高中苏教版第二单元 生产生活中的含氮化合物学案设计

4.2.3 硝酸的性质（学案）

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一、学习目标

知识与技能：1、了解硝酸的物理性质及其用途。

            2、了解硝酸的强氧化性，了解硝酸与Cu、C的反应，了解常温下铁、铝在浓硝酸中的钝化现象。

            3、认识工业上生产硝酸的反应原理。

过程与方法：1、通过实验→观察→分析的学习方法。掌握硝酸的强氧化性。

            2、

1．硝酸的物理性质

纯硝酸是    色、有          气味的液体，易      ，常用浓硝酸的质量分数为      ，浓硝酸常因溶有少量      而略显黄色。

2．硝酸的化学性质

(1)不稳定性：                                            

由于硝酸受热或见光易分解，所以硝酸应保存在         试剂瓶里且放在          的地方。

(2)强酸性：硝酸是三大强酸之一，溶于水完全电离，具有酸的通性。

电离方程式：                                           

稀硝酸使紫色石蕊试液         ，*浓硝酸使紫色石蕊试液先        后         ；

*硝酸与活泼金属反应放出的气体不是      ，一般是NO2或NO；

硝酸与氧化铁反应(离子)：                                         ；

硝酸与氢氧化铁反应(离子)：                                       ；

硝酸与碳酸钙反应(离子)：                                         。

(3)强氧化性：

①与金属反应——除了金、铂外，几乎能与其它所有的金属反应

铜与浓HNO3反应：                                                

铜与稀HNO3反应：                                                

说明：a、常温下，Al、Fe在冷的浓硝酸中       ；所以可以用铝制容器运输浓硝酸。

      b、氧化性的强弱：浓HNO3     稀HNO3；通常情况下，浓HNO3的还原产物为       ，稀HNO3的还原产物为       。

②与非金属反应

木炭与浓HNO3共热反应：                                                

③与还原性化合物反应

*Fe(NO3)2与浓HNO3反应：                                                

【归纳】硝酸表现氧化性时，都是其中的    元素化合价      ，被       。

3．硝酸的工业制法及用途

(1)硝酸的工业制法：

①氨的催化氧化：                                              

②一氧化氮转化为二氧化氮：                                    

③二氧化氮转化为硝酸：                                        

(2)用途：常用来制备       、染料、塑料、        、          等。

二、课堂训练

1．现有下列物质：①氯水  ②氨水  ③浓硝酸  ④硝酸银溶液  ⑤液溴  ⑥氢氧化钠，其中必须保留在棕色试剂瓶里的是                                             (     )

A．①②③④⑤⑥        B．①②③④        C．②③④⑤        D．①②③④⑤

2．制取相同物质的量的硝酸铜，消耗硝酸物质的量最多的反应是               (     )

A．铜与浓硝酸      B．铜与稀硝酸       C．氧化铜与浓硝酸       D．氧化铜与稀硝酸

3．下列对于硝酸的认识中，错误的是                                      (     )

A．浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性              B．铜与硝酸的反应属于置换反应

C．金属与硝酸反应主要产生氢气                D．常温下可用铁或铝制品盛装浓硝酸

4．取三张蓝色石蕊试纸用蒸馏水湿润后贴在玻璃片上，然后按顺序分别滴上足量的浓硝酸、浓硫酸和新制饱和氯水，三张试纸最终变成                                    (     )

A．白色、红色、白色               B．红色、黑色、白色

C．红色、红色、红色               D．白色、黑色、白色

三、课后作业

1．Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，因此荣获了诺贝尔医学奖及生理学奖。下列关于NO的叙述中，错误的是                                   (     )

A．NO可以是某些含低价N元素物质的氧化产物    B．NO是在空气中很不稳定的氧化物

C．NO可以是某些含高价N元素物质的还原产物    D．NO是红棕色气体

2．硝酸应存放在棕色试剂瓶避光保存是因为它具有                           (     )

A．强酸性           B．强氧化性           C．挥发性           D．不稳定性

3．下列对实验现象的描述中，正确的是                                  (     )

A．将铜片投入到稀硝酸中，产生大量红棕色气体

B．将铁片投入到冷的稀硝酸中，铁片不溶解

C．充满NO2的试管倒立在水槽中，试管内气体的颜色变浅

D．打开浓硝酸瓶盖，有大量白雾生成

4．稀硫酸中插入一块铜片，加入下列何种物质后，可使铜片迅速溶解的是           (     )

A．稀盐酸          B．KNO3晶体           C．FeCl3溶液           D．Na2SO4晶体

5．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中，正确的是                              (     )

A．露置于空气中，容器内酸液的质量都减轻        B．常温下都能用铝制容器贮存

C．露置于空气中，容器内酸液的浓度都降低        D．常温下都能与铜反应

*6．38.4 g铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集气体22.4 L(标准状况)，反应消耗HNO3的物质的量可能是                                                (     )

A．1 mol             B．1.6 mol             C．2.2 mol             D．2.4 mol

7．在500 mL 0.2 mol/L的稀硝酸中加入铜片1.92 g，让其充分反应。试求：

(1)产生的气体在标准状况下的体积；

(2)溶液中H＋的物质的量浓度是多少？(假设溶液体积不变) 

(3)NO3—的物质的量浓度是多少？

(4)若要使溶液中的Cu2＋全部转化为Cu(OH)2沉淀，应加入0.2 mol/L的NaOH溶液多少mL？