广东省珠海市2020届高三上学期摸底考试 化学（word版含答案）

珠海市 2020-2021 学年度第一学期高三摸底测试
化 学 2020.9

注意事项：
1．考试时间 75 分钟，满分 100 分。
2．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
3．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。 4．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Sr-87.6

第Ⅰ卷 （选择题，共 44 分）
一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。
1．以下是人们面对“新型冠状病毒肺炎”防护的一些认识，你认为正．确．的是
A．84 消毒液和洁厕精可以混合使用，更加有效
B．医用酒精的纯度为 75%，指的是体积分数
C. 可以用生理盐水用作公用餐具消毒剂
D．可向人体注射消毒液来有效杀灭体内新冠病毒
2．下列物质对应的化学用语不．正．确．的是
A．钡餐：BaCO3 B．明矾：KAl(SO4)2·12H2O
C．新戊烷： D．尿素：CO(NH2)2 3．化学与生活密切相关，下列说法不．正．确．的是
A．液氨和干冰均可作制冷剂
B．CaO 和 CaCl2·6H2O 均可作食品袋内的干燥剂
C．ClO2 和臭氧均可作自来水的消毒剂
D．铁粉与硫酸亚铁均可作食品袋内的脱氧剂
4．设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正．确．的是
A．1mol -OH 中含有 9NA 个电子
B．1L 1mol/L 的 Na2S 溶 液 中 含 有 NA 个 S2- C．常温下， pH=2 的 H2SO4 溶液中含有的 H+数目为 0.02NA D．标准状况下，22.4L H218O 中有含有 10NA 个中子
5．分类法是学习化学的重要方法，下列说法正．确．的是
A．酸性氧化物：SO2、NO2
B．有机高分子化合物：糖类、合成橡胶
C．非电解质：CO2、C2H5OH
D．胶体：淀粉溶液、FeCl3 溶液
6．下列有关金属的工业制法中，正．确．的是
A．以海水为原料制得精盐，再电解精盐的水溶液制取钠
B．用海水、石灰乳等原料制得氧化镁，再用 H2 还原氧化镁制得镁C．用焦炭、空气、石灰石等原料，生产 CO 在高温下还原铁矿石制得铁D．从铝土矿中获得氧化铝再制得氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝
7．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置的叙述中，不．正．确．的是



A．装置①可用于分离煤油和水 B．装置②可用于准确称取 5.85 g 氯化钠固体
C．装置③可用于从海水中得到淡水
选项
物质
所用试剂
方法
A
甲烷(乙烯)
酸性高锰酸钾溶液
洗气
B
乙醇(水)
生石灰
分液
C
乙醇(乙酸)
氢氧化钠溶液
分液
D
乙酸乙酯(乙酸)
饱和碳酸钠溶液
分液

D．装置④可用于排空气收集 CO2 8．下列除去括号内杂质所用的试剂和方法都正．确．的是
9．下列指定反应的离子方程式正．确．的是
3
A．Cu 溶于稀 HNO3：Cu+2H++NO - = Cu2++NO2↑+H2O-
B．(NH4)2Fe(SO4)2 溶液与过量 NaOH 溶液反应: Fe2++2OH- = Fe(OH)2↓
C．用 CH3COOH 溶解 CaCO3：CaCO3+2H+ = Ca2++H2O+CO2↑
2 3
D．向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2： CO2+AlO -+2H2O = Al(OH)3↓+HCO -
10．2020 年 7 月 23 日，在中国文昌航天发射场，长征五号运载火箭托举着“天问一号”火星探测器点火升空，下列有关说法正．确．的是
A．使用液氢、煤油、液氧作为推进剂利用了燃料电池原理 B． 运载火箭某些部位外层会覆盖玻璃纤维织物，玻璃纤维是有机高分子材料 C．液氢储箱、液氧储箱表面裹有 10~20mm 发泡塑料，其作用是保温D．运载火箭外壳主要材料是铝合金，利用了该材料耐腐蚀、密度大等特点

二、选择题：本题共 6 小题，每小题 4 分，共 24 分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项符合题目要求。
11．下列说法不．正．确．的是
A．pH 相等的 NaOH 和 Na2CO3 溶液 c(NaOH) ＜ c(Na2CO3)
B．稀释 0.1mol/L 醋酸溶液，其电离程度增大，pH 也增大
C．AlBr3 溶液蒸干后得到的固体是 AlBr3
D. 分别用等体积的蒸馏水和稀硫酸洗涤 BaSO4 沉淀，用水洗涤造成 BaSO4 的损失量大于用稀硫酸洗涤时的损失量

12．2020 年以来，从非洲到南亚，沙漠蝗虫灾害侵袭全球多地。蝗虫能分泌信息素， 其中一种信息素的结构如图所示，下列关于该物质的说法正．确．的是
A．分子式为 C9H12O2
B．分子中所有碳原子位于同一平面
C．不能使酸性 KMnO4 溶液褪色
D．能发生加成反应而不能发生取代反应

13．W、X、Y、Z、R 是五种原子序数依次增大的短周期主族元素，其中，W 和 Y 同族，X 和 Z 同族，X 离子和 Y 离子电子层结构相同。W 和 X 形成的最简单气态化合物在水中呈碱性，Y 和 R 形成化合物 YR。下列有关说法正．确．的是
A．原子半径：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)
B．X、Z、R 三种元素简单气态氢化物稳定性最差的是 Z
C．R 元素最高价氧化物对应水化物的化学式为 H2RO4
D．Y 的单质在空气中燃烧生成的物质化学式为 Y2O

14. 钼(Mo)的最重要用途是作为铁合金的添加剂，用 CO 还原 MoO3 制备单质 Mo 的装置如图所示(尾气处理装置已省略)。下列说法正．确．的是

A．装置①用于制备 CO2，其中石灰石可用纯碱替代
B．装置②中盛有饱和碳酸钠溶液，以除去 CO2 中的 HCl 气体
C．在装置④中生成了钼单质
D．装置⑥中的现象不能达到检验 MoO3 是否被 CO 还原的目的

15．一种新型燃料电池以二氧化硫和空气为原料，工作原理如图所示，下列说法不．正．确．的是

A．电路中每通过 1 mol 电子，有 1 mol H＋从 a 电极迁移到 b 电极
B．该电池实现了制备硫酸、发电、环保三位一体的结合
C．该电池工作时，b 极附近 pH 逐渐降低
D．相同条件下，放电过程中消耗的 SO2 和 O2 的体积比为 2∶1
16．已知 H2A 是一种二元弱酸，常温下，向 20 mL 0.3 mol·L-1 的 H2A 溶液中逐滴滴加同浓度的 NaOH 溶液。H2A、HA－、A2－三种粒子的物质的量变化如图所示，已知
x、y 对应的 pH 分别为 3 和 9。下列有关说法不．正．确．的是
A．Ka1(H2A)＝10－3
B．x 处溶液中：c(OH－)+3c(A2－)－c(Na＋)＝10-3mol·L－1
C．当 V(NaOH)＝20mL 时，溶液中粒子浓度大小关系为：
c（Na+）>c（HA-）>c（H+）>c（A2-）> c（OH-） D．当 V(NaOH)＝40mL 时
c(A2－)+c(HA－)+c(H2A)＝0.1mol·L－1

第Ⅱ卷（非选择题，共 56 分）
注意事项：本卷须用蓝黑色墨水笔在答题卡书写作答，在试卷上作答，答案无效。三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 17 题～第 19 题为必考题，每个试
题考生都必须做答。第 20 题～第 21 题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（共 42 分）
17.（14 分） 锶（Sr）和镁位于同主族，锶比镁更活泼，锶与氮气在加热条件下反应产生氮化锶，已知氮化锶遇水剧烈反应。某同学设计如下装置制备氮化锶（Sr3N2 相对分子质量：290.8）。
方案Ⅰ：制备氮气来制取氮化锶
（1）仪器 A 的名称是 。

（2）实验时先点燃 处酒精灯（填“B”或“C”），一段时间后，再点燃另一只酒精灯。
(3) 方案Ⅰ中用饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液共热制备氮气，其化学方程式为：

。方案 II：利用氮气样品来制取氮化锶

已知：① 所使用的氮气样品可能含有少量 CO、CO2、O2 等气体杂质。
② 醋酸二氨合亚铜 CH3COO[Cu(NH3)2]溶液能定量吸收 CO，但易被 O2 氧化， 失去吸收 CO 能力；连苯三酚碱性溶液能定量吸收 O2。
（4）打开分液漏斗的旋塞，装置 D 能持续提供 N2，这是利用了 N2 的物理性质。
（5）装置 F、G、H 盛装的试剂分别是 （填代号）。

甲．浓硫酸 乙．连苯三酚碱性溶液 丙．醋酸二氨合亚铜溶液

（6）方案Ⅰ和方案 II 设计存在相同的缺陷，可能会导致产品变质，提出改进方案为：

。

（7）产品纯度的测定：称取 0.8000 g 方案Ⅰ中所得产品，加入干燥的三颈瓶中，加入蒸馏水，并通入足量水蒸气，将产生的氨全部蒸出，用 20.00 mL 1.00mol/L 的盐酸标准溶液完全吸收，
再用 1.00 mol/LNaOH 标准溶液滴定过剩的 HCl，到终点时消耗 16.00mLNaOH 溶液。则产品纯度为 （计算结果保留 4 位有效数字）。
18．（14 分）用含 ZnCO3 的菱锌矿(主要含有 Fe、Al、Pb、SiO2 杂质)制备硫酸锌晶体(ZnSO4·7H2O)、Al2O3 和 Fe2O3，流程如下：

已知：①

Al3+
Fe3+
Zn2+
完全沉淀 pH
5.2
4.1
8.5
② ZnSO4·7H2O 晶体易溶于水，易风化，难溶于酒精。
③ PbSO4 难溶于水。回答下列问题：
(1) 写出操作①中涉及 H2O2 反应的离子方程式： ；

(2) 滤渣的主要成分是： ；

(3) 操作②中调节 pH=5.2 的目的是： ；

(4) “操作④”的具体操作为： ，过滤，用

洗涤晶体，干燥，即可得到 ZnSO4·7H2O 晶体；

(5)写出操作③的反应离子方程式：

(6)为判断硫酸锌晶体是否有 Fe3+残留，请设计实验方案

。
19.（14 分）氮和硫的氧化物的综合利用是目前研究的热点之一，回答下列问题。已知： i. N2(g)＋O2(g) 2NO(g) △H＝＋180.0 kJ·mol－1
ii. 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H＝－196.6 kJ·mol－1
iii. 2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) △H＝－113.0 kJ·mol－1
（1）反应 iV：2NO2(g)＋2SO2(g) 2SO3(g)＋N2(g)＋O2(g)的△H＝ ； 该反应在密闭容器中达到平衡后，只改变下列条件，一定能使 N2 的平衡体积分数增大的是 (填选项字母)。
A.缩小容器容积 B.再充入 SO2 C.降低温度 D.分离出 SO3
（2）T1°C 时，容积相等的密闭容器中分别充入 NO2 和 SO2 的混合气体 4 mol，发生反应 iV。

NO2 或 SO2 的平衡转化率(a)与起始充入的系如图所示。
①图中能表示平衡时 a(SO2)与起始充入的

系的曲线为 (填“L1”或“L2”)；
n (NO2 ) n (SO2 )

关
关
n (NO2 ) n (SO2 )
②反应的平衡常数 K＝ 。
（3）利用下图所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收 SO2，并用阴极排出的溶液吸收 NO2。
①阳极的电极反应式为 。
②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收 NO2，使其转化为无害气体 N2，同时有 SO42-生成，该反应的离子方程式为 。

（4）SO2 可用钙基固硫反应除去，反应生成的 CaSO4 是一种微溶物质，其Ksp=9.0×10-6。若将浓度为 2×10-3mol/L 的 Na2SO4 溶液与等体积的 CaCl2 溶液混合，则生成沉淀所需 CaCl2 溶液的最小浓度为 mol/L。
（二）选考题：共 14 分。请考生从给出的 2 道题中任选一题做答，并用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所做题目题号必须与所涂题目题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则按所做的第一题计分。
20.（选修三、物质的结构与性质）（14 分） 根据所学知识和题给信息，回答下列问题：
随新能源汽车的发展,新能源电池技术也在不断创新，典型的锂离子电池一般以LiCoO2 或 LiFePO4 等为正极材料，以石墨碳为负极材料，以溶有 LiPF6 等的有机溶液为电解质溶液。
（1）P 原子的电子排布式为 。Fe2+中未成对电子数为 。
（2）N、O、F 原子的第一电离能由小到大的顺序为 。
（3）等电子体具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的。ClO4-与 PO43-互为等电子体，ClO4-的立体构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为 。
（4）烷烃同系物中，CH4 的沸点最低，原因是 。
（5）向 CuSO4 溶液中加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液，在此溶液中加入乙醇，析出深蓝色的晶体。由蓝色沉淀得到深蓝色溶液的离子方程式为 ；深蓝色晶体中存在的化学键类型有
。（填代号）
A．离子键 B．σ键 C．非极性共价键
D．配位键 E．金属键 F．氢键
（6）如图所示为 Co 的某种氧化物的晶胞结构图，则该氧化物的化学式为 ； 若该晶胞的棱长为 a pm,则该晶体的密度为 g/cm3。（NA 为阿伏加德罗常数的值）

21.（选修五、有机化学基础）（14 分）某重要的医药中间体 H，其制备流程图如下：


回答下列问题:

（1）A 的结构简式为 。

（2）D 中含氧官能团名称为： 。

（3）C 的名称为 。

（4）写出 D 的同分异构体中，符合下列条件的一种结构简式 。
a.苯环上核磁共振氢谱显示有两个峰 b.既能发生银镜反应又能发生水解反应
（5）步骤⑥的目是 。

（6）写出反应⑥的化学反应方程式： 。

（7）写出反应⑦的反应试剂和条件: 。




珠海市 2020-2021 学年度第一学期高三摸底测试参考答案及评分标准
一、选择题（1-10 题，每题 2 分；11-16 题，每题 4 分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
A
B
A
C
C
B
D
D
C
题号
11
12
13
14
15
16

答案
C
A
B
D
C
B
17．（共 14 分）
（1）蒸馏烧瓶 （2 分） （2）B (2 分)


（3）NH4Cl +NaNO2 NaCl +N2 +2H2O (2 分)
（4）难溶于水 （2 分） （5） 乙丙甲 （2 分）
（6）在加热锶的装置后连接一盛有碱石灰的干燥管 （2 分）
（7）72.70% （2 分）
18（14 分）
(1)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O (2 分)
(2) PbSO4、SiO2 (2 分)
(3)完全沉淀 Fe3+ 、Al3+，与 Zn2+分离 (2 分)
(4)蒸发浓缩，冷却结晶 (2 分) ， 酒精（2 分）

2
(5)Al(OH)3+OH- =AlO - +2H2O (2 分)
(6)取样加蒸馏水溶解，滴加 KSCN 溶液，显（血）红色说明残留 Fe3+，反之无 Fe3+ (2
分 ) 19.（ 14 分， 每空 2 分）
（ 1） -263.6kJ·mol-1 （ 2 分） CD （ 2 分）
（ 2） ①L2 （ 2 分） ② 81 （ 2 分）
64
（ 3） ① SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+ （ 2 分）
② 4S2O42-+6NO2+8OH-=8SO42-+3N2↑+4H2O （ 2 分）

（4）1.8×10-2 (2 分)
20（14 分）
（1）1s22s22p63s23p3 （1 分） 4 （1 分）
（2）O （3）正四面体形 （1 分） sp3 （1 分）
（4）相对分子质量最小，分子间作用力（范德华力）最弱 （1 分）
（5）Cu(OH)2+4NH3 = [Cu(NH3)4]2+ +2OH- （2 分） A B D （2 分）


（6）CoO （2 分） 300
a3 N´1030

（2 分）
A


21.（14 分）



（1） （2 分）
（2）硝基，羧基 （2 分）
（3）2-硝基甲苯或邻硝基甲苯 （2 分）

（4） （2 分）


（5） 保护氨基，防止氨基跟氯气反应（答保护氨基即 2 分） （2 分）

（6） + + HCl （2 分）
（7） Cl2/FeCl3（或 Cl2/Fe），并水浴加热 （2 分）（只答“加热”也给 1 分）

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