2020高考化学考前疑难易错专练五含解析

疑难易错专练(五)

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1.a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b2-和c+离子的电子层结构相同,d与b同族。下列叙述错误的是              (　　)

A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1

B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物

C.c的原子半径是这些元素中最大的

D.d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性

【解析】选A。根据a原子中只有1个电子可确定a为H,由b2-和c+电子层结构相同,可知b和c分别位于第二、三周期,则b、c分别为O和Na,d与b同族,则d为S。二元化合物H2O、H2S中H均为+1价,而NaH中H为-1价,A项错误;O与其他三种元素可分别形成H2O和H2O2、Na2O和Na2O2、SO2和SO3,B项正确;根据四种元素在周期表中的位置可确定原子半径:Na>S>O>H,C项正确;H2S在溶液中部分电离而使溶液呈弱酸性,D项正确。

2.2017年5月9日,最新发现的第113号、115号、117号和118号元素终于有了中文名称

根据元素周期律知识,下列预测或说法肯定不合理的是 (　　)

A.Nh的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3NhO3是一种强酸

B.Mc的最高价阳离子为Mc5+,氧化性比较弱

C.Og是第七周期中的最后一种元素,其原子序数是所有已发现元素中最大的

D.根据金属和非金属的分界线,Ts的中文名称为“钿”可能更合理

【解析】选A。由第六周期稀有气体的原子序数为86可知,113号、115号、117号、118号元素分别位于第七周期的ⅢA、ⅤA、ⅦA、0族,结合元素周期律来解答。同主族从上到下金属性增强,则Nh的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3NhO3是一种强碱,故A错误;Mc位于ⅤA,金属性较强,则最高价阳离子为Mc5+,氧化性比较弱,故B正确;Og是第七周期中的最后一种元素,为0族元素,其原子序数是所有已发现元素中最大的,故C正确;117号元素位于第七周期ⅦA,同主族从上到下金属性增强,结合金属和非金属的分界线,Ts的中文名称为“钿”可能更合理,故D正确。

3.下列物质性质的递变关系正确的是 (　　)

A.酸性强弱:HClO3>H2SO3>H3PO4

B.碱性:NaOH>KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2

C.稳定性HCl>H2S>PH3

D.氧化性Na+>Mg2+>Al3+

【解析】选C。A项,因非金属性Cl>S>P,则最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4>H2SO4>H3PO4,但是HClO3和H2SO3不是最高价氧化物的水化物,故A错误;B项,因金属性K>Ca>Na>Mg,则最高价氧化物对应的水化物的碱性KOH>NaOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2,故B错误;C项,元素非金属性越强,氢化物越稳定,非金属性Cl>S>P,故稳定性HCl>H2S>PH3,C正确;D项,还原性:Na>Mg>Al,所以对应的离子的氧化性应该是Na+<Mg2+<Al3+,D错误。

4.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是              (　　)

A.最简单气态氢化物的热稳定性:R>Q

B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Q<W

C.原子半径:T>Q>R

D.T的最高价氧化物的水化物只能与酸反应

【解析】选D。结合元素周期表结构可知,四种元素应为第二、第三周期元素。T为第三周期第ⅢA族的铝元素。Al(OH)3为两性氢氧化物。

5.如图是元素周期表的一部分,下列说法中正确的是 (　　)

A.元素的简单离子半径大小:④>⑤>②

B.气态氢化物的稳定性:⑤>②

C.最高价氧化物对应水化物的酸性:⑥>⑤

D.元素的最高正化合价:③=⑥

【解析】选C。元素①～⑥分别为N、O、F、Al、S、Cl。离子半径:S2->O2->Al3+,A错;非金属性越强则对应气态氢化物越稳定,最高价氧化物对应水化物的酸性也越强,故稳定性:H2O>H2S,酸性:HClO4>H2SO4,B错、C正确;F无正价,D错。

6.(2020·成都模拟)A、B、C、D、E、F为短周期原子序数依次增大的主族元素。其中:C的原子序数等于A和B的原子序数之和,且A能与B、C分别形成10电子分子;F与C同主族,且能形成化合物甲(FC2)和乙(FC3);D是原子半径最大的短周期主族元素;E的离子半径是同周期离子半径最小的。下列说法正确的是              (　　)

A.由元素A、B、C形成的化合物的水溶液可能显酸性,也可能显碱性

B.将甲和乙同时通入硝酸钡溶液中得到两种沉淀

C.1 mol DA与足量水反应时转移2 mol e-

D.E2C3的熔点比E2F3的熔点低

【解析】选A。A、B、C、D、E、F为短周期原子序数依次增大的主族元素。F与C同主族,且能形成化合物甲(FC2)和乙(FC3),推出C为氧元素,F为硫元素,甲为二氧化硫,乙为三氧化硫,C的原子序数等于A和B的原子序数之和,且A能与B、C分别形成10电子分子,推出A为氢元素,B为氮元素,D是原子半径最大的短周期主族元素,则D为钠元素;E的离子半径是同周期离子半径最小的,则E为铝元素。由元素H、N、O形成的化合物的水溶液可能显酸性,如硝酸,也可能显碱性,如氨水,选项A正确;由于酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性,将SO2和SO3同时通入硝酸钡溶液中,只得到硫酸钡沉淀,选项B错误;根据反应NaH+H2ONaOH+

H2↑,1 mol NaH与足量水反应时转移1 mol e-,选项C错误;氧离子半径比硫离子半径小,离子化合物 Al2O3的熔点比Al2S3的熔点高,选项D错误。

7.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如下表所示,其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,则下列说法不正确的是              (　　)

A.Y与Z的简单离子的半径大小关系为Y2->Z2+

B.Z单质可以在X和Y组成的化合物中燃烧

C.W和Y组成的某种化合物是光导纤维的主要成分

D.Q单质具有强氧化性和漂白性

【解析】选D。X元素原子的内层电子数是最外层电子数的一半,X原子只能有2个电子层,最外层电子数为4,则X为碳元素,由元素在周期表中的位置可知,Y为O、Z为Mg、W为Si、Q为Cl。Y与Z的简单离子分别是O2-、Mg2+,电子层结构相同,原子序数越小,半径越大,则Y2->Z2+,A正确;Z单质是镁,可以在X和Y组成的化合物二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳,B正确;W与Y组成二氧化硅,二氧化硅是光导纤维的主要成分,C正确;干燥的氯气没有漂白性,D错误。