2021版高考化学一轮复习第二章化学物质及其变化2离子反应强化训练2（含解析）新人教版

离子反应角度1基础型离子方程式的正误判断1.(2019·江苏高考)下列指定反应的离子方程式正确的是 (　　)A.室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2:Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2OB.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2:Al+2OH-Al+H2↑C.室温下用稀HNO3溶解铜:Cu+2N+2H+Cu2++2NO2↑+H2OD.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+【解析】选A。A项,Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O,正确;B项,不符合电荷守恒,错误;C项,稀HNO3与Cu反应生成NO,错误;D项,Na2SiO3为可溶性的钠盐,应拆开,错误。2.(2019·西安模拟)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 (　　)A.MnO2与浓盐酸反应制Cl2:MnO2+4HClMn2++2Cl-+Cl2↑+2H2OB.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体:Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+C.Na2O2溶于水产生O2:Na2O2+H2O2Na++2OH-+O2↑D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:HC+Ca2++OH-CaCO3↓+H2O【解析】选D。A项,MnO2与浓盐酸反应制Cl2:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O,错误;B项明矾溶于水产生Al(OH)3胶体:Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+,错误;C项,Na2O2溶于水产生O2:2Na2O2+2H2O4Na++4OH-+O2↑,错误;D项,Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:HC+Ca2++OH-CaCO3↓+H2O,正确。3.(2019·六盘水模拟)下列离子方程式的书写正确的是 (　　)A.水玻璃中通入过量二氧化硫:Na2SiO3+SO2+H2O2Na++S+H2SiO3↓B.铁屑溶于过量稀硝酸:3Fe+8H++2N3Fe2++2NO↑+4H2OC.往碳酸钙中滴加稀盐酸:C+2H+H2O+CO2↑D.在NaOH溶液中加入少量Ca(HCO3)2溶液:Ca2++2HC+2OH-CaCO3↓+C+2H2O【解析】选D。Na2SiO3易溶于水,应拆成离子,通入过量二氧化硫时生成亚硫酸氢钠,A项错误;铁屑溶于过量稀硝酸中生成硝酸铁,B项错误;碳酸钙难溶,用化学式表示,C项错误;在NaOH溶液中加入少量Ca(HCO3)2溶液生成碳酸钙、碳酸钠和水,离子方程式为Ca2++2HC+2OH-CaCO3↓+ C+ 2H2O,D项正确。角度2连续型离子方程式的书写与判断4.下列离子反应方程式不正确的是 (　)A.过量SO2通入NaOH溶液中:SO2+OH-HSB.少量稀盐酸滴入Na2CO3溶液:C+H+HCC.向氯化铝溶液中滴入过量NaOH溶液:Al3++4OH-Al+2H2OD.AlCl3溶液中加入过量的浓氨水:Al3++4NH3·H2OAl+4N+2H2O【解析】选D。SO2通入NaOH溶液中首先发生SO2+2OH-S+H2O,再发生SO2+S+H2O2HS,总反应为SO2+OH-HS,A正确;B项,少量稀盐酸滴入Na2CO3溶液反应为C+H+HC,盐酸过量时反应为C+2H+CO2↑+H2O,正确;C项,发生的反应为Al3++3OH-Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-Al+2H2O,总反应为Al3++4OH-Al+2H2O,C正确;Al(OH)3不能溶于氨水,D错误。角度3配比型离子方程式的书写与判断5.(2019·昭通模拟)下列反应的离子方程式表达正确的是 (　　)A.FeCl3溶液中滴加HI溶液:2Fe3++2HI2Fe2++2H++I2B.1 mol·L-1 NaAlO2溶液和4 mol·L-1 HCl溶液等体积混合:Al+4H+Al3++2H2OC.NH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液:N+H++S+Ba2++2OH-BaSO4↓+NH3·H2O+H2OD.Na2S2O3溶液中滴加过量稀H2SO4:3S2+2H+4S↓+2S+H2O【解析】选B。HI是强酸,FeCl3溶液中滴加HI溶液的离子方程式为2Fe3++2I- 2Fe2++I2,A项错误;1 mol·L-1 NaAlO2溶液和4 mol·L-1 HCl溶液等体积混合恰好反应生成氯化铝、氯化钠和水,离子方程式为Al+4H+Al3++2H2O,B项正确;NH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液的离子方程式为2H++S+Ba2++2OH- BaSO4↓+2H2O,C项错误;Na2S2O3溶液中滴加过量稀H2SO4生成S和SO2,离子方程式为S2+2H+S↓+SO2↑+H2O,D项错误。角度4与生活相关联离子方程式书写6.(2019·天津高考)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是 (　　) 实验现象离子方程式A向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液,沉淀溶解Mg(OH)2+2NMg2++2NH3·H2OB向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+C二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色3SO2+2Mn+4H+3S+2Mn2++2H2OD氧化亚铁溶于稀硝酸FeO+2H+Fe2++H2O【解析】选A。氯化铵水解呈酸性,能溶解氢氧化镁,A正确;向沸水中滴加氯化铁得到的是氢氧化铁胶体,B错误;C项中离子方程式的电荷不守恒;氧化亚铁溶于稀硝酸,Fe2+被氧化为Fe3+,D错误。7.下列过程对应的离子方程式正确的是 (　　)A.NaHSO3溶于水呈酸性:NaHSO3Na++H++SB.在Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸:2H++S2SO2↑+S↓+H2OC.浓盐酸与MnO2反应制氯气:MnO2+4HClMn2++2Cl2↑+2H2OD.工业冶炼Mg:2Mg2++2O2-2Mg+O2↑【解析】选B。NaHSO3溶于水呈酸性是因为HS部分电离,正确的离子方程式为HSH++S,A错误;在Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸发生氧化还原反应:2H++ S2SO2↑+S↓+H2O,B正确;浓盐酸与MnO2反应制氯气:MnO2+4H++2Cl-Mn2+ +Cl2↑+2H2O,C错误;工业冶炼Mg是电解熔融的氯化镁:Mg2++2Cl-Mg+Cl2↑,D错误。