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2020创新设计一轮复习化学（人教版）讲义：第五章第2讲元素周期律和元素周期表
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第2讲 元素周期律和元素周期表
【2020·备考】
最新考纲：1.掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。2.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。3.以ⅠA族和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
核心素养：1.宏观辨识与微观探析：能从元素和原子、分子水平认识物质的组成、结构、性质和变化，形成“结构决定性质”的观念，能从宏观和微观相结合的视角分析元素周期律的递变性。2.证据推理与模型认知：具有证据意识，能基于实验现象和事实对物质的组成、结构及其变化分析得出元素周期律；能基于元素周期律理解元素周期表的编排方法，能运用元素周期表揭示元素周期律。
考点一 元素周期表
(频数：★★☆ 难度：★★☆)
名师课堂导语 了解元素周期表的编排原则，熟悉构成特点，能通过元素周期表的构成推断元素。
1.原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。原子序数＝核电荷数＝核外电子数＝质子数。
2.元素周期表的编排原则
3.元素周期表的结构
(1)周期(7个横行，7个周期)。
短周期
长周期
序号
一
二
三
四
五
六
七
元素种数
2
8
8
18
18
32
32
0族元素原子序数
2
10
18
36
54
86
118
(2)族(18个纵行，16个族)。
主族
列
1
2
13
14
15
16
17
族
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
副族
列
3
4
5
6
7
11
12
族
ⅢB
ⅣB
ⅤB
ⅥB
ⅦB
ⅠB
ⅡB
Ⅷ族
第8、9、10，共3个纵行
0族
第18纵行
①ⅠA族元素不等同于碱金属元素，H元素不属于碱金属元素；
②元素周期表第18列是0族，不是ⅧA族，第8、9、10三列是Ⅷ族，不是ⅧB族；
③会根据元素周期表的构成特点，分析每周期的元素种类，含元素种类最多的族是ⅢB族，共有32种元素。
(3)分区
①分界线：沿着元素周期表中硼、硅、砷、碲、砹与铝、锗、锑、钋的交界处画一条虚线，即为金属元素区和非金属元素区的分界线。
②各区位置：分界线左下方为金属元素区，分界线右上方为非金属元素区。
③分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。
(4)元素周期表中的特殊位置
①过渡元素：元素周期表中部从ⅢB族到ⅡB族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。
②镧系：元素周期表第六周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。
③锕系：元素周期表第七周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。
④超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素。
①过渡元素包括7个副族和第Ⅷ族，全部是金属元素，原子最外层电子数不超过2个(1～2个)。
②由于镧系和锕系的原因，同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素原子序数差为25。
[速查速测]
1.(用“元素原子的特殊结构”推导元素专项训练)正确的打“√”，错误的打“×”
(1)原子的最外层有2个电子的元素一定是第ⅡA族元素(×)
(2)原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数(×)
(3)最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素一定是主族元素(√)
(4)原子的最外层有1个或2个电子，则可能是ⅠA、ⅡA族元素，也可能是副族、Ⅷ族元素或0族元素氦(√)
(5)最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期(√)
2.(教材改编题)(RJ必修2·P112改编)下列化合物仅由主族元素组成的是( )
A.Cu3P B.FeS
C.XeF6 D.Mg3N2
答案 D
3.(思维探究题)如图为元素周期表中五种元素的相对位置：若B的原子序数为a，则这五种元素的核电荷数之和可能为__________________________________。
答案 5a；5a＋10；5a＋14
[A组 基础知识巩固]
1.根据中学化学教材中所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是( )
A.两短周期元素原子序数相差8，则周期数一定相差1
B.L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
C.所有主族元素的最高化合价与它的族序数数值相等
D.某元素原子的核电荷数为53，则该元素位于第五周期第ⅦA 族
解析 氟元素没有正价，氧元素没有最高正价，C错误。
答案 C
2.元素周期表中，常用于制造半导体材料的是( )
A.位于周期表中部的过渡元素
B.金属元素和非金属元素分界线附近的元素
C.右上方区域的非金属元素
D.左下方区域的金属元素
解析 在金属元素和非金属元素分界线附近的元素常用于制造半导体材料。
答案 B
3.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是( )
A.原子半径：W>Z>Y>X
B.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z
C.最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z
D.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
解析 W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，则W为磷元素，根据元素在周期表中的位置关系可确定，X为氮元素，Y为氧元素，Z为硅元素。同周期元素原子半径自左向右逐渐减小，同主族自上而下逐渐增大，则根据元素在周期表中的位置判定原子半径：Z>W>X>Y，A错误；元素非金属性同主族自上而下逐渐减小，同周期自左向右逐渐增大，故最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z，B正确；元素非金属性同主族自上而下逐渐减小，同周期自左向右逐渐增大，故气态氢化物的热稳定性为Y>X>W>Z，C正确；元素原子的最高化合价一般等于该元素原子的最外层电子数，则元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等，D正确。
答案 A
【归纳反思】
元素周期表的三大应用
1.科学预测：为新元素的发现及预测他们的原子结构和性质提供了线索。
2.寻找新材料
3.用于工农业生产
对探矿有指导意义的是地球化学元素的分布与它们在元素周期表中的位置关系，研制农药材料等。
(1)从元素周期表的分区中可以看出，非金属性最强的是F，金属性最强的是Cs(放射性元素除外)。
(2)金属元素和非金属元素分界线右侧都是非金属，但左侧的并不都是金属元素，如氢元素。
(3)处在金属元素和非金属元素分界线上下的元素单质并不一定是半导体，如Al是导体，B(硼)不导电。
[B组 考试能力过关]
4.(2017·课标全国Ⅲ，12)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是( )
W
X
Y
Z
A.氢化物沸点：W＜Z
B.氧化物对应水化物的酸性：Y＞W
C.化合物熔点：Y2X3＜YZ3
D.简单离子的半径：Y＜X
解析 根据短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置可知四种元素位于二、三周期，又知这四种元素原子的最外层电子数之和为21，可设Y的最外层电子数为x，则有x＋(x＋2)＋(x＋3)＋(x＋4)＝21，x＝3，所以W、X、Y、Z依次为N、O、Al、Cl。A项，NH3分子之间存在氢键，故沸点：NH3>HCl，错误；B项，Y的氧化物对应水化物为Al(OH)3，W的氧化物对应水化物若为HNO3，则HNO3酸性强于Al(OH)3，错误；C项，Al2O3为离子晶体，而AlCl3为分子晶体，离子键要比分子间作用力强得多，故一般离子晶体的熔、沸点高于分子晶体的熔、沸点，错误；D项，O2－与Al3＋的电子层结构相同，但O2－的核电荷数少，故其半径较大，正确。
答案 D
5.(2017·扬州期末)X、Y、W、Z为四种短周期主族元素，其在周期表中的位置如图所示。W原子的最外层电子数与电子层数相同，下列说法正确的是( )
X
Y
W
Z
A.X只能形成一种氢化物
B.W、X、Y的原子半径依次增大
C.X的简单氢化物的热稳定性比Y的小
D.W的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
解析 W为Al，Z为S，X为C，Y为N。C与H可以形成CH4、C2H4、C2H2等，A错误；原子半径Al>C>N，B错误；C的非金属性比N弱，热稳定性CH4
6.(2018·江苏化学，8)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是( )
A.原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)
B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键
C.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱
D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
解析 地壳中含量最多的元素X为O元素；短周期元素Y的原子序数大于X，且Y原子的最外层只有一个电子，则Y为Na元素；Z的原子序数大于Na且为第ⅢA族短周期元素，则Z为Al元素；W与X属于同一主族，且为短周期元素，则W为S元素。原子半径：Na>Al>S，A项错误；Na2O2中两个氧原子之间为共价键，B项错误；Y和Z的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al(OH)3，碱性：NaOH>Al(OH)3，C项错误；O的非金属性强于S，则气态氢化物的热稳定性：H2O强于H2S，D项正确。
答案 D
考点二 元素周期律及其应用
(频数：★☆☆ 难度：☆☆☆)
名师课堂导语 主要考查在元素推断基础上，判断元素或物质的递变规律是否正确，特别是金属性、非金属性强弱以及原子或离子半径大小判断更是考查的重点，复习时加以关注。
1.元素周期律
2.具体表现形式
项目
同周期(左→右)
同主族(上→下)
原子结构
核电荷数
逐渐增大
逐渐增大
电子层数
相同
逐渐增多
原子半径
逐渐减小
逐渐增大
离子半径
阳离子逐渐减小阴离子逐渐减小r(阴离子)＞r(阳离子)
逐渐增大
性
质
主要化合价
最高正化合价由＋1→＋7(O、F除外)，最低负化合价＝－(8－主族序数)
相同
最高正化合价＝主族序数(O、F除外)
元素的金属性和非金属性
金属性逐渐减弱
非金属性逐渐增强
金属性逐渐增强
非金属性逐渐减弱
离子的氧化性、还原性
阳离子氧化性逐渐增强
阴离子还原性逐渐减弱
阳离子氧化性逐渐减弱
阴离子还原性逐渐增强
非金属气态氢化物的形成难易（稳定性）
形成由难→易（稳定性逐渐增强）
形成由易→难（稳定性逐渐减弱）
最高价氧化物对应的水化物的酸碱性
碱性逐渐减弱
酸性逐渐增强
碱性逐渐增强
酸性逐渐减弱
金属性是指金属气态原子失电子能力的性质，金属活动性是指单质在水溶液中，金属原子失去电子能力的性质，二者顺序基本一致，仅极少数例外。如金属性Pb>Sn，而金属活动性Sn>Pb。
3.元素金属性和非金属性强弱的判断方法
金属性
比较
本质
原子越易失电子，金属性越强（与原子失电子数目无关）
判断方法
①在金属活动性顺序表中越靠前，金属性越强
②单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强
③单质还原性越强或阳离子氧化性越弱，金属性越强
④最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强
⑤若Xn＋＋Y―→X＋Ym＋，则Y比X的金属性强
⑥元素在周期表中的位置：左边或下方元素的金属性强
非金属
性比较
本质
原子越易得电子，非金属性越强（与原子得电子数目无关）
判断方法
①与H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强
②单质氧化性越强或阴离子还原性越弱，非金属性越强
③最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强
④元素在周期表中的位置：右边或上方元素的非金属性强
（1）对于主族元素而言，元素的最高正化合价和主族序数相同，但是氧无最高正价，氟无正价，一般为零价或负价。
（2）判断元素非金属性或金属性的强弱，依据是元素原子在化学反应中得失电子的难易而不是得失电子的多少。
（3）根据元素氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱时，必须是其最高价氧化物对应的水化物。
4.元素周期律的两个应用
（1）比较不同周期、不同主族元素的性质
①比较Ca（OH）2和Al（OH）3的碱性强弱方法：
金属性：Mg>Al，Ca>Mg，则碱性：Ca（OH）2>Mg（OH）2>Al（OH）3。
②比较H2O和SiH4的稳定性强弱的方法：
非金属性：C>Si，O>C，则氢化物稳定性：H2O>CH4>SiH4。
（2）预测未知元素的某些性质
①已知Ca（OH）2微溶，Mg（OH）2难溶，可推知Be（OH）2难溶。
②已知卤族元素的性质递变规律，可推知未学元素砹（At）的化合物的性质为HAt不稳定，水溶液呈酸性，AgAt难溶于水。
[速查速测]
1.（易混点排查）正确的打“√”，错误的打“×”
（1）同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径也逐渐减小（×）
（2）第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7（×）
（3）元素的原子得电子越多，非金属性越强；失电子越多，金属性越强（×）
（4）元素的氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强；碱性越强，金属性越强（×）
（5）元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性越强，还原性越弱（×）
2.（教材改编题）（RJ必修2·P298改编）下列各组物质的性质比较中不正确的是（ ）
A.热稳定性：SiH4>PH3>H2S
B.酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4
C.碱性：NaOH>Mg（OH）2>Al（OH）3
D.氧化性：F2>Cl2>Br2
答案 A
3.（实验探究题）利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。
（1）仪器A的名称为 ，干燥管D的作用是_____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
（2）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为 、 、 ，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_____________________________________________。
答案 （1）分液漏斗 防止倒吸 （2）浓盐酸 KMnO4 Na2S S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－
[A组 基础知识巩固]
1.（2018·浙江温州中学模拟）下列说法正确的是（ ）
①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 ②碱性：Ba（OH）2>Mg（OH）2>Be（OH）2
③非金属性：F>C>O ④氧化性：Li＋HCl
A.①②③ B.①②⑤
C.②③④ D.①②④⑤
解析 ①都是相应元素的最高价含氧酸，非金属性越强，其酸性越强，非金属性：Cl>Br>I，因此酸性：HClO4>HBrO4>HIO4，正确；②元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：Ba>Mg>Be，碱性：Ba（OH）2>Mg（OH）2>Be（OH）2，正确；③同周期从左向右，元素非金属性增强（稀有气体元素除外），错误；④金属性：K>Na>Li，氧化性：Li＋>Na＋>K＋，错误；⑤HF分子之间形成分子间氢键，而HCl分子间不存在氢键，存在分子间氢键的物质沸点较高，正确。
答案 B
2.同主族中常见的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的顺序为HXO4
B.离子半径：X－>Y－
C.气态氢化物的稳定性：HX
解析 从元素最高价氧化物对应水化物的化学式可知，三种元素的最高化合价均为＋7价，故为第ⅦA族元素，由元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱可知，非金属性：XBr－，B项正确；气态氢化物的稳定性：HIBr2，D项错误。
答案 D
3.根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（ ）
A.气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4
B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C.如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si
D.用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
解析 A项，因O、N、Si元素的非金属性逐渐减弱，所以气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4，正确；B项，氢元素与其他元素可形成共价化合物如H2O、NH3、SiH4 、H2S等，也可形成离子化合物如NaH等，正确；C项，HCl的酸性比碳酸强，不能证明元素的非金属性：Cl＞C，错误；D项，根据元素的原子序数与元素在周期表中位置的规律，可推出第118号元素在周期表中位于第七周期0族，正确。
答案 C
【方法技巧】
微粒半径大小比较方法
[B组 考试能力过关]
4.（2018·天津理综，2）下列有关物质性质的比较，结论正确的是（ ）
A.溶解度：Na2CO3Be，故最高价氧化物对应的水化物的碱性：LiOH>Be（OH）2，D项错误。
答案 C
5.（2017·全国卷Ⅱ）a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是（ ）
A.原子半径：d>c>b>a
B.4种元素中b的金属性最强
C.c的氧化物的水化物是强碱
D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强
解析 a、b、c、d分别为O、Na或Mg、Al、S。A项，原子半径b＞c＞d＞a，错误；B正确；C项，c的氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，不是强碱，错误；D项，单质S的氧化性比氧气氧化性弱，错误。
答案 B
6.（2017·江苏化学，5）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是（ ）
A.原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）
B.W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱
C.Y的单质的氧化性比Z的强
D.X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物
解析 Z为氧元素，Y与Z同一周期且相邻，原子序数比Z小，为氮元素。X原子序数小且与Y、Z不在同一周期，X为氢元素，W为钠元素。A项，原子半径：r（H）N2，错误；H、N、O可以形成共价化合物：HNO3、HNO2、NH3·H2O，离子化合物：NH4NO3，正确。
答案 D
[A级 全员必做题]
1.关于元素周期表的说法正确的是（ ）
A.第ⅠA族的元素都为金属元素
B.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
C.过渡元素全部是金属元素
D.周期表中有7个主族，7个副族，一个0族，一个Ⅷ族，共16个族16个纵行
解析 第ⅠA族的元素除氢元素外都为金属元素，A错误；第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强，B错误；过渡元素全部是金属元素，C正确；周期表中有7个主族，7个副族，一个0族，一个Ⅷ族（含3个纵行），共16个族18个纵行，D错误。
答案 C
2.（2017·海南中学高三检测）X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（ ）
A.原子最外层电子数：X＞Y＞Z
B.单质沸点：X＞Y＞Z
C.离子半径：X2－＞Y＋＞Z－
D.原子序数：X＞Y＞Z
解析 根据题中信息可确定X、Y、Z分别为S、Na和F。原子最外层电子数：F>S>Na，A项错误；单质沸点：Na>S>F2，B项错误；离子半径：S2－>F－>Na＋，C项错误；原子序数：S>Na>F，D项正确。
答案 D
3.砷（As）和镓（Ga）都是第四周期元素，分别属于ⅤA族和ⅢA族。下列说法中不正确的是（ ）
A.原子半径：Ga>As>P
B.热稳定性：NH3>PH3>AsH3
C.酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4
D.Ga（OH）2可能是两性氢氧化物
解析 酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4，故C项错误。
答案 C
4.元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（ ）
A.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈，说明金属性：Na>K
B.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
C.除氢外的短周期主族元素形成最高价化合物时，最外层都能达到8电子稳定结构
D.同主族元素的化学性质也可能差异很大
解析 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈，说明金属性：K>Na，A项错误；在金属元素和非金属元素分界线附近的元素既表现金属性，又表现非金属性，B项错误；LiCl中Li的最外层是2电子稳定结构，C项错误；如ⅤA族既有金属元素，又有非金属元素，金属元素和非金属元素的化学性质差异很大，D项正确。
答案 D
5.（2019·阜阳高三检测）甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（ ）
A.x＋2 B.x＋4
C.x＋8 D.x＋18
解析 元素周期表有7个周期，16个族，主族是长短周期共同组成的族，同一主族的两元素原子序数差值是有规律的。同主族相邻两周期原子序数差值可能为2、8、18、32等，很显然上下两周期两元素的原子序数的差值不可能为4，即正确答案为B。
答案 B
6.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是（ ）
A.由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推断出元素的非金属性：Cl＞F
B.人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料
C.短周期元素正化合价数值和其族序数相同
D.短周期元素形成的微粒X2－和Y2＋核外电子排布相同，离子半径：X2－＞Y2＋
解析 A项，非金属性的强弱，应根据最高价氧化物对应水化物的酸性比较，不能根据氢化物的酸性进行比较，HF的酸性比HCl弱，但非金属性F大于Cl，正确；B项，优良的催化剂及耐高温和耐腐蚀的合金材料（如镍、铂等），大多属于过渡元素，正确；C项，短周期元素正化合价数值和其族序数不一定相同，如C有＋2、＋4价，错误；D项，微粒X2－与Y2＋核外电子排布相同，核电荷数：Y＞X，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：X2－＞Y2＋，正确。
答案 C
7.下列实验不能达到实验目的的是（ ）
选项
实验操作
实验目的
A
Cl2、Br2分别与H2反应
比较氯、溴的非金属性强弱
B
向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3
比较镁、铝的金属性强弱
C
测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH
比较碳、硫的非金属性强弱
D
Fe、Cu分别与稀盐酸反应
比较铁、铜的金属性强弱
解析 越易与氢气反应，元素非金属性越强，故A正确；MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3，都生成白色沉淀，故B错误；碳酸钠溶液水解呈碱性说明碳酸是弱酸，硫酸钠溶液呈中性，说明硫酸是强酸，故C正确；铁与盐酸反应放出氢气，铜与盐酸不反应，故D正确。
答案 B
8.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，分属于连续的四个主族，电子层数之和为10，四种原子中X原子的半径最大。下列说法正确的是（ ）
A.四种元素中只有一种元素的单质可以与NaOH溶液反应
B.W所在主族的元素的原子次外层电子数不可能为18
C.X、Y、Z的最高价氧化物都可以与酸反应，都是碱性氧化物
D.工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物
解析 W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，分属于连续的四个主族，电子层数之和为10，四种原子中X原子的半径最大，若W位于第一周期，则X、Y、Z位于第三周期，且X原子半径最大，符合题意的元素为氢、镁、铝、硅。若W是第二周期元素，则X位于第二周期，Y、Z位于第三周期，则X不是半径最大的元素，不符合题意。铝、硅都可以与NaOH溶液反应，A项错误；W为氢元素，其所在的ⅠA元素的原子次外层都为8电子，不可能是18电子，B项正确；X、Y、Z的最高价氧化物分别为氧化镁、氧化铝和二氧化硅，虽然二氧化硅可以与HF反应，但不是碱性氧化物，Al2O3是两性氧化物，C项错误；工业上用电解熔融氯化镁的方法制镁，电解熔融氧化铝获得铝，D项错误。
答案 B
9.（2018·河南八市第二次测评，7）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y与X形成的某气态化合物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z的质子数比Y多1，非金属元素W的氧化物熔点高于其他短周期非金属元素。下列说法中不正确的是（ ）
A.四种元素任意组合形成的化合物均为共价化合物
B.原子半径大小：W>Y>Z>X
C.Y、Z均可与X形成含有非极性共价键的化合物
D.简单氢化物的稳定性：Z>Y>W
解析 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y与X形成的某气态化合物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，X为H，Y为N，Z的质子数比Y多1，Z为O，非金属元素W的氧化物熔点高于其他短周期非金属元素，W为Si。四种元素任意组合形成的化合物不一定为共价化合物，如NH4NO3是离子化合物，A项错误。
答案 A
10.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，X的原子序数是W的2倍。下列叙述不正确的是（ ）
A.Z位于元素周期表中的第三周期ⅥA族
B.Y的最高价氧化物是制造光导纤维的主要原料
C.化合物WZ2中含有极性共价键和非极性共价键
D.简单离子半径：X
11.短周期元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大。除e外，其余均为非金属元素，a原子失去一个电子后只剩下一个质子，b原子的核外电子数是内层电子数的3倍；d的单质是空气的主要成分之一，d的两种同素异形体的摩尔质量之比为2∶3；e是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是（ ）
A.简单离子半径：e>d>c
B.最高价氧化物对应水化物的酸性：b>c
C.a与b、c、d均能形成18电子分子
D.电解e的熔融氯化物可制备e的单质
解析 a原子失去一个电子后只剩下一个质子，a为H，b原子的核外电子数是内层电子数的3倍，b为C，d的单质是空气主要成分之一，d的两种同素异形体的摩尔质量之比为2∶3，d为O，进而推出c为N，e是地壳中含量最高的金属元素，e为Al。A项，简单离子半径N3－>O2－>Al3＋，错误；B项，N的非金属性比C的强，故最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3>H2CO3，错误；C项，H与C、N、O分别形成C2H6、N2H4、H2O2，均为18电子分子，正确；D项，氯化铝是分子晶体，熔融的氯化铝不导电，在电解槽中不能电解，错误。
答案 C
12.（2018·绵阳二诊，9）下表为元素周期表中短周期的一部分，Y元素最高正价与最低负价的代数和为4，下列叙述正确的是（ ）
W
X
Y
Z
A.原子半径：W
C.氢化物的热稳定性：WCl>S，B项正确；虽然非金属性：O>N，但没有指出是否为最简单的气态氢化物，故无法比较氢化物的热稳定性，C项错误；根据非金属性：Cl>S，只能比较其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，而D项没有说明是否为最高价氧化物对应的水化物，故无法判断，D项错误。
答案 B
13.[2018·陕西教学质检（一），12]a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a与d原子的最外层电子数之和为12，b2－与c＋的电子层结构与氖原子的相同，c、d同周期。下列叙述正确的是（ ）
A.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
B.a的原子半径是这些元素中最小的
C.c与b形成的二元化合物一定只存在离子键
D.b、c、d三种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性
解析 O与N能形成NO、NO2等，O与Na能形成Na2O、Na2O2，O与Cl能形成Cl2O、ClO2等，A项正确；原子半径：Na>Cl>N>O，B项错误；O和Na形成的化合物有Na2O2、Na2O，Na2O2中含有离子键和共价键，C项错误；O、Na、Cl形成的NaClO4的水溶液显中性，D项错误。
答案 A
14.（2019·山东枣庄一模，12）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期非金属元素，A和B同周期，B和E同主族，C和D原子最外层电子数之和为A原子最外层电子数的2倍。下列说法中不正确的是（ ）
A.元素的非金属性强弱为：B>A>C
B.元素A、E的气态氢化物相遇会产生白烟
C.元素C的单质是制造光导纤维的材料
D.形成的简单离子半径从大到小的顺序为：D>E>B
解析 根据原子序数依次增大、元素在周期表中的位置关系可知，这五种元素关系图如下：
由于都是非金属元素，则A、B、C、D、E为N、F、Si、S、Cl。二氧化硅是光导纤维的主要材料，C项错误。
答案 C
[B级 拔高选做题]
15.（2018·西安市高三模拟）五种短周期元素的某些性质如表所示，有关说法不正确的是（ ）
元素
元素的相关信息
Q
最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐
R
原子的M电子层上有3个电子
W
在短周期元素中，其原子半径最大
X
其最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成X的单质和H2O
Y
元素最高正价与最低负价的代数和为6
A.Q的气态氢化物具有还原性，常温下，该氢化物水溶液的pH>7
B.W单质在氧气中燃烧后的产物中阴阳离子个数之比为1∶2
C.由R和Y所形成的化合物中存在离子键，属于离子化合物
D.R、W、X的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应
解析 由题意知，Q为N元素；R为Al元素；W为Na元素；X为S元素；Y为Cl元素。氨气分子中N元素处于最低价，具有还原性，其水溶液呈碱性，A正确；钠在氧气中燃烧后的产物为过氧化钠，阴阳离子个数之比为1∶2，B正确；R和Y所形成的化合物为AlCl3，属于共价化合物，含有共价键，C错误；硫酸为强酸，氢氧化钠为强碱，氢氧化铝为两性氢氧化物，三者两两之间能发生反应，D正确。
答案 C
16.（2019·湖北重点高中协作体联考，9）短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外）。Z与W、W与Q的原子序数之差均为3，五种元素原子的最外层电子数之和为21，下列说法正确的是（ ）
A.X和Y的常见氧化物都是大气污染物
B.自然界中W的储量丰富，高纯度的W的氧化物是将太阳能转化为电能的材料
C.一定条件下，Q的单质可把Y从其氢化物中置换出来
D.最高价氧化物对应水化物的酸性顺序：Q>Y>W>X
解析 由上分析可知，X为C，Y为N，Z为Na，W为Si，Q为Cl。C的常见氧化物有CO、CO2，CO2不是大气污染物，A项错误；高纯度的单质硅是将太阳能转化为电能的材料，B项错误；Cl2可以将N2从其氢化物NH3中置换出来，化学方程式为：2NH3＋3Cl2===6HCl＋N2或8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2，C项正确；非金属性：Cl>N>C>Si，故最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4>HNO3>H2CO3>H2SiO3，D项错误。
答案 C
17.（2019·重庆六校高三第一次联考，12）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一。0.05 mol·L－1丙溶液的pH为1，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.丙也可由W、Y组成的某种化合物与K直接反应制得
B.K、L、M中沸点最高的是M
C.原子半径：W
解析 本题的突破口是“0.05 mol·L－1丙溶液的pH为1”，据此推出丙为二元强酸，因为W、X、Y、Z为短周期元素，所以丙为H2SO4，再结合题给条件及转化关系图，推出W、X、Y、Z分别为H、C、O、S，K、L、M别为SO2、H2O、CO2，甲、乙分别为C和O2。SO2与H2O2反应可以得到H2SO4，A项正确；常温下，SO2、CO2是气体，H2O是液体，H2O的沸点最高，B项错误；同周期主族元素，原子半径从左到右逐渐减小，故原子半径：HS>C，D项错误。
答案 A
18.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。工业上以金红石（主要成分为TiO2）为原料制备金属钛的步骤：①在高温下，向金红石与W的单质的混合物中通入Z的气体单质，得到化合物甲和化学式为WX的常见可燃性气体乙；②在氩气氛围和加热条件下，用Y的金属单质与甲反应可得到钛。下列说法不正确的是（ ）
A.非金属性：Z>X>W
B.简单离子半径：Z>X>Y
C.W与Z形成的化合物可用于海水提溴
D.ZX2具有强氧化性，可用于饮用水消毒
解析 由短周期主族元素组成的化学式为WX的常见可燃性气体乙应为CO，则W为C，X为O，根据四种元素原子序数依次增大，可知反应需要的气体单质应为氯气，Z为Cl。Y的金属单质与甲反应可得到钛，则该反应为置换反应，Y可能为Na、Mg、Al中的一种（不影响选项的判断）。O与Cl形成化合物时O显负价，故非金属性O>Cl>C，A项错误；简单离子半径Cl－>O2－>Mg2＋（Na＋或Al3＋），B项正确；四氯化碳可用于海水提溴，C项正确；ClO2中Cl为＋4价，容易得电子，具有氧化性，结合氯气可用于饮用水的消毒推得ClO2可用于饮用水的消毒，D项正确。
答案 A
19.（2018·日照高三检测）短周期元素A、B、C在元素周期表中所处的位置如图所示。
A、B、C三种元素原子的质子数之和为32。D元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。则下列说法正确的是（ ）
A.D元素的某种同位素的质量数为14，则其中子数为6
B.四种元素形成的气态氢化物中，C元素的氢化物的稳定性最强
C.B、C两种元素可形成BC6型化合物，该化合物属于离子化合物
D.A、B两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且都属于氧化还原反应
解析 设A元素的原子序数为x，由题图中A、B、C在元素周期表中所处的位置知，B元素的原子序数为x＋1＋8，C元素的原子序数为x＋2，由题意得x＋（x＋1＋8）＋（x＋2）＝32，解得x＝7，则A、B、C三种元素分别为N、S、F，D元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，则D为C（碳）。C（碳）元素的某种同位素的质量数为14，则其中子数为8，A项错误；四种元素形成的气态氢化物中，HF的稳定性最强，B项正确；BC6型化合物为SF6，该化合物中只含有共价键，属于共价化合物，C项错误；NH3＋HNO3===NH4NO3，该反应中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，D项错误。
答案 B
20.X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.化合物RX中含共价键
B.化合物X2M是非电解质
C.M的单质常温常压下为气体
D.Y形成的化合物种类最多
解析 X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，X、R原子的最外层只有一个电子，为第ⅠA族元素；Y原子的最外层有4个电子，位于第ⅣA族，Z原子的最外层有5个电子，位于第ⅤA族，M原子的最外层有6个电子，位于第ⅥA族；R的原子半径最大，为Na，X的原子半径最小，为H；Y和Z的原子半径接近、M的原子半径大于Y且最外层电子数大于Y，所以Y为C、Z为N、M为S。化合物NaH中含有离子键，A项错误；H2S在水溶液中部分电离，为弱电解质，B项错误；单质硫在常温常压下为固体，C项错误；有机化合物中都含有C元素，故其形成化合物种类最多，D项正确。
答案 D
21.X、Y、Z、W为原子序数递增的4种短周期元素，其中Y、Z为金属元素。X、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如图所示反应关系，图中“—”相连的两种物质能发生反应。下列判断一定正确的是（ ）
A.X是元素周期表中非金属性最强的元素
B.Z位于元素周期表第三周期ⅠA族
C.4种元素的原子中，Y原子半径最大
D.W的最高化合价为＋7
解析 X、Y、Z、W为原子序数递增的4种短周期元素，其中Y、Z为金属元素。X、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如图所示反应关系，根据关系图可知乙是氢氧化钠，丙是氢氧化铝，甲是硝酸，丁是硫酸或高氯酸。A.氮不是元素周期表中非金属性最强的元素，A错误；B.Al位于元素周期表第三周期ⅢA族，B错误；C.同周期自左向右原子半径逐渐减小，则4种原子中，Na原子半径最大，C正确；D.W的最高化合价不一定为＋7，如果是S，则最高价是＋6价，D错误。
答案 C
22.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，由这些元素组成的常见物质的转化关系如下图，其中a、b、d、g为化合物，a为淡黄色固体，c是Z的单质，该单质与沸水反应，且该单质可制造照明弹；f为固体单质。下列有关说法正确的是（ ）
A.简单离子半径：Y>Z>X
B.元素的非金属性：W>X
C.最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>Z
D.X、Y两种元素组成的化合物只含离子键
解析 a为淡黄色固体，且为常见化合物，故a为Na2O2，c能与沸水反应，还可制造照明弹，故c为Mg单质，即Z为Mg，Y为Na；f为固体单质，根据图中各物质的转化关系可知f为C单质，故W为C，X为O；转化关系图中b为CO2，d为Na2CO3，e为O2，g为MgO。简单离子半径O2－>Na＋>Mg2＋，A项错误；非金属性C
【2020·备考】
最新考纲：1.掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。2.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。3.以ⅠA族和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
核心素养：1.宏观辨识与微观探析：能从元素和原子、分子水平认识物质的组成、结构、性质和变化，形成“结构决定性质”的观念，能从宏观和微观相结合的视角分析元素周期律的递变性。2.证据推理与模型认知：具有证据意识，能基于实验现象和事实对物质的组成、结构及其变化分析得出元素周期律；能基于元素周期律理解元素周期表的编排方法，能运用元素周期表揭示元素周期律。
考点一 元素周期表
(频数：★★☆ 难度：★★☆)
名师课堂导语 了解元素周期表的编排原则，熟悉构成特点，能通过元素周期表的构成推断元素。
1.原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。原子序数＝核电荷数＝核外电子数＝质子数。
2.元素周期表的编排原则
3.元素周期表的结构
(1)周期(7个横行，7个周期)。
短周期
长周期
序号
一
二
三
四
五
六
七
元素种数
2
8
8
18
18
32
32
0族元素原子序数
2
10
18
36
54
86
118
(2)族(18个纵行，16个族)。
主族
列
1
2
13
14
15
16
17
族
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
副族
列
3
4
5
6
7
11
12
族
ⅢB
ⅣB
ⅤB
ⅥB
ⅦB
ⅠB
ⅡB
Ⅷ族
第8、9、10，共3个纵行
0族
第18纵行
①ⅠA族元素不等同于碱金属元素，H元素不属于碱金属元素；
②元素周期表第18列是0族，不是ⅧA族，第8、9、10三列是Ⅷ族，不是ⅧB族；
③会根据元素周期表的构成特点，分析每周期的元素种类，含元素种类最多的族是ⅢB族，共有32种元素。
(3)分区
①分界线：沿着元素周期表中硼、硅、砷、碲、砹与铝、锗、锑、钋的交界处画一条虚线，即为金属元素区和非金属元素区的分界线。
②各区位置：分界线左下方为金属元素区，分界线右上方为非金属元素区。
③分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。
(4)元素周期表中的特殊位置
①过渡元素：元素周期表中部从ⅢB族到ⅡB族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。
②镧系：元素周期表第六周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。
③锕系：元素周期表第七周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。
④超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素。
①过渡元素包括7个副族和第Ⅷ族，全部是金属元素，原子最外层电子数不超过2个(1～2个)。
②由于镧系和锕系的原因，同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素原子序数差为25。
[速查速测]
1.(用“元素原子的特殊结构”推导元素专项训练)正确的打“√”，错误的打“×”
(1)原子的最外层有2个电子的元素一定是第ⅡA族元素(×)
(2)原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数(×)
(3)最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素一定是主族元素(√)
(4)原子的最外层有1个或2个电子，则可能是ⅠA、ⅡA族元素，也可能是副族、Ⅷ族元素或0族元素氦(√)
(5)最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期(√)
2.(教材改编题)(RJ必修2·P112改编)下列化合物仅由主族元素组成的是( )
A.Cu3P B.FeS
C.XeF6 D.Mg3N2
答案 D
3.(思维探究题)如图为元素周期表中五种元素的相对位置：若B的原子序数为a，则这五种元素的核电荷数之和可能为__________________________________。
答案 5a；5a＋10；5a＋14
[A组 基础知识巩固]
1.根据中学化学教材中所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是( )
A.两短周期元素原子序数相差8，则周期数一定相差1
B.L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
C.所有主族元素的最高化合价与它的族序数数值相等
D.某元素原子的核电荷数为53，则该元素位于第五周期第ⅦA 族
解析 氟元素没有正价，氧元素没有最高正价，C错误。
答案 C
2.元素周期表中，常用于制造半导体材料的是( )
A.位于周期表中部的过渡元素
B.金属元素和非金属元素分界线附近的元素
C.右上方区域的非金属元素
D.左下方区域的金属元素
解析 在金属元素和非金属元素分界线附近的元素常用于制造半导体材料。
答案 B
3.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是( )
A.原子半径：W>Z>Y>X
B.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z
C.最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z
D.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
解析 W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，则W为磷元素，根据元素在周期表中的位置关系可确定，X为氮元素，Y为氧元素，Z为硅元素。同周期元素原子半径自左向右逐渐减小，同主族自上而下逐渐增大，则根据元素在周期表中的位置判定原子半径：Z>W>X>Y，A错误；元素非金属性同主族自上而下逐渐减小，同周期自左向右逐渐增大，故最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z，B正确；元素非金属性同主族自上而下逐渐减小，同周期自左向右逐渐增大，故气态氢化物的热稳定性为Y>X>W>Z，C正确；元素原子的最高化合价一般等于该元素原子的最外层电子数，则元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等，D正确。
答案 A
【归纳反思】
元素周期表的三大应用
1.科学预测：为新元素的发现及预测他们的原子结构和性质提供了线索。
2.寻找新材料
3.用于工农业生产
对探矿有指导意义的是地球化学元素的分布与它们在元素周期表中的位置关系，研制农药材料等。
(1)从元素周期表的分区中可以看出，非金属性最强的是F，金属性最强的是Cs(放射性元素除外)。
(2)金属元素和非金属元素分界线右侧都是非金属，但左侧的并不都是金属元素，如氢元素。
(3)处在金属元素和非金属元素分界线上下的元素单质并不一定是半导体，如Al是导体，B(硼)不导电。
[B组 考试能力过关]
4.(2017·课标全国Ⅲ，12)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是( )
W
X
Y
Z
A.氢化物沸点：W＜Z
B.氧化物对应水化物的酸性：Y＞W
C.化合物熔点：Y2X3＜YZ3
D.简单离子的半径：Y＜X
解析 根据短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置可知四种元素位于二、三周期，又知这四种元素原子的最外层电子数之和为21，可设Y的最外层电子数为x，则有x＋(x＋2)＋(x＋3)＋(x＋4)＝21，x＝3，所以W、X、Y、Z依次为N、O、Al、Cl。A项，NH3分子之间存在氢键，故沸点：NH3>HCl，错误；B项，Y的氧化物对应水化物为Al(OH)3，W的氧化物对应水化物若为HNO3，则HNO3酸性强于Al(OH)3，错误；C项，Al2O3为离子晶体，而AlCl3为分子晶体，离子键要比分子间作用力强得多，故一般离子晶体的熔、沸点高于分子晶体的熔、沸点，错误；D项，O2－与Al3＋的电子层结构相同，但O2－的核电荷数少，故其半径较大，正确。
答案 D
5.(2017·扬州期末)X、Y、W、Z为四种短周期主族元素，其在周期表中的位置如图所示。W原子的最外层电子数与电子层数相同，下列说法正确的是( )
X
Y
W
Z
A.X只能形成一种氢化物
B.W、X、Y的原子半径依次增大
C.X的简单氢化物的热稳定性比Y的小
D.W的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
解析 W为Al，Z为S，X为C，Y为N。C与H可以形成CH4、C2H4、C2H2等，A错误；原子半径Al>C>N，B错误；C的非金属性比N弱，热稳定性CH4
6.(2018·江苏化学，8)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是( )
A.原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)
B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键
C.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱
D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
解析 地壳中含量最多的元素X为O元素；短周期元素Y的原子序数大于X，且Y原子的最外层只有一个电子，则Y为Na元素；Z的原子序数大于Na且为第ⅢA族短周期元素，则Z为Al元素；W与X属于同一主族，且为短周期元素，则W为S元素。原子半径：Na>Al>S，A项错误；Na2O2中两个氧原子之间为共价键，B项错误；Y和Z的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al(OH)3，碱性：NaOH>Al(OH)3，C项错误；O的非金属性强于S，则气态氢化物的热稳定性：H2O强于H2S，D项正确。
答案 D
考点二 元素周期律及其应用
(频数：★☆☆ 难度：☆☆☆)
名师课堂导语 主要考查在元素推断基础上，判断元素或物质的递变规律是否正确，特别是金属性、非金属性强弱以及原子或离子半径大小判断更是考查的重点，复习时加以关注。
1.元素周期律
2.具体表现形式
项目
同周期(左→右)
同主族(上→下)
原子结构
核电荷数
逐渐增大
逐渐增大
电子层数
相同
逐渐增多
原子半径
逐渐减小
逐渐增大
离子半径
阳离子逐渐减小阴离子逐渐减小r(阴离子)＞r(阳离子)
逐渐增大
性
质
主要化合价
最高正化合价由＋1→＋7(O、F除外)，最低负化合价＝－(8－主族序数)
相同
最高正化合价＝主族序数(O、F除外)
元素的金属性和非金属性
金属性逐渐减弱
非金属性逐渐增强
金属性逐渐增强
非金属性逐渐减弱
离子的氧化性、还原性
阳离子氧化性逐渐增强
阴离子还原性逐渐减弱
阳离子氧化性逐渐减弱
阴离子还原性逐渐增强
非金属气态氢化物的形成难易（稳定性）
形成由难→易（稳定性逐渐增强）
形成由易→难（稳定性逐渐减弱）
最高价氧化物对应的水化物的酸碱性
碱性逐渐减弱
酸性逐渐增强
碱性逐渐增强
酸性逐渐减弱
金属性是指金属气态原子失电子能力的性质，金属活动性是指单质在水溶液中，金属原子失去电子能力的性质，二者顺序基本一致，仅极少数例外。如金属性Pb>Sn，而金属活动性Sn>Pb。
3.元素金属性和非金属性强弱的判断方法
金属性
比较
本质
原子越易失电子，金属性越强（与原子失电子数目无关）
判断方法
①在金属活动性顺序表中越靠前，金属性越强
②单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强
③单质还原性越强或阳离子氧化性越弱，金属性越强
④最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强
⑤若Xn＋＋Y―→X＋Ym＋，则Y比X的金属性强
⑥元素在周期表中的位置：左边或下方元素的金属性强
非金属
性比较
本质
原子越易得电子，非金属性越强（与原子得电子数目无关）
判断方法
①与H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强
②单质氧化性越强或阴离子还原性越弱，非金属性越强
③最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强
④元素在周期表中的位置：右边或上方元素的非金属性强
（1）对于主族元素而言，元素的最高正化合价和主族序数相同，但是氧无最高正价，氟无正价，一般为零价或负价。
（2）判断元素非金属性或金属性的强弱，依据是元素原子在化学反应中得失电子的难易而不是得失电子的多少。
（3）根据元素氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱时，必须是其最高价氧化物对应的水化物。
4.元素周期律的两个应用
（1）比较不同周期、不同主族元素的性质
①比较Ca（OH）2和Al（OH）3的碱性强弱方法：
金属性：Mg>Al，Ca>Mg，则碱性：Ca（OH）2>Mg（OH）2>Al（OH）3。
②比较H2O和SiH4的稳定性强弱的方法：
非金属性：C>Si，O>C，则氢化物稳定性：H2O>CH4>SiH4。
（2）预测未知元素的某些性质
①已知Ca（OH）2微溶，Mg（OH）2难溶，可推知Be（OH）2难溶。
②已知卤族元素的性质递变规律，可推知未学元素砹（At）的化合物的性质为HAt不稳定，水溶液呈酸性，AgAt难溶于水。
[速查速测]
1.（易混点排查）正确的打“√”，错误的打“×”
（1）同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径也逐渐减小（×）
（2）第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7（×）
（3）元素的原子得电子越多，非金属性越强；失电子越多，金属性越强（×）
（4）元素的氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强；碱性越强，金属性越强（×）
（5）元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性越强，还原性越弱（×）
2.（教材改编题）（RJ必修2·P298改编）下列各组物质的性质比较中不正确的是（ ）
A.热稳定性：SiH4>PH3>H2S
B.酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4
C.碱性：NaOH>Mg（OH）2>Al（OH）3
D.氧化性：F2>Cl2>Br2
答案 A
3.（实验探究题）利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。
（1）仪器A的名称为 ，干燥管D的作用是_____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
（2）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为 、 、 ，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_____________________________________________。
答案 （1）分液漏斗 防止倒吸 （2）浓盐酸 KMnO4 Na2S S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－
[A组 基础知识巩固]
1.（2018·浙江温州中学模拟）下列说法正确的是（ ）
①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 ②碱性：Ba（OH）2>Mg（OH）2>Be（OH）2
③非金属性：F>C>O ④氧化性：Li＋
A.①②③ B.①②⑤
C.②③④ D.①②④⑤
解析 ①都是相应元素的最高价含氧酸，非金属性越强，其酸性越强，非金属性：Cl>Br>I，因此酸性：HClO4>HBrO4>HIO4，正确；②元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：Ba>Mg>Be，碱性：Ba（OH）2>Mg（OH）2>Be（OH）2，正确；③同周期从左向右，元素非金属性增强（稀有气体元素除外），错误；④金属性：K>Na>Li，氧化性：Li＋>Na＋>K＋，错误；⑤HF分子之间形成分子间氢键，而HCl分子间不存在氢键，存在分子间氢键的物质沸点较高，正确。
答案 B
2.同主族中常见的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的顺序为HXO4
B.离子半径：X－>Y－
C.气态氢化物的稳定性：HX
解析 从元素最高价氧化物对应水化物的化学式可知，三种元素的最高化合价均为＋7价，故为第ⅦA族元素，由元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱可知，非金属性：X
答案 D
3.根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（ ）
A.气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4
B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C.如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si
D.用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
解析 A项，因O、N、Si元素的非金属性逐渐减弱，所以气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4，正确；B项，氢元素与其他元素可形成共价化合物如H2O、NH3、SiH4 、H2S等，也可形成离子化合物如NaH等，正确；C项，HCl的酸性比碳酸强，不能证明元素的非金属性：Cl＞C，错误；D项，根据元素的原子序数与元素在周期表中位置的规律，可推出第118号元素在周期表中位于第七周期0族，正确。
答案 C
【方法技巧】
微粒半径大小比较方法
[B组 考试能力过关]
4.（2018·天津理综，2）下列有关物质性质的比较，结论正确的是（ ）
A.溶解度：Na2CO3
答案 C
5.（2017·全国卷Ⅱ）a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是（ ）
A.原子半径：d>c>b>a
B.4种元素中b的金属性最强
C.c的氧化物的水化物是强碱
D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强
解析 a、b、c、d分别为O、Na或Mg、Al、S。A项，原子半径b＞c＞d＞a，错误；B正确；C项，c的氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，不是强碱，错误；D项，单质S的氧化性比氧气氧化性弱，错误。
答案 B
6.（2017·江苏化学，5）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是（ ）
A.原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）
B.W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱
C.Y的单质的氧化性比Z的强
D.X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物
解析 Z为氧元素，Y与Z同一周期且相邻，原子序数比Z小，为氮元素。X原子序数小且与Y、Z不在同一周期，X为氢元素，W为钠元素。A项，原子半径：r（H）
答案 D
[A级 全员必做题]
1.关于元素周期表的说法正确的是（ ）
A.第ⅠA族的元素都为金属元素
B.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
C.过渡元素全部是金属元素
D.周期表中有7个主族，7个副族，一个0族，一个Ⅷ族，共16个族16个纵行
解析 第ⅠA族的元素除氢元素外都为金属元素，A错误；第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强，B错误；过渡元素全部是金属元素，C正确；周期表中有7个主族，7个副族，一个0族，一个Ⅷ族（含3个纵行），共16个族18个纵行，D错误。
答案 C
2.（2017·海南中学高三检测）X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（ ）
A.原子最外层电子数：X＞Y＞Z
B.单质沸点：X＞Y＞Z
C.离子半径：X2－＞Y＋＞Z－
D.原子序数：X＞Y＞Z
解析 根据题中信息可确定X、Y、Z分别为S、Na和F。原子最外层电子数：F>S>Na，A项错误；单质沸点：Na>S>F2，B项错误；离子半径：S2－>F－>Na＋，C项错误；原子序数：S>Na>F，D项正确。
答案 D
3.砷（As）和镓（Ga）都是第四周期元素，分别属于ⅤA族和ⅢA族。下列说法中不正确的是（ ）
A.原子半径：Ga>As>P
B.热稳定性：NH3>PH3>AsH3
C.酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4
D.Ga（OH）2可能是两性氢氧化物
解析 酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4，故C项错误。
答案 C
4.元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（ ）
A.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈，说明金属性：Na>K
B.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
C.除氢外的短周期主族元素形成最高价化合物时，最外层都能达到8电子稳定结构
D.同主族元素的化学性质也可能差异很大
解析 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈，说明金属性：K>Na，A项错误；在金属元素和非金属元素分界线附近的元素既表现金属性，又表现非金属性，B项错误；LiCl中Li的最外层是2电子稳定结构，C项错误；如ⅤA族既有金属元素，又有非金属元素，金属元素和非金属元素的化学性质差异很大，D项正确。
答案 D
5.（2019·阜阳高三检测）甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（ ）
A.x＋2 B.x＋4
C.x＋8 D.x＋18
解析 元素周期表有7个周期，16个族，主族是长短周期共同组成的族，同一主族的两元素原子序数差值是有规律的。同主族相邻两周期原子序数差值可能为2、8、18、32等，很显然上下两周期两元素的原子序数的差值不可能为4，即正确答案为B。
答案 B
6.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是（ ）
A.由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推断出元素的非金属性：Cl＞F
B.人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料
C.短周期元素正化合价数值和其族序数相同
D.短周期元素形成的微粒X2－和Y2＋核外电子排布相同，离子半径：X2－＞Y2＋
解析 A项，非金属性的强弱，应根据最高价氧化物对应水化物的酸性比较，不能根据氢化物的酸性进行比较，HF的酸性比HCl弱，但非金属性F大于Cl，正确；B项，优良的催化剂及耐高温和耐腐蚀的合金材料（如镍、铂等），大多属于过渡元素，正确；C项，短周期元素正化合价数值和其族序数不一定相同，如C有＋2、＋4价，错误；D项，微粒X2－与Y2＋核外电子排布相同，核电荷数：Y＞X，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：X2－＞Y2＋，正确。
答案 C
7.下列实验不能达到实验目的的是（ ）
选项
实验操作
实验目的
A
Cl2、Br2分别与H2反应
比较氯、溴的非金属性强弱
B
向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3
比较镁、铝的金属性强弱
C
测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH
比较碳、硫的非金属性强弱
D
Fe、Cu分别与稀盐酸反应
比较铁、铜的金属性强弱
解析 越易与氢气反应，元素非金属性越强，故A正确；MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3，都生成白色沉淀，故B错误；碳酸钠溶液水解呈碱性说明碳酸是弱酸，硫酸钠溶液呈中性，说明硫酸是强酸，故C正确；铁与盐酸反应放出氢气，铜与盐酸不反应，故D正确。
答案 B
8.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，分属于连续的四个主族，电子层数之和为10，四种原子中X原子的半径最大。下列说法正确的是（ ）
A.四种元素中只有一种元素的单质可以与NaOH溶液反应
B.W所在主族的元素的原子次外层电子数不可能为18
C.X、Y、Z的最高价氧化物都可以与酸反应，都是碱性氧化物
D.工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物
解析 W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，分属于连续的四个主族，电子层数之和为10，四种原子中X原子的半径最大，若W位于第一周期，则X、Y、Z位于第三周期，且X原子半径最大，符合题意的元素为氢、镁、铝、硅。若W是第二周期元素，则X位于第二周期，Y、Z位于第三周期，则X不是半径最大的元素，不符合题意。铝、硅都可以与NaOH溶液反应，A项错误；W为氢元素，其所在的ⅠA元素的原子次外层都为8电子，不可能是18电子，B项正确；X、Y、Z的最高价氧化物分别为氧化镁、氧化铝和二氧化硅，虽然二氧化硅可以与HF反应，但不是碱性氧化物，Al2O3是两性氧化物，C项错误；工业上用电解熔融氯化镁的方法制镁，电解熔融氧化铝获得铝，D项错误。
答案 B
9.（2018·河南八市第二次测评，7）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y与X形成的某气态化合物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z的质子数比Y多1，非金属元素W的氧化物熔点高于其他短周期非金属元素。下列说法中不正确的是（ ）
A.四种元素任意组合形成的化合物均为共价化合物
B.原子半径大小：W>Y>Z>X
C.Y、Z均可与X形成含有非极性共价键的化合物
D.简单氢化物的稳定性：Z>Y>W
解析 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y与X形成的某气态化合物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，X为H，Y为N，Z的质子数比Y多1，Z为O，非金属元素W的氧化物熔点高于其他短周期非金属元素，W为Si。四种元素任意组合形成的化合物不一定为共价化合物，如NH4NO3是离子化合物，A项错误。
答案 A
10.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，X的原子序数是W的2倍。下列叙述不正确的是（ ）
A.Z位于元素周期表中的第三周期ⅥA族
B.Y的最高价氧化物是制造光导纤维的主要原料
C.化合物WZ2中含有极性共价键和非极性共价键
D.简单离子半径：X
11.短周期元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大。除e外，其余均为非金属元素，a原子失去一个电子后只剩下一个质子，b原子的核外电子数是内层电子数的3倍；d的单质是空气的主要成分之一，d的两种同素异形体的摩尔质量之比为2∶3；e是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是（ ）
A.简单离子半径：e>d>c
B.最高价氧化物对应水化物的酸性：b>c
C.a与b、c、d均能形成18电子分子
D.电解e的熔融氯化物可制备e的单质
解析 a原子失去一个电子后只剩下一个质子，a为H，b原子的核外电子数是内层电子数的3倍，b为C，d的单质是空气主要成分之一，d的两种同素异形体的摩尔质量之比为2∶3，d为O，进而推出c为N，e是地壳中含量最高的金属元素，e为Al。A项，简单离子半径N3－>O2－>Al3＋，错误；B项，N的非金属性比C的强，故最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3>H2CO3，错误；C项，H与C、N、O分别形成C2H6、N2H4、H2O2，均为18电子分子，正确；D项，氯化铝是分子晶体，熔融的氯化铝不导电，在电解槽中不能电解，错误。
答案 C
12.（2018·绵阳二诊，9）下表为元素周期表中短周期的一部分，Y元素最高正价与最低负价的代数和为4，下列叙述正确的是（ ）
W
X
Y
Z
A.原子半径：W
C.氢化物的热稳定性：W
答案 B
13.[2018·陕西教学质检（一），12]a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a与d原子的最外层电子数之和为12，b2－与c＋的电子层结构与氖原子的相同，c、d同周期。下列叙述正确的是（ ）
A.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
B.a的原子半径是这些元素中最小的
C.c与b形成的二元化合物一定只存在离子键
D.b、c、d三种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性
解析 O与N能形成NO、NO2等，O与Na能形成Na2O、Na2O2，O与Cl能形成Cl2O、ClO2等，A项正确；原子半径：Na>Cl>N>O，B项错误；O和Na形成的化合物有Na2O2、Na2O，Na2O2中含有离子键和共价键，C项错误；O、Na、Cl形成的NaClO4的水溶液显中性，D项错误。
答案 A
14.（2019·山东枣庄一模，12）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期非金属元素，A和B同周期，B和E同主族，C和D原子最外层电子数之和为A原子最外层电子数的2倍。下列说法中不正确的是（ ）
A.元素的非金属性强弱为：B>A>C
B.元素A、E的气态氢化物相遇会产生白烟
C.元素C的单质是制造光导纤维的材料
D.形成的简单离子半径从大到小的顺序为：D>E>B
解析 根据原子序数依次增大、元素在周期表中的位置关系可知，这五种元素关系图如下：
由于都是非金属元素，则A、B、C、D、E为N、F、Si、S、Cl。二氧化硅是光导纤维的主要材料，C项错误。
答案 C
[B级 拔高选做题]
15.（2018·西安市高三模拟）五种短周期元素的某些性质如表所示，有关说法不正确的是（ ）
元素
元素的相关信息
Q
最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐
R
原子的M电子层上有3个电子
W
在短周期元素中，其原子半径最大
X
其最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成X的单质和H2O
Y
元素最高正价与最低负价的代数和为6
A.Q的气态氢化物具有还原性，常温下，该氢化物水溶液的pH>7
B.W单质在氧气中燃烧后的产物中阴阳离子个数之比为1∶2
C.由R和Y所形成的化合物中存在离子键，属于离子化合物
D.R、W、X的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应
解析 由题意知，Q为N元素；R为Al元素；W为Na元素；X为S元素；Y为Cl元素。氨气分子中N元素处于最低价，具有还原性，其水溶液呈碱性，A正确；钠在氧气中燃烧后的产物为过氧化钠，阴阳离子个数之比为1∶2，B正确；R和Y所形成的化合物为AlCl3，属于共价化合物，含有共价键，C错误；硫酸为强酸，氢氧化钠为强碱，氢氧化铝为两性氢氧化物，三者两两之间能发生反应，D正确。
答案 C
16.（2019·湖北重点高中协作体联考，9）短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外）。Z与W、W与Q的原子序数之差均为3，五种元素原子的最外层电子数之和为21，下列说法正确的是（ ）
A.X和Y的常见氧化物都是大气污染物
B.自然界中W的储量丰富，高纯度的W的氧化物是将太阳能转化为电能的材料
C.一定条件下，Q的单质可把Y从其氢化物中置换出来
D.最高价氧化物对应水化物的酸性顺序：Q>Y>W>X
解析 由上分析可知，X为C，Y为N，Z为Na，W为Si，Q为Cl。C的常见氧化物有CO、CO2，CO2不是大气污染物，A项错误；高纯度的单质硅是将太阳能转化为电能的材料，B项错误；Cl2可以将N2从其氢化物NH3中置换出来，化学方程式为：2NH3＋3Cl2===6HCl＋N2或8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2，C项正确；非金属性：Cl>N>C>Si，故最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4>HNO3>H2CO3>H2SiO3，D项错误。
答案 C
17.（2019·重庆六校高三第一次联考，12）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一。0.05 mol·L－1丙溶液的pH为1，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.丙也可由W、Y组成的某种化合物与K直接反应制得
B.K、L、M中沸点最高的是M
C.原子半径：W
解析 本题的突破口是“0.05 mol·L－1丙溶液的pH为1”，据此推出丙为二元强酸，因为W、X、Y、Z为短周期元素，所以丙为H2SO4，再结合题给条件及转化关系图，推出W、X、Y、Z分别为H、C、O、S，K、L、M别为SO2、H2O、CO2，甲、乙分别为C和O2。SO2与H2O2反应可以得到H2SO4，A项正确；常温下，SO2、CO2是气体，H2O是液体，H2O的沸点最高，B项错误；同周期主族元素，原子半径从左到右逐渐减小，故原子半径：H
答案 A
18.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。工业上以金红石（主要成分为TiO2）为原料制备金属钛的步骤：①在高温下，向金红石与W的单质的混合物中通入Z的气体单质，得到化合物甲和化学式为WX的常见可燃性气体乙；②在氩气氛围和加热条件下，用Y的金属单质与甲反应可得到钛。下列说法不正确的是（ ）
A.非金属性：Z>X>W
B.简单离子半径：Z>X>Y
C.W与Z形成的化合物可用于海水提溴
D.ZX2具有强氧化性，可用于饮用水消毒
解析 由短周期主族元素组成的化学式为WX的常见可燃性气体乙应为CO，则W为C，X为O，根据四种元素原子序数依次增大，可知反应需要的气体单质应为氯气，Z为Cl。Y的金属单质与甲反应可得到钛，则该反应为置换反应，Y可能为Na、Mg、Al中的一种（不影响选项的判断）。O与Cl形成化合物时O显负价，故非金属性O>Cl>C，A项错误；简单离子半径Cl－>O2－>Mg2＋（Na＋或Al3＋），B项正确；四氯化碳可用于海水提溴，C项正确；ClO2中Cl为＋4价，容易得电子，具有氧化性，结合氯气可用于饮用水的消毒推得ClO2可用于饮用水的消毒，D项正确。
答案 A
19.（2018·日照高三检测）短周期元素A、B、C在元素周期表中所处的位置如图所示。
A、B、C三种元素原子的质子数之和为32。D元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。则下列说法正确的是（ ）
A.D元素的某种同位素的质量数为14，则其中子数为6
B.四种元素形成的气态氢化物中，C元素的氢化物的稳定性最强
C.B、C两种元素可形成BC6型化合物，该化合物属于离子化合物
D.A、B两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且都属于氧化还原反应
解析 设A元素的原子序数为x，由题图中A、B、C在元素周期表中所处的位置知，B元素的原子序数为x＋1＋8，C元素的原子序数为x＋2，由题意得x＋（x＋1＋8）＋（x＋2）＝32，解得x＝7，则A、B、C三种元素分别为N、S、F，D元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，则D为C（碳）。C（碳）元素的某种同位素的质量数为14，则其中子数为8，A项错误；四种元素形成的气态氢化物中，HF的稳定性最强，B项正确；BC6型化合物为SF6，该化合物中只含有共价键，属于共价化合物，C项错误；NH3＋HNO3===NH4NO3，该反应中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，D项错误。
答案 B
20.X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.化合物RX中含共价键
B.化合物X2M是非电解质
C.M的单质常温常压下为气体
D.Y形成的化合物种类最多
解析 X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，X、R原子的最外层只有一个电子，为第ⅠA族元素；Y原子的最外层有4个电子，位于第ⅣA族，Z原子的最外层有5个电子，位于第ⅤA族，M原子的最外层有6个电子，位于第ⅥA族；R的原子半径最大，为Na，X的原子半径最小，为H；Y和Z的原子半径接近、M的原子半径大于Y且最外层电子数大于Y，所以Y为C、Z为N、M为S。化合物NaH中含有离子键，A项错误；H2S在水溶液中部分电离，为弱电解质，B项错误；单质硫在常温常压下为固体，C项错误；有机化合物中都含有C元素，故其形成化合物种类最多，D项正确。
答案 D
21.X、Y、Z、W为原子序数递增的4种短周期元素，其中Y、Z为金属元素。X、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如图所示反应关系，图中“—”相连的两种物质能发生反应。下列判断一定正确的是（ ）
A.X是元素周期表中非金属性最强的元素
B.Z位于元素周期表第三周期ⅠA族
C.4种元素的原子中，Y原子半径最大
D.W的最高化合价为＋7
解析 X、Y、Z、W为原子序数递增的4种短周期元素，其中Y、Z为金属元素。X、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如图所示反应关系，根据关系图可知乙是氢氧化钠，丙是氢氧化铝，甲是硝酸，丁是硫酸或高氯酸。A.氮不是元素周期表中非金属性最强的元素，A错误；B.Al位于元素周期表第三周期ⅢA族，B错误；C.同周期自左向右原子半径逐渐减小，则4种原子中，Na原子半径最大，C正确；D.W的最高化合价不一定为＋7，如果是S，则最高价是＋6价，D错误。
答案 C
22.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，由这些元素组成的常见物质的转化关系如下图，其中a、b、d、g为化合物，a为淡黄色固体，c是Z的单质，该单质与沸水反应，且该单质可制造照明弹；f为固体单质。下列有关说法正确的是（ ）
A.简单离子半径：Y>Z>X
B.元素的非金属性：W>X
C.最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>Z
D.X、Y两种元素组成的化合物只含离子键
解析 a为淡黄色固体，且为常见化合物，故a为Na2O2，c能与沸水反应，还可制造照明弹，故c为Mg单质，即Z为Mg，Y为Na；f为固体单质，根据图中各物质的转化关系可知f为C单质，故W为C，X为O；转化关系图中b为CO2，d为Na2CO3，e为O2，g为MgO。简单离子半径O2－>Na＋>Mg2＋，A项错误；非金属性C
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