2021年高考化学一轮复习讲义 第3章 专题突破 以陌生含钠化合物为载体的综合考查
展开专题突破 以陌生含钠化合物为载体的综合考查 (教师用书独具)
以陌生含钠化合物为载体的综合题，考查范围广，常涉及物质的判断、电子式书写、化学方程式书写、实验方案的评价等。解答这类问题的关键是弄清物质的类别、结构特点，灵活运用氧化还原反应的基本原理等。
1．(2018·大连高三测试)过氧化钠和氢化钠(NaH)，广泛应用于工业生产。
(1)氢化钠(NaH)中氢元素的化合价为____________。
(2)NaH能与水剧烈反应：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，该反应中的氧化剂是________，氧化剂与还原剂的物质的量之比是________。
(3)在高温下氢化钠(NaH)可将四氯化钛(TiCl4)还原成金属钛，该反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。
答案 (1)－1价
(2)H2O 1∶1
(3)2NaH＋TiCl4Ti＋2NaCl＋2HCl↑
解析 (2)NaH能与水剧烈反应：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，NaH中氢元素化合价由－1价变为0价，作还原剂，H2O中氢元素化合价由＋1价变为0价，作氧化剂，该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比是1∶1。
(3)在高温下氢化钠(NaH)可将四氯化钛(TiCl4)还原成金属钛，氢元素化合价升高为＋1价，钛元素化合价由＋4价变化为0价，据此可写出方程式。
2．NaH和NaAlH4都是重要的还原剂，一定条件下金属钠和H2反应生成NaH。NaH与水反应可生成H2，NaH与AlCl3反应可得到NaAlH4，请推测并回答：
(1)NaH与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式_____________________________________。
(2)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式：___________________________________。
(3)NaH在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程中生成两种产物，其反应的化学方程式为_____________________________________________。
(4)某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的NaH；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的NaH一定是纯净的，判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由：_____________________________________________________________________。
答案 (1)4NaH＋AlCl3===NaAlH4＋3NaCl
(2)NaAlH4＋2H2O===NaAlO2＋4H2↑
(3)3NaH＋Fe2O3===2Fe＋3NaOH
(4)制备过程不合理，因为盐酸易挥发，氢气中混有HCl，导致产物中有NaCl；验纯方法不合理，如果有Na残留，Na与水反应也产生氢气，且没有考虑混入的NaCl
解析 (1)NaH与AlCl3反应可得到NaAlH4，此反应无化合价的变化，根据原子守恒推测另一种生成物，即可写出化学方程式。(2)NaAlH4与水反应生成氢气，即NaH中－1价的H与水中＋1价的H发生归中反应。(3)NaH常作还原剂(H化合价升高为＋1价)，铁锈在此为氧化剂(Fe化合价降低为0价)，反应生成铁单质，即可写出化学方程式。(4)稀盐酸具有挥发性，且可以利用浓硫酸干燥，故制取的氢气中可能混有杂质气体HCl，那么制取的NaH中就混有NaCl，验证过程中未排除金属钠的干扰，过量的金属钠也可以与水反应生成氢气。
