浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟2020-2021学年高三上学期返校联考化学试题

高三化学学科 试题
考生须知：
1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 8 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 K-39 Cr-52 Cu-64 Ba-137
选择题部分
一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1.水溶液呈碱性的是
A．NaHSO4 B．NH4Cl C．KNO3 D．CH3COONa
2.除去乙醇中少量的水（先加适量生石灰），后续操作需要用到的仪器是

3.下列物质属于弱电解质的是
A．HCOOH B．SO3 C．BaSO4 D．Br2
4.下列物质对应的组成不正确的是
A．纯碱：Na2CO3 B．摩尔盐：(NH4) 2SO4•Fe 2(SO4)3•6H2O
C．硬脂酸钠：C17H35COONa D．甘氨酸：H2N-CH2COOH
5.下列表示正确的是
A．H2O 的球棍模型： B．乙醚的结构简式：CH3OCH3
C．中子数为 8 的碳原子：C D．次氯酸的结构式：H-Cl-O
6.下列说法正确的是
A. 煤中含有苯和二甲苯等物质，可通过煤的干馏获取
B. 石油的催化裂化、催化裂解、催化重整的目标产物不相同
C. 糖类、油脂、蛋白质的组成元素均为碳、氢、氧
D. 粘胶纤维、铜氨纤维、硝化纤维的成分相同
7.下列说法正确的是
A. 二氧化氮和四氧化二氮的组成元素相同，互为同素异形体
B. 氕、氘、氚互为同位素，其物理性质和化学性质均相同
C. C6H5OH 和 C6H5CH2OH 互为同系物
D. 发生消去反应的有机产物有三种
8.下列说法正确的是
A. NaClO、CuSO4 使蛋白质变性的机理相同
B. 氨水法脱硫既可以消除燃煤烟气中的SO2，同时还可以得到副产品硫酸铵
C. 利用阴离子交换膜电解槽电解饱和食盐水可制得烧碱、氯气、氢气
D. 常温下，NaHCO3 的水溶性大于 Na2CO3
9.下列说法不正确的是
A. Na2O2 可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂
B. 硫酸工业吸收塔中，采用浓硫酸吸收SO3
C. 工业上用氯气和饱和石灰水制备漂白粉
D. 工业上硫酸亚铁是生产铁系列净水剂和颜料氧化铁红的原料
10.反应 NaNO2+KMnO4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+NaNO3+H2O（未配平）中，下列说法正确的是
A．NaNO2 是氧化剂
B．KMnO4 是还原剂
C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 2:5
D. 3molH2SO4 参加反应，转移电子 10mol
11.下列说法正确的是
A. 可用AgNO3 溶液和稀 HNO3 检验火柴头浸泡液中的氯元素
B. 氯酸钾、高锰酸钾等强氧化剂不能研磨，否则将引起爆炸
C. 纸层析操作中，展开剂沿容器壁缓慢注入至纸条末端浸入展开剂中约 0.5cm
D. 排除碱式滴定管尖嘴气泡时，挤压玻璃球，使液体快速流出，向下冲出气泡
12. 下列说法不正确的是
A. 等体积的 NO 和 NO2 混合气体能被足量 NaOH 溶液完全吸收生成 NaNO2
B. 金属镁在二氧化碳气体中燃烧生成MgO 和C
C. 工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅可制得粗硅和一氧化碳
D. 冰晶石（Na3AlF6）溶液中滴加 1mol•L -1 氨水至过量会产生Al(OH)3 沉淀
13.能正确表示下列变化的离子方程式是
A. NaHCO3 的水解：HCO3-+H2O H3O++CO32-
B. 苯酚钠溶液中通入少量 CO2 气体：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3 -
C．NH4Al(SO4)2 溶液与少量NaOH 溶液反应：NH4++OH-=NH3•H2O
D．Fe2O3 与 HI溶液充分反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
14.下列说法正确的是
A. 乙烯、氯乙烯、苯乙烯都是不饱和烃，均可用于合成有机高分子材料
B. 氨基酸和蛋白质遇双缩脲试剂，溶液均显紫玫瑰色
C. 利用浓溴水可鉴别己烷、己烯、四氯化碳、苯酚、乙醇
D. 淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖可进一步水解为酒精
15.下列关于 的说法，不正确的是
A. 能使溴水褪色
B. 遇 FeCl3 溶液显紫色
C. 只含三种官能团
D. 1mol 该物质与足量NaOH 溶液反应，最多可消耗 3molNaOH
16.X、Y、Z、M、Q 五种短周期元素，原子序数依次增大。Y 元素的最高正价为+5 价，化合物YX3 的电子总数为 10 个，Z 元素的原子最外层电子数是次外层电子数的 1/4，M 元素与 Z 同周期相邻，Q 元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法正确的是
A．离子半径：Q＞Z＞M＞Y
B．Q 与 Z、Q 与 M 形成的化合物，熔融电解均可制得单质 Z 和M
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y D. X、Y 和Q 三种元素形成的化合物一定是离子化合物
17. 下列说法不正确的是
A. 测得0.1mol•L -1的一元酸HA溶液pH=3.0，则HA一定为弱酸
B. 常温下，pH=9的氨水溶液中加入氯化铵固体，溶液的pH减小
C. 常温下，正盐 BA 溶液呈中性，则 BA 一定为强酸强碱盐
D. 常温下，pH 均为 6 的NH4Cl 溶液与盐酸，水的电离程度前者是后者的 100 倍
18.电镀废液中 Cr2O7 2-可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：
Cr2O72-(aq)＋2Pb2＋(aq)＋H2O(l)2PbCrO4 (s)＋2H＋(aq) ΔH<0，达到平衡。
下列说法正确的是
A．升高温度，反应速率加快，平衡正向移动
B．增大溶液的pH，Cr2O72-的转化率减小
C. 加入 Pb(NO3)2 固体，平衡逆向移动
D. 该反应的平衡常数K=
19. NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，11.2 L Cl2 溶于水，溶液中 Cl－、ClO－和 HClO 的微粒数之和为 NA
B. 120gNaHSO4 和 KHSO3 的固体混合物中含有的阳离子数为 NA
C. 1L0.1mol•L-1C2H5OH 溶液中含有的 H﹣O 键的数目为 0.1NA
D．a mol R2+（R 的核内中子数为 N，质量数为 A）的核外电子数为 a (A－N)NA
20. 下列有关说法正确的是
A. 镀锌铁皮制品，锌镀层可减缓制品的腐蚀
B. 向纯水中加酸或加碱均能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小
C. 已知 2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0，在测定 NO2 的相对分子质量时，高温高压下的测定结果误差最小
D. 精炼粗镍：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，该反应能自发进行的原因是 ΔH>0
21.将 H2S 转化为S 和 H2的工作原理如图所示，下列说法不正确的是

A. 该电池能实现光能转化为化学能
B. a 电极的电极反应：2H++2e-=H2↑
C. 光照后，b 电极的电极反应：Fe2+-e - =Fe3+
D. b 电极区溶液的 pH 减小
22. 已知：①298K 时，相关物质的相对能量如下表所示：
物质
C2H4(g)
H2(g)
C2H6(g)
CO(g)
H2O(g)
H2O(l)
CO2(g)
相对能量
/kJ·mol-1
52
0
-84
-110
-242
-286
-393
②H2O(g)=H2O(l) ΔH1=-286kJ•mol-1-(-242kJ•mol-1)=-44kJ•mol-1
有研究表明，在催化剂存在下，C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)，该反应分两步进行，如下图所示。

下列说法不正确的是
A．E[C2H6(g)+CO2(g)] = -477 kJ•mol-1 B．第 2 步反应∆H= 41kJ•mol-1
C．第 2 步正反应活化能为 210 kJ•mol-1 D．第 1 步反应比第 2 步反应慢
23.常温下，用 0.1mol•L -1 醋酸溶液滴定 10mL 浓度均为 0.1mol•L -1 的 NaOH 和氨水的混合液，下列说法不正确的是
A. 滴定前，NaOH 和氨水的混合液中 c(Na+)>c(NH4+)
B. 当滴入醋酸 10mL 时，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(NH4+)+c(NH3•H 2O)
C. 当滴入醋酸 20mL 时，c(CH3COOH)+c(H+)=c(NH3•H 2O)+c(OH-)
D. 当溶液呈中性时，醋酸滴入量大于 20mL，c(CH3COO-) 24. 下列说法不正确的是
A. 过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）具有强氧化性，不能使酸性KMnO4 溶液褪色
B. 青石棉[Na2Fe5Si8O22(OH)2]可表示为 Na2O•3FeO•Fe2O3•8SiO2•H2O
C. 由反应 2KCuO2+8HCl=2KCl+2CuCl2+Cl2↑+4H2O 可知 KCuO2 中铜元素可能为+3 价
D. 白磷与足量NaOH溶液反应生成NaH2PO2和PH3，可知NaH2PO2 为正盐
25.固体 X 可能含有 Na2CO3、CuSO4、NH4Cl、AlCl3、FeCl2 之中的几种或全部。将 X 进行如下实验：
①向 X 中加足量浓NaOH 溶液，得到白色沉淀 A 和溶液 B，并伴有刺激性气味的气体生成；
②向溶液B中加入一定量的稀硝酸，得到气体C与溶液D。
下列说法不正确的是
A．X 中一定存在Na2CO3、NH4Cl 和 FeCl2
B. 沉淀 A 在空气中最终会变成红褐色
C. 气体 C 为 CO2
D. 溶液 B 和溶液 D 中阳离子种类一定完全相同
非选择题部分
二、非选择题（本大题共 6 小题，共 50 分）
26.（4 分）
（1）KSCN 为离子化合物，各原子均满足 8 电子稳定结构，写出 KSCN 的电子式 。
（2）常压下，硫化氢的分解温度比水的分解温度低的主要原因是 。
（3）干冰的熔沸点远小于二氧化硅的主要原因是 。
27.（4 分）电解法测定阿伏加德罗常数的装置如图所示，调节电压为 10V，调节电阻使电流稳定在0.1A，通电电解 60min。取下铜片，水洗、醇洗后晾干，精确称量数据如下：


电解前的质量/g
电解后的质量/g
阳极
13.5800
13.4500
阴极
13.4400
13.5590
已知：Cu 的摩尔质量为 63.5g•mol-1，每个电子的电量为 1.60×10-19C，电路中通过的总电量（Q） 与电子总量（n）的关系：Q=It=n×1.60×10-19C（时间 t 单位为秒）。
则测得的阿伏加德罗常数 NA= mol-1（计算结果保留 3 位有效数字），写出简要计算过程。
28.（10 分）Ⅰ.(6 分)为探究某复盐A（含四种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验。

已知混合气体 1 是由两种组成元素相同的气体构成。请回答：
（1）组成A 的四种元素是 C、O 和 （填元素符号），A 的化学式是 。
（2）溶液E 显碱性的理由是 （用离子方程式表示）。
（3）固体 D 能与 NH3•H 2O 按 1:4 物质的量比发生非氧化还原反应，生成无色络合物。该无色络合物的氨水溶液露置空气中，立即被氧化为深蓝色络合物。写出无色络合物转化为深蓝色络合物的离子方程式 。
II.（4 分）已知：4Na2SO3 3Na2SO4+Na2S。某学习小组设计如下装置并定性检验分解产物。

（1）持续通入氮气的目的是 。
（2）甲同学取少量反应后固体，加入过量盐酸，发现有淡黄色沉淀产生，原因是
（用离子方程式表示）。
（3）甲同学若要在⑵中操作的基础上检验产物中的硫酸钠，后续操作是 。
29.（10 分）甲醇是重要的有机化工原料，利用 CO2 和 H2 在催化剂作用下合成甲醇的主要反应为：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH= -58kJ•mol -1。请回答：
（1）上述反应中的活化能Ea(正) Ea(逆)（填“>”或“<”），该反应应选择 高效催化剂（填“高温”或“低温”）。
（2）若T1℃时将 6molCO2 和 8molH2 充入 2L 密闭容器中发生上述反应，初始压强为 p0 kPa，测得H2 的物质的量随时间变化如下图 1 中状态 I。图中数据 A(1,6)代表在 1min 时H2 的物质的量是6mol。

①T1℃时，该反应的平衡常数 KP= (对于气相反应，用某组分 B 的平衡压强 p(B)代替物质的量浓度 c(B)也可表示平衡常数，记作 Kp，如 p(B)=p•x(B) ，p 为平衡总压强，x(B)为平衡体系中 B 的物质的量分数）。
②其他条件不变，仅改变某一条件后，测得 H2 的物质的量随时间变化如图状态 II、状态 III 所示。则状态 III 改变的条件可能是 。
③反应达到平衡后，保持其他条件不变，在 t1 时刻迅速将容器体积压缩至 1L，请在图 2 中 画出t1 时刻后 ʋ 正(H2)的变化趋势图。
（3）目前二氧化碳加氢合成甲醇常选用铜基催化剂（CuO/ZnO/Al2O3)，在相同氢碳比[n(H2)/n(CO2)] 下，某研究小组对催化剂组分的不同配比（假设为 Cat1、Cat2、Cat3）进行了对比研究，结果如图 3 所示。

①催化效率最佳的催化剂是 ，工业生产中最佳温度是 K。
②温度高于T4K 时，以 Cat2为催化剂，CO2转化率下降的原因可能是 。
30.（10 分）实验室以电镀废渣（Cr2O3、CuO、Fe2O3 及 CaO）为原料制取铜粉和 K2Cr2O7 的主要流程如下：

（1）酸浸时残渣的主要成分为 （用化学式表示）；“制铜氨液”{ [Cu(NH3)4]SO4 溶液}时， 采用 8mol•L-1氨水，适量 30%H2O2，并通入 O2，控制温度为 55℃。在有 H2O2 的前提下，同时还通入O2 的目的是 。
（2）“沉 CuNH4SO3”时可用如下装置（夹持、加热仪器略）：

①“沉 CuNH4SO3”时，需用 45℃水浴加热，三颈烧瓶中反应的离子方程式为 。
②分离出的 CuNH4SO3 在空气中灼烧，可以分解产生 Cu。下列相关说法正确的是 。
A. 上述固体加热能产生 Cu，可能是因为分解反应产生大量还原性气体
B. 将盛有固体的坩埚放在三脚架的石棉网上，再用酒精灯加热
C. 灼烧固体过程中，需要用玻璃棒不断搅拌
D. 判断固体是否完全分解，可以重复灼烧、冷却、称量至恒重
（3）设计以“Cr(OH)3、Fe(OH)3”的混合物为原料，制取 K2Cr2O7 的实验方案：选出其正确操作并按序列出字母：
将 Cr(OH)3、Fe(OH)3 的混合物加入烧杯中，加适量的水调成浆状→ →冰水洗涤及干燥。

（已知：①碱性条件下，10%H2O2 可将+3 价的 Cr 氧化为 CrO42－；②+6 价的 Cr 在溶液 pH＜5时，主要以 Cr2O72－存在）。
a. 在不断搅拌下加入适量 KOH 溶液，再加入过量的10%H2O2 溶液，维持 pH 大于 7
b. 蒸发浓缩、冰浴冷却结晶、抽滤
c. 静置、过滤，滤液用稀盐酸酸化至 pH<5;
d. 充分反应后，煮沸（除去过量的H2O2）
e. 蒸发结晶，抽滤
（4）重铬酸钾样品的纯度可用间接氧化还原滴定法测定。滴定前润洗滴定管的具体操作是：从滴定管上口加入少量待测液→ →然后从下部放出，重复 2～3 次。（补充完整所需操作）
31.（12 分）某研究小组从甲苯出发，按下列路线合成治疗急慢性支气管炎药物盐酸溴己新。

请回答：
（1）下列说法不正确的是 。
A. 反应①～⑤均为取代反应
B. 化合物 A 与 NaOH 醇溶液共热能发生消去反应
C. 化合物 E 具有弱碱性
D. 盐酸溴己新的分子式为 C14H21ClBr2N2
（2）化合物 B 的结构简式是 。
（3）反应⑤的化学方程式是 。
（4）写出同时符合下列条件的 C 的所有同分异构体的结构简式 。
①红外光谱检测表明分子中含有六元环；
②1H-NMR 显示分子中有五种不同环境的氢原子。
（5）设计以苯、一溴甲烷为原料合成化合物 C 的流程图（无机试剂任选） 。

浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟返校联考
高三化学学科 参考答案
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3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
D
A
A
B
C
B
D
B
C
D
B
D
B
C
B
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25





C
C
D
B
A
D
D
D
A
D





26.（4 分）
(1) 或（1 分）
（2）原子半径 S>O，H-S 键的键能比H-O 键的键能小（指明键能大小关系，就给分）（1 分）
（3）干冰为分子晶体，分子间作用力小，熔沸点低，二氧化硅为原子晶体，原子间共价键强，熔沸点高。（晶体类型 1 分，作用力 1 分）（2 分）
27．（4 分）
6.00×10 23 （2 分）
0.1× 60× 60=（0.119/63.5）× 2 × N A× 1.60× 10 -19 ，得出 NA=6.00×10 23mol-1（列式正确得 2 分）（2 分）。
28．（10 分）
Ⅰ.(6 分)（1）K、Cu （漏写不得分）（1 分） K2Cu(C2O4)2 （2 分）
(2) CO3 2-+H2O HCO3 -+OH-（1 分）
(3) 4[Cu(NH3)2]++O2+8NH3·H 2O=4[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O（2 分）
或 4[Cu(NH3)2]++O2+8NH3+2H2O=4[Cu(NH3)4]2++4OH-（物质正确，配平错误得 1 分；物质错误不得分）
II.（4 分）（1）防止 Na2SO3 和Na2S 被氧气氧化（1 分）
（2）SO3 2-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O（2 分）（物质正确，配平错误得 1 分；物质错误不得分）
（3）过滤，取滤液少许于试管中，加入BaCl2 溶液，若产生白色沉淀，则含有 Na2SO4。（1 分）
29.（10 分）
（1）< （1分） 低温（1分）
（2）①49/2P0 2 （24.5/ P0 2 也可） （2分）
②升高温度（1分）
（3）③ （起点上移，得 1 分；趋势向下，平衡状态较原平衡高，得 1 分）（2分）
（4）①Cat1（1分） T3 （1分）
②催化剂失活（1分）
30．（10 分）
（1）CaSO4（1 分） 减少 H2O2 的消耗量，节约成本（1 分）
（2）①2[Cu(NH3)4]2++3SO2+4H2O=2CuNH4SO3↓+6NH4++SO42-（2 分）（物质正确，配平错误得1 分；物质错误不得分）
②ACD（2 分）（漏选 1 个得 1 分；漏选 2 个、多选、错选不得分）
（3）a→d→c→b（2 分）
（4）倾斜着转动滴定管，使液体润湿内壁（2 分）
31.（12 分）
（1）AB（2 分）（漏选 1 个得 1 分；多选、错选不得分）
（2） （2 分）

（3 +2Br2 +2HBr（2 分）（有机物错误不得分；只漏写 HBr，得 1 分；只配平错误得 1 分；）
（4） （3 分，写出 1 种不给分，写出 2 种给 1 分，写出 3 种给 2 分，写出 4 种给 3 分）
（5） （3 分，硝化 1 分，还原 1 分，最后取代 1 分）
（或 ，每一步 1 分）