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    2020版高考一轮复习化学新课改省份专用学案:第三章第5课时 归纳拓展——高考考查新载体(两性金属与变价金属)
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    2020版高考一轮复习化学新课改省份专用学案:第三章第5课时 归纳拓展——高考考查新载体(两性金属与变价金属)

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    第5课时 归纳拓展——高考考查新载体(两性金属与变价金属)
    高考题“题在书外、理在书中”,陌生金属元素及其化合物,虽然考试大纲中没有要求掌握,但在高考题中却经常涉及,如元素Mn、Cr、Co、Ni、Be等。命题者常以此类元素及其化合物为载体,命制考纲中要求的元素及其化合物的性质、化学方程式(离子方程式)、反应理论、相关实验等方面的问题。虽然高考不要求,但平时多了解、认识、储备相关物质及其性质,更有利于考生读题、审题和解题。
    类型一 两性金属及其化合物

    1.二者均能溶于酸溶液也能溶于碱溶液
    Be+2NaOH+2H2O===Na2[Be(OH)4]+H2↑
    或Be+2NaOH===Na2BeO2+H2↑
    2Al+2NaOH+6H2O===2Na[Al(OH)4]+3H2↑
    或2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
    2.两者的氢氧化物均为两性氢氧化物,易溶于强碱溶液
    Be(OH)2+2NaOH===Na2[Be(OH)4]
    或Be(OH)2+2NaOH===Na2BeO2+2H2O
    Al(OH)3+NaOH===Na[Al(OH)4]
    或Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O
    [典例1] 铝、铍及其化合物具有相似的化学性质,已知反应:BeCl2+Na2BeO2+2H2O===2NaCl+2Be(OH)2↓能完全进行,则下列推断正确的是(  )
    A.Be(OH)2既能溶于盐酸,又能溶于NaOH溶液
    B.因BeCl2水溶液的导电性强,故BeCl2是离子化合物
    C.常温下Na2BeO2溶液的pH>7,将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO
    D.常温下BeCl2溶液的pH>7,将其蒸干并灼烧后得到的残留物是BeCl2
    [解析] 铝、铍及其化合物具有相似的化学性质,Be(OH)2与Al(OH)3性质相似,Be(OH)2既能溶于盐酸,又能溶于NaOH溶液,A正确;某些共价化合物水溶液的导电性也较强,B错误;Na2BeO2溶液蒸干灼烧后得到Na2BeO2,C错误;常温下BeCl2溶液的pH<7,蒸干并灼烧后得到的残留物是BeO,D错误。
    [答案] A



    1.锌与酸、碱的反应
    (1)Zn+2H+===Zn2++H2↑
    (2)Zn+2NaOH+2H2O===Na2[Zn(OH)4]+H2↑
    或Zn+2NaOH===Na2ZnO2+H2↑
    2.氧化锌——两性氧化物
    (1)ZnO+2H+===Zn2++H2O
    (2)ZnO+2NaOH+H2O===Na2[Zn(OH)4]
    或ZnO+2NaOH===Na2ZnO2+H2O
    3.氢氧化锌——两性氢氧化物
    (1)与酸、碱的反应
    Zn(OH)2+2H+===Zn2++2H2O
    Zn(OH)2+2OH-===[Zn(OH)4]2-
    或Zn(OH)2+2OH-===ZnO+2H2O
    (2)制法
    Zn2++[Zn(OH)4]2-===2Zn(OH)2↓
    或Zn2++ZnO+2H2O===2Zn(OH)2↓
    4.锌盐
    (1)可溶性锌盐(如ZnSO4)
    ①与强碱溶液反应:
    与少量NaOH溶液反应:Zn2++2OH-===Zn(OH)2↓
    与足量NaOH溶液反应:Zn2++4OH-===[Zn(OH)4]2-
    或Zn2++4OH-===ZnO+2H2O
    ②与Na2[Zn(OH)4](或Na2ZnO2)反应生成Zn(OH)2沉淀
    (2)Na2[Zn(OH)4](或Na2ZnO2)
    与盐酸反应
    少量
    Na2[Zn(OH)4]+2HCl===Zn(OH)2↓+2NaCl+2H2O或Na2ZnO2+2HCl===Zn(OH)2↓+2NaCl
    足量
    Na2[Zn(OH)4]+4HCl===ZnCl2+2NaCl+4H2O或Na2ZnO2+4HCl===ZnCl2+2NaCl+2H2O
    与CO2反应
    少量
    Na2[Zn(OH)4]+CO2===Zn(OH)2↓+Na2CO3+H2O或Na2ZnO2+H2O+CO2===Zn(OH)2↓+Na2CO3
    足量
    Na2[Zn(OH)4]+2CO2===Zn(OH)2↓+2NaHCO3或Na2ZnO2+2H2O+2CO2===Zn(OH)2↓+2NaHCO3

    [典例2] 锌和铝都是活泼金属,其氢氧化物既能溶于强酸溶液,又能溶于强碱溶液,但是Al(OH)3不溶于氨水,而Zn(OH)2能溶于氨水,生成[Zn(NH3)4]2+。
    回答下列问题:
    (1)单质铝溶于NaOH溶液后,溶液中铝元素的存在形式为________(用化学式表示)。
    (2)写出锌和NaOH溶液反应的离子方程式: ________________________________
    ________________________________________________________________________。
    (3)下列各组中的两种溶液,用相互滴加的实验方法可以鉴别的是________(填序号)。
    ①Al2(SO4)3和NaOH  ②Al2(SO4)3和氨水
    ③ZnSO4和NaOH ④ZnSO4和氨水
    (4)写出可溶性铝盐和氨水反应的离子方程式: ___________________________
    ________________________________________________________________________。
    试解释实验室不宜用可溶性锌盐与氨水反应制取氢氧化锌的原因:________________________________________________________________________。
    [解析] (1)Al与NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]或NaAlO2。
    (2)锌与NaOH溶液反应的离子方程式为
    Zn+2OH-+2H2O===[Zn(OH)4]2-+H2↑
    或Zn+2OH-===ZnO+H2↑
    (3)①Al2(SO4)3与NaOH溶液滴加顺序不同,现象不同,可鉴别;②Al2(SO4)3与氨水滴加顺序不同,现象相同,不可鉴别;③ZnSO4与NaOH溶液滴加顺序不同,现象不同,可鉴别;④ZnSO4与氨水滴加顺序不同,现象不同,可鉴别。
    (4)可溶性铝盐与氨水反应生成Al(OH)3,反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH,因Zn(OH)2能溶于氨水,故在实验室里不能用可溶性锌盐与氨水反应制取Zn(OH)2。
    [答案] (1)[Al(OH)4]-(或AlO)
    (2)Zn+2OH-+2H2O===[Zn(OH)4]2-+H2↑
    (或Zn+2OH-===ZnO+H2↑)
    (3)①③④
    (4)Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH 可溶性锌盐与氨水反应产生的Zn(OH)2可溶于过量氨水中,生成[Zn(NH3)4]2+,氨水的用量不易控制
    类型二 变价金属及其化合物

    铁、钴、镍同属于元素周期表中的Ⅷ 族,性质相近,故统称为铁系元素,其主要化合价为+2和+3价。
    1.铁、钴、镍氧化物和氢氧化物的基本性质
    氧化物
    FeO
    Fe2O3
    Fe3O4
    CoO
    Co2O3
    NiO
    Ni2O3
    颜色
    黑色
    红棕色
    黑色
    灰绿色
    黑色
    暗绿色
    黑色
    氧化、还原性




    强氧化性

    强氧化性
    类别
    碱性氧化物
    碱性氧化物

    碱性氧化物

    碱性氧化物


    氢氧化物
    Fe(OH)2
    Fe(OH)3

    Co(OH)2
    Co(OH)3
    Ni(OH)2
    Ni(OH)3
    颜色
    白色
    红褐色

    粉红
    棕褐色
    绿色
    黑色
    氧化、还原性
    还原性


    还原性
    ★氧化性
    弱还原性
    ★强氧化性
    酸、碱性
    碱性
    碱性

    碱性
    碱性
    碱性
    碱性

    [提醒] ★表示在碱性条件下不具有氧化性。
    2.含铁、钴、镍元素的物质性质比较
    Fe(Ⅲ)、Co(Ⅲ)、Ni(Ⅲ)性质差异
    Fe(Ⅱ)、Co(Ⅱ)、
    Ni(Ⅱ)性质差异
    氧化物
    氧化钴与氧化镍在酸性溶液中显示出强氧化性:
    Co2O3+6HCl===
    2CoCl2+Cl2↑+3H2O
    Ni2O3+6HCl===
    2NiCl2+Cl2↑+3H2O
    但氧化铁与酸只发生复分解反应
    氢氧化物还原性
    还原性的变化规律:Fe(OH)2>Co(OH)2>Ni(OH)2
    ①Fe(OH)2在空气中极易被氧化成Fe(OH)3
    ②Co(OH)2在空气中被O2氧化的速度较慢;可以被强氧化剂(H2O2)迅速氧化
    ③Ni(OH)2在空气中不易被氧化,只有在更强的氧化剂条件下才会氧化生成Ni(OH)3
    氢氧化物
    铁的氢氧化物只与酸发生酸碱中和反应
    Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O
    镍、钴的氢氧化物与还原性酸发生氧化还原反应
    2Co(OH)3+6H++2Cl-===
    2Co2++Cl2↑+6H2O
    2Ni(OH)3+6H++2Cl-===
    2Ni2++Cl2↑+6H2O
    离子存在状态
    Co(Ⅲ)、Ni(Ⅲ)仅能够存在于固态物质或配合物中,在水溶液中会发生如下反应(镍同)
    4Co3++2H2O===4Co2++4H++O2↑
    Fe3+在酸性溶液中可以稳定存在
    与氨水反应
    ①Fe(OH)2―→Fe(OH)3
    ②Co(OH)2―→[Co(NH3)6]2+
    ③Ni(OH)2―→[Ni(NH3)6]2+
    借此反应,可以使三种离子分离
    结论与解释
    ①由于Fe(OH)2的稳定性弱于Co(OH)2、Ni(OH)2,故三者的还原性存在规律:Fe(OH)2>Co(OH)2>Ni(OH)2,因此三者与氧化剂和氨水反应的条件与产物也不同
    ②由于铁、钴、镍的核电荷数依次增大,故对电子的吸引能力依次增强,所以正三价的氧化性呈现如下规律:
    Fe(Ⅲ)
    [提醒] ①Co(OH)2可被氧气缓慢地氧化成棕褐色Co(OH)3,Ni(OH)2与氧气不反应,可采用较强的氧化剂将其氧化。
    ②Co(OH)3、Ni(OH)3在H2SO3溶液中被还原:
    2Co(OH)3+4H++SO===2Co2++SO+5H2O
    2Ni(OH)3+4H++SO===2Ni2++SO+5H2O
    3.铁、钴、镍盐溶液的氧化性与还原性
    (1)在酸性溶液中,Fe2+、Co2+、Ni2+分别是铁、钴、镍离子的稳定状态。高价态的铁(Ⅵ)、钴(Ⅲ)、镍(Ⅳ)在酸性溶液中都有很强的氧化性,空气中的O2能将酸性溶液中的Fe2+氧化成Fe3+,但不能将Co2+、Ni2+氧化成Co3+和Ni3+。
    (2)在碱性介质中,铁的最稳定价态是+3,而钴、镍的最稳定价态仍是+2,在碱性介质中,将低价态的Fe(Ⅱ)、Co(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)氧化成高价态比酸性介质中容易。

    [典例1] 有关钴、镍和铁化合物的性质见下表:
    化学式
    沉淀完全时的pH
    钴镍性质
    Co(OH)2
    9.4
    Co+2HCl===CoCl2+H2↑
    Co2++2NH3·H2O===Co(OH)2↓+2NH
    Co2++2H2OCo(OH)2+2H+
    Ni+2HCl===NiCl2+H2↑
    Ni2++6NH3·H2O===[Ni(NH3)6]2++6H2O
    Fe(OH)2
    9.6
    Fe(OH)3
    3.7

    氯化钴可用于化学反应催化剂、油漆催干剂、干湿指示剂、啤酒泡沫稳定剂、陶瓷着色剂、制造隐显墨水等。用金属钴板(含少量Fe、Ni)制备氯化钴的工艺流程如下:

    钴与盐酸反应极慢,需加入催化剂硝酸才可能进行实际生产。
    (1)“除镍”步骤中,氨水用量对反应收率的影响,见下表:
    加氨水调pH
    收率/%
    Ni2+含量/%
    9
    98.1
    0.08
    9.5
    98
    0.05
    10
    97.6
    0.005
    10.3
    94
    0.005

    从表中可知pH=________时,除镍效果最好。
    (2)“除镍”步骤必须控制在一定的时间内完成,否则沉淀将有部分Co(OH)3生成,试写出反应的化学方程式: ____________________________________________________
    ________________________________________________________________________。
    (3)“除铁”步骤中加入双氧水发生反应的离子方程式是___________________。
    (4)“除铁”步骤中加入的纯碱作用是___________________________________。
    (5)在“调pH”步骤中,加盐酸的作用是_________________________________。
    (6)已知25 ℃时,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,则该温度下反应Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+的平衡常数为______________________。
    [解析] (1)根据表中的数据知道,当pH等于10的时候,收率高,镍离子的含量最小,除镍效果最好。(2)Co(OH)2中的+2价钴易被氧化到+3价,发生反应的化学方程式为4Co(OH)2+O2+2H2O===4Co(OH)3。(3)加入的双氧水把Fe2+氧化为Fe3+,发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O。(4)加入的纯碱和酸反应,让Fe3+形成沉淀而除去。(5)Co2+是弱碱阳离子,发生水解显酸性,加入盐酸可以防止Co2+水解。(6)Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)×c3(OH-)=4.0×10-38,反应Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+的平衡常数K=====2.5×10-5。
    [答案] (1)10
    (2)4Co(OH)2+O2+2H2O===4Co(OH)3
    (3)2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O
    (4)使得Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而除去
    (5)防止Co2+水解 (6)2.5×10-5

    锰元素的常见价态有+7、+6、+4、+3、+2,Mn2+在酸性溶液中的稳定性强于在碱性溶液中的稳定性。
    1.Mn2+的性质
    (1)酸性介质
    只有很强的氧化剂(铋酸钠、二氧化铅)才能氧化Mn2+到MnO:
    2Mn2++5BiO+14H+===5Bi3++2MnO+7H2O
    2Mn2++5PbO2+4H+===2MnO+5Pb2++2H2O
    介质不能用盐酸,因为Cl-有还原性;Mn2+的量不能太多,否则:2MnO+3Mn2++2H2O===5MnO2↓+4H+。
    (2)碱性介质
    在碱性条件下Mn2+容易被氧化
    ClO-+Mn2++2OH-===Cl-+MnO2↓+H2O
    2.Mn(Ⅵ)化合物的性质
    MnO存在于强碱性溶液中,在酸性、中性环境均发生歧化。
    3MnO+2H2O===2MnO+MnO2↓+4OH-
    3MnO+4H+===2MnO+MnO2↓+2H2O
    3.KMnO4的性质
    热稳定性差,通常保存在棕色试剂瓶中:
    4KMnO4+2H2O4MnO2↓+3O2↑+4KOH
    (1)在酸性介质中,MnO具有强氧化性,本身被还原为Mn2+。
    MnO+5Fe2++8H+===Mn2++5Fe3++4H2O
    2MnO+16H++10Cl-===2Mn2++5Cl2↑+8H2O
    2MnO+6H++5H2C2O4===2Mn2++10CO2↑+8H2O
    2MnO+6H++5H2O2===2Mn2++5O2↑+8H2O
    (2)在碱性、中性或微弱酸性溶液中,MnO仍旧是氧化剂,本身被还原为MnO2。
    2MnO+I-+H2O===2MnO2↓+IO+2OH-
    (3)在强碱性溶液中,当MnO过量时,还原产物是MnO,2MnO+SO+2OH-===2MnO+SO+H2O。
    [典例2] 高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿(主要成分MnO2)制备高锰酸钾的流程图。

    (1)软锰矿粉碎的目的是______________________________________________。
    软锰矿、KOH混合物在空气中加热熔融反应生成K2MnO4的化学方程式为__________________________。操作Ⅲ的名称为__________________。
    (2)①反应b的化学方程式为______________________________________________。
    以上生产流程中可循环利用的物质是Ca(OH)2、CO2、________、________。
    ②工业上用上述原理生产KMnO4方法产率较低,较好的制备方法是电解法。用Pt作阳极,Fe作阴极,电解K2MnO4溶液,阳极的电极反应式为_______________________。
    (3)KMnO4是一种较稳定的化合物,但日光对KMnO4溶液的分解有催化作用,生成MnO2、KOH和O2。而MnO2也是该分解反应的一种催化剂,请你设计一个实验方案,验证MnO2对该分解反应具有催化性。简述实验操作、现象及相关结论:________________________________________________________________________
    ________________________________________________________________________。
    [解析] (1)将软锰矿粉碎的目的是增大反应物的接触面积,提高反应速率和效率,MnO2与KOH和O2发生氧化还原反应生成K2MnO4和水,化学方程式为2MnO2+O2+4KOH2K2MnO4+2H2O,由KMnO4粗晶体制得KMnO4晶体用重结晶的方法。
    (2)①反应b是K2MnO4在水溶液中与CO2反应生成KMnO4、K2CO3和MnO2,反应的化学方程式为3K2MnO4+2CO2===2KMnO4+2K2CO3+MnO2↓。由流程图可知,制备KMnO4的流程中循环使用的物质有Ca(OH)2、CO2、MnO2和KOH。②电解K2MnO4制KMnO4的阳极反应式为MnO-e-===MnO。
    (3)利用对比实验,通过KMnO4溶液紫红色褪色时间的长短来比较MnO2对KMnO4分解反应是否有催化作用。
    [答案] (1)增大反应物接触面积,加快反应速率,使反应物反应完全
    2MnO2+O2+4KOH2K2MnO4+2H2O 重结晶
    (2)①3K2MnO4+2CO2===2KMnO4+2K2CO3+MnO2↓
    MnO2 KOH ②MnO-e-===MnO
    (3)取两份等体积、等浓度的KMnO4溶液,在同样条件下,只在其中一份中加入少量MnO2,观察到加MnO2的溶液紫红色褪去的较快,说明MnO2对KMnO4分解有催化作用(其他合理答案也可)

    1.铬的氧化物与氢氧化物
    Cr2O3和Cr(OH)3具有两性,其转化关系如下:

    相关反应的离子方程式:
    ①Cr3++3OH-===Cr(OH)3↓
    ②Cr(OH)3+OH-===[Cr(OH)4]-
    ③[Cr(OH)4]-+H+===Cr(OH)3↓+H2O
    ④Cr(OH)3+3H+===Cr3++3H2O
    2.铬元素的变价研究
    铬元素的常见价态有+6、+3、+2。在酸性介质中,Cr2+具有强的还原性,+6价铬(Cr2O、CrO)具有强氧化性,Cr3+的还原性较弱,只有用强氧化剂才能将Cr3+氧化成Cr2O,在碱性介质中,CrO的稳定性强。
    铬(Ⅵ)最重要的化合物是K2Cr2O7,在水溶液中Cr2O和CrO存在下列平衡:
    2CrO+2H+Cr2O+H2O
    (黄色)     (橙红色)
    在碱性溶液中,[Cr(OH)4]-可以被H2O2氧化为CrO,在酸性溶液中CrO转变为Cr2O。
    (1)Cr(Ⅲ)的还原性
    Cr3+在酸性条件下是稳定的,但在碱性条件下能氧化成CrO,2Cr3++3H2O2+10OH-===2CrO+8H2O。
    在碱性溶液中,亚铬酸盐(CrO)可以被H2O2或Na2O2氧化成铬酸盐
    2CrO+3H2O2+2OH-===2CrO+4H2O
    2CrO+3Na2O2+2H2O===2CrO+6Na++4OH-
    (2)Cr(Ⅵ)的氧化性
    在酸性溶液中,Cr2O具有强氧化性,但在碱性溶液中CrO的氧化性要弱的多
    Cr2O+3SO+8H+===2Cr3++3SO+4H2O
    Cr2O+6I-+14H+===2Cr3++3I2+7H2O
    Cr2O+6Cl-+14H+===2Cr3++3Cl2↑+7H2O
    Cr2O+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O
    [典例3] 铬是不锈钢中一种重要的元素,铬的毒性与其存在的价态有关,低价铬对人体基本无害,六价铬比三价铬毒性高100倍,并易被人体吸收且在体内蓄积,有关含铬化合物的相互转化关系如图甲。

    回答下列问题:
    (1)从图甲中信息判断,Cr(OH)3是____________氢氧化物(填“酸性”、“碱性”或“两性”),相关反应的离子方程式为________________________________________________
    ________________________________________________________________________。
    (2)图甲中所示转化过程中需要加入氧化剂的是______(填写表示转化过程的小写字母)。
    (3)在水溶液中橙色的Cr2O与黄色的CrO有下列平衡关系:Cr2O+H2O2CrO+2H+。
    向K2Cr2O7稀溶液中加入NaOH溶液后,溶液颜色的变化是____________________。
    (4)CrO3具有强氧化性,热稳定性较差,加热时逐步分解,其固体残留率随温度的变化如图乙所示。
    ①三氧化铬在稀硫酸环境中氧化乙醇,CrO3变为绿色的Cr2(SO4)3,乙醇被完全氧化为CO2,则其化学方程式是__________________________________________________
    ________________________________________________________________________。
    ②图乙中B点所示固体的化学式是________。
    [解析] (1)由图转化关系可知Cr(OH)3可与酸反应生成Cr3+,离子方程式为Cr(OH)3+3H+===Cr3++3H2O,与碱反应生成CrO,离子方程式为Cr(OH)3+OH-===CrO+2H2O;(2)Cr3+转化为CrO,CrO转化为CrO,Cr元素化合价升高,需加入氧化剂;(3)向K2Cr2O7稀溶液中加入NaOH溶液,平衡正向移动,颜色由橙色变为黄色;(4)①酸性条件下,CrO3和C2H5OH发生氧化还原反应生成Cr2(SO4)3和CO2,方程式为4CrO3+C2H5OH+6H2SO4===2Cr2(SO4)3+2CO2↑+9H2O;②设CrO3的质量为100 g,则CrO3中铬元素的质量为100 g×=52 g,B点时固体的质量为100 g×76%=76 g,Cr的质量没有变,所以生成物中Cr元素的质量为52 g,氧元素的质量为76 g-52 g=24 g,Cr、O原子个数比为∶=2∶3,所以B点时剩余固体的成分是Cr2O3。
    [答案] (1)两性 Cr(OH)3+3H+===Cr3++3H2O、Cr(OH)3+OH-===CrO+2H2O (2)dg
    (3)由橙色变为黄色 (4)①4CrO3+C2H5OH+6H2SO4===2Cr2(SO4)3+2CO2↑+9H2O ②Cr2O3
    [典例4] 已知在水溶液中Cr2O呈橙色,CrO呈黄色,Cr3+呈绿色,当K2Cr2O7晶体溶于水时,存在下列平衡:
    Cr2O+H2O2CrO+2H+
    (1)向K2Cr2O7溶液中滴加H2SO4溶液时,观察到的现象是___________________。
    (2)再向(1)中所得溶液中通入H2S气体,观察到溶液呈绿色,并有黄色沉淀生成,此反应的离子方程式是__________________________________________________________
    ________________________________________________________________________。
    (3)向(1)中所得的溶液中加入KI和淀粉的混合溶液,其现象是____________________,这时原溶液中数目减少的离子是________。
    [解析] (1)K2Cr2O7溶液中存在:
    Cr2O+H2O2CrO+2H+
    (橙色)      (黄色)
    向溶液中加入稀H2SO4,c(H+)增大,平衡左移,c(Cr2O)增大,溶液橙色加深。
    (2)酸性条件下,Cr2O能将H2S氧化成S,反应的离子方程式为Cr2O+3H2S+8H+===2Cr3++3S↓+7H2O。
    (3)向 (1)中所得的溶液中加入KI和淀粉的混合溶液,Cr2O氧化I-生成I2,I2遇淀粉变蓝色,原溶液中减少的离子是Cr2O和H+。
    [答案] (1)溶液橙色加深
    (2)Cr2O+3H2S+8H+===2Cr3++3S↓+7H2O
    (3)溶液呈蓝色 Cr2O、H+


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