河南省南阳市第一中学2021届高三上学期第二次月考（9月）化学试题

南阳市一中2020年秋期高三第二次月考化学试题 可能用的的相对原子质量：H:1  C:12  N:14  O:16 Na:23  Al:27  Si:28  Cl:35.5  Fe:56  Cu:64 一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1.下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是(    )A．氨碱法制碱     B．氯碱工业     C．海水提镁      D．海带提碘2.将足量的CO2通入含有大量CO32-、[Al(OH)4]-、HCO3-和CH3COO-的溶液中(溶液体积变化忽略不计)离子浓度基本保持不变的是(     )A.CO32-            B.[Al(OH)4]-            C.HCO3-             D.CH3COO-3.下表各组物质中，可以实现XYZ(每步只发生一个反应)所示转化的是(    )选项XYZMAFeFeCl2FeCl3Cl2BCCOCO2O2CCO2Na2CO3NaHCO3NaOHDAlO2-Al(OH)3Al3＋CO24.(月考一第4题变式)下列实验操作能达到实验目的是(   )A.区分碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，可以各取少量待测液于试管中，滴加澄清石灰水鉴别。B.向溶液中加入稀盐酸，若产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，则说明原溶液中有HCO3-离子C.向 2mL1mol•L-1NaOH 溶液中加入2～3 滴 lmol•L-1MgCl2溶液，生成白色沉淀，再加入2～3滴lmol•L-1FeCl3溶液，生成红褐色沉淀，说明Mg(OH)2沉淀可以转化为 Fe(OH)3沉淀D.配制SnCl2溶液时，先将SnCl2固体溶解于适量的浓盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度5.水是一种重要的资源，它同时在化学反应中担任着重要的角色，既可作为反应物又可作为生成物，如图中和水相连的物质都能和水发生反应，则有关说法正确的是(　　)A.上述反应中属于氧化还原反应的有①②④⑥⑦⑧B.①和⑦中都有氧气生成，且生成1 mol O2转移的电子数相同C.①④⑧反应中水都既不作氧化剂也不作还原剂D.⑦中水作氧化剂，②中水作还原剂6.(月考一第2题变式)已知NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的有(    )①39 g Na2O2中含有阴离子的数目为NA②)3H2(g)+N2(g)2NH3(g)　ΔH=-92 kJ·mol-1,当该反应放出的热量为92 kJ时,转移电子数为6NA。③0.1 mol·L-1的FeCl3溶液中含有Fe3+的数目小于0.1NA④4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA。⑤常温条件下,27 g Al投入足量浓硫酸中,生成1.5NA个SO2分子⑥1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA⑦标准状况下,22.4 L NO和22.4 L O2混合后气体分子数为1.5NA⑧16g O2和O3的混合气体含有氧原子的数目为1.0NA⑨1 mol NO2与足量水反应,最终水溶液中18O原子数目为2NA2个       B.3个      C. 4个     D.5个7.下列叙述中错误的是(    ) 热的纯碱去油污效果好，是因为加热促进了碳酸根的水解，溶液碱性增强，进而促进了油脂的碱性水解，生成了水溶性的物质。 天然刚玉的主要成分是氧化铝，硬度很大，所以可用来做耐火材料 高铁酸钾，有很强的氧化性。可以有效地杀灭水中的病菌和病毒。同时，自身被还原成Fe(OH)3，是一种品质优良的无机絮凝剂，能高效地吸附水中的微细悬浮物并转化为沉淀。D.碳酸氢钠、氢氧化铝都可以中和过多胃酸，胃溃疡型胃病不能服用碳酸氢钠。8.(月考一第6题变式)某含铬(Cr2O72-)废水用硫酸亚铁铵[FeSO4•(NH4)2SO4•6H2O]处理，反应后铁元素和铬元素完全转化为沉淀.该沉淀经干燥后得到n mol FeO•FeyCrxO3.不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是(　  )
A. 消耗硫酸亚铁的物质的量为n(3-x)mol  B. 处理废水中的Cr2O72-的物质的量为nx/2 mol
C. 反应中发生转移的电子数为3nx mol
D. 在FeO•FeyCrxO3中，x=3y9.(8月23日周测变式)已知部分弱酸的电离平衡常数如下表所示:弱酸次氯酸碳酸亚硫酸苯酚电离平衡常数Ka(25℃)2.98×10-8Ka1=4.3×10-7Ka2=5.61×10-11Ka1=1.54×10-2Ka2=1.02×10-71.28×10-10下列实验的反应原理用离子方程式表示不正确的是(    )A.少量的SO2通入Na2CO3溶液中:SO2+H2O+2CO32-==SO32-+2HCO3-B. 用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：+HCO3-→+H2O+CO2↑C. 少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-==CaSO3↓+2HClOD. 少量的SO2通入苯酚钠溶液中：SO2+H2O+2  →2+ SO32-10. (原创)现有有m g的钠、镁、铝，分别与100mL 1mol/L 的盐酸反应，产生气体在相同条件的体积分别为V1、V2、V3，则V1：V2：V3之比可能是，正确的有几个(    )①；②；③；④1:1:1；⑤A.5           B.4             C.3           D.211.加热蒸干氯化镁溶液时因水解不完全会得到一种灰白色沉淀——碱式氯化镁,化学式可表示为Mgx(OH)yClz·nH2O,设计如图所示装置验证其化学式。下列有关实验的说法不正确的是(　　)。A.①②中依次盛装浓硫酸、氢氧化钠溶液B.反应结束时,先停止加热,通一段时间N2后再关闭活塞KC.碱式氯化镁受热分解可以产生氧化镁、氯气和水D.只需称取原样品质量、反应结束后硬质玻璃管中剩余固体质量以及装置①增加的质量即可推出其化学式12.(错题再练综合)下列说法不正确的是(    ) 水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:4 在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑中，若有3 mol水作还原剂时，被水还原的BrF3的物质的量为2mol 已知反应P+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4(未配平)，当反应中生成0.5molCu3P，参加反应的P为1.1mol 已知硝酸铵在400°C以上时，剧烈分解发生爆炸：4NH4NO3=3N2↑+2NO2↑+8H2O其中被氧化的氮原子和被还原的氮原子的物质的量之比为3:113.实验室可利用硫酸厂炉渣(主要成分为铁的氧化物，还含有少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O)，聚铁的化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，制备过程如图所示。下列说法错误的是(　)A．炉渣中FeS与硫酸、氧气反应的离子方程式为4FeS＋3O2＋12H＋===4Fe3＋＋4S↓＋6H2OB．气体M的成分是SO2，通入双氧水得到硫酸，可循环使用C．若调节溶液Z的pH偏小，则将导致聚铁中铁的质量分数偏大D．溶液X转化为溶液Y需要加过量铁粉，再过滤14.铁、铜混合粉末18.0g加入到100mL5.0 mol·L-1FeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8g。下列说法正确的是(    )A．剩余固体是铁、铜混合物B. 原固体混合物中铜的质量是9.6g C.反应后溶液中n(Fe3+)=0.10mol D.反应后溶液中n(Fe2+)+ n(Cu2+)=0.75mol15.某待测稀溶液中可能含有如下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Cl－、NO3－、CO32－、SO42－，已知该待测溶液中每种离子的物质的量浓度相等，某研究小组进行如图实验。下列说法正确的是(   )A.气体A为CO2 B.溶液中可能存在的离子有Cl－、K＋ C.溶液中一定不存在的离子有CO32－、NO3－ D.向溶液G中加入过量H2SO4(aq)产生沉淀J，故原溶液中存在Ba2＋16.在200 mL含Mg2＋、Al3＋、NH、H＋、Cl－的溶液中，逐滴加入5 mol·L－1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。下列叙述不正确的是(　  )                                    A. 原溶液中c(Cl－)＝0.75 mol·L－1B.  x－y＝0.01C. 原溶液的pH＝1                D. 原溶液中n(Mg2＋)∶n(Al3＋)＝5∶1 二、非选择题(共52分)(一)必考题。17．( 共16分)某工厂从含硫酸钡、氧化铜、氧化亚铁、氧化铝和少量氧化银的废渣中回收金属的工艺流程如图所示:(1)写出酸浸过程中使用的是稀硝酸，写出此过程中氧化亚铁所发生反应的离子方程式：_________________________________________；滤渣①是________(填“强”“弱”或“非”)电解质。(2)加入过量铁粉,被还原的金属阳离子有_______________。过氧化钠的电子式为_________________。(3)用滤渣②作粗铜电解精炼铜时，粗铜作________(填“阳”或“阴”)极，硫酸铜作电解质溶液，阳极泥中含有________(填物质名称)。(4)滤液④的溶质是________。B电解对应的化学方程式为__________________________________。(5)写出滤液③通入过量二氧化碳，发生主反应的离子方程式_______________________________。 (6)饮用水中的NO3 −对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3 −的浓度，某兴趣小组提出以下方案：在碱性条件下，用铝粉还原NO3 −，还原产物为N2.方案中发生的反应如下(配平该反应离子方程式):___A l  +___ NO3 −+___OH−  +___H2O═___[Al(OH)4]−  +___N2↑18.(共12分)某同学为了探究钠与CO2的反应，利用如图装置进行实验。(已知PdCl2能被CO还原为黑色的Pd)(1)装置②中用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2，在加稀盐酸时，发现CaCO3与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是_______。A．H2SO4溶液         B．CCl4          C．稀硝酸         D．苯(2)请将图中各装置按顺序连接(填装置接口字母)：c接____，___接___ ，___接____，___接___。(3)③装置的作用是____________________________________________________________。(4)检查完装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，当观察到_______________________________________时再点燃酒精灯。(5)若反应过程中CO2足量，钠与CO2充分反应后，生成的固体物质可能有多种情况，该同学提出以下猜想：①生成的固体物质为Na2CO3②生成的固体物质为Na2CO3和C的混合物③生成的固体物质为Na2CO3和Na2O的混合物④生成的固体物质为Na2O和C的混合物假如反应过程中有下列两种情况：I. 观察到装置⑤PdCl2溶液中有黑色沉淀，若装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸可产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出该情况下钠与CO2反应的化学方程式__________________________________。II. 装置①中钠的质量为0.46g，充分反应后，将装置①中的固体加入足量的稀盐酸中产生224ml(标准状况)CO2气体，溶液中残留固体的质量为___________。(6)设计实验方案证明装置①中加入的金属钠部分被氧化_____________________________________________________________________________________________________________________。19.(共12分)NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是_________(用必要的化学用语和相关文字说明)。(2)相同条件下，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NH)________ (填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol·L－1NH4HSO4中c(NH)。(3)如图1所示是0.1 mol·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图像。①其中符合0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________(填字母)，导致pH随温度变化的原因是________________________________________________________。②20 ℃时，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2中2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝________。（近似值）(4)室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，所得溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_____点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_________________________。(二)选考题：请考生从给出2道化学题，任选一道作答。并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所选题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则按所做的第一题计分。20．(共12分)钙和铜合金可用作电解制钙的阴极电极材料，回答下列问题：(1)基态铜原子的价电子排布式为_____________。(2)CaCO3高温分解可制得CaO。CaO与 C 在一定条件下可生成CaC2，CaC2与水反应生成 Ca(OH)2和一种 4 原子气体分子。①CaCO3中阴离子的空间构型为______________。②该气体分子中 σ 键与π键的数目之比为_____________。③写出 2 种与互为等电子体的分子的化学式______________。(3)工业上电解 CaCl2制Ca而不采用电解 CaO 的原因是__________________________________。(4)在碱性溶液中，缩二脲 HN( CONH2)2与 CuSO4反应得到一种特征紫色物质，其结构如图所示，该反应原理可用于检验蛋白质或其他含键的化合物。缩二脲分子中碳原子与氮原子的杂化类型分别为_______、_______。(5)一种钙铜合金的结构可看作图a、b 两种原子层交替堆积排列而成c，其晶胞如图d。①a图Ca-Ca 间距离为x pm，c图中Ca-Ca间距离为y pm。已知原子拥有的尽可能多的相邻原子的个数叫该原子的配位数，则晶胞c中Ca原子的配位数(Cu原子)为_______。②设阿伏加德罗常数的值为 NA，则该钙铜合金的密度是___________________________g•cm-3(列出计算表达式)。21．有机物X是一种重要的有机化工原料，如图所示是以有机物X为原料设计的合成路线(部分产物、个别合成路线、反应条件等略去)。已知：i.X为芳香烃，其相对分子质量为92；Y是一种功能高分子材料。ii.烷基苯在酸性高酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基：iii.(苯胺，易被氧化)请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题：(1)X 结构简式为______。阿司匹林中官能团的名称为______。(2)反应③的反应类型是________________；反应②和③的顺序不能交换的原因是________________________________________________________。(3)Y 的结构简式为________________。(4)已知 A 为一氯代物。反应⑤的离子方程式为__________________________________________。(5)阿司匹林有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有______种。①芳香族化合物；②不能发生水解反应，也不能发生银镜反应；③1mol该有机物最多能与 2 mol NaHCO3完全反应。(6)写出以 A 为原料制备的合成路线流程图(其它试剂任选)_________________________________________________________________________________________________。
化学第二次月考答案1 -5： A D B D C   6-10：B B D C C    11-16：C D C D B A17 ( 共16分)（若无特殊标注，每空均为2分）（1） 3FeO + 10H+ + NO3- = 3Fe3+ + NO ↑+ 5H2O     强 (1分)   (1分)(3)  阳(1分)； 银   (4) NaHCO3(1分)     ； （5）AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3 ↓+ HCO3-(6)   6  4  18  10  3（共12分）（若无特殊标注，每空均为2分）（1）BC        （2） fgdeabh   （3）除水，防止水和过氧化钠发生反应（4）装置⑤中澄清石灰水开始变浑浊 (1分)（5）I.  2Na+2CO2Na2CO3+CO    II.   0.06g   (1分) （6）准确称取0.46g金属钠样品，并投入足量水中，测得收集到的气体体积小于224ml（标准状况下测量） （其它合理答案均可）19（共12分）（若无特殊标注，每空均为2分）(1)Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水(2分)(2)小于（1分）   (3)①  Ⅰ (1分)；NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度使其水解程度增大，pH减小②10－3 mol·L－1(4)a　；   c(Na＋)＞c(SO)＞c(NH)＞c(OH－)＝c(H＋)20结构共12分 （除特殊标注外，其它均为2分）（1）3d104s1（1分） （2）①平面三角形（1分） ② 3:2 （1分）   ③ CO、N2（3）CaO熔点高于CaCl2，熔化时消耗能量高   （4）sp2（1分）    sp3（1分）（5）① 18（1分）；  ②21 有机：除特殊标注外，其它均为2分（1）（1分）   羧基、酯基（1分）（2）  还原反应（1分） 避免氨基被酸性高锰酸钾氧化（1分）；（3）（4）+2Ag(NH3)2++2OH-+NH4++H2O+2Ag↓+3NH3；（5） 10 ；（6）