河南省信阳市罗山县2021届高三毕业班第一次调研 化学（含答案） 试卷

信阳市罗山县2021届高三毕业班第一次调研

化学试题

说明：本试卷分第I卷和第II卷两部分，总分100分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1  C—12  O—16  Na—23   N—14   Mg—24    Cu—64  S—32  Cl—35.5   Br—80   Fe—56

第I卷(共54分)

一、选择题（每题只有一个选项符合题意；每小题3分，共54分）

1．化学与生活息息相关，下列说法正确的是（   ）

A．SO2、CO2和NO2都是可形成酸雨的气体

B．铝合金表面有致密氧化膜遇强碱不会被腐蚀

C．高纯SiO2由于可导电因此用作光导纤维   

D．海轮外壳上装锌块可减缓腐蚀

2．分类思想是中学化学的核心思想，分类均有一定标准。下列有关说法正确的是（   ）

    A．Al2O3、NaHCO3均可与强酸、强碱反应，都为两性物质 

B．Na2O2、AlCl3在适当条件下均可导电，都为电解质

C．CuCl2与FeCl3均可与Fe发生置换反应，都可充当氧化剂

D．BaCO3、BaSO4、Ba(OH)2均难溶于水，所以均属于难溶电解质

3．某溶液含有K＋、Fe3＋、SO、CO、I－中的几种。取样，滴加KSCN溶液后显血红色。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是(　　)

A．K＋     B．I－      C．SO       D．CO

4．在一定条件下进行的下列化学反应，已知A、B、C中均含有同种元素，则下列对应物质不正确的是（   ）

5．化学实验中常需对溶液进行酸化，下列酸化处理措施中，正确的是（   ）

A．检验溶液中是否含 Cl-时，用硫酸酸化后再加 AgNO3溶液

B．检验溶液中是否含 Fe2+时，用硝酸酸化后再加 KSCN溶液

C．检验溶液中是否含 SO42-时，用盐酸酸化后再加 BaCl2溶液

D．为提高 MnO4-的氧化性，向该溶液中加入盐酸酸化

6．某温度下将氯气通入过量 KOH 溶液中，反应后得到 KCl、KClO 和 KClO3的混合溶液。 下列说法中，不正确的是（   ）  

A．反应消耗的Cl2与生成的 H2O 的物质的量之比始终为 1:1，与产物组成无关

B．反应消耗的Cl2与 KOH 的物质的量之比取决于反应产物的组成

C．若 n(ClO-) : n(ClO3-) = 11:1，则反应中被还原与被氧化的氯元素的物质的量之比为 4:3

D．若 n(ClO-) : n(ClO3-) = 1:1，则反应消耗的氯气与转移电子数的物质的量之比为 2:3

7．下列说法正确的是（   ）

A．铁屑在使用前需要用热的碱液浸泡，目的是除其表面的铁锈

B．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学

C．侯氏制碱法是将先将CO2通入饱和氯化钠溶液中，然后通入NH3得碳酸氢钠固体，再灼烧制碳酸钠

D．铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝

8．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（   ）

A．0.1mol氯酸钾与足量盐酸反应生成氯气转移电子数为0.6NA

B．标准状况下2.24L H2O中含有H2O分子数为0.1NA

C．1L 0.1mol/L NaHSO4溶液中含有的阳离子数目为0.1NA

D．实验室所制得的1.7g NH3中含有的电子数为NA

9．下列离子能大量共存，通入足量SO2后，所含离子仍能大量共存的是（   ）

A．NH4+ 、Al3+ 、SO42-、AlO2-  B．Na+ 、SO32- 、Cl- 、K+

C．Na+ 、NH4＋、SO42-、Cl-    D．K+ 、I-、Cl- 、NO3-

10．下列实验不能达到目的的是（   ）

A．用AlCl3溶液和过量氨水制备Al(OH)3

B．用NH4Cl和Ca(OH)2固体混合加热制备NH3

C．用NaOH溶液除去溶于苯中的溴

D．用足量铜粉除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质

11．60 mL NO2 和 O2的混合气体通入到倒立在水槽中盛满水的玻璃筒（带刻度）中，充分反应后，筒内剩余 10 mL 气体，则原混合气体中的 NO2 与 O2的体积比可能为（   ）

    A．3:1   B．6:1    C．9:1    D．12:1

12．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（   ）

A．同质量、不同密度的N2和O2          B．同温度、同体积的H2和N2

C．同体积、同密度的C2H4和C3H6 D．同压强、同体积的N2O和CO2 

13．已知NH4CuSO3与足量的1mol·L－1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是（   ）

 A．该反应中NH4CuSO3既是氧化剂又是还原剂    

B．刺激性气味的气体是二氧化硫和氨气

 C．NH4CuSO3中硫元素被氧化

 D．该反应中硫酸既表现为酸性又表现氧化性

14．化学与社会、生活密切相关。对下列现象、事实、及对应解释均正确的是（   ）

15. 下列有关离子方程式书写正确的是（   ）

A．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O

B．向Ca(HCO3)2溶液加少量氢氧化钠溶液：Ca2+＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O

C．氧化亚铁溶于足量的稀硝酸中：FeO＋2H+ ＝ Fe2+＋H2O

D．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑

16．Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是(　　)                               

A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物

B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物

C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2晶体均不能采用将溶液直接蒸干的方法

D．目前工业上冶炼Cu、Fe、Al时均采用热还原法

17．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是(　　)

18．4.6g铜镁合金完全溶解于100mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到4480mL NO2和336 mL N2O4 的混合气体(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液至离子恰好全部沉淀时，下列说法不正确的是 （    ） 

A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:3

    B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L

    C．产生沉淀8.51 g

D．离子恰好完全沉淀时，加入NaOH溶液的体积是230mL

第II卷(共46分)

二、非选择题（共46分）

19．（14分）以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr2O3 ，含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分为重铬酸钠：Na2Cr2O7·2H2O),其主要工艺流程如下：

查阅资料得知：在碱性条件下，某些氧化剂能将Cr3+转化为CrO42－。

回答下列问题：

（1）为了提高铬铁矿中Cr3+的浸出率，可采取的措施有（任填两项）：                 、

                                   。

（2）实验室中操作①②中用到的硅酸盐类的主要仪器除烧杯外还有                               （填仪器名称）。

（3）固体A中含有的物质是             ，固体C中含有的物质是                   。

（4）写出溶液D转化为溶液E过程中反应的离子反应方程式                          。

（5）酸化过程是使CrO42－转化为Cr2O72－，写出该反应的离子方程式                    。

（6）将溶液F经过下列操作，              ，          ，过滤，洗涤，干燥即得红矾钠。

20．（12分）铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示。

（1）此装置发生反应可得到硫酸铜。实验室也可在硫酸酸性条件下铜与双氧水反应获得，请写出该化学方程式                  ；过程中试管B中的现象是            ，试管C的作用是             。

（2）导管D的下端(虚线段)应位于              （液面上、液面下），导管D的作用有：①实验结束后排除装置中的SO2；②                                。

实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还有黑色固体甲生成，甲中可能含有CuO、Cu2O、CuS、Cu2S。为探究甲的成分，进行了以下的实验。

查阅资料可知：Cu2O + 2HCl =CuCl2 + Cu + H2O，

2Cu2O + O2 4CuO，

2CuS+3O22CuO+2SO2 ，

Cu2S+2O22CuO+SO2 。

CuS、Cu2S和稀HCl不反应。

（3）固体乙在空气中煅烧时，使用的实验仪器除了玻璃棒、三脚架、酒精灯外，还必须有：                                       。

（4）煅烧过程中，除上述反应外，还可能发生反应的方程式为                         。

（5）结论：甲中有CuO，还肯定含有的物质是               。

21.（10分）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。

Ⅰ.制备Na2S2O3·5H2O反应原理：Na2SO3(aq)＋S(s)Na2S2O3(aq)

实验步骤：

①称取15 g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80 mL蒸馏水。另取5 g研细的硫粉，用3 mL乙醇润湿，加入上述溶液中。

② 安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热，微沸60 min。

③ 趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3·5H2O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。

回答问题：

(1) 硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是____________________________________。

(2) 仪器a的作用是 ___________________________________。

(3) 产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是______________。检验是否存在该杂质的方法是___________________________________________。

Ⅱ.测定产品纯度

准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 mol·L-1碘的标准溶液滴定。反应原理为2S2O＋I2===S4O＋2I－

(4) 滴定至终点时，溶液颜色的变化：_____________________________。

(5) 滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为_____mL。

22. （10分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O。

②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。

③80 g·L-1 NaOH溶液是指80 g NaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。

（1）80 g·L-1 NaOH溶液的物质的量浓度为          ；

（2）发生器中鼓入空气的作用可能是        （选填序号）；

a．将SO2氧化成SO3，增强酸性      b．将NaClO3氧化成ClO2 

c．稀释ClO2以防止爆炸

（3）从“母液”中可回收的主要物质是                 ；

（4）吸收塔内的反应的化学方程式为                  ；吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是                         ；

（5）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是        （选填序号）；

 a．Na2S      b．Na2O2      c．FeCl2

（6）从吸收塔出的溶液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是     （选填序号）。

a．蒸发浓缩    b．蒸馏   c．过滤  d．灼烧    e．冷却结晶

2020-2021学年度罗山县高中毕业班第一次联合质量检测化学参考答案

19. （14分）

（1）略微升高溶液温度、将铬铁矿粉碎成颗粒、搅拌、略微增大硫酸溶液的浓度等（2分）；

（2）玻璃棒、漏斗（2分）；

（3）SiO2 （2分）；Al(OH)3 和Fe(OH)3 （2分）

（4）10 OH— + 2 Cr3+ + 3 H2O2 = 2 CrO42- + 8 H2O （2分）

（5）2 H+ + 2CrO42— = Cr2O72— + H2O （2分）

（6）蒸发浓缩，冷却结晶（2分）

20.（12分）

（1）Cu +H2O2 + H2SO4 == CuSO4 +2H2O (2分)、

品红溶液褪色（1分）、吸收多余的SO2，防止污染空气（1分）

（2）液面下（1分）；防倒吸 (1分)

（3）泥三角、坩埚（坩埚钳）（2分，坩埚钳不写不扣分）

（4）2Cu+O2 2CuO (2分)

（5）CuS（2分）

21.（10分）（1）使硫粉易于分散到溶液中（2分）  （2）冷凝回流（2分）（3）Na2SO4（2分）取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2SO4（2分）
（4）溶液由无色变为蓝色 （1分）

（5）18.10（1分）

22：（10分）（1）2mol/L（1分）  （2）c （1分）  （3）Na2SO4（2分） 

（4）2NaOH+2ClO2+H2O2＝2 NaClO2+2H2O+O2；（2分） 防止H2O2分解（2分） 

（5）b （1分）  （6）a、e、c（1分）