人教版 (2019)必修 第一册实验活动3 同周期、同主族元素性质的递变第3课时教学设计

这是一份人教版 (2019)必修 第一册实验活动3 同周期、同主族元素性质的递变第3课时教学设计，共6页。教案主要包含了铁的重要化合物等内容，欢迎下载使用。




课题
金属的化学性质
授课人
谭宗芹
课时安排
3
课型
新授课
授课时间
第11周
课标依据
根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。
教材分析
在本节之前已经介绍了了金属钠、铝的化学性质，本节开始学习金属的重要化合物。本节是金属化学性质知识的延伸，知识由简单到复杂，符合学生的学习规律。
学情分析
高一3班：学生对于化学知识储备上，在已经学习了一些金属及其化合物的知识，学生容易接受，初步具备分析总结的能力，可以通过对已有知识的复习引导学生进行新课，在学习特点上比较被动，需要教师在课堂上灵活转变教学。


高一5班：在知识储备上和1班情况相同，课堂较不活跃，但有几个积极分子可以带活班级学习气氛。
高一6班：在知识储备上和前两个班情况相同，课堂较活跃，学生在学习积极性上较好。
三维目标
知识与能力


1、了解铁的氧化物的性质和主要用途


2、掌握Fe(OH)2 氧化成Fe(OH)3的过程
过程与方法


1、培养学生发现问题、分析问题、解决问题的综合能力


2、加深对基本的理解和对化学反应规律的认识
情感态度与价值观


通过化学知识在日常生活中的具体应用，激发学生对化学的学习兴趣。
教学重难点
教学重点


氧化铝的两性和氢氧化铝的两性
教学难点


两性氢氧化物概念的形成
教法


与


学法
通过已有知识和实验现象加以引导，使学生自主得到结论。指导学生画铝及相关重要化合物的转化关系图
教学资源
Ppt 实验视频



教


学


活


动


设


计
师生活动
设计意图
批注
第一课时


［知识回顾］


［引入］人类早在6000年前就开始利用铁，2000年前人类发明了从矿石里冶铁的方法。我国在春秋时期就开始冶铁、战国时期就开始炼钢。钢铁一直广泛地应用人类生活的方方面面。


［引］我们之前学习过地壳中元素的含量，同学们还记不记得前四位是什么？


氧、硅、铝、铁。可以看出铁元素在地壳中的含量很高。那么铁元素主要以什么样的形式存在？


化合物，我们知道，Fe在O2中燃烧生成黑色的Fe3O4，除此之外，铁锈主要成分是Fe2O3 ，请大家阅读课本59页，看一下铁的氧化物有哪些？了解它们的俗名、物理性质及用途。


［板书］三、铁的重要化合物


1、铁的氧化物


［总结］铁的氧化物的性质比较。


学生回答



FeO
Fe2O3
Fe3O4

俗名

铁红
磁性氧化铁

色态
黑色粉末
红棕色粉末
黑色晶体

价态
+2价
+3价
+3，+2价

水溶性
不溶
不溶
不溶

稳定性
不稳定，在空气里加热迅速被氧化
稳定
稳定

非氧化性反应
碱性氧化物FeO+2H＋==Fe2＋+H2O


（老师写，先写化学方程式，再拆成离子方程式）
碱性氧化物


Fe2O3 + 6H＋ == 2Fe3＋ + 3H2O


（学生写，先写化学方程式，再拆成离子方程式）
复杂氧化物，Fe3O4 +8H＋ == Fe2＋ + 2Fe3＋ +4H2O


（先讲解，可以把Fe3O4看成FeO和Fe2O3，学生再写）

［板书］2、铁的氢氧化物


写方程式和离子方程式过程中强调书写注意事项。


［讲解］Fe3O4 中铁的化合价是两个+3价一个+2价。因此和酸反应生成物应该有两个三价铁的盐一个二价铁的盐。


过 我们上节课学习铝的化合物时，学习了氧化铝后又学了什么？氢氧化铝，好我们接下来看一下铁的氢氧化物。


我们说铁除了单质0价，还有两种价态，那么铁的氢氧化物有几种？大家思考一下。


［板书］ 铁的氢氧化物


氢氧化铁


氢氧化亚铁


我们先来一起看一下氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备，大家看课本上实验3-9。


大家结合课本上的实验过程和实验现象的图片填写下面的表格。


［实验3-9］Fe(OH)2和Fe(OH)3的制备



FeCl3 溶液
FeSO4 溶液

加


NaOH


溶液
立即产生红褐色沉淀
开始时生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

离子


方程式
老师写化学方程式


学生写离子方程式


Fe3＋+3OH―==Fe(OH)3↓
学生写化学方程式和离子方程式


Fe2＋+2OH―==Fe(OH)2↓


4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3

实验步骤：在2支试管晨分别加入少量FeCl3和FeSO4 溶液，然后滴入NaOH溶液，观察并描述发生的现象。


［问］我们从实验现象可以看出他们有什么物理性质和状态？


（氢氧化铁是红褐色不溶的沉淀，氢氧化亚铁是白色絮状沉淀。）


［讲］生成Fe(OH)2 时，开始生成白色絮状沉淀是Fe(OH)2，最后生成的红褐色沉淀是Fe(OH)3，从Fe的化合价来看，Fe(OH)2 被什么氧化了？


(被空气中O2氧化)


引导学生用双线桥表示


4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3 电子的转移。


［讲］由此可知，Fe(OH)2 极易被氧化，所以在配制反应时有什么方法防止其被氧化?


要用沸水，尽量降低O2的溶解度反应表面滴一层油，胶头滴管伸入溶液中。


［思考］实验中为什么要将滴管尖端插入试管底部，且慢慢挤出NaOH溶液？


(Fe(OH)2 极易被氧化，预防带入空气)


我们从化学式来看Fe(OH)3、Fe(OH)2都属于酸碱盐中的哪一类？


（碱）做为碱，会和非氧化性酸反应生成对应价态的盐和水，请同学们写出他们和盐酸反应的化学方程式，并改写从离子方程式。


［讲］Fe(OH)2、Fe(OH)3均为弱碱，具有碱的通性。





我们上节课学了氢氧化铝不稳定，受热容易分解氧化铝和水，那么氢氧化铁稳定吗？


（不稳定）写出化学方程式


［讲］Fe(OH)2、Fe(OH)3均为弱碱，具有碱的通性。


Fe(OH)2和Fe(OH)3的性质比较



Fe(OH)2
Fe(OH)3

色态
白色固体
红褐色固体

溶解性
难溶于水
难溶于水

类别
二元弱碱
三元弱碱

与非氧化性酸
Fe(OH)2 +2H＋ ==


Fe2＋+2H2O
Fe(OH)3 +3H＋ ==


Fe3＋+3H2O

稳定性
分解产生很复杂
2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O

制法
Fe2＋+2OH―==Fe(OH)2 ↓
Fe3＋+3OH―==Fe(OH)3 ↓

转化关系
4Fe(OH)2+O2+2H2O== 4Fe(OH)3

回顾已学知识，布置作业课本63页11题




































通过化学知识在日常生活中的具体应用，激发学生对化学的学习兴趣。









































了解铁的氧化物的性质和主要用途

























































































掌握Fe(OH)2 氧化成Fe(OH)3的过程



































培养学生发现问题、分析问题、解决问题的综合能力









































加深对基本的理解和对化学反应规律的认识
当堂检测


有效练习
引导学生回顾铁的氧化物及氢氧化物的物理性质和化学性质。
作业布置
课本63页11题，练习册互动探究1
板书设计
三、铁的重要化合物


1、铁的氧化物


FeO+2H＋==Fe2＋+H2O


Fe2O3 + 6H＋ == 2Fe3＋ + 3H2O


Fe3O4 +8H＋ == Fe2＋ + 2Fe3＋ +4H2O


2、铁的氢氧化物


氢氧化铁


氢氧化亚铁


Fe3＋+3OH―==Fe(OH)3↓


Fe2＋+2OH―==Fe(OH)2↓


4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3



教学反思
知识回顾是自己在说，应该让学生自己回顾回答，有利于学生第记忆和掌握。


关于4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3 的书写，学生较难掌握，应该让学生自己练习书写在判断电子转移，而不是老师直接写好，应多让学生的自主练习。


课堂练习较少，不能充分反映学生学得情况。



备注