2020版高考一轮复习化学新课改省份专用学案：第三章第5课时　归纳拓展——高考考查新载体（两性金属与变价金属）

第5课时　归纳拓展——高考考查新载体(两性金属与变价金属)
高考题“题在书外、理在书中”，陌生金属元素及其化合物，虽然考试大纲中没有要求掌握，但在高考题中却经常涉及，如元素Mn、Cr、Co、Ni、Be等。命题者常以此类元素及其化合物为载体，命制考纲中要求的元素及其化合物的性质、化学方程式(离子方程式)、反应理论、相关实验等方面的问题。虽然高考不要求，但平时多了解、认识、储备相关物质及其性质，更有利于考生读题、审题和解题。
类型一　两性金属及其化合物

1．二者均能溶于酸溶液也能溶于碱溶液
Be＋2NaOH＋2H2O===Na2[Be(OH)4]＋H2↑
或Be＋2NaOH===Na2BeO2＋H2↑
2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑
或2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
2．两者的氢氧化物均为两性氢氧化物，易溶于强碱溶液
Be(OH)2＋2NaOH===Na2[Be(OH)4]
或Be(OH)2＋2NaOH===Na2BeO2＋2H2O
Al(OH)3＋NaOH===Na[Al(OH)4]
或Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O
[典例1]　铝、铍及其化合物具有相似的化学性质，已知反应：BeCl2＋Na2BeO2＋2H2O===2NaCl＋2Be(OH)2↓能完全进行，则下列推断正确的是(　　)
A．Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液
B．因BeCl2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物
C．常温下Na2BeO2溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO
D．常温下BeCl2溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物是BeCl2
[解析]　铝、铍及其化合物具有相似的化学性质，Be(OH)2与Al(OH)3性质相似，Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液，A正确；某些共价化合物水溶液的导电性也较强，B错误；Na2BeO2溶液蒸干灼烧后得到Na2BeO2，C错误；常温下BeCl2溶液的pH<7，蒸干并灼烧后得到的残留物是BeO，D错误。
[答案]　A



1．锌与酸、碱的反应
(1)Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
(2)Zn＋2NaOH＋2H2O===Na2[Zn(OH)4]＋H2↑
或Zn＋2NaOH===Na2ZnO2＋H2↑
2．氧化锌——两性氧化物
(1)ZnO＋2H＋===Zn2＋＋H2O
(2)ZnO＋2NaOH＋H2O===Na2[Zn(OH)4]
或ZnO＋2NaOH===Na2ZnO2＋H2O
3．氢氧化锌——两性氢氧化物
(1)与酸、碱的反应
Zn(OH)2＋2H＋===Zn2＋＋2H2O
Zn(OH)2＋2OH－===[Zn(OH)4]2－
或Zn(OH)2＋2OH－===ZnO＋2H2O
(2)制法
Zn2＋＋[Zn(OH)4]2－===2Zn(OH)2↓
或Zn2＋＋ZnO＋2H2O===2Zn(OH)2↓
4．锌盐
(1)可溶性锌盐(如ZnSO4)
①与强碱溶液反应：
与少量NaOH溶液反应：Zn2＋＋2OH－===Zn(OH)2↓
与足量NaOH溶液反应：Zn2＋＋4OH－===[Zn(OH)4]2－
或Zn2＋＋4OH－===ZnO＋2H2O
②与Na2[Zn(OH)4](或Na2ZnO2)反应生成Zn(OH)2沉淀
(2)Na2[Zn(OH)4](或Na2ZnO2)
与盐酸反应
少量
Na2[Zn(OH)4]＋2HCl===Zn(OH)2↓＋2NaCl＋2H2O或Na2ZnO2＋2HCl===Zn(OH)2↓＋2NaCl
足量
Na2[Zn(OH)4]＋4HCl===ZnCl2＋2NaCl＋4H2O或Na2ZnO2＋4HCl===ZnCl2＋2NaCl＋2H2O
与CO2反应
少量
Na2[Zn(OH)4]＋CO2===Zn(OH)2↓＋Na2CO3＋H2O或Na2ZnO2＋H2O＋CO2===Zn(OH)2↓＋Na2CO3
足量
Na2[Zn(OH)4]＋2CO2===Zn(OH)2↓＋2NaHCO3或Na2ZnO2＋2H2O＋2CO2===Zn(OH)2↓＋2NaHCO3

[典例2]　锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液，但是Al(OH)3不溶于氨水，而Zn(OH)2能溶于氨水，生成[Zn(NH3)4]2＋。
回答下列问题：
(1)单质铝溶于NaOH溶液后，溶液中铝元素的存在形式为________(用化学式表示)。
(2)写出锌和NaOH溶液反应的离子方程式： ________________________________
________________________________________________________________________。
(3)下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法可以鉴别的是________(填序号)。
①Al2(SO4)3和NaOH　　②Al2(SO4)3和氨水
③ZnSO4和NaOH ④ZnSO4和氨水
(4)写出可溶性铝盐和氨水反应的离子方程式： ___________________________
________________________________________________________________________。
试解释实验室不宜用可溶性锌盐与氨水反应制取氢氧化锌的原因：________________________________________________________________________。
[解析]　(1)Al与NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]或NaAlO2。
(2)锌与NaOH溶液反应的离子方程式为
Zn＋2OH－＋2H2O===[Zn(OH)4]2－＋H2↑
或Zn＋2OH－===ZnO＋H2↑
(3)①Al2(SO4)3与NaOH溶液滴加顺序不同，现象不同，可鉴别；②Al2(SO4)3与氨水滴加顺序不同，现象相同，不可鉴别；③ZnSO4与NaOH溶液滴加顺序不同，现象不同，可鉴别；④ZnSO4与氨水滴加顺序不同，现象不同，可鉴别。
(4)可溶性铝盐与氨水反应生成Al(OH)3，反应的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，因Zn(OH)2能溶于氨水，故在实验室里不能用可溶性锌盐与氨水反应制取Zn(OH)2。
[答案]　(1)[Al(OH)4]－(或AlO)
(2)Zn＋2OH－＋2H2O===[Zn(OH)4]2－＋H2↑
(或Zn＋2OH－===ZnO＋H2↑)
(3)①③④
(4)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH　可溶性锌盐与氨水反应产生的Zn(OH)2可溶于过量氨水中，生成[Zn(NH3)4]2＋，氨水的用量不易控制
类型二　变价金属及其化合物

铁、钴、镍同属于元素周期表中的Ⅷ 族，性质相近，故统称为铁系元素，其主要化合价为＋2和＋3价。
1．铁、钴、镍氧化物和氢氧化物的基本性质
氧化物
FeO
Fe2O3
Fe3O4
CoO
Co2O3
NiO
Ni2O3
颜色
黑色
红棕色
黑色
灰绿色
黑色
暗绿色
黑色
氧化、还原性
—
—
—
—
强氧化性
—
强氧化性
类别
碱性氧化物
碱性氧化物
—
碱性氧化物
—
碱性氧化物
—

氢氧化物
Fe(OH)2
Fe(OH)3
—
Co(OH)2
Co(OH)3
Ni(OH)2
Ni(OH)3
颜色
白色
红褐色
—
粉红
棕褐色
绿色
黑色
氧化、还原性
还原性
—
—
还原性
★氧化性
弱还原性
★强氧化性
酸、碱性
碱性
碱性
—
碱性
碱性
碱性
碱性

[提醒]　★表示在碱性条件下不具有氧化性。
2．含铁、钴、镍元素的物质性质比较
Fe(Ⅲ)、Co(Ⅲ)、Ni(Ⅲ)性质差异
Fe(Ⅱ)、Co(Ⅱ)、
Ni(Ⅱ)性质差异
氧化物
氧化钴与氧化镍在酸性溶液中显示出强氧化性：
Co2O3＋6HCl===
2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O
Ni2O3＋6HCl===
2NiCl2＋Cl2↑＋3H2O
但氧化铁与酸只发生复分解反应
氢氧化物还原性
还原性的变化规律：Fe(OH)2>Co(OH)2>Ni(OH)2
①Fe(OH)2在空气中极易被氧化成Fe(OH)3
②Co(OH)2在空气中被O2氧化的速度较慢；可以被强氧化剂(H2O2)迅速氧化
③Ni(OH)2在空气中不易被氧化，只有在更强的氧化剂条件下才会氧化生成Ni(OH)3
氢氧化物
铁的氢氧化物只与酸发生酸碱中和反应
Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
镍、钴的氢氧化物与还原性酸发生氧化还原反应
2Co(OH)3＋6H＋＋2Cl－===
2Co2＋＋Cl2↑＋6H2O
2Ni(OH)3＋6H＋＋2Cl－===
2Ni2＋＋Cl2↑＋6H2O
离子存在状态
Co(Ⅲ)、Ni(Ⅲ)仅能够存在于固态物质或配合物中，在水溶液中会发生如下反应(镍同)
4Co3＋＋2H2O===4Co2＋＋4H＋＋O2↑
Fe3＋在酸性溶液中可以稳定存在
与氨水反应
①Fe(OH)2―→Fe(OH)3
②Co(OH)2―→[Co(NH3)6]2＋
③Ni(OH)2―→[Ni(NH3)6]2＋
借此反应，可以使三种离子分离
结论与解释
①由于Fe(OH)2的稳定性弱于Co(OH)2、Ni(OH)2，故三者的还原性存在规律：Fe(OH)2>Co(OH)2>Ni(OH)2，因此三者与氧化剂和氨水反应的条件与产物也不同
②由于铁、钴、镍的核电荷数依次增大，故对电子的吸引能力依次增强，所以正三价的氧化性呈现如下规律：
Fe(Ⅲ)
[提醒]　①Co(OH)2可被氧气缓慢地氧化成棕褐色Co(OH)3，Ni(OH)2与氧气不反应，可采用较强的氧化剂将其氧化。
②Co(OH)3、Ni(OH)3在H2SO3溶液中被还原：
2Co(OH)3＋4H＋＋SO===2Co2＋＋SO＋5H2O
2Ni(OH)3＋4H＋＋SO===2Ni2＋＋SO＋5H2O
3．铁、钴、镍盐溶液的氧化性与还原性
(1)在酸性溶液中，Fe2＋、Co2＋、Ni2＋分别是铁、钴、镍离子的稳定状态。高价态的铁(Ⅵ)、钴(Ⅲ)、镍(Ⅳ)在酸性溶液中都有很强的氧化性，空气中的O2能将酸性溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，但不能将Co2＋、Ni2＋氧化成Co3＋和Ni3＋。
(2)在碱性介质中，铁的最稳定价态是＋3，而钴、镍的最稳定价态仍是＋2，在碱性介质中，将低价态的Fe(Ⅱ)、Co(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)氧化成高价态比酸性介质中容易。

[典例1]　有关钴、镍和铁化合物的性质见下表：
化学式
沉淀完全时的pH
钴镍性质
Co(OH)2
9.4
Co＋2HCl===CoCl2＋H2↑
Co2＋＋2NH3·H2O===Co(OH)2↓＋2NH
Co2＋＋2H2OCo(OH)2＋2H＋
Ni＋2HCl===NiCl2＋H2↑
Ni2＋＋6NH3·H2O===[Ni(NH3)6]2＋＋6H2O
Fe(OH)2
9.6
Fe(OH)3
3.7

氯化钴可用于化学反应催化剂、油漆催干剂、干湿指示剂、啤酒泡沫稳定剂、陶瓷着色剂、制造隐显墨水等。用金属钴板(含少量Fe、Ni)制备氯化钴的工艺流程如下：

钴与盐酸反应极慢，需加入催化剂硝酸才可能进行实际生产。
(1)“除镍”步骤中，氨水用量对反应收率的影响，见下表：
加氨水调pH
收率/%
Ni2＋含量/%
9
98.1
0.08
9.5
98
0.05
10
97.6
0.005
10.3
94
0.005

从表中可知pH＝________时，除镍效果最好。
(2)“除镍”步骤必须控制在一定的时间内完成，否则沉淀将有部分Co(OH)3生成，试写出反应的化学方程式： ____________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)“除铁”步骤中加入双氧水发生反应的离子方程式是___________________。
(4)“除铁”步骤中加入的纯碱作用是___________________________________。
(5)在“调pH”步骤中，加盐酸的作用是_________________________________。
(6)已知25 ℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，则该温度下反应Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋的平衡常数为______________________。
[解析]　(1)根据表中的数据知道，当pH等于10的时候，收率高，镍离子的含量最小，除镍效果最好。(2)Co(OH)2中的＋2价钴易被氧化到＋3价，发生反应的化学方程式为4Co(OH)2＋O2＋2H2O===4Co(OH)3。(3)加入的双氧水把Fe2＋氧化为Fe3＋，发生反应的离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。(4)加入的纯碱和酸反应，让Fe3＋形成沉淀而除去。(5)Co2＋是弱碱阳离子，发生水解显酸性，加入盐酸可以防止Co2＋水解。(6)Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋)×c3(OH－)＝4.0×10－38，反应Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋的平衡常数K＝＝＝＝＝2.5×10－5。
[答案]　(1)10
(2)4Co(OH)2＋O2＋2H2O===4Co(OH)3
(3)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
(4)使得Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀而除去
(5)防止Co2＋水解　(6)2.5×10－5

锰元素的常见价态有＋7、＋6、＋4、＋3、＋2，Mn2＋在酸性溶液中的稳定性强于在碱性溶液中的稳定性。
1．Mn2＋的性质
(1)酸性介质
只有很强的氧化剂(铋酸钠、二氧化铅)才能氧化Mn2＋到MnO：
2Mn2＋＋5BiO＋14H＋===5Bi3＋＋2MnO＋7H2O
2Mn2＋＋5PbO2＋4H＋===2MnO＋5Pb2＋＋2H2O
介质不能用盐酸，因为Cl－有还原性；Mn2＋的量不能太多，否则：2MnO＋3Mn2＋＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋。
(2)碱性介质
在碱性条件下Mn2＋容易被氧化
ClO－＋Mn2＋＋2OH－===Cl－＋MnO2↓＋H2O
2．Mn(Ⅵ)化合物的性质
MnO存在于强碱性溶液中，在酸性、中性环境均发生歧化。
3MnO＋2H2O===2MnO＋MnO2↓＋4OH－
3MnO＋4H＋===2MnO＋MnO2↓＋2H2O
3．KMnO4的性质
热稳定性差，通常保存在棕色试剂瓶中：
4KMnO4＋2H2O4MnO2↓＋3O2↑＋4KOH
(1)在酸性介质中，MnO具有强氧化性，本身被还原为Mn2＋。
MnO＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O
2MnO＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
2MnO＋6H＋＋5H2C2O4===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
(2)在碱性、中性或微弱酸性溶液中，MnO仍旧是氧化剂，本身被还原为MnO2。
2MnO＋I－＋H2O===2MnO2↓＋IO＋2OH－
(3)在强碱性溶液中，当MnO过量时，还原产物是MnO，2MnO＋SO＋2OH－===2MnO＋SO＋H2O。
[典例2]　高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿(主要成分MnO2)制备高锰酸钾的流程图。

(1)软锰矿粉碎的目的是______________________________________________。
软锰矿、KOH混合物在空气中加热熔融反应生成K2MnO4的化学方程式为__________________________。操作Ⅲ的名称为__________________。
(2)①反应b的化学方程式为______________________________________________。
以上生产流程中可循环利用的物质是Ca(OH)2、CO2、________、________。
②工业上用上述原理生产KMnO4方法产率较低，较好的制备方法是电解法。用Pt作阳极，Fe作阴极，电解K2MnO4溶液，阳极的电极反应式为_______________________。
(3)KMnO4是一种较稳定的化合物，但日光对KMnO4溶液的分解有催化作用，生成MnO2、KOH和O2。而MnO2也是该分解反应的一种催化剂，请你设计一个实验方案，验证MnO2对该分解反应具有催化性。简述实验操作、现象及相关结论：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
[解析]　(1)将软锰矿粉碎的目的是增大反应物的接触面积，提高反应速率和效率，MnO2与KOH和O2发生氧化还原反应生成K2MnO4和水，化学方程式为2MnO2＋O2＋4KOH2K2MnO4＋2H2O，由KMnO4粗晶体制得KMnO4晶体用重结晶的方法。
(2)①反应b是K2MnO4在水溶液中与CO2反应生成KMnO4、K2CO3和MnO2，反应的化学方程式为3K2MnO4＋2CO2===2KMnO4＋2K2CO3＋MnO2↓。由流程图可知，制备KMnO4的流程中循环使用的物质有Ca(OH)2、CO2、MnO2和KOH。②电解K2MnO4制KMnO4的阳极反应式为MnO－e－===MnO。
(3)利用对比实验，通过KMnO4溶液紫红色褪色时间的长短来比较MnO2对KMnO4分解反应是否有催化作用。
[答案]　(1)增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应物反应完全
2MnO2＋O2＋4KOH2K2MnO4＋2H2O　重结晶
(2)①3K2MnO4＋2CO2===2KMnO4＋2K2CO3＋MnO2↓
MnO2　KOH　②MnO－e－===MnO
(3)取两份等体积、等浓度的KMnO4溶液，在同样条件下，只在其中一份中加入少量MnO2，观察到加MnO2的溶液紫红色褪去的较快，说明MnO2对KMnO4分解有催化作用(其他合理答案也可)

1．铬的氧化物与氢氧化物
Cr2O3和Cr(OH)3具有两性，其转化关系如下：

相关反应的离子方程式：
①Cr3＋＋3OH－===Cr(OH)3↓
②Cr(OH)3＋OH－===[Cr(OH)4]－
③[Cr(OH)4]－＋H＋===Cr(OH)3↓＋H2O
④Cr(OH)3＋3H＋===Cr3＋＋3H2O
2．铬元素的变价研究
铬元素的常见价态有＋6、＋3、＋2。在酸性介质中，Cr2＋具有强的还原性，＋6价铬(Cr2O、CrO)具有强氧化性，Cr3＋的还原性较弱，只有用强氧化剂才能将Cr3＋氧化成Cr2O，在碱性介质中，CrO的稳定性强。
铬(Ⅵ)最重要的化合物是K2Cr2O7，在水溶液中Cr2O和CrO存在下列平衡：
2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O
(黄色)　　　　　(橙红色)
在碱性溶液中，[Cr(OH)4]－可以被H2O2氧化为CrO，在酸性溶液中CrO转变为Cr2O。
(1)Cr(Ⅲ)的还原性
Cr3＋在酸性条件下是稳定的，但在碱性条件下能氧化成CrO，2Cr3＋＋3H2O2＋10OH－===2CrO＋8H2O。
在碱性溶液中，亚铬酸盐(CrO)可以被H2O2或Na2O2氧化成铬酸盐
2CrO＋3H2O2＋2OH－===2CrO＋4H2O
2CrO＋3Na2O2＋2H2O===2CrO＋6Na＋＋4OH－
(2)Cr(Ⅵ)的氧化性
在酸性溶液中，Cr2O具有强氧化性，但在碱性溶液中CrO的氧化性要弱的多
Cr2O＋3SO＋8H＋===2Cr3＋＋3SO＋4H2O
Cr2O＋6I－＋14H＋===2Cr3＋＋3I2＋7H2O
Cr2O＋6Cl－＋14H＋===2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O
Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
[典例3]　铬是不锈钢中一种重要的元素，铬的毒性与其存在的价态有关，低价铬对人体基本无害，六价铬比三价铬毒性高100倍，并易被人体吸收且在体内蓄积，有关含铬化合物的相互转化关系如图甲。

回答下列问题：
(1)从图甲中信息判断，Cr(OH)3是____________氢氧化物(填“酸性”、“碱性”或“两性”)，相关反应的离子方程式为________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)图甲中所示转化过程中需要加入氧化剂的是______(填写表示转化过程的小写字母)。
(3)在水溶液中橙色的Cr2O与黄色的CrO有下列平衡关系：Cr2O＋H2O2CrO＋2H＋。
向K2Cr2O7稀溶液中加入NaOH溶液后，溶液颜色的变化是____________________。
(4)CrO3具有强氧化性，热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图乙所示。
①三氧化铬在稀硫酸环境中氧化乙醇，CrO3变为绿色的Cr2(SO4)3，乙醇被完全氧化为CO2，则其化学方程式是__________________________________________________
________________________________________________________________________。
②图乙中B点所示固体的化学式是________。
[解析]　(1)由图转化关系可知Cr(OH)3可与酸反应生成Cr3＋，离子方程式为Cr(OH)3＋3H＋===Cr3＋＋3H2O，与碱反应生成CrO，离子方程式为Cr(OH)3＋OH－===CrO＋2H2O；(2)Cr3＋转化为CrO，CrO转化为CrO，Cr元素化合价升高，需加入氧化剂；(3)向K2Cr2O7稀溶液中加入NaOH溶液，平衡正向移动，颜色由橙色变为黄色；(4)①酸性条件下，CrO3和C2H5OH发生氧化还原反应生成Cr2(SO4)3和CO2，方程式为4CrO3＋C2H5OH＋6H2SO4===2Cr2(SO4)3＋2CO2↑＋9H2O；②设CrO3的质量为100 g，则CrO3中铬元素的质量为100 g×＝52 g，B点时固体的质量为100 g×76%＝76 g，Cr的质量没有变，所以生成物中Cr元素的质量为52 g，氧元素的质量为76 g－52 g＝24 g，Cr、O原子个数比为∶＝2∶3，所以B点时剩余固体的成分是Cr2O3。
[答案]　(1)两性　Cr(OH)3＋3H＋===Cr3＋＋3H2O、Cr(OH)3＋OH－===CrO＋2H2O　(2)dg
(3)由橙色变为黄色　(4)①4CrO3＋C2H5OH＋6H2SO4===2Cr2(SO4)3＋2CO2↑＋9H2O　②Cr2O3
[典例4]　已知在水溶液中Cr2O呈橙色，CrO呈黄色，Cr3＋呈绿色，当K2Cr2O7晶体溶于水时，存在下列平衡：
Cr2O＋H2O2CrO＋2H＋
(1)向K2Cr2O7溶液中滴加H2SO4溶液时，观察到的现象是___________________。
(2)再向(1)中所得溶液中通入H2S气体，观察到溶液呈绿色，并有黄色沉淀生成，此反应的离子方程式是__________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)向(1)中所得的溶液中加入KI和淀粉的混合溶液，其现象是____________________，这时原溶液中数目减少的离子是________。
[解析]　(1)K2Cr2O7溶液中存在：
Cr2O＋H2O2CrO＋2H＋
(橙色)　　　　 　(黄色)
向溶液中加入稀H2SO4，c(H＋)增大，平衡左移，c(Cr2O)增大，溶液橙色加深。
(2)酸性条件下，Cr2O能将H2S氧化成S，反应的离子方程式为Cr2O＋3H2S＋8H＋===2Cr3＋＋3S↓＋7H2O。
(3)向 (1)中所得的溶液中加入KI和淀粉的混合溶液，Cr2O氧化I－生成I2，I2遇淀粉变蓝色，原溶液中减少的离子是Cr2O和H＋。
[答案]　(1)溶液橙色加深
(2)Cr2O＋3H2S＋8H＋===2Cr3＋＋3S↓＋7H2O
(3)溶液呈蓝色　Cr2O、H＋