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    2020版新一线高考化学(苏教版)一轮复习讲义:第1部分专题1第3单元物质的量浓度及其溶液的配制
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    2020版新一线高考化学(苏教版)一轮复习讲义:第1部分专题1第3单元物质的量浓度及其溶液的配制

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    第三单元 物质的量浓度及其溶液的配制
    考纲定位
    核心素养
    1.了解物质的量浓度(c)的含义并能进行有关计算。
    2.理解溶液中溶质的质量分数的概念并能进行有关计算。
    3.掌握配制一定溶质质量分数和物质的量浓度溶液的方法,会进行有关误差分析。
    4.了解溶解度、饱和溶液的概念。
    5.能根据化学(或离子)方程式进行有关计算。
    1.宏观辨识——能从不同角度认识物质组成,根据溶质和溶剂认识溶液的组成。
    2.证据推理——根据溶质的物质的量、溶液的体积进行物质的量浓度的计算。
    3.科学探究——根据问题和目的,进行溶液物质的量浓度的配制及探究,在探究中学会评价实验,进行误差分析。
    考点一| 物质的量浓度及其计算

    1.物质的量浓度
    (1)概念:表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量,符号为cB。
    (2)表达式:cB=,单位:mol·L-1或mol/L。
    2.溶质的质量分数
    (1)概念:用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量,一般用百分数表示。
    (2)表达式:w(B)=×100%。
    3.有关物质的量浓度的计算
    (1)标准状况下,气体溶液的物质的量浓度的计算
    c=
    (2)溶液中溶质的质量分数(ω)与物质的量浓度(c)的换算过程
    1 L(1 000 mL)溶液里溶质质量m(质)
    =1_000_ρ×ω g⇒n(溶质)= mol⇒物质的量浓度c=
    mol·L-1。(其中ρ的单位为g/cm3)
    注意:溶液中溶质的判断
    (1)与水发生反应的物质,溶质发生变化,水量减少,如:
    Na、Na2O、Na2O2NaOH
    CO2、SO2、SO3H2CO3、H2SO3、H2SO4
    NH3NH3·H2O(但仍按溶于水的NH3进行计算)
    (2)结晶水合物,溶质不变但水量增多,如
    CuSO4·5H2OCuSO4,FeSO4·7H2OFeSO4。
    4.溶液稀释、同种溶质的溶液混合的计算
    (1)溶液稀释
    ①溶质的质量在稀释前后保持不变,即m1w1=m2w2。
    ②溶质的物质的量在稀释前后保持不变,即c1V1=c2V2。
    ③溶液质量守恒,m(稀)=m(浓)+m(水)(体积一般不守恒)。
    (2)溶液混合:混合前后溶质的物质的量保持不变,即:c1V1+c2V2=c混V混。(若稀溶液混合后体积不变V混=V1+V2;若混合后体积变化V混=)
    5.溶液中的电荷守恒
    任何电解质溶液中均存在电荷守恒,即溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。如Al2(SO4)3溶液中的电荷守恒式为3c(Al3+)+c(H+)=2c(SO)+c(OH-),知其中三种离子的浓度,即可求剩余一种离子的浓度。

    1.正误判断(正确的打“√”,错误的打“×”)
    (1)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L-1。(  )
    (2)将62 g Na2O或78 g Na2O2分别溶于水中,各配成1 L 溶液,所得溶液的物质的量浓度均为2 mol·L-1。(  )
    (3)将1 mol·L-1的NaCl溶液和0.5 mol·L-1 的BaCl2溶液等体积混合后(不考虑体积变化),所得溶液中c(Cl-)=0.75 mol·L-1。(  )
    (4)已知K2SO4和MgSO4的混合液中c(SO)=0.2 mol·L-1,c(K+)=
    0.1 mol·L-1,则c(Mg2+)=0.1 mol·L-1。(  )
    (5)c(H+)等于0.5 mol·L-1的稀硫酸溶液的物质的量浓度为
    1.0 mol·L-1。(  )
    答案:(1)× (2)√ (3)× (4)× (5)×
    2.对于下列溶液[①5%的CuSO4溶液(密度为1.6 g/mL);
    ②1 mol·L-1的BaCl2溶液]:
    (1)①中CuSO4溶液物质的量浓度是________;
    (2)②中Ba2+、Cl-的物质的量浓度各为_____________________、
    ____________;
    (3)等体积的①②溶液反应后(忽略体积变化)Ba2+、Cl-物质的量浓度各为________、________。
    答案:(1)0.5 mol·L-1 (2)1 mol·L-1 2 mol·L-1
    (3)0.25 mol·L-1 1 mol·L-1

    考法1 物质的量浓度的有关计算与换算
    1.在标准状况下,将V L A气体(摩尔质量为M g·mol-1)溶于0.1 L水中,所得溶液的密度为ρ g·cm-3,则此溶液的物质的量浓度(mol·L-1)为(  )
    A.     B.
    C. D.
    B [气体的物质的量为 mol,所得溶液的质量为
    g,则此溶液的物质的量浓度为= mol·L-1。]
    2.某硫酸铝和硫酸镁的混合液中,c(Mg2+)=2 mol·L-1,c(SO)=
    6.5 mol·L-1,若将200 mL的此混合液中的Mg2+和Al3+分离,至少应加入
    1.6 mol·L-1的氢氧化钠溶液的体积为(  )
    A.0.5 L B.1.625 L
    C.1.8 L D.2 L
    D [根据电荷守恒得:2c(Mg2+)+3c(Al3+)=2c(SO),c(Al3+)==3 mol·L-1,加入氢氧化钠溶液使Mg2+、Al3+分离,此时NaOH转化为Na2SO4和NaAlO2,由电荷守恒得:
    V(NaOH)=
    ==2 L。]
    3.某结晶水合物的化学式为R·nH2O,其相对分子质量为M。25 ℃时,a g该晶体能够溶于b g水中形成V mL饱和溶液。下列关系中不正确的是(  )
    A.该溶液中溶质的质量分数为w=%
    B.该溶液的物质的量浓度为c= mol·L-1
    C.该溶液中溶剂与溶质的质量比为m(水)∶m(溶质)=∶
    D.该溶液的密度为ρ= g·cm-3
    A [A项,结晶水合物的化学式为R·nH2O,该晶体中含有R的质量为a g×,所以饱和溶液中溶质的质量分数w=×100%,错误。]
    考法2 溶液的稀释与混合的有关计算
    4.V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+ m g,取 mL该溶液用水稀释至4V mL,则SO物质的量浓度为(  )
    A. mol·L-1 B. mol·L-1
    C. mol·L-1 D. mol·L-1
    A [ mL溶液中Al3+的物质的量为= mol,稀释后溶液中Al3+的物质的量浓度为c(Al3+)== mol·L-1,c(SO)=c(Al3+)=× mol·L-1= mol·L-1。]
    5.25 ℃时,将0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液与a mol·L-1的NaOH溶液等体积混合(溶液体积保持不变),所得溶液的pH=7,则溶液中c(Cl-)=______,c(NH)=_______,c(Na+)=_______,c(NH3·H2O)=______。
    解析:等体积混合后c(Cl-)= mol·L-1=0.05 mol·L-1,c(Na+)=
    mol·L-1,根据电荷守恒知c(Na+)+c(H+)+c(NH)=c(Cl-)+
    c(OH-),又pH=7,c(H+)=c(OH-),故c(NH)=c(Cl-)-c(Na+)
    =(0.05-)mol·L-1。根据物料守恒知
    c(NH)+c(NH3·H2O)= mol·L-1,故c(NH3·H2O)=(0.05-0.05+)mol·L-1= mol·L-1。
    答案:0.05 mol·L-1 (0.05-)mol·L-1 mol·L-1 mol·L-1
    6.(1)在100 g浓度为c mol·L-1,密度为ρ g·cm-3的硫酸中加入一定量的水稀释成 mol·L-1的硫酸,则加入水的体积__________100 mL(填“=”“>”或“<”,下同)。
    (2)若把(1)中的H2SO4改成氨水,应加入水的体积________100 mL。
    (3)若把(1)、(2)中的物质的量浓度均改为溶质的质量分数,则加入水的体积________100 mL。
    (4)将溶质质量分数为48%的H2SO4溶液与水等体积混合,所得溶液的质量分数________24%。
    解析:(1)设加入水的体积为V水 mL,c××10-3=××10-3,
    V水=(-100),由于ρ′<ρ,所以V水<100。
    (2)由于ρ′>ρ,所以V水>100。
    (3)根据溶质质量分数=×100%知,溶质不变,质量分数减半,则溶液质量加倍,所以均应加入100 mL 水。
    (4)等体积的H2SO4溶液的质量大于等体积水的质量,故混合液的质量分数大于24%。
    答案:(1)< (2)> (3)= (4)>
    [思维建模] 溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律
    同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。,(1)等质量混合,两溶液等质量混合时(无论ρ>1 g·cm-3还是ρ<1 g·cm-3),则混合后溶液中溶质的质量分数w=(a%+b%)。
    (2)等体积混合
    ①当溶液密度大于1 g·cm-3时,必然是溶液浓度越大,密度越大(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等大多数溶液),等体积混合后,质量分数w>(a%+b%)。
    ②当溶液密度小于1 g·cm-3时,必然是溶液浓度越大,密度越小(如酒精、氨水等),等体积混合后,质量分数w<(a%+b%)。
    注意:当a或b等于零时,也适用于上述判断。
    考点二| 配制一定物质的量浓度的溶液

    1.主要仪器
    (1)托盘天平:称量前先调零,称量时药品放在左盘,砝码放在右盘,读数精确到0.1 g。
    若配制0.2 mol·L-1 NaCl溶液500 mL,应用托盘天平称取NaCl5.9 g,称量时,不慎将物品和砝码颠倒放置,实际称量的NaCl的质量为4.1 g。
    (2)容量瓶的构造

    注意事项
    ①不能配制任意体积的溶液。选择容量瓶时遵循“大而近”的原则,所需溶质的量按所选用的容量瓶的规格进行计算。
    ②不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。
    ③不能作为反应器或用来长期贮存溶液。
    ④不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中,因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定。
    ⑤向容量瓶中注入液体时,要用玻璃棒引流;且玻璃棒下端要靠在容量瓶的刻度线以下的瓶颈壁上。
    2.一定物质的量浓度的溶液配制
    (1)配制步骤
    以配制500 mL 1.50 mol·L-1NaOH溶液为例。
    ①计算:需NaOH固体的质量,计算式为0.5 L×1.50 mol·L-1×40 g·mol-1。
    ②称量:用托盘天平称量NaOH固体30.0 g。
    ③溶解:将称好的NaOH固体放入烧杯中,用适量蒸馏水溶解。
    ④冷却移液:待烧杯中的溶液冷却至室温后,用玻璃棒引流将溶液注入500_mL容量瓶中。
    ⑤洗涤:用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次,洗涤液注入容量瓶,轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀。
    ⑥定容:将蒸馏水注入容量瓶,当液面距瓶颈刻度线1~2_cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。
    ⑦摇匀:盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。注意液面下降,不能再加水,否则结果偏低。
    (2)误差分析
    ①分析依据

    ②实例分析
    a.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,若向容量瓶中转移液体时有少量溅出,会造成溶质的量(即m)减少,故所配NaOH溶液的浓度偏低。
    b.若溶液未冷却至室温就注入容量瓶定容,会造成溶液的体积(即V)减小,故所配NaOH溶液的浓度偏高。
    c.容量瓶读数所造成的误差图示

    图1          图2
    图1使所配溶液体积偏大(填“大”或“小”,下同),浓度偏小;图2使所配溶液体积偏小,浓度偏大。
    3.一定溶质质量分数的溶液配制
    以配制200 g 20%的NaOH溶液为例。
    (1)计算:需NaOH的质量为40.0_g,需蒸馏水的体积为160 mL。
    (2)称量:用托盘天平称取NaOH 40.0 g,用量筒量取160 mL 蒸馏水。
    (3)溶解:将称量的NaOH放入烧杯中,用量筒量取160 mL蒸馏水加入烧杯中并用玻璃棒搅拌,即得所需溶液。

    正误判断(正确的打“√”,错误的打“×”)
    (1)用pH=1的盐酸配制100 mL pH=2的盐酸,所选择的仪器只有100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。(  )
    (2)配制溶液定容时当液面高于刻度线以上,应洗净容量瓶,重新配制。(  )
    (3)用量筒量取20 mL 0.500 0 mol·L-1 H2SO4溶液于烧杯中,加水80 mL,配制成0.100 0 mol·L-1 H2SO4溶液。(  )
    (4)用托盘天平称取1.06 g Na2CO3用于配制100 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液。
    (  )
    答案:(1)× (2)√ (3)× (4)×

    考法1 一定物质的量浓度溶液的配制
    1.用36.5%的浓盐酸(密度为1.2 g·cm-3)配制1 mol·L-1的稀盐酸100 mL,配制过程中需要用到的下列仪器有(  )
    ①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒
    A.①③⑤⑥⑦    B.②③⑦⑤⑥
    C.③⑤⑦⑥④ D.④③⑦⑤⑥
    B [先计算出需要量取的浓盐酸的体积,确定量筒的规格,所需36.5%的盐酸的体积为≈8.3 mL,故应选取10 mL量筒,还需要的仪器有烧杯、100 mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒。]
    2.实验室需要配制0.1 mol·L-1 CuSO4溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字,以使整个操作完整。
    (1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有:托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、 ________、________以及等质量的两张滤纸。
    (2)计算,应选择下列________。
    A.需要CuSO4固体8.0 g
    B.需要CuSO4·5H2O晶体12.0 g
    C.需要CuSO4·5H2O晶体12.5 g
    D.需要CuSO4固体7.7 g
    (3)称量。所用砝码生锈则所配溶液的浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”,下同)。
    (4)溶解、冷却。若未冷却,则所配溶液浓度会________。
    (5)转移、洗涤。若未洗涤,则所配溶液浓度会________。
    (6)定容,摇匀。
    答案:(1)胶头滴管 500 mL容量瓶 (2)AC (3)偏高 (4)偏高 (5)偏低
    考法2 溶液配制过程中的误差分析
    3.实验室需要用到480 mL 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液,根据溶液配制方法回答下列问题:
    (1)应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体______g。
    (2)用托盘天平和小烧杯称量碳酸钠晶体的质量,其正确操作顺序的标号为________(同一步骤可用多次)。
    A.调整零点 B.将游码移至刻度尺的零刻度处 C.将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量 D.称量空的小烧杯 E.将砝码放回砝码盒内 F.记录称量的结果
    (3)若实验遇到下列情况,对所配溶液浓度将有何影响?(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
    ①称量时Na2CO3晶体放置右盘________。
    ②定容时仰视刻度线________。
    解析:(1)需要480 mL溶液,配制时需要用500 mL容量瓶,配制500 mL 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液,所需m(Na2CO3·10H2O)=286 g·mol-1×0.5 L×0.1 mol·L-1=14.3 g。(2)用天平称量药品时,应先将游码移到零刻度处,调节螺母使天平平衡;先称量小烧杯质量;记录称量结果;然后放入晶体称量其质量;记录称量结果;将砝码放回砝码盒中,将游码移至零刻度,结束称量。(3)①物质放置右盘,所称物质偏少。②所配溶液体积偏大。
    答案:(1)14.3 (2)BADFCFEB (3)①偏低 ②偏低
    4.填“偏大”“偏小”或“无影响”。
    (1)用Na2CO3·10H2O晶体配制Na2CO3溶液,Na2CO3晶体已部分失去结晶水。用该晶体所配Na2CO3溶液的物质的量浓度________。
    (2)配制NaOH溶液时,NaOH固体中含有Na2O杂质________。
    (3)配制NaOH溶液时,NaOH固体放在烧杯中称量时间过长________。
    (4)用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后,用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中________。
    (5)用量筒量取浓硫酸时,仰视读数________。
    答案:(1)偏大  (2)偏大 (3)偏小 (4)偏大 (5)偏大
    考点三| 溶解度及溶解度曲线应用

    1.固体的溶解度
    (1)定义:在一定温度下,某固体物质在100_g溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量,叫作这种物质在该溶剂里的溶解度,其单位为“g”。
    (2)溶解度S计算的两比例式:
    =或=
    (3)影响溶解度大小的因素
    ①内因:物质本身的性质(由结构决定)。
    ②外因:
    a.溶剂的影响(如NaCl易溶于水而不易溶于汽油)。
    b.温度的影响:升温,大多数固体物质的溶解度增大,少数物质却相反,如Ca(OH)2。
    2.气体的溶解度
    (1)表示方法:通常指该气体(其压强为101 kPa)在一定温度时溶解于1体积水里达到饱和状态时气体的体积,常记为1∶x。如NH3、HCl、SO2、CO2等气体常温时在水中的溶解度分别为1∶700、1∶500、1∶40、1∶1。
    (2)影响因素:气体溶解度的大小与温度和压强有关,温度升高,溶解度减小;压强增大,溶解度增大。
    3.溶解度曲线及应用
    (1)常见物质的溶解度曲线(g/100 g水)


    (2)溶解度曲线的应用
    根据以上溶解度曲线,请回答
    ①70 ℃,100 g水最多溶解NaNO3135 g、KNO3 140 g。
    ②提纯KNO3(含少量NaCl)的方法是将一定量KNO3样品溶于热水中,配制饱和溶液,然后冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
    ③提纯NaCl(含少量KNO3)的方法是将一定量NaCl样品溶于水中,配制饱和溶液,然后蒸发结晶,趁热过滤、热水洗涤、干燥。
    ④20 ℃配制饱和的石灰水,然后加热,现象为溶液变浑浊。

    1.正误判断(正确的打“√”,错误的打“×”)
    (1)因为KNO3的溶解度大,故可用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl。(  )
    (2)向室温下饱和Na2CO3溶液中加入Na2CO3固体后冷却至室温,其物质的量浓度变大。(  )
    (3)25 ℃时,将26 g NaOH溶于100 g水中配成溶液,则NaOH的溶解度为26 g。(  )
    (4)20 ℃时,100 g NaCl饱和溶液中含有26.5 g NaCl,因此NaCl在20 ℃时的溶解度为26.5 g。(  )
    (5)任何物质的溶解度随温度升高而增大。(  )
    (6)20 ℃时KNO3的溶解度约为30 g,则该溶液的溶质质量分数为30%。(  )
    答案:(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)×
    2.已知K2Cr2O7在80 ℃时溶解度为80 g,则80 ℃时150 g水最多可溶解K2Cr2O7________ g,所得溶液的质量分数为________。
    答案:120 44.4%

    考法☆ 溶解度及其曲线在分离过程中应用
    1.(2019·本溪高三检测)工业上常用氨碱法制取碳酸钠(将氨和二氧化碳分别先后通入饱和食盐水中而析出小苏打,再经过滤、焙烧,得纯碱),却不能用氨碱法制碳酸钾,这是因为在溶液中 (  )
    A.KHCO3溶解度较大
    B.KHCO3溶解度较小
    C.K2CO3溶解度较大
    D.K2CO3溶解度较小
    A [氨碱法:以食盐(氯化钠)、石灰石(经煅烧生成生石灰和二氧化碳)、氨气为原料来制取纯碱,先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水,再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液,将经过滤、洗涤得到的NaHCO3微小晶体,再加热煅烧制得纯碱产品,不能用氨碱法制碳酸钾,这是因为在溶液中KHCO3溶解度较大无法形成沉淀。]
    2.工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)结晶后的母液(含少量杂质Fe3+)生产重铬酸钾(K2Cr2O7)。工艺流程及相关物质溶解度曲线如图:


    (1)通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是__________________
    _______________________________________________________。
    (2)固体A主要为________(填化学式),固体B主要为________(填化学式)。
    (3)用热水洗涤固体A,回收的洗涤液转移到母液______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)中,既能提高产率又可使能耗最低。
    解析:(1)根据图象可知,低温下K2Cr2O7溶解度远小于其他组分,随温度的降低,K2Cr2O7的溶解度明显减小。
    (2)根据溶解度的大小,高温浓缩时,NaCl析出,所以固体A主要为NaCl;冷却结晶时,K2Cr2O7析出,所以固体B主要为K2Cr2O7。
    (3)用热水洗涤固体NaCl,洗涤液中含有NaCl,所以洗涤液转移到母液Ⅱ中,既能提高产率又能使能耗最低。
    答案:(1)低温下K2Cr2O7溶解度远小于其他组分,随温度的降低,K2Cr2O7溶解度明显减小(合理即可)
    (2)NaCl  K2Cr2O7 (3)Ⅱ
    课堂反馈 真题体验
    1.正误判断(正确的打“√”,错误的打“×”)
    (1)(2018·全国卷Ⅱ)配制0.400 mol·L-1的NaOH溶液的实验过程为称取4.0 g固体NaOH于烧杯中,加入少量蒸馏水溶解,转移至250 mL容量瓶中定容。(  )
    (2)(2016·全国卷Ⅲ)配制稀硫酸时,先将浓硫酸加入烧杯中,后倒入蒸馏水。(  )
    (3)(2014·全国卷Ⅰ)用容量瓶配制溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余液体。(  )
    (4)(2014·全国卷Ⅰ)洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干。
    (  )
    (5)(2011·全国卷)欲配制1.00 L 1.00 mol·L-1的NaCl溶液,可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中。(  )
    答案:(1)× (2)× (3)× (4)× (5)×
    2.(2018·全国卷Ⅲ,T26(2))利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下:
    溶液配制:称取1.200 0 g某硫代硫酸钠晶体样品,用新煮沸并冷却的蒸馏水在________中溶解,完全溶解后,全部转移至100 mL的________中,加蒸馏水至________。
    解析:配制溶液时称取的样品应在烧杯中溶解,溶解、冷却至室温后全部转移至100 mL的容量瓶中,加蒸馏水至刻度线。
    答案: 烧杯 容量瓶 刻度线 
    3.(2017·全国卷Ⅱ,T26(4))水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2,并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示:

    得到的草酸钙沉淀经稀硫酸处理后,用KMnO4标准溶液滴定,通过测定草酸的量可间接获知钙的含量,滴定反应为MnO+H++H2C2O4―→Mn2++CO2↑+H2O。实验中称取0.400 g水泥样品,滴定时消耗了0.050 0 mol·L-1的KMnO4溶液36.0 mL,则该水泥样品中钙的质量分数为________。
    解析:KMnO4与H2C2O4反应时,Mn由+7价变为+2价,每个Mn得到5个电子,即每个KMnO4得到5个电子,C由+3价变为+4价,每个C失去1个电子,即每个H2C2O4失去2个电子,由电子守恒可知,KMnO4与H2C2O4反应的物质的量关系式为2KMnO4~5H2C2O4。由题意知,消耗KMnO4的物质的量为0.050 0 mol/L×0.036 L=0.001 8 mol,因此H2C2O4的物质的量为0.001 8 mol×=0.004 5 mol。H2C2O4~CaC2O4,故CaC2O4的物质的量为0.004 5 mol,Ca的质量为0.004 5 mol×40 g·mol-1=0.18 g,即水泥样品中钙的质量分数=×100%=45.0%。
    答案:45.0%
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