山东省济宁市微山县第二中学2021届高三上学期开学收心考试 化学（word版含答案）

2021学年第一学期高三开学收心考试

化学试卷

一．选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分)

 1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法中正确的是（  ）

A．绿色食品是生产时不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品

B．“84”消毒液、高锰酸钾溶液和双氧水进行环境消毒时原理是相同的

C．汽车尾气中含有的主要污染物是SO2、CO

D．“PM2.5”是指在空气中直径小于或等于2.5×10－6米的细小颗粒物，这些颗粒物扩散在空气中都会形成胶体

2．下列化学用语不正确的是（   ）

A．中子数为7的氮原子：14  7N         B．H2O2的结构式：H—O—O—H

C．NaOH的电子式：        D．Mg2+的结构示意图：

3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）

A．标准状况下，22.4LCCl4中含有的共价键数目为4NA

B．1molFe粉与足量氯气充分反应，转移的电子数为2NA

C．电解58.5 g熔融的NaCl，能产生NA个氯气分子

D．过氧化钠与CO2反应时，生成0.1molO2转移的电子数为0.2NA

4．能正确表示下列反应的离子方程式为（   ）

A．大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2CH3COOHCa2+＋2CH3COO―＋CO2↑＋H2O

B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2+Cu＋2Na+

C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：Fe2+＋H2O2＋2H+Fe3+＋2H2O

D．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋2H+Fe2+＋H2S↑

5．W、X、Y、Z、Q是五种常见的短周期主族元素，原子序数依次增大，在周期表中W原子半径最小；X元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；W和Y是同一主族，X和Z是同一主族；Q的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是（   ）

    A．简单离子半径：Y > Q

B．Q分别与W、Y形成的化合物中的化学键类型相同

C．最简单气态氢化物的稳定性：X < Z

D．Q与Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：Q > Z

6．对于可逆反应2AB3(g) A2(g)＋3B2(g)   ΔH＞0，下列图像正确的是（   ）

（注：AB3%是混合气体中AB3的体积分数）

7．在2L密闭容器中进行反应C (s)+ H2O(g) CO(g)+ H2(g)  △H > 0，测得c(H2O)随反应时间(t)的变化如图。下列判断正确的是（  ）

A．其他条件不变，适当增加C(s)质量会使

平衡正向移动

B．10 min时，改变的外界条件可能是减小

H2的浓度

C．恒温下，缩小容器体积，平衡后CO浓度增大

D．10 ~ 12 min时段反应的平衡常数逐渐增大

8．科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3（如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是（  ）

A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键          

B．分子中四个氮原子共平面

C．15.2g该物质含有6.02×1022个原子

D．该分子中有一个N原子可能采用SP3杂化成

9．已知相同温度时，同浓度的HCO3－的电离程度大于HS—的电离程度。将0.1 mol·L－1的盐酸缓慢滴入0.1mol·L－1 的Na2S溶液中，当等体积混合后，溶液中下列粒子浓度的大小关系正确的是     （    ）                           

   A．c(Cl－)>c(HS－)>c(H+)>c(OH－)        B．c(Cl－)>c(H2S)>c(HS－)>c(OH－)

   C．c(Cl－)>c(HS－)>c(H2S)>c(S2－)        D．c(Cl－)>c(S2－)>c(HS－)>c(H+)

10、物质的量浓度相同（0.1mol·L－1）的弱酸HX和NaX溶液等体积混合后，溶液中微粒浓度关系错误的是                                   

 A．c(Na+)＋c(H+)＝c(X－)＋c(OH－)

 B．c(HX)＋c(X－)＝2c(Na+)

 C．若溶液呈酸性，则c(X－)＞c(Na+)＞c(HX)＞c(H+)＞c(OH－)

 D．若溶液呈碱性，则c(Na+)＞c(HX)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H+)

11．下列各组物质，晶体类型相同且加热时破坏化学键类型相同的是  （  ）

A．NaOH  NaCl               B．I2  Br2

C．NH4Cl   KCl               D．CO2  SiO2

12．一般情况下胶体稳定，胶体微粒不易聚集，主要原因是(　　)

A．胶体有丁达尔现象              B．胶体有布朗运动

C．胶体微粒因吸附带电荷离子而带电，带同种电荷的微粒间相互排斥

D．胶体微粒直径在1～100nm之间，微粒小，不受重力作用

13．．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A是组成有机物的必要元素，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素D与A为同族元素，元素C与E形成的化合物CE是厨房常用调味品。下列说法正确的是（   ）

A．原子半径：C＞D＞A＞B

B．C和E的单质可通过电解饱和的CE水溶液获得

C．C与B形成的两种化合物中化学键类型完全相同

D．A、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强

14．下列说法正确的是（  ）

  A．NH4NO3溶液和HNO3溶液中滴加石蕊都变红色，是因为它们均能电离出H+

  B. 浑浊的苯酚试液中加入饱和Na2CO3溶液变澄清，则酸性：苯酚＞碳酸

C. 在NaHSO3溶液中滴入石蕊试液，出现红色，可说明：溶液NaHSO3中存在电离平衡

D. 冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小

15．下列各环境下的离子组合一定能够大量共存的是 （   ）             

 A．中性溶液中：Ca2+、Fe3+、SO42－、Cl－ 

 B．由水电离产生的c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1的溶液中：Na+、K+、AlO2－、CO32－             

C．c(H＋)＝10－14 mol·L－1的溶液中：Na+、AlO2－、S2－、SO32－

D．pH试纸变红的溶液中：Fe2+、I－、NO3－、ClO－

16．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡：HIn(aq)[红色] H＋＋In－(aq)[黄色]，故可用作酸碱指示剂。现有浓度为0.02 mol·L－1 的下列各溶液：①盐酸  ②石灰水  ③NaCl溶液  ④NaHSO4溶液  ⑤NaHCO3溶液  ⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是 （   ）

 A．①④⑤ B．①④ C．②③⑥ D．②⑤⑥

17．下列事实与盐类水解无关的是（   ）

①明矾、氯化铁晶体常用于净水   ②实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污 ③CH3COONa溶液中c(Na+)＞c(CH3COO－)   ④实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸 

⑤向氯化铁中滴加KSCN，出现红色   ⑥NaHCO3与A12(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ⑦向FeCl2中滴加氯水，溶液颜色加深  ⑧实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率

A．⑤⑥⑦⑧     B．②⑤⑧        C．⑤⑦⑧        D．⑦⑧

18．某同学在实验报告中记录了下列数据，其中正确的是    （    ）         

 A．用25 mL量筒量取12.36mL盐酸 

B．用广泛pH试纸测出某溶液pH为3.5

C．用托盘天平称取8.75g食盐 

D．用酸式滴定管测出消耗的盐酸的体积为15.60 mL

二．非选择题（共46分）

19 (本题共4分）（1）物质的量浓度相等的①(NH4)2SO4、②(NH4)2CO3、③(NH4)2Fe(SO4)2、④NH4Cl四种溶液中：c(NH4＋)由大到小的关系                        （填序号）

（2）已知 25℃ 时有关弱酸的电离平衡常数：

等物质的量浓度的①NaCN、②Na2CO­3、③NaHCO­3、④CH3COONa溶液 pH由大到小 关系为：                        （填序号）

20（12分）在一定条件下，将5.0mol SO2和4.0mol O2充入容积为2L的密闭容器中，

发生反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)  △H< 0，测得部分数据如下表。

（1）工业生产中此反应O2需过量，目的是：                               。

SO2的平衡转化率为         。

（2）实验条件下该反应的平衡常数K1＝         （填数值）。若在同样条件下，把方程式改写为SO3(g) SO2(g)＋O2(g)，则该反应的平衡常数K2＝        

（用含K1的式子表示）。

（3）其他条件不变，若平衡后移走一半平衡混合气，再次达平衡时SO3的物质的量浓度是       

         a．1.0mol/L                 b．2.0mol/L  

     c. 小于1.0mol/L             d. 大于1.0mol/L，小于2.0mol/L

（4）在同样条件下，若将5molSO3充入2L密闭容器中，还需同时充入     molO2，

才能达到上述表格所示的相同的平衡状态。

21. (12分) 已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数

A＜B＜C＜D＜E。B原子的p轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的。D原子得到一个电子后3p轨道全充满。A＋比D原子形成的离子少一个电子层。C与A形成A2C型离子化合物。E的原子序数为26，E原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为____________________________。

（2）C的氢化物分子是____________（填“极性”或“非极性”）分子。

（3）化合物BD3的分子空间构型是________________。

（4）E的一种常见配合物E(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂。据此可判断E(CO)5的晶体类型为_____________________；E(CO)5中的配体CO与N2、CN－等互为等电子体，写出CO分子的结构式_____________________。

（5）金属E单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如下图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的E原子个数之比为________________________。

22．（18分）由有机物A和F合成I、J和高聚物H的流程如下：

③有机物B的分子式为C4H6Br2，其核磁共振氢谱有2组峰，且峰面积之比为1:2。
(1)有机物F的名称是              ，反应⑤利用试剂a的哪种性质?                        
(填“氧化性”或“还原性”)。

(2)高聚物H的结构简式为                         ，已知J中含有一个六元环，则J的结构简式为                        。
(3)D→E的化学方程式为                                       ，反应类型为            。

(4)1mol的E生成I最多可以消耗       molH2，B和C的相对分子质量的差值为      。
(5)C的同分异构体中满足下列条件的有       种。
①可以发生银镜反应  ②可以与金属钠反应产生氢气

二．非选择题

19. （1）③>①>②>④  (2) ②>①>③>④

20.（ 1）增加廉价原料O2的浓度，提高SO2的转化率（2分）

  80% （2分）

（2）16 （2分）（或）（2分）

（3）c（2分）（4）1.5（2分，）

21.（每空2分）(1)Na<S<P<Cl 

(2) 极性      (3) 三角锥      (4)  分子晶体   C≡O      (5) 1:2

22.(1)1，4－二甲苯或对二甲苯(2分)；氧化性(2分)
(2)

(3)OHC－CH=CH－CHO+2HCHO（2分）；加成反应（2分）

(4)3（2分）；126（2分） 

(5)5（2分）