河南省南阳市鸭河工业南都实验中学高一上学期10月月考化学试卷无答案

这是一份河南省南阳市鸭河工业南都实验中学高一上学期10月月考化学试卷无答案，共5页。试卷主要包含了5 Fe，02×1023， 以下判断正确的选项是〔 〕，〔10分〕填写以下空白等内容，欢迎下载使用。
 2021-2021学年南都实验中学高一〔上〕10月月考试卷化学 可能用到的相对原子量：H:1  C:12   N:14  O:16  Na:23  Mg:24   Al:27   S:32   Cl:35.5   Fe:56   Cu:64   K:39   Mn:55一、选择题〔此题共16个小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意。〕1. 金属钠露置在空气中，在其外表不可能生成的物质是〔 〕A. NaHCO3            B.NaOH           C.Na2CO3           D.Na2O2. 潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠、漂白粉溶液均能使有色布条退色，这是由于它们含有或能生成〔 〕   A．氯气　　　　B．次氯酸　　　　C．次氯酸根　　　　D．氯化氢3. 以下说法中一定正确的选项是〔 〕0.5 mol Cl2所占体积约为11.2 L16 g O2中含有的分子数约为6.02×10230.1 mol·L−1  NaCl溶液中含溶质的物质的量为0.1 mol标准状况下，11.2 L N2和CO的混合气体所含原子数约为6.02×10234. 以下关于物质体积影响因素的表达中不正确的选项是〔 〕A.1 mol固态或液态物质的体积主要取决于它们的粒子大小B.1 mol气态物质的体积的大小主要取决于气体粒子间的距离C.同温同压下，任何气体粒子间的距离都近似相等D.同温同压下，粒子(或分子)数相同的任何物质的体积都相同5. 以下溶液的物质的量浓度是1 mol·L−1的是〔 〕A.将40 g NaOH溶解于1 L水中B.将11.2 L HCl气体通入水配成0.5 L的溶液C.将1 L 10 mol·L−1的盐酸与9 L水混合D.0.5 mol Na2O参加适量水中，配成1 L溶液6. 将4 g NaOH溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度是〔 〕A．1 mol·L−1 　　B．0.1 mol·L−1 　　C．0.001 mol·L−1　　D．10 mol·L−17. 以下有关物质分类或归类正确的选项是〔 〕①混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水银②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、CuSO4·5H2O③电解质：明矾、纯碱、冰醋酸、氯化银④互为同素异形体：C60、金刚石、石墨A.②③④   B.只有②③     C.只有③④   D.只有①③ 8. 以下判断正确的选项是〔 〕A. 由同一种元素组成的物质一定是纯洁物B. 两种元素只能组成一种化合物C. 一种元素在同一种化合物中只能显示一种价态D. 金属元素在化合物中只显示正化合价，而非金属元素在化合物中可以显示正化合价或负化合价  “纳米材料〞是粒子直径在1～100 nm之间的材料，纳米碳就是其中的一种。假设将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质〔 〕①是溶液 ②是胶体　③不能透过滤纸   ④能透过滤纸　⑤能产生丁达尔效应　⑥静置后，会析出黑色沉淀 ②④⑤          B.②⑤⑥         C.①④⑤       D.③⑤⑥ 10. 以下说法正确的选项是〔 〕A. 蔗糖、乙醇在水溶液里和熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质B.  NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C. 铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质D. 液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质11. 以下关于酸、碱、盐的各种说法中正确的选项是〔 〕A. 电离出的阳离子有H＋的化合物叫酸，电离出OH－的化合物叫碱B. 氯化钠溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－C. 化合物电离时，生成金属阳离子和酸根阴离子的是盐D. NaHSO4可以电离出H＋，因此NaHSO4属于酸12. 以下有关胶体表达正确的选项是〔 〕A. 向Fe(OH)3胶体中滴加稀盐酸的现象是先形成红褐色沉淀后溶解B. 许多胶体能进行电泳是因为这些胶体带电C. 胶体不均一，不稳定D. 常用于区分溶液和胶体的方法是丁达尔效应，属化学方法13. 能正确表示以下反响的离子方程式的是〔 〕A. 铁跟盐酸反响：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2 ↑B. 氯气跟水反响：Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClOC. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反响：Ba2＋＋ SO42－===BaSO4 ↓D. 铁片放入FeCl3 溶液中可反响生成FeCl2：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋14. 以下各组离子中，能在强酸性溶液中大量共存，并且溶液呈无色透明的是〔 〕A. MnO、K＋、Na＋、SO42－B. Na＋、K＋、HCO、Cl－C. Mg2＋、NH、Cl－、NOD. Ba2＋、K＋、S2－、SO42－15.  36.5 g氯化氢溶解在1 L水中(水的密度为1 g·mL−1)，所得溶液的密度为ρ g·mL−1，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol·L－1，NA表示阿伏加德罗常数的值，那么以下表达正确的选项是〔 〕A. 所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1B. 所得溶液中含有NA个HCl分子C. 36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L D. 所得溶液的溶质质量分数ω＝16. 假设W1和W2分别表示浓度为a mol·L−1和b mol·L−1氨水的质量分数，且知2a = b ,氨水的密度小于水，那么以下推断正确的选项是〔 〕A. W2 > 2W1        B. W1 < W2 < 2W1      C. 2W1 = W2     D. 2W2 = W1 二、非选择题〔此题包括5小题，共52分〕17.〔12分〕现有以下物质：①NaOH固体；②铁丝；③HCl气体；④稀硫酸；⑤CO2气体； ⑥氨水；⑦NaHSO4固体；⑧蔗糖； ⑨熔融NaCl； ⑩CuSO4·5H2O。答复以下问题：〔1〕上述状态下可导电的是(填序号，下同)                ；属于电解质的是                ；属于非电解质的是              。〔2〕写出⑦在水中的电离方程式                                。〔3〕写出②和④反响的离子方程式                              。〔4〕2.5 g的 ⑩溶于水配成250 mL溶液，SO42－的物质的量浓度为              。18.〔10分〕有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们之间的反响关系如下：①A＋B → C＋E         ②C＋NaOH → 蓝色沉淀D＋F③D→ A＋E             ④F＋Ba(NO3)2 → 白色沉淀＋NaNO3 〔1〕试写出它们的化学式：〔12分〕 A           ；B            ；C          ；D          ；E           ；F            。〔2〕写出反响①、④的离子方程式。〔4分〕①                                      ；④                                      。19.〔10分〕填写以下空白：〔1〕含0.4 mol A13+ 的Al2〔SO4〕3中所含的SO42－的物质的量是_____________； 
〔2〕16 g A和20 g B恰好完全反响生成0．04 mol C和31．76 g D，那么C的摩尔质量为______________； 
〔3〕如果a g某气体中含有的分子数为b，那么c g该气体在标准状况下的体积是〔设NA为阿伏加德罗常数〕____        _____； 
〔4〕将标准状况下体积为a L的HCl气体溶于1000 g水中，得到盐酸的密度为b g/cm3，那么该盐酸的物质的量浓度为                 ； 〔5〕质量相同的SO2和SO3，其硫原子的个数比为_________。 20.〔9分〕某化学实验小组需用480 mL 0.5 mol/L的硫酸铜溶液，请答复以下问题：(1)如果用胆矾(CuSO4·5H2O)来配制,需用胆矾的质量为　　　  　g；(2)下面是配制硫酸铜溶液过程中的5个操作步骤:①向盛有胆矾的烧杯中参加20 mL蒸馏水使其溶解;②继续往容量瓶中加蒸馏水,至液面距刻度线1~2 cm处;③将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中;④在烧杯中参加少量的蒸馏水,洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次后移入容量瓶中,轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀;⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线,盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。正确的操作顺序为　                  (填序号)；(3)上述操作中,①、③都用到玻璃棒,其作用分别为　　　　   、　　　    。(4)以下操作会导致所配硫酸铜溶液物质的量浓度偏低的是　       　　　(填序号,下同)；对所配溶液物质的量浓度无影响的是　　          　　。①在烧杯中搅拌溶液时,有少量液体溅出②定容摇匀后,发现溶液液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度线③容量瓶使用前未进行枯燥④所使用的容量瓶刚用某种浓度的硫酸铜溶液润洗过⑤定容后,塞好瓶塞摇匀,装入用蒸馏水洗净的试剂瓶中⑥没有洗涤溶解时所用的烧杯和玻璃棒21.〔11分〕(1)按要求写出以下反响的离子方程式①实验室用碳酸钙与盐酸反响制取CO2气体，反响的离子方程式是                                 ；常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是_______________________         _____ 。
②外表附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反响的离子方程式是                                 。(2)有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42－、CO32－ 离子。现进行以下实验：A.用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性;B.取局部溶液逐滴参加NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；C.取少量B中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生。①根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有                  ；肯定不存在的离子有               ；可能存在的离子有                。②写出C中发生反响的离子方程式                                      。