH相同的稀硫酸和稀盐酸中，观察反应现象，此实验方法是控制变量法，故填：控制变量法。
由于使用的是铝片是一样的，即与盐酸反应的铝片表面也有氧化膜，故该猜想错误，故填：与盐酸反应的铝片表面也有氧化膜。
使用的还有硫酸，氯离子有促进作用，还可能是硫酸根离子对反应有抑制作用，故填：硫酸根离子对反应有抑制作用。
【验证猜想】为了验证是“盐酸中的氯离子对反应产生促进作用”的猜想，加入的两种溶液的溶质可以是氯化钠或是硫酸钠，故填：NaCl；Na2SO4。
23．（2018•玉林）根据如图回答问题。
（1）A中仪器①的名称是 集气瓶 ，发生反应的化学方程式是 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 。
（2）B中木条变黑，说明浓硫酸具有 脱水 性。
（3）C中会出现明显现象的是试管 Ⅰ （填序号），试管Ⅱ中的蒸馏水需要煮沸、迅速冷却后再使用，目的是 除尽水中的氧气，并控制变量，使对照组温度一致 。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）仪器①是集气瓶；高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气；故填：集气瓶；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）浓硫酸具有脱水性，木条沾上浓硫酸后会慢慢变成黑色；故填：脱水；
（3）铁与水和氧气同时接触会生锈，Ⅰ中的铁钉与氧气、水同时接触，发生了锈蚀；在Ⅱ中铁只与水接触不生锈；在Ⅲ中铁钉只与氧气接触没生锈，试管Ⅱ中的蒸馏水需要煮沸、迅速冷却后再使用，目的是除尽水中的氧气，并控制变量，使对照组温度一致；故填：Ⅰ；除尽水中的氧气，并控制变量，使对照组温度一致。
四．解答题（共4小题）
24．（2020•柳州）在如图图片和各自意义的表述中，找到对应关系，在答题卡上用字母填空
【答案】见试题解答内容
【解答】解：第一幅图是节水标志；
第二幅图是闻气体时的正确操作；
第三幅图是太阳能转化为电能的装置；
第四幅图是燃烧必需的三个条件示意图；
第五幅图是甲烷分子结构模型示意图；
第六幅图体现了金属是热的良导体。
故答案为
25．（2020•南宁）金属材料广泛应用于生产、生活中。
（1）用铜作导线，利用了铜的延展性和 导电 性。
（2）镁是一种活泼的金属，请写出镁与稀盐酸反应的化学方程式 Mg+2HCl═MgCl2+H2↑ 。
（3）将等质量的A、B、C三种金属（生成物中金属元素均为+2价）。分别放入质量分数相等且足量的稀盐酸中，产生H2的质量与反应时间的关系如图所示。A、B、C三种金属中，金属活动性由强到弱的顺序是 A、C、B ，相对原子质量最大的是 C 。
（4）向一定量的硝酸银和硝酸亚铁混合溶液中加入mg锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列分析正确的是 CD （填字母序号）。
A．若滤渣只含一种金属，则滤液中的溶质只有三种
B．若滤液中含有两种金属离子，则滤渣中的固体只有两种
C．若最终得到的滤渣质量仍为mg，则滤液中溶质最多有两种
D．若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中的溶质最多有两种
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）用铜作导线，利用了铜的延展性和导电性。
故填：导电。
（2）镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑。
故填：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑。
（3）将等质量的A、B、C三种金属（生成物中金属元素均为+2价），分别放入质量分数相等且足量的稀盐酸中，金属越活泼，反应速率越快，反应需要时间越短，相对原子质量越大，产生氢气质量越小，A、B、C三种金属中，金属活动性由强到弱的顺序是A、C、B，相对原子质量最大的是C。
故填：A、C、B；C。
（4）向一定量的硝酸银和硝酸亚铁混合溶液中加入mg锌粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁；
A．若滤渣只含一种金属，则滤液中的溶质可能有两种，例如锌恰好和硝酸银完全反应时，溶质是硝酸锌和硝酸亚铁，该选项说法不正确；
B．若滤液中含有两种金属离子，则是硝酸锌和硝酸亚铁，则滤渣中的固体可能只有一种，例如锌和硝酸银恰好完全反应时，滤渣是银，该选项说法不正确；
C．锌和硝酸银反应后滤渣质量增大，和硝酸亚铁反应后滤渣质量减小，若最终得到的滤渣质量仍为mg，说明硝酸银完全反应，硝酸亚铁部分或全部反应，则滤液中溶质最多有两种，即硝酸锌和硝酸亚铁，该选项说法正确；
D．若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中的溶质最多有两种，例如硝酸银完全反应，硝酸亚铁部分反应时，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡，滤液中溶质是硝酸锌和过量的硝酸亚铁，该选项说法正确。
故填：CD。
26．（2020•南宁）2020年，我国科技发展取得了重大突破。
（1）3月26日，国家自然资源部宣布，在南海神狐海域，可燃冰试采创造了产气总量和日均产气量两项世界纪录，可燃冰主要含有甲烷水合物，甲烷燃烧的化学方程式为 CH4+2O2CO2+2H2O 。
（2）6月8日，我国首台作业型全海深自主遥控潜水器“海斗一号”，完成首次万米海试，填补了我国万米级作业型无人潜水器的空白。潜水器用涂料覆盖，可以有效防止铁与 氧气和水 同时接触而生锈。
（3）6月23日，北斗三号最后一颗全球组网卫星发射成功。北斗三号卫星采用铷原子钟，使时间更精准，如图是铷元素在元素周期表的相关信息和原子结构示意图，请据图回答：铷元素的相对原子质量为 85.47 ，在化学变化中铷原子容易 失去 （填“得到”或“失去”）电子，形成 Rb+ （填微粒符号）。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O。
（2）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，潜水器用涂料覆盖，可以有效防止铁与氧气和水同时接触而生锈。
（3）根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，铷元素的相对原子质量为85.47．铷原子的最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的铷离子，其离子符号为Rb+。
故答案为：
（1）CH4+2O2CO2+2H2O；
（2）氧气和水；
（3）85.47；失去；Rb+。
27．（2018•桂林）铝是地壳中含量最多的金属元素，铝的化合物种类繁多。氧化铝的熔点（2050℃），高于铝的熔点（660℃）。硬铝（含铝、铜、镁、硅）是用途广泛的铝合金。结合课本知识回答下列问题。
（1）硬铝比铝的硬度 大 （填“大”或“小”），硬铝含有的非金属元素是 硅 。
（2）氧化铝可用于制造耐火砖等耐高温材料，这是因为 熔点高 。
（3）从活泼金属的化合物中提炼单质比较困难。人类3000多年前就使用铜，1500多年前就使用铁，推测人类使用铝比使用铁的年代 晚 （填“早”或“晚”）
（4）药物“胃舒平”（主要成分是氢氧化铝）可治疗胃酸过多，反应的化学方程式是 Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O 。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）合金饿硬度一般大于其组成金属的硬度，所以硬铝比铝的硬度大；硬铝含有的非金属元素是硅；故填：大；硅；
（2）氧化铝的熔点高，可用于制造耐火砖等耐高温材料；故填：熔点高；
（3）铝比铁活泼，所以人类使用铝比使用铁的年代晚；故填：晚；
（4）胃酸的主要成分是盐酸，盐酸与氢氧化铝发生中和反应生成氯化铝和水；故填：Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O。
一．选择题（共12小题）
1．（2020•贵港）现有一包由2.4g镁、6.5g锌、1.6g碳混合而成的粉末，把它加入到一定量的硝酸银溶液中，反应结束后，经过滤、洗涤、干燥，测得滤渣含有三种物质。则滤渣的质量可能是（ ）
A．10.5g B．35.6g C．44.8g D．45.8g
2．（2019•柳州）将甲、乙、丙三种金属分别放入稀盐酸中，甲、乙表面有气泡产生，丙没有明显现象；甲放入乙的硝酸盐溶液中，没有明显现象。甲、乙、丙的金属活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．甲＞乙＞丙 B．甲＞丙＞乙 C．乙＞丙＞甲 D．乙＞甲＞丙
3．（2019•桂林）《吕氏春秋》记载“金（即铜单质）柔锡（即锡单质）柔，合两柔则刚（即坚硬）”。这句话说明合金具有的特性是（ ）
A．合金的熔点一般比其组分低
B．合金的硬度一般比其组分大
C．合金的抗腐蚀性一般比其组分强
D．合金的耐磨性一般比其组分好
4．（2019•南宁）下列措施中，不能防止金属制品锈蚀的是（ ）
A．在表面刷漆 B．在表面涂油 C．在表面镀铬 D．用湿布擦拭
5．（2018•百色）下列物质露置于空气中，能与氧气、水蒸气同时发生反应的是（ ）
A．浓硫酸 B．生石灰 C．铁粉 D．食盐
6．（2018•柳州）下列鉴别方案正确的是（ ）
A．NH4NO3和（NH4）2SO4固体：加熟石灰混合研磨后闻气味
B．稀硫酸和稀盐酸：加入Na2CO3溶液观察是否生成气体
C．氢氧化钠和碳酸钠固体：加水后滴加酚酞试液观察颜色变化
D．黄铜片（铜锌合金）与纯铜：相互刻划比较硬度
7．（2018•河池）把X、Y、Z三种光亮的金属片分别插入稀盐酸中，X，Z表面有气泡产生，Y无变化；再把X插入Z的盐溶液中，X表面无变化，则三种金属的活动顺序为（ ）
A．Z＞X＞Y B．Z＞Y＞X C．X＞Y＞Z D．X＞Z＞Y
8．（2018•贺州）将一定量的锌粒投入到含溶质为Al（NO3）3、Cu（NO3）2、AgNO3的溶液中，充分反应后过滤，往滤液中滴加稀盐酸，无明显现象，则下列说法正确的是（ ）
A．滤渣中一定有Ag、Cu
B．滤渣中可能有Ag、Cu、Al
C．滤液中一定没有Cu（NO3）2、AgNO3
D．滤液中一定没有AgNO3
9．（2018•贵港）现有X、Y、Z三种金属，已知：①X+YSO4＝XSO4+Y ②Y+2ZNO3＝Y（NO3）2+2Z ③Y+H2SO4不反应，则下列符合要求的X、Y、Z分别是（ ）
A．Mg、Zn、Ag B．Mg、Fe、Ag C．Zn、Fe、Ag D．Fe、Cu、Ag
10．（2018•桂林）下列金属活动性最强的是（ ）
A．锌 B．铜 C．钾 D．金
11．（2018•玉林）保护金属资源的有效途径，不包括下列的（ ）
A．合理开采矿物 B．寻找金属替代品
C．回收利用金属 D．禁止使用铁制品
12．（2018•玉林）在一定量的硝酸银和硝酸铜溶液中加入锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，下列分析正确的是（ ）
A．如果滤液显蓝色，则滤渣一定没有Cu
B．如果滤渣只含一种金属，滤液中的溶质可能含有三种
C．在滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，滤液中的溶质可能含有两种
D．在滤渣中加入稀盐酸没有气泡产生，则滤渣一定含有Ag和Cu
二．填空题（共7小题）
13．（2020•柳州）赤铁矿是一种常见的铁矿石，赤铁矿主要成分是 。在高温条件下用碳还原赤铁矿冶炼成铁，同时产生CO、CO2混合气体，此混合气体中碳的质量分数为40%，请写出该反应的化学方程式 。
14．（2019•柳州）在下列图片和各自意义的表述中，找到对应关系，在答题卡上用字母填空。
A B C D E F 。
15．（2019•南宁）2019年是新中国成立70周年，中华民族奋力谱写新篇章。
（1）我国在纪念海军成立70周年海上阅兵活动中，展示了航母、核潜艇等战舰。建造战舰时，常用氮气或稀有气体作焊接金属保护气，因为它们的化学性质 。
（2）“中国芯”彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，工业上利用三氯硅烷（ HSiCl3）还原法制取高纯硅，三氯硅烷含有 种元素。
（3）稀土是我国的战略资源。铈是稀土中的一种很珍贵的元素，如图是铈元素在元素周期表中的相关信息，则铈元素的相对原子质量是 。湿法冶金是稀土的冶炼方法之一，我国是湿法冶金的先驱。古籍记载：“曾青得铁则化为铜”（曾青指硫酸铜溶液），该反应的化学方程式为 。
16．（2019•桂林）金属在生活中随处可见。请回答以下问题：
（1）用金属的下列特性填空（填字母序号）：
a．导热性、b．导电性、c．延展性。
①黄金经反复捶打可制成金箔，利用了金有良好的 。
②铁锅常用于烹饪，利用了铁有良好的 。
（2）《淮南万毕术》记载有“曾青（指硫酸铜溶液）得铁化为铜”，相关的化学方程式是 ，该反应说明铁的金属活动性比铜 （填“强”或“弱”）。
（3）下列钢铁制品最容易生锈的是 （填字母序号）。
a．不锈钢杯子 b．涂油的自行车链条 c．切酸菜后没有洗干净的菜刀
17．（2018•柳州）请在A﹣H八种物质中，选择符合题意的物质，用字母填空。
A．酒精B．不锈钢C．硫酸D．合成橡胶E．二氧化碳F．大米 G．pH试纸 H．大理石
（1）属于合金的是 ；
（2）富含淀粉的是 ；
（3）可用于灭火的是 ；
（4）可用于测定溶液酸碱度的是 ；
（5）属于酸类的是 ；
（6）实验室常用作液体燃料的是 ；
（7）属于有机高分子化合物的是 ；
（8）主要成分为碳酸钙的是 。
18．（2018•百色）现有①氢气②食盐③稀盐酸④氢氧化钠⑤石墨⑥钛合金六种物质。请按下列要求填空（填序号）：
（1）可用来制造人造骨的是 ；
（2）可用作清洁燃料的是 ；
（3）可用于制铅笔芯的是 ；
（4）烹饪时可用作调味品的是 ；
（5）炉具清洁剂中含有的是 ；
（6）可用于金属表面除锈的是 。
19．（2018•河池）南宁市地铁1号、2号线已经开通运行，给人们的生活带来很多便利，地铁的建设广泛使用金属材料。请回答下列问题。
（1）地壳中含量最多的金属元素是 元素（填元素名称）
（2）防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径之一。下列情况铁最不容易生锈的是 （填序号）
①部分浸没在海水中②在潮湿空气中③浸没在植物油中
（3）向AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，滤液为浅绿色。则滤液中一定含有 ；滤渣中一定含有 ；可能含有 。
三．实验探究题（共4小题）
20．（2020•贵港）根据如图装置回答问题。
（1）写出标号仪器的名称：① ，② 。
（2）实验室用装置B制取氧气的化学方程式为 。
（3）下列混合气体（括号内气体为杂质）能用装置C进行除杂、干燥、收集的是 （填序号）。
①O2（CO2）
②CO2（HCl）
③NH3（O2）
④H2（HCl）
（4）利用装置D进行实验探究得出铁生锈的条件是 ；若U形管水中的钢丝棉也产生少量锈迹，说明该实验还需改进，你的改进方法是 。
21．（2018•柳州）某校化学兴趣小组将Cu块加入到盛稀H2SO4溶液的试管中，Cu块不溶解，不发生化学反应。再向此试管中加入KNO3溶液，发现Cu块逐渐溶解，有无色气体产生，该气体与空气接触后变成红棕色的气体，最后Cu块完全溶解，变成蓝色溶液。
【提出问题】Cu块与什么物质发生了化学反应，产生的气体是H2吗？
小军同学认为产生的气体一定不是H2，你认为他作出此判断的合理理由是 。
【查阅资料】他们通过查阅资料知道：NO是一种无色气体，与空气接触后生成红棕色的NO2气体。请写出此气体颜色发生变化的化学方程式 。
【提出猜想】
猜想一：Cu块与KNO3溶液发生了化学反应；
猜想二：Cu块与K2SO4溶液发生了化学反应；
猜想三：Cu块与 溶液发生了化学反应。
【设计实验】
实验步骤
实验现象
解释或结论
①将Cu块加入KNO3溶液中。
Cu块不溶解
说明猜想一是错误的
②将Cu块加入到 溶液中
Cu块不溶解
说明猜想二是错误的
③将Cu块加入到稀HNO3溶液中
Cu块溶解，有无色气体产生，该气体与空气接触后变成红棕色的气体，溶液变成蓝色
说明猜想三是正确的
【实验结论】猜想三成立。请写出Cu块加入到稀HNO3溶液中发生反应的化学方程式 。
【讨论交流】实验结束后，同学们在一起进行交流。从复分解反应的角度分析，H2SO4和KNO3 （填“能”或“不能”）发生化学反应。Cu块是如何与稀HNO3溶液发生化学反应的呢？他们带着这个问题去请教老师，老师告诉他们：H2SO4溶液解离出H+和SO42﹣，KNO3溶液解离出 ，可以间接地看成有HNO3溶液。老师还告诉大家：Ag也能与稀HNO3溶液反应。请写出将Ag粉加入到HCl和NaNO3混合溶液中所产生的实验现象 。
22．（2018•百色）某化学兴趣小组的同学在进行“活泼金属与酸的反应”实验时，对铝和铝的化合物的性质进行了探究。
【查阅资料】铝是一种活泼金属，在空气中表现出良好的抗腐蚀性，是由于铝与氧气作用形成一层致密的氧化膜覆盖在铝的表面。
【性质探究】（1）金属的活动性
甲同学将用砂纸打磨过的铝片放入氯化镁溶液中，看到的现象是 ，说明铝的金属活动性排在镁的 。
（2）金属与酸的反应
①铝片与稀硫酸反应产生氢气的速度与时间的关系如图1所示，单质铝与稀硫酸反应的化学方程式为 。图中从a点到c点曲线上升的原因可能是 。
②将铝片与pH相同的足量稀硫酸、稀盐酸反应，结果是生成氢气的速度前者比后者慢很多。
甲同学认为，可能是两片铝片的大小、质地等不一致的原因，于是将某铝片从中间切成两等份，再分别放入pH相同的稀硫酸和稀盐酸中，观察反应现象，结果仍是生成氢气的速度前者比后者慢得多。此实验方法是 。
乙同学提出，可能是与稀硫酸反应的铝片表面有氧化膜的原因，大家一致表示反对，因为 。
丙同学对比盐酸和硫酸的化学式之后，认为可能是盐酸中的氯离子对反应产生促进作用，你认为还存在另一种可能是 。
【验证猜想】为了验证是“盐酸中的氯离子对反应产生促进作用”的猜想，大家一起设计了如图2所示的实验。如果该实验能证明猜想，则加入的两种溶液的溶质化学式分别为A ，B 。
23．（2018•玉林）根据如图回答问题。
（1）A中仪器①的名称是 ，发生反应的化学方程式是 。
（2）B中木条变黑，说明浓硫酸具有 性。
（3）C中会出现明显现象的是试管 （填序号），试管Ⅱ中的蒸馏水需要煮沸、迅速冷却后再使用，目的是 。
四．解答题（共4小题）
24．（2020•柳州）在如图图片和各自意义的表述中，找到对应关系，在答题卡上用字母填空
25．（2020•南宁）金属材料广泛应用于生产、生活中。
（1）用铜作导线，利用了铜的延展性和 性。
（2）镁是一种活泼的金属，请写出镁与稀盐酸反应的化学方程式 。
（3）将等质量的A、B、C三种金属（生成物中金属元素均为+2价）。分别放入质量分数相等且足量的稀盐酸中，产生H2的质量与反应时间的关系如图所示。A、B、C三种金属中，金属活动性由强到弱的顺序是 ，相对原子质量最大的是 。
（4）向一定量的硝酸银和硝酸亚铁混合溶液中加入mg锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列分析正确的是 （填字母序号）。
A．若滤渣只含一种金属，则滤液中的溶质只有三种
B．若滤液中含有两种金属离子，则滤渣中的固体只有两种
C．若最终得到的滤渣质量仍为mg，则滤液中溶质最多有两种
D．若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中的溶质最多有两种
26．（2020•南宁）2020年，我国科技发展取得了重大突破。
（1）3月26日，国家自然资源部宣布，在南海神狐海域，可燃冰试采创造了产气总量和日均产气量两项世界纪录，可燃冰主要含有甲烷水合物，甲烷燃烧的化学方程式为 。
（2）6月8日，我国首台作业型全海深自主遥控潜水器“海斗一号”，完成首次万米海试，填补了我国万米级作业型无人潜水器的空白。潜水器用涂料覆盖，可以有效防止铁与 同时接触而生锈。
（3）6月23日，北斗三号最后一颗全球组网卫星发射成功。北斗三号卫星采用铷原子钟，使时间更精准，如图是铷元素在元素周期表的相关信息和原子结构示意图，请据图回答：铷元素的相对原子质量为 ，在化学变化中铷原子容易 （填“得到”或“失去”）电子，形成 （填微粒符号）。
27．（2018•桂林）铝是地壳中含量最多的金属元素，铝的化合物种类繁多。氧化铝的熔点（2050℃），高于铝的熔点（660℃）。硬铝（含铝、铜、镁、硅）是用途广泛的铝合金。结合课本知识回答下列问题。
（1）硬铝比铝的硬度 （填“大”或“小”），硬铝含有的非金属元素是 。
（2）氧化铝可用于制造耐火砖等耐高温材料，这是因为 。
（3）从活泼金属的化合物中提炼单质比较困难。人类3000多年前就使用铜，1500多年前就使用铁，推测人类使用铝比使用铁的年代 （填“早”或“晚”）
（4）药物“胃舒平”（主要成分是氢氧化铝）可治疗胃酸过多，反应的化学方程式是 。
广西2018-2020年中考化学试题分类（10）——金属及其化合物
一．选择题（共12小题）
1．（2020•贵港）现有一包由2.4g镁、6.5g锌、1.6g碳混合而成的粉末，把它加入到一定量的硝酸银溶液中，反应结束后，经过滤、洗涤、干燥，测得滤渣含有三种物质。则滤渣的质量可能是（ ）
A．10.5g B．35.6g C．44.8g D．45.8g
【答案】B
【解答】解：镁能与硝酸银反应，锌能与硝酸银反应，碳不与硝酸银反应，由于滤渣中含有三种物质，一定含有碳和银，还含有的就是锌，镁全部参加反应，
2.4g镁生成的银的质量为：
Mg﹣﹣2Ag
24 216
2.4g 21.6g
若是6.5g锌全部参加反应，则生成的银的质量为：
Zn﹣﹣2Ag
65 216
6.5g 21.6g
若是锌全部参加反应，则滤渣是两种物质，故滤渣的质量最大不能达到：21.6g+21.6g+1.6g＝44.8g
若是锌不参加反应，则滤渣的成分是三种，故滤渣的质量最小为：6.5g+21.6g+1.6g＝29.7g
故滤渣的质量应该大于等于29.7g，小于44.8g。
故选：B。
2．（2019•柳州）将甲、乙、丙三种金属分别放入稀盐酸中，甲、乙表面有气泡产生，丙没有明显现象；甲放入乙的硝酸盐溶液中，没有明显现象。甲、乙、丙的金属活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．甲＞乙＞丙 B．甲＞丙＞乙 C．乙＞丙＞甲 D．乙＞甲＞丙
【答案】D
【解答】解：将甲、乙、丙三种金属分别放入稀盐酸中，甲、乙表面有气泡产生，丙没有明显现象，这说明金属丙的活动性最弱；甲放入乙的硝酸盐溶液中，没有明显现象，说明甲的活动性不如乙，故三种金属的活动性强弱关系是：乙＞甲＞丙。
故选：D。
3．（2019•桂林）《吕氏春秋》记载“金（即铜单质）柔锡（即锡单质）柔，合两柔则刚（即坚硬）”。这句话说明合金具有的特性是（ ）
A．合金的熔点一般比其组分低
B．合金的硬度一般比其组分大
C．合金的抗腐蚀性一般比其组分强
D．合金的耐磨性一般比其组分好
【答案】B
【解答】解：合金与其组分相比：硬度大、熔点低、抗腐蚀性增强，这里说的是硬度大。
故选：B。
4．（2019•南宁）下列措施中，不能防止金属制品锈蚀的是（ ）
A．在表面刷漆 B．在表面涂油 C．在表面镀铬 D．用湿布擦拭
【答案】D
【解答】解：A、在表面刷漆，能隔绝氧气和水，能防止金属制品锈蚀，故选项错误。
B、在表面涂油，能隔绝氧气和水，能防止金属制品锈蚀，故选项错误。
C、在表面镀铬，能隔绝氧气和水，能防止金属制品锈蚀，故选项错误。
D、用湿布擦拭，金属制品能与氧气、水分充分接触，不能防止金属制品锈蚀，故选项正确。
故选：D。
5．（2018•百色）下列物质露置于空气中，能与氧气、水蒸气同时发生反应的是（ ）
A．浓硫酸 B．生石灰 C．铁粉 D．食盐
【答案】C
【解答】解：A、浓硫酸不与水和氧气反应，错误；
B、氧化钙只与水反应，错误；
C、铁粉能同时与水和氧气反应，正确；
D、食盐不与水和氧气反应，错误；
故选：C。
6．（2018•柳州）下列鉴别方案正确的是（ ）
A．NH4NO3和（NH4）2SO4固体：加熟石灰混合研磨后闻气味
B．稀硫酸和稀盐酸：加入Na2CO3溶液观察是否生成气体
C．氢氧化钠和碳酸钠固体：加水后滴加酚酞试液观察颜色变化
D．黄铜片（铜锌合金）与纯铜：相互刻划比较硬度
【答案】D
【解答】解：A、加熟石灰混合研磨后，都能够产生刺激性气味，因此不能区分硝酸铵和硫酸铵；
B、加入Na2CO3溶液时，都能够产生气泡，因此不能区分稀硫酸和稀盐酸；
C、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性的溶液，都能使酚酞试液变红色，因此不能区分氢氧化钠和碳酸钠；
D、黄铜片（铜锌合金）与纯铜相互刻划时，两种物质的痕迹不同，痕迹明显的硬度小，因此可以比较两种物质的硬度。
故选：D。
7．（2018•河池）把X、Y、Z三种光亮的金属片分别插入稀盐酸中，X，Z表面有气泡产生，Y无变化；再把X插入Z的盐溶液中，X表面无变化，则三种金属的活动顺序为（ ）
A．Z＞X＞Y B．Z＞Y＞X C．X＞Y＞Z D．X＞Z＞Y
【答案】A
【解答】解：由题意可知，把X、Y、Z三种金属片分别加入稀盐酸中，X、Z表面有气泡产生，说明X、Z在氢前，Y无变化，说明排在氢后；再把X插入Z的盐溶液中，X表面无变化，说明金属的活动性是Z＞X，即三种金属的活动性顺序为Z＞X＞Y，观察选项A正确。
故选：A。
8．（2018•贺州）将一定量的锌粒投入到含溶质为Al（NO3）3、Cu（NO3）2、AgNO3的溶液中，充分反应后过滤，往滤液中滴加稀盐酸，无明显现象，则下列说法正确的是（ ）
A．滤渣中一定有Ag、Cu
B．滤渣中可能有Ag、Cu、Al
C．滤液中一定没有Cu（NO3）2、AgNO3
D．滤液中一定没有AgNO3
【答案】D
【解答】解：金属活动性由强到弱的顺序为铝＞锌＞氢＞铜＞银，将一定量的锌粒投入到含溶质为Al（NO3）3、Cu（NO3）2、AgNO3的溶液中，锌不能与硝酸铝反应，先与硝酸银反应，当硝酸银完全反应，再与硝酸铜反应。充分反应后过滤，往滤液中滴加稀盐酸，无明显现象，说明了溶液中没有硝酸银。
A、由上述分析可知，滤渣中一定有Ag，可能含有Cu，故A说法不正确；
B、由上述分析可知，滤渣中不可能有Al，故B说法不正确；
C、滤液中一定没有AgNO3，可能含有Cu（NO3）2，故C说法不正确；
D、滤液中一定没有AgNO3，故D说法正确。
故选：D。
9．（2018•贵港）现有X、Y、Z三种金属，已知：①X+YSO4＝XSO4+Y ②Y+2ZNO3＝Y（NO3）2+2Z ③Y+H2SO4不反应，则下列符合要求的X、Y、Z分别是（ ）
A．Mg、Zn、Ag B．Mg、Fe、Ag C．Zn、Fe、Ag D．Fe、Cu、Ag
【答案】D
【解答】解：①X+YSO4＝XSO4+Y，说明X的金属活动性比Y强，即X＞Y；并且X、Y在化合物中显+2价。 ②Y+2ZNO3＝Y（NO3）2+2Z，说明Y的金属活动性比Z强，即Y＞Z，并且Z在化合物中显+1价，③Y+H2SO4不反应，说明Y的金属活动性比氢弱，即H＞Y．故活动性由强到弱的顺序为X＞H＞Y＞Z。
A、锌的金属活动性比氢强，Mg、Zn、Ag不符合上述条件，故选项错误。
B、铁的金属活动性比氢强，Mg、Fe、Ag不符合上述条件，故选项错误。
C、铁的金属活动性比氢强，Zn、Fe、Ag不符合上述条件，故选项错误。
D、Fe、Cu、Ag符合X＞H＞Y＞Z，并且Fe、Cu置换反应中在化合物中显+2价，Ag在化合物中显+1价，故选项正确。
故选：D。
10．（2018•桂林）下列金属活动性最强的是（ ）
A．锌 B．铜 C．钾 D．金
【答案】C
【解答】解：由常见的金属活动性顺序表K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au可知：题干中四种金属的活动性强弱是：钾＞锌＞铜＞金，所以金属活动性最强的是钾。
故选：C。
11．（2018•玉林）保护金属资源的有效途径，不包括下列的（ ）
A．合理开采矿物 B．寻找金属替代品
C．回收利用金属 D．禁止使用铁制品
【答案】D
【解答】解：A、保护金属资源的有效途径之一是合理开采矿物，正确；
B、用代用品代替钢和其他的合金制管道和汽车外壳，既节约金属，又可以改变车和管道的性能，正确；
C、回收利用废旧金属既减少了金属对环境的污染，又可以节约金属资源，正确；
D、禁止使用铁制品不现实，错误。
故选：D。
12．（2018•玉林）在一定量的硝酸银和硝酸铜溶液中加入锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，下列分析正确的是（ ）
A．如果滤液显蓝色，则滤渣一定没有Cu
B．如果滤渣只含一种金属，滤液中的溶质可能含有三种
C．在滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，滤液中的溶质可能含有两种
D．在滤渣中加入稀盐酸没有气泡产生，则滤渣一定含有Ag和Cu
【答案】B
【解答】解：金属活动性顺序可知，三种金属的活动性顺序为：锌、铜、银，所以向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的锌粉，则锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，所以
A、如果滤液显蓝色，则滤渣可能置换出部分Cu，故A错误；
B、如果滤渣只含一种金属，锌可能与部分的硝酸银反应，滤液中的溶质可能含有硝酸银、硝酸铜、硝酸锌三种，故B正确；
C、在滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，硝酸铜、硝酸银完全反应，所以滤液中的溶质只含有硝酸锌，故C错误；
D、在滤渣中加入稀盐酸没有气泡产生，则滤渣一定含有Ag，可能含有Cu，故D错误。
故选：B。
二．填空题（共7小题）
13．（2020•柳州）赤铁矿是一种常见的铁矿石，赤铁矿主要成分是 氧化铁 。在高温条件下用碳还原赤铁矿冶炼成铁，同时产生CO、CO2混合气体，此混合气体中碳的质量分数为40%，请写出该反应的化学方程式 3Fe2O3+8CCO2↑+7CO↑+6Fe 。
【答案】氧化铁；3Fe2O3+8CCO2↑+7CO↑+6Fe。
【解答】解：赤铁矿的主要成分是氧化铁，在高温条件下用碳还原赤铁矿冶炼成铁，同时产生CO、CO2混合气体，此混合气体中碳的质量分数为40%，设产生二氧化碳的分子个数为x，产生一氧化碳的分子个数为y，则有：12x+12y＝（44x+28y）×40%，x：y＝1：7，则该反应的化学方程式为：3Fe2O3+8CCO2↑+7CO↑+6Fe，故填：氧化铁；3Fe2O3+8CCO2↑+7CO↑+6Fe。
14．（2019•柳州）在下列图片和各自意义的表述中，找到对应关系，在答题卡上用字母填空。
A ③ B ② C ⑤ D ④ E ⑥ F ① 。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：①铜具有优良的导电性，可以制成导线；
②图示是过滤操作；
③图示为塑料包装制品回收标志；
④图示为禁止烟火标志；
⑤图示模型是由1个碳原子和2个氧原子构成的二氧化碳分子结构模型；
⑥青菜中富含维生素。
故答案为：③；②；⑤；④；⑥；①。
15．（2019•南宁）2019年是新中国成立70周年，中华民族奋力谱写新篇章。
（1）我国在纪念海军成立70周年海上阅兵活动中，展示了航母、核潜艇等战舰。建造战舰时，常用氮气或稀有气体作焊接金属保护气，因为它们的化学性质 化学性质不活泼 。
（2）“中国芯”彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，工业上利用三氯硅烷（ HSiCl3）还原法制取高纯硅，三氯硅烷含有 三 种元素。
（3）稀土是我国的战略资源。铈是稀土中的一种很珍贵的元素，如图是铈元素在元素周期表中的相关信息，则铈元素的相对原子质量是 140.1 。湿法冶金是稀土的冶炼方法之一，我国是湿法冶金的先驱。古籍记载：“曾青得铁则化为铜”（曾青指硫酸铜溶液），该反应的化学方程式为 Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。 。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）建造战舰时，常用氮气或稀有气体作焊接金属保护气，体现了它们的化学性质不活泼；
（2）根据三氯硅烷（ HSiCl3）的化学式可知，三氯硅烷含有氢、硅、氯三种元素；
（3）根据铈元素在元素周期表中的相关信息可知，铈元素的相对原子质量是140.1；铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。
故答案为：
（1）化学性质不活泼；
（2）三；
（3）140.1；Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。
16．（2019•桂林）金属在生活中随处可见。请回答以下问题：
（1）用金属的下列特性填空（填字母序号）：
a．导热性、b．导电性、c．延展性。
①黄金经反复捶打可制成金箔，利用了金有良好的 c 。
②铁锅常用于烹饪，利用了铁有良好的 a 。
（2）《淮南万毕术》记载有“曾青（指硫酸铜溶液）得铁化为铜”，相关的化学方程式是 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu ，该反应说明铁的金属活动性比铜 强 （填“强”或“弱”）。
（3）下列钢铁制品最容易生锈的是 c （填字母序号）。
a．不锈钢杯子 b．涂油的自行车链条 c．切酸菜后没有洗干净的菜刀
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）①黄金经反复捶打可制成金箔，利用了金有良好的延展性。
②铁锅常用于烹饪，利用了铁有良好的导热性。
故填：c；a。
（2）《淮南万毕术》记载有“曾青（指硫酸铜溶液）得铁化为铜”，是因为铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式是：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，该反应说明铁的金属活动性比铜强。
故填：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；强。
（3）下列钢铁制品最容易生锈的是切酸菜后没有洗干净的菜刀。
故填：c。
17．（2018•柳州）请在A﹣H八种物质中，选择符合题意的物质，用字母填空。
A．酒精B．不锈钢C．硫酸D．合成橡胶E．二氧化碳F．大米 G．pH试纸 H．大理石
（1）属于合金的是 B ；
（2）富含淀粉的是 F ；
（3）可用于灭火的是 E ；
（4）可用于测定溶液酸碱度的是 G ；
（5）属于酸类的是 C ；
（6）实验室常用作液体燃料的是 A ；
（7）属于有机高分子化合物的是 D ；
（8）主要成分为碳酸钙的是 H 。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）属于合金的是不锈钢；
（2）富含淀粉的是大米；
（3）可用于灭火的是二氧化碳；
（4）可用于测定溶液酸碱度的是pH试纸；
（5）属于酸类的是硫酸；
（6）实验室常用作液体燃料的是酒精；
（7）属于有机高分子化合物的是合成橡胶；
（8）主要成分为碳酸钙的是大理石。
故填：B；F；E；G；C；A；D；H。
18．（2018•百色）现有①氢气②食盐③稀盐酸④氢氧化钠⑤石墨⑥钛合金六种物质。请按下列要求填空（填序号）：
（1）可用来制造人造骨的是 ⑥ ；
（2）可用作清洁燃料的是 ① ；
（3）可用于制铅笔芯的是 ⑤ ；
（4）烹饪时可用作调味品的是 ② ；
（5）炉具清洁剂中含有的是 ④ ；
（6）可用于金属表面除锈的是 ③ 。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）可用来制造人造骨的是钛合金；
（2）可用作清洁燃料的是氢气；
（3）可用于制铅笔芯的是石墨；
（4）烹饪时可用作调味品的是食盐；
（5）炉具清洁剂中含有的是氢氧化钠；
（6）可用于金属表面除锈的是稀盐酸。
故填：⑥；①；⑤；②；④；③。
19．（2018•河池）南宁市地铁1号、2号线已经开通运行，给人们的生活带来很多便利，地铁的建设广泛使用金属材料。请回答下列问题。
（1）地壳中含量最多的金属元素是 铝 元素（填元素名称）
（2）防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径之一。下列情况铁最不容易生锈的是 ③ （填序号）
①部分浸没在海水中②在潮湿空气中③浸没在植物油中
（3）向AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，滤液为浅绿色。则滤液中一定含有 硝酸锌和硝酸亚铁 ；滤渣中一定含有 银 ；可能含有 铁 。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）铝元素是地壳中含量最多的金属元素；故填：铝；
（2）铁与氧气、水同时接触时，易发生锈蚀，而盐能加快金属的锈蚀；洁净的铁钉在潮湿的空气中、部分浸入食盐水中容易生锈，故填：③；
（3）在金属活动性顺序中，锌＞铁＞银，锌能与硝酸银反应生成银和硝酸锌，可以和硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌；所以放入锌后锌要先置换出硝酸银中银，再去置换硝酸亚铁的铁，充分反应后过滤，滤液为浅绿色，说明硝酸亚铁没有被完全置换，所以滤液中一定存在硝酸锌和硝酸亚铁，可能含有硝酸银；滤渣中一定含有银，可能含有铁，一定不含锌；故填：硝酸锌和硝酸亚铁；银；铁。
三．实验探究题（共4小题）
20．（2020•贵港）根据如图装置回答问题。
（1）写出标号仪器的名称：① 铁架台 ，② 酒精灯 。
（2）实验室用装置B制取氧气的化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑ 。
（3）下列混合气体（括号内气体为杂质）能用装置C进行除杂、干燥、收集的是 ④ （填序号）。
①O2（CO2）
②CO2（HCl）
③NH3（O2）
④H2（HCl）
（4）利用装置D进行实验探究得出铁生锈的条件是 铁与氧气和水同时接触 ；若U形管水中的钢丝棉也产生少量锈迹，说明该实验还需改进，你的改进方法是 在U型管两端的液面上滴加植物油 。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）铁架台是常用的夹持仪器，酒精灯是常用的加热仪器，故答案为：铁架台；酒精灯；
（2）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；故答案为：2H2O22H2O+O2↑；
（3）能用装置C进行除杂、干燥、收集的是H2（HCl），氯化氢气体被氢氧化钠溶液吸收，然后用浓硫酸干燥氢气，最后收集氢气；故答案为：④；
（4）利用装置D进行实验探究得出铁生锈的条件是：铁与氧气和水同时接触；若U形管水中的钢丝棉也产生少量锈迹，说明该实验还需改进，我的改进方法是：在U型管两端的液面上滴加植物油，因为水面下的钢丝棉生了绣，说明水中进了氧气。若氧气由U型管水面上的空气中溶解而入，则需要在水面上滴加植物油；故答案为：铁与氧气和水同时接触；在U型管两端的液面上滴加植物油。
21．（2018•柳州）某校化学兴趣小组将Cu块加入到盛稀H2SO4溶液的试管中，Cu块不溶解，不发生化学反应。再向此试管中加入KNO3溶液，发现Cu块逐渐溶解，有无色气体产生，该气体与空气接触后变成红棕色的气体，最后Cu块完全溶解，变成蓝色溶液。
【提出问题】Cu块与什么物质发生了化学反应，产生的气体是H2吗？
小军同学认为产生的气体一定不是H2，你认为他作出此判断的合理理由是 氢气在空气中不会变成红棕色 。
【查阅资料】他们通过查阅资料知道：NO是一种无色气体，与空气接触后生成红棕色的NO2气体。请写出此气体颜色发生变化的化学方程式 2NO+O2＝2NO2 。
【提出猜想】
猜想一：Cu块与KNO3溶液发生了化学反应；
猜想二：Cu块与K2SO4溶液发生了化学反应；
猜想三：Cu块与 HNO3 溶液发生了化学反应。
【设计实验】
实验步骤
实验现象
解释或结论
①将Cu块加入KNO3溶液中。
Cu块不溶解
说明猜想一是错误的
②将Cu块加入到 K2SO4 溶液中
Cu块不溶解
说明猜想二是错误的
③将Cu块加入到稀HNO3溶液中
Cu块溶解，有无色气体产生，该气体与空气接触后变成红棕色的气体，溶液变成蓝色
说明猜想三是正确的
【实验结论】猜想三成立。请写出Cu块加入到稀HNO3溶液中发生反应的化学方程式 3Cu+8HNO3＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 。
【讨论交流】实验结束后，同学们在一起进行交流。从复分解反应的角度分析，H2SO4和KNO3 不能 （填“能”或“不能”）发生化学反应。Cu块是如何与稀HNO3溶液发生化学反应的呢？他们带着这个问题去请教老师，老师告诉他们：H2SO4溶液解离出H+和SO42﹣，KNO3溶液解离出 K+、NO3﹣ ，可以间接地看成有HNO3溶液。老师还告诉大家：Ag也能与稀HNO3溶液反应。请写出将Ag粉加入到HCl和NaNO3混合溶液中所产生的实验现象 银粉溶解，有无色气体产生，该气体与空气接触后变成红棕色的气体，同时生成了白色沉淀 。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：【提出问题】氢气是一种无色气体，但是在空气中不会变成红棕色，所以该气体一定不是氢气；故填：氢气在空气中不会变成红棕色；
【查阅资料】一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮；故填：2NO+O2＝2NO2；
【提出猜想】在溶液中，硫酸能电离出氢离子和硫酸根离子，硝酸钾能电离出钾离子和硝酸根离子，所以可提出以下三个猜想：
猜想一：Cu块与KNO3溶液发生了化学反应；
猜想二：Cu块与K2SO4溶液发生了化学反应；
猜想三：Cu块与硝酸溶液发生了化学反应；
故填：HNO3；
【设计实验】②由实验结论可知：猜想二是错误的，也就是Cu块与K2SO4溶液不能发生化学反应，所以是将Cu块加入到硫酸钾溶液中；故填：K2SO4；
【实验结论】铜和稀硝酸反应生成了硝酸铜、一氧化氮和水；故填：3Cu+8HNO3＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
【讨论交流】从复分解反应的角度分析，H2SO4和KNO3在溶液中交换成分后，既没有气体生成，也没有水或沉淀生成，所以不能发生化学反应；H2SO4溶液解离出H+和SO42﹣，KNO3溶液解离出钾离子和硝酸根离子；将Ag粉加入到HCl和NaNO3混合溶液中，银能与稀硝酸反应生成硝酸银、一氧化氮和水，一氧化氮接触空气又变成了红棕色，而硝酸银中的银离子又可以与溶液中的氯离子结合成氯化银白色沉淀，所以观察到的现象是银粉溶解，有无色气体产生，该气体与空气接触后变成红棕色的气体，同时生成了白色沉淀；故填：不能；K+、NO3﹣；银粉溶解，有无色气体产生，该气体与空气接触后变成红棕色的气体，同时生成了白色沉淀。
22．（2018•百色）某化学兴趣小组的同学在进行“活泼金属与酸的反应”实验时，对铝和铝的化合物的性质进行了探究。
【查阅资料】铝是一种活泼金属，在空气中表现出良好的抗腐蚀性，是由于铝与氧气作用形成一层致密的氧化膜覆盖在铝的表面。
【性质探究】（1）金属的活动性
甲同学将用砂纸打磨过的铝片放入氯化镁溶液中，看到的现象是 无现象 ，说明铝的金属活动性排在镁的 后面 。
（2）金属与酸的反应
①铝片与稀硫酸反应产生氢气的速度与时间的关系如图1所示，单质铝与稀硫酸反应的化学方程式为 2Al+3 H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑ 。图中从a点到c点曲线上升的原因可能是 随着反应的进行，温度升高，加快了反应的速度 。
②将铝片与pH相同的足量稀硫酸、稀盐酸反应，结果是生成氢气的速度前者比后者慢很多。
甲同学认为，可能是两片铝片的大小、质地等不一致的原因，于是将某铝片从中间切成两等份，再分别放入pH相同的稀硫酸和稀盐酸中，观察反应现象，结果仍是生成氢气的速度前者比后者慢得多。此实验方法是 控制变量法 。
乙同学提出，可能是与稀硫酸反应的铝片表面有氧化膜的原因，大家一致表示反对，因为 与盐酸反应的铝片表面也有氧化膜 。
丙同学对比盐酸和硫酸的化学式之后，认为可能是盐酸中的氯离子对反应产生促进作用，你认为还存在另一种可能是 硫酸根离子对反应有抑制作用 。
【验证猜想】为了验证是“盐酸中的氯离子对反应产生促进作用”的猜想，大家一起设计了如图2所示的实验。如果该实验能证明猜想，则加入的两种溶液的溶质化学式分别为A NaCl ，B Na2SO4 。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：【性质探究】（1）甲同学将用砂纸打磨过的铝片放入氯化镁溶液中，观察不到明显的现象，说明铝的金属活动性排在镁的后面，故填：无现象；后面。
（2）①铝片与稀硫酸反应产生氢气和硫酸铝，反应的化学方程式为2Al+3 H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑．图中从a点到c点曲线上升，是因为随着反应的进行，温度升高，加快了反应的速度。故填：2Al+3 H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑；随着反应的进行，温度升高，加快了反应的速度；
②将某铝片从中间切成两等份，再分别放入pH相同的稀硫酸和稀盐酸中，观察反应现象，此实验方法是控制变量法，故填：控制变量法。
由于使用的是铝片是一样的，即与盐酸反应的铝片表面也有氧化膜，故该猜想错误，故填：与盐酸反应的铝片表面也有氧化膜。
使用的还有硫酸，氯离子有促进作用，还可能是硫酸根离子对反应有抑制作用，故填：硫酸根离子对反应有抑制作用。
【验证猜想】为了验证是“盐酸中的氯离子对反应产生促进作用”的猜想，加入的两种溶液的溶质可以是氯化钠或是硫酸钠，故填：NaCl；Na2SO4。
23．（2018•玉林）根据如图回答问题。
（1）A中仪器①的名称是 集气瓶 ，发生反应的化学方程式是 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 。
（2）B中木条变黑，说明浓硫酸具有 脱水 性。
（3）C中会出现明显现象的是试管 Ⅰ （填序号），试管Ⅱ中的蒸馏水需要煮沸、迅速冷却后再使用，目的是 除尽水中的氧气，并控制变量，使对照组温度一致 。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）仪器①是集气瓶；高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气；故填：集气瓶；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）浓硫酸具有脱水性，木条沾上浓硫酸后会慢慢变成黑色；故填：脱水；
（3）铁与水和氧气同时接触会生锈，Ⅰ中的铁钉与氧气、水同时接触，发生了锈蚀；在Ⅱ中铁只与水接触不生锈；在Ⅲ中铁钉只与氧气接触没生锈，试管Ⅱ中的蒸馏水需要煮沸、迅速冷却后再使用，目的是除尽水中的氧气，并控制变量，使对照组温度一致；故填：Ⅰ；除尽水中的氧气，并控制变量，使对照组温度一致。
四．解答题（共4小题）
24．（2020•柳州）在如图图片和各自意义的表述中，找到对应关系，在答题卡上用字母填空
【答案】见试题解答内容
【解答】解：第一幅图是节水标志；
第二幅图是闻气体时的正确操作；
第三幅图是太阳能转化为电能的装置；
第四幅图是燃烧必需的三个条件示意图；
第五幅图是甲烷分子结构模型示意图；
第六幅图体现了金属是热的良导体。
故答案为
25．（2020•南宁）金属材料广泛应用于生产、生活中。
（1）用铜作导线，利用了铜的延展性和 导电 性。
（2）镁是一种活泼的金属，请写出镁与稀盐酸反应的化学方程式 Mg+2HCl═MgCl2+H2↑ 。
（3）将等质量的A、B、C三种金属（生成物中金属元素均为+2价）。分别放入质量分数相等且足量的稀盐酸中，产生H2的质量与反应时间的关系如图所示。A、B、C三种金属中，金属活动性由强到弱的顺序是 A、C、B ，相对原子质量最大的是 C 。
（4）向一定量的硝酸银和硝酸亚铁混合溶液中加入mg锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列分析正确的是 CD （填字母序号）。
A．若滤渣只含一种金属，则滤液中的溶质只有三种
B．若滤液中含有两种金属离子，则滤渣中的固体只有两种
C．若最终得到的滤渣质量仍为mg，则滤液中溶质最多有两种
D．若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中的溶质最多有两种
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）用铜作导线，利用了铜的延展性和导电性。
故填：导电。
（2）镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑。
故填：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑。
（3）将等质量的A、B、C三种金属（生成物中金属元素均为+2价），分别放入质量分数相等且足量的稀盐酸中，金属越活泼，反应速率越快，反应需要时间越短，相对原子质量越大，产生氢气质量越小，A、B、C三种金属中，金属活动性由强到弱的顺序是A、C、B，相对原子质量最大的是C。
故填：A、C、B；C。
（4）向一定量的硝酸银和硝酸亚铁混合溶液中加入mg锌粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁；
A．若滤渣只含一种金属，则滤液中的溶质可能有两种，例如锌恰好和硝酸银完全反应时，溶质是硝酸锌和硝酸亚铁，该选项说法不正确；
B．若滤液中含有两种金属离子，则是硝酸锌和硝酸亚铁，则滤渣中的固体可能只有一种，例如锌和硝酸银恰好完全反应时，滤渣是银，该选项说法不正确；
C．锌和硝酸银反应后滤渣质量增大，和硝酸亚铁反应后滤渣质量减小，若最终得到的滤渣质量仍为mg，说明硝酸银完全反应，硝酸亚铁部分或全部反应，则滤液中溶质最多有两种，即硝酸锌和硝酸亚铁，该选项说法正确；
D．若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中的溶质最多有两种，例如硝酸银完全反应，硝酸亚铁部分反应时，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡，滤液中溶质是硝酸锌和过量的硝酸亚铁，该选项说法正确。
故填：CD。
26．（2020•南宁）2020年，我国科技发展取得了重大突破。
（1）3月26日，国家自然资源部宣布，在南海神狐海域，可燃冰试采创造了产气总量和日均产气量两项世界纪录，可燃冰主要含有甲烷水合物，甲烷燃烧的化学方程式为 CH4+2O2CO2+2H2O 。
（2）6月8日，我国首台作业型全海深自主遥控潜水器“海斗一号”，完成首次万米海试，填补了我国万米级作业型无人潜水器的空白。潜水器用涂料覆盖，可以有效防止铁与 氧气和水 同时接触而生锈。
（3）6月23日，北斗三号最后一颗全球组网卫星发射成功。北斗三号卫星采用铷原子钟，使时间更精准，如图是铷元素在元素周期表的相关信息和原子结构示意图，请据图回答：铷元素的相对原子质量为 85.47 ，在化学变化中铷原子容易 失去 （填“得到”或“失去”）电子，形成 Rb+ （填微粒符号）。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O。
（2）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，潜水器用涂料覆盖，可以有效防止铁与氧气和水同时接触而生锈。
（3）根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，铷元素的相对原子质量为85.47．铷原子的最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的铷离子，其离子符号为Rb+。
故答案为：
（1）CH4+2O2CO2+2H2O；
（2）氧气和水；
（3）85.47；失去；Rb+。
27．（2018•桂林）铝是地壳中含量最多的金属元素，铝的化合物种类繁多。氧化铝的熔点（2050℃），高于铝的熔点（660℃）。硬铝（含铝、铜、镁、硅）是用途广泛的铝合金。结合课本知识回答下列问题。
（1）硬铝比铝的硬度 大 （填“大”或“小”），硬铝含有的非金属元素是 硅 。
（2）氧化铝可用于制造耐火砖等耐高温材料，这是因为 熔点高 。
（3）从活泼金属的化合物中提炼单质比较困难。人类3000多年前就使用铜，1500多年前就使用铁，推测人类使用铝比使用铁的年代 晚 （填“早”或“晚”）
（4）药物“胃舒平”（主要成分是氢氧化铝）可治疗胃酸过多，反应的化学方程式是 Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O 。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）合金饿硬度一般大于其组成金属的硬度，所以硬铝比铝的硬度大；硬铝含有的非金属元素是硅；故填：大；硅；
（2）氧化铝的熔点高，可用于制造耐火砖等耐高温材料；故填：熔点高；
（3）铝比铁活泼，所以人类使用铝比使用铁的年代晚；故填：晚；
（4）胃酸的主要成分是盐酸，盐酸与氢氧化铝发生中和反应生成氯化铝和水；故填：Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O。
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