2021版化学名师讲练大一轮复习方略人教通用版课时精归纳·素养速提升6.1化学反应与能量的变化

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课时精归纳·素养速提升

1.理解物质能量与反应吸、放热之间的两个关系

(1)E(反应物)<E(生成物),吸热反应

(2)E(反应物)>E(生成物),放热反应

2.明确热化学方程式书写与判断的四点注意事项

(1)标明物质的状态。

(2)明确ΔH的符号与单位。

(3)ΔH的数值与化学计量数是否对应。

(4)燃烧热、中和热的条件的限制。

3.了解燃烧热和中和热的两点联系

(1)对于中和热、燃烧热,由于它们的反应放热是确定的,所以描述中不带“-”,但其焓变小于零。

(2)当用热化学方程式表示中和热时,生成H2O的物质的量必须是1 mol,当用热化学方程式表示燃烧热时,可燃物的物质的量必须为1 mol。

4.把握盖斯定律的两个关键

(1)化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关。

(2)利用盖斯定律可计算某些反应的反应热。

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