广东省仲元中学中山一中等七校联合体2021届高三上学期第一次联考 化学（含答案） 试卷

广东省仲元中学、中山一中等七校联合体

2021届高三上学期第一次联考 化学试题

可能用到的相对分子质量：H-1  N-14   O-16   S-32

第一部分（选择题共45分）

一、本大题共有15个小题，每个小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是

符合题目要求的。

1.化学在生产和日常生活中有着重要的作用．下列说法正确的是______

A.新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料

B.“地沟油”不能食用，但经加工处理后，可用来制造肥皂和生物柴油

C.糖类、油脂、蛋白质等都具有固定的熔沸点

D.可用热的饱和碳酸钠溶液除去金属表面的矿物油（如机油、润滑油等）

2.设  为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是______

A.等物质的量的H2 和N2所含分子数均为

B.标准状况下， 的己烷含有分子数为

C.常温常压下，46gNO2含有原子数为

D. 1mol SiO2晶体中含  个 SiO2分子

3.某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：① 混合物溶于水，得到澄清透明溶液；② 做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③ 向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为

A．KCl、NaCl          B．KCl、MgSO4

C．KCl、CaCO3           D．MgSO4、NaCl

4.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是

A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3+Cl2+H2O = 2+2+

B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+

C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3+ +H2O2=O2↑+2H++2Fe2+

D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：+OH－=NH3·H2O

5.  、  、  、  均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示。 为地壳中含量最多的金属

元素，下列说法中正确的是______

A.  、  、  三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

B.原子半径：

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：

D.  及  的气态氢化物相互反应，形成的化合物为共价化合物

6.如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法正确的是

A．M的最高价氧化物对应水化物能分别与Z、R的最高价氧化物对应水化物反应

B．Y的单质能从含R简单离子的水溶液中置换出R单质

C．X、N两种元素组成的化合物熔点很低       

D．简单离子的半径：Z<X< Y

7.常温下，将  缓慢通入一定量的水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入  的氢氧化钠溶液，整个过程中  变化如图所示，下列有关叙述正确的是______

A.曲线起点处水的电离程度最大，可用  试纸测定溶液

B.②点之前所发生反应的离子方程式为

C.氯气～氯水体系中：

D.③点所示溶液中：

8.以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量SiO2/Fe2O3和Al2O3）为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：

已知浸出时产生的废渣中有SiO2、Fe(OH)3和Al(OH)3。下列说法错误的是

A．浸出镁的反应为

B．浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行

C．流程中可循环使用的物质有NH3、NH4Cl

D．分离Mg2+与Al3+、Fe3+是利用了它们氢氧化物Ksp的不同

9.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A. 氨水溶液：Na+、K+、OH-、NO3-

B. 盐酸溶液：Na+、K+、SO42-、SiO32-

C. KMnO4溶液：NH4+、Na+、NO3-、I-

D. AgNO3溶液：NH4+、Mg2+、Cl-、SO42-

10.下列有关电解质溶液的说法正确的是

A.25℃，pH＝2的CH3COOH溶液中,由水电离的OH-浓度为10-2mol/L

B. 向1L1mol/L的KOH热溶液中通入一定量Cl2，恰好完全反应生成氯化钾、次氯酸钾和氯酸钾（氯酸为强酸）的混合溶液：c(K+)+c(H+) =6c(ClO3-) + 2c(ClO-)+(HClO)+ c(OH－)

C. 向AgCl、AgBr的溶液中加入少量AgNO3溶液，溶液中一定不变

D. 向0.1molCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小

11.紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。有关该化合物，下列叙述错误的是

A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色                    B．分子式为C14H12O4

C．能够发生酯化反应                     D．能够与4mol氢气发生加成反应

12.利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是

A．用甲装置制备并收集CO2               B．用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生

C．用丙装置制备无水MgCl2               D．用丁装置在铁上镀铜

13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

14.熔融钠−硫电池性能优良，是具有应用前景的储能电池。下图中的电池反应为                     （x=5~3，难溶于熔融硫）。下列说法错误的是

A.Na2S4中S的价态不是负二价          

B.放电时正极反应为

C.Na和Na2Sx分别为电池的负极和正极   

D.电池是以为隔膜的二次电池

15.将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在所示的情境中，下列有关说法正确的是

A.阴极的电极反应式为     

B.金属M的活动性比Fe的活动性弱

C.钢铁设施表面因积累大量电子而被保护    

D钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快

第二部分（非选择题共55分）

二、本大题共有4个小题，共55分。其中16、17、18为必答题，19与20为选答题，考生在19、20题选择其中一道，填涂选做题号，并在指定区域完成作答。

（一）必答题，共40分。学生根据要求在指定区域作答。

16.（13分）某学习小组开展下列实验探究活动

(1)装置  中反应的化学方程式为                     。

(2)选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱

装置连接顺序为 ，，______，______，，，其中装置  的作用是______，通过               现象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。

利用  装置可测定装置  残留的SO2的含量，量取  残夜于烧瓶中，加适量的水稀释，加热SO2全部溢出并与锥形瓶中H2O2完全反应：H2O2+ SO2==H2SO4然后用   标准溶液进行滴定，至终点时消耗  溶液 。

(3)图  中球形冷凝管进水口为______（填“”或“”）

(4)残液中SO2含量为______

(5)经过多次测定发现，测定值始终高于实际值，则其原因是______。

17.（13分）由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。工艺流程如下：

(注： 熔点为 ； 在  升华)

(1)精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为①               和②                   

(2)将  连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除  外还含有______；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在______

(3)镀铝电解池中，金属铝为______ 极，熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以  和  形式存在，铝电极的主要电极反应式为                   

(4)钢材镀铝后，能防止钢材腐蚀，其原因是                  

18.（14分）航天员呼吸产生的CO2用下列反应处理，可实现空间站中O2的循环利用。

  反应：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)

水电解反应：2H2O(l)===2H2(g)+O2(g)

将原料气按n(CO2):n(H2)=1:4置于密闭容器中发生  反应，

测得H2O(g)的物质的量分数与温度的关系如图所示（虚线表示平衡曲线）。

（1）该反应的平衡常数  随温度升高而______（填“增大”或“减小”）。

（2）温度过高或过低均不利于该反应的进行，原因是                   

（3）200。C达到平衡时体系的总压强为 ，该反应平衡常数  的计算式为______。（不必化简。用平衡分压代替平衡浓度计算，分压  总压  物质的量分数）

（4） 反应在空间站运行时，下列措施能提高CO2转化效率的是______（填标号）。

A．适当减压                              B．增大催化剂的比表面积   

C．反应器前段加热，后段冷却              D．合理控制反应器中气体的流速

一种新的循环利用方案是用  反应CO2(g)+2H2(g)=C(s)+2H2O(g) 代替  反应。

（5）已知、的生成焓分别为  、 ， 反应的  ______ 。（生成焓指一定条件下由对应单质生成  化合物时的反应热）

(6)一定条件下  反应必须在高温下才能启动，原因是                   

 (7)新方案的优点是                    。

（二）选答题，共15分。请考生从2道化学题中任选一题作答，并在答题卡区域填涂相应题号。如果多做，则每科按所做的第一题计分。

19.（15分）钛的化合物在化工、医药、材料等领域具有广泛应用。回答下列问题：

(1)基态  原子的未成对电子数是______，基态  原子  轨道上的一个电子激发到  轨道上形成激发态，写出该激发态价层电子排布式______。

(2)钛卤化物的熔点和沸点如下表所示，TiCl4 、TiBr4 、TiI4  熔沸点依次升高的原因是______；TiF4熔点反常的原因是______。

 可形成配合物[Ti(urea)6](ClO4)3, urea表示尿素，其结构如图  所示：

(3)配合物中  化合价为______。

(4)尿素中  原子的杂化轨道类型为______。

(5) ClO4-的立体构型为______。

(6)如图  为具有较高催化活性材料金红石的晶胞结构，其化学式为______；

20（15分）化合物  是液晶材料的单体，其合成路线如下：

回答下列问题：

(1)A的化学名称为______。

(2)D、E的结构简式为______ 、______。

(3)由F生成G的反应类型为______。

(4)G中含氧官能团的名称是______。

(5)写出同时符合下列条件的B的同分异构体的结构简式______。 ①能发生银镜反应；②能与FeCl3溶液发生显色反应；③苯环上有三种不同化学环境的氢原子。

(6)写出G在稀硫酸加热作用下，反应方程式                      

七校联合体2020届高三第一次联考试卷（8月）化学 科目答案

一、选择题（15题）

二、非选择题

16.（13分）

(1) CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2  +H2O

(2)  、 ；除去 ； 中品红不褪色， 中出现白色沉淀

(3)

(4)

(5)残留液中有剩余的盐酸

17.（13分）

(1) ； ；

(2) 、  、 ；NaCl；

(3)阳极；；

(4)致密的氧化膜能隔绝钢材与空气中的  、  和  等接触，使电化学腐蚀和化学腐蚀不能发生

18.（14分）

(1)减小

(2)温度过低，反应速率小；温度过高，反应向右进行的程度小

(3)

(4)BCD

(5)

(6)反应的活化能高

(7)氢原子利用率为

19.（15分）

(1)；

(2)它们都是分子晶体，而且组成和结构相似，其相对分子质量依次增大，分子间作用力逐渐增大，因而三者的熔点和沸点依次升高； 属于离子晶体，熔点高于其它三者的，而表现反常。

(3)

(4)

(5)正四面体形

(6)TiO2；

20.（15分）

(1)苯酚

(2)；

(3)取代反应

(4)酯基、醚键

(5)

(6)