湖北省十堰市2020年中考化学试题（解析版）

2020年湖北省十堰市初中毕业生学业水平测试（化学）

选项题。

1.下列变化过程属于化学变化的是

A. 纸张燃烧

B. 玻璃破碎

C. 石蜡熔化

D. 水的蒸发

【答案】A

【解析】

【详解】A、纸张燃烧有二氧化碳等新的物质生成，是化学变化；

B、玻璃破碎只有物质形状的改变，没有新的物质生成，是物理变化；

C、石蜡熔化只有物质状态的改变，没有新的物质生成，是物理变化；

D、水的蒸发只有物质状态的改变，没有新的物质生成，是物理变化。

故选A。

2.空气中含量最多的物质是

A. 氧气

B. 氮气

C. 二氧化碳

D. 稀有气体

【答案】B

【解析】

【详解】空气成分按体积计算，大约是：氮气：78%；氧气：21%；二氧化碳：0.03%；稀有气体：0.94%；其它气体和杂质：0.03%。故含量最多的是氮气。

故选B。

3.下列物质不能在水中形成溶液的是

A. 白糖

B. 食盐

C. 醋酸

D. 面粉

【答案】D

【解析】

【详解】A、白糖能溶于水形成均一、稳定的溶液，不符合题意；

B、食盐能溶于水形成均一、稳定的溶液，不符合题意；

C、醋酸能溶于水形成均一、稳定的溶液，不符合题意；

D、面粉不溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，符合题意。

故选D。

4.下列做法不科学的是

A. 冬天用煤取暖时开窗通风

B. 油锅着火用锅盖盖灭

C. 使用后的铁锅洗净、擦干放置

D. 发现家中天然气泄漏，立刻打开换气扇通风

【答案】D

【解析】

【详解】A、冬天用煤取暖时开窗通风，防止煤炭因氧气不足发生不完全燃烧生成有毒气体一氧化碳，使人中毒，选项正确；

B、油锅着火用锅盖盖灭 ，原理是隔绝氧气，选项正确；

C、使用后的铁锅洗净、擦干放置，防止铁与氧气、水同时接触而生锈，选项正确；

D、发现家中天然气泄漏，开启电器时易产生火花引燃气体，而发生爆炸，故不能立刻打开换气扇通风，选项错误。

故选D。

5.下列说法错误的是

A. 废旧电池属于有害垃圾，必须分类回收处理

B. 生活污水对环境污染小，可直接排放

C. 排放到空气中的SO2、NO2是形成酸雨的主要物质

D. 科学适度施用农药和化肥可减少环境污染

【答案】B

【解析】

【详解】A、废旧电池中含有汞、镉等重金属，属于有害垃圾，随意丢弃会污染土壤和水源，故应分类回收处理，不符合题意；

B、生活污水应集中处理后再排放，防止造成水污染，符合题意；

C、二氧化硫、二氧化氮会与水反应生成酸性物质，形成酸雨，不符合题意；

D、科学适度施用化肥和农药，可以提高农作物的产量，减少环境污染，不符合题意。

故选B。

6.下列实验基本操作错误的是

A. 取少量固体 B. 量取液体

C. 氧气验满 D. 稀释浓硫酸

【答案】C

【解析】

【详解】A、往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来。图中操作正确，不符合题意；

B、取用一定量的液体药品，常用量筒量出体积，量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，再读出液体，图中操作正确，不符合题意；

C、氧气验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满，不能伸入集气瓶内，图中操作错误，符合题意；

D、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快的散发出去，图中操作正确，不符合题意。

故选C。

7.尿素的化学式是CO（NH2）2。下列有关说法正确的是

A. 尿素由四种元素组成

B. 尿素的相对分子质量为60g

C. 尿素由1个碳原子、4个氢原子、1个氧原子和2个氮原子构成

D. 尿素中碳元素质量分数最大

【答案】A

【解析】

【详解】A、尿素由碳、氮、氧、氢四种元素组成，选项正确；

B、尿素的相对分子质量为60，相对分子质量单位是“1”，通常不写出来，选项错误；

C、尿素由尿素分子构成，一个尿素分子由1个碳原子、4个氢原子、1个氧原子和2个氮原子构成 ，选项错误；

D、尿素中碳：氧：氮：氢四种元素的质量比为：（12×1）：（16×1）：（14×2）：（4×1），氮元素的质量分数最大，选项错误。

故选A。

8.下列各组离子能大量共存，且形成无色溶液的是

A. Fe2+ OH-

B. Na+  Mg2+ OH-

C. K+ OH-

D. Ag+ Ca2+ Cl-

【答案】C

【解析】

【详解】A、亚铁离子和氢氧根离子会生成氢氧化亚铁沉淀而不共存，选项错误；

B、氢氧根离子和镁离子结合生成氢氧化镁沉淀而不共存，选项错误；

C、三种离子间不会结合生成沉淀、气体、水，能共存，且溶液是无色，选项正确；

D、银离子和氯离子结合生成氯化银沉淀而不共存，选项错误。

故选C。

9.利用推理、归纳的方法得出以下结论，其中正确的是

A. 金刚石、石墨是组成元素相同的单质，所以化学性质相似

B. 氧化物中一定含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物

C. 碱溶液pH>7，所以pH>7的溶液均为碱溶液

D. 铁金属活动性比铝弱，所以铁制品比铝制品更耐腐蚀

【答案】A

【解析】

【详解】A、金刚石和石墨都是由碳元素组成的碳单质，化学性质相似，符合题意；

B、氧化物一定含有氧元素。但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如碳酸钙含氧元素，不属于氧化物。不符合题意；

C、碱溶液pH＞7，但是pH＞7的不一定都是碱溶液，如碳酸钠溶液pH＞7，属于盐溶液，不符合题意；

D、铁的金属活动性比铝弱，但是铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，故铝制品更耐腐蚀，不符合题意。

故选A。

10.甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，微观示意图如下。有关说法正确的是

A. 反应前后分子的种类、数目均不变

B. 反应前后各元素的化合价均不变

C. 该反应属于置换反应

D. 参加反应甲和乙分子个数比为5:4

【答案】D

【解析】

【分析】

由在点燃条件下甲与一定量的乙反应生成丙和丁的微观示意图可知，该反应是氨气燃烧生成了一氧化氮和水，化学方程式是：4NH3 + 5O2 4NO +6H2O 。

【详解】A、由微粒的变化可知，反应前后分子个数发生了改变，选项错误；

B、单质中元素的化合价为0，化合物中元素的化合价代数和为零，反应前氧、氮的化合价分别是0、-3，反应后氧、氮的化合价分别是-2、+2，化合价改变，选项错误；

C、该反应由一种单质和一种化合物反应生成了另两种化合物，不属于置换反应，选项错误；

D、由方程式可知，参加反应的甲与乙的分子数目比为5：4，选项正确。

故选D。

11.下列实验方案不能达到目的的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】

【详解】A、将气体通过灼热的氧化铜，一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，可以除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，不符合题意；

B、先加水溶解，生石灰与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙不溶于水，过滤，除去碳酸钙，虽然除去了碳酸钙，但是引入了新的杂质氢氧化钙，符合题意；

C、点燃，在火焰上方分别罩一个干燥的烧杯，观察，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，产生水雾的是甲烷，不符合题意；

D、取样，分别加入少量MnO2，观察，过氧化氢能在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，有气泡产生，水无明显现象，可以区分，不符合题意。

故选B。

12.某学习小组同学做完铁与稀硫酸反应实验后，将反应后的混合物M全部倒入盛有一小块铜锌合金的烧杯中，发现有大量气泡产生。待充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。他们得出的现象或结论如下：①M中一定不含铁单质；②烧杯中溶液由浅绿色变成蓝色；③滤液中一定含有ZnSO4；④滤渣中可能含有三种金属单质；⑤滤液中可能含有两种金属离子。其中正确的个数有：

A. 4个 B. 3个 C. 2个 D. 1个

【答案】A

【解析】

【分析】

将铁与稀硫酸反应后的混合物M全部倒入盛有一小块铜锌合金的烧杯中，发现有大量气泡产生。说明混合物M中稀硫酸过量，锌与稀硫酸反应生成氢气，故产生大量气泡，故M中铁已经完全反应，M中含稀硫酸、硫酸亚铁，锌先与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，待稀硫酸完全反应后，锌再与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，铜与稀硫酸、硫酸亚铁不反应。

【详解】①由分析可知，M中一定不含铁单质，正确；

②铜与稀硫酸和硫酸亚铁都不反应，烧杯中溶液不会由浅绿色变成蓝色，错误；

③锌一定与稀硫酸反应生成了硫酸锌和氢气，故滤液中一定含有ZnSO4，正确；

④铜不参与反应，滤渣中一定含铜，如果锌过量，锌与硫酸亚铁反应生成了硫酸锌和铁，滤渣中含锌、铁，故滤渣中可能含有三种金属单质，正确；

⑤如果锌过量，锌将稀硫酸、硫酸亚铁完全反应，滤液中只含锌离子一种金属离子，如果锌含量不足，则溶液中含锌离子和亚铁离子两种金属离子，正确。

故正确的有4个。

故选A。

填空题（本题共5小题，每空1分，共19分）

13.用化学符号填空：

（1）地壳中含量最多的元素_________________；

（2）2个氢原子_________________；

（3）锌离子_________________；

（4）8个硫原子构成的单质分子_________________；

【答案】    (1). O    (2). 2H    (3). Zn2+    (4). S8

【解析】

【详解】（1）地壳中含量最多的元素是氧元素，故填：O；

（2）原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个氢原子表示为：2H；

（3）离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故锌离子表示为：Zn2+；

（4）8个硫原子构成的单质分子为：S8。

14.在新冠肺炎疫情防控期间，人们广泛使用医用口罩和消毒液进行防护。

（1）口罩的防护原理与化学中的_____________（填实验操作名称）相似。

（2）如图是某品牌医用口罩的外观及剖面图，标识的部件所使用的材料有______________。（填序号）

A天然有机高分子材料

B金属材料

C合成材料

（3）次氯酸钠（NaClO）是“84”消毒液的有效成分，次氯酸钠中C1化合价为__________价。

（4）医用酒精与次氯酸钠消毒液不能混合使用。二者混合能发生复杂的化学反应，其中一个反应的化学方程式是：，则X的化学式为______________。

【答案】    (1). 过滤    (2). BC    (3). +1    (4). NaHCO3

【解析】

【详解】（1）口罩的防护原理通过空隙对颗粒大小不同的物质进行选择性通过，与化学中的过滤相似；

（2）如图是某品牌医用口罩的外观及剖面图，标识的部件所使用的材料有：铝制鼻梁使用的是金属材料，聚丙烯无纺布、合成纤维耳绳等使用的是合成材料，故选BC；

（3）化合物中元素化合价的代数和为零，次氯酸钠（NaClO）是“84”消毒液的有效成分，设次氯酸钠中C1化合价为x，则x+(+1)+（-2）×1=0，x=+1；

（4）医用酒精与次氯酸钠消毒液不能混合使用。二者混合能发生复杂的化学反应，其中一个反应的化学方程式是： ，

则X的化学式为NaHCO3。

15.根据下列所提供的粒子结构示意图回答问题。

（1）五种粒子对应的元素中属于同种元素的是_____________（填序号）。

（2）粒子E所对应的元素位于元素周期表的第____________周期。

（3）A、B、C所对应的三种元素能组成一种常见的盐，该盐的化学式为_______________。

【答案】    (1). CD    (2). 四    (3). NH4NO3

【解析】

【详解】（1）元素是质子数相同的一类原子的总称，C、D质子数相同，属于同种元素；

（2）粒子E，质子数大于核外电子数，故是原子失去了最外层一个电子后形成的阳离子，原子核外有4个电子层，位于第四周期；

（3）质子数=原子序数，A是1号元素，是氢元素；B是7号元素是氮元素；C是8号元素，是氧元素，它们能组成一种常见的盐硝酸铵，化学式为：NH4NO3。

16.如图是a、b、c三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线图。请根据图示回答下列问题：

（1）20℃时，溶解度最大的是_________________。

（2）欲将c物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是___________（填“降低”或“升高”）温度。

（3）20℃时，向30g物质a中加入50g水，充分溶解并恢复到原温度，所得溶液中溶质的质量为____________g。

（4）下列说法正确的是_______________。

A当b中混有少量a时，可用蒸发结晶的方法提纯b。

B20℃时，用a、b、c三种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量大小关系是b>a=c

C将20℃的a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为b>a>c

【答案】    (1). b    (2). 降低    (3). 17.5    (4). AC

【解析】

【详解】（1）由图可知，20℃时，溶解度最大的是b；

（2）由图可知，c的溶解度随温度的升高而减小，故欲将c物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是降低温度；

（3）由图可知，20℃时，a的溶解度是35g，即，该温度下，100g水中最多能溶解35ga物质，故向30g物质a中加入50g水，充分溶解并恢复到原温度，只能溶解17.5g，故所得溶液中溶质的质量为17.5g；

（4）A、由图可知，a、b的溶解度随温度的升高而增加，a的溶解度受温度的影响较大，b的溶解度受温度影响较小，当b中混有少量a时，可用蒸发结晶的方法提纯b，符合题意；

B、20℃时，溶解度：b＞a=c，饱和溶液的溶质质量分数：b＞a=c，等质量的饱和溶液中溶质质量：b＞a=c，所需水的质量大小关系是a=c＞b，不符合题意；

C、由图可知，a、b的溶解度随温度的升高而增加，c的溶解度随温度的升高而减小，将20℃的a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t℃，a、b的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，c的溶解度减小，还是饱和溶液，20℃时b的溶解度大于20℃时a的溶解度大于t℃时c的溶解度，故20℃时，b的饱和溶液的溶质质量分数大于20℃时a的饱和溶液的溶质质量分数大于t℃时c的饱和溶液的溶质质量分数，故所得溶液中溶质的质量分数大小关系为b>a>c，符合题意。

故选AC。

17.A、B、C、E、F分别为单质、氧化物、酸、碱、盐五种物质类别中的一种常见物质，已知A是最常用的溶剂，E俗称纯碱。它们之间相互关系如图所示，图中“一”表示相连的物质能相互反应，“→”表示一种物质转化成另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题：

（1）物质A是_______________。

（2）写出下列反应的化学方程式：A→B：_______________；E→F________________。

（3）图中反应涉及的基本反应类型最多有__________种。

【答案】    (1). 水或H2O    (2).     (3).     (4). 四

【解析】

【分析】

A、B、C、E、F分别为单质、氧化物、酸、碱、盐五种物质类别中的一种常见物质，已知A是最常用的溶剂，故A是水；E俗称纯碱，可推出E为碳酸钠；A能与B相互转化，C能转化为B，C能与碳酸钠反应，C可能是酸，如稀盐酸，B为氢气；C能与F反应，F能与碳酸钠相互转化，可推出F为氢氧化钠，D能与水反应，D能与碳酸钠相互转化，可推出D为二氧化碳，代入验证，符合题意。

【详解】（1）由分析可知，A是水或H2O。

（2）A→B为水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：； E→F为碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：。

（3）A→B：，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应； B→A：，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应（当然该转化也可通过置换反应实现）；C→B：，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的特点，属于置换反应；A与D反应：，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；D→E：，该反应不属于基本反应类型；E→D：，该反应是“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；C与E反应：，该反应是“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；C与F反应：，该反应是“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；E→F为碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：；该反应是“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；F→E：，该反应不属于基本反应类型。故图中反应涉及的基本反应类型最多有四种。

实验探究题（本题共2小题，每空1分，共11分）

18.根据下图回答问题：

（1）写出仪器①的名称：_________________。

（2）实验室若用装置A制取较纯净的氧气，反应的化学方程式为______________，可以选______________（填装置序号）作收集装置。

（3）实验室制取CO2，应选择的发生和收集装置的组合是_____________（填装置序号）。在装入药品前，必须要进行的实验操作是______________。

【答案】    (1). 集气瓶    (2).     (3). E    (4). BC    (5). 检查装置的气密性

【解析】

【详解】（1）由图可知，仪器①的名称是：集气瓶；

（2）装置A适用于固体加热反应制取气体，且试管口有一团棉花，适用于加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；

氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，故收集装置选E；

（3）实验室通常用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应属于固液不加热反应，发生装置应选B，二氧化碳溶于水，且密度比空气大，应用向上排空气法收集，收集装置应选C，故应选择的发生和收集装置的组合是BC；

在装入药品前，必须要进行的实验操作是：检查装置的气密性，防止收集不到气体。

19.复习常见的碱的性质时，在老师引导下同学们进行了归纳，并设计了学案。以下是学案的部分内容，请你完成。

【知识回顾】氢氧化钠溶液因与空气中的______________（填物质化学式）发生反应易变质，所以必须密封保存。

【举一反三】Ba（OH）2是一种易溶于水的碱，向Ba（OH）2溶液中加入少量液态三氧化硫，反应的化学方程式是_______________。

【实验探究一】碱能与酸发生中和反应，为探究中和反应是否已经发生，设计了如下实验：

（1）向盛有澄清石灰水的烧杯中先滴加几滴酚酞溶液，再缓慢滴加稀盐酸，边加边搅拌。当观察到____________，说明中和反应已经发生。

（2）向盛有少量石灰乳的烧杯中加入适量稀盐酸，并搅拌，观察到白色浑浊完全消失，该实验____________（填“能”或“不能”）说明中和反应已经发生。

【实验探究二】向盛有氯化铜溶液的烧杯中加入过量稀氢氧化钠溶液，观察到______________，说明碱能与某些盐发生反应。

【实验探究三】在完成实验探究一、二后，将三只烧杯中的所有物质倒入废液缸，最终得到澄清溶液。该溶液中除酚酞外，一定含有的溶质有_______________。

【归纳总结】碱能跟某些非金属氧化物、酸、某些盐反应，还能使酸碱指示剂显色。

【答案】    (1). 二氧化碳（或CO2）    (2). Ba(OH)2+ SO3= BaSO4↓+ H2O    (3). 溶液由红色变成无色    (4). 不能    (5). 有蓝色沉淀生成    (6). 氯化钙、氯化钠、氯化铜（填化学式也正确）

【解析】

【详解】[知识回顾]氢氧化钠溶液因与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，所以必须密封保存；

[举一反三]Ba（OH）2是一种易溶于水的碱，向Ba（OH）2溶液中加入少量液态三氧化硫，二者反应生成硫酸钡沉淀和和水，反应的化学方程式是Ba(OH)2+ SO3= BaSO4↓+ H2O；

[实验探究一]

（1）向盛有澄清石灰水的烧杯中先滴加几滴酚酞溶液，石灰水使酚酞试液变红，再缓慢滴加稀盐酸，边加边搅拌。当观察到溶液由红色变成无色，说明中和反应已经发生；

（2）向盛有少量石灰乳的烧杯中加入适量稀盐酸，并搅拌，观察到白色浑浊完全消失，该实验不能说明中和反应已经发生，因盐酸中有较多水，氢氧化钙可能是被水溶解而使溶液澄清；

[实验探究二]向盛有氯化铜溶液的烧杯中加入过量稀氢氧化钠溶液，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，观察到有蓝色沉淀生成，说明碱能与某些盐发生反应；

[实验探究三]在完成实验探究一、二后，将三只烧杯中的所有物质倒入废液缸，探究一实验后溶液中一定有氯化钙，探究二后溶液中一定有氯化钠，在废液缸中所有物质混合时，最终得到澄清溶液，说明探究一中酸过量，能和探究二中生成的氢氧化铜和过量的氢氧化钠反应，且氢氧化铜和氢氧化钠无剩余，反应分别生成氯化铜和氯化钠，酸可能有剩余。故该溶液中除酚酞外，一定含有的溶质有氯化钙、氯化钠、氯化铜，可能含有稀盐酸。

计算题（本题共1小题，共6分）

20.称取NaCl和Na2CO3的固体混合物11.1g，加入100.0g水配成溶液后，向其中逐渐加入一定浓度的CaCl2溶液。所加CaCl2溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。（提示：）

（1）恰好完全反应时生成CaCO3的质量是_______g。

（2）当恰好完全反应时，计算所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）

【答案】（1）10.0；（2）6.1%

【解析】

【详解】（1）由图可知，恰好完全反应生成碳酸钙的质量是10.0g；

（2）解：设固体混合物中碳酸钠的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y

 x=10.6g

  y=11.7g

当恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为：。

答：当恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为6.1%。