2021版高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡1弱电解质的电离强化训练1（含解析）新人教版

弱电解质的电离　角度1外界因素对电离平衡移动的影响1.(2019·南宁模拟)在NH3·H2ON+OH-形成的平衡中,要使NH3·H2O 的电离程度及c(OH-)都增大,可采取的措施是              (　　)A.通入HCl　　　　 B.加少量NaOH固体 C.加水　    D.升温【解析】选D。通入HCl,消耗OH-,NH3·H2O的电离程度增大,但是c(OH-)减小,A错误;加少量NaOH固体,溶液中c(OH-)增大,平衡向逆向移动,NH3·H2O的电离程度减小,B错误;加水,NH3·H2O电离程度增大,c(OH-)减小,C错误;电离是吸热过程,故升高温度,平衡右移,NH3·H2O电离程度增大,c(OH-)增大,D正确。2.醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH++CH3COO-,下列叙述不正确的是 (　　)A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)B.0.10 mol·L-1 的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中c(OH-)减小C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体,平衡逆向移动D.常温下,pH=2的醋酸溶液稀释105倍,溶液的pH<7【解析】选B。根据电荷守恒,阳离子所带的正电荷总数一定等于阴离子所带的负电荷总数,A正确;加水稀释CH3COOH溶液,溶液中的c(H+)减小,根据水的离子积可计算出c(OH-)增大,B错误;CH3COOHH++CH3COO-,加入少量CH3COONa固体,c(CH3COO-)增大,平衡逆向移动,C正确;醋酸无限制的稀释液也是酸,pH<7,D项正确。　角度2电离平衡移动结果的判断3.(2019·泉州模拟)将 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时都会引起              (　　)A.CH3COOH电离程度变大　B.溶液pH减小C.溶液的导电能力减弱D.溶液中c(H+)减小【解析】选D。 CH3COOHCH3COO-+H+,当加水稀释时,c(CH3COOH)、c(CH3COO-)、c(H+)都减小,平衡右移,溶液pH增大,导电能力减弱,CH3COOH电离程度增大;当加入少量CH3COONa晶体时,使c(CH3COO-)增大,平衡左移,CH3COOH电离程度减小,c(H+)减小,溶液pH增大,导电能力增强。4.(2019·天津模拟)下列说法中正确的是 (　　)A.加水稀释0.01 mol·L-1的CH3COOH溶液,溶液中c(OH-)减小B.室温时,0.1 mol·L-1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,则该溶液的pH=4C.氨水加水稀释后,溶液中c(NH3·H2O)/c(N)的值增大D.常温下,pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中,水的电离程度相同【解析】选B。A、加水稀释醋酸促进醋酸电离,但溶液中氢离子浓度减小,溶液中c(H+)·c(OH-)不变,所以c(OH-)增大,A错误;B、溶液中的c(H+)=0.1 mol·L-1×0.1%=1.0×10-4 mol·L-1,则pH=4,B正确;C、加水稀释弱碱溶液的电离平衡正向移动,的值减小,C错误;D、盐酸抑制了水的电离,铵根离子水解促进了水的电离,D错误。【加固训练】　　1.(2019衡阳模拟)下列说法正确的是 (　　)A.根据溶液中有CH3COOH、CH3COO-和H+即可证明CH3COOH达到电离平衡状态B.根据溶液中CH3COO-和H+的物质的量浓度相等可证明CH3COOH达到电离平衡状态C.当NH3·H2O达到电离平衡时,溶液中NH3·H2O、N和OH-的浓度相等D.H2CO3是分步电离的,电离程度依次减弱【解析】选D。溶液中除电解质电离出的离子外,还存在电解质分子,能证明该电解质是弱电解质,但不能说明达到平衡状态,A错误;根据CH3COOHCH3COO-+H+知即使CH3COOH电离未达到平衡状态,CH3COO-和H+的浓度也相等,B错误;NH3·H2O达到电离平衡时,溶液中各粒子的浓度不变,而不是相等,何况NH3·H2O电离程度是很小的,绝大多数以NH3·H2O的形式存在,C错误;H2CO3是二元弱酸,分步电离且电离程度依次减小,D正确。2.(2019·哈尔滨模拟)在硫化氢的水溶液中,存在以下平衡:H2SHS-+H+、HS-H++S2-,若使溶液的pH增大,则c(S2-)              (　　)A.增大　　　　　  B.减小　C.不变     D.可能增大也可能减小【解析】选D。加入碱时溶液pH增大,平衡正向移动,硫离子浓度增大;加水稀释时溶液酸性减弱,pH增大,各离子浓度(除OH-)都减小,所以当增大溶液的pH时,c(S2-)可能增大也可能减小,故选D。3.(2019·绍兴模拟)某温度下,关于①0.01mol·L-1醋酸溶液,②pH=2醋酸溶液,下列说法正确的是              (　　)A.c(CH3COOH):①>②B.c(CH3COO-):①>②C.c(CH3COOH)+c(CH3COO-):①=②D.c(CH3COO-)+c(OH-):①<②【解析】选D。醋酸是弱酸,则②中CH3COOH的浓度大于①中CH3COOH的浓度,A错误;因为醋酸是弱酸,①中pH>2,①中c(H+)<②中c(H+),因此有c(CH3COO-):①<②,B错误;根据物料守恒,①<②,C错误;根据电荷守恒,c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),根据选项B的分析,因此是①<②,D正确。4.(2019大同模拟)下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2ON+OH-叙述正确的是 (　　)A.加水后,溶液中n(OH-)增大B.加入少量浓盐酸,溶液中c(OH-)增大C.加入少量浓NaOH溶液,电离平衡正向移动D.加入少量NH4Cl固体,溶液中c(N)减少【解析】选A。加水使NH3·H2O电离平衡右移,n(OH-)增大,A正确;加入少量浓盐酸使c(OH-)减小,B错误;加入浓NaOH溶液,电离平衡向左移动,C错误;加NH4Cl固体,c(N)增大,D错误。