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    2020版《名师导学》高考新课标化学第一轮总复习讲义:高频考点微专题(十二) 常见离子的推断
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    2020版《名师导学》高考新课标化学第一轮总复习讲义:高频考点微专题(十二) 常见离子的推断

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    高频考点微专题(十二) 常见离子的推断

    (建议用时:25分钟)

    (对应考点集训第284)

    1(2016·全国卷)某白色粉末由两种物质组成为鉴别其成分进行如下实验:

    取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解;再加入足量稀盐酸有气泡产生固体全部溶解;

    取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生振荡后仍有固体存在。

    该白色粉末可能为(  )

    ANaHCO3Al(OH)3

    BAgClNaHCO3

    CNa2SO3BaCO3

    DNa2CO3CuSO4

    C [A项中NaHCO3Al(OH)3加入足量水中NaHCO3溶解Al(OH)3不溶解;加入稀盐酸固体全部溶解且有气泡产生;NaHCO3Al(OH)3均能与H2SO4反应最后不会有固体剩余。B项中NaHCO3溶于水AgCl不溶于水加入足量稀盐酸AgCl仍不溶解。C项中Na2SO3溶于水BaCO3不溶于水BaCO3能溶于稀盐酸:BaCO32HCl===BaCl2H2OCO2Na2SO3BaCO3均能与稀H2SO4反应:Na2SO3H2SO4===Na2SO4SO2H2OBaCO3H2SO4===BaSO4H2OCO2D项中CuSO4Na2CO3都能溶于稀硫酸。]

    2(2019·崇明区一模)某未知溶液中可能含有ClSOCOMg2Al3Na取一定量该溶液进行实验过程记录如下图所示。则下列说法正确的是(  )

    A一定有Cl      B一定有CO

    C一定没有Na  D一定没有Mg2

    A [由实验流程可知滤液中通入过量二氧化碳生成的白色沉淀能溶解在过量的NaOH溶液中0.01   mol沉淀为Al(OH)3则一定含Al3COAl3相互促进水解则一定不含CO;加入过量氢氧化钡溶液生成的白色沉淀为硫酸钡或氢氧化镁则含Mg2SO其物质的量为0.01 mol或共0.01 molMg2可能存在。若存在SOMg2Al3由电荷守恒可知阳离子所带电荷总数大则应存在Cl若存在SOAl3由电荷守恒可知阳离子所带电荷总数大则应存在Cl若存在Mg2Al3由电荷守恒可知一定存在阴离子Cl。由上述分析可知不能确定Na是否存在答案选A]

    3(2019·云南名校统考)常温下某溶液XFe3SOCu2NaCOAl3中的几种离子组成。取少量待测液滴加KSCN溶液溶液变红;另取少量待测液滴加NaOH溶液至pH4后过滤向滤液中继续滴加NaOH溶液至过量时又得到沉淀W和溶液Y。可能用到的数据如表所示下列说法正确的是(  )

     

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Cu(OH)2

    Al(OH)3

    开始沉淀的pH

    1.9

    4.7

    3.4

    沉淀完全的pH

    3.2

    6.7

    4.7

    A.该温度下Ksp[Fe(OH)3]1×1014.6

    BW主要含有Cu(OH)2Al(OH)3

    C溶液X中一定含有Cu2Fe3SO

    D取溶液Y进行焰色反应可判断溶液X中是否含有Na

    C [A当某种离子浓度小于等于1.0×105 mol/L时可认为沉淀完全故此温度下Fe(OH)3Kspc(Fe3)×c3(OH)1.0×105×(1.0×1010.8)31×1037.4错误;滴加KSCN溶液变红色说明有Fe3则溶液中一定没有CO又根据电中性原则SO一定存在;pH4后继续滴加NaOH溶液产生沉淀且过量时沉淀依旧存在则推测还一定有Cu2此过程不确定Al3的存在Al3可能存B错误C正确;D前面加入了NaOH溶液引入了Na故此时焰色反应为黄色不能确定原溶液中是否存在Na错误。]

    4某试液中只可能含有KNHFe2Al3ClSOCOAlO中的若干种离子离子浓度均为0.1 mol·L1。某同学进行了如下实验:

    气体沉淀A气体沉淀B

    下列说法正确的是(  )

    A原溶液中存在的离子为NHFe2ClSO

    B滤液X中大量存在的阳离子有NHFe2Ba2

    C沉淀CAl(OH)3

    D无法确定原试液中是否含有KCl

    A [加过量稀硫酸无明显现象说明溶液中无COAlO。加入过量Ba(NO3)2溶液有气体产生说明有Fe2[前面加入H2SO4提供H加入Ba(NO3)2提供NOFe2反应生成NOFe3]沉淀为BaSO4(不能说明原溶液中含有SO因为第一步加入过量稀H2SO4引入SO)。滤液X中无Fe2(被氧化为Fe3)B错误;滤液X加入过量NaOH溶液加热有气体说明有NH生成的沉淀为Fe(OH)3滤液加少量CO2生成沉淀CBaCO3[加入过量Ba(NO3)2引入Ba2过量NaOH引入OH]C错误;以上分析可知原溶液中含有Fe2NH浓度均为0.1 mol·L1由电荷守恒可知一定有SOClA正确D错误。]

    5某溶液中可能含有ClSOCONHFe3Al3K。取该溶液100 mL加入过量NaOH溶液加热得到0.02 mol气体同时产生红褐色沉淀;过滤洗涤灼烧得到1.6 g固体;向上述滤液中加足量BaCl2溶液得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中(  )

    A至少存在5种离子

    BCl一定存在c(Cl)0.4 mol·L1

    CSONH一定存在Cl可能不存在

    DCOAl3一定不存在K可能存在

    B [根据加入过量NaOH溶液加热得到0.02 mol气体说明有NH0.02 mol同时产生红褐色沉淀说明有Fe3而且为0.02 mol则没有CO;根据不溶于盐酸的4.66 g沉淀说明有SO且为0.02 mol则根据电荷守恒可知一定有Cl至少有0.04 molB正确。]

    6有一无色透明溶液欲确定是否含有下列离子:KMg2Al3Fe2Ba2NOSOClIHCO。取该溶液进行实验:

     

     

    实验步骤

    实验现象

    取少量该溶液加几

     

    滴甲基橙

    溶液变红色

    取少量该溶液加热浓缩Cu片和浓H2SO4加热

    有无色气体产生气体遇空气可以变成红棕色

    取少量该溶液BaCl2溶液

    有白色沉淀生成

    中上层清液AgNO3溶液

    有稳定的白色沉淀生且不溶于HNO3

    取少量该溶液NaOH溶液

    有白色沉淀生成NaOH过量时沉淀部分溶解

    由此判断:

    (1)溶液中肯定存在的离子是______________溶液中肯定不存在的离子是______________

    (2)为进一步确定其他离子应该补充的实验及对应欲检离子的名称(如为溶液反应说明使用试剂的名称不必写详细操作步骤)________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________

    [解析] 利用肯定性原则溶液无色表明溶液中不存在Fe2;由实验确定溶液呈酸性;由实验确定溶液中存在NO;由实验确定溶液中存在SO;由实验确定溶液中存在Mg2Al3;再根据互斥性原则溶液呈酸性HHCO不共存故溶液中不存在HCONO(H)具有强氧化性I不共存故溶液中不存在I;最后根据进出性原则实验向溶液中带入了Cl故实验不能确定溶液中是否存在Cl

    [答案] (1)Al3Mg2NOSO Fe2Ba2IHCO

    (2)焰色反应检验K;稀HNO3溶液、AgNO3溶液检验Cl

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