2019版高考化学一轮精选教师用书苏教专用：专题12第二单元　物质的量　物质的聚集状态

第二单元　物质的量　物质的聚集状态

1．了解定量研究方法是化学发展为一门科学的重要标志。　2.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。　3.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。　4.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。　5.理解质量守恒定律。
　物质的量

[知识梳理]
一、物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数
1．基本概念间的关系

2．物质的量的表示方法：

如0.2 mol H2，2 mol Na＋，3 mol水分子。
3．物质的量与微粒个数、阿伏加德罗常数之间的关系：
n＝。
二、摩尔质量
1．定义：单位物质的量的物质所具有的质量，其符号为M，单位为g·mol－1。
2．数值：以g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上等于该微粒的相对分子(或原子)质量。
3．摩尔质量与物质的量、物质的质量之间的关系：n＝。
[自我检测]
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子。(　　)
(2)1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧。(　　)
(3)NaOH的摩尔质量为40 g。(　　)
(4)1 mol OH－的质量为17 g·mol－1。(　　)
(5)氖气的摩尔质量(单位g·mol－1)在数值上等于它的相对原子质量。(　　)
解析：(1)NaCl等离子化合物由离子构成，无分子，错误；(2)氢、氧指代不明，错误；(3)摩尔质量的单位为g·mol－1，错误；(4)质量的单位为g，错误。
答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√
2．(1)12.4 g Na2X含有0.4 mol Na＋，Na2X的摩尔质量为________，其相对分子质量为________，X的相对原子质量为________，该物质的化学式为________。
(2)含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中，含________mol SO，Al3＋的物质的量__________0.8 mol(填“>”“<”或“＝”)。
解析：(1)Na2X的摩尔质量为＝62 g/mol，X的相对原子质量为62－23×2＝16。
(2)n(SO)＝3n[Al2(SO4)3]＝3×0.4 mol＝1.2 mol，0.4 mol Al2(SO4)3中含有0.8 mol Al3＋，由于在溶液中Al3＋水解，故Al3＋的物质的量小于0.8 mol。
答案：(1)62 g/mol　62　16　Na2O　 (2)1.2　<

(1)物质的量不能理解成物质的质量或物质的数量，其单位是摩尔。
(2)使用摩尔作单位时，该化学式应指明粒子的种类，如1 mol H、1 mol CO2。
(3)摩尔质量、相对分子(或原子)质量、1 mol物质的质量在数值上是相同的，但含义不同，三者的单位也不同。

　某硫原子的质量是a g，C­12原子的质量是b g，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是(　　)
①该硫原子的相对原子质量为
②m g该硫原子的物质的量为 mol
③该硫原子的摩尔质量是aNA g
④a g该硫原子所含的电子数为16NA
A．①③　　　　　　　　　　 B．②④
C．①② D．②③
[解析]　①该硫原子的相对原子质量为该原子的质量除以C­12原子质量的，即，正确；②m g硫原子的个数为，其物质的量为 mol，正确；③该原子的摩尔质量是aNA g/mol，不正确；④一个硫原子所含电子数为16，则16NA为1 mol硫原子所含电子数，不正确。
[答案]　C

若硫原子的相对原子质量为32，NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则一个硫原子的质量为________。
答案：32/NA g

解答以物质的量为核心的相关计算时，要注意“物质的量”的桥梁作用，解题思维流程如下：


题组一　有关分子(或特定组合)中微粒数的计算
1．标准状况下有①0.112 L水　②0.5NA个HCl分子
③25.6 g SO2气体　④0.2 mol氨气　⑤2 mol氦气
⑥6.02×1023个白磷分子，所含原子个数从多到少的顺序为______________________。
答案：①>⑥>⑤>③>②>④
2．(2018·承德模拟)据央视新闻报道，国务院总理在政府工作报告中提出，建设一批光网城市，推进5万个行政村通光纤，让更多城乡居民享受数字化生活。光缆的主要成分为SiO2，下列叙述正确的是(　　)
A．SiO2的摩尔质量为60
B．标准状况下，15 g SiO2的体积为5.6 L
C．SiO2中Si与O的质量比为7∶8
D．相同质量的SiO2和CO2中含有的氧原子数相同
解析：选C。摩尔质量的单位为g·mol－1，A项错误。标准状况下，SiO2为固体，B项错误。SiO2中Si与O的质量比为28∶32＝7∶8，C项正确。SiO2和CO2的摩尔质量不同，D项错误。
题组二　物质的量与微粒数目之间的换算
3．(1)0.3 mol H2O分子中所含氢原子数与________个NH3分子中所含氢原子数相等。
(2)12 g 乙烷中所含共价键的物质的量是________。
(3)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为________。
解析：(1)0.3 mol×6.02×1023 mol－1×2＝N(NH3)×3，则N(NH3)＝1.204×1023或0.2NA。
(2)12 g 乙烷的物质的量是0.4 mol，一个乙烷(C2H6)分子中含有7个共价键，所以0.4 mol乙烷中所含共价键的物质的量为2.8 mol。
(3)根据质量守恒定律，0.04 mol C的质量为16 g＋20 g－31.76 g＝4.24 g，M(C)＝4.24 g÷0.04 mol＝106 g·mol－1。
答案：(1)1.204×1023(或0.2NA)　(2)2.8 mol
(3)106 g·mol－1
4．高效能源——“可燃冰”是由水和甲烷在一定条件下形成的类冰结晶化合物。
(1)1 mol甲烷中含有________个CH4分子，含有________个氢原子。
(2)甲烷的摩尔质量是________，32 g甲烷和________g水所含氢原子数相同。
答案：(1)NA(或6.02×1023)　4NA(或2.408×1024)
(2)16 g·mol－1　72

(1)物质的量的描述对象是微观粒子，如电子、质子、中子、原子、分子、离子、原子团等，不能用于描述宏观物体。
(2)勿忽视摩尔的使用对象：使用摩尔作单位时，必须用化学式指明粒子的种类，如1 mol H不能描述为1 mol氢等。
(3)求算物质所含的微粒数时要注意物质的化学组成中的个数关系。
　物质的聚集状态

[知识梳理]
一、影响物质体积大小的因素

二、气体摩尔体积

1．影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。
2．在标准状况(指温度为0 ℃，压强为101 kPa)下，1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L。
三、阿伏加德罗定律及其推论应用
1．阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)。
2．阿伏加德罗定律的推论(可通过pV＝nRT及n＝、ρ＝导出)　
相同条件
结论
公式
语言叙述
T、p相同
＝
同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比
T、V相同
＝
同温、同体积下，气体的压强与其物质的量成正比
T、p相同
＝
同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量成正比
[自我检测]
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)在标准状况下，1 mol O2与1 mol SO3的体积相同。(　　)
(2)在标准状况下，1 mol气体的体积约是22.4 L，在非标准状况下，1 mol气体的体积则一定不是22.4 L。(　　)
(3)在相同条件下，相同物质的量的CO、N2的混合气体与O2的分子个数相同，原子个数也相同。(　　)
(4)在相同条件下，相同物质的量的C2H4和C3H6，所含分子个数相同，原子个数也相同。(　　)
解析：(1)标准状况下，SO3为固体，错误；(2)通过调节温度和压强，如增大压强，升高温度，也可以实现1 mol气体的体积约是22.4 L，错误；(4)分子个数相同，但原子个数不同，错误。
答案：(1)×　(2)×　(3)√　(4)×
2．判断下列物质的体积与22.4 L的大小关系(填“>”“<”或“＝”)。
(1)常压下，25 ℃时的1 mol NH3________22.4 L。
(2)17 g液氨________22.4 L。
(3)标准状况下，44 g CO2________22.4 L。
(4)0 ℃、202 kPa时2 g H2________22.4 L。
解析：(1)标准状况(0 ℃、101 kPa)下，1 mol NH3体积约为22.4 L，温度升高，体积增大。(2)液氨，呈液态。(3)标准状况下，44 g CO2(1 mol)体积约为22.4 L。(4)2 g H2为1 mol，标准状况(0 ℃、101 kPa)下气体约为22.4 L，增大压强，体积减小。
答案：(1)>　(2)<　(3)＝　(4)<
3．如图有三只气球，其中VA＝VB＝1.12 L。

(1)A、B中气体的物质的量________是0.05 mol(填“一定”或“不一定”)。
(2)标准状况下，A、B气球中的分子个数比为________。
(3)相同温度和压强下，A、C气球中气体的质量相等，则VA∶VC＝________。
解析：(1)状态不一定相同，所以气体的物质的量不一定相同。(2)同温同压下，气体的体积之比等于分子数之比。(3)同温同压下，气体的体积与其物质的量成正比，质量相同时，物质的量之比与摩尔质量成反比。
答案：(1)不一定　(2)1∶1　(3)2∶1

气体摩尔体积的使用方法
Vm≈22.4 L·mol－1，使用时一定要注意以下三个方面：
(1)一个条件：标准状况；
(2)一个对象：只限于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体；
(3)两个数据：“1 mol”“22.4 L”。

　下列关于同温同压下的两种气体 12C18O和 14N2的判断正确的是(　　)
A．体积相等时密度相等
B．原子数相等时具有的中子数相等
C．体积相等时具有的电子数相等
D．质量相等时具有的质子数相等
[解析]　根据阿伏加德罗定律结合微粒间相互关系逐一分析。A.根据阿伏加德罗定律，同温同压下，同体积的任何气体含有相同的分子数，即气体的物质的量相同，但由于12C18O与14N2摩尔质量不相等，故质量不相等，密度也不相等。B.二者都是双原子分子，原子数相等时二者的物质的量相等，二者所含中子数不相等，1个 12C18O 分子含有16个中子，1个 14N2分子含有14个中子。C.同温同压下，同体积的气体的物质的量相等，且1分子12C18O与14N2中均含有14个电子，故12C18O与14N2具有的电子数相等。D.1个12C18O分子与1个14N2分子中所含质子数相等，质量相等的二者物质的量不相等，含有的质子数也不相等。
[答案]　C

同温同压下的两种气体 12C18O和 14N2的中子数相等，则气体的体积比为________。
答案：7∶8

阿伏加德罗定律及其推论答题模板
第一步：找“相同”明“不同”
(1)找出题干中有哪些相同的条件，再根据物质的量，结合物质的微粒结构，求出相应的粒子数；
(2)分析选项中的要求，明确需要求解哪些量。
第二步：用“规律”
利用阿伏加德罗定律及其推论得出不同条件之间的关系，进行对比判断，从而顺利解题。
注：可利用理想气体状态方程：pV＝nRT推导判断，其中R为常数。

题组一　气体摩尔体积的使用与计算
1．(2018·延安高三质检)下列说法正确的是(　　)
①标准状况下， 6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L　②0.5 mol H2所占体积为11.2 L　③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L　④标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L　⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1　⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同
A．①③⑤　　　　　　　　　 B．④⑥
C．③④⑥ D．①④⑥
解析：选B。①物质不一定是气体；②不一定在标准状况下；③水在标准状况下不是气体；⑤气体摩尔体积与温度、压强有关。
2．设NA为阿伏加德罗常数，如果a g某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积是(　　)
A. L B. L
C. L D. L
解析：选D。解法一(公式法)：双原子分子的物质的量为 mol，双原子分子的摩尔质量为＝ g·mol－1，所以b g气体在标准状况下的体积为×22.4 L·mol－1＝ L。
解法二(比例法)：同种气体其分子数与质量成正比，设b g气体的分子数为N，则
a g　　～　　p
b g　　～　　N
得：N＝，则双原子分子的物质的量为 mol，所以b g该气体在标准状况下的体积为 L。
题组二　阿伏加德罗定律及应用
3．(2018·保定高三模拟)取五个相同的气球，同温同压下，分别充入CO和以下四种混合气体，吹出体积相等的状况，如图所示。A、B、C、D四个气球内，与CO所含原子数一定相等的是(　　)

解析：选C。同温、同压、同体积下，气体的物质的量相同。设气体的物质的量为1 mol，A项，含有HCl和O3，1 mol混合气体含有的原子的物质的量大于2 mol，错误；B项，含有H2和NH3，1 mol 该混合气体含有的原子的物质的量大于2 mol，错误；C项，含有N2和O2，都为双原子分子，则1 mol混合气体含有2 mol原子，正确；D项，含有He和NO2，1 mol该混合气体含有的原子数的物质的量可能大于2 mol，可能小于2 mol，也可能等于2 mol，错误。
4．下列说法正确的是(　　)
A．同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体积
B．等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1
C．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等
D．同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比
解析：选D。A项必须是气态分子才能成立；B项质量相同的O2和H2，其物质的量之比等于摩尔质量的反比，即n(O2)∶n(H2)＝2∶32＝1∶16；C项虽然气体体积不等，但没有给出气体所处的条件，所含的分子数有可能相等；D项同温同体积时，气体的物质的量越大，其压强越大。

阿伏加德罗定律的适用范围
(1)阿伏加德罗定律的适用范围是气体，其适用条件是三个“同”，即在同温、同压、同体积的条件下，才有分子数相等这一结论，但所含原子数不一定相等。
(2)阿伏加德罗定律既适用于单一气体，也适用于混合气体。
(3)气体体积受温度和压强的影响，而和分子的大小无关。
[课后达标检测]
一、选择题
1．下列关于物质的量、摩尔质量的叙述正确的是(　　)
A．0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子
B．1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧
C．氢氧化钠的摩尔质量是40 g
D．2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍
解析：选A。B项，应表达为1 mol H2O中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子；C项，单位错误，应是40 g·mol－1；D项，水的摩尔质量是固定不变的。
2．雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。下列有关说法正确的是(　　)
A．臭氧的摩尔质量是48 g
B．同温同压下，等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3
C．16 g臭氧中含有6.02×1023个原子
D．1.00 mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×1023
解析：选C。臭氧的摩尔质量是48 g/mol，A错误；同温同压下，等质量的氧气和臭氧体积比为3∶2，B错误；1.00 mol 臭氧中含有电子总数为24×6.02×1023，D错误。
3．下列叙述中指定粒子的数目大于6.02×1023的是(　　)
A．2 g重水(D2O)中含有的中子数
B．0.1 mol F－中含有的电子数
C．标准状况下11.2 L N2和NO混合气体中的原子数
D．1 L 1 mol/L Na2SO4溶液中Na＋数
解析：选D。A项，2 g重水的物质的量为0.1 mol，含有1 mol中子；B项，含有1 mol电子；C项，含有1 mol原子；D项，Na＋数为2NA。
4．“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，下列有关说法正确的是(　　)
A．质量相等的CO和CO2，物质的量之比为2∶3
B．2 mol氧气的摩尔质量为62 g·mol－1
C．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子
D．2 g H2含有1 mol氢分子
解析：选D。设质量均为m，则n(CO)∶n(CO2)＝∶＝11∶7，A错误；摩尔质量的单位是g·mol－1，数值上等于物质的相对分子(原子)质量，B错误；1 mol任何物质都约含有6.02×1023个微粒，不一定是分子，也有可能是离子或原子，C错误；2 g H2的物质的量是1 mol，含有1 mol氢分子，D正确。
5．下列说法中正确的是(　　)
A．5.6 L N2(标准状况)和11 g CO2中含有的分子数相同
B．9 g H2O和0.5 mol Br2中含有的原子数相同
C．22.4 L O2中一定含有NA个O2分子
D．在常温常压下，20 mL NH3与60 mL O2所含有的原子个数比为1∶3
解析：选A。A项，＝＝，正确；B项，9 g H2O中含原子数为×3NA，0.5 mol Br2中含原子数为0.5×2NA，错误；C项，22.4 L O2不一定为1 mol，错误；D项，20 mL NH3与60 mL O2的物质的量比为1∶3，含有的原子个数比为(1×4)∶(3×2)＝2∶3，错误。
6．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是(　　)
A．同质量、同体积的N2和CO
B．同温度、同体积的H2、N2
C．同体积、同密度的C2H4和C3H4
D．同压强、同体积的N2O和CO2
解析：选A。A项，N2和CO的摩尔质量均为28 g·mol－1，故质量相同时，二者的物质的量也相同，且二者均为双原子分子，故两瓶气体所含原子数相等，符合题意；B项，没有指明气体的压强，不能确定二者的物质的量，不符合题意；C项，二者的体积、密度相同，则二者的质量相同，二者所含原子数不相同，不符合题意；D项，没有指明气体的温度，不能确定二者的物质的量，不符合题意。
7．(2016·高考海南卷)利用太阳能分解水制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是(　　)
A．可生成H2的质量为0.02 g
B．可生成氢的原子数为2.408×1023个
C．可生成H2的体积为0.224 L(标准状况)
D．生成H2的量理论上等于0.04 mol Na与水反应产生H2的量
解析：选D。根据化学方程式2H2O2H2↑＋O2↑，光解0.02 mol水，可产生0.02 mol H2和0.01 mol O2。则可得A.可生成H2的质量为0.04 g，错误；B.可生成氢的原子数为2.408×1022个，错误；C.可生成标准状况下H2的体积为0.448 L，错误；D.0.04 mol Na与水反应产生0.02 mol H2，正确。
8．(2015·高考全国卷Ⅰ)乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为(　　)
A．1∶1　　　　　　　　　　 B．2∶3
C．3∶2 D．2∶1
解析：选C。根据乌洛托品的结构式写出其分子式为C6H12N4，因为乌洛托品是将甲醛水溶液与氨水混合蒸发而制得的，根据原子守恒可得化学方程式为6HCHO＋4NH3===C6H12N4＋6H2O，根据反应物的物质的量之比等于化学计量数之比得，甲醛与氨的物质的量之比为3∶2，C项正确。
9．同温同压下，x g甲气体和y g乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断下列叙述错误的是(　　)
A．x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比
B．x∶y等于甲与乙的分子个数之比
C．x∶y等于同温同压下，甲与乙的密度之比
D．y∶x等于同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比
解析：选B。A项，由同温同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数，则x g甲气体和y g乙气体的物质的量相等，即＝，推出x∶y＝M甲∶M乙，故正确；B项，甲与乙的分子个数之比为1∶1，而x与y不一定相等，故不正确；C项，同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，体积相同时即为质量之比，故正确；D项，同温同体积下，等质量的甲、乙压强之比为p甲∶p乙＝n甲∶n乙＝∶＝M乙∶M甲＝y∶x，故正确。
10．(2018·云南一检)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．C2H4和C3H6的混合物的质量为a g，所含碳氢键数目为
B．标准状况下，2.24 L2H35Cl中所含中子数为1.8NA
C．50 mL 12 mol·L－1盐酸与足量Cu反应，转移的电子数为0.3NA
D．1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO和CO的离子数之和为0.1NA
解析：选A。C2H4和C3H6的最简式均为CH2，a g该混合物中含有的碳氢键数目为×2×NA，即，A项正确；1个2H35Cl中含有19个中子，则0.1 mol 2H35Cl中含有的中子数为1.9NA，B项错误；盐酸与铜不反应，C项错误；1 L 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中HCO、CO和H2CO3的数目之和为0.1NA，D项错误。
二、非选择题
11．(1)0.7 mol H2O的质量为________，其中含有________个水分子，氢原子的物质的量为________。
(2)质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是________，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是________。
(3)2 mol的CO2与3 mol的SO3的分子数之比是______；原子数之比是________。
(4)在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl－，此氯化物的摩尔质量为________，该金属元素的相对原子质量为________。
解析：(1)0.7 mol H2O的质量为0.7 mol×18 g·mol－1＝12.6 g，含有水分子的个数为0.7 mol×6.02×1023 mol－1＝4.214×1023，氢原子的物质的量为0.7 mol×2＝1.4 mol。
(2)根据n＝m/M可知，摩尔质量最大的SO2，其物质的量最小，含有分子数最少；摩尔质量最小的H2，相同条件下物质的量最大，其所占体积最大。
(3)根据阿伏加德罗定律可知2 mol的CO2与3 mol的SO3的分子数之比是2∶3；原子数之比是(2×3)∶(3×4)＝1∶2。
(4)二价金属的氯化物可以表示为MCl2，在9.5 g该二价金属的氯化物中含0.2 mol Cl－，则9.5 g氯化物的物质的量为0.1 mol，该氯化物的摩尔质量为95 g·mol－1；该金属元素的相对原子质量为95－71＝24。
答案：(1)12.6 g　4.214×1023(或0.7NA)　1.4 mol　(2)SO2　H2　(3)2∶3　1∶2　(4)95 g·mol－1　24
12．一定质量的液态化合物XY2，在标准状况下的一定质量的O2中恰好完全燃烧，反应的化学方程式为XY2(l)＋3O2(g)===XO2(g)＋2YO2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度是2.56 g·L－1，则：
(1)反应前O2的体积是________。
(2)化合物XY2的摩尔质量是________。
(3)若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3∶16，则X、Y两元素分别为________和________(写元素符号)。
解析：(1)由反应XY2(l)＋3O2(g)===XO2(g)＋2YO2(g)可知，反应前后气体的体积变化为0，故V(O2)＝672 mL。
(2)由m＝ρV可知，生成物的质量m＝0.672 L×2.56 g·L－1＝1.72 g；n(O2)＝
＝0.03 mol。
XY2(l)　＋　3O2(g)===XO2(g)＋2YO2(g)
0.01 mol 0.03 mol
所以M(XY2)＝＝76 g·mol－1。
(3)由＝，Mr(X)＋2Mr(Y)＝76，得Mr(X)＝12，Mr(Y)＝32，则X为C，Y为S。
答案：(1)672 mL　(2)76 g·mol－1　(3)C　S
13．卫生部严令禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。过氧化钙(CaO2)是一种安全无毒物质，带有结晶水，通常还含有CaO。
(1)称取5.42 g过氧化钙样品，灼烧时发生如下反应：
2[CaO2·xH2O]2CaO＋O2↑＋2xH2O，得到O2在标准状况下体积为672 mL，该样品中CaO2的物质的量为________。
(2)另取同一样品5.42 g，溶于适量稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2＋全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 7.0 g。
①该样品中CaO的质量为________________。
②该样品中CaO2·xH2O的x值为________。
解析：(1)n(CaO2)＝n(CaO2·xH2O)＝2n(O2)＝2×672 mL/22 400 mL·mol－1＝0.06 mol。
(2)①n(Ca2＋)总＝n(CaCO3)＝7.0 g÷100 g·mol－1＝0.07 mol，
m(CaO)原＝(0.07 mol－0.06 mol)×56 g·mol－1＝0.56 g。
②x＝(5.42 g－0.56 g－0.06 mol×72 g·mol－1) ÷18 g·mol－1÷0.06 mol＝。
答案：(1)0.06 mol　(2)①0.56 g　②