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    2020年湖南省郴州市中考化学试题(解析版)
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    2020年湖南省郴州市中考化学试题(解析版)

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    2020年郴州市初中学业水平考试试卷
    化学
    (试题卷)
    注意事项:1.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题卡和该试题卷的封面上,并认真填涂和核对答题卡上的姓名、准考证号和科目;
    2.选择题部分请按题号用2B铅笔填涂方,修改时用橡皮擦镲干净,不留痕迹;
    3.非选择题部分请按题号用05毫米黑色签字笔书写,否则作答无效;
    4.在草稿纸、试题卷上答题无效;
    5.请勿折叠答题卡,保诬字体工整、笔迹清晰、卡面清洁;
    6.答題完成后,请将试卷、答题卡放在桌上,由监考老师统一收回。
    本试卷共6页,有6道大题,31小题,满分110分,考试时间90分钟。
    可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Zn:65 Cu:64 Fe:56 Co:59 Cl:35.5 Ag:108
    一、选择题(共20小题,共40分,每小题只有一个选项符合题意)
    1.下列现象或过程中没有涉及化学变化的是
    A. 酒的酿制
    B. 冰雪融化
    C. 钢铁生锈
    D. 水的电解
    【答案】B
    【解析】
    【分析】
    化学变化是指有新物质生成的变化,物理变化是指没有新物质生成的变化,化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。
    【详解】A、酒的酿制的过程中有新物质酒精等生成,属于化学变化,不符合题意;
    B、冰雪融化的过程中没有新物质生成,属于物理变化,符合题意;
    C、钢铁生锈的过程中生成了新物质氧化铁,属于化学变化,不符合题意;
    D、水的电解的过程中有新物质氢气、氧气生成,属于化学变化,不符合题意。故选B。
    2.物质分类方法是学习化学的一种重要手段。下列物质分类错误的是
    A. C60一化合物
    B. 小苏打一盐
    C. 水煤气一混合物
    D. 蔗糖一有机化合物
    【答案】A
    【解析】
    【详解】A、C60是由同种元素(碳元素)组成的纯净物,属于单质,符合题意;
    B、小苏打是碳酸氢钠的俗称,是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物,属于盐,不符合题意;
    C、水煤气是由一氧化碳、氢气等两种以上物质混合而成,属于混合物,不符合题意;
    D、蔗糖含碳元素,属于有机物,不符合题意。
    故选A。
    3.下列有关空气成分的说法错误的是
    A. 利用氦气可制作霓虹灯
    B. 食品包装中充入氮气用来防腐
    C. 铁在氧气中燃烧生成氧化铁
    D. 敞口放置在空气中的饼干变软是因为吸收了空气中的水蒸气
    【答案】C
    【解析】
    【详解】A、氦气属于稀有气体,稀有气体通电时能发出不同颜色的光,故利用氦气可制作霓虹灯,不符合题意;
    B、氮气的化学性质不活泼,可用作保护气,填充于食品包装中用来防腐,不符合题意;
    C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁,不是氧化铁,符合题意;
    D、敞口放置在空气中的饼干变软是因为吸收了空气中的水蒸气,说法正确,不符合题意。
    故选C。
    4.下列现象从分子的角度加以解释,其中错误的是
    A. 墙内开花墙外可闻到香味是因为分子在不断运动
    B. 固体难压缩是因为分子间的间隔很小
    C. 气体受热膨胀是因为分子间的间隔增大
    D. 二氧化碳能溶解在水中是因为分子很小
    【答案】D
    【解析】
    【详解】A、分子在不断运动,引起花香分子四处扩散,故墙内开花墙外可闻到香味,不符合题意;
    B、固体分子间的间隔很小,很难被压缩,说法正确,不符合题意;
    C、气体受热膨胀,分子之间的间隔变大,说法正确,不符合题意;
    D、二氧化碳能溶解在水中是因为二氧化碳分子在不断运动,与水分子混合在一起,符合题意。
    故选D。
    5.交警检查司机是否酒后驾车,常根据所用检测仪中的重铬酸钾(K2Cr2O7)与乙醇反应前后颜色变化来判断。重铬酸钾中Cr元素的化合价为
    A. +3 B. +4 C. +6 D. +7
    【答案】C
    【解析】
    【详解】重铬酸钾中钾元素显+1价,氧元素显-2价,根据化合物中元素化合价代数和为零,设铬元素的化合价为x,可列式:,解得x=+6,故重铬酸钾中铬元素的化合价为+6价,故选:C。
    6.下列实验操作正确的是
    A. 稀释浓硫酸 B. 检查装置的气密性
    C. 分离固液混合物 D. 量取9.5mL液体
    【答案】B
    【解析】
    【详解】A、浓硫酸的稀释应是将浓硫酸注入水中,不是水注入浓硫酸中,A选项错误;
    B、检查装置气密性使用手握紧试管,观察导管口是否有气泡冒出,B选项正确;
    C、过滤操作需要用玻璃杯引流,C选项错误;
    D、量取9.5ml液体应选用10ml的量筒,D选项错误;
    故选B。
    7.下列有关水的说法正确的是
    A. 利用肥皂水可以鉴别硬水和软水
    B. 将植物油加入水中可形成溶液
    C. 自来水经过沉淀、过滤、吸附、消毒后得到的水为纯净物
    D. 水是一种很好的溶剂,它可以溶解任何化学物质
    【答案】A
    【解析】
    【详解】A、通常用肥皂水鉴别硬水和软水,肥皂水在硬水中易起浮渣,在软水中泡沫较多,符合题意;
    B、植物油不溶于水,只能以小液滴的形式悬浮于液体里形成乳浊液,不符合题意;
    C、自来水经过沉淀、过滤,除去难溶性杂质,经过吸附除去水中的色素和异味,经过消毒杀灭水中的细菌和病毒,但是水中还含有可溶性钙、镁化合物等,是混合物,不符合题意;
    D、水是一种很好的溶剂,但是不能溶解任何化学物质,如水不能溶解植物油,不符合题意。
    故选A。
    8.为了验证镁、铜、银三种金属的活动性顺序,某同学设计了如下实验,只需进行其中三个就能达到实验目的,你认为不必进行的是
    A. 将镁片放入稀盐酸中
    B. 将铜片放入稀盐酸中
    C. 将镁片放入硝酸银溶液中
    D. 将铜片放入硝酸银溶液中
    【答案】C
    【解析】
    【分析】
    在金属活动性顺序中,位于氢前面的金属能置换出酸中的氢,位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。
    【详解】①将镁片放入稀盐酸中,反应生成氢气,说明镁的金属活动性比氢强;即Mg>H;
    ②将铜片放入稀盐酸中,无明显现象,说明铜和稀盐酸不反应,说明铜的金属活动性比氢弱;即H>Cu;
    ③将镁片放入硝酸银溶液中,镁与AgNO3溶液反应置换出银,说明了活动性Mg>Ag;
    ④将铜片放入硝酸银溶液中,铜与AgNO3溶液反应置换出银,说明了活动性Cu>Ag;
    根据①②④,即可得出Mg>H,H>Cu,Cu>Ag,由此可得出三种金属活动性镁>铜>银。故将镁片放入硝酸银溶液中的实验不需进行。故选C。
    9.维持人类生命和健康的基本营养物质中,提供能量的主要物质是
    A. 糖类 B. 油 C. 蛋白质 D. 维生素
    【答案】A
    【解析】
    【详解】A、糖类可以提供机体活动和维持恒定体温的能量,是主要的供能物质,符合题意;
    B、油脂是维持生命活动的备用能源,不符合题意;
    C、蛋白质是构成细胞的基本物质,是机体生长及修补受损组织的主要原料,不符合题意;
    D、维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的重要作用,不符合题意。
    故选A。
    10.下列关于Ca(OH)2的说法错误的是
    A. 微溶于水,水溶液呈碱性
    B. 能与酸反应,可用于治疗胃酸过多
    C. 与CuSO4溶液按一定比例混合,可配制波尔多液
    D. 澄清溶液可用来检验CO2
    【答案】B
    【解析】
    【详解】A、氢氧化钙微溶于水,且水溶液显碱性,说法正确,不符合题意;
    B、氢氧化钙属于碱,能与酸反应,但是氢氧化钙腐蚀性较强,不能用于治疗胃酸过多,符合题意;
    C、氢氧化钙与硫酸铜按照一定比例混合,可用于配制农药波尔多液,说法正确,不符合题意;
    D、通常用澄清石灰水来检验二氧化碳,二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,不符合题意。
    故选B。
    11.“绿水青山就是金山银山”,保护环境就是保护我们自己。下列环境问题与其防治措施不合理的是
    A. 白色污染一—焚烧或掩埋废弃塑料
    B. 温室效应一一开发新能源,减少化石燃料的使用
    C. 酸雨一一推广使用脱硫煤
    D. 臭氧空洞一一研发新的制冷剂,减少氟利昂的使用
    【答案】A
    【解析】
    【详解】A、直接焚烧塑料会造成大气污染,掩埋塑料因塑料不易降解会造成水体污染,A选项符合题意;
    B、减少化石燃料的使用可以减少二氧化碳的排放,减轻温室效应,B选项不合题意;
    C、酸雨因燃烧含硫的煤而造成,若推广脱硫剂,可减少燃煤排放硫的氧化物,C选项不合题意;
    D、臭氧层空洞是过度使用制冷剂氟利昂造成,研发新的制冷剂可以减少使用氟利昂,D选项不合题意;
    故选A。
    12.下列实验方案或措施正确是
    A. 用点燃的方法除去CO2中少量的CO杂质
    B. 用BaCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和Na2SO4溶液
    C. 实验室常用稀硫酸和石灰石反应制取CO2
    D. 用稀盐酸清洗盛放过石灰水的试剂瓶
    【答案】D
    【解析】
    【详解】A、二氧化碳不支持燃烧,在大量二氧化碳存在的条件下少量的一氧化碳不能燃烧,故选项错误;
    B、Na2SO4溶液和Na2CO3溶液均与氯化钡反应生成白色沉淀,现象相同,不能鉴别,不可行,故选项错误;
    C、实验室常用稀盐酸与石灰石反应制取二氧化碳,不能使用稀硫酸,因为石灰石(主要成分为碳酸钙)与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水,会覆盖在石灰石表面,阻止反应的进行,故选项错误;
    D、石灰水是Ca(OH)2溶液,它与空气中的二氧化碳发生反应生成白色沉淀(白色固体)碳酸钙,稀盐酸能和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,所以可以用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶,故选项正确。故选D。
    13.生活中一些物质的pH如下:
    物质
    白醋
    橘子汁
    料酒
    炉具清洁剂
    pH
    2~3
    3~4
    6~7
    12~13

    其中能使无色酚酞溶液变红的是
    A. 白醋 B. 橘子汁 C. 料酒 D. 炉具清洁剂
    【答案】D
    【解析】
    【详解】A、白醋的pH为2~3,显酸性,不能使无色酚酞试液变色,不符合题意;
    B、橘子汁的pH为3~4,显酸性,不能使无色酚酞试液变色,不符合题意;
    C、料酒的pH为6~7,显弱酸性,不能使无色酚酞试液变色,不符合题意;
    D、炉具清洁剂的pH为12~13,显碱性,能使无色酚酞试液变色,符合题意。
    故选D。
    14.下列物质溶于水因发生化学反应放出热量的是
    A. NaOH B. NH4NO3 C. NaCl D. CaO
    【答案】D
    【解析】
    【详解】A、NaOH溶于水放热,但不与水反应,A选项错误;
    B、NH4NO3溶于水吸热,B选项错误;
    C、NaCl溶于水基本没有热量变化,C选项错误;
    D、CaO与水反应生成Ca(OH)2,该反应放热,D选项正确;
    故选D。
    15.医用酒精中乙醇的体积分数为75%,它常用于皮肤和物体表面的杀菌消毒,可有效杀灭新型冠状病毒。下列关于乙醇溶液说法错误的是
    A. 乙醇溶液的溶剂是水
    B. 乙醇溶液是均一、稳定的
    C. 乙醇溶液都是浓溶液
    D. 医用酒精中乙醇的质量分数小于75%
    【答案】C
    【解析】
    【详解】A、乙醇溶液是乙醇溶于水形成的混合物,故溶剂是水,不符合题意;
    B、乙醇是溶液,溶液具有均一、稳定性,不符合题意;
    C、乙醇可以和水以任意比例混合,可以是浓溶液,也可以是稀溶液,符合题意;
    D、酒精的密度小于水的密度,假设酒精溶液的体积是100mL,则酒精的体积是75mL,故酒精的质量小于75g,故医用酒精中乙醇的质量分数小于75%,不符合题意。
    故选C。
    16.我们的生活离不开化学。下列说法错误的是
    A. 钢是纯铁,性能优良
    B. 淀粉、蛋白质是有机高分子化合物
    C. 石油是由多种有机物组成的混合物
    D. 太阳能、地热能、氢能都属于新能源
    【答案】A
    【解析】
    【详解】A、钢是铁碳合金,不是纯铁,选项A错误;
    B、淀粉、蛋白质的相对分子质量都是从几万到几十万甚至更大的有机化合物,属于有机高分子化合物,选项B正确;
    C、石油是有多种烃类化合物组成的混合物,烃类属于有机物,选项C正确;
    D、新能源是区别于化石燃料的能源,这些能源一般资源丰富,无污染,因此太阳能、地热能、氢能都属于新能源,选项D正确。故选A。
    17.下列各图像中有关量的变化趋势与选项要求相符合的是
    A. 向含有NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量
    B. 向等质量的锌粉、镁粉中分别加入少量的相同浓度相同质量的稀硫酸
    C. 向一定浓度的NaOH溶液中加入水
    D. 向一定质量的镁粉和银粉固体混合物中逐滴加入Cu(NO3)2溶液
    【答案】B
    【解析】
    【详解】A、向含有NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,一开始氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水,待氢氧化钠完全反应后,碳酸钠再与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水,故一开始无二氧化碳产生,后二氧化碳的质量逐渐增大,待碳酸钠完全反应后,不再变化,不符合题意;
    B、向等质量的锌粉、镁粉中分别加入少量的相同浓度相同质量的稀硫酸,由于加入的稀硫酸质量不足,且加入硫酸的质量相同,故最后生成氢气的质量相同,且镁比锌活泼,故镁先反应,符合题意;
    C、向一定浓度的NaOH溶液中加入水,氢氧化钠溶液被稀释,pH会逐渐减小至无限接近于7,但是不会小于7,不符合题意;
    D、向一定质量的镁粉和银粉固体混合物中逐滴加入Cu(NO3)2溶液,银与硝酸铜不反应,镁与硝酸铜反应生成硝酸镁和铜,即,24份镁置换出64份铜,固体质量逐渐增加,待硝酸铜完全反应后,固体质量不再变化,不符合题意。
    故选B。
    18.2019年11月9日是第28个全国消防安全宣传教育日,主题是“防范火灾风险,建设美好家园”。下列有关防火、灭火做法正确的是
    A. 油锅起火立即用水浇灭
    B. 在山林中遇火灾时,尽量向顺风方向奔跑
    C. 在大火蔓延的前方砍伐出一条隔离带是扑灭森林火灾的有效方法
    D. 电线老化短路起火,应立即用水扑灭
    【答案】C
    【解析】
    【详解】A、油的密度比水小,油锅着火,用水浇,油会浮在水的表面继续燃烧,火不但不会熄灭,反而会因水的流动而扩大燃烧面积,应用锅盖盖灭,隔绝空气,起到灭火的目的,不符合题意;
    B、在山林中遇火灾时,尽量向逆风方向奔跑,而不是顺风,不符合题意;
    C、在大火蔓延的前方砍伐出一条隔离带,可以清除或使可燃物与其他物品隔离,是扑灭森林火灾的有效方法,符合题意;
    D、电线老化短路起火,不能用水扑灭,容易触电,应先切断电源,然后进行灭火,不符合题意。
    故选C。
    19.下图是某个化学反应前后各物质的微观模拟图。图中“”、“”表示不同元素的原子。根据图示判断反应类型

    A. 化合反应
    B. 分解反应
    C. 复分解反应
    D. 置换反应
    【答案】A
    【解析】
    【详解】由图可知,该反应符合“多变一”的特点,属于化合反应。
    故选A。
    20.一定质量的某化合物完全燃烧,需要3.2g氧气,生成4.4g二氧化碳和1.8g水。下列判断错误的是
    A. 该化合物的质量为3.0g
    B. 该化合物一定含有碳、氢、氧三种元素
    C. 该化合物中碳、氢、氧的原子个数比为2:4:1
    D. 该化合物中碳元素的质量分数是40%
    【答案】C
    【解析】
    【详解】A、根据质量守恒定律“反应物的总质量等于生成物的总质量”,设该化合物质量为x,则x+3.2g=4.4g+1.8g,得出x=3.0g,故A选项正确,不合题意;
    B、根据质量守恒定律“反应前后各元素的质量不变”,则生成物中氧元素质量=,反应前氧气所含氧元素的质量为3.2g,因此该化合物中一定含有碳、氢、氧三种元素,B选项正确,不合题意;
    C、该化合物中,碳元素的质量为:,氢元素的质量为:,氧元素的质量为:,则该化合物中碳、氢、氧的原子个数比为:,故C选项错误,符合题意;
    D、根据该化合物共3.0g,C元素质量为1.2g,则该化合物中碳元素的质量分数=,D选项正确,不合题意;
    故选C。
    二、填空题(共4小题,共20分)
    21.请使用正确的化学符号填空:
    (1)2个氮气分子______________。
    (2)碳酸钠的构成粒子是Na+和______________。
    (3)干冰的构成粒子是______________。
    (4)含8个电子的原子是______________。
    (5)天然气的主要成分是______________。
    【答案】 (1). 2N2 (2). CO32- (3). CO2 (4). O (5). CH4
    【解析】
    【详解】(1)分子用化学式表示,多个分子就是在化学式前面加上相应的数字,故2个氮气分子表示为:2N2;
    (2)碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成,离子的表示方法:在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负号在后,带一个电荷时,1通常省略,多个离子,就是在元素符号前面加上相应的数字,故碳酸根离子表示为:CO32-;
    (3)干冰是固体二氧化碳,是由二氧化碳分子构成,分子用化学式表示,故填:CO2;
    (4)原子序数=原子的核外电子数=8,8号元素是氧元素,原子用元素符号表示,故填:O;
    (5)天然气的主要成分是甲烷,化学式为:CH4。
    22.元素周期表是学习化学的重要工具。下图为元素周期表的一部分:


    (1)晶体硅是制造计算机芯片的材料,硅元素位于第____________周期,其原子结构示意图为______________,通过观察发现元素所在的周期数和它的原子结构中的______________相等。
    (2)M2+和Ne原子具有相同的核外电子数,M2+的离子符号是______________。
    (3)①和②两种元素组成的化合物的化学式为______________。
    【答案】 (1). 三 (2). (3). 电子层数 (4). Mg2+ (5). Al2O3
    【解析】
    【详解】(1)由图可知,硅元素位于第三周期;
    硅是14号元素,原子序数=原子的核外电子数=14,故硅原子的第一层为2个电子,第二层为8个电子,第三层为4个电子,硅原子的原子结构示意图为:;
    硅元素位于第三周期,硅原子核外有3个电子层,由此可得出素所在的周期数和它的原子结构中的电子层数相同;
    (2)M2+和Ne原子具有相同的核外电子数,故M2+核外电子数为10,M2+是M原子失去2个电子后形成的,故M原子的核外有12个电子,原子序数=原子的核外电子数=12,故M是镁元素,,M2+的离子符号是:Mg2+;
    (3)由图可知,①为氧元素,通常显-2价,②为铝元素,通常显+3价,两种元素组成的化合物的化学式为:Al2O3。
    23.t℃时,将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发,蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量之间的关系如图所示。回答下列问题:


    (1)蒸发溶剂前,____________(填“甲”或“乙”)是饱和溶液;
    (2)b点对应的乙溶液是____________(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”);
    (3)t℃时,____________(填“甲”或“乙”)的溶解度更大;
    (4)甲的饱和溶液的质量分数是____________(用含m、n的代数式表示)。
    【答案】 (1). 甲 (2). 饱和溶液 (3). 乙 (4).
    【解析】
    【详解】(1)由图可知,随着蒸发溶剂的质量增加,甲析出晶体的质量一直增加,说明蒸发溶剂前,甲是饱和溶液,蒸发一段时间后,乙才析出晶体,说明乙是不饱和溶液,故填:甲;
    (2)b点对应的乙溶液有晶体析出,说明是饱和溶液;
    (3)由图可知,乙析出晶体的质量随蒸发溶剂的质量变化幅度更大,说明蒸发相同质量的溶剂,乙析出的晶体质量大,故乙的溶解度大;
    (4)由图可知,蒸发溶剂的质量是mg时,析出甲晶体的质量是ng,说明该温度下,mg水中最多能溶解ng甲物质,故甲的饱和溶液的质量分数是:。
    24.下图转化关系中涉及到的物质均为初中化学常见的物质,其中A、C在常温下均为液态且组成元素相同,X、Y均为黑色固体,Z为氧化物,H是石灰石的主要成分。

    (1)写出A、F的化学式:A____________,F____________。
    (2)在反应①中,物质X的作用是____________。
    (3)反应⑤的化学方程式为__________________。
    【答案】 (1). H2O2 (2). Fe2(SO4)3 (3). 催化作用 (4).
    【解析】
    【分析】
    A、C在常温下均为液态且组成元素相同,X、Y均为黑色固体,且A与X能转化为B和C,可推出A为过氧化氢,C为水,B为氧气,X为二氧化锰;H为石灰石的主要成分,则H是碳酸钙,Z为氧化物,且C能与Z反应生成E,E能与碳酸钾反应生成白色沉淀H,可推出Z为氧化钙,E为氢氧化钙,G为氢氧化钾,B能与Y在潮湿的环境中生成D,D能与硫酸反应生成F,F能与氢氧化钾反应生成红褐色沉淀,即生成氢氧化铁,可推出F为硫酸铁,D为氧化铁,Y为铁,代入验证,符合题意。
    【详解】(1)由分析可知,A是过氧化氢,化学式为:H2O2;F是硫酸铁,化学式为:Fe2(SO4)3;
    (2)反应①是过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气,X是二氧化锰,故X的作用是:催化作用;
    (3)反应⑤是氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾,该反应的化学方程式为:。
    三、简答题(共2小题,共15分)
    25.郴州东江湖,储水量大,水质优良,一直保持地表水一类水标准,被引入到多地作为居民饮用水。请回答下列问题:
    (1)天然水中含有许多杂质,可以利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化,其中净化程度最高的方法是_________________。
    (2)以下防治水污染的措施中,你认为可行的是_________________(填写字母编号)
    A 禁止使用农药和化肥
    B 应用新技术、新工艺减少污染物的产生
    C 抑制水中所有动植物的生长
    D 工业废水经净化处理达标后再排放
    (3)水是一种常见的溶剂,同时也参与很多化学反应,如反应,其中X的化学式为_________________,Mg3N2也能与水发生上述类似的反应,请写出反应的化学方程_________________。
    【答案】 (1). 蒸馏 (2). BD (3). H2S (4).
    【解析】
    【详解】(1)吸附只能除去水中的色素和异味;沉淀只能使难溶性物质沉降;过滤只能除去水中的不溶性杂质;蒸馏几乎可以除去水中所有的杂质,故净化程度最高,故填:蒸馏;
    (2)A、农药和化肥可以提高农作物的产量,有利于农业生产,应合理使用,不能禁止使用,不符合题意;
    B、应用新技术、新工艺减少污染物的产生,可以减少污染,保护水资源,符合题意;
    C、抑制水中所有动植物的生长,会破坏生态平衡,不符合题意;
    D、工业废水经净化处理达标后再排放,可以减少污染物的排放,保护水资源,符合题意。
    故选BD;
    (3)根据质量守恒定律,化学反应前后,原子的种类和数目不变,结合化学方程式,反应物中含2个铝原子、3个硫原子、12个氢原子、6个氧原子,生成物中含2个铝原子、6个氧原子、6个氢原子,故生成物中还应含3个硫原子、6个氢原子,故X的化学式为:H2S;
    Mg3N2也能与水发生上述类似的反应,故Mg3N2能与水反应生成氢氧化镁和氨气,该反应的化学方程式为:。
    26.H2SO4是一种重要的化工原料。
    (1)H2SO4溶液的pH_______7(填“>”、“<”或“=”),请写出用pH试纸测定稀硫酸pH的正确方法_____________。
    (2)浓硫酸有吸水性,常用作某些气体的干燥剂,下列气体不能用浓硫酸干燥的是__(填写序号)。
    ①H2
    ②CO2
    ③NH3
    ④HCl
    (3)实验室常用亚硫酸钠固体(Na2SO3)和70%左右的硫酸溶液发生复分解反应制取SO2,请写出该反应的化学方程式:________。
    (4)向160g含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量,产生的沉淀质量与加入NaOH 溶液质量的关系如图所示,请写出b点对应溶液的溶质________(填写化学式),原混合溶液中CuSO4的质量分数是_____________。


    【答案】 (1). < (2). 用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上,待显色后,与标准比色卡对照,读出pH值 (3). ③ (4). (5). Na2SO4 (6). 10%
    【解析】
    【详解】(1)硫酸溶液显酸性,pH<7;
    用pH试纸测定稀硫酸pH的正确方法:用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上,待显色后,与标准比色卡对照,读出pH值;
    (2)浓硫酸具有吸水性,且浓硫酸与氢气、二氧化碳、氯化氢气体都不反应,可以用来干燥氢气、二氧化碳、氯化氢,但是浓硫酸能与氨气发生反应,故不能用来干燥氨气,故填:③;
    (3)实验室常用亚硫酸钠固体(Na2SO3)和70%左右的硫酸溶液发生复分解反应制取SO2,复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应,故亚硫酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水,该反应的化学方程式为:;
    (4)向含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量,氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水,待硫酸完全反应后,氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠,b点时,恰好完全反应,故b点对应溶液的溶质是:Na2SO4;
    解:设原混合溶液中CuSO4的质量分数是x

    x=10%。
    四、实验题(共2小题,共15分)
    27.下图是实验室制取和收集气体的部分装置:

    (1)实验室用高锰酸钾制取氧气,应选用的发生装置是__________(填字母编号),反应的化学方程式是____________,仪器X的名称是____________。
    (2)若用E装置收集氧气,气体进入口是____________(填“a”或“b”);
    (3)在收集了氧气的集气瓶中,进行硫在氧气中燃烧的实验,生成的SO2有毒,为了防止SO2扩散到空气中,可在集气瓶内加入适量的NaOH溶液。发生反应的化学方程式是______(提示:SO2和CO2的化学性质相似);
    (4)若用过氧化氢溶液来制取氧气,为了控制反应速率可选择________(填字母编号)作为发生装置。
    【答案】 (1). A (2). (3). 长颈漏斗 (4). b (5). (6). B或D
    【解析】
    【详解】(1)实验室用高锰酸钾制取氧气,属于固体加热反应,发生装置应选A;
    高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气,该反应的化学方程式为:;
    仪器X的名称是:长颈漏斗;
    (2)氧气的密度比水小,若用E装置收集氧气,气体进入口是b;
    (3)氢氧化钠能与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水,该反应的化学方程式为:;
    (4)若用过氧化氢溶液来制取氧气,为了控制反应速率可选择B或D,用过氧化氢溶液制取氧气,属于固液不加热反应,且可通过分液漏斗和注射器控制药品的滴加速率,从而控制反应速率。
    28.小华的爷爷去年购买的化肥,由于外包装上的字迹模糊,无法辨认,只记得该化肥成分是KNO3、NH4HCO3和(NH4)2SO4中的一种。小华为帮助爷爷鉴别化肥,设计了如下方案:
    (1)取该化肥少量于研钵中,加入少量熟石灰粉末混合研磨,闻到氨味,推断该化肥成分一定不是_________。
    (2)为进一步鉴别该化肥的成分,小华设计了以下实验:
    实验步骤
    实验现象
    实验结论
    取少量化肥于试管中,加水溶解后,再滴加稀盐酸
    无气泡产生
    该化肥成分是_________(填写物质名称)

    (3)小华为了确认化肥成分中的阴离子,设计了如下三种实验方案:①先加入氯化钡溶液,再加入稀盐酸。②先加入硫酸酸化,再加入氯化钡溶液。③先加入盐酸酸化,再加氯化钡溶液。你认为上述三种方案合理的是____________,简述不合理方案的理由____________(任写一种)
    (4)请你写出使用铵态氮肥一点注意事项____________。
    (5)实验室需要配制质量分数为2%的(NH4)2SO4溶液,配制该溶液的过程中,所需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管外,还需要____________(填写仪器名称)。
    【答案】 (1). KNO3 (2). 硫酸铵 (3). ③ (4). 银离子也能与氯离子结合生成白色沉淀,生成白色沉淀,无法证明含有硫酸根离子(或引入了硫酸根离子,生成的白色沉淀,可能是稀硫酸与氯化钡反应生成的) (5). 使用铵态氮肥不能与碱性物质混用 (6). 量筒
    【解析】
    【详解】(1)取该化肥少量于研钵中,加入少量熟石灰粉末混合研磨,闻到氨味,铵态氮肥能与氢氧化钙反应生成氨气,故该化肥是铵态氮肥,一定不是KNO3;
    (2)取少量化肥于试管中,加水溶解后,再滴加稀盐酸,无气泡产生,碳酸氢铵能与稀盐酸反应生成氯化铵、二氧化碳和水,硫酸铵与稀盐酸不反应,故该化肥是硫酸铵;
    (3)①先加入氯化钡溶液,再加入稀盐酸,钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡白色沉淀,但是银离子也能与氯离子结合生成白色沉淀,生成白色沉淀,无法证明含有硫酸根离子,不符合题意;
    ②先加入硫酸酸化,再加入氯化钡溶液,加入稀硫酸,引入了硫酸根离子,无法验证阴离子是否是硫酸根离子,不符合题意;
    ③先加入盐酸酸化,排除银离子和碳酸根离子的干扰,再加氯化钡溶液,如产生白色沉淀,说明是硫酸根离子,符合题意。
    故选③;
    不合理方案的理由:①银离子也能与氯离子结合生成白色沉淀,生成白色沉淀,无法证明含有硫酸根离子;②引入了硫酸根离子,生成的白色沉淀,可能是稀硫酸与氯化钡反应生成的;
    (4)铵态氮肥能与碱性物质反应生成氨气,降低肥效,故使用铵态氮肥不能与碱性物质混用;
    (5)实验室需要配制质量分数为2%的(NH4)2SO4溶液,配制该溶液的过程中,所需要的玻璃仪器:量筒、胶头滴管(量取水)、玻璃棒、烧杯(溶解),故填:量筒。
    五、计算題(共2小题,共10分)
    29.硅胶是常用的一种干燥剂。利用氯化钴含有不同数目的结晶水呈现不同颜色的性质,在制备硅胶时加入一些氯化钴得到变色硅胶。用CoCl2·xH2O表示含结晶水的氯化钴。试计算:
    (1)若其中一种含结晶水的氯化钴的相对分子质量为238,则x ,该结晶水合物中的氯、氧原子个数比为 ;
    (2)若x=2,则氧元素的质量分数为 (计算结果精确到0.1%)。
    【答案】(1)6;1:3;(2)19.3%
    【解析】
    【详解】(1)相对分子质量为:59+35.5×2+18x=238,x=6;
    由化学式:CoCl2·6H2O该结晶水合物中的氯、氧原子个数比为:2:6=1:3;
    (2)若x=2,则氧元素的质量分数为:。
    30.某含杂质的碳酸氢钠固体样品368g(杂质中不含钠元素且受热不分解),其中钠元素的质量分数为25%。加热一段时间,使 NaHCO3部分分解,固体样品的质量变为275g。(已知)试计算(写出计算过程);
    (1)该固体样品中 NaHCO3的质量为多少克?
    (2)该固体样品中 NaHCO3分解了多少克?
    【答案】(1)336g (2)252g
    【解析】
    【详解】(1)某含杂质的碳酸氢钠固体样品368g,其中钠元素的质量分数为25%,所以钠元素的质量=,根据钠元素在碳酸氢钠中所占质量比,可得碳酸氢钠的质量= ,所以该固体样品中NaHCO3的质量为336g。
    (2)由题意可得产生的气体的质量=
    由化学方程式 可知生成的二氧化碳和水的质量比为44:18,两气体的总重量为93g,故可得二氧化碳质量=,设该固体样品中NaHCO3分解了x

    故该固体样品中NaHCO3分解了252g。
    六、综合題(共1小题,共10分)
    31.某化学兴趣小组利用下图装置进行Fe与水蒸气反应的实验:

    (1)A装置的作用是____________,点燃C中产生的肥皂泡,有的发出轻微的爆鸣声,有的可以被点燃,请你推断反应生成的气体是_____________________。
    (2)有同学认为导管口有气泡产生即说明反应生成了气体,你认为是否正确_____(填“是”或“否”),请说明理由_____。
    反应一段时间后,学习小组对反应后的黑色固体产生了浓厚的兴趣,并查阅了相关资料:铁粉(黑色),Fe2O3(红棕色)、FeO(黑色)、Fe3O4黑色)。学习小组进行了一系列实验,验证了FeO不存在,然后对黑色固体的成分进行了以下猜想:
    猜想一:只有铁粉
    猜想二:只有Fe3O4
    猜想三:铁粉和Fe3O4的混合物
    学习小组设计了实验进行验证,请回答以下问题:
    (3)取少量黑色粉末于试管中,加入足量的稀盐酸,有气泡产生,说明猜想______不成立。
    (4)通过实验测得,34.4g黑色固体与足量的稀盐酸反应,产生了0.2gH2,说明猜想__成立。
    (5)另取34.4g黑色固体在高温条件下与足量的CO反应,充分反应后,固体质量变为28.0g,请计算在黑色固体中Fe3O4的质量分数为_____(计算结果精确到0.1%)。
    (6)根据以上探究,请写出Fe与水蒸气反应的化学方程式_________。
    【答案】 (1). 提供水蒸气 (2). 氢气 (3). 否 (4). 装置A、B处都有加热,加热使其中的空气受热膨胀,也会从导管口形成小气泡冒出 (5). 二 (6). 三 (7). 67.4% (8). 3Fe+4H2OFe3O4+4H2
    【解析】
    【详解】(1)根据图和“铁与水蒸气能反应”,A装置的作用是:提供水蒸气;用燃着的木条靠近肥皂泡,有爆鸣声,有的可以点燃,说明生成的气体具有可燃性,再根据反应物为“铁与水蒸气”,所以是氢气。
    (2)有同学认为导管口有气泡产生即说明反应生成了气体,不正确,因为装置A、B处都有加热,加热使其中的空气受热膨胀,也会从导管口形成小气泡冒出。
    (3)稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气,和四氧化三铁反应生成氯化铁、氯化亚铁和水,取少量黑色粉末于试管中,加入足量的稀盐酸,有气泡产生,说明固体中一定存在铁,故猜想二不成立。
    (4)解:设生成0.2gH2需要的铁的质量为,


    解得=5.6g
    5.6g <34.4g
    所以黑色固体为铁粉和Fe3O4的混合物,故猜想三正确。
    (5)解:34.4g黑色固体中四氧化三铁的质量为,


    解得:y=23.2g
    黑色固体中Fe3O4的质量分数为。
    答:在黑色固体中Fe3O4的质量分数为67.4%。
    (6)根据以上探究,Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气,反应为3Fe+4H2OFe3O4+4H2。

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